九年级科学上册 2.3 区别稀盐酸和稀硫酸教案 (新版)华东师大版
华师大版科学九上.2重要的酸课件(20页)
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，视察现象 （a）方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=H2O+Cu 碳还原氧化铜： C+2CuO=△=CO2+2Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑
知识结构的完善
正确的化学方程式：
• 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、 如果是复分解反应还要满足复分解反应条件 （有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否产生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结： 在判断复分解反应是否产生时，我们可以先假设 反应产生，然后判断产物是否符合复分解反应的 条件
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
视察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
九年级科学上册第3章金属与盐3《常见的盐》教案(新版)华东师大版
《常见的盐》教案教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
4.学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
教学方法联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程第一课时复习巩固【提问】什么是盐？【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？【讨论】学生回答，引导学生阅读课文。
【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
讲授新课【提问】如何书写氯化钠的化学式？【板书】1.化学式NaCl，俗名食盐。
【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？【板书】2.氯化钠的用途。
【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
【板书】3.氯化钠在自然界的分布（学生回答）。
【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？【过渡】你还知道其他种类的盐吗？硫酸盐。
【提问】怎么检验盐酸盐和硫酸盐？【活动】学生经过讨论后自己动手实验。
【总结】盐酸盐溶液和盐酸溶液一样能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的盐酸盐。
硫酸盐溶液和硫酸溶液一样能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的硫酸盐。
第二课时【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？【介绍】（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
华师大版科学九年级上册1.2《常见的酸》知识总结
九年级科学几种常见的酸知识点精析学习目标1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学会Cl-和SO42-的检验方法。
重、难点提示教学重点1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
教学难点1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解
初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解展开全文二氧化碳的实验室制取方法是中学化学学习的重点，主要是通过盐酸与大理石反应制取二氧化碳，也可通过稀硫酸与大理石在加热条件下反应来制取二氧化碳（一般不采用此方法），具体如下：一、盐酸与大理石反应制取二氧化碳1、实验原理：稀盐酸与大理石（主要成分：碳酸钙）生成二氧化碳、氯化钙和水。
文字表达式与化学方程式如下：2、试验仪器与药品仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶药品：大理石：块状固体，由碳酸钙（主要成分）和杂质组成，杂质不与盐酸反应。
稀盐酸：氯化氢（化学式：HCl）与水的混合物，具有挥发性，会释放出少量的氯化氢（HCl）气体。
•提问：为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？•答：因为浓盐酸挥发性很强，会释放出大量氯化氢（HCl）气体，使生成的二氧化碳气体中混入大量的氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯净。
3、实验步骤3.1、组装设备，检查装置气密性装置气密性检查（注水法）：组装好设备，打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，待长颈漏斗下端浸没在水中时，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中加入水，长颈漏中的水高出锥形瓶内部水面形成液面差，停止加水，观察长颈漏中的液面不变化，说明气密性良好。
3.2、加入药品组装好实验仪器，如下图：先在锥形瓶中加入大理石，塞紧瓶塞，向长颈漏斗的倒入稀盐酸，长颈漏斗的下端必须浸没在液体中，将长颈漏斗液封，防止生成的气体从长颈漏斗中跑出。
3.3、生成气体的检验将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳气体。
3.4、气体收集用向上排空气法收集二氧化碳气体，将集气瓶瓶口朝上，正放在实验台上，导管插入瓶底，用毛玻璃片盖住部分瓶口，通入二氧化碳气体，一段时间后，用燃着的木条，放到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，拿出导管，平移推动玻璃片，将集气瓶口全部盖上，正放在实验台上。
3.5、实验现象锥形瓶中大理石逐渐溶解，溶液中有气泡冒出。
(华师大版)九年级 科学 上册 优秀教学教案(全套)
2 158
32
；
6g
x
还可以采用横列，即 2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中 所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用 158g 高锰酸钾加 热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得
教学重点：
1、分解反应制取氧气的反应原理。 2、分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
教学难点：
分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学过程：
一、分解反应制取氧气： 1、高锰酸钾制取氧气： （1）实验原理：高锰酸钾—加—热→锰酸钾+二氧化锰+氧气 实验装置
发生装置
收集装置
（2）实验步骤：
教师活动：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。 总结、扩展： 1、化学方程式的书写： 左写反应物，右写生成物； 中间连等号，条件要注清； 生成气体、沉淀，箭头要标明。 2、最小公倍数配平法步骤： ①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元 素作为配平的突破口。 ②求它的最小公倍数。 ③推出各化学式前面的系数。 ④把横线改成等号。 ⑤检查。
1.1《化学方程式》教案
教学目标：
1、化学方程式的概念。 2、化学方程式的书写原则和书写方法。 3、化学方程式的含义和读法。
教学重点：
正确书写化学方程式。
教学难点：
化学方程式的配平。
教学过程：
复习提问：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前 后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？
1.2重要的酸
4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的 鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会 产生什么现象？为什么 ？写出有关反应的化 学方程式
鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反 应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使 鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后， 二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重 力，鸡蛋下沉，如此重复。
检验溶液的操作步骤：
1. 取样 2. 滴加指示剂 3. 观察现象 4. 得出结论
（二）酸跟金属的反应
反应现象：有大量气泡产生。
浅绿色
【性质2 】酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。 酸 + 活泼金属 盐+氢 气
*是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？
浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气。
盐酸、硫酸、硝酸
酸 盐酸
化学式
颜色 无色 无色
状态 液态 黏稠油 状液态
气味
挥发性
常见用途
HCl
刺激 电镀、食品、 易挥发 化工生产 性气味 无味 不易 挥发 车用电池、化 肥、农药等
硫酸 H2SO4
硝酸
HNO3
无色
液态
刺激性 生产化肥、染 易挥发 气味 料、炸药
课堂练习 1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸 具有（ C ） A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性 D. 强腐蚀性
2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成 的是 ( A ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.酒精 D.蒸馏水
五、酸的化学性质
（一）酸跟指示剂的作用
【实验现象】紫色石蕊溶液变成红色
【性质１ 】酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色。
成果运用
(新)华师大版九年级科学上册1.2《化合反应和分解反应》教案
化合反应和分解反应教学设计习：1、学习化合反应和分解反应。
2、认识氧化反应生成的金属氧化物和非金属氧化物。
教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。
学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。
学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。
讲授新课思考讨论：仔细比较下列化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4C+O2CO24P+5O22P2O5在上述反应中，从反应物与生成物的数目来看，该反应属于哪类？反应物多种，生成物变成一种。
（学生回答之后）教师总结：上述的反应中，两种物质反应生成了一种物质。
我们知道化合反应的定义是：两种或两种以上物质反应生成了一种物质。
上面的两个反应是化合反应。
化合反应通常伴随着放热、发光灯放出能量的现象。
1.把少量硫粉与铁粉混合后堆放在坩埚里或石棉网上，小心加热，一旦反应发生，立即停止加热。
学生仔细看两种化学方程式，并且观察方程式的特点，从而看出化合反应的大体概念。
学生观察老师做实验，再自己动手做实验，注意实验从化学方式的引入，由实际的例子来帮助学生了解化合反应，会更加的形象，比只讲概念的效果好很多倍。
通过具体的硫和铁粉的实验，让学生能够更加生动形象的了解化学反应的化合反观察现象。
现象：反应继续，产生强烈的光，放热，冷却后得到一种黑色的固体。
2.如何证明上述反应的产物硫化亚铁是不同于硫和铁的新物质？反应装置：固体常温型收集装置：长进短出，NaOH吸收废气活动二：1.每个小组从教师处领取下列物品：酒精灯、火柴、粗铜丝、砂纸。
2.用砂纸将粗铜丝擦亮，再将光来那个的同铜丝放在酒精灯外焰加热片刻，观察铜丝表面有何变化。
思考与讨论：你所观察到的现象是：红色的铜丝表面变成了黑色;写出该反应的化学方程式：2Cu+O22CuO;你认为此反应属于化合反应吗？为什么?是化合反应；理由：两种反应物反应，只有一种生成物产生。
师：大家知道，我们化合反应中的一大类是氧气可的先后顺序和实验操作。
学生通过自己的猜想回答问题。
华师大九年级科学酸碱盐知识点
第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
华师大 科学 九上 第二章 酸与碱 学案
第一节生活中的酸和碱【学习目标】1．会用酸碱指示剂来识别酸和碱2．通过实验探究知道酸碱性的本质，提高实验探究解决问题的能力3．知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发兴趣。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱【学习过程】一、如何识别酸和碱1．我来填：常用的酸碱指示剂是______和_________。
2．我会答：a．根据以上实验结果可以把六种试剂分为_____类。
即：____________b．能不能用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来识别酸和碱？3．我来小结：识别酸碱的方法有：_________、_________、_________。
4．探本求源：小组讨论，合作完成a．温故：食盐溶于水时会在_________的作用下发生电离，所以食盐水中含有大量的_________和_________。
b．知新：酸或碱在溶于水时，在_________的作用下也会发生电离，所以在酸溶液中含有大量的_________和_________，而在碱溶液中则含有大量的_________和_________。
c．探究与发现：科学发现在稀盐酸中有大量的氢离子、氯离子还有水分子，到底是哪种离子使紫色石蕊试液变红了，你能用实验探究的方法解决吗？你的方案是：d．获得结论：从微观上看不同的酸溶液显酸性的原因是酸溶液中都含有大量的_________，而不同的碱溶液中则都含有大量的_________。
5．我还知道：阅读教材，说出常见的原子团及其符号：___________二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读教材，独立完成以下问题）1．酸溶液具有酸性的原因2．碱溶液具有碱性的原因3．用什么来表示溶液的酸碱性强弱？用什么来测定溶液的酸碱性强弱？4．pH的范围是多少？pH与人的生理活动有什么关系？5．怎样用pH试纸测定溶液的pH？我来小结：识别溶液酸碱性的方法有：____________________（二）合作探究pH大小与溶液的酸碱性有什么关系？给你提供澄清石灰水、水、盐酸、pH试纸，你能设计什么实验来验证你的猜想？（三）探本求源（小组讨论，解决问题）1．从微观上看，溶液酸碱性强弱的原因是2．将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义自主学习（阅读教材，小组讨论完成以下问题）1．人体正常体液的pH接近_________性，胃液的主要成分是______，呈_________性。
第2课时 酸的化学性质(教案)
第2课时酸的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
（2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
（3）掌握酸与金属氧化物的反应。
（4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
2.过程与方法（1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
（2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
（2）培养理论联系实际的学风。
【教学重点】酸的通性。
【教学难点】根据实验归纳酸的通性。
【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干）等。
教学过程【导入新课】一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢?【交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。
【复习回顾】酸碱指示剂【活动与探究1】请同学们按P“探究”进行实验，并作好实验记录。
54【展示交流】各组展示实验现象【提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
【活动与探究2】有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】【结论】酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？【活动与探究3】分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。
【交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
《酸的化学性质》参考教案
酸的化学性质教学目标：知识与技能：1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
过程与方法：1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。
情感态度与价值观：1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；2、培养学生观察分析解决问题的能力。
教学重难点：酸的化学性质教学重难点：书写酸的化学性质的化学方程式课前准备：实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石教学过程：酸与指示剂的作用稀硫酸、盐酸与活泼金属作用稀硫酸、盐酸与金属氧化物作用1、如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应2、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用创设情景：1、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？2、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？创设情景：展示一根带锈的铁钉设疑：如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？演示实验：分别用稀硫酸和盐酸与带锈铁钉作用设疑：稀硫酸、盐酸的该性质有什么用途？动手实验生思考、回忆以前学过的知识，回答问题分组讨论回答。
思考并回答仔细观察教师的演示实验，回答实验现象。
学生思考、回答生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性。
学生在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，从而调动了学生学习的积极性。
学会认真观察实验，表述实验现象，使学生建立起性质决定用途的观念。
板书设计：一、酸的化学性质1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应酸溶液+ （氢前）金属→ 盐溶液+ 氢气如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
初中化学_酸碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
实验活动: 酸碱的化学性质实验目的：1.加深对酸碱主要性质的认识。
2.通过实际动手操作养成观察、分析和解决问题的能力。
3.体会化学是一门以实验为基础的科学、一些生活中的现象可以通过实验来解释。
实验用品：试管药匙镊子胶头滴管硫酸铜溶液石蕊溶液酚酞溶液锌粒生锈铁钉碳酸钠溶液烧杯待测液三种提出问题：为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了A、B、C三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．探究过程：1.设计方案：方案一：方案二：方案三：方案四：1.进行实验：（小组成员之间相互协作，比一比那组合作的最好。
）2.分组展示：（展示时要说出利用了酸碱的那些性质，比一比那组说的最完整）4.交流提升：（把酸碱的性质以知识框架的形式呈现，比一比那组设计的最好！最美！）我的收获：《酸碱的化学性质》学情分析教学对象为我校初九年级1、2、3、4班的学生，四个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强他们充满热情和激情对自己喜欢的事、积极性高在以前的学习中，学生已经以下一些知识：1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2.活泼金属与酸的反应；3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4.酸碱指示剂5.盐酸、硫酸的物理性质6.常见酸碱的化学性质这些都是与酸碱有关的内容，因此对酸碱有了一定的认识，只是对酸碱的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸碱的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸碱的化学性质，并形成框架结构。
《酸碱的化学性质》效果分析本节课以雷锋精神为主线，让孩子们享受到帮助同学和老师的快乐。
华东师大版初中科学九上重要的酸
（你能尝试用不同的类别来鉴别吗？）
通过以上这些方法小科检验出这瓶氢 氧化钠确实发生了变质。爱思考的小科又 想，怎么证明氢氧化钠是否完全发生了变 质？
实质：证明碳酸钠中是否有氢氧化钠
本节课你学会了哪些化学知识 或方法？
小明和同学们开展复分解反应研究性学习，进一步从微
观角度探究复分解反应的条件，设计了如下研究性学习
思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，
①氢氧化钠溶液与硫酸混合②碳酸钠溶液与硫酸
混合③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合④氯化钡
溶液与稀硫酸混合
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反
应物中含有特殊的阴、阳离子，
如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有 ， ④中有 ．通过分析，硫酸在反应过程中的实质有
变质
原理？
假如向部分变质的氢氧化钠逐滴滴入 稀硫酸，产生气体质量与加入稀硫酸的质 量关系如图所示。
这三点溶液的溶质分别是什么？
Na2SO4和Na2CO3、 Na2SO4、 Na2SO4和H2SO4
气
硫酸过量
体
质
B
C
量 酸与NaOH
反应
0
A 酸与Na2CO3反应 稀硫酸的质量
小科还有其他方法检验这瓶氢氧化钠发生了变 质呢？
小科是老师的实验小助手， 最近他碰到了一些问题，让我们 跟随他进入实验室去看看吧！
小科走进实验室，发现其中一桌面上药品摆放
比较杂乱，摆放的试剂有：
①铁丝、
②石蕊试液、 ③石灰水、
④硫酸铜溶液、⑤氢氧化钡溶液、 ⑥稀盐酸、
⑦碳酸钠溶液、⑧稀硝酸、 ⑩酚酞溶液。
《常见的酸》教学设计及反思
浓酸的安全使用。
3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质①反应稀酸与活泼金属反应②稀酸与金属氧化物反应思考并分析猜猜看——浓硫酸的一则谜语。
(探究讨论系列活动三)制氢比赛分组实验，观察描述现象，书写方程式比较三种金属的活动性顺序。
思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑(探究讨论系列活动四)分组实验，观察并汇报实验现象带锈铁钉稀盐酸稀硫酸书写方程式思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水(探究讨论系列活动五板演碳酸钙与盐酸的反应方程式上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
引导分析“黑面包”的形成，介绍浓硫酸的脱水性（板书）强调浓酸的安全使用。
创设情境：Mg、Zn、Cu的制氢气大赛。
引导小结酸与活泼金属的反应规律指导学生分组实验，观察并汇报实验现象引导小结酸与金属氧化物的反应规律巡视纠错的腐蚀性照应新课引入，加深对脱水性的了解活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育创设情境，探究稀酸与金属的反应学习归纳方法创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解学习归纳方法回顾旧知，引入新知教学反思：常见的酸是初中化学阶段化合物知识部分的重点教学内容。
以前教师总是认真的演示每个实验，得出盐酸和硫酸的一条条化学性质，然后归纳出酸的通性，最后再由学生完成学生分组实验。
这样做看起来条理非常清楚，但是学生的学习主动性和积极性没有被充分调动起来，学生是被动学习，学习效果不佳，这显然不符合新课程要求，也不是学生需要的现代课堂。
学生所期望的现代课堂上最快乐的事是平等的交往；课堂上最感兴趣的内容是新奇而又富有挑战的学习内容；而最喜欢的学习方式是自主学习。
这就要求我们在备课的时候不能固守教材，而忽视学生；在实施教学时，不能“只见教材和教案，不见学生”。
要充分尊重学生的主体性，充分调动学生的能动性。
因此，本节课在进行教学设计时，我充分注意“如何教”与“如何学”的设计理念的转变，放弃了传统的教师角色定位，注重学生的自主和合作学习。
一、以新奇的实验切入课堂激疑。
九年级科学上册化学反应复习课件(新版)华东师大版.
2KClO3
245 X
MnO2
△
2KCl+3O2↑
245 96 = X 9.6克 答:产生氧气9.6克，原混合物中含氯酸钾24.5克。
96 9.6克 X=24.5克
练习2：实验室里用50克含6.8%的过氧化氢 的双氧水溶液在二氧化锰作催化剂条件下制 取氧气。问:（1）可制得氧气多少克？ （2）若氧气的密度是1.43克/升，求制得的 氧气体积是多少升？（H：1 O：16）
解：过氧化氢的质量为：50克×6.8%=3.4克
2H2O2
68 3.4克
∴
MnO2
2H2O + O2
32 X
设：可制得氧气X。 68 32 = 3.4克 X X=1.6克
V = m/ρ =1.6g÷1.43g/L = 1.12L
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气
化学反应复习
1．一切化学反应都必须遵守 质量守恒定律 ，该定律的内容 是 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。 重新组合 生成新物 2．物质发生化学反应时，只是反应物的原子 质，反应前后 原子的种类、数目、质量 都没有发生改变，因此化学反应 前后各物质的 质量总和 一定相等。 3．化学方程式是用 化学式 表示化学反应的式子，书写化学方程式 必须遵守的两个原则是： 以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据 。 书写化学方程式的步骤依次是：(1) 配平 ； 写： 左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式 ；(2)配： (3)标： 标质量 ＋ 杂质质量 密度
质量
体积
2
应用“鉴别物质的角度与方法”模型认知,在解决问题过程中学习部分酸碱盐的性质教学设计
教学设计在第一课时中，围绕“鉴别盐酸和稀硫酸的角度和方法”展开学习，在完成“鉴别物质的角度与方法”模型建构的过程中，学习盐酸和稀硫酸的性质。
具体而言，置身于“为试剂瓶贴标签”这一真实、具体的问题情境中，进入盐酸和稀硫酸的微观世界，分析二者的异同，通过系列活动深化对宏观【引导】盐酸和稀硫酸在色、味、态上有区别5.刚刚讨论的都是基于物理性质的差异的鉴别方法；应该还有基于化学性质差异的鉴别方法。
示意图分析一下:【引导】20%的盐酸和稀硫酸中，氢离子的浓度相同吗？可以据此设计实验方案鉴别它们学的活动41.完成除铁锈实验，发现盐酸可以除铁锈。
稀硫酸能除铁锈吗？【引导2】20%的盐酸和稀硫酸除铁锈的速度有差异吗？活动意图说明：布置与上节课类似的学习任务，激发学生的挑战欲；通过讨论初步形成鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法。
【思考】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？活动意图说明：通过微观示意图分析及系列实验活动认识氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液在化学性质上的异同和本质原因，发展宏观辨识与微观探析核心素养，提升证据推理能力。
活动四：总结提升教师活动4【提问】与柠檬酸反应生成二氧化碳的物质是什么？【明确任务】鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体你有鉴别的思路了吗？鉴别它们需要知道它们的物理性质或化学性质上的差异。
真实生活情境引入，激发学生的学习欲；同时探查学生对碳酸盐和酸反应的认识【引导2】运用与盐酸的反应，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠吗？运用与氯化钙溶液的反应，可以鉴别它们吗？活动意图说明：形成知识结构，强化学生运用鉴别物质的角度与方法思维模型解决相似问题的意第二课时：。
九年级化学盐酸硫酸及其稀释ppt课件
1、盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸:
无色液体，易挥发，密度比水略大，有 刺激性气味，打开后瓶口会产生白雾
(HCl极易溶于水)
浓硫 酸: 无色、粘稠、油状液体， 密度比水大，有强吸水性
2.浓硫酸的特性 [实验]将浓硫酸滴在蔗糖、纸张上：
蔗糖变黑 纸上显出黑色字迹
浓硫酸能将纸张、 蔗糖中的氢、氧元 素按水的组成比脱 去，生成黑色的炭
浓硫酸的稀释
？
浓硫酸
稀硫酸
是将浓硫酸注入 水中呢?
还是将水注入浓 硫酸中呢?
3.浓硫酸的稀释 [实验]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用
玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
[实验]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
3.下图为稀释浓硫酸的操作，结合图示回答下列问题：
（1〕B图中加水的仪器的名称是____________。锥形 瓶内出现“液滴飞溅〞景象，说明浓硫酸溶解过程会 __________(填“吸收〞或“放出”）热量 （2〕稀释浓硫酸操作正确的是_______〔填序号），理 由是______________________________。 （3〕B中玻璃导管的作用是________________
课堂练习
1.取适量的浓硫酸和浓盐酸放置于烧杯中， 并将露置于空气中存放。一段时间后，两种 溶液的质量、溶质质量分数等将发生变化 〔不考虑溶剂水的挥发）。请结合浓硫酸和 浓盐酸的性质，填写下列表格。
2.化学晚会上小豆把一张白纸的正反 两面向大家展示清楚，然后把白纸用 电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸 上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。 你知道这是怎么回事吗? （1〕小豆事先用_____画了一只猫； （2〕使白纸出现黑猫的物质是________；表 现该物质具有________性。
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Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸
活动一： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴硝酸银溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 稀硫酸中发生的现象：无白色沉淀生成
思考： 为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因 为CO32–与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成， 但溶于稀硝酸。
酸 + 盐→新盐 + 新酸
猜想：
氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
BaCO3
反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
酸 + 盐→新盐 + 新酸
CO32–的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水
思考：若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？
Cl－的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
SO4－的检验： 滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
猜想：
硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
Ag2CO3
反应方程式：
Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑
练一练： 1、怎样鉴别2瓶分别盛有水、稀盐酸的无色液体? 2、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、氢氧化钠的无色液体? 3、怎样鉴别2瓶分别盛有氢氧化钠、碳酸钠的无色液体? 4、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
思考：
稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？ 是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？ Cl – 和 SO4 2–
Al(OH)3 + 6HCl === AlCl3 + 3H2O 3) 写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
讨论：酸能与碳酸盐反应生成另一种盐和水和二氧化碳 猜想应该如何检验溶液中是否含有CO32-？ 所加试剂: 稀盐酸和澄清石灰水 现象: 有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
如何区分盐酸和硫酸？
方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
思考：若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀？
BaCl2溶液Biblioteka 稀盐酸某未知溶液白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
稀盐酸中发生的现象： 无明显现象 稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因 为CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
现象 由紫变蓝 由无色变红 pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
OH-
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润的 产生刺激性气味的气
红色石蕊试纸
体；试纸变蓝
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方程式是
回顾2： 想一想、做一做
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其
中错误的做法是 （ A、E
）
Ａ、滴加无色酚酞试液 Ｂ、滴加紫色石蕊试液 Ｃ、 PH试纸
Ｄ、蓝色石蕊试纸 E 、红色石蕊试纸 F 、加镁条 G、 滴加K2CO3溶液
归纳如何证明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:
方法一:取待测液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测液少许，加入锌粒，锌的表面有气泡冒出 方法三:取待测液少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出 方法四:取待测液少许涂在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 方法五:取待测液少许涂在pH试纸上，pH＜7
回顾1： 酸有哪些性质？
1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 2、酸能与碱反应生成盐和水
3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？
因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。
H+的检验方法:
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等 H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生
溶解、溶液变色
溶解、溶液变色 有气泡，能使澄清
石灰水变浑
思考：根据H+据的检验方法，你认为可以怎样检验OH-？
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。铁钉表面产生气泡
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），
化学方程式是（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ） 3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反 应得到二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症