导学案-金属的腐蚀与防护
高中化学《金属的腐蚀与防护》导学案+课时作业
第三单元金属的腐蚀与防护[明确学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生□01化学反应而腐蚀损耗的现象。
其本质为金属原子□02失去电子被□03氧化的过程。
(2)分类①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生□04氧化还原反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生□05原电池反应，使较活泼的金属□06失去电子被□07氧化而引起的腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。
在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。
2．钢铁的电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。
这些微小的原电池遍布钢铁的表面。
在这些原电池中，铁是□08负极，碳是□09正极，在两电极分别发生□10氧化反应、□11还原反应而导致钢铁腐蚀。
相应的电极反应式分别为负极：□122Fe－4e－===2Fe2＋(□13氧化反应)正极：□14O2＋2H2O＋4e－===4OH－(□15还原反应)总反应：□162Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。
(2)析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”。
发生的电极反应式分别为负极：□17Fe－2e－===Fe2＋(□18氧化反应)正极：□192H＋＋2e－===H2↑(□20还原反应)总反应：□21Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。
(3)铁锈的生成吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成Fe(OH)3：□224Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈□23Fe2O3·n H2O。
金属的腐蚀和防护 导学案
金属的腐蚀与保护
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过课本80-85页，能够正确说出吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别；
2.学生通过分析金属腐蚀的类型，能正确比较不同条件下金属腐蚀的快慢程度；
3.学生通过分析金属的保护方法，能正确说出保护金属方法和原理；
4.学生通过分析课本85页铁锈形成过程，能正确书写铁锈形成过程涉及的反应方程式。
【重点难点】
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的对比分析；铁锈形成过程；实验验证保护金属的方法
难点：两种电化学防护的方法和区分。
【导学流程】
一、基础感知
1.电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀的对比(根据课本84-85页完成下列思考)
类型析氢腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液环境
负极
正极
铁锈形成涉及的
方程式
【思考】右图中腐蚀最严重的区域是。
2.金属防腐电化学防护方法
常见金属防腐电化学防护方法有①②。
其中①利用原电池原理，被保护的金属做极，活泼金属做极，极
需要定期更换；②利用电解池原理，被保护的金属做极，辅助性阳极为
(惰性电极、活性电极)
【清北思考】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法
进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
①通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
②通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
③高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
④通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【思考2】用铁电极电解NaCl溶液时，若产生0.2mol氢氧化铁，则消耗的水的物质的量为？。
金属的腐蚀与防护学案
金属的腐蚀与防护学案第三单元金属的腐蚀与防护[目标要求] 1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2.认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的方法。
一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围环境中接触到的物质发生化学反应被氧化而腐蚀损耗的现象。
(2)金属腐蚀后的特征金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。
(3)金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反应。
(4)金属腐蚀的类型由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
①化学腐蚀金属与其他物质(如O2、Cl2、SO2等)直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2．电化学腐蚀(1)实验探究a b实验步骤：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的两支具支试管(分别标记为a、b)中。
几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。
实验现象：两支具支试管中都有红色铁锈产生，a装置导管内水柱上升，b装置导管内水柱低于小试管液面。
实验结论：装置a的导管中水柱上升，说明大试管内气体体积减小，a装置中有气体参加反应，由于是空气中的气体，故是氧气，发生吸氧腐蚀；装置b的导管中水柱下降，说明大试管内有气体生成，根据有铁和醋酸存在，生成的气体是氢气，发生析氢腐蚀。
a、b装置构成原电池，a中氧气所发生的反应类似于氢氧燃料电池的反应。
(2)原理分析①通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。
这些微小的原电池遍布钢铁表面。
Fe为负极，碳为正极，溶有O2的水膜为电解质溶液。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋(氧化反应)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成的Fe2O3nH2O就为铁锈的主要成分。
《金属的腐蚀与防护》导学案
《金属的腐蚀与防护》导学案【学习目标】：1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。
2、通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
【问题导学】活动一：阅读教材P23——金属的电化学腐蚀1．什么叫金属的化学腐蚀，什么叫金属的电化学腐蚀？举例说明。
2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？(让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。
)活动二：阅读教材P23-24 ——钢铁的腐蚀实验1.导管中的水柱变化说明什么问题？2.在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3.在装置a中，氧气是如何发生反应的？回忆所学知识，有没有相似的反应?产物是什么？4. 请根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
(对比试验，探究归纳培养学生推理能力,通过分析得出结论的能力)活动三：阅读教材P25-26 ——防止金属腐蚀的措施和原理3、归纳总结常见金属的防护方法有哪些？(将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力)【小结】2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3、防腐措施由好到坏比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【迁移应用】1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.设计思路：本节开篇从生产生活实际现象和问题入手，并提供统计材料给学生一个重要的警示，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。
金属的腐蚀与防护导学案
金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因。
2.了解金属腐蚀的种类,及金属发生电化学腐蚀的电极反应式的书写。
3.掌握金属防护的方法。
学习过程一、金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1.定义:金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。
2.本质:M-n e -M n +(氧化反应)。
3.类型:一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
(二)化学腐蚀1.定义:金属与接触到的干燥气体(如 、 、 等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2.影响因素:温度越高,化学腐蚀的速度越 。
(三)电化学腐蚀1.定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 反应, 的金属失去电子而被 的腐蚀。
如 在潮湿的空气中生锈。
2.钢铁的电化学腐蚀:(1) 吸氧腐蚀:中性或酸性很弱条件下易发生。
负极:2Fe-4e -2Fe 2+正极:O 2 +2H 2O+4e -4OH -总反应:2Fe+O 2 +2H 2O 2Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe 2O 3·x H 2O+(3-x ) H 2O Ⅰ(2)析氢腐蚀:在酸性环境中易发生。
负极:Fe-2e -Fe 2+正极:2H ++2e -H 2↑总反应:Fe+2H +Fe 2++H 2↑ (3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜 水膜电极反应 负极(Fe 极)正极(C 极)总反应联系(四)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属与 接触 金属与 直接接触 有无电流 产生 产生本质 被氧化 被氧化联系 两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度也快得多,危害更严重[例1]如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。
《金属的腐蚀与防护》 导学案
《金属的腐蚀与防护》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的概念和分类。
2、理解金属电化学腐蚀的原理。
3、掌握金属防护的方法和措施。
二、学习重难点1、重点（1）金属电化学腐蚀的原理。
（2）金属防护的常用方法。
2、难点（1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
（2）牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的原理。
三、知识梳理（一）金属腐蚀1、概念金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2、分类（1）化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如，铁与氯气反应生成氯化铁。
（2）电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
3、电化学腐蚀的原理以钢铁的腐蚀为例：（1）吸氧腐蚀在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀。
负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻总反应：2Fe ＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 2Fe(OH)₂后续反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃·xH₂O（铁锈）＋（3 x)H₂O（2）析氢腐蚀在酸性较强的条件下，钢铁发生析氢腐蚀。
负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑（二）金属的防护1、改变金属的内部结构例如，制成合金。
2、在金属表面覆盖保护层如涂油漆、电镀、喷镀等。
3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，使活泼金属被腐蚀而保护了较不活泼的金属。
（2）外加电流的阴极保护法将被保护的金属与电源的负极相连，使之成为阴极而受到保护。
四、例题讲解例 1：下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D 镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮依然受到保护解析：A 项，金属腐蚀是金属与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象，不一定是电解质溶液，A 错误；B 项，电化学腐蚀是不纯的金属或合金发生原电池反应而引起的腐蚀，不是外加电流的作用，B 错误；C 项，钢铁吸氧腐蚀时，氧气在正极被还原，C 错误；D 项，镀锌的铁皮镀层破损后，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极受到保护，D 正确。
《金属的电化学腐蚀与防护》导学案
4.钢铁的吸氧腐蚀
(1)条件:钢铁表面的吸附水膜酸性 很弱或呈 中性。
(2)电极反应: 负极: 2Fe-4e-
2Fe2+,发生 氧化反应;
正极: O2+2H2O+4e- 4OH-,发生 还原反应; 总反应: 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2。 (3)铁锈的形成:Fe(OH)2 继续与氧气反应,化学方程式: Fe(OH)3 脱去一部分水,从而生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。
金属腐蚀是指金属与周围的①气体或②液体物质发生③氧化还原反应而引起损耗的现象。
2.金属腐蚀的分类
(1)化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如 O2、Cl2 等)或非电解质液体等④直接发生化学反应而引起的 腐蚀。
(2)电化学腐蚀:
①概念:⑤不纯的金属与⑥电解质溶液接触时,会发生⑦原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3。生成的
5.金属的防护
(1)牺牲阳极的阴极保护法: 利用原电池原理,让被保护的金属作为 正极,用更活泼的金属作为 负极,负极金属不断遭受腐蚀被消
耗,被保护的金属避免了腐蚀。
(2)外加电流的阴极保护法:
让被保护金属与外加直流电源的 负极相连,让其成为 阴极,另一惰性电极作 阳极,让两者都处在 电解质溶液中。通电后,电子被强制流向被保护的金属,抑制被保护金属失去电子,从而起到保护作用。
作原电池的正极。
(2)写出下列电极反应式:
a 试管中负极反应式为
,总反应式为
;
b 试管中正极反应式为
,总反应式为
。
1.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生锈,为什么?
高中化学 金属与腐蚀与防护导学案
1.3.1~2 金属与腐蚀与防护班级______姓名__________ 【学习目标】1．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。
3．通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。
4．了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。
【智慧导学】一、自学导引1．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2．从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
3．在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？二、自学检测1．金属腐蚀的本质是。
金属的电化学腐蚀分为和。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。
钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。
若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。
2．金属防腐蚀的方法有、、。
三、课中导学任务一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀：2．金属的化学腐蚀：3．金属的电化学腐蚀：4.钢铁的电化学腐蚀：[P23活动与探究]，思考：(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。
两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。
(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
【例题选讲】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为。
(2)中的电极反应：Fe：；Sn：。
(3)中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。
(4)比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案[学习目标]1．能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。
2．知道防止金属腐蚀的常用方法和金属电化学腐蚀的应用。
知识点一金属电化学腐蚀的原理1．金属腐蚀的定义和分类2．金属电化学腐蚀的原理铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：钢铁吸氧腐蚀原理示意图铜板上铁铆钉处的析氢腐蚀示意图(1)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈____或呈____并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
铁锈(Fe2O3·n H2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O。
(2)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液较强时，腐蚀过程中有H2放出。
负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[思考探究]实验1将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
一段时间后，观察导管中水柱和铁钉的变化。
如图1。
实验2向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)：将一个无锈铁钉和一个碳棒分别用导线与检流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中。
如图2。
1．实验1的实验现象是什么？铁钉为什么会生锈？说明什么问题？请分析变化的原因。
2．实验2的检流计的指针是否偏转？说明什么问题？若向实验2的插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，将会看到什么现象？说明什么问题？请写出相关电极反应式。
3．若将实验1和实验2的溶液换为盐酸(均足量)。
实验1存在哪些形式的化学腐蚀？实验2中是否有电流通过？写出相关电极反应式。
【随堂练习】1．下列关于金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生知识点二金属腐蚀的防护1．金属的防护实质就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是___。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
金属的电化学腐蚀与防护(导学案)
常易生锈变红，为什么呢？
学习新知
请
一、金属腐蚀的本质
把
1、金属腐蚀的本质：
预
【问题讨论 1】我们通常使用的金属是纯金属 么？成分如何？
习
【问题讨论 2】你了解铁锈、铜锈的主要成分么？
过
【问题探究 3】用氧化还原的观点看，金属腐蚀的本质是什么？
程
2、铁钉腐蚀条件的探究
中
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl 溶液、CH3COOH 溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏 产 水、无水氯化钙、棉花，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以 生
及在什么条件下锈蚀速率快。
的
编号
①
②
③
④
⑤
疑
实验 方案
煮沸后迅速冷却 的蒸馏水且加植
物油+铁钉
棉花+干燥剂 氯化钙+铁钉 且盖上塞子
蒸馏水 +铁钉
NaCl 溶液 +铁钉
醋酸溶液 +铁钉
问 记 录
下
记录
来
结论
二、金属腐蚀的分类
1、化学腐蚀：
【问题讨论 1】Fe 在 Cl2 条件下反应？铁是否被腐蚀？ Mg 在 O2 中燃烧，Mg 是否被腐蚀？
七、反思：
3/4
个人收集整理 仅供参考学习
4/4
【问题讨论 2】化学腐蚀受什么因素影响较大？
2、电化学腐蚀的原理
请同学们阅读教材 P84~P85 完成电化学腐蚀的原理。 析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈
水膜呈
1/4
个人收集整理 仅供参考学习
负极（Fe 极）
电 极 反 正极（C 极） 应
金属的腐蚀与防护导学案
金属的腐蚀与防护 导学案【学习目标】1.区分清化学腐蚀与电化学腐蚀2.会书写吸氧腐蚀与析氢腐蚀电极反应式并知道对应的条件3.区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法【概念】金属腐蚀： 举例：金属腐蚀1.金属电化学腐蚀的原理 图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿 空气中的腐蚀情况 铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成 负极：正极：（1）如果此铜板周围的环境呈中性或弱碱性：（写电极反应式）负极：正极：这种腐蚀过程主要消耗氧气，铁生成含氧化合物，因此也称为“ ”（2）如果此铜板周围有酸性厂矿之类的，使环境呈酸性：（写电极反应式）负极：正极：这时所发生的腐蚀称为“ ”电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成 而发生腐蚀，这种腐蚀就是例如：通常使用的金属往往含有杂质，如钢铁中常含有 等，这些杂质也可以充当 。
当这样的金属暴露于潮湿的空气中时，也会在表面的杂质附近形成 而被腐蚀。
现实生活中 比 现象严重得多。
资料：P33判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀2.金属的防护1. 是一种常用的防止金属腐蚀的方法。
但是当金属镀层部分损坏时，镀层金属与被保护金属会形成，情况就不同了。
如图是一个铁管道，为了防止铁管道腐蚀，请你设计三种方法。
1.改善金属的内部结构：如不锈钢2.保护层可以是耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶等非金属材料，也可以是通过电镀而加上的耐腐蚀性较强的金属或合金。
3.航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体，利用的就是这种方法4.化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道，常用这种方法防止腐蚀。
【随堂练习】1.下列事实不能用原电池理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用2.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，A．铜B．钠C．锌D．石墨③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．3．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：原”）放出的热量。
第一章第4节 金属的腐蚀与防护导学案20212022学年鲁科版(2019)选择性必修一
第4节 金属的腐蚀与防护学习任务探究金属腐蚀与防护NO.1 自主学习·夯实基础1.金属腐蚀(1)概念:金属表面因与周围的物质发生氧化还原反应而遭到破坏的现象。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类: ①化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O 2、Cl 2、SO 2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀:不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
微点拨:电化学腐蚀快于化学腐蚀的原因:化学腐蚀氧化、还原两个半反应在同一界面发生,效率较低。
而电化学腐蚀氧化、还原两个半反应在不同电极表面发生,效率较高。
2.钢铁的电化学腐蚀Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑O2+4e-+2H2O4OH-2Fe+O2+2H2OFe+2H+Fe2++H2↑2Fe(OH)2最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O),反应如下:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O微点拨:金属腐蚀一般是指钢铁腐蚀,因为人类用的最多的金属是Fe、Al、Cu。
Cu活泼性较低,不易腐蚀,一般无需防护。
Al虽然活泼性强于铁,但是其表面易形成Al2O3膜而起到保护作用,一般也不需要特殊保护。
3.金属腐蚀的防护①涂层保护法;②牺牲阳极保护法;③阴极电保护法;④加入Ni、Cr制成不锈钢;⑤连接电源正极,保持适当电压使金属表面处于钝化态,可以称之为电钝化保护法。
4.金属电化学腐蚀的应用(1)金属电化学腐蚀的两个特点:金属吸氧腐蚀会消耗氧气和水,同时金属电化学腐蚀会放热。
(2)金属电化学腐蚀上述两个特点的应用:金属吸氧腐蚀消耗氧气和水,可用于除氧气和干燥,防止食品变质;金属腐蚀放热可用于制作一次性保暖贴等。
微点拨:除了除去氧气做食品保鲜剂,做供热剂之外,利用金属电化学腐蚀还可以测量空气中氧气含量,利用其电极反应高活性来进行污水的氧化还原处理等。
金属的电化学腐蚀与防护导学案
金属的电化学腐蚀与防护导学案(宝）【学习目标】1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3．掌握金属防护的方法。
【学习重点】金属的电化学腐蚀【学习过程】一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M –n e- →M n+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。
（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
2、类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较《练习册》P78探究2二、金属的防护1、金属的防护：⑴覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）⑵改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）2、电化学保护⑴牺牲阳的极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀原电池的正极（阴极）的金属被保护原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
⑵外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）①原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
【基础达标】1．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部2．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗5．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是()A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④7．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()①与石墨棒相连②与直流电源负极连接③与直流电源正极连接④与锌板相连A．①②B．②③C．②④D．①④8．关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe(s)－2e－===Fe2＋；②H＋＋e－===H；③4H＋O2(g)===2H2O；④4Fe2＋＋O2(g)＋(4＋2x)H2O===(2Fe2O3·xH2O)(s)＋8H＋根据以上过程，回答下列问题：(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是()A．以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀(2)某铁件需长期浸于水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的有()A．给铁件铆上一些锌板B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青(3)现有质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，若测知整个锈蚀过程中有6 mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为____L，反应后铁件的质量为____g(已知铁锈Fe2O3·xH2O中x值为1)。
4.3金属的腐蚀与防护-(导学案)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》导学案第三节金属的腐蚀与防护【学习目标】1.理解和掌握金属腐蚀的基本原理，包括电化学腐蚀过程和影响因素，如湿度、温度、电解质溶液等；2.应用所学的金属腐蚀知识，对实际金属腐蚀问题进行分析和解决；3.能够根据不同金属和环境选择适当的防护方法，如涂层、干燥、阴极保护等，并能够正确操作金属防护实验。
【学习重难点】重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:钢铁的析氢、吸氧腐蚀【课前检测】【检测1】下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】要在铁钉上镀铜，则应Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极为铁，接电源负极，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，故选B。
【检测2】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【答案】A【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；【课中探究】情境导入：生活中的金属腐蚀金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。
比如我们会看到有些桥梁金属连接处会有铁锈，还有工厂设备的灵敏度降低也是金属环节生锈的原因，那么我们需要了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。
一、金属的腐蚀活动一、探究金属腐蚀的本质任务1：引导学生思考金属腐蚀的条件及本质【答题要点】1.定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起的金属损耗的现象；由于接触的气体或液体情况不同，发生的腐蚀也不同，一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
第3节-第3课时-金属的腐蚀和防护-导学案
第3节化学能转化为电能——电池（第2课时）导学案——金属的腐蚀与防护【学习目标】知识与技能:（1）结合所学原电池原理，联系生活了解金属腐蚀的原理。
（2）能够利用电化学知识进行金属防护。
过程与方法：尝试从学习和生活中发现化学问题，提出探究方案,与他人合作探讨，提出解决问题的对策，并且组织规范的语言表达出来情感态度价值观：激发探究化学问题的兴趣和动机，关注化学在生活中的实际应用，做到学以致用，形成节约资源，循环利用资源的可持续发展观念。
【学习重点】利用电化学的原理理解金属的腐蚀与防护【知识回顾】1、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
请依据上述情况判断：⑴铅蓄电池的负极材料是。
⑵请依据两极材料和总反应，写出放电时负极反应式。
⑶请依据总反应式和负极反应式，写出放电时正极反应是。
⑷放电时，电解质溶液中阴离子移向极；电流方向从极流向极。
⑸放电时，电解质溶液的酸性，（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
放电时呢？2、默写碱性氢氧燃料电池放电时的电极反应式。
3、用画图结合文字的形式解释原电池的工作原理。
结合生活实际归纳，1、钢铁通常在什么样的环境中容易生锈？2、从钢铁生锈的条件分析，生产生活中通常采取哪些措施防止钢铁锈蚀？阅读教材完成下列内容1、金属腐蚀的含义：2、金属腐蚀的实质：3、金属腐蚀的分类，并写出电化学腐蚀的相关的电极反应式。
4、防止金属金属发生电化学腐蚀的关键和几种防护措施：【自学效果检测】1、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A、2H＋＋2e－＝H2↑B、Fe2+＋2e－＝FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、Fe3＋＋e－＝Fe2+2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe＋H2O＋O2＝2Fe(OH)2C、2H2O＋O2＋4e＝4OH－D、Fe－3e＝Fe3＋3、下列举措不．能防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( )A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连一、金属电化学腐蚀的原理【问题讨论】钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。
4.3金属的腐蚀与防护-学案高二上学期化学人教版选择性必修1
《金属的腐蚀与防护》学案【学习目标】1. 通过对金属腐蚀原理的探析，加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型，提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。
2. 通过观察到的实验现象，证据推理得到实验结论，初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 通过创设真实有意义的教学情境，认识化学知识与人类生活的密切联系，体会化学科学的重要性，激发学生积极参与学习的激情，感受科学精神与社会责任核心素养。
【重点难点】重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。
【学习过程】主题学习内容与活动总结与概括导入“暖宝宝”是冬天保暖措施之一，请结合一次性保暖贴的说明书思考讨论：保暖贴的发热原理是什么？联系生活引发思考活动一：小组合作，实验探究（一）设计实验探究O2是否参与反应【实验目的】模拟探究钢铁腐蚀中O2是否参与反应【实验用品】铁碳粉、食盐水、锥形瓶、导管(带塞)、烧杯【实验方案】【实验现象】【实验结论】（二）设计实验探究FeC食盐水能否形成原电池【实验目的】探究FeC食盐水能否形成原电池【实验用品】铁棒、碳棒、食盐水、烧杯、导线、灵敏电流计【实验方案】【实验现象】科学探究的一般思路和方法：明确实验目的设计实验方案实施实验获取证据分析现象形成结论交流评价培养化学一、探究金属腐蚀的原理【实验结论】（三）设计实验探究FeC食盐水的电极产物【实验目的】探究FeC食盐水形成原电池的电极产物【实验用品】铁氰化钾溶液、酚酞【实验方案】取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。
【实验现象】负极附近溶液___________________正极附近溶液___________________【实验结论】负极产物为________，电极反应式_________________正极产物为________，电极反应式_________________活动二：金属腐蚀之吸氧腐蚀的原理分析模型构建活动三：探究金属腐蚀之析氢腐蚀的原理（一）思考：文献研究表明SO2、NO2 会加重钢的腐蚀，请结合原电池原理分析原因。
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课题： 第四章第4节 金属的腐蚀与防护
【学习目标】
1．了解金属腐蚀的危害,知道防止金属腐蚀的方法。
2.通过小组合作、实验探究,理解金属发生电化学腐蚀的反应原理。
3.激情投入，感受化学对人类生产和生活的影响。
【使用说明】
1．通读教材第84-87页，用红笔标记重要的知识点；用15分钟完成预习案部分，如有
疑问写在我的疑问栏内。
2．再用15分钟，规范完成探究案所有内容。
预 习 案 (限时15分钟)
【基础导学】
1．在空气中切割金属钠，银白色切面很快变暗；铁、铜久置与空气会生锈。
从本质上
看，金属的腐蚀是指 ；若用M 表示金属原子，金属的腐蚀可简单表示为
2．请尝试用树状分类法将金属的腐蚀类型进行分类；
金属腐蚀的类型
金属的防护方法
3
．尝试比较生铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
4．影响金属腐蚀快慢的因素
本性：（1）金属的活动性；（2）金属的纯度 ；（3）氧化膜密是否致密；等。
外因：介质、环境（腐蚀性气体，电解质溶液）。
【自测体验】
1．炒过菜的铁锅加入适量水后（残液中含NaCl 等）放置，不久便会出现红褐色锈斑。
①铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 残液含有的NaCl 的作用是 ；根据生活经验，锈斑最
严重的区域在 ，可能原因是 ②铁锅锈蚀的电极反应式是 ③上述电极反应产物会继续发生反应，直至生成铁锈，反应的离子反应方程式或化学
方程式为 2．用“短线”将下列金属的防护方法连线。
(1)加保护层 A ．钢闸门与直流电源负极相连 (2)牺牲阳极的阴极保护法 B ．电线外面包塑料法 (3)外加电流的阴极保护法 C ．普通钢制镍铬钢 (4)改变内部结构 D ．轮船外壳装上锌块 3．(体验高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －= Fe 3＋
4．下图的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：
【我的疑问】
探 究 案
课题一：金属的电化学腐蚀
探究一：观察以下两个装置。
装置Ⅰ的烧杯中，a 为光亮的铁钉，b 为碳棒，用两个
无底玻璃圆筒套住，浸入滴加有酚酞的饱和食盐水中。
装置Ⅱ：橘子、锌片、铁片用导线连接（学生实验）。
（课堂实验Ⅰ）
Ⅰ Ⅱ
(1) 对装置Ⅰ：注意记录从实验开始到出现明显现象时所需时间。
设计实验方案检验装置Ⅰ中生成的金属阳离子：
装置Ⅱ的实验现象是： (2) 分析两个装置的电极反应和总反应，指明被腐蚀的金属及发生腐蚀的类型。
装置Ⅰ： 装置Ⅱ：
【感悟体验1】向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用稀醋酸湿润过的锥
形瓶中，按图示装置连接好仪器（在U 形管的水中滴加几滴红墨水），观察的现象是：先看到U 形管左侧液面升高，后转化为右侧液面升高。
试分析原因。
课题二：金属的电化学防护
探究二：下图烧杯中盛有天然水，试根据电化学有关原理，将装置作适当的改变已达到
防止铁被腐蚀的目的。
【感悟体验2】
1.铜制器具久置于空气中因发生电化学腐蚀会形成“铜绿”，其主要成分为碱式碳酸铜，
化学式为Cu 2（OH ）2CO 3。
试分析其形成过程。
铜能否发生析氢腐蚀？
2.在家庭生活中，就如何防止常用金属器具的锈蚀给你妈妈提出好的建议。
3.将Fe 片和Al 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（ ） A ．II 和Ⅳ B ．Ⅱ和Ⅲ C ．Ⅰ和Ⅲ D ．Ⅰ和Ⅳ
【课堂整理】。