2019上海等级考化学真题试卷
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试题(回忆版)
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷（回忆版）本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。
有关 118 号元素295Og 说法正确的是 A ．原子核外电子数为 118 B ．原子核内中子数为 295 C ．原子的质量数为 177 D ．位于第 6 周期 0 族 2．只涉及物理变化的是A ．次氯酸漂白B ．盐酸除锈C ．石油分馏D ．煤干馏3．下列变化需破坏共价键的是A ．硅熔化B ．碘升华C ．Al 2O 3 熔融D ．NaCl 溶于水4．固体质量增加的是A ．铜棒插入 FeCl 3 溶液B ．锌片插入CuSO 4 溶液C ．氢气通过灼热的 CuOD ．高温下水蒸气过赤热的铁粉5．常温下 0.005 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(H ＋)为A ．5×10―3mol/LB ．1×10―2mol/LC ．5×10―11mol/LD ．1×10―12mol/L6．有关象形分子“自行车烷”（）说法正确的是A ．易溶于水B ．能发生取代反应C ．密度大于水D ．与环己烷互为同分异构体7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A. ClCl C ClH 3B. C 33C.CH 3D ．CH 2CH C CH8．聚合物主要用于制轮胎，其单体是H 3A ．H 3H 3C ．H 3 3CH CH 2 CH 3B ．CHCHCHCH 2 CHC D ．3CH 2CH 29．下列概念判断错误的是A ．含共价键的化合物是共价化合物B ．含极性键的分子可能是非极性分子C ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应D ．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质2 3 2 3 310．用右图装置测定气体摩尔体积。
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(无答案)
2021年上海市普通高中学业水平等级性测试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分〕2951 .元素1180g中文名为〔气奥〕,是一种人工合成的稀有气体元素,以下正确的选项是〔〕A.核外电子数是118C.质量数是1172 .以下变化中,只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白C.石油分储3 .以下反响只需破坏共价键的是〔A.晶体硅熔化C.熔融Al 2O34 .以下固体质量增加的是〔〕A. Cu参加氯化铁C. H2通入灼热氧化铜8. 25 c 时,0.008mol/L Ba〔OH〕2 中12A. 1 10 mol/LB.中子数是295D.第六周期0族元素〕B.盐酸除锈D.煤干储〕B.碘升华D. NaCl溶于水B. Zn参加硫酸D.高温下水蒸气通入Fe +浓度是〔〕13B. 1 10 mol/L13 …D. 5 10 mol/L 6 .所有原子处于同一平面的是〔12 C. 5 10 mol/L7 .有一种煌的结构类似自行车,简称自行车煌〞,如右以下图所示,以下 9 .以下说法错误的选项是〔 〕A. ClCl —C —ClB. Cl CH 2= CH-C= CH关于它的表达正确的选项是〔 〕 A .易溶于水 B .可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D .与环己烷为同系物CH 38.聚异戊二烯 -C CH 2-C =CH -CH 21- n 的单体是 A . CH 3 I CH 2—C = CH-CH 2 B. (CH 2)2C=CH-CH 2C.(CH 3)2C=CH —CH 2 CH 3D . CH 2=C — CH = CH 2A . 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反响是氧化复原反响D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数.正确的顺序是〔A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物 NH s 〔H 有正价和负价〕以下说法正确的选项是〔A. N 为+5价B.阴阳离子个数比是 1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为 11CH 3 D . CH 3 CH 3 、CH=CH' C . CH 3 'CH 312 .能证实亚硫酸钠中局部变质所需要的试剂是〔〕A.硝酸钢,稀硫酸B.稀盐酸,氯化银C.稀硫酸,氯化钢D.稀硝酸,氯化银13 .用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,以下说法正确的选项是〔〕A.可以用酚酗:代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.假设氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点14 .以下物质别离〔括号内的物质为杂质〕的方法错误的选项是〔〕A.硝基苯〔苯〕--蒸储B.乙烯〔SO2〕--氢氧化钠溶液C.己烷〔己烯〕--滨水,分液D.乙酸乙酯〔乙醇〕--碳酸钠溶液,分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如下图,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反响.以下说法正确的选项是〔〕A.非金属性：m>nB.氢化物稳定性：n<pC.简单阴离子半径：p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16.在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl 3中,参加300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式A. AlO 2 _ 3+B. AlC. Al(OH) 3D. Al3+、Al(OH) 3D. Z 的体积分数减小 20 .常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa,以下表达正确的选项是() A.①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH ']B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,那么 (Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(15分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.17.关于以下装置,表达错误的选项是( )A.石墨电极反响 O 2+4H ++4e- 2H 2OB.鼓入少量空气,会加快 Fe 的腐蚀C.参加少量 NaCl,会加快Fe 的腐蚀 石中jL nD.参加HCl,石墨电极反响式：2H ++2e-H 2 18.以下图示正确的选项是( ) A.断开非极性键和生成极性键的能量相同能量个 广]molH [g JB.反响n 比反响出生成的 OH 键更牢固II 427kl 1 6&5kJ 4- ImolQHfgy-1 molHfg)% , UI 5.2HC. 1 O 2(g)+H 2(g) - OH(g)+H(g>Q (Q>0) 2D. H 2O(g) -1 O 2(g)+H 2(g)+Q (Q>0) 219.反响式：mX(g)+nY(?)匚pQ(s)+2mZ(g),反响已达平衡, 此时c(X)=0.3mol/L ,其他条件不变,1假设容器缩小到原来的 一,c(X)=0.5mol/L ,以下说法正确的选项是( )2A.反响向逆方向移动B. Y 可能是固体或液体C.系数n>m21 .氨态氮肥为何不能与碱性物质混用?22 .在合成氨工业中,压强通常限制在20~50MP,其原因是23 .侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳,写出反响的化学方程式24 .烟气中的NO2与尿素[CO(NH 2)2] (C的化合价为+4)反响进行脱硝.反响的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2-4H2O+2CO2+4N2+O2.该反响的氧化产物为 ,假设反响过程中有0.15molNO2反响,那么电子转移的数目为 .25 .常温下,在氯化钱溶液中参加一定量的氢氧化钠,使其pH=7,那么c(Na+)c(NH 3 H2O)(填“<：'" >" 或V .(二)(15分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响,进行了一系列实验.在反响过程中会发生一些副反响,生成不溶于水和酸的CuS、CU2S026 .处于平安和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用以下的物质是.a. Cub. CuOc. CuSd. CuSO4 Cu(OH)2?H2O27 .装置a的作用是.反响过程中,由于浓硫酸的吸水作用,烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反响后圆底烧瓶里有Cu2+存在？____________________________________________________________________在实际反响中,由于条件限制不好,容易产生CuS和Cu2s固体：2CuS——■,—* Cu2S+S.28 .样品质量为ag,得到Cu2s是bg,那么样品中CuS质量分数是.如果Cu2s高温下转化为Cu,那么实验测得的值会 (填褊大"、偏小“或不变〞)第5页/共7页30 . A 的结构简式 .①的反响类型31 . B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为 ,在酸性条件下水解的产物为 32 .检验官能团G 所用的13t 剂是 .33 .根据已有知识并结合相关信息,写出以 HO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 30H 为原料制备CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图〔无机试齐1J 任用〕+〔 RCN ------------------ R 反响试剂合成路线流程图如下：〔甲 ----------- ＞乙 反响条件目标产物〕 〔四〕〔15分〕LiFe 2〔PO 4〕3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台,通过提升材料的电导率可以 有效的改善材料的性能.34 .配平以下反响的化学方程式.LiFe 2〔PO 4〕3+1 Fe 2O 3+CO 一 CO 2+LiFePO 435 . CO 2的电子式为 , P 原子的核外电子有 种不同能量的电子.研究CO 2与CH 4的反响使之转化为 H 2和CO 对减缓燃料危机,减少温室效应具有重大意义.CH 4〔g 〕+CO 2〔g 〕二 2H 2〔g 〕+2CO 〔g 〕.36 .该反响的平衡常数 K=.在2L 密闭容器中,通入 CO 2和CH 4的混合气体,30min 后,CH 4的质量减少了 4.8g,那么v 〔CH 4〕=37 .根据以下图可得出n 〔CO 2〕消耗 n 〔CH 4〕消耗〔填"乂 "〈和〞=〕,原因是29 .根据以上信息,说明铜与浓硫酸反响需要限制哪些条件?〔三〕〔15分〕白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:。
2019年上海学业水平考试等级考化学(5月高考)
2019年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素295118O g中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C．质子数是117D.第六周期0族元素2.下列变化中，只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干熘3.下列反应只需破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融A l2O3D.N a C l溶于水4.下列固体质量增加的是A.C u加入氯化铁B.Z n加入硫酸C.H2通入灼热的氧化铜D.高温下水蒸气通入F e5.0.005mo l/L B a(O H)2中H¬¬¬+的浓度是A.1×10-12mo l/LB.1×10-13mo l/LC.5×10-12mo l/LD.5×10-13mo l/L7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水B.可以发生取代反应C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物8.聚异戊二烯的单体是9.下列选项不正确的是A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温②调节使水准管和量气管液面持平③读书。
正确的顺序是A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物N H5（H有正价和负价）下列说法正确的是A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1112.能证明亚硫酸钠部分变质所需的试剂是A.硝酸钡、稀硫酸B.稀盐酸、氯化钡C.稀硫酸、氯化钡D.稀硝酸、氯化钡13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是A.可以用酚酞代替甲基橙作指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量C O2，不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A.硝基苯（苯）——蒸馏B.乙烯（S O2）——氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）——溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液15.如图所示，已知元素m的氢化物和最高价氧化物对应水化物之间能发生反应A.非金属性：m˃nB.氢化物稳定性：n˂pC.简单阴离子半径：p˃qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p˃q16.在p H=1的100mL0.1mo l/L的A l C l3中，加入300mL0.1mo l/L的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是A.A l O2—B.A l3+C.A l(O H)3D.A l3+、A l(O H)317.关于下列装置，叙述错误的是A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空气，会加快F e的腐蚀C.加入少量N a C l会加快F e的腐蚀D.加入H C l，石墨电极反应式：2H++2e→H2↑18.下列图示正确的是A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应I I比反应I I I生成的O H更牢固C.1/2mo l O2(g)+H2(g)→O H(g)+H(g)-Q(Q＞0)D.H2O(g)→1/2mo l O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)19.已知反应式:mX(g)+n Y(g)⇌p Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mo l/L，其他条件不变，将容器条件缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mo l/L，下列说法正确的是A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n＞mD.Z的体积分数减小20.常温下0.1mo l/L①C H3C O O H②N a O H③C H3C O O N a，下列叙述正确的是A.①中[C H3C O O H]＞[C H3C O O—]＞[H+]＞[O H-]B.①②等体积混合后醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(N a+)＞(C H3C O O-)＞(H+)D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题（60分）（一）（15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
2019年高考上海卷理综化学卷及答案解析(word版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A 错误。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn 溶解，固体质量减少，B 错误。
H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C 错误。
3Fe+4H2O （g ）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D 正确。
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ）A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L【答案】A【解析】 0.005mol/L Ba(OH)₂溶液中，OH-浓度是0.005mol/L ×2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A 。
2019年5月上海市高中学业水平等级性考试(化学)试题及答案
8．聚异戊二烯 的单体是
A． B．(H2C)2C＝CH－CH2
C．(H3C)2C＝CH－CH2D．
【答案】D
【解题思路】聚异戊二烯为异戊二烯发生1,4-加成聚合反应得到，故D项正确。
9．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
18．根据图示下列说法正确的是
A．断开非极性键和生成极性键的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O－H键更牢固
C． O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q＞0)
D．H2O(g)→ O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
【答案】C
【解题思路】读图， mol O2(g)+1mol H2(g)的能量高于1 mol H2O(g)的能量，即 O2(g)+H2(g)→OH(g)＋H(g)ΔH＜0（或者直接由燃烧反应都是放热反应判断），该反应的实质是断开O2和H2分子中的非极性键，生成H2O分子中的极性键，因ΔH≠0，故A项错误。读图，反应Ⅱ中每生成1 mol OH（实质是生成1 molO－H键），放出427 kJ能量；反应Ⅲ中每生成1 mol H2O（实质是生成另外1 molO－H键），放出502 kJ能量，说明反应Ⅲ比反应Ⅱ生成的O－H键更牢固，B项错误。读图， mol O2(g)+1 molH2(g)的能量低于1 mol OH(g)+1mol H(g)的，故C项正确。由A项分析可知，D项中ΔH＞0，D项错误。
2019年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)
2019年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)2019年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）1.调味品食醋中含有3%~5%的乙酸。
2.聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产食品保鲜袋。
3.能使酸性高锰酸钾溶液褪的是乙酸。
4.下列关于苯的叙述的是难溶于水且比水轻。
5.命名正确的是3-甲基己烷。
6.下列产品不属于合金制品的是铁锅。
7.铀-235（235U）是常用的核材料，92U核外电子数为92.8.易形成简单阴离子的元素是O。
9.原子核外L电子层最多能容纳的电子数是8.10.下列物质属于电解质的是KNO3.11.二氧化碳的化学用语错误的是比例模型。
12.氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了离子键。
13.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是铁被钝化。
14.加热时，下列反应有单质生成的是Fe与S。
15.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为S。
16.能将化学能转化为电能的是铜锌原电池。
17.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是烧碱。
18.氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是均为双原子分子。
二、简答题（共20分）1.什么是元素周期表？元素周期表是按照元素原子核电荷数增加的顺序排列的表格，根据元素的物理和化学性质，将元素分为周期和族。
2.什么是化学键？化学键是由原子之间的相互作用形成的，用于保持原子在分子或晶体中的相对位置的力。
3.什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质失去电子，被氧化，另一种物质获得电子，被还原。
4.什么是酸碱反应？酸碱反应是指酸和碱在一起反应，产生盐和水的反应。
5.什么是化学平衡？化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应的反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
三、计算题（共20分）1.已知氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，求其氧化铁原子的质量百分数。
上海市等级性考试化学试题解析.doc
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019上海高考等级考化学试测试卷--样卷
2019年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。
2．本试卷共7页，满分为100分。
考试时间为60分钟。
3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物化学共7页第1页化学 共7页 第8页6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是A ．HI 与NaOH 溶液反应B ．HCl 与氨水反应C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应D ．CH 3COOH 与KOH 反应7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A ．键长：Si-F ＞Si-ClB ．键能：Si-F ＞Si-ClC ．沸点：SiF 4＞SiCl 4D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．新制氯水B ．品红溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢硫酸9．下列物质酸性最弱的是A ．CH 3COOHB ．CH 3CH 2OHC ．H 2CO 3D ．H 2O10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A ．四氯化碳和水B ．苯和四氯化碳C ．乙醇和苯D ．水和乙醇11．用右图所示装置研究原电池原理。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Og295118A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
¸ßÎÂ5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -)=10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年上海市等级性考试化学试题解析
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.n 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.n+H 2SO 4=nSO 4+H 2↑,n 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=w/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
上海市2019年宝山区高三高考化学等级考二模试卷及答案
宝山区2019年第二学期期中高三年级化学学科等级考教学质量监测试卷相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是（）A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（）A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（）A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH3的描述错误的是（）A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于（）A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间8. 下列有机物的命名，错误的是（）A. 2-乙基丁烷B. 2,2—二甲基丙烷C. 2,3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（）A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（）A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）ABCD12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A. AlCl 3B. FeCl 2C. AgNO 3D. Na 2CO 313. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3D. Tl(OH)3是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ ） A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对S 、Cl 两种元素，以下说法错误的是（ ） A. 非金属性：S < ClB. 离子半径：S 2- < Cl -C. 气态氢化物稳定性：H 2S < HClD. 单质氧化性：S < Cl 216. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2019年上海市普通高中化学学科学业水平等级性考试(含答案)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）A. 核外电子数是118 B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是（）A. 1×1210-mol/L B. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/L D. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（）A. B.D.7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（）A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 的单体是（）A. B.C. D.9. 下列说法错误的是（）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质C ClClClCH CHCH3CH3CHCH3CH2CH C CHCH2CH3CH2nC CH CH2CH2CH3(CH2)2C CH CH2(CH3)2C CH CH2C CH CH2CH2CH310. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
2019年上海等级性考试化学单科试题及参考答案
32. 检验官能团 G 所用的试剂是__________________________。
CH2 CH2 OH
CH2 CH2 COOCH3
33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2 CH2 OH 和 CH3OH 为原料制备CH2 CH2 COOCH3 的合成
路线流程图（无机试剂任用）。
（已知 RCN H+ /H2O RCOOH）合成路线流程图如下：
Ⅲ 542kJ 1/2O2(g)+1H2(g) 1H2O(g)
t
A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 O－H 键更牢固
C.1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q＞0)
D.H2O(g)→1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
19.已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(G)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L，其它条件不
37. 根据下图可得出 n(CO2) 消耗 _____n(CH4) 消耗 （填“>”、“<”和“=”），原因是
____________________________________________________________________________。
试 考 级 等 中 高 市 海 上 年 2019
pq
16.在 pH 为 1 的 100mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 中，加入 300mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是
试
考
级
等
中
高
市
海
上
年
2019
A.AlO2－
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(回忆版)
2021年上海市普通高中学业水平等级性测试化学试卷〔回忆版〕相对原子质量：C-12 O-16一、选择题.295 _1 .兀素1180g 中文名为〔气奥〕,是一种人工合成的稀有气体兀素,以下正确的选项是〔 〕A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素2 .以下变化中,只涉及物理变化的是〔 〕A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分储D.煤干储3 .以下反响只需破坏共价键的是〔 〕A.晶体硅熔化 C.熔融 Al 2O 3 4 .以下固体质量增加的是〔 〕A. Cu 参加氯化铁 C. H 2通入灼热氧化铜 5 . 25 c 时,0.005mol/L Ba(OH) 2 中 H +浓度是( )12A. 1 10 mol/L 12 C. 5 10 mol/LB.碘升华D. NaCl 溶于水B. Zn 参加硫酸D.高温下水蒸气通入 Fe13 B. 1 10 mol/L13 D. 5 10 mol/L6 .所有原子处于同一平面的是〔7 .有一种煌的结构类似自行车,简称自行车煌〞,如右以下图所示,以下A. ClCl —C —ClB. Cl CH 2= CH-C= CH 关于它的表达正确的选项是〔 〕 A.易溶于水B.可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物CH 38.聚异戊—＞烯_C QH 2—C=CH-CH 升的单体是 n A. CH 3I CH 2—C-CH -CH 2 B. (CH 2)2C=CH-CH 2C. (CH 3)2C = CH-CH 2 CH 3D. CH 2=C-CH = CH 29.以下说法错误的选项是〔 〕A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反响是氧化复原反响D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数.正确的顺序是〔A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物 NH s 〔H 有正价和负价〕以下说法正确的选项是〔A. N 为+5价B.阴阳离子个数比是 1:1C.阴离子为8电子稳定结构 CH 3D. CH 3 CH 3 、CH =CH' C CH 3,"CH 312 .能证实亚硫酸钠中局部变质所需要的试剂是〔〕A.硝酸钢,稀硫酸B.稀盐酸,氯化银C.稀硫酸,氯化钢D.稀硝酸,氯化银13 .用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,以下说法正确的选项是〔〕A.可以用酚酗:代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.假设氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点14 .以下物质别离〔括号内的物质为杂质〕的方法错误的选项是〔〕A.硝基苯〔苯〕--蒸储B.乙烯〔SO2〕--氢氧化钠溶液C.己烷〔己烯〕--滨水,分液D.乙酸乙酯〔乙醇〕--碳酸钠溶液,分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如下图,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反响.以下说法正确的选项是〔〕A.非金属性：m>nB.氢化物稳定性：n<pC.简单阴离子半径：p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16.在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl 3中,参加300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式A. AlO 2 _ 3+B. AlC. Al(OH) 3D. Al3+、Al(OH) 3D. Z 的体积分数减小 20 .常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa,以下表达正确的选项是()A.①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH ']B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,那么 (Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小合分析财(一)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.17 .关于以下装置,表达错误的选项是(A.石墨电极反响 O 2+4H ++4e- 2H 2OB.鼓入少量空气,会加快 Fe 的腐蚀C.参加少量 NaCl,会加快Fe 的腐蚀D.参加HCl,石墨电极反响式：2H ++2e-H 2 18.以下图示正确的选项是( ) A.断开非极性键和生成极性键的能量相同能量个 广]molH [g JB.反响n 比反响出生成的 OH 键更牢固II 427kl1 6&5kJ \ 1 moling)% , UI 5.2H C. 1 O 2(g)+H 2(g) - OH(g)+H(g>Q (Q>0) 2八 1八八,八、 D. H 2O(g) 一 一 O 2(g)+H 2(g)+Q (Q>0)2 19.反响式：mX(g)+nY(?)匚pQ(s)+2mZ(g),反响已达平衡, 此时c(X)=0.3mol/L ,其他条件不变,1假设容器缩小到原来的 一,c(X)=0.5mol/L ,以下说法正确的选项是( )2A.反响向逆方向移动B. Y 可能是固体或液体C.系数n>m21 .氨态氮肥为何不能与碱性物质混用?22 .在合成氨工业中,压强通常限制在 20〜50MP,其原因是23 .侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳,写出反响的化学方程式 24 .烟气中的NO 2与尿素[CO(NH 2)2] (C 的化合价为+4)反响进行脱硝.反响的化学方程式是 2CO(NH 2)2+4NO 2-4H 2O+2CO 2+4N 2+O 2.该反响的氧化产物为 ,假设反响过程中有 0.15molNO 2反响,那么电子转移的数目为 . 25 .常温下,在氯化钱溶液中参加一定量的氢氧化钠,使其 pH=7,那么c(Na +)c(NH 3 H 2O)(填“<：'" >" 或y .26 .处于平安和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用以下的物质是 .a. Cub. CuOc. CuSd. CuSO 4 Cu(OH)2?H 2O27 .装置a 的作用是. 反响过程中,由于浓硫酸的吸水作用,烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反响后圆底烧瓶里有 Cu 2+存在？ ____________________________________________________________________28 .样品质量为ag,得到Cu 2s 是bg,那么样品中CuS 质量分数是 .如果Cu 2s 高温下转化为 Cu,那么实验测得的值会 (填褊大"、偏小“或不变〞)第5页/共9页(二)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响,生成不溶于水和酸的 CuS 、CU 2S0进行了一系列实验.在反响过程中会发生一些副反响, 在实际反响中,由于条件限制不好,容易产生 一 一,, 强热 CuS 和 Cu2s 固体：2CuS ----------- a Cu 2S+S .29 .根据以上信息,说明铜与浓硫酸反响需要限制哪些条件?〔三〕白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:30 . A 的结构简式 .①的反响类型31 . B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为 ,在酸性条件下水解的产物为 32 .检验官能团G 所用的13t 剂是 .33 .根据已有知识并结合相关信息,写出以 HO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 30H 为原料制备 CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图〔无机试齐1J 任用〕.〔RCN —巳竺L RCOOH 〕反响试剂合成路线流程图如下：〔甲 ----------- ＞乙反响条件 〔四〕LiFe 2〔PO 4〕3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台,通过提升材料的电导率可以有效的改善材料的性能.34 .配平以下反响的化学方程式.LiFe 2〔PO 4〕3+1 Fe 2O 3+CO 一 CO 2+LiFePO 435 . CO 2的电子式为 , P 原子的核外电子有 种不同能量的电子.研究CO 2与CH 4的反响使之转化为 “和CO 对减缓燃料危机,减少温室效应具有重大意义. CH 4〔g 〕+CO 2〔g 〕匚 2H 2〔g 〕+2CO 〔g 〕.36 .该反响的平衡常数 K=.在2L 密闭容器中,通入 CO 2和CH 4的混合气体,30min 后,CH 4的质量减少了 4.8g,那么v 〔CH 4〕=37 .根据以下图可得出n 〔CO 2〕消耗 n 〔CH 4〕消耗〔填"乂 "〈和〞=〕,原因是07H 8O 3反响条件目标产物〕 HO SOCI 2 NaCN K 2CO 3 C 8H 7NO 2 RCI CH 2CN OH白藜芦醇K 2CO 3C 7H 6O 2,RO RCIG、选择题12345678910 A C A D A D B D A l A 11121314151617181920 B B C C C D A C C B、综合分析题〔一〕21.钱态氮肥与碱性物质混合使用时,会使NHj转化为NH3挥发,造成氮元素流失,降低肥效22. 高压能使平衡正向移动,提升反响物转化率；压强过高会增大设备本钱23. CO2+NH 3+NaCl+H 2.-NH 4Cl+NaHCO 3 J24. N2 和.2；0.6N A25.=〔二〕26. bd27 .防倒吸；将反响后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中,假设溶液变蓝,那么有Cu2+存在28 . 2(a-b)/a;偏大29 .温度不宜过高,时间不宜过长HO CH20H〔三〕30. ;取代OH32 .新制Cu〔OH〕2悬浊液CH2 CH20H SOCI2 CH2 CH2CI NaCN. CH2-CH2CNCH2 CH2OH ^CH2-CH2CI . CH2-CH2CNH+/H2O CH2 CH2COOH CH30H CH 2- CH2COOCH3CH2-CH2COOH 浓硫酸,△ CH^ CH2C OOCH333.(四)34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CO 3CO2+6LiFePO 4被：0：5C5：0：> 5[c(H2)]2[c(CO)]236. 0.005mol/(L ?min)[c(CH4)] [c(CO2)]37. >;根据图中信息,有H2O生成,平衡时n(H2)<c(CO),说明一局部CO2与H2发生了反响。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1、元素Og 295118中文名为(奥气),就是一种人工合成得稀有气体元素,下列正确得就是A 、核外电子数就是118B 、中子数就是295C 、质量数就是117D 、第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子得表示方法,左下角数字表示质子数118,对于中性原子,核外电子数等于质子数等于118,故选A 。
2、只涉及物理变化得就是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用得就是次氯酸得漂白性,A 错误;盐酸除锈利用盐酸与氧化铁得反应,B 错误;石油分馏利用烃得沸点差异,为物理性质,C 正确;煤干馏指得就是在隔绝空气得情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等得过程,为化学变化,D 错误。
3、下列反应只需要破坏共价键得就是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、熔融Al 2O 3D 、NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体,Si 原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A 正确;碘为分子晶体,升华克服分子间作用力,B 错误;Al 2O 3为离子晶体,熔融破坏离子键,C 错误;NaCl 为离子晶体,溶于水电离成钠离子与氯离子,破坏离子键,D 错误。
4、下列过程固体质量增加得就是A 、Cu 加入氯化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H 2通入灼热氧化铜D 、高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A 、Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2,Cu 溶解,固体质量减少,A 错误;B 、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解,固体质量减少,B 错误;C 、CuO+H 2Cu+H 2O,CuO 变为Cu,固体质量减少,C 错误;D 、3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2,Fe 变为Fe 3O 4,固体质量增加,D 正确。
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2019上海市鬲中化学等级考试卷相对原子质量：CT2 0-16一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）M仁 元素］二巴中文名为剥L A 、核外电子数118 B 、中子数是295C 、质数门7 D.第六周期0族元素2、 下列变化中，只涉及物理变化的是A 、次氟酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分徭D 、煤干徭3. 下列反应只需破坏共价键的是A. 晶体硅溶化 B 、碘升华4、下列固体质量增加的是5、mol/L Ba (OH) 2 中 H •浓度是6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的门 卩 aA 乂 |—D 、4J CH 2^CH-C=CHC 、熔融AIQD 、NaCI 溶于水A 、Cu 加入氮化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H?通入灼热氧化铜 D.鬲温下水蒸气通入FeA 、1X1012mol/LB 、1x1013mol/LC 、5X10 12 mol/LD 、5X1013molLC^ II7、已知有一种坯的结均类似自行车、简称”自行车& M o如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是A、易溶于水B、可以发生取代及应C. 其密度大于水的密度D.与环己院为同系物心CH28^聚异戊二烯-fCH-i^CH-CHdn的单体是卩A. CH：-6=CH-CH：E、＜CH：) ：CH-CH=CH2i3 CH0S (CH J 2 C-CH.CH2 D . CH J G・CH=CH09、下列选项不正确的是A、含有共价键的化合物是共价化合物B、含有极性键的分子可能是非极性分子C、有电子转移的反应是氧化还原及D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。
正确的顺序是A、①②③B、①③②C、③①②D、③②①11. 关于离子化合物N& （H有正价和负价）下列说法正确的是A、N为+5价B、阴阳离子个数比是1: 1C.阴离子为8电子稳定结构D、阳离子的电子数为门12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是A、硝酸顿，稀硫酸B、稀盐酸、亂化顿C.稀硫酸.氮化顿D、稀硝酸、氮化顿13、 用标准盐酸溶液滴定未加浓度的氢氣化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确 的是 A 、可以用酚耿代替扌旨示剂 B 、滴定前用待测液润洗锥形瓶C 、 若氢氧化钠吸收少量C02,不影响测定结果D 、 当锥形瓶内溶液由楂色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14、 下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A 、硝基苯(萊)一-蒸馅B 、乙烯(SO?)—氢氧化钠溶液C 、已烷(已•烯)一涣水，分液 D.乙酸乙酯(乙醇)一碳酸钠溶液，分液16、在pH 为1的100mL L 的AICI3中，加入L 的氢氧化钠溶液后，铝的存 在形式是D 、H 20 (g) 1 /20a (g) +H 2 (g) +0 (Q>0)A 、非金属性:m>nB 、氢化物稳定性：n<p C.简单阴离子半径：p>q D 最高价氧化物对应水化物酸性:p>qA 、AI (VB 、Al"C 、Al (OH)3D 、Al 3\ Al (OH)317、 关于下列装置，叙述错误的是A 、 石墨电极反应：(h+4H44eT2H20B 、 鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C 、 加入少量NaCI,会加快Fe 的廝蚀D 、 加入HCI,石墨电极反应式;2H+2e->H 2t18、 下列图示正确的是A 、 断开非极性键和生成极性键的能量相同B 、 反应II 比反应川生成的0H 键更牢固C 、 1/2mol 02 (g) +H 2 (g) ->0H (g) +H (g) -Q (Q>0)能St lmul O(g) + 2imH H(g)・ 42 "kJ.1，lmol + lmnl H(g).III 1 2mol O^g) + linol Hb(g)・5O2kJ 15、如图所示。
元素m 的氢化物和最鬲价氧化物对应的水化物能反应金属导线4 6S5kJ19、已知反应式:mX(g) + nY()T pQ(s) + 2mZ(g),已知反应已达平衡，此时c(X) = mol/L,其他条件不变，将容器缩小到原来的1/2, c(X)= mol/L,下列说法正确的是A、反应向逆方向移动B、Y可能是固体或液体C、系数n>mD、Z的体积分数减小20、常温下mol/L①CHsCOOH,②NaOH,③CH：<COONa,下列叙述正确的是A、①中[CHaCOOH] > [CHsCOO-] > [H'J > [OH-]B、①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C、①③等体积混合后，溶液呈酸性，«'| [Na*] > [CH3COO-J > [H*]D、①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(15 分)氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意狡。
21、铁态氮肥为何不能与减性物质混用铁态氮肥与碱性物质会发生化学反应生成氮气，从而降低肥效22、烟气中的N02与尿素【C0(NH2)2】(C的化合价为+4)进行脱硝。
反应的化学方程式是2C0(NH2)2+4NO2-►4H20+2C0汁42+02。
若反应过程中有NO?反应，则电子转移的数目为。
23、侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨％与二氧化碳，写出反应的化学方程式NaC I +C02+NH?+H20T NaHCO』J +NH£ I。
24、在合成氨工业中，压强通常控制在20-50MPa,其原因是—一无论从速率还是平衔考虑，压强越大越有利于合成氛，但压强越大，对设备的制造和材料的強度要求就越鬲，所以以20MPa 到50MPa为宜25、常温下，在氣化铁溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其PH = 7,则c(Na)= C(NH3• H20) 0 (填"V"、">” 或"二”)(二)(15 分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的及应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS, Cu2So26、如何在制取硫酸铜的时侯即绿色又环保，可选用下列的物质是_b,d_。
a. Cu c. CuS d. CuSOd • Cu (OH) 227、B装置的作用是尾乞处理并防倒吸。
从溶液中得到硫酸铜晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶 ________ 、过滤洗涤，自然风干。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有C『存在烧杯中加入大董的水、将烧瓶中反应后的物质边搅拌边加入烧杯中、观察烧杯中溶液的颜色是否变蓝，若变蓝则含有Cu"否则没有得到实验不溶物的操作是过滤，所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯°28、已知：2CuS■览—CihS+S。
为了测定不溶物中CuS的质量分数，该小组同学在收集到足够量的固体后，进行了如下实验：取样品质量为a g,将其灼烧，得到CihS是bg, 则样品中CuS 质量分数是6 (a-b) /a。
如果CwS高温下转化为Cu,则实验测得的值会—偏大—(填“偏大”，“偏小”或“不变”)29、铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件浓硫酸的浓度、温度、铜片的大小三(15分)31、写出B 的芳杳类同分异构体，可以水解，含氧官能团结构简式__________O I------- C ------- O -------- ------------------------------------- ,在酸性条件下水解的产物是 ______________32. 检脸G 基团所用的试剂是— 新制氢氧化铜悬浊液 ___________________________________________________________ O33、根据已有知识并结合相关信息，写出以H0-CH2-CH2-CH2-CH 厂0H 和CH3-OH 为原料制备 CH3OOCCH 2CH 2CH2CH 2COOCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:HOCH O CH J CH.CH’OH HBr > BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br- ^CN -> NCCH 2CH 2CH 2CH 2CN «« ■四（15分）30、A 的结构简式 _____取代反应O ①的反应类型 （已知RCN Rcodi 泄2反应条件川标产物 H+'HQ . HOOCCH.CHiCH.CH^COOHCH 5OH H2SO4 △ A CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下:LiFe2(P04)3作为蚀离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提鬲材科的电子电导率可以有效的改基材料的性能。
34、配平下列反应的化学方程式2 L i aFea (PO^) 3+ 1 F®O J+ ______ CO T35、C O2的电子式为_ oco ____ ,p原子的核外电子有5 ________ 个能董级。
研究C02与CH(的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意狡。
已知CH。
(g) +CO2 (g) =2H2 (g) +2C0 (g)36、该反应的平衡常数K= ______________________________ 在2L密闭容器中，通入CO?和CH«的混合气体，30m in后，CH“的质量减少了，則v (CH4) = ______________________________________ 037、根据下图可得出n(CO2)揪>n(CHJ和(填u>, <和=”),原因是还会发生以下副反应CH4+3CO2 =2缶0+400・所以消耗的CO?比CH4多3 CO汁 6 LiFePOd。