分析化学课后习题(详解)

分析化学（第五版）课后习题答案

第二章 误差及分析数据的统计处理

3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41%

()

()()()2

4120432041204120412039201

2221

2

......-+-+-=

--=

∑=n x

x

s n

i i

=0.02%

n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有

μ=n

ts x ±= (20.410.05)%

7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%

n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有

t 计算=n s

x μ-=

4003

0123

01160⨯-...=4.667> t

新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式：

(1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；

(3);

(4) 6

8

810

3310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析

3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1

表示：

(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式

Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式

n Na 2

CO 3

= HCl n 2

1， HCl NH n n =3

，

所以=

1

1000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL

=

1

10003-⋅⨯L

mL M c NH HCl =0.003432g/mL

(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3

根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以

=

1

10003-⋅⨯L

mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；

=

1

10003-⋅⨯L mL M c COOH

CH NaOH = 0.01138g/mL

3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =

2

1n HCl

所以 T CaO/HCl =

1

10002-⋅⨯L mL M c CaO

HCl = 0.0003183g/mL

3.9. 已知高锰酸钾溶液浓度为，求此高锰酸钾溶

液的浓度及它对铁的滴定度。

解：用KMnO 4滴定法测定CaCO 3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应： Ca 2+ + C 2O 42- → CaC 2O 4↓ CaC 2O 4 + 2H + → H 2C 2O 4 + Ca 2+

5C 2O 42- + 2 KMnO 4 + 16 H + → Mn 2+ +10CO 2 + 8H 2O + 2K +

所以 n KMnO4 =

5

2

n CaCO3 c KMnO4=52×34

3CaCO /KMnO CaCO M 1000T L /mL ⨯ = 0.02000mol/L

KMnO 4 滴定法测定铁的基本反应是

KMnO 4 + 5Fe 2+ + 8 H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O + K + 所以 n Fe = 5 n KMnO4

=

1

100054-⋅L

mL M c Fe KMnO = 0.005585g/mL

3.11. 滴定0.1560g 草酸的试样，用去0.1011 mol·L -1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数。 解：根据草酸和NaOH 的反应可知

n H2C2O4·2H2O =NaOH n 2

1

' 所以

=

g

/mg m M V c s O H O C H NaOH NaOH 1000224222⨯⨯⋅＝92.32%

3.12. 分析不纯CaCO 3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g ，加入浓度为0.2500 mol·L -1的HCl 标准溶液25.00mL 。煮沸除去CO 2，用浓度为0.2012 mol·L -1的NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL 。计算试样中CaCO 3的质量分数。 解：本题为返滴定法，先加入过量的HCl 标准溶液，将CaCO 3中的CO 2除去后，再用NaOH 标准溶液返滴剩余的HCl ，由此计算CaCO 3的质量分数。 因为 n CaCO3=

2

1

n HCl