高中化学竞赛辅导课件第十四章p区元素二
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学竞赛辅导无机化学14.2硅及其化合物知识点素材
§14-2 硅及其化合物Silicon and its Compounds一、General Properties1．由于Si 的原子半径大、电离能低、电子亲合能和极化率高,因此Si 在化学性质上与碳有许多不同之处。
例如Si 和Si 之间基本上不形成p π－p π键,换言之,Si 的sp 或sp 2杂化不稳定。
2．由于Si 原子的价轨道存在3d 空轨道,所以Si 原子的最大配位数可以达到6,可以形成d －p π键,例如N(SiH 3)3中N 原子采取sp 2杂化,分子为平面三角形。
这是由于N 原子上的孤对电子对占有Si 原子的3d 空轨道,形成d －p π键所致。
显然N(CH 3)3与N(SiH 3)3的碱性也不同,前者的Lewis 碱性大于后者。
3．Si 在自然界中占第二位,仅次于氧。
About half the earth’s crust consists of silica(SiO 2) and silicate, aluminosilicate rocks. 二、The Simple Substance 1．Properties(1) 在通常情况下,硅非常惰性,但加热时与许多非金属单质化合,还能与某些金属反应⎪⎩⎪⎨⎧−−−−−→−−−−−−→−⎪⎭⎪⎬⎫−−−−−←−−−−−←︒︒︒︒2O C 6004Cl C 400N C 100043C C 2000SiO SiCl Si N Si SiC 3222Mg + Si Mg 2Si (2) 硅遇到氧化性的酸发生钝化性(passivation),它可溶于HF －HNO 3的混合酸中3Si + 4HNO 3 + 18HF3H 2SiF 6 + 4NO + 8H 2O硅与氢氟酸反应：Si + 4HFSiF 4 + 2H 2,SiF 4 + 2HFH 2SiF 6(3) 硅溶于碱并放出H 2：Si + 2K OH + H 2O K 2SiO 3 + 2H 2↑ (4) 硅在高温下与水蒸气反应：Si + 2H 2O(g) H 2SiO 3 + 2H 22．Preparation: (1) SiCl 4 + 2ZnSi + 2ZnCl 2(2)SiO 2和C 混合,在电炉中加热：SiO 2(s) + 2C(s) 电炉Si(s) + 2CO(g)↑(3) SiO 2 + CaC 2Si + Ca + 2CO(4) 硅烷的分解：SiH 4Si + 2H 2用作半导体用的超纯硅（super pure silicon ）,需用区域熔融（zone melting ）的方法提纯。
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1.2.2 Cl2 1.2.2.1 制备
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
电解：
2NaCl + 2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
1.2.3 Br2和I2
（Ⅰ）海水→盐卤→Br2以空气吹出 Br-+BrO3- →Br2 10吨海水 0.14Kg Br2
质的只有HClO4 HIO3 HIO4 H5IO6
它们采取什么形式杂化，sp3 sp3d2
空间构型 Cl OH
O
O
Cl
O
OH
F
O
S
O
OH
1.5.2.1 次卤酸及其盐
XX´5
XX´7
Cl2+3F2=2ClF3 它们为分子晶体，熔沸点低，熔沸点随电负性差的增大而
增大，其中n和电负性差以及半径比有关
故XX´型有6种=C42 XX´7型有1种 IF7 XX´5型有3种 IF5 BrF5 ClF5 三种 XX´3型有5种IF3 BrF3 ClF3 ICl3 IBr3
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按章节编排
成盐元素 ns2np5
F2的键能<Cl2
键能
F-F
kJ·mol-1 154.8
Cl-Cl 239.7
卤素
Br-Br I-I 192.9 151.2
§1-1 卤素的基本性质
成盐元素 ns2np5 1.电负性 I为2.66
说明I 的吸电子力不够，可有I+ I2+2Py（吡啶）=[IPy2]+ +1价 I2+O3+HClO4=I(ClO4) 32H2O +3价 测电导 2ICl=I++ICl2α=1%证明存在[I+]
高中化学奥赛辅导课件有机化学课件〖无忧资源〗
聚合反应
烯烃参与的聚合反应的原理和应 用。
氢化反应
烯烃的氢化反应机理和实际应用。
芳香族化合物及其反应
1
芳香性质
芳香族化合物的特征和芳香性质，以及它们与环代烃的区别。
2
亲电取代反应
芳香族化合物中的亲电取代反应的机理和应用。
3
自由基取代反应
芳香族化合物的自由基取代反应和稳定性。
醇、酚及其衍生物反应
醚的合成与反应
胺及其衍生物反应
合成方法
胺的合成方法，包括亲电和亲核 取代反应。
衍生物反应
性质和应用
胺和胺衍生物的反应，包括酰化、 取代和烷化反应。
胺的常见性质和实际应用。
烷基卤代烃及其反应
1 卤代烃的合成与反应
烷基卤代烃的合成方法和常见反应。
2 卤代烃的亲电取代反应
卤代烃与亲电试剂的取代反应，包括醇和胺的亲核取代反应应。
芳基卤代烃及其反应
1
芳基卤代烃的取代反应
2
芳基卤代烃与亲电试剂的取代反应。
3
芳基卤代烃的合成与性质
芳基卤代烃的合成方法和化学性质。
芳基卤代烃的亲电取代反应
芳基卤代烃参与的亲电取代反应和衍生 物的合成。
碳酸酯、酰卤及其反应
酯的合成
碳酸酯的合成方法和应用。
醇与醚的合成方法和反应机 制。
酯的合成与反应
醇与酸的反应生成酯的机理 和应用。
酚的合成与反应
醇与酚的区别以及酚的合成 方法和反应。
醛、酮及其衍生物反应
1
加成与缩合反应
2
醛与酮参与的加成和缩合反应的应用。
3
醛与酮的性质
醛与酮的特性和性质，以及它们的物理 和化学特征。
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1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
（仅） H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？
（实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
70 60
挥发的快，一种慢，即和这个溶
50
液平衡时的气相组成不同，对于
0
0.1
0.2
0.3
0.4 我们这种情况，气相中HCl多一些，
质量分数
则溶液变样而对于浓度<20%的
HCl，则相反，溶液变浓，最பைடு நூலகம்得
到20.24%的恒沸液
1.4 卤化物 卤素互化物 多卤化 物
1.4 卤化物 卤素和电负性小的元素生成的化合物叫做卤化物— —区分氧化物
1.1 单质
存在 ：卤素因其活泼性，不以单质存在 F：CaF2（莹石） Na3AlF6 （冰晶石） Ca5F(PO4)3
氟磷硅石 （磷灰石） Cl：NaCl 海水3% 约20g·L-1，岩盐、井盐、盐湖 Br：矿水 I：海带，海藻类，智利硝石其主要为NaNO3(NaIO3)
碘易升华，为什么？
氟化剂：2MO+2BrF3=2MnF 2+Br 2+O2+F 2
价键理论： XX`
不杂化
XX`3 XX`3 XX`7
sp3d sp3d2 sp3d3
1.4.3 多卤化物
2019年高中化学竞赛辅导全套课件绝对精品共255张PPT语文
1.4.4.2 (CN) 2及其化合物 AgCN+CN¯=[Ag(CN)2]¯ CN¯有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于 KCN中
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
11..55.1..12.1.2制备ClO2
2NaClO3+2H2C2O4
90oC
2ClO2+2CO2+Na2C2O2+2H2O
(工) 2NaClO4+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4
痕NaCl
2NaClO3+SO2=NaSO4+ ClO 2
KClO3+H2SO4
KClO4+KH爆SO炸4+ ClO2+H2O
1.5 卤素含氧化合物
1.5.1 氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，
也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周 期的不规则性
惰性电子对效应
1.5.1.1 OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O
素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。
2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型
高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种
高中化学必修二课件-元素周期表14-人教版
元素的特征 周期数、族数 原子序数 相对分子质量
①某元素晶体是良好的半导体材料；单质是淡黄色的固体； ②某元素的气态氢化物呈碱性；单质能与氢气在冷暗处爆炸； ③X、Y、Z三者的最高价氧化物的水化物能够两两反应；
（元 位素 置名 ）称
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子半径特征
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子半径特征
若干元素原子序数间的 关根系据化学式计算 根据化学方程式计算
元素的特征 周期数、族数 原子序数 相对分子质量
①原子半径最小的元素；短周期中原子半径最大的主族元素； ②第三周期金属离子半径最小的元素；
（元 位素 置名 ）称
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子半径特征
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子半径特征 若干元素原子序数间的 关根系据化学式计算 根据化学方程式计算
①空气中元素含量； ②地壳中元素含量；
元素的特征 周期数、族数 原子序数 相对分子质量
（元 位素 置名 ）称
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子半径特征
若干元素原子序数间的 关根系据化学式计算 根据化学方程式计算
元素的特征 周期数、族数 原子序数 相对分子质量
（元 位素 置名 ）称
①金属的焰色反应：焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰； ②元素的性质：主要考虑元素金属性及非金属性，这类推断信息往往通过对比出 现，一般没法单独给出；
特例：短周期非金属性最强的元素；短周期金属性最强的元素；
化学竞赛知识点总结ppt
化学竞赛知识点总结ppt一、元素周期表1. 元素周期表的组成元素周期表由周期和族组成，周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质。
2. 元素周期表的特点元素周期表中元素的周期数代表电子层次，族数代表元素的化学性质。
元素的周期数越大，原子半径越大，电负性越小。
元素的主族号越大，原子半径越大，电负性越小。
二、化学键1. 化学键的类型化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键。
2. 化学键的性质离子键是由阳离子和阴离子相互吸引而形成的，共价键是由原子间的电子共享而形成的，金属键是由金属原子内的自由电子形成的，氢键是由氢原子和电负性较大的原子间的相互作用力形成的。
三、化学反应1. 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、还原反应、氧化反应等。
2. 化学反应的平衡方程式化学反应的平衡方程式是表示反应物和生成物之间物质的量之间的关系的化学式。
四、化学物质1. 化学物质的分类化学物质可分为元素和化合物两类，元素是由同一类原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
2. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、形状、密度等，化学性质是指物质在化学反应中所表现的性质，如与其他物质发生反应等。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有广泛的应用，如制备食盐、制造肥料、调节土壤酸碱度等。
六、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
2. 化学平衡的影响因素温度、压力、浓度和催化剂是影响化学平衡的因素。
七、化学实验1. 化学实验的安全性化学实验是一项需要谨慎对待的活动，实验者需要注意实验设备的安全性、实验操作的谨慎以及实验环境的卫生等。
2. 化学实验的操作技巧化学实验操作需要掌握一定的实验技巧，如搅拌、加热、滴加等操作。
化学竞赛辅导ppt资料
5．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标
签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②
紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可
将它们鉴别出来的是（ ） D
Ａ．只有①
Ｂ．只有②
Ｃ．①或②
Ｄ．①或②或③
第五页，编辑于星期五：十四点 分。
6．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进
行分离，可以达到目的的是（ ）CD A．从空气中分离出氧气 B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾 D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和 氯化钾
第六页，编辑于星期五：十四点 分。
7．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反 应，就能将各种物质鉴别出来的是（ C ） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
第七页，编辑于星期五：十四点 分。
8．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将 它们区别开来的是（ ）AC
A．CuSO4 HCI NaOH B．KNO3 MgCl2 NaOH
C．Na2CO3 HCl BaCl2
D．NaCl AgNO3 HCl
第八页，编辑于星期五：十四点 分。
9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
第二页，编辑于星期五：十四点 分。
2．下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情
况，其中完全正确的是 （ ） C 产生白色沉淀，不溶于HNO3
现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35%）为燃料，质量分数为90%的H2O2做氧化剂，欲使1Kg该醇燃料完全燃烧，计算 需消耗质量分数为90%的H2O2的质量。
高中化学竞赛卤素课件共79张
I 317pm
I I
I
281pm
I
2. 化学性质
强氧化性是卤素单质最突出的化学性质，除I2 外，均为强氧化剂。F2是卤素单质中最强的氧 化剂。
其强氧化性递变规律： F2 > Cl2 > Br2 > I2
- 3e +3
激发态
- 5e +5
激发态
3s
3p
- 7e +7
3d
3. 电负性 (Electronegativity)
卤素的电负性 元素符号 F Cl Br I 原子序数 9 17 35 53
电负性 （鲍林标度） 3.98 3.16 2.96 2.66
氟具有最强的非金属性
回顾：三个概念的区别
电子亲合能：气态的基态原子结合一个电子形 成负一价气态离子所放出的能量。
解离能 (kJ·mol-1)
158 238 189 149
解离能：对于双原子分子，解离能为100kPa和 298K下，将1mol气态分子拆成气态中性原子所 需吸收的能量。
为什么氟的解离能反常的小？
因为因为氟原子半径过小，孤对电子 间有较大的排斥作用。
14.2 卤素单质
1. 物理性质
卤素单质
氟
聚集状态
溴能氧化碘离子为碘单质
Br2+2NaI I2+2NaBr
14.3 卤素的氢化物
1. 卤化氢的物理性质
（1）熔沸点 卤化氢的熔沸点 HF HCl HBr HI
熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.87 -50.8 沸点/℃ 19.52 -85.05 -66.71 -35.1
安徽安徽高中化学竞赛无机化学第十四章 过渡元素
安徽安徽高中化学竞赛无机化学第十四章过渡元素Cu + 2 H2SO4（浓）======== CuSO4+ SO2↑+ 2 H2OAg 也有这样的反应，但比Cu 困难些。
而Au 只能溶于王水中。
Cu，Ag，Au 在碱中稳定。
14. 1. 05 金的冶炼：金以单质形式分散在矿石中，炼金首先要将金矿石磨碎。
有一种处理金矿石粉的方法称为汞齐法，用汞处理掺水的矿石粉，生成金汞齐。
之后加热将汞齐中的汞蒸发掉，得海绵金。
这种方法操作简单，但提取金不完全，只能达到45％左右。
由于汞严重污染环境，目前汞齐法提金已经被严令禁止使用。
另一种方法是氰化法提金，用0.03% ~ 0.2% 的稀NaCN 溶液处理金矿石粉，金溶入水相：4 Au + 8 CN－+ 2 H2O + O2==== 4 [ Au（CN）2 ]－+ 4 OH－用Zn 还原[ Au（CN）2 ]－得Au：2 [ Au（CN）2 ]－+ Zn ==== [ Zn（CN）4 ]2－+ 2 Au也可以在碱性条件下直接电解还原[ Au（CN）2 ]－，阴极主要反应为：[ Au（CN）2 ]－+ e－==== Au + 2 CN－阳极主要反应：CN－+ 2 OH－－ 2 e－==== CNO－+ H2O2 CNO－+ 4 OH－－ 6 e－==== 2 CO2+ N2+ 2 H2O14. 1. 06 Cu（I）的氧化还原性：Cu（I）既具有氧化性，又具有还原性。
Cu（I）的还原性体现在空气中的O2可以将CuCl 氧化：4 CuCl + O2==== 2 CuO + 2 CuCl2Cu（I）有氧化性，例如CuI可以将空气中的汞蒸气氧化成黄色的Hg2I2：2 CuI + 2 Hg（g）==== Hg2I2+ 2 Cu在氢溴酸溶液中，CuBr 可以将Fe2+氧化成Fe3+：CuBr + Fe2+==== Fe3++ Cu + Br－Cu+在水溶液中不能稳定存在，要发生歧化反应：2 Cu+（aq）==== Cu + Cu2+（aq）红色的碱性氧化物Cu2O 不溶于H2O，但溶于稀酸，之后发生歧化：Cu 2O + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + Cu + H 2O在固相中 Cu （I ） 很稳定，因为 Cu （I ）具有 d 10 稳定结构。
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较稳定 ，400℃以 上燃烧， 不溶于有 机溶剂。
白磷 红磷
磷的燃烧
白
红
磷
磷
的
的
结
结
构
构
Bi 黑磷的结构
Sb
氮、磷为非金属，砷 As 、锑为准金属，铋为金属
14.1.3 氮的化合物
1.氮的氢化物
•氨 (NH3)
结构 N：sp3杂化，三角锥形
： ..
N
107.3o
H
H
H
制备： 实验室：
24 N C C l H a 2 ( C O 2 a H 2C 2 O H ) 2 l3 N (g
氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点 为 -195.8°C。微溶于水。常温下化学性质 极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg 等反应，生成离子型化合物。
磷的同素异形体
黑 高 磷 温 白 高 隔 磷 压 绝 4 0 C 空 0 红 气 磷
P4化学性 质活泼，空 气中自燃， 溶于非极性 溶剂。
H2O NO NO2
NO+NO2 亚硝酸 (HNO2)
•亚硝酸盐 制备：碱吸收法
N2 O NO Na O 2 N Ha 2 N H 2 O O
性质：① 绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。
② 氧化还原性 (EA (HNO2/NO)= 0.98V)
主
2NO2- 2I - 4H NO2- Fe2 2H
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的 程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。
③ 加合反应
H NH3 NH4 Ag 2NH3 [Ag(N 3)2H ]
④ 取代反应
2N 3H 2N 5 催 a 7 化C 0 2N2 aN H 2 H NH2-NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物
•铵盐
①铵盐一般为无色晶体O
H3O+ + NH3
硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。
HNO3的化学性质
① 强氧化性 HN 3非 O 金属 单 相质 应高 N价 O 4H 3 3 N C O 3C 2(g O 4 )N 2 O 2 O H (
5H3N 3O P 3H 3P4 O 5NO(g) 2H3 N S O H 2S4 O 2NO 103 H 32 N I 6 O H 3 1I0 O 2 N 2 O H O
工业 ：N 2 32 H 4 ~ 5 5 0 0 C 3 0 0 F M e 2PN 3a H 性质：
① 易溶于水，易形成一元弱碱
NH3 H2O
NH3 H2O
NH
4
OH
_
② 强还原性
4N 33 H 2 O (纯 ) 22 N 62 H O 4N 35 H 2 O (空 ) 气 P t 4N O 62 H O
NH
4
的结构：N，：sp3杂化
H
正四面体
NH
4
的鉴定：
N H HH
石蕊试纸法 (红→蓝)
Nessler试剂法 (K2HgI4) 现象：红棕到深褐
NH
4
2[HgI
4
]
2-
4OH
-
Hg [O
Hg
NH2 ]I(s)7I- 3H2O
② 热稳定性差
挥发性非氧化性酸铵盐
NH 4C l NH 3(g)HCl(g) (N4H )2CO 3 2NH 3(g)CO 2(g)H2O(g NH 4HC3O NH 3(g)CO 2(g)H2O(g)
• 二氧化氮(NO2)
结构：
N：价电子2s22p3
：
性质：
sp2杂化后
Π3 3
Π
① 有毒，有特殊臭味的红棕色气体
② 2NO（2 红棕色）1冷40却C N 2O（4 无色）
③ 溶于水 3N 2H O 2O 2H3 N NO O ④ 用碱吸收
2N 2 2O N N aO 3 a N N H2 a O H N 2 OO
非挥发性，非氧化性酸铵盐
(N4)H 3PO 4 3N3H (g)H3PO 4 (N4)H 2SO 4 N3H (g)N4H HS4 O
氧化性酸铵盐
NH4NO2 N2(g)2H2O (NH4)2C2rO7 N2(g)C2rO3(s)4H2O 5NH 4NO3 催2 化4 0C 剂4N2 2HN3O9H2O NH4NO3 N2O2H2O
氧化值
最大配 位数 M 2O 3 MH3
NP
+5 +5 | +3 -3 -3
As Sb Bi
+5 +5 (+5) +3 +3 +3 -3 (-3)
4
6
6
66
酸性 酸性 两性 两性 碱性
N氨H3 P膦H3 As胂H3 SSbbHH33 BBiHiH33
碱性减弱，稳定性下降
14.1.2 氮族元素的单质
2NO I2 2H2O NO Fe3 H2O
5NO2- 2MnO4- 6H
5NO3- 2Mn2 3H2O
③ 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差
AgNO2<NaNO2
•硝酸 (HNO3) 结构：
N：sp2杂化后
Π
Π4 3
物理性质 ： 纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3 浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3
3.氮的含氧酸及其盐
•亚硝酸（HNO2）
结构：
H
。
102
N：sp2杂化后 ：
π
O
N
。
110
制备：
O
NaN 2H O2SO 4 冷 NaH4 SHON2 O
NO N2 O H2O 冷 冻2HN2 O
性质： ① 不稳定
2HNO2
② 弱酸
HNO 2
H2O N2O3
(蓝色)
H
_
NO 2
K a = 6.0× 10 _ 4
2.氮的氧化物 • 一氧化氮(NO) 性质： 无色气体，水中溶解度较小。
2NOO2 2NO2 2NOCl2 2NOC氯 l( 化亚硝)酰 Fe2 NO[Fe(NO2)]
制备：
4N 3 (g H 5)2 ( O g 铂8 丝 ) 0 C 网 04 NO 62 ( O H g)
3 C 8H u 3 ( 稀 )N 3O C 3 )2 u 2 (N N 42 O O H O
第十四章 p区元素（二）
§14.1 氮族元素 §14.2 氧族元素
§14.1 氮族元素
14.1.1 氮族元素概述 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.3 氮的化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.5 砷、锑、铋的 化合物
14.1.1 氮族元素概述
氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi 价电子构型：ns2np3