云南省高考化学三模试卷
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云南省高考化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题,在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的 (共8题;共16分)
1. (2分) (2015高三上·枣庄开学考) 下列比较不正确的是()
A . 氢化物热稳定性:H2S>HCl
B . 酸性:H2SO4>H3PO4
C . 碱性:NaOH>Mg(OH)2
D . 离子半径:O2﹣>Na+
2. (2分) (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是()
A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓
B . H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H++SO32-
C . HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D . CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
3. (2分) (2016高一下·厦门期中) 在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是()
A . 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B . 在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C . 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D . 硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素
4. (2分)已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是()
A . 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B . 水分解产生氢气和氧气时放出能量
C . 相同状况下,反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应,则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应
D . 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量,实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量
5. (2分) (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是()
A . 湿的衣服经过晾晒变干
B . 硝酸铵溶于水
C . 100℃时的水蒸气凝结成水
D . 25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行
6. (2分) (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中,一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变,则原混合气体中N2和NO2的体积比为()
A . 1:1
B . 1:2
C . 1:3
D . 3:1
7. (2分)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是()
A . 常温下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L-1
B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C . 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
8. (2分) (2016高三上·山西期中) 化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是()
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共3题;共24分)
9. (9分)某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图.
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,I2(S)+I﹣⇌I3﹣(aq).
容器中盛放的试剂分别为:
A.MnO2
C.0.5000mol/L的KI溶液
D.AgNO3溶液
E.NaOH溶液
F.浓盐酸
完成下列填空:
(1)仪器A的名称________,B中的试剂是________.
(2)当D装置中出现________ 时,停止加热;E的作用是________.
(3)当氯气开始进入C时,C中看到的现象是________;不断向C中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因________.
(4)持续不断地向C中通入氯气,看到C中液体逐渐澄清,最终呈无色.推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式________(此时溶液中只有一种含碘微粒).
为确定含碘物质中碘元素的化合价,进行如下实验:
①取反应后C中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸.
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00mL.
已知:I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣
计算:碘元素的化合价为________.
(5)欲检验某溶液中是否含有I﹣,可使用的试剂为氯水和淀粉溶液.合理的实验操作为________.
10. (8分) (2015高三上·泰兴期中) 某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z•nH2O],并通过如下实验步骤测定A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370g;
步骤2:准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中,加入足量的3.000mol•L﹣1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定,当MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL;
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应.
(1)①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是________(填字母).
a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是________.
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为________.
(3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程).
11. (7分)(2015·博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率.三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ,装置如图所示:(部分夹持