化学选修五33.2羧酸酯wo.ppt
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高二上学期化学选修五《羧酸酯羧酸》-优秀课件PPT
科学探究
Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+CO2↑+H2O
高 二上学 期化学 选修五 《羧酸 酯羧酸 》-(荐) 【精品 课件】
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科学探究
Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+CO2↑+H2O C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+ NaHCO3
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
O CH3 —C—O —H 乙酸
O —C—O—H 苯甲酸
高 二上学 期化学 选修五 《羧酸 酯羧酸 》-(荐) 【精品 课件】
一、羧 酸
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
高 二上学 期化学 选修五 《羧酸 酯羧酸 》-(荐) 【精品 课件】
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乙醇、苯酚、乙酸与Na、NaOH、NaHCO3反应的比较
Na C2H5OH C6H5OH CH3COOH
NaOH
NaHCO3
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乙醇、苯酚、乙酸与Na、NaOH、NaHCO3反应的比较
Na
C2H5OH
√
C6H5OH
√
CH3COOH
NaOH
NaHCO3
×
×
√
×
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新人教版选修五高二化学《羧酸 酯》教学PPT
【知识回顾】
1.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂 2.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净；乙酸、乙醇 3.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯 的气味. ② 溶解乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸 的方法？ 防止受热不匀发生倒吸
实验验证
浓硫酸
同位素示踪法
+ + CH3COOH H18OCH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
3）乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结： O
CH3—C—O—H 酸性 酯化
资料卡片
蚁酸(甲酸) HCOOH
【探究】乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
可能二
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
2、乙二酸 ——俗称草酸 O O
HO C C OH
+ COOH CH2OH浓硫酸 O
COOH CH2OH
O
O
C
CH 2
C O CH 2 + 2H2O
新人教版选修五高二化学《羧酸 酯》上课课件
2006年上学期
新人教版选修五高二化学《羧酸 酯》上课课件
人教版高中化学选修5课件：3.3 羧酸 酯(共24张PPT)
乙酸溶液 苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇
3）化学性质 a.乙酸的酸性
b.乙酸的酯化反应
O
18
CH3—C—OH +H—O—C2H5
浓H2SO４
O
CH3—Ｃ—1Ｏ8 —C2H5＋H2O
乙酸乙酯
课堂训练
1.巴豆酸的结构简式为CH3—CH CH—COOH。试根据巴豆酸的 结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( D ) ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性KMnO4溶
解析:羧酸的分子结构中可以有一个或多个羧基,据此可以 分为一元羧酸、多元羧酸。
2.下列物质中,属于饱和一元脂肪酸的是( C ) A.乙二酸 B.苯甲酸 C.硬脂酸 D.油酸
解析:乙二酸属于二元羧酸;苯甲酸属于芳香酸;油酸不属于 饱和羧酸;硬脂酸为C17H35COOH,为饱和一元脂肪酸。
3.由—CH3、—OH、—COOH、—C6H5四种基团两两组合而成的有
课堂小结
液
A.②④⑤
B.①③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
解析:巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基,所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质, 与①氯化氢、②溴水发生加成反应,与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,表 现碳碳双键的性质;与③纯碱溶液发生复分解反应,与④丁醇发生酯化反应。
资料卡片
自然界中的有机酸
安息香酸
草酸
（苯甲酸） （乙二酸）
C15H31COOH软脂酸
芳香酸 C6H5COOH
饱和一元酸通式 一元羧酸 CnH2n+1COOH 二元羧酸 HOOC－COOH
人教版选修五3.3羧酸酯 (2)(共43张PPT)教育课件
稀H2SO4 △
=
O CH3C-OH + C2H5OH
=
O CH3C-O-C2H5 + NaOH △
=
O CH3C-ONa + C2H5OH
• 酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性 条件下易水解？
• 酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？
酯水解的规律： 酯 + 水
无机酸 △
酸+ 醇
酯+ 水
第三章 烃的含氧衍生物
自然界中的有机酸
我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物 为什么有酸味？你能举例吗？
如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹果含有苹 果酸，葡萄含有酒石酸，酸奶中含有乳酸，大家观察 它们的结构，为什么它们都有酸味呢？
CH2—COOH HO—C—COOH
柠檬酸
CH2—COOH
苹果酸，又名 2－羟基丁二酸
R相同也可不同)
2、命名: 某酸某酯
3、通式： CnH2nO2 与饱和一元羧酸互为同分异构体
4、酯的物理性质
低级酯有香味，密度比水小，不溶于 水，易溶有机溶剂，可作溶剂。
5、酯代表物——乙酸乙酯
（1）结构
化学式：C4H8O2 结构简式：CH3COOCH2CH3
乙酸乙酯的 核磁共振氢 谱图应怎样
表现?
酯化
水解
反应关系 催化剂
酯化 CH3COOH+C2H5OH 水解 CH3COOC2H5+H2O
浓硫酸
稀H2SO4或NaOH
催化剂的 其他作用
加热方式
吸水，提高CH3COOH NaOH中和酯水解生成的 与C2H5OH的转化率 CH3COOH，提高酯的水
解率
人教化学选修5第三章第三节 羧酸 酯(共19张PPT)
走进水果店,能闻到水果香味, 这种香味物质是什么?
酯
自然界中的有机酯 含有：丁酸乙酯 含有：戊酸戊酯 含有：乙酸异戊酯
你学过哪些酯类物质？
乙酸乙酯
油酯
回忆乙酸乙酯的制备实验
O
O
= =
CH3C-OH + H-OC2H5
浓H2SO4 △
CH3C-O-C2H5 +H2O
思考与交流1：
乙醇、乙酸、 浓硫酸
• A．乙酸乙酯 B．甲酸丙酯 C．丙酸甲酯 D.甲 酸异丙酯
HCOOCH3
随堂练习
• 1. 为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采 用下列四种措施，其中效果最好的是（ ）
• A．加热
B．增加酯的浓度
• C．加氢氧化钠溶液并加热 D．加稀硫酸并加热
• 2. 醋酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是 （）
• A．乙酸钾 B．甲醇 C．乙醇 D．乙酸
• 3. 分子式为C4H8O2的有机物A，在酸性条件下水 解成有机物B和C, 且B在一定条件下能氧化成C, 则A可能是（ ）
从乙酸乙酯的制备实验中， 能得到酯的哪些信息？
饱和碳酸 钠溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（从物理性质、结构方面去考虑）
一、酯的物理性质
1、低级酯是具有芳香气味的液体。 2、密度比水小。 3、难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等
有机溶剂。
二、酯的结构
1、定义：
酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′ 取代后的产物。
2、结构
或 RCOOR′
3 、官能团：酯基
分析判断
下列物质哪些属于酯？如何命名？
（1）CH3COOCH3
乙酸甲酯
（2）HCOOCH2CH3
酯
自然界中的有机酯 含有：丁酸乙酯 含有：戊酸戊酯 含有：乙酸异戊酯
你学过哪些酯类物质？
乙酸乙酯
油酯
回忆乙酸乙酯的制备实验
O
O
= =
CH3C-OH + H-OC2H5
浓H2SO4 △
CH3C-O-C2H5 +H2O
思考与交流1：
乙醇、乙酸、 浓硫酸
• A．乙酸乙酯 B．甲酸丙酯 C．丙酸甲酯 D.甲 酸异丙酯
HCOOCH3
随堂练习
• 1. 为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采 用下列四种措施，其中效果最好的是（ ）
• A．加热
B．增加酯的浓度
• C．加氢氧化钠溶液并加热 D．加稀硫酸并加热
• 2. 醋酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是 （）
• A．乙酸钾 B．甲醇 C．乙醇 D．乙酸
• 3. 分子式为C4H8O2的有机物A，在酸性条件下水 解成有机物B和C, 且B在一定条件下能氧化成C, 则A可能是（ ）
从乙酸乙酯的制备实验中， 能得到酯的哪些信息？
饱和碳酸 钠溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（从物理性质、结构方面去考虑）
一、酯的物理性质
1、低级酯是具有芳香气味的液体。 2、密度比水小。 3、难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等
有机溶剂。
二、酯的结构
1、定义：
酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′ 取代后的产物。
2、结构
或 RCOOR′
3 、官能团：酯基
分析判断
下列物质哪些属于酯？如何命名？
（1）CH3COOCH3
乙酸甲酯
（2）HCOOCH2CH3
人教版化学选修五羧酸酯课件PPT(46页)
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的
【思考与交流】
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实 验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取 哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：
• 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不 断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
CH2—COOH
多元羧酸 HO—C—COOH
CH2—COOH
3、自然界中的有机酸
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸) （3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
CH2-COOH
（4）羟基酸：如柠檬酸：
HO-C-COOH
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、
CH2-COOH
软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
（6）CH3CHCOOH OH 乳酸
人教版化学选修五羧酸酯课件PPT(46 页)
二、乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味： 沸点：
有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发）
熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的 晶体。请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中 取出无水乙酸。
【思考 交流】 思考1:写出乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方 程式。
思考2:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 证明乙酸是弱酸的方法：
CH3COO－+H+
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
人教版化学选修5课件：3-3《羧酸 酯》(29张ppt)
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
新课标人教版化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
一、羧酸
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
饱和一元羧酸通式C：nH2n+1COOH 、CnH2nO2
3、乙酸
1）物理性质 p60 俗名：醋酸 冰醋酸：
2）结构
分子式： C2H4O2
俗称“草酸”，无色透明晶体，通 常含两个结晶水，
草酸，是最简单的饱和二元羧酸， 是二元羧酸中酸性最强的，它具有 一些特殊的化学性质。能使酸性高 锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)
酸性： HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。
高中化学选修5第三章第三节__羧酸_酯_课件
CH3COOH
CH3COO－+H+
A、使紫色石蕊试液变色：
B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ C、与碱性氧化物反应：
2DC、H与3CO碱O反H应+N：a2O=2CH3COONa+2H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应：
C
A NaOH
B Na2CO3
C NaHCO3
D NaCl
2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）B
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸
新制Cu(OH)2悬浊液
第十二页，共24页。
碳原子数目
低级脂肪酸 高级脂肪酸
第四页，共24页。
饱和一元羧酸通式： CnH2n+1COOH 或者CnH2nO2
3、命名
选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数 称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名 称之前加入取代基的位次号和名称。
CH 3 CH（CH3 )CH 2 CH 2 COOH 4—甲基戊酸
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
第十页，共24页。
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
中 性
能 不能 不能
不能
增
强
比碳酸 弱能
能
能，不 产生CO2
不能
比碳 酸强
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优秀课件)PPT(30页)
2、分类： （1）烃基不同
（2）羧基数目
CH3COOH 脂肪酸
CH2＝CHCOOH 芳香酸 C6H5COOH 一元羧酸 二元羧酸 HOOC－COOH 多元羧酸
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优 秀课件) PPT(30 页)
一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式
一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0)
HO
分子式： C2H4O2
结构式：H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
结构简式： CH3COOH 电子式：H∶CH∶C∷O∶∶O∶H
O CH3 C OH
甲基 羧基
H
官能团：
—C—OH
—COOH(羧基) O
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优 秀课件) PPT(30 页)
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4．物理性质 (1)水溶性：
碳原子数在 4 以下的羧酸与水互溶，随着
分子中碳链的增长，溶解度逐渐 减小 。 (2)沸点：
比相对分子质量相近的醇沸点 高 ，其原因
是羧酸分子比相应的醇形成 氢键 的几率大。
羧酸＞醇＞醛
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优 秀课件) PPT(30 页)
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优 秀课件) PPT(30 页)
或CnH2nO2（n≥1） HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。 3、饱和一元羧酸的命名及同分异构体的书写：
写出C5H10O2属于羧酸的同分异构体
人教版化学选修五《羧酸酯》PPT(优 秀课件) PPT(30 页)
高中化学选修5教学课件33羧酸酯(人教版)(完整版)
一、羧酸
1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2.分类：
烃基不同
脂肪酸 芳香酸
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
3.饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2
二、乙酸
O CH3 C OH
甲基
羧基
1.乙酸的核磁共振氢谱 通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指出 两个吸收峰的归属。
2.乙酸分子结构 HO
结构式： H C C
OH
H 结构简式：CH3COOH(或—COOH）
官能团：—C—OH
O
羟基
羰基
羧基
3.乙酸的物理性质
味：
强烈刺激性气味
色态： 常温下为无色液体
溶解性： 与水、酒精以任意比互溶
熔点：
熔点：16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结 成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）
一、乙酸： 具有酸性能发生酯化反应,主要取决于有羧基,在羧基 的结构中,有两个部位的键容易断裂:当O－H键断裂时, 容易解离出H+,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中 的－OH易被其他基团取代。
酯化
二、酯化与水解的关系：羧酸+醇
酯+水
水解
三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱催化下，均能发
生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱
O
浓硫酸
CH3—C—O—H + H—18O—C2H5 △
O CH3—C—18O—C2H5+H2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
四、酯
1.酯的定义：酸与醇作用失水生成的化合物叫酯。 O ＝
人教版化学选修五羧酸酯羧酸 PPT教学模板
❖
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
❖
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
D.
与苹果酸互为同分异构体
学案P45--47 小本P121--122
16
❖
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
❖
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
❖
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
2CH3COOH + CaCO3 ====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
【联系生活】
烧鱼时常加醋并加点料酒，这样鱼的味道就
会变得无腥、香醇。你知道其中的原因吗？
乙酸与乙醇的酯化反应
步骤：1.在a试管中依次加入2ml乙醇，3ml 浓硫酸，2ml 乙酸，一颗沸石。 2.连接好装置，在b试管中加入5ml饱和碳酸 钠，再加入2滴酚酞 3.小火加热3～5分钟，记录实验现象。
2.浓硫酸的作用： ①催化剂 ②吸水剂
3.长导管的作用： 导气和冷凝 4.长导管不能伸入液面下： 防倒吸 5.饱和碳酸钠的作用： ①吸收乙酸 溶解乙醇
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
羧酸的化学性质
O R—C—O—H
相关主题
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CnH2nO2 （n≥2）或 RCOOR′
与饱和一元羧酸互为同分异构体
3、酯的命名 “某酸某酯”
（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2
乙酸乙酯 甲酸乙酯 硝酸乙酯
（4） （5） （6）
乙二酸二乙酯 二乙酸乙二酯
硝化甘油
4、酯的物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
①CH2=CH2 + H2O加催压化、剂加热 ②2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag
CH3CH2OH 2CH3CHO +2H2O
（2CH2=CH2 + O2 ③2CH3CHO + O2
加压、加热 催化剂
催化剂
△
2CH3CHO） 2CH3COOH
④CH3COOH +
C2H5OH
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5 +H2O
快
结论
1、酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件， 中性条件下几乎不水解； 在强碱的溶液中酯水解趋 于完全。
2、温度越高，酯水解程度越大。 （水解反应是吸热反应）
2、乙酸乙酯的水解
O
O
=
=
CH3C-OH + H-OC2H5
浓H2SO4 △
CH3C-O-C2H5 +H2O
=
O CH3C-O-C2H5 +H2O
饱和碳酸 钠溶液
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：
(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 (2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 (3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
练一练
1.请写出以水、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯 的相关化学方程式：
“哪里连起哪里断”
2、乙酸乙酯的水解
CH3COOC2H5 +H2O
O
稀H2SO4 △
CH3—C—OC2H5 + NaOH
CH3COOH + C2H5OH
O CH3—CONa + HOC2H5
酯水解的规律： 酯 + 水
无机酸 △
酸+ 醇
酯+ 水
无机碱 △
盐+ 醇
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸 性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na( C )
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3
D．NaCl
[作业]课本P63 第2题
资料卡片
自然界中的有机酯
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
CH3(CH2)2COOCH2CH3
CH3
CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3
CH3COO(CH2)2CHCH3
四、乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的分子组成和结构
化学式：C4H8O2 结构简式：CH3COOCH2CH3
吸 收 强 度
乙酸乙酯 的核磁共 振氢谱图 应怎样表
稀H2SO4 △
O
=
CH3C-O-C2H5 +H2O
NaOH △
=
O CH3C-O-C2H5 + NaOH △
=
=
=
O CH3C-OH + C2H5OH
O CH3C-OH + C2H5OH
O CH3C-ONa + C2H5OH
= =
酯水解的原理： O
酯水解反应中，断开 -C O- 中的C-O键，
O 酯化反应时，形成的也是 -C O- 键。
乙酸的酯化反应
O
浓H2SO4 CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3 △
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酯 概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 化 条件 浓硫酸、加热 反 规律 酸脱羟基醇脱氢 应
第二课时
三、酯
1、定义：
酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物。
2、通式(饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯) ：
2．0.1 mol阿司匹林(其学名为乙酰
水杨酸，结构简式如图，其与足量
的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的
物质的量为( ) C
A．0.1 mol
B．0.2 mol
C．0.3 mol
D．0.4 mol
解析： 可理解为：乙酰水杨酸水解产物为
和CH3COOH，产物再与NaOH溶液反应。
3.化合物
跟足量的下列哪种物质的
在酯的水解反应中：
O
=
（1）若RCO-O-R′酸性水解 R-C-OH R′-OH
最 终 氧 化
则相应的醇和酸碳原子数相等，烃基的碳架
结构相同，且醇中必有-CH2OH原子团。
如C6H12O2（酯）酸性水解
A B
氧 化
则A为CH3CH2COOH、 B为CH3CH2CH2OH 、
酯为CH3CH2COO(CH2)2CH3
= =
在酯的水解反应中： （2）若RCO-O-R′酸性水解
O R-C-OH（酸）
R′-OH（醇）
若醇和酸的相对分子质量相等，则醇比酸多 一个碳原子。
O 如H-C-O-C2H5 酸性水解
HCOOH（46） C2H5OH（46）
思考与交流
乙醇、乙酸、 浓硫酸
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆 的，在制取乙酸乙酯的实验中，如 果要提高乙酸乙酯的产率，你认为 应当采取哪些措施？
现?
4
3
2
1
0
乙酸乙酯（C4H8O2）的核磁共振氢谱图
科学探究
请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性 溶中，以及不同温度下的水解速率。
环境
中性
酸性
碱性
温度 常温 加热 常温 加热 常温 加热
相同时 间内酯 层消失
速度
无变化
无明显 变化
酯层 减少 较慢
酯层 减少 较快
完全 消失 较快
完全 消失
与饱和一元羧酸互为同分异构体
3、酯的命名 “某酸某酯”
（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2
乙酸乙酯 甲酸乙酯 硝酸乙酯
（4） （5） （6）
乙二酸二乙酯 二乙酸乙二酯
硝化甘油
4、酯的物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
①CH2=CH2 + H2O加催压化、剂加热 ②2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag
CH3CH2OH 2CH3CHO +2H2O
（2CH2=CH2 + O2 ③2CH3CHO + O2
加压、加热 催化剂
催化剂
△
2CH3CHO） 2CH3COOH
④CH3COOH +
C2H5OH
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5 +H2O
快
结论
1、酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件， 中性条件下几乎不水解； 在强碱的溶液中酯水解趋 于完全。
2、温度越高，酯水解程度越大。 （水解反应是吸热反应）
2、乙酸乙酯的水解
O
O
=
=
CH3C-OH + H-OC2H5
浓H2SO4 △
CH3C-O-C2H5 +H2O
=
O CH3C-O-C2H5 +H2O
饱和碳酸 钠溶液
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：
(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 (2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 (3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
练一练
1.请写出以水、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯 的相关化学方程式：
“哪里连起哪里断”
2、乙酸乙酯的水解
CH3COOC2H5 +H2O
O
稀H2SO4 △
CH3—C—OC2H5 + NaOH
CH3COOH + C2H5OH
O CH3—CONa + HOC2H5
酯水解的规律： 酯 + 水
无机酸 △
酸+ 醇
酯+ 水
无机碱 △
盐+ 醇
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸 性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na( C )
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3
D．NaCl
[作业]课本P63 第2题
资料卡片
自然界中的有机酯
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
CH3(CH2)2COOCH2CH3
CH3
CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3
CH3COO(CH2)2CHCH3
四、乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的分子组成和结构
化学式：C4H8O2 结构简式：CH3COOCH2CH3
吸 收 强 度
乙酸乙酯 的核磁共 振氢谱图 应怎样表
稀H2SO4 △
O
=
CH3C-O-C2H5 +H2O
NaOH △
=
O CH3C-O-C2H5 + NaOH △
=
=
=
O CH3C-OH + C2H5OH
O CH3C-OH + C2H5OH
O CH3C-ONa + C2H5OH
= =
酯水解的原理： O
酯水解反应中，断开 -C O- 中的C-O键，
O 酯化反应时，形成的也是 -C O- 键。
乙酸的酯化反应
O
浓H2SO4 CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3 △
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酯 概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 化 条件 浓硫酸、加热 反 规律 酸脱羟基醇脱氢 应
第二课时
三、酯
1、定义：
酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物。
2、通式(饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯) ：
2．0.1 mol阿司匹林(其学名为乙酰
水杨酸，结构简式如图，其与足量
的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的
物质的量为( ) C
A．0.1 mol
B．0.2 mol
C．0.3 mol
D．0.4 mol
解析： 可理解为：乙酰水杨酸水解产物为
和CH3COOH，产物再与NaOH溶液反应。
3.化合物
跟足量的下列哪种物质的
在酯的水解反应中：
O
=
（1）若RCO-O-R′酸性水解 R-C-OH R′-OH
最 终 氧 化
则相应的醇和酸碳原子数相等，烃基的碳架
结构相同，且醇中必有-CH2OH原子团。
如C6H12O2（酯）酸性水解
A B
氧 化
则A为CH3CH2COOH、 B为CH3CH2CH2OH 、
酯为CH3CH2COO(CH2)2CH3
= =
在酯的水解反应中： （2）若RCO-O-R′酸性水解
O R-C-OH（酸）
R′-OH（醇）
若醇和酸的相对分子质量相等，则醇比酸多 一个碳原子。
O 如H-C-O-C2H5 酸性水解
HCOOH（46） C2H5OH（46）
思考与交流
乙醇、乙酸、 浓硫酸
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆 的，在制取乙酸乙酯的实验中，如 果要提高乙酸乙酯的产率，你认为 应当采取哪些措施？
现?
4
3
2
1
0
乙酸乙酯（C4H8O2）的核磁共振氢谱图
科学探究
请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性 溶中，以及不同温度下的水解速率。
环境
中性
酸性
碱性
温度 常温 加热 常温 加热 常温 加热
相同时 间内酯 层消失
速度
无变化
无明显 变化
酯层 减少 较慢
酯层 减少 较快
完全 消失 较快
完全 消失