高中化学每日一题沉淀溶解平衡
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高二 化学 沉淀溶解平衡 练习
沉淀溶解平衡一．选择题（每题5共35分)1.25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，K sp (BaCO3)=2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是（）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，() ()2423126 c SOc CO--=D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3下列说法中不正确的是（）Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2OD．向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动5.25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色6.下列说法错误的是（）A.中和热测定时为了减少实验误差，需要重复实验三次，取三次测量所得的数据的平均值作为计算依据。
B.使用催化剂可以提高目标产物的比率C.普通分子间发生的碰撞不是有效碰撞D.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应二．填空题（每题5共65分)1.Ⅰ. 已知下列热化学方程式:则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为.═3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) = -47.2kJ/mol═.Ⅱ. 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。
化学沉淀溶解平衡习题精选
沉淀溶解平衡1.AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2。
08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是（）A。
最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C。
最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 molD。
在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L—1解析:此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0。
01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。
033 mol•L—1。
答案:B2。
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体）Ba2++2OH—。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ）A。
溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C。
溶液中氢氧根离子浓度增大D。
pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
高中化学(二十三)沉淀溶解平衡原理高二4化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十三）沉淀溶解平衡原理1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反开始时，溶液中各离子浓度相B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B A项，反开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一相，错误；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，错误。
2．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相解析：选D 难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。
从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。
3．一温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－。
向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小解析：选A 原溶液已饱和，加入BaO粉末与水反生成Ba(OH)2，由于反消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。
4．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A．0.1 mol·L－1 CH3COOHB．0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D．1.0 mol·L－1Na2CO3解析：选A CaCO3(s)Ca2＋＋CO2－3，B、D分别使溶液中Ca2＋、CO2－3浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO2－3浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
高考化学 小题精练 沉淀溶解平衡试题
冠夺市安全阳光实验学校专题40 沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2．下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：Ka·Kh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A．根据K sp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为K a =；醋酸根水解平衡常数为K h =；水的离子积为K w=c(H+)c(OH－)；则有：K a·K h=K w，正确。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1. 在100mL0.10molL-1 的AgNO3 溶液中加入100mL 溶有2.08gBaCl2 的溶液，再加入100mL 溶有0.010molCuSO45H2O 的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中，Cl- 的物质的量为0.02molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1 解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3 、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl 和BaSO4 各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1 。
答案：B2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH- 。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A. 溶液中钡离子数目减小B. 溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH 减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑? 由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题
现吨市安达阳光实验学校第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。
答案：D3．(2013·卷)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
高二化学沉淀溶解平衡试题
高二化学沉淀溶解平衡试题1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．c(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．c(OH-)不变【答案】BD【解析】当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。
而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。
溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变，所以正确的答案选BD。
【考点】考查溶解平衡的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。
试题难易适中，注重基础，侧重解题方法的指导和训练，有利于培养学生的发散思维能力。
2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。
直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（）【答案】C【解析】Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓、Al3++3OH-====Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-====+2H2O由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。
故选C。
【考点】考查镁离子、铝离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和学生。
该题的关键是明确反应的原理，并能结合题型灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理。
3.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．Al2O3D．SiO2【答案】A【解析】能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 鲁科版选修4(1)
第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS 能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D项正确。
答案：D3．(2013·北京卷)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
每日一题丨高考化学沉淀溶解平衡
每日一题丨高考化学沉淀溶解平衡！1.（6分）（2019•新课标Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp （n）＜K sp（p）＜K sp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动你做对了吗？O(∩_∩)O参考答案往下拉！···············参考答案【答案】B【解析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；B．温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＝K sp（p）＜K sp（q），故B错误；C．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p 方向移动，故C正确；D．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p 方向移动，故D正确；故选：B。
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解应用、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
你做对了吗？。
高二化学沉淀溶解平衡试题
高二化学沉淀溶解平衡试题1.向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A．CuS、HgS、MnS、ZnS；B．HgS、CuS、ZnS、MnS；C．MnS、ZnS 、CuS、HgS、D．HgS、ZnS、CuS、MnS【答案】B【解析】四种硫化物的溶度积常数由小到大的顺序是HgS、CuS、ZnS、MnS。
所以首先析出的沉淀就是HgS，其次是CuS、ZnS、MnS，答案选B。
【考点】考查溶解平衡的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。
该题有利于培养学生逻辑思维能力，激发学生的学习求知欲。
2.下列说法正确的是（）A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好【答案】D【解析】溶度积常数小的，其溶解度不一定小，A不正确；既然存在溶解平衡，则溶液中的离子就不可能完全被沉淀，B、C都是不正确的；由于草酸钙的溶解度小于碳酸钙的溶解度，所以欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好，D正确，答案选D。
【考点】考查溶度积常数的有关判断以及沉淀的转化等点评：本题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
试题基础性强，有利于培养学生的解题能力，也有利于调动学生的学习积极性。
3.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A．BaSO4的溶解度不变，Ksp不变B．BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变【答案】A【解析】溶解度和溶度积常数都是和温度有关系的，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
【考点】考查溶度积常数和溶解度的有关判断点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性，不难得分。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案.doc
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
高中化学选择性必修一 第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a= ×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
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沉淀溶解平衡
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
典例在线
在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t C时AgCI的K Sp = 4X 10一10, 下列说法不正确的是
A.在t C时,
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t C时，AgCI(s) + Br「(aq) ----------- AgBr(s) + Cl「(aq)的平衡常数3816
解题必备
心的计算
(1)已知溶度积求溶解度
以AgCI(s) •—Ag+(aq)+Cl -(aq)为例，已知K sp,则饱和溶液中c(Ag+)= c(CI-)=K sp ,结
合溶液体积即可求出溶解的AgCI的质量，利用公式—=m(质)即可求出溶解度。
100g m(剂)
(2)已知溶解度求溶度积
已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为 1 g • cm3)，则100
g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，贝U 1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Kp。
(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺
序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
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1. ___________________________________________ 已知25 C时BaSQ饱和溶液中存在BaSO(s) _____________________________________ Ba2+(aq) + (aq) , K sp = 1.102 5 x 10
10,下列有关BaSQ的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是
—
2 —— 5 一 1 . . 2 一
A. 25 C时，向c(SQ4一)= 1.05 x 10 一mol ・L 一的BaSQ溶液中，加入BaSQ固体，c(SQ4一) 增
大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NQ)2固体，贝U BaSQ的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入NaSQ固体，则该溶液中c(Ba2+) > c(SC4-)
4「)减小
D.向该饱和溶液中加入BaCl
2固体，则该溶液中C(SQ
2.下列说法中正确的是
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，
溶液温度明显升高，pH增大
B. -------------------------------------------------------- AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s) ：Ag+(aq) + Cl 一(aq)，往其中加入少量NaCl粉末,
平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小
C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K sp(AgI)
D. 硬水中含有较多的Ca2+> MgS HCQ、SQ一，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+> Mg*
I 一10 _
3.已知：pAg=- lg{ c(Ag )} , K Sp(AgCl) = 1.56 x 10 。
如图是向10 mL AgNQ溶液中逐渐加
入0.1 mol 7一1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL )变化的图
像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)> K sp(Agl)]
A.原AgNQ溶液的物质的量浓度为
B. 图中x点的坐标为(100,6)
C. 图中x点表示溶液中Ag1恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol・L 一1的NaCl换成0.1 mol・L 一1NaI则图像在终点后变为虚线部分
答案
1 .【答案】D
【解析】BaSQ的溶度积等于c(Ba2+)和c(SQ4-)的乘积，故饱和溶液中^$04一)= 1.05 x 10
5mol*T，再加入BaSQ固体不溶解，c(S04「)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，—
... 2 亠2一 2 B项错误；加入N Q SQ固体，BaSQ的溶解平衡向左移动，c(Ba +)减小，应为c(SQ一)〉c(Ba
+) , C项错误；加入BaCl2固体，BaSQ的溶解平衡向右移动，c(S&一)减小。
2. 【答案】C
【解析】饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(QH)2的溶解度降低，溶液中c(QH「)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得，K Sp(AgCI)> K Sp(Agl) , C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。
3. 【答案】B
【解析】当氯化钠溶液的体积为0时，pAg= 0,所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 mol・L 一1, A 项错误；x点c (Ag+) =10-6 mol • L-1, 一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol • L-1，即沉淀完全，则AgNQ与NaCl 恰好反应，n (NaCI) =n (AgNQ) =0.01 L x 1 mol • L-1=0.01 mol , 所以V( NaCI) =100 mL,即x点的坐标为(100, 6), B项正确；当溶液中离子浓度小于
1.0 x 10 一5moljT时可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是 1.0 x 10 一6
mol・L 一1，实际上Ag+没有完全沉淀，所以C项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol •L 1 NaI，则图像在终点后变为实线的上方，D项错误。