高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4
苏教版高中化学选修4课堂十分钟练习打印稿及答案(17课时)
1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol －1D ．869 kJ·mol －16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一 盖斯定律的含义1．已知反应：H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示该反应的标准燃烧热，则X 为( )。
A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X 必须是稳定的氧化物。
答案 B考查点二 盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 ( )。
A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。
稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH 溶 液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。
答案 D3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是 ( )。
A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1解析 根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。
苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用
第2课时 反响热的测量与计算 能源的充分利用(时间：30分钟)考察点一 盖斯定律的含义1．反响：H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，假设ΔH 表示该反响的标准燃烧热，那么X 为( )。
A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X 必须是稳定的氧化物。
答案 B考察点二 盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，向3份同体积0.2 mol ·L －1的NaOH 溶液中分别参加适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的选项是( )。
A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。
稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH 溶液反响生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。
答案 D3．以下热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是( )。
A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ ·mol －1解析 根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量〞知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。
高中化学 课时分层作业2 反应热的测量与计算 能源的充分利用(含解析)苏教版选修4-苏教版高二选修4
课时分层作业(二)反应热的测量与计算 能源的充分利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A ．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气的成分都是烃C ．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D ．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A [当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]2．下列说法中正确的是( )A ．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时的反应热就是中和热B ．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D ．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH 的物质的量稍大于HCl ，则会导致所测得的中和热数值偏高B [如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH 溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。
]3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部C [根据ΔH ＝－4.18×10－3m (溶液)·(t 2－t 1)kJ·mol－1n (H 2O )可知，C 正确。
]4．含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝28.7 kJ·mol －1B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ·mol －1C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝57.4 kJ·mol －1D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D [含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，则含1 mol NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ 的热量。
苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》参考课件
1.如何设计实验得到以上所需数据？
⑴盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。
⑵准确测量反应前后的温度值。
反应热的测量
第8 页
二、盐酸与NaOH溶液反应的反应热的测定 2.实验装置应该满足什么条件？
使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……
盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小
A 思考：由起点A到终点B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
反应热的计算
一、盖斯定律 1、盖斯定律内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是完全相同的。
2、图解盖斯定律
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系? ΔH=ΔH1+ΔH2
第 15 页
第 19 页
反应热的计算
二、由反应热书写热化学反应方程式，或比较焓变大小
第 20 页
3、沼气主要成分是 CH4 ，0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出
445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( C )
A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D、1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行
苏教版化学选修4《反应热的测量与计算》ppt课件
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
ΔH = －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL ［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
ΔH1= －283.0 kJ/mol
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③.C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3Байду номын сангаасH2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol
试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = -29.2 kJ/mol 。
练2、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占
1 3
已知：C(S)+
CO(g)+ A、1/3Q1KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ
练习课本P8 问题解决
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol
(苏教版)高中化学第1部分专题1第一单元第2课时反应热的测量与计算讲义(含解析)选修4
反应热的测量与计算1．反应热和焓变的关系是什么？提示：化学反应过程中，在反应物和生成物温度相同时，吸收或放出的热量称为反应热。
在恒温、恒压的条件下化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
恒温、恒压条件下的反应热即为焓变。
2．焓变(ΔH)的大小与哪些因素有关？提示：ΔH大小与反应物、生成物的状态、反应物的性质和化学计量数等有关。
3．中和反应的本质是什么？该反应是放热反应，还是吸热反应？提示：反应本质是H＋＋OH－===H2O，该反应是放热反应。
4．测量温度的仪器是什么？提示：温度计[新知探究]探究1中和反应反应热测量的反应基础通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。
探究2实验中用到的仪器和药品(1)实验仪器：(2)实验药品：0．5 mol·L－1的盐酸，0.5 mol·L－1的NaOH溶液和蒸馏水等。
探究3 测定的实验步骤(1)测量初始温度(t 1、t 2)和溶液体积(V HCl 、V NaOH )： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol ·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。
②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol ·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
(2)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
探究4 实验数据处理与计算 ΔH ＝－c ·m ·Δt ×10－3n H 2OkJ ·mol －1。
探究5 中和反应反应热的特点(1)特点：HNO 3与NaOH 反应、盐酸与KOH 溶液反应生成1 mol 水的反应热是相同的。
(2)原因(用离子方程式表示)： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)。
苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共30张PPT)
二、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？ ②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同的.换句话说,化学反 应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关.
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？
防止热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、 偏小 “偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0 ．50 mol／L盐酸跟 50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体 不相等 积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 偏小 会 ；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影 响”) 偏小
反应热的测量与计算
一、中和反应反应热的测量.
1.实验原理和步骤. (1).中和热的定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20， 这时的反应热叫做中和热. (2).实验步骤： 用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入 量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液， 测其温度，并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃 棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录 并进行数据处理.
苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》学案
第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算学习目标：1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用。
学习重点1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用反应热和焓变的含义，能正确书写热化学方程式【自主梳理】学点1 热化学方程式的书写学点1 反应热的测量1．中和热：(1)定义：。
(2)注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。
在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。
②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
③中和热必须指生成mol水放出的热量。
中和热的反应方程式表示为：。
④用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq)。
2．中和反应的反应热测定(1)实验原理HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) △H <0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。
根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。
计算酸碱反应后溶液的热容。
根据△H =—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。
〖活动探究〗见教材p6思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中 。
学点2 盖斯定律1．盖斯定律的内容是： 。
2．盖斯定律的特点：⑴ 化学反应的反应热（或焓变）只与体系的______态和______态有关，而与反应的____无关。
2019高中化学 课时分层作业2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 苏教版选修4
课时分层作业(二) 反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是( )A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。
]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C [由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1。
]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1Q 1和Q 2的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2D ．12Q 2＝Q 1 C [将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ·mol －1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算每课一练 苏教版选修4
【创新设计】2014年高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2013·太原一模)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是( ) A ．科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D ．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：石油为化石燃料，不可再生，D 错误；氢能源、太阳能等新型能源的开发利用，是解决能源危机的有效措施；煤的气化和液化都有利于煤的充分利用，C 正确。
答案：D2．[双选题]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A ．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1B ．1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量，它的热化学方程式为1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ·mol －1C ．已知2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则C 的标准燃烧热为110.5 kJ·mol －1D ．HBr 与NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1解析：依据标准燃烧热可书写热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol －1，A 错误；1 mol CH 4燃烧放热890 kJ ，则12 mol CH 4燃烧放热12×890＝445 kJ ，B正确；CO 不是稳定氧化物，C 错误；HBr 是强酸，中和热与HCl 与NaOH 反应的中和热相同，D 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
反应热的测量和计算
一、选择题
1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化
C．体系温度的变化D．体系电流的变化
2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液；
②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（）
A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等
C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等
3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；
③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（）
A．Q l > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 >Q1 C．Q3 > Q2 > Q1D．Q1 > Q3 > Q2
4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是（）
A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ
5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。
已知：①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol；②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)
ΔH= -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）
A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/mol；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = b kJ/mol
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = c kJ/mol；④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =
d kJ/mol
A．a ＜c ＜0 B．b ＞d ＞0 C．2a ＝b ＜0 D．2c ＝d ＞0 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H1
②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3 = +2.1 kJ/mol
下列说法正确的是（）A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
B．△H1 ＞△H2
C．锡在常温下以灰锡状态存在
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
二、非选择题
8．O2和O3互为同素异形体，已知25℃、101 kPa时，两者分别与金属铝反应的热化学方程式为：①4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH = -2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)
ΔH= -3119.1 kJ/mol；写出由O2变O3的热化学方程式，等质量的O2比O3能量（填“高”或“低”），更稳定。
9．已知：①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.0 kJ/mol；
②C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) △H = -2220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：③H2O(1) = H2O(g) △H = +44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
10．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，试回答下列问题：
（1）实验台上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50 mol· L-1盐酸、0.55 mol· L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是、。
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。
（2）他们记录的实验数据如下：
※已知：Q = Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各稀溶液的密度均为1g·cm-3。
先通过计算完成上表，再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热化学方程式。
（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 ml 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
若用KOH溶液代替NaOH 溶液进行（2）中的实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用氨水代替NaOH溶液进行（2）中的实验实验，会使测得的热量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
11．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程
式：。
PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程
式：。
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先
将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5。
P和Cl2分两步反应生
成1 mol PCl5的△H3＝，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
参考答案
1．C
2．AD
3．B
4．B
5．A
6．C
7．D
8．3O2(g) = 2O3(g) ΔH = +284.2 kJ/mol 低O2
9．（1）1︰1
（2）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) △H = -2044 kJ/mol 10．（1）环形玻璃搅拌棒、温度计隔热，减少热量损失不能金属导热性能好，易造成热量损失
（2）根据实际测量的结果计算后填表：中和热△H = -56.85 kJ/mol
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -56.85 kJ/mol
（3）不相等相等无偏小
11．（1）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H = -306 kJ·mol-1
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 kJ·mol-1
（2）-399 kJ·mol-1等于。