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高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
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4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散
我去 人4．也分散就系 有胶体人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙 二、知识网络
1．物质及其变化的分类 （1）物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于 我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中 提取食盐 分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、 牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离 碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分 析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质
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2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,盖好瓶塞。
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一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
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（完整版）⼈教版⾼⼀化学必修⼀知识点超全总结化学必修1知识点第⼀章从实验学化学⼀、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离⽅法可以⽤来分离和提纯⼏种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂⾥的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变⼩，从⽽使晶体析出。
加热蒸发⽫使溶液蒸发时、要⽤玻璃棒不断搅动溶液，防⽌由于局部温度过⾼，造成液滴飞溅。
当蒸发⽫中出现较多的固体时，即停⽌加热，例如⽤结晶的⽅法分离NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的⽅法。
⽤蒸馏原理进⾏多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚，防⽌液体暴沸。
②温度计⽔银球的位置应与⽀管底⼝下缘位于同⼀⽔平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却⽔从下⼝进，从上⼝出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最⾼物质的沸点，例如⽤分馏的⽅法进⾏⽯油的分馏。
①常见⽓体的检验②⼏种重要阳离⼦的检验（l）H+能使紫⾊⽯蕊试液或橙⾊的甲基橙试液变为红⾊。
（2）K+⽤焰⾊反应来检验时，它的⽕焰呈浅紫⾊（通过钴玻⽚）。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，⽣成⽩⾊AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨⽔，⽣成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红⾊⽯蓝试纸变蓝的有刺激性⽓味NH3⽓体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先⽣成⽩⾊Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿⾊，最后变成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液⾥加⼊KSCN溶液，不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成⾎红⾊Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，⽣成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝⾊⽔溶液（浓的CuCl2溶液显绿⾊），能与NaOH溶液反应，⽣成蓝⾊的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
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目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩.高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
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高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
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必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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−−→ 高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3. 注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解， 不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1 摩尔：含有与 0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
物质的量= 粒子数目 阿伏加德罗常数2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ） n = NN A0.012kg数值：0.012kg 12C 中所含 12C 原子的个数 （） 1.993 ⨯10-26 kg 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量 ?→ 物质的量 ⨯ N A 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约 10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg ，即 1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示摩尔质量= 物质质量粒子物质的量 M = m n 2、单位： g ⋅ mol -1, (g / mol )或kg ⋅ mol -1 (kg / mol )3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为 18，H 2O 的摩尔质量为 18g/mol4、相关计算例题 1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2 中含有约 个 O 2 分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个 H +（1.204×1024） 2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后， 生成 4.4 克 R ，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是 71g C 、0.5mol 硫酸的质量是 49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023 就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2 含有 2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2 所含 O 2 的摩尔数是 1mol第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
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〔3〕物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积Cb=nB/ V
2.物质的量浓度与质量分数之间的联系
Cb=1000XpXcD/Mb〔p为溶液密度,⑴为溶质的质量分数〕
3.一定物质的量浓度的配制Fra bibliotek〔1〕主要操作
A.检验是否漏水；B.配制溶液④计算；口称量；0溶解；Q移液；
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)
班级 姓名
第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法
一.化学实验平安
1.实验事故处理
(1)浓酸沾在皮肤上,用抹布擦干,用水冲净然后用稀NaHC的液淋洗.
(2)浓碱沾在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.
(3)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(4)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
如H+和CO32,HC03- ;OFT和NH4+等.
C.结合生成难电离物质〔水〕的离子不能大量共存：
如H+和0H > CH3co0一 ;0H-和HCOs-等.
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：F^+〔浅绿色〕、Fe3+
〔黄色〕、Ci?+〔蓝色〕、MnCU〔紫红色〕等离子,假设是酸性〔或碱性〕
①升失氧还：化合价升高一失去电子一被氧化一是复原剂一有复原性 一发生氧化反响一生成氧化产物.
②降得还氧：化合价降低一得到电子一被复原一是氧化剂一有氧化性 一发生复原反响一生成复原产物.
5.氧化复原反响中的性质强弱比拟〔以强制弱才能发生反响〕
①氧化性：氧化剂 > 氧化产物
②复原性：复原剂 > 复原产物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子〔H+〕的化合物
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必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
C3)浓酸撒在实验台上，先用Na2C03 (或NaHC03)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶液淋洗，然后请医生处理。
C4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
C5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸f留提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸憎中冷凝管中水的流向如在石油的蒸f留萃取利用溶质互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgN03、稀HN03 产生白色沉淀Cl— Ag+=AgCI IS042-稀HCI、BaCI2 白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04 (四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高一化学 ( 必修 1) 人教版各章知识点归纳（期末复习）班级 ___________姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1. 实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵 NH 43、黑火药）（）易燃气体（H2、4、）NO2CH CO （3）易燃液体（酒精、汽油）（ 4）腐蚀品（浓硫酸、 NaOH 溶液）3. 常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量 =砝码质量 +游码质量物体质量 =砝码质量 -游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到 0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验 1—1 粗盐的提纯过滤注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（ 2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl（2）除 MgCl 2用NaOH22↓+2NaCl （3）除 CaCl2用3MgCl +2NaOH=Mg(OH)22233↓+2NaClNa CO CaCl + Na CO =CaCO（4）最后用稀 HCl 调节 PH 至中性。
3注意事项： BaCl2一定要加在2的前面Na CO2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验 1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ----- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
(2)萃取：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗 , 烧杯注意事项： A ．检验分液漏斗是否漏水 B．萃取剂：互不相溶 , 不能反应。
C．上层溶液从上口倒出 , 下层溶液从下口放出。
三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ 3稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag +＝ AgCl↓AgNO ,SO42-Ba(NO3)2稀 HNO 3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（ mol）：把含有 6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
3．阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数n = N / N A5．摩尔质量（ M ）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位： g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量n = m / M二．气体摩尔体积1 ．气体摩尔体积（ Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位： L/mol 或 m3/mol2．物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n = V / V m3．0℃ 101KP a（标准状况下） , V m = 22.4 L/mol4．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。
（2）单位： mol/L , mol/m 3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量 / 溶液的体积C B = n B / V 2．物质的量浓度与质量分数之间的联系C B= 1000×ρ×ω ∕M B （ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数）3．一定物质的量浓度的配制（1）主要操作A．检验是否漏水； B．配制溶液○1计算；○2 称量；○3 溶解；○4 移液；○5洗涤；○6 定容；○7 摇匀；○8 贮存溶液。
（2）注意事项： A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B ．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D ．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E ．定容时，当液面离刻度线 1― 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
4．溶液稀释（稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变）C(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) =C(稀溶液）·V( 稀溶液 )第二章化学物质及其变化一．物质的分类1．交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子外观特征能否通能否通过有否丁达大小 /nm过滤纸半透膜尔效应溶小于 1 nm均一、透明、能能没有液稳定胶在 1—100均一、有的透明能不能有体nm之间较稳定浊大于 100 nm不均一、不透明不能不能没有液不稳定二．离子反应1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物, 叫电解质。
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
2．非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物。
②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
③大部分酸、碱、盐及金属氧化物都是电解质④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
⑴离子反应发生的条件是：①必须是在溶液中反应②生成沉淀、气体或水。
⑵书写方法：一写：写出反应的化学方程式二拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）拆写成离子形式，把单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离的物质（弱酸 H2CO3、CH3COOH，弱碱 NH 3·H2O、水）依然用化学式表示。
三删：将不参加反应的离子从方程式两端删去四查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2+2-2-；A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存 : 如 Ba 和 SO4、 CO3Ag+和 Cl-； Ca2+和 CO32-；Mg 2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+和 OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 CO 32-、 HCO3-； OH-和 NH4+ 等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 OH-、CH3COO-； OH-和 HCO3-等。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+-（紫红色）等离子，若是酸性（或碱性）（蓝色）、 MnO 4则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH-）。
三．氧化还原反应1．反应特征：有元素化合价的升降2．反应本质：有电子的转移（得失或偏移）3．与基本反应的关系：所有的置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
4.氧化还原反应中的概念及其相互关系：①升失氧还：化合价升高—失去电子—被氧化—是还原剂—有还原性—发生氧化反应—生成氧化产物。
②降得还氧：化合价降低—得到电子—被还原—是氧化剂—有氧化性—发生还原反应—生成还原产物。
5.氧化还原反应中的性质强弱比较（以强制弱才能发生反应）①氧化性：氧化剂＞氧化产物②还原性：还原剂＞还原产物6．用双线桥法分析氧化还原反应注意：①箭头由反应物指向生成物，对准同种元素，②电子转移用 a×be-的形式表示，a 表示参加氧化还原反应的原子个数， b 表示每个原子得到或失去电子的个数。
③电子得失的总数相等（即电子得失守恒）第三章金属及其化合物★金属钠及其化合物1．单质钠（1）物理性质：银白色有金属光泽的固体，密度比水小，熔沸点较低，硬度小。
（2）化学性质：①Na 与 O2反应：A：常温下被氧气氧化成白色固体氧化钠4Na + O2=22Na OB：加热时被氧气氧化成淡黄色固体过氧化钠2Na + O2 =Na2O2②Na 与 H2O反应：（实验—：）3 3现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后水溶液变红。
解释：钠密度比水小，反应放出热量，生成一种可燃性气体和一种碱性物质。
钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑实验室把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气和水。
③钠与溶液反应：A:钠与酸溶液反应时，钠直接与酸溶液反应，（反应后若钠过量，钠再与溶液中的水反应）B: 钠与其它盐溶液反应时，钠先于溶液中的水反应，然后再判断生成 的 NaOH 是否与溶液中的溶质反应Na 与稀 HCl 反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑Na 与 CuSO 4 溶液反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓ +NaSO42 2 42．氧化钠与过氧化钠 （1）氧化钠与水及二氧化碳的反应Na 2O + H 2O = 2NaOHNa 2O + CO 2 = Na 2CO 3 （2）过氧化钠与水及二氧化碳的反应2Na 2 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2 2 2 2 32O 2Na O +2CO =2Na CO +O（3）氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，可以做供氧剂，漂白剂和强氧化剂（杀菌、消毒） 3．碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠为白色粉末状固体，俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性；碳酸氢钠为细小的白色晶体，俗称小苏打，水溶液也呈碱性。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性碳酸氢钠受热易分解： 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ (3)碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应①将碳酸钠滴入酸中（酸足量） CO 3 2- + 2H + 2 2↑= H O + CO②将酸滴入碳酸钠中（开始时酸少量） CO 32- + H + = HCO 3-HCO 3- + H += H 2O + CO 2↑③碳酸氢铵与酸的反应HCO 3 - + H + 2 2= HO + CO↑（4）碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应①碳酸钠与氢氧化钙反应 CO 32-2+ 3 ↓+ Ca= CaCO②碳酸氢钠与氢氧化钙反应-2+-32-22HCO 3+Ca3O+2OH =CaCO↓ +CO +2H③碳酸氢钠与氢氧化钠反应HCO 3 -+ OH -2-+ H 2O= CO 3（5）将碳酸钠转化为碳酸氢钠223通入 CO 2 气体： 23Na CO + CO + H O = 2NaHCO4. 焰色反应 （1）焰色反应是金属元素具有的性质，且是物理变化（2）钠元素的焰色反应为黄色钾元素的焰色反应为紫色（要透过蓝色钴玻璃观察）★ 金属铝及其化合物1. 单质铝（两性金属）① 铝与酸反应： 2Al + 6H + = 2Al 3++ 3H 2↑② 铝与强碱反应： 2Al + 2OH --+ 3H 2 ↑+ 2H 2O = 2AlO 2 2．氧化铝（两性氧化物） + 3+①氧化铝与酸反应： Al 2 3 + 6H = 2Al2O+ 3H O②氧化铝与强碱反应： Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2-+ H 2O 3. 氢氧化铝（两性氢阳化物）①氢氧化铝与酸反应： Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O②氢氧化铝与强碱反应： Al(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O③氢氧化铝受热分解： 2Al(OH) 3 == Al 2O 3 + 3H 2O ④实验室用可溶性铝盐和弱碱（氨水）反应制氢氧化铝：Al 3++ 3NH 3。