导学案-金属的腐蚀与防护

课题： 第四章第4节 金属的腐蚀与防护

【学习目标】

1．了解金属腐蚀的危害,知道防止金属腐蚀的方法。

2.通过小组合作、实验探究,理解金属发生电化学腐蚀的反应原理。

3.激情投入，感受化学对人类生产和生活的影响。 【使用说明】

1．通读教材第84-87页，用红笔标记重要的知识点；用15分钟完成预习案部分，如有

疑问写在我的疑问栏内。

2．再用15分钟，规范完成探究案所有内容。

预 习 案 (限时15分钟)

【基础导学】

1．在空气中切割金属钠，银白色切面很快变暗；铁、铜久置与空气会生锈。从本质上

看，金属的腐蚀是指 ；若用M 表示金属原子，金属的腐蚀可简单表示为

2．请尝试用树状分类法将金属的腐蚀类型进行分类；

金属腐蚀的类型

金属的防护方法

3

．尝试比较生铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。

4．影响金属腐蚀快慢的因素

本性：（1）金属的活动性；（2）金属的纯度 ；（3）氧化膜密是否致密；等。 外因：介质、环境（腐蚀性气体，电解质溶液）。

【自测体验】

1．炒过菜的铁锅加入适量水后（残液中含NaCl 等）放置，不久便会出现红褐色锈斑。 ①铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 残液含有的NaCl 的作用是 ；根据生活经验，锈斑最

严重的区域在 ，可能原因是 ②铁锅锈蚀的电极反应式是 ③上述电极反应产物会继续发生反应，直至生成铁锈，反应的离子反应方程式或化学

方程式为 2．用“短线”将下列金属的防护方法连线。

(1)加保护层 A ．钢闸门与直流电源负极相连 (2)牺牲阳极的阴极保护法 B ．电线外面包塑料法 (3)外加电流的阴极保护法 C ．普通钢制镍铬钢 (4)改变内部结构 D ．轮船外壳装上锌块 3．(体验高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －= Fe 3＋

4．下图的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：

【我的疑问】

探 究 案

课题一：金属的电化学腐蚀

探究一：观察以下两个装置。装置Ⅰ的烧杯中，a 为光亮的铁钉，b 为碳棒，用两个

无底玻璃圆筒套住，浸入滴加有酚酞的饱和食盐水中。装置Ⅱ：橘子、锌片、铁片用导线连接（学生实验）。

（课堂实验Ⅰ）

Ⅰ Ⅱ

(1) 对装置Ⅰ：注意记录从实验开始到出现明显现象时所需时间。

设计实验方案检验装置Ⅰ中生成的金属阳离子：

装置Ⅱ的实验现象是： (2) 分析两个装置的电极反应和总反应，指明被腐蚀的金属及发生腐蚀的类型。

装置Ⅰ： 装置Ⅱ：

【感悟体验1】向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用稀醋酸湿润过的锥

形瓶中，按图示装置连接好仪器（在U 形管的水中滴加几滴红墨水），观察的现象是：先看到U 形管左侧液面升高，后转化为右侧液面升高。试分析原因。

课题二：金属的电化学防护

探究二：下图烧杯中盛有天然水，试根据电化学有关原理，将装置作适当的改变已达到

防止铁被腐蚀的目的。

【感悟体验2】

1.铜制器具久置于空气中因发生电化学腐蚀会形成“铜绿”，其主要成分为碱式碳酸铜，

化学式为Cu 2（OH ）2CO 3。试分析其形成过程。铜能否发生析氢腐蚀？

2.在家庭生活中，就如何防止常用金属器具的锈蚀给你妈妈提出好的建议。

3.将Fe 片和Al 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（ ） A ．II 和Ⅳ B ．Ⅱ和Ⅲ C ．Ⅰ和Ⅲ D ．Ⅰ和Ⅳ

【课堂整理】