难溶电解质的溶解平衡经典习题

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难溶电解质的溶解平衡习题及答案

难溶电解质的溶解平衡习题及答案

难溶电解质的溶解平衡习题及答案本页仅作为文档页封面,使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1.下列属于微溶物质的是( )A.AgCl B.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A.①②B.②④C.①③D.①④3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解二、沉淀反应的应用4.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )A.NaOH B.石灰水 C.铜片D.氨水5.已知K sp(AgCl)=×10-10,K sp(AgI)=×10-16。

下列说法错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.在含有浓度均为 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于错误!×10-11 mol·L-1三、溶度积及其计算6.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变7.在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3固体,达到平衡时( )A.c(Ca2+)=c(CO2-3) B.c(Ca2+)=c(CO2-3)=K sp(CaCO3)C.c(Ca2+)≠c(CO2-3),c(Ca2+)·c(CO2-3)=K sp(CaCO3) D.c(Ca2+)≠c(CO2-3),c(Ca2+)·c(CO2-3)≠K sp(CaCO3)8. 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)

高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)

3.4难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A.①②B.②④C.①③D.①④3.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A.CaCO3的溶解度小于CaSO4的B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl的溶解度、K sp均增大5.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可6.已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl7.下列有关说法正确的是( )A.常温下,AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,K sp(AgCl)=1.8×10-10,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8.25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18;K sp(CuS)=1.3×10-36;K sp(ZnS)=1.6×10-24。

难溶电解质的溶解平衡 习题

难溶电解质的溶解平衡 习题

第八章第四节一、选择题1.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.K sp(AB2)小于K sp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的K sp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动解析:利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,A错误;K sp不受浓度影响,只与温度有关,B错;加入KI固体,Ag+与I-更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀,C正确;在碳酸钙中加入稀盐酸,CO32-与H+结合,使溶解平衡向右移动,D错。

答案:C2.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,K sp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,K sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+解析:根据题意,M(OH)n开始沉淀时,OH-的最小浓度为nK sp[M(OH)n]c(M n+),代入数值,可以计算出四种离子浓度相同时,Fe3+开始沉淀所需溶液的c(OH-)最小,溶液的pH最小。

答案:A3.(2012·菏泽统考)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①解析:先加熟石灰将Mg2+转化为Mg(OH)2,过滤后加盐酸转化为氯化镁,浓缩结晶后得到含结晶水的氯化镁晶体,再脱水得到无水氯化镁。

难溶电解质的溶解平衡4种练习(有答案)

难溶电解质的溶解平衡4种练习(有答案)

第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1.下列说法正确的是:()A. 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl的溶解度减小B. 升高温度,物质的溶解度都会增大C. 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是()。

A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)23.下列属于微溶物质的是A. AgClB. BaCl2C. CaSO4D. Ag2S4.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇5.下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. CO26.下列说法正确的是()A. 难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)27.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是 ( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.K sp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、K sp均增大8.欲使FeS固体溶解,可加入A. 盐酸B. NaOH溶液C. FeSO4溶液D. H2S溶液9.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是 ( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.K sp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、K sp均增大10.FeS溶于盐酸, CuS不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为:()A. 水解能力不同B. K sp值不同C. 溶解的速度不同D. 酸碱性不同11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( ) A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS12.在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在()A. Ca2+B. SO42-C. H+D. H2SO413.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液14.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.,防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀15.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

难溶电解质的溶解平衡经典习题

难溶电解质的溶解平衡经典习题

沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS3.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:K sp(Ag2SO4)=7.7×10-5、K sp(AgCl)=1.8×10-10、K sp(AgI)=8.3×10-17。

下列有关说法中,错误的是( )A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的p K sp,p K sp=-lg K sp。

人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)

人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)

考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。

下列推断不正确的是()。

A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。

A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是()。

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A.常温下,某难溶物的Ksp为2.5×105B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B【解析】A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义,错误;B.镀铜铁制品镀层受损后,Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池,由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈,正确;C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中电离平衡正向移动,c(NH3·H2O)、c(NH4+)都减小,但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c(NH4+)的值减小,错误;D.HCl对水的电离起抑制作用,而氯化铵水解对水的电离起促进作用,所以常温下,pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度不相同,错误。

【考点】考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。

2.(14分)氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:(1)混合①使用冰水的目的是;(2)操作II和III的名称是 , ;(3)混合②中发生反应的离子方程式为;(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的试剂(填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________;(5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是()A.向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液,一定先产生AgBr的沉淀B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【答案】(每空2分)(1)降低体系的温度,防止溴的挥发(2分)(2)过滤,蒸馏(各2分)(3) Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+(2分)(4) CaO或Ca(OH)2或CaCO3,确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解(各2分)(5)AB(2分)【解析】(1)Br2氧化SO2放出很多热量,溴易挥发,使用冰水,降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。

难溶电解质的溶解平衡 专题训练及答案

难溶电解质的溶解平衡 专题训练及答案

难溶电解质的溶解平衡专题训练及答案一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是( )A.c(Ag+)B.错误!未找到引用源。

C.c(Cl-)D.错误!未找到引用源。

【解析】选C。

因为存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合题意,C符合题意;错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

,是常数不变化,B不符合题意;错误!未找到引用源。

=错误!未找到引用源。

,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。

2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.0×10-10。

下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选D。

因胃酸可与C错误!未找到引用源。

反应生成水和二氧化碳,使C错误!未找到引用源。

浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+C错误!未找到引用源。

(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与K sp大小无关,故A错误;BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+) =错误!未找到引用源。

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沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS3.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:K sp(Ag2SO4)=7.7×10-5、K sp(AgCl)=1.8×10-10、K sp(AgI)=8.3×10-17。

下列有关说法中,错误的是( )A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的p K sp,p K sp=-lg K sp。

某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2ZA.a>b>c B.a<b<cC.c<a<b D.a+b=c6.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。

现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4 下列说法不.正确的是( )A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不.正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-18.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。

该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点二、非选择题9.(1)已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)是多少?(2)已知K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液的pH为多少?(3)在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是多少?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为多少?10.已知:25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,K sp(BaCO3)=1×10-9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH 约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。

万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol/L。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________________________。

11.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH______________(填序号)。

A.<1 B.4左右C.>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________________________。

(4)物质FeS MnS CuSK sp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35物质PbS HgS ZnSK sp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、3+2+Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29.0 6.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是________________________。

(2)最适合作氧化剂X的是__________。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2D.KMnO4(3)加入的物质Y是__________。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?______(填“能”或“不能”)。

若能,不用回答;若不能,试解释原因______________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________(填“能”或“不能”)。

若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?________________________________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是________。

试解释原因_________________。

答 案难溶电解质的溶解平衡1.A 2.A 3. D 4.D5.选B 根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结合p K sp =-lg K sp 可知K sp 越小其p K sp 越大,故B 正确。

6.选A 用酸性KMnO 4溶液氧化Fe 2+时,会引入K +、Mn 2+等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产。

生产中应该使用H 2O 2溶液氧化Fe 2+,然后加入ZnO 或ZnCO 3调节溶液的pH ,使Fe 3+等离子形成沉淀。

Ag 2SO 4的溶解度大于AgCl ,所以用Ag 2SO 4除去Cl -利用了沉淀转化的原理。

7.C 8.B9.选C 由数据可知A 选项正确;K sp (AgI)<K sp (AgCl),说明AgI 更难溶,B 选项正确;K sp (Ag 2SO 4)=c 2(Ag +)·c (SO 2-4),K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),K sp (AgI)=c (Ag +)·c (I -),显然C 选项错误;Ag 2SO 4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag 2SO 4(s)2Ag +(aq)+SO 2-4(aq),加入Na 2SO 4固体,SO 2-4的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag 2SO 4固体析出,D 选项正确。

10.选B A 项,Mg(OH)2与MgF 2同属于AB 2型沉淀,可根据K sp 的大小比较离子浓度,K sp [Mg(OH)2]比K sp (MgF 2)小,说明饱和Mg(OH)2溶液中的c (Mg 2+)更小;B 项,因Mg(OH)2+2NH +4===Mg 2++2NH 3·H 2O ,而使c (Mg 2+)增大;C 项,K sp 不随浓度的改变而改变;D 项加入NaF ,当c (Mg 2+)·c 2(F -)>K sp (MgF 2)时有MgF 2析出。

11.解析:(1)BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 2-4(aq),由于Ba 2+、SO 2-4均不与H +反应,无法使平衡移动。

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