高三化学周测
河南省淮阳中学高三化学周练试卷
河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12一、选择题（每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2．下列有关物质分类的说法正确的是A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO2−4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2−4 +4OH−+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−和ClO−3的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶18．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。
高三化学第六周周测题
高三化学第六周周测题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 A g：108 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本题包括10个小题；每小题4分；共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．苹果汁是人们喜爱的饮料；由于其中含有亚铁离子；在榨取后不久往往会变为棕黄色；生产上常在其中加入维生素C以防止其变色；这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子；这种粒子称为“四中子”；也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大3．下列各组在溶液中的反应；不管反应物相对量是多少；都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH4．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中；被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：55．某氯原子的质量是a g ；12C原子的质量是bg ；用N A表示阿伏加德罗常数；下列说法中正确的是。
（）A．氯元素的相对原子质量为12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m/a N AC．该氯原子的摩尔质量是aN A D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b6．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料；制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用（）①Cu与稀硝酸反应制取；3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取；Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取；2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”；是一种脂溶性维生素；对抗衰老等有特殊作用；经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型；其结构简式如下：其中R为- CH(CH3)2即：上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑；关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池；也可能是电解池B．该池只能是原电池；且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池；且金属铜为该电解池的阳极D．该池只能是电解池；电解质溶液可以是硝酸9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％；则10.00％的氨水的物质的量浓度应为（）A．大于5.42 B．等于5.42 C．小于5.42 D．无法判断10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
高三化学周考试卷
高三化学周考试卷一、选择题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是3．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是5．在含有I -且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3+、Na +、Br -B ．NH 4+、Na +、[Al(OH)4]-C ．Ba 2+、Al 3+、Cl -D ．K +、MnO 4-、NO 3-6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 苯所含分子数为0.1NA7．表示下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中滴加氨水：Fe 3＋+3OH -== Fe(OH)3↓ B ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2==2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O8．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。
高三化学周考试卷
高三年级周考化学试卷（平行班）出卷人：7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子B．常温常压下，8 g O2含有3N A个电子C．标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2 N A9．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）10．已知: SO32-＋I2＋H2O == SO42-＋2H＋＋2I－,某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32- D．可能含有I－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将FeI2溶液滴加到氯水中开始时的反应：2Fe2+＋Cl2 == 2Cl－＋2Fe3+B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42 - == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O == 2HClO＋CO32-D．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O == H2↑＋Cl2↑＋2OH－12．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
高三化学周考试题及答案
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
高三化学周考测试卷
高三化学周考测试卷9一、单选题1．下列有关说法正确的是( )B ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C ．使用蒸发皿灼烧Fe （OH ）3至分解D ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．用碱式滴定管量取13.60 mL 酸性高锰酸钾溶液B ．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C ．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。
设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．该过程中，O 3是催化剂B ．16gO 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AC ．0.5molNO 2溶于水形成1L 溶液，可得到0.5mol•L -1的硝酸溶液D ．标准状况下，各5.6L 的NO 和O 2混合后，气体总质量为15.5g 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在H 218O 中投入Na 2O 2固体：2 H 218O+2Na 2O 2=4Na + +4OH -+18O 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水: Al 3++4NH 3·H 2O = AlO -2+44NH ++2H 2OC ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 =2Cl -+2Fe 3+D ．Fe 3O 4溶于稀硝酸的反应:3Fe 3O 4+28H ++3NO -=9Fe 3++NO ↑+14H 2O6．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是( )选项 主要仪器试剂实验目的A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气 B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液蒸发溶液得到晶体 C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨气、水 模拟喷泉实验 D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。
高三化学周考试卷.
证对市爱幕阳光实验学校三中高三化学周考试卷〔20〕7总分值108分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64一．选择题〔每题都只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1. 以下关于某些社会热点问题的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2. “拟晶〞(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的选项是．．．．．．A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子3．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
以下说法正确的选项是A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－C．假设化学计量数a=8,b=3，那么该反转移电子数为12e－D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确不变的4.某学生设计了如下图的“黑笔写红字〞的趣味。
滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现字迹“〞。
据此，以下表达不正确的选项是〔〕A.铅笔作阴极，电极反为：2H++ 2e－ = H2↑B.铂片作阳极：电极反为：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D.上述反总的离子方程式可表示为2Cl－ + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH－5．以下两个气态物质之间的反：C2H2〔g〕＋H2〔g 〕C2H4(g)……①，2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。
2024高三一轮周测卷化学
2024高三一轮周测卷化学
选择题：
1. 在下列物质中，最具还原性的是：
A. 氯气
B. 溴水
C. 硫酸
D. 氢氧化钠
2. 下列金属中，能与硫反应生成金属硫化物的是：
A. 铝
B. 铁
C. 铅
D. 镁
3. 氮气和氧气混合，较易发生的反应是：
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 氧化还原反应
D. 同化反应
4. 下列物质中，是酸性氧化物的是：
A. CO2
B. SO2
C. Na2O
D. CaO
5. 下列化合物中，是强酸的是：
A. H2O
B. H2SO3
C. HNO3
D. HF
填空题：
6. 化学式为NaCl的化合物是__________。
7. 每个氧原子与硫原子形成两个键的硫酸分子的结构式是__________。
8. 在化学反应中，氧化剂的氧化数__________。
9. 氧化铁(III)的分子式是__________。
10. 酒精的化学名称是__________。
应用题：
11. 请解释溶液中离子浓度的概念，并说明浓度与电导率之间的关系。
12. 铁和氧气反应生成铁(III)氧化物的平衡化学方程式是什么？请写出反应的状态符号。
13. 请描述制备氢气的实验步骤，并说明制备氢气的化学反应类型。
14. 铜在氯气中燃烧生成的主要产物是什么？请写出燃烧反应的方程式并平衡。
15. 有50ml浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，试问其中含有多少摩尔的HCl？若将其稀释至0.1mol/L，需加多少毫升的水？。
高三化学周练习试题
高三化学周练习试题一、单项选择题(共8 小题 , 每小题4分 , 共32 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 最近广东北江发生严峻的水体铺污染事件 , 专家确定用 1200 吨的聚合铁 { 简称PFS, 化学式为 : mn n SO OH Fe ])()([2342 ， n<5,m<10} 分批加入 , 利用 PFS 在水体中形成絮状物 ,以吸附镉离子。
结合题中信息 , 下列说法不正确的是：A. Cd 10848核素中中子数为 60B. 含镉废电池应进行回收处理C . PFS 中铁显十 2 价D. 实验室由 FeS04 溶液制 PFS 需通过氧化、水解和聚合的过程2. 测定相对分子质量的常用方法之一是凝回点下降法。
例如水是常用的溶剂 , 当水溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点) 即会下降 , 海水在 0℃时可不能结冰确实是那个缘故。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关 , 这确实是溶液的依数性。
当溶剂的量确定时 , 凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
己知 10.0 g 樟脑中溶解 0.412 g 萘 , 凝固点下降了13 °C, 即么 , 组成为 C 7H 602 的有机物 0.23g 溶于 15.6 g 樟脑中 , 凝固点下降约多少 ( 己知萘相对分子质量为 : 128)A ．5 ℃ B.8℃ C.7℃ D.12℃3． 下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg ，②NH 4NO 3，③CH 2O ，④SiO 2，⑤C 6H 5NO 2，⑥Al 2O 3，⑦NH 3·H 2O ，⑧P ，⑨Ag(NH 3)2OH ，⑩HgCl 2。
A ．①②⑤⑧B ．③⑤⑦⑩C ．③④⑦⑧D ．③⑤⑥⑨4. 目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判定: ①差不多上主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下差不多上气态 , 因此又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A 有①②正确 B. 只有①③正确C. 只有③④正确 D . ①②③④均不正确5. (NH 4) 2PtCl 6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
高三化学周末自测卷一(有答案)
高三化学周末自测卷一选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．K2SO4 D．SO24．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾5．下列不属于．．．新能源的是A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能6．下列说法正确的是A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3 + H2O B．SO2 + H2O2＝H2SO4C．Cl2 + 2KBr ＝Br2 + 2KCl D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl 8．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图：B.次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. CH4的比例模型9．下列物质的水溶液不能．．使紫色石蕊变红的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．冰醋酸D．SO210．下列操作或方法合理的是A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11．下列说法不正确．．．的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+ 2H＋+ H2O2＝I2 + 2H2OB．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
高三化学周测
化学周测13一．选择题（1—10为单选，每题4分，12—14双选，每题6分）（可能用到是相对原子质量：Na —23 O— 16 Mg—24 N—14 H—1 ）1．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠2．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多3．下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)24．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10 g NH3含有4n A个电子B.2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n AC.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.0.1 mol氯气足量的镁，转移的电子数均为0.2n A6. 下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂7. 类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-选项陈述Ⅰ陈述ⅡA H2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色B Al既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品C K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒D 铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈10. 下列离子方程式中正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑（以下为双选题）11化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应12．有关电化学知识，说法正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ —4e－＝2H2OD．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的实验① 实验② 实验③ 实验④ 阴极保护法．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（） 操 作现 象结 论 A 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化 但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于AlC 无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显 紫色原溶液中有I －D向溶液X 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X 中一定含有 CO 32-或 HCO 3-14．、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）A ．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B ．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C ．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊15．(共16分)（I ）请参考题中图表，已知 E 1＝134 kJ·mol －1、E 2＝368 kJ·mol －1，根据 要求回答问题：(1)图Ⅰ 是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应 生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是_______ _ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是________ 。
高三化学上学期周测试题-人教版高三全册化学试题
图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐 将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性 用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
高三化学周测
高三化学周测题一、选择题（45分）1．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I23．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液5、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)[来源:学科网]C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)6、有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推A、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B、根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C、加入混合物9.2g时盐酸过量D、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L7．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体．在所得溶液与100mL 7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．11：2 D．2：118．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤9．现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物，在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为（）A．L B．L C．L D．无法计算10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）A．SO42﹣是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B．装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C．表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D．在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应11．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL12.下列说法中不正确的是（）A．不用试剂就可以鉴别Al(OH)3胶体和食盐水B．鉴别NO2和Br2蒸汽，可以用AgNO3溶液C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与Na2SO4两种溶液，可以用AgNO3溶液13．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧14．常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
高三化学周测(6)
高三化学周测可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 N﹣14 Cl﹣35.5 S﹣32 Ba﹣1371．下列解决问题的方法错误的是（）A. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C2．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A. 普罗加在空气中不易变质B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D. 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应3．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2N AB. 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2N AC. 16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓B.将铁屑加入过量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC. NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）6．在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。
高三化学每周测试题(附答案)
2020年03月21日高三化学每周测试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是髙分子化合物B.糖尿病人应少吃含糖的食品，未加糖的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）可以多吃C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D.“塑料王”（聚四氟乙烯）能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2充分反应后，剩余气体分子数为2N AB.用惰性电极电解4CuSO 溶液一段时间后，加入0.2mol 2Cu(OH)可使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.8N AC.常温下电解饱和食盐水，当溶液的pH 由7升高到13时，转移电子数为0. 1N AD.1 mol 硬脂酸甘油酯发生皂化反应时，生成物中-OH 的数目为6N A3.某种可用于治疗心脏病的药物X 的结构简式为，下列有关X 的说法错误的是（ ）A.X 不溶于水，密度可能比水的小B.X 可能有香味，是乙酸乙酯的同系物C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X 互为同分异构体4.以3+2+/Fe Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl ，其原理如下图所示，下列说法正确的是( )A.X 极上的电势比Y 极上的低B.+H 向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高C.X 极上发生反应：2+22O 4e H H O 4-+==+↑D.电解总反应为2++2+3244H Fe O F 4e H 2O ++==+5.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：b>c>d B.a 的非金属性强于b 的非金属性C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：d>cD.b 与a 、c 两种元素形成的常见化合物均是离子化合物 6.下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是( )D.D7.已知甲胺（CH3NH2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。
河南省许昌市高级中学2021-2022学年下学期高三化学周测(七)
高三周测化学（七）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba 137 P 31一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。
针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。
下列说法错误的是（）A．火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性B．火星车使用的热控材料是新型保温材料﹣﹣纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C．火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料D．火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为Si2．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon）分子（如图）。
下列有关说法错误的是（）A．该分子与石墨互为同素异形体B．该分子很稳定，难与其他物质反应C．该分子在加热条件下能与浓硝酸反应D．该分子中碳原子均达8电子稳定结构3．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2OC．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OD．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A5．下列说法错误的是（）A．已知6C（s）+6H2O（l）═C6H12O6（s）在常温为下非自发反应，则高温下仍非自发B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
2021-2022年高三化学周测(二十四)(实验班)
2021年高三化学周测（二十四）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列化学用语正确的是（）A. NH4Cl的电子式B.的结构示意图C. N原子的电子排布图D.丙烯的结构简式2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求B.世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染C.蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物D.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源3. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N AB. 1OOmL 1mol/L 的 Na2CO3溶液中，的个数为 0.1N AC. 78g Na2O2中所含离子数为4N AD. 58g C4H10中含共价键总数为13N A4. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是（）A. X元素单质可能是原子晶体，也可能是分子晶体B. 四种元素的氢化物中，Y的氢化物稳定性最强C. Y、Z、W 对应最高价氧化物的水化物均为强酸D. Y,W的氢化物都可能与其氧化物反应5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B. 碳化硅(SiC)的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数比为1:26. 下列离子方程式书写正确的是（）A. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性B. 明矾溶液中滴加溶液至离子完全沉淀C. 200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气D. NaAlO2溶液中通入过量CO27.已知离子方程式：（未配平），下列说法错误的是（）A.配平后水的计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为和8. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去），能达到实验目的的是（）9. 下列离子组在溶液中可能大量共存的是（）A. 加甲基橙呈红色：B. 水电离出的C. 使pH试纸呈深蓝色：D. 加铝粉放出氢气：10. 下列粒子浓度关系错误的是（）A. NaHCO3溶液中B. Na2CO3溶液中C. pH =2的HCl与pH = 12的氨水以任意比例混合D. 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合11.在相同的温度下，体积均为O.25L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）△H＝－92.6kJ/mol。