山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子浓度大小比较》学案

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山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

离子反应的应用班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：___________________________________________________________________________________________________________________ ____练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。

根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。

2022-2022学年高中化学324《离子浓度大小的比较》导学案鲁科版选修4

离子浓度大小的比较导学案[目标要求]1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。

2.会判定溶液中离子共存。

离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。

例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。

2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。

例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。

3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。

如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO－3]>[OH－]>[H＋]；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO－3]>[H＋]>[OH－]。

4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。

例如：在相同物质的量浓度的以下溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4c．NH4HSO4，[NH＋4]由大到小的顺序是____>____>____。

5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。

(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。

6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度的比较1．以下浓度关系正确的选项是( )A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO2－3]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反响后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A．[H＋][OH－]＝K WB．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]3．0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二离子共存4．向某无色溶液中参加铁粉能产生大量H2，那么该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－45．以下离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是( )A．H2PO－4、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．H＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4D．S2－、Na＋、Cl－、H＋6．以下各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋参考答案与解析根底落实1．[H＋] [HCO－3] [CO2－3]2．[Na＋] [CO2－3] [OH－] [HCO－3]4．c a b5．(1)[NH＋4] [Cl－] [OH－] [H＋]6．[Na＋] [HCO－3] [CO2－3] [H2CO3] [Na＋] [H＋] [HCO－3] [OH－] 2[CO2－3]对点训练1．D [A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，[OH－]>[H＋]，根据电荷守恒，[Na＋]>[CH3COO－]。

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案高考的“热点”之一。

考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

[目标]1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。

[过程]一、“两个微弱”1．弱电解质的电离2．盐类的水解二、“三个守恒”1.电荷守恒：2.物料守恒：3.质子守恒：（可由1、2推出）例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢硫酸溶液0.1mol/L氯化铵溶液0.1mol/L次氯酸钠溶液0.1mol/L碳酸钠溶液0.1mol/L碳酸氢钾溶液三、溶液中的粒子浓度关系1、单一溶液例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

离子浓度大小的比较学案2

离子浓度大小的比较学案--------有弱电解质参加的酸碱中和[考点分析]盐类水解是历年高考命题的热点之一，其中离子浓度的大小比较是年年必考的，且具有很高的连续性和稳定性。

请同学们思考回答1．完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol，需要氨水------------- mol，2．酸碱完全中和后溶液呈中性吗？3．如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？4．酸性溶液中可以存在可以存在NH3•H2O吗？一．pH数轴法（学生活动）请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？1．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)2．已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是。

------------------------------------------（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（3）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是；（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3•H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。

昌乐二中2013年原创学案盐类水解之离子浓度大小比较

第 1 页共 4 页第 2页共4页仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题3. Na2CO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题4.NaHCO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：课题三：混合溶液（育人立意：通过对混合溶液中微粒之间的关系的分析提高联系总结能力）①恰好反应练习1：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）C．若MA不水解，则c（OH-）<c(H+) D．若MA水解，则c（OH-）<c（H+）②酸碱混合有一种过量练习2：将10ml0.1 mol·Lˉ1盐酸与6ml0.2 mol·Lˉ1氨水混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)练习3：将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )A. c(HCN)＜c(CN－)B. c(H+) ＜c(OH -)C. c(HCN)－c(CN－) = c(OH－)D. c(HCN)+c(CN－) = 0.2 mol/L③盐-酸/碱练习4：物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系错误的是（）A. c(Na+) + c(H+) == c(OH -) + c(CH3COO -)B. c(CH3COOH) + c(CH3COO -) == 2c(Na+)C. c(CH3COO -) > c(Na+) >c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH -)D. c(CH3COO -) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH -)【小结】：溶液混合后离子浓度大小的比较方法：第 3 页共 4 页第 4页共4页第3章第2节盐类水解（第二课时）离子浓度大小比较答案课题一：不同溶液中同一离子浓度大小比较：问题1. ⑤>③>④>⑥>①>②小结：比较方法不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。

《离子浓度大小的比较》教学设计

《离子浓度大小的比较》教学设计高考考情：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的“热点”之一。

此类题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

学习目标：1、知识目标：进一步熟悉和掌握弱酸、弱碱、水的电离和盐类水解知识；2、能力目标：（1）学会溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较方法(2)正确运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒对粒子间等量关系进行判断；3、情感目标：使学生学会透过现象看本质，养成追根溯源的思维习惯，提高分析问题的能力；学习重点：溶液中微粒浓度大小比较方法、电荷守恒和物料守恒的运用；学习方法：导练结合，以练为主学习手段：多媒体辅助学习学习过程：一、知识检查反馈（学生书写、回答）：1、盐的水解规律：谁弱，越弱，越热，都弱，两强2、多元弱酸的电离是进行的，且电离>>电离>>电离；它们的电离程度，绝大部分以形式存在。

3、多元弱酸根离子水解：水解程度，绝大部分离子未水解。

正酸根水解程度酸式酸根离子水解-程度（填大于或小于）。

二、学习过程：〔目标一〕溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较1、单一溶液离子浓度比较：【导引练习1】写出0。

1mol、l的NH3•H2O溶液中，粒子浓度大小顺序；将溶质换成磷酸，写出溶液中离子浓度大小顺序2、在氯化铵溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)【强化练习1】在碳酸钠溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Na+)＞c(H+)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)变式训练：写出在碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小顺序：2、混合溶液离子浓度比较:①不发生反应的两种溶液混合【导引练习2】用物质的量均为0。

高三化学高效课堂资料36离子浓度大小比较改

高三化学高效课堂资料
山东省昌乐一中2015级高三化学一轮复习学案
班级小组姓名________ 使用时间：__ _年__ _月__ __日编号： 36
图中所示曲线表示混合溶液的①由图中信息可知
K
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（双选）在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入线如图（上右）所示，有关粒子浓度关系正确的是．在A、B间任一点，溶液中一定都有
．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH
．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H
．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na
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(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－ NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH
得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、
四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

第 4 页。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度的大小比较专题写出下列溶液中所涉及所有电离或水解的方程式：①弱酸溶液：例：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中电离方程式： , ②弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中电离方程式： ,③强酸弱碱盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：电离（或水解）方程式： ,，④强碱弱酸盐溶液：例1：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中：电离（或水解）方程式： ,，例2：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，2. 两种电解质溶液混合:①两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性电离（或水解）方程式：，，②两种物质恰好完全反应：例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH，混合后的溶夜，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，其中存在的电离（或水解）方程有：，，③两种物质反应，其中一种有剩余：a. 酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.01 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有：，，溶液中存在的电离（或水解）方程式：，，b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol ·L -1 醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，，，涉及到的电离（或水解）方程式：，，，1】认真观察、对比下列9组命题，回答下列问题：① 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中 ② 在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中 ③ 在0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中 ④ 在0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中⑤ 在0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合⑦ 0.1mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合⑧ 0.1molCH 3COOH 通入到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中⑨0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合[分类归纳]：从溶液的分类这一角度出发，对题给溶液进行分类（将序号填入第1个括号内）。

人教版高三一轮原创化学学案-离子浓度大小比较(含答案)

離子濃度大小比較編號：31班級組別姓名 .【學習目標】1、能夠準確地判斷離子濃度的大小。

2、小組合作探究守恆法判斷離子濃度的方法。

3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗學習的快樂。

【使用說明】利用一節課完成導學案，收齊後及時批改。

下節課學生先自糾10分鐘，然後針對不會的問題討論10分鐘，學生展示教師點撥20分鐘，最後用5分鐘搞好落實並進行當堂檢測。

【基礎自學】離子濃度大小比較1、單一溶質溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列)Na2CO3溶液_____________________________________________NaHCO3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物質的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合後，溶液中離子濃度關係錯誤的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)練習1．將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合後，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列關係式正確的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小結】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：3、不同溶液中同一離子濃度大小比較：例2．等物質的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小結】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：4、溶液中的守恆關係：例3：在Na2CO3溶液中下列關係式錯誤的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化學式H2A 表示)在水中的電離方程式為：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－請回答下列問題：⑴ Na2A 溶液顯(填“酸性”“中性”或“鹼性”)，理由是(用離子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質的量濃度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______2、現有常溫下的0.1mol/L純鹼溶液：⑴ 你認為該溶液呈鹼性的原因是(用離子方程式表示)：________________________。

一轮复习离子浓度大小比较学案

高三化学一轮复习学案——溶液中离子浓度的大小比较【学习目标】1、会比较溶液中的离子浓度的大小关系；2、能写出溶液中电荷守恒、物料守恒等等式关系，并会利用其解决问题。

【课内探究区】一、单一溶液离子浓度大小的比较：【例1】已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32－）> c（H2SO3）则该溶液中c（H＋）c（OH－）（填“>”、“<”、“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）：【难点释疑】关于弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度>水解程度,则溶液显性；如：。

若水解程度>电离程度,则溶液显性；如：。

【变式训练1】（08山东理综）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是______ ____（用离子方程式和必要的文字说明）二、混合溶液离子浓度大小比较：1、弱酸（碱）与其相应的盐溶液混合：【例2】0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是( )A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)【小结】1、同浓度的弱酸与其相应的盐的混合溶液, 溶液的酸碱性取决于弱酸的电离程度和盐中弱酸根离子的水解程度的大小：（1）弱酸的电离程度>盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。

（2）弱酸的电离程度<盐中弱酸根离子的水解程度,则溶液显性。

《离子浓度大小比较》学案第一课时

《离子浓度大小比较》学案（第一课时）[学习目标]1、初步掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用。

[学习重难点]离子浓度大小的比较与电解质溶液中的守恒关系[再回首]1、电解质的电离电解质在或时，离解成的过程叫做电离。

强电解质在水溶液中是电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是电离的。

２５℃0.1mol/L的如CHCOOH溶液，3溶液中存在较大量的和分子，少量的、和极少量的离子。

多元弱酸如HCO3还要考虑电离，电2离方程式为。

２、水的电离水是一种电解质，在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝，在２５℃时，Kw＝。

在纯水中加入酸或碱，水的电离，使水的电离度变，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，水的电离，使水的电离度变３、盐类水解在溶液中盐跟水所电离出的生成的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈性。

多元弱酸盐还要考虑-。

4、溶液的酸碱性溶液中，当C(H+) = C(OH-) _____性，常温下，pH _____ 7C(H+) > C(OH-) _____性，常温下，pH _____ 7C(H+) <C(OH-) _____性，常温下，pH _____ 7[扬帆起航]一、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)的负电荷数相等。

如NaHCO3＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

高三化学复习导学案离子浓度大小比较

高三化学导学案1.多元弱酸溶液，根据分步电离以第一步为主分析。

例如H3PO4溶液中，如[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]2.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. [NH3·H2O] > [ OH-]> [ NH4+]> [ H+]B. [ NH4+] > [NH3·H2O] > [ OH-]> [ H+]C. [NH3·H2O] > [ NH4+] =[ OH-]> [ H+]D. [NH3·H2O] > [ NH4+] > [ H+]> [ OH-]3.如相同浓度浓度的a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2Fe(SO4)2 c.(NH4)2CO3[NH4+]由大到小是4.物质的量浓度相同的下列溶液 a. NH4Cl b. CH3COONH4 c.NH4HSO4 d.(NH4)2CO3e.NH3·H2O [ NH4+]由小到大的顺序是5.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)6.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)7.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)8.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)9.向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A．2c(Na+) ＝3c(HCO3－) + 3c(H2CO3) +3 c(CO32－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)11.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是；12.下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)13.(1)室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①、两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度大小比较1【学习目标】1.学生根据三大守恒关系，能比较酸、碱、正盐溶液中离子浓度大小关系；2.学生通过判断电离与水解程度，能快速比较酸式盐溶液中离子浓度大小关系；3.学生通过回顾三大守恒，能快速利用三大守恒关系式比较溶液中离子浓度大小关系；4.学生通过分析混合溶液中溶质及比例关系，能比较混合溶液中离子浓度大小关系。

【重点难点】重点：单一溶液和混合溶液中离子浓度大小关系比较难点：“水解和电离很微弱”的理解【导学流程】一、基础感知（一）单一溶液①CH3COONH4溶液中存在的粒子的大小关系为。

②已知：H2A=HA-+H+HA-H++A2-，判断NaHA溶液呈____性，判断溶液中存在的粒子的大小关系为。

（二）混合溶液铺路搭桥：①先判断混合时两溶液是否发生反应，②若反应则分析反应后的溶质是什么，(常见的电离程度大于水解程度：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，水解程度大于电离程度：HCO3- 、HS-、HPO42-)③再比较离子浓度大小关系。

①浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液显酸性，粒子浓度由大到小顺序。

②浓度均为0.1mol/L的HCN与NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，粒子浓度由大到小顺序。

③向0.3molNaOH中通入0.2molCO2，产物为，物质的量之比为，反应后混合溶液中离子浓度由大到小顺序。

④0.4 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，反应的溶质是，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 是否正确？（清北）⑤20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液溶质为，比例关系为，判断其离子浓度大小顺序c(CH3COO-)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 是否正确？。

《离子浓度大小比较》导学案

高三化学导学案离子浓度大小比较主备人：审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠：醋酸铵：【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。

2．盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈。

多元弱酸盐．．．．，如CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－。

．．．．．还要考虑分步水解水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。

3．水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。

如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3] [CO32－]；如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 [SO32－] [H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。

【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈___，即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

如：NH4Cl溶液3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

如：NH4Cl溶液【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液__________________________________________________（2）氨水__________________________________________ ___（3）Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。

高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。

2.理解弱电解质的电离平衡。

3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。

4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。

二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。

难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。

三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。

调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。

四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。

学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。

有的学生干脆放弃了这类题目的解答。

那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。

【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。

学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。

2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。

分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。

3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。

本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。

2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。

高三化学一轮复习“粒子”浓度大小比较(学案)

高三化学一轮复习“粒子”浓度大小比较（学案）基础知识梳理一、熟习两大实际，构建思想基点1．电离实际(1)弱电解质的电离是微弱的，电离发生的微粒都十分少，同时还要思索水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。

(2)多元弱酸的电离是分步停止的，其主要是第一级电离(第一步电离水平远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解实际(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解发生的弱电解质的浓度。

如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步停止的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

二、掌握三种守恒，明白等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子可以水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种方式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

山东昌乐二中2021届高三一轮精品化学学案31离子浓度大小比较(含答案)_定稿

班级组别姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。

2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。

3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。

下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。

【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。

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