物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质得分离、除杂与提纯

北重一中卜丽玲

【知识疏理】

一、物质得分离与提纯原理

不增不减、易分

二、物质得分离与提纯方法

(一）、常用得物理方法:利用物质物理性质得不同,采用相应得分离方法。

1、过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时,用此法。如：食盐中混有泥沙,可按如下步骤:

①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NａＣl。

2、结晶法:当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时,用此法。如:KNＯ３中混入NaCl,可按如下步骤:①溶于水加热,把混合物制成高温下得饱与溶液。②降温结晶。③过滤。

3、升华法:当易升华物质与其她物质相混合时,可用此法。如：碘单质中混有砂子,其操作就是:①加热使碘升华,收集碘蒸气。②冷凝,得单质碘。

４、特殊性质法:利用混合物中某些物质得特性进行物质分离。如:Cu粉中混有Fｅ粉,可用磁铁吸出铁粉。

（二)、常用得化学方法：化学方法就是利用两种物质化学性质得差异,选用合适得试剂,进行化学反应,然后再用物理方法分离。(关键就是转变物质得状态）

1、沉淀法:即加入一种试剂与杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如:HNＯ3中混有H２SO4，可加入适量得Ba(NO３）２溶液:

2、化气法:即加入一种试剂与杂质反应,使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaＣl溶液中混有Na2CO3,可加入适量得稀盐酸:

３、置换法:即在某盐溶液中加入某金属,把盐溶液中得金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有,可加入过量得锌：

4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯得物质。如CＯ２气体中混有少量得CO,可将混合气体通过盛有足量灼热得CuＯ得试管:

5、加热法:即通过加热得方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如Ｃu Ｏ中混有少量得木炭粉,可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为ＣO2气体而除去:

6、吸收法:即把混合气体通过某溶液,使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2,可将混合气体通入足量得NａOH溶液,CO2被吸收而除去:

7、溶解法:即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO,可往其中加入足量稀硫酸(或盐酸)CｕO溶解过滤而除去:

三、物质得分离与提纯原则

1、对于物质得提纯与分离,不论用何种方法都应遵循以下原则:①不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯得物质不能减少或改变。③易分:即操作简便易行,杂质易分离除去,即反应后得生成物必须容易分离（最好就是转化为沉淀或气体）。④最佳：即最好在除去杂质得同时能增加被提纯物质得量。④不污染环境。即要求所选用得除杂方法,不能产生可污染环境得物质。

2、除杂方法得几个优化原则

(１)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底得方法。

(２）应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质得方法,即“一举两得”。

（3）先考虑物理方法，再用化学方法。

四、物质得分离与提纯中得特殊思路

有时只掌握常规解题思路,还不能解决实际问题，为此，我们必须熟悉以下四种特殊思路。

１、巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质,再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量得KCl:向混合溶液中滴加适量得氢氧化钾溶液,过滤后,再向滤渣氢氧化铜中加入适量得稀盐酸。

2、巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质,我们可以运用离子得性质，快捷地确定除杂得顺序。如要除去NaNO３溶液中含有得AgＮO

3、Cu（NO３)2、Ba(NＯ3)2三种杂质,现提供三种试剂:ＮａOH、ＮaCl与Na２CO3,要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物,则所加试剂得顺序应就是NaCl、NaOＨ、Nａ2CＯ3。

３、巧用过量。有些除杂试题中,第一次所加入得试剂就是过量得,要除去这部分过量

得试剂,通常还需加入过量得另一种试剂,最后再设法将第二次过量得试剂除去。如除去ＫCl 溶液中少量得K2ＳＯ4,可按下列思路去进行:加入过量得BaCl２溶液→加入过量得K2CＯ3溶液→过滤(滤渣为ＢａSＯ４与ＢａSO３得混合物)→向滤液中加入适量得稀盐酸（盐酸得用量可借助ｐＨ试纸测试出溶液得pＨ来控制)。

4、巧用特性。利用混合物中某些物质得特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。

五、常见物质得除杂方法:

①除去混合气体中O2、H2、CO２、CO、Ｈ2O等（应用)

Ｏ2——一般用灼热得铜网、铁丝网等除去。

H2——一般用灼热得氧化铜粉末除去。

CＯ２——一般用碱液吸收或用灼热得炭粉与之反应转化成ＣO。

CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。

H2O-－-－－--一般用浓硫酸除去。

②从混合物中除去Mg２+、Ｃｌ－、ＳO42-、ＣO３2-等(应用)

Mｇ2＋——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(ＯH)２沉淀。

Cl-——用硝酸银与之反应转化为ＡｇCl沉淀。

SＯ42－——用可溶性钡盐与之反应转化为ＢaSO4沉淀。

CO32-——用酸与之反应转化为CＯ2气体。

③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）

a、利用金属活动性顺序表中氢以前得金属能与酸反应,除去或提纯相应得金属。

b、利用金属活动顺序表中，排在前面得金属能把排在后面得金属从其盐得溶液中置换出来,而用相应得盐将某种金属转化而除去或提纯。

中考题例析

例题1除去NaCｌ溶液中得杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂，则这种试剂就是____＿＿_。

【分析】除去杂质得方法有多种,原则就是不引入新得杂质,对所提纯得物质不能改变,把杂质转化成所需要得物质,便于分离。如将杂质被溶液吸收;将杂质转化为气体或沉淀;将不溶得杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ｂａ(OH）２,可以加入带有SO42-得试剂，如Na2SO4、CｕＳO4、Ｈ2SO4等,它们都能与Ｂa（OＨ)２反应生成BaＳＯ４沉淀。但就是,