高中化学实验经典题型及解析
(word完整版)高中化学实验经典题型及解析
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。
为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。
2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。
【考点】考查化学常识。
3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。
苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。
B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。
C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。
D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。
【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。
高中化学常考实验含50个高频考题规范解答.docx
八、高中化学教材常考实验总结( 一 ) 配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器：固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1) 容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：c B＝ n B/ V＝ m B /(M B V) 。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
( 二 )Fe(OH) 2的制备1．实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2．反应方程式为：Fe2＋＋ 2OH － ===Fe(OH) 2↓4Fe(OH) 2＋ O2＋ 2H 2O===4Fe(OH) 3。
3．注意事项：Fe(OH) 2具有较强的还原性，容易被氧化。
(1) 所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；(2)胶头滴管须插入试管底部；(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。
4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
( 三 ) 氨气的实验室制法1．反应原理：2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2=CaCl 2＋ 2NH 3↑＋2H 2O。
2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水 (或浓铵盐溶液 )滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能使用 NH 4Cl 和 NH 4 HCO 3制备。
4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
( 四 ) 喷泉实验1．实验原理：(1) 氨气极易溶于水；(2) 利用压强变化。
2．注意事项：(1) 氨气应充满；(2) 烧瓶应干燥；(3) 装置不得漏气。
高一必修一化学实验经典题目解析
高一必修一化学实验经典题目解析实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是店铺整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高考化学常见实验题解析
高考化学常见实验题解析化学实验是高考化学考试中重要的一部分，它既考察了学生对实验操作的掌握，也考察了学生对化学原理的理解能力。
以下将从常见的几道高考化学实验题中，解析实验操作过程和化学原理。
1. 实验题：已知氯化钡溶液1ml与硫酸钾溶液2ml混合后，鉴定结果为白色沉淀。
请判断氯化钡和硫酸钾的溶液性质，并写出该反应的离子方程式。
解析：观察到白色沉淀可以得知，产生了不溶于水的物质。
根据实验结果，我们可以得出氯化钡和硫酸钾均为溶液。
根据离子交换反应的规律，氯离子和钡离子以及硫酸根离子和钾离子呈现出置换关系。
化学方程式如下：BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → 2KCl(aq) + BaSO4(s)2. 实验题：已知碱性氧化物A与酸性氧化物B混合后，生成盐和水。
请写出氧化物A和B的分子或离子式，并给出相应的化学反应方程式。
解析：首先，题干明确了生成盐和水，这就意味着氧化物A是碱性氧化物，氧化物B是酸性氧化物。
根据常见的碱性氧化物和酸性氧化物的知识，氧化物A可以是氢氧化钠（NaOH），氧化物B可以是二氧化碳（CO2）。
NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)化学反应中，氢氧化钠与二氧化碳发生中和反应，产生了碳酸钠和水。
3. 实验题：已知二氧化硫气体通过水蒸气加水反应生成亚硫酸。
请写出该反应的化学方程式。
解析：题目要求二氧化硫气体通过水蒸气加水反应生成亚硫酸。
根据题目的描述，我们可以知道反应中涉及到的物质有二氧化硫（SO2）、水蒸气（H2O）和亚硫酸（H2SO3）。
根据化学反应的规律，化学方程式如下：SO2(g) + H2O(g) → H2SO3(aq)化学方程式表明，二氧化硫气体和水蒸气反应得到亚硫酸。
4. 实验题：已知A是一种化学物质，它可以与B反应生成一种气体C。
请判断A和B的可能的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。
解析：根据已知信息，可以判断出A和B的化学性质。
高考化学常见实验题解析与技巧
高考化学常见实验题解析与技巧高考化学中，实验题是考查学生实验操作技能和实验原理应用能力的重要部分。
掌握常见实验题的解析与技巧，对于提高化学分数至关重要。
本文将对高考化学常见实验题进行解析，并介绍解题技巧，帮助考生更好地备考。
一、酸碱滴定实验题酸碱滴定是高考中常见的实验题目，考察学生对酸碱反应的理解和滴定操作的熟练程度。
解答这类题目时，需要注意以下几点：1. 确定所用的指示剂和滴定物质：常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等，而滴定物质可以是酸或碱。
根据实验条件和题目所给信息，结合指示剂的颜色变化规律和滴定反应方程式，判断应该选择哪种指示剂和滴定物质。
2. 计算滴定剂的浓度或滴定容量：题目通常会给出一些实验数据，如所需滴定的液体体积、滴定剂的浓度或滴定容量等。
根据滴定的反应方程式和化学计量关系，利用给定的数据进行计算，得到所需的答案。
3. 注意滴定过程中的颜色变化和终点判断：滴定过程中，配合液体的颜色会发生变化。
根据指示剂的颜色变化和反应方程式，观察滴定过程中出现的颜色变化，当颜色变化接近且保持稳定时，即可判断滴定终点。
二、气体实验题气体实验题主要考查学生对气体性质和气体制备、收集等操作的理解。
解答这类题目时，需要注意以下几点：1. 判断气体的性质和制备方法：通常题目会给出生成气体的反应方程式，根据方程式可以得知生成气体的类型。
结合高考常见的气体制备方法，如酸与金属反应、金属与酸性氧化物反应等，判断出合适的制备方法。
2. 确定气体的收集方法：气体的收集方法有多种，如水封法、排空法、置换法等。
根据气体性质和题目给出的条件，选择适合的收集方法，并解答相关问题。
3. 注意气体的密度计算：有些题目可能需要计算气体的密度，应注意使用正确的物理公式，并根据实验条件进行计算。
三、沉淀反应实验题沉淀反应是高考中常见的实验题型，主要考察学生对沉淀反应的判断和操作技巧。
解答这类题目时，需要注意以下几点：1. 确定沉淀反应的类型和反应物：根据题目给出的实验条件和反应方程式，判断是否是沉淀反应。
高中化学实验题常见题型及解答
高中化学实验题常见题型及解答
高中化学实验题常见题型主要包括以下几类:
1. 装置安装题：此类题主要考察考生对实验装置的熟悉程度，要求考生能够根据实验需要，选择合适的装置，并注意各种装置的注意事项。
解答此类题时，考生需要熟悉各类装置的功能和特点，并且在操作时需要注意安全。
2. 实验操作题：此类题主要考察考生对实验操作的掌握程度，要求考生能够准确操作实验仪器，掌握实验技巧和注意事项。
解答此类题时，考生需要熟悉实验操作的基本原理和步骤，并且需要注意实验的安全和效果。
3. 实验分析题：此类题主要考察考生对实验结果的分析能力，要求考生能够根据实验结果，分析实验原理和实验方法，并提出改进措施。
解答此类题时，考生需要熟悉实验原理和实验方法，并且需要具备较强的分析能力和创新能力。
4. 实验设计题：此类题主要考察考生的实验设计和创新能力，要求考生能够根据实验需要，设计合理的实验方案，并注意实验的可行性和安全性。
解答此类题时，考生需要具备一定的化学知识和创新能力，并且需要在实验设计中考虑实验效果和成本等因素。
在解答实验题时，考生需要注重细节，注意审题，并结合实验原理和实验方法进行思考和分析。
同时，考生还需要具备较强的实验安全和环保意识，避免实验事故的发生。
高考化学中的常见实验题解析
高考化学中的常见实验题解析化学实验是高考化学考试的重要部分，常见的实验题目涉及到实验原理、实验步骤、实验现象及原因等方面。
本文将针对高考化学中的常见实验题目进行解析，并提供相应的解题思路和方法。
一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是考察学生对酸碱滴定反应的理解和实验操作能力的重要题型。
这类题目通常给出酸和碱的浓度、反应的化学方程式和滴定过程中的颜色变化指示剂。
解题思路：首先，根据题目给出的酸和碱的浓度和化学方程式，可以确定反应的配比关系。
然后，找到合适的指示剂，并了解指示剂的酸碱变色范围。
接下来，根据指示剂的变色范围和反应的化学方程式，计算所需滴定液的体积。
最后，根据实验步骤进行滴定操作，观察颜色变化，并计算出所需的滴定液的体积。
二、气体实验气体实验是考察学生对气体性质和实验操作技巧的理解和应用能力的重要题型。
常见的气体实验题目涉及到气体的制备、性质及判断等方面。
解题思路：首先，根据题目要求选择合适的制备气体的实验装置和条件。
其次，根据气体的性质和实验步骤进行实验操作，例如收集气体、判断气体的酸碱性等。
最后，根据实验现象和气体的性质回答题目要求，例如气体的判断、气体的性质比较等。
三、溶液的质量分析溶液的质量分析是考察学生对溶液中离子反应和实验操作技巧的理解和应用能力的重要题型。
常见的溶液的质量分析题目涉及到离子反应、溶液的配制和实验步骤。
解题思路：首先，根据题目给出的离子反应和化学方程式，判断产生的沉淀物的稳定性和颜色，并找到合适的沉淀物检验方法。
其次，根据实验步骤和溶液的配制方法进行实验操作，例如滴定、加热、分离等。
最后，根据实验现象和实验操作结果回答题目要求，例如确定溶液中某种离子的浓度、质量等。
四、其他实验题目除了上述的常见实验题目外，还有一些其他类型的实验题目，例如电化学实验、红外光谱实验等。
这些实验题目要求考生对实验原理和实验操作步骤有较深入的理解和掌握。
解题思路：首先，明确实验原理和实验目的，了解实验装置及各部分的功能和操作方法。
高三化学化学实验试题答案及解析
高三化学化学实验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析：H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确；苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。
【考点】化学实验基本操作2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A．NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。
因此在加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较差，错误；B.加热②NH3在溶液中的溶解度减小逸出，使NH3∙H2O浓度减小，电离产生的OH-浓度碱性，因此溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大，反应产生的NH3∙H2O电离产生的OH-浓度增大，溶液的红色变深；加热时③SO2在溶液中的溶解度减小逸出，漂白作用减弱，溶液变为红色，当降温时，SO2在溶液中的溶解度增大，漂白作用增强，因此溶液褪色，错误；C．④由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若将平衡体系分别放入热水、冷水中，根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．裂化汽油、甘油、四氯化碳C．苯、甲苯、环己烷D．乙醇、乙醛、乙酸【答案】C【解析】A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯难溶于水，密度比水小，分层；硝基苯难溶于水，密度比水大，分层。
因此可以用水鉴别三种物质，错误。
B．裂化汽油含有不饱和的碳碳双键，可以与溴水发生加成反应是溴水褪色；甘油与溴水混溶，不分层；四氯化碳与溴水混合，由于溴容易溶于有机物，四氯化碳密度比水大，难溶于水，因此分层，下层呈橙色。
故可以用溴水鉴别，错误。
C．苯、甲苯、环己烷密度都比水小，不溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯使溶液褪色，而苯、环己烷都不反应，加入溴水，都发生萃取，使溶液分层，上层颜色深。
因此无法鉴别，正确。
D．向乙醇、乙醛、乙酸中分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，固体溶解的是乙酸，然后加热煮沸，有砖红色沉淀产生的是乙醛，无现象的是乙醇，故可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，错误。
【考点】考查只用一种试剂鉴别有机物的知识。
2.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是A．苯（苯酚）：稀NAOH溶液，分液B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NAOH溶液，分液【答案】B【解析】A．苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，则可以用氢氧化钠溶液除去苯中的苯酚，A正确；B．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和水互溶，因此可以用氢氧化钠除去乙酸，但需要蒸馏，B错误；C．乙烷不与溴水反应，乙烯和溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确；D．溴和氢氧化钠溶液反应，因此可以用氢氧化钠溶液除去苯的溴，D正确，答案选B。
【考点】考查有机物分离和提纯3.下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，选项B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，选项C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，选项D正确；【考点】实验操作的正误评价4.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。
高中化学实验案例题详解与分析
高中化学实验案例题详解与分析化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验，学生可以深入理解化学原理，培养实验操作技能和科学思维能力。
在高中化学教学中，常常会出现一些实验案例题，考察学生对实验原理和实验操作的理解。
本文将针对几个常见的高中化学实验案例题进行详解与分析。
案例一：酸碱中和反应的实验实验要求：用盐酸和氢氧化钠进行酸碱中和反应，观察实验现象并写出化学方程式。
实验操作：取一定量的盐酸溶液，加入氢氧化钠溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化和气体的释放。
实验结果：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时释放出大量的氢气。
化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O分析：这个实验是酸碱中和反应的经典实验，通过实验可以观察到溶液颜色的变化和气体的释放。
在实验中，盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水，同时释放出大量的氢气。
这个实验不仅可以帮助学生理解酸碱中和反应的原理，还可以培养学生的实验操作技能。
案例二：金属与酸反应的实验实验要求：用不同的金属片分别与盐酸进行反应，观察实验现象并写出化学方程式。
实验操作：取几个不同的金属片，如铜片、锌片、铝片等，分别与盐酸进行反应，观察金属片的变化和气体的释放。
实验结果：不同的金属与盐酸反应产生不同的实验现象。
铜片与盐酸反应无明显变化，锌片与盐酸反应产生氢气，铝片与盐酸反应产生氢气并伴有气泡的剧烈活动。
化学方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2分析：这个实验考察了金属与酸反应的特性。
通过实验可以观察到不同金属与盐酸反应产生不同的实验现象。
铜片与盐酸反应无明显变化，锌片与盐酸反应产生氢气，铝片与盐酸反应产生氢气并伴有气泡的剧烈活动。
这个实验可以帮助学生理解金属与酸反应的原理，进一步认识金属的活泼性和酸的性质。
案例三：氧化还原反应的实验实验要求：用氢氧化钠溶液和二氧化锰溶液进行氧化还原反应，观察实验现象并写出化学方程式。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液【答案】C【解析】A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。
且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离。
故A项正确。
乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气，乙烯发生加成反应被除去。
B正确。
C中应该采用生石灰干燥，错误。
乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液，正确。
【考点】考查化学除杂与提纯等相关知识。
2.下列实验不能达到预期目的的是A．用明矾净化饮用水B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．用煤油保存少量的金属钠D．用分液的方法分离酒精和水【答案】D【解析】A．明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体可以吸收水中悬浮的固体，使水得到净化，然后加入煮沸就可以饮用，正确。
B．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，正确。
C．钠的密度比煤油大，煤油与钠不能反应，与水互不相溶，在水的上层，因此用煤油保存少量的金属钠，正确。
D.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，一个适应蒸馏的方法分离，错误。
【考点】考查化学实验操作的正误判断的知识。
3.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是【答案】B【解析】①利用硝酸钾溶解度受温度的影响大，氯化钠溶解度受温度的影响较小，采用降温结晶方法，除去氯化钠，故说法正确；②利用盐酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，但同样可以吸收CO2，因此除去CO2中的氯化氢用饱和NaHCO3溶液，故说法错误；③乙酸乙酯在NaOH溶液彻底水解，可以采用饱和Na2CO3溶液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故说法错误；④用饱和的氯化钠溶液，降低氯气的溶解度，可以除去氯化氢，故说法正确；因此选项B正确。
高三化学化学实验试题答案及解析
高三化学化学实验试题答案及解析1.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。
请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。
写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。
（4）滤渣1的主要成分是。
若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。
【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3（共2分）； 4FeO·Cr2O3+ 7O2+ 10Na2CO38Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10CO2（3分）（2）（2分）（3）加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等（共2分）（4）Fe（OH）3（1分）； Al（OH）3+3H+ =Al3+ + H2O（2分）（5）Na2SO4（2分）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】焙烧时Fe2O3、Cr2O3、FeO变为Na2CrO4、NaFeO2，同理SiO2、Al2O3、变为NaAlO2、Na2SiO3，产生的气体的是CO2，水浸时发生NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓，滤渣是Fe（OH）3，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，调节pH后CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成H2SiO3，Al （OH）3，滤渣2是H2SiO3，Al （OH）3，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化得到Na2Cr2O7晶体。
高三化学化学实验试题答案及解析
高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。
酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。
【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。
3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、环己烷【答案】D【解析】A、乙醇与液溴相溶，不分层，苯酚与液溴有白色沉淀生成，硝基苯与液溴不相溶，分层，正确；B、苯与溴水分层，乙醛与溴水相溶，不分层，己烯使溴水褪色，正确；C、加入新制的氢氧化铜，甲酸可产生红色沉淀，甲苯分层，乙酸使氢氧化铜溶解，生成蓝色溶液，正确；D、无法辨别，错误。
【考点】考查物质的检验。
2.下列操作中仪器使用不正确的是A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网【答案】A【解析】高锰酸钾为了提高氧化性，是加酸酸化的，所以要用“酸式滴定管”，选项A不正确；用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，选项B正确；铁与纯碱不反应,1000度下也不与水反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，选项C正确；蒸发皿可以直接加热，选项D正确。
【考点】实验仪器的使用3.下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，选项B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，选项C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，选项D正确；【考点】实验操作的正误评价4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是【答案】A【解析】A、溴易溶在四氯化碳中可用萃取溴水中的溴，A正确；B、苯酚易溶在乙醇，不能过滤除去，B错误；C、固体加热应该用坩埚，不能与蒸发皿，C错误；D、配制100ml0．100mol/LK2Cr2O7溶液应该用100ml容量瓶，D错误，答案选A。
高考化学实验题解析
高考化学实验题解析高考化学实验题目的解析一直是考生们备战高考的重点之一。
通过对实验题的解析，可以帮助考生更好地理解化学实验的原理和操作，提高解题能力。
下面将以常见的高考化学实验题为例，进行解析。
1. 实验题目：酸碱滴定反应的计算题题目描述：已知浓盐酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液反应时，滴定结果为25.0mL盐酸用量滴定到酸性终点，求盐酸的浓度。
解析：酸碱滴定反应是一种通过滴定计算来确定溶液浓度的方法。
根据滴定的化学反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可以知道1mol H2SO4需要2mol NaOH参与中和反应。
根据滴定滴液的酸碱滴定方程式为n1V1 = n2V2，其中n1为盐酸的摩尔浓度，V1为盐酸的用量，n2为氢氧化钠的摩尔浓度，V2为氢氧化钠的用量。
在本题中，已知n2 = 0.1mol/L，V2 = 25.0mL = 0.025L，代入方程式可得：n1 × V1 = n2 × V2，即n1 × V1 = 0.1 × 0.025。
由此可计算出盐酸的浓度n1。
2. 实验题目：电解质溶液的判别题题目描述：已知溶液X是电解质溶液，溶液Y是非电解质溶液。
如何通过实验判断两者的区别？解析：电解质溶液和非电解质溶液的区别可以通过导电性实验判断。
首先，将溶液X和溶液Y分别倒入电导实验装置中，然后连接电源与电灯泡。
若电灯泡在溶液X中发亮，而在溶液Y中不发亮，则说明溶液X是电解质溶液，溶液Y是非电解质溶液。
这是因为电解质溶液中存在离子，可以通过电解产生正负两极，形成电流，使电灯泡发亮。
而非电解质溶液中没有离子，无法产生电流，导致电灯泡不发亮。
通过这种实验方法，可以判断出溶液X是电解质溶液，溶液Y是非电解质溶液。
3. 实验题目：化学平衡反应的观察题题目描述：将氧化亚氮和一氧化碳气体通入封闭的反应容器中，观察到容器内产生了灰蓝色的烟雾。
高中化学实验大题练习题及讲解
高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。
2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。
实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。
反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。
实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。
2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。
3. 向试管中加入足量的KI溶液。
4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。
5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。
- 滴定时需缓慢加入，避免过量。
讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。
实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。
#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。
2. 掌握热重分析法的原理和操作。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。
通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。
实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。
2. 将晶体放入干燥的坩埚中。
3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。
4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。
5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。
实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。
- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。
讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。
通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。
实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。
#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。
化学实验题常见题型及解答
化学实验题常见题型及解答化学实验题是化学课程中常见的一种题型，通过实验操作的方式考察学生对化学理论知识的掌握和实验技能的运用。
下面是一些常见的化学实验题型及其解答。
1. 化学反应类型判断题：根据给定的反应方程式，判断该反应是何种类型的反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
解答方法：根据反应物和生成物的性质，判断反应类型。
例如，如果反应物中有酸和碱，生成物是盐和水，那么这是一个酸碱中和反应。
2. 催化剂的作用题：给出一个化学反应的方程式，要求学生判断催化剂对反应速率的影响。
解答方法：比较具有催化剂和没有催化剂两种条件下的反应速率。
如果有催化剂时反应速率较快，说明催化剂对该反应有促进作用。
3. 配平化学方程题：给出一个不平衡的化学方程，要求学生推导并写出平衡的化学方程。
解答方法：按照质量守恒和电荷守恒的原则，对方程中的原子数目进行配平。
通过调整化合物的系数，使得反应前后各元素的原子数目相等。
4. 电解实验题：给出一个电解池的电解方程式，要求学生计算电解时间或电解产物的生成量。
解答方法：根据电解方程式中所涉及的物质的电荷数和电流强度，可以计算出电解所需的时间。
根据电解方程式和法拉第定律，可以计算出电解产物的生成量。
5. 酸碱滴定题：给出一个酸碱滴定实验的条件和结果，要求学生计算待测溶液的浓度或体积。
解答方法：根据滴定反应的化学方程式和已知条件，通过滴定计算方法，可以推导出待测溶液的浓度或体积。
总之，化学实验题是考察学生对化学理论的理解和实验技能的运用的重要手段。
通过对常见题型的解答，学生可以更好地掌握化学知识和实验操作技能，并提高解决问题的能力。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
应选用A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液【答案】B【解析】A加烧碱与题目所述液体不反应。
B加盐酸，Na2S、Na2SO3、Na2CO3都会产生气体，通过气体的味道可以一一甄别，而NaAlO2与盐酸反应生成沉淀，盐酸过量沉淀消失，现象很明显，与Na2SO4不反应，五种溶液四种有现象，所以加盐酸可行。
C加氨水和A中的效果相似，没有现象用于判断。
D加氯化钡，Na2SO3和Na2CO3，Na2SO4都能与其发生反应生成白色沉淀，无法判断白色沉淀的具体信息，所以不可行。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的D．分离碘并回收CCl【答案】C【解析】A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。
【考点】考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。
3.下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【答案】C【解析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。
【考点】常见仪器及化学实验的基本操作4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。
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1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。
5、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b 管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
6、可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
① ②
（4）试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b 静置，观察到的现象是
1、答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气
碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
2、方法一 （1）稀H 2SO 4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2
方法二 （1）稀 H 2SO 4 铁屑 （2）NaOH 溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
3、答案：i （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收
（6）%10044)(106⨯-a
b d 4、答案： （1）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（3分） （2仪器
加入试剂 加入该试剂的目的 B
（饱和NaHCO 3溶液） 除去CO 2气体中混入的HCl C
过氧化钠 与CO 2和水气反应，产生O 2 D NaOH 溶液 吸收未反应的CO 2气体
（3）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立
即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
5、答案：
（1）① (NH 4)2CO 3[或NH 4HCO 3] ② 吸收水和二氧化碳
② 2NO 2(g) N 2O 4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为无色N 2O 4。
（3）①先通入O 2，后通入NH 3。
若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O
6、答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分） （如在试管a 中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。