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高一化学 ( 必修 1) 人教版各章知识点归纳（期末复习）

班级 ___________姓名___________

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1. 实验事故处理

（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

2.常用危险品分类

（1）爆炸品（硝酸铵 NH 43、黑火药）（）易燃气体（

H2、4、）

NO2CH CO （3）易燃液体（酒精、汽油）（ 4）腐蚀品（浓硫酸、 NaOH 溶液）3. 常用仪器使用方法

（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）

物体质量 =砝码质量 +游码质量

物体质量 =砝码质量 -游码质量（砝码与物体放反）

（2）量筒（精确到 0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）

仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大

错误读数

俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验 1—1 粗盐的提纯

过滤注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。

蒸发注意事项：（ 2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。

除去可溶性杂志：

（1）除硫酸盐用 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl

（2）除 MgCl 2用

NaOH22↓+2NaCl （3）除 CaCl2用3MgCl +2NaOH=Mg(OH)

22233↓

+2NaCl

Na CO CaCl + Na CO =CaCO

（4）最后用稀 HCl 调节 PH 至中性。

3

注意事项： BaCl2一定要加在2

的前面

Na CO

2．蒸馏和萃取

（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验 1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角

管，锥形瓶。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中

放少量碎瓷片 ----- 防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

(2)萃取：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗 , 烧杯

注意事项： A ．检验分液漏斗是否漏水 B．萃取剂：互不相溶 , 不能反应。C．上层溶液从上口倒出 , 下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl

－ 3

稀

HNO

3产生白色沉淀

Cl

－＋Ag +＝ AgCl↓

AgNO ,

SO42-Ba(NO3)2稀 HNO 3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（ mol）：把含有 6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3．阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数n = N / N A

5．摩尔质量（ M ）

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位： g/mol 或 g.mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量n = m / M

二．气体摩尔体积

1 ．气体摩尔体积（ Vm ）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位： L/mol 或 m3/mol

2．物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n = V / V m

3．0℃ 101KP a（标准状况下） , V m = 22.4 L/mol

4．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成

的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。

（2）单位： mol/L , mol/m 3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量 / 溶液的体积C B = n B / V 2．物质的量浓度与质量分数之间的联系

C B= 1000×ρ×ω ∕M B （ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分

数）

3．一定物质的量浓度的配制（1）主要操作

A．检验是否漏水； B．配制溶液○1计算；○2 称量；○3 溶解；○4 移

液；

○5洗涤；○6 定容；○7 摇匀；○8 贮存溶液。

（2）注意事项： A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B ．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D ．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E ．定容时，当液面离刻度线 1― 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

4．溶液稀释（稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变）

C(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) =C(稀溶液）·V( 稀溶液 )

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类

1．交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容

纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子外观特征能否通能否通过有否丁达

大小 /nm过滤纸半透膜尔效应溶小于 1 nm均一、透明、能能没有

液稳定

胶在 1—100均一、有的透明能不能有

体nm之间较稳定

浊大于 100 nm不均一、不透明不能不能没有

液不稳定

二．离子反应

1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+）的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

2．非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。

注意：①电解质、非电解质都是化合物。

②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

③大部分酸、碱、盐及金属氧化物都是电解质

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表

示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

⑴离子反应发生的条件是：①必须是在溶液中反应

②生成沉淀、气体或水。

⑵书写方法：

一写：写出反应的化学方程式