难溶电解质的溶解平衡经典习题
难溶电解质的溶解平衡习题及答案
难溶电解质的溶解平衡习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( )A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )A．NaOH B．石灰水 C．铜片D．氨水5．已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16。
下列说法错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于错误!×10－11 mol·L－1三、溶度积及其计算6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)
3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
难溶电解质的溶解平衡 习题
第八章第四节一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；K sp不受浓度影响，只与温度有关，B错；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO32－与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错。
答案：C2．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH－的最小浓度为nK sp[M(OH)n]c(M n＋)，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋开始沉淀所需溶液的c(OH－)最小，溶液的pH最小。
答案：A3．(2012·菏泽统考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①解析：先加熟石灰将Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤后加盐酸转化为氯化镁，浓缩结晶后得到含结晶水的氯化镁晶体，再脱水得到无水氯化镁。
难溶电解质的溶解平衡4种练习(有答案)
第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1．下列说法正确的是：（）A. 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B. 升高温度，物质的溶解度都会增大C. 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡2．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。
A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)23．下列属于微溶物质的是A. AgClB. BaCl2C. CaSO4D. Ag2S4．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇5．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. CO26．下列说法正确的是（）A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)27．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大8．欲使FeS固体溶解，可加入A. 盐酸B. NaOH溶液C. FeSO4溶液D. H2S溶液9．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大10．FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：（）A. 水解能力不同B. K sp值不同C. 溶解的速度不同D. 酸碱性不同11．得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( ) A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS12．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在（）A. Ca2＋B. SO42－C. H＋D. H2SO413．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－ (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液14．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀15．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
难溶电解质的溶解平衡经典习题
沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。
下列有关说法中，错误的是( )A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。
人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。
下列推断不正确的是()。
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。
A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。
下列叙述错误的是()。
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法中正确的是（）A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。
【考点】考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。
2.（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名称是 , ；（3）混合②中发生反应的离子方程式为；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816【答案】（每空2分）（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）（2）过滤，蒸馏（各2分）（3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）（4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）（5）AB（2分）【解析】（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
难溶电解质的溶解平衡 专题训练及答案
难溶电解质的溶解平衡专题训练及答案一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是( )A.c(Ag+)B.错误！未找到引用源。
C.c(Cl-)D.错误！未找到引用源。
【解析】选C。
因为存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合题意,C符合题意;错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
,是常数不变化,B不符合题意;错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。
2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.0×10-10。
下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选D。
因胃酸可与C错误！未找到引用源。
反应生成水和二氧化碳,使C错误！未找到引用源。
浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+C错误！未找到引用源。
(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与K sp大小无关,故A错误;BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+) =错误！未找到引用源。
难溶电解质的沉淀溶解平衡练习题
补班难溶电解质的溶解平衡习题1．已知常温下：K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝×10－12，下列叙述正确的是 ( )A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将mol·L－1AgNO3溶液分别滴入mol·L－1的KCl和mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．已知Ag2SO4的K sp为×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( B)4.．3．(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL mol·L－1KCl 溶液②30 mL mol·L－1CaCl2溶液③40 mL mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl的溶解度减小D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】A【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C错误，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl-)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(B y-)的是()A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．Na2S2Na++S2-C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)【答案】：C【解析】由于Ksp =[c(A x+)]2·c(B y-)，即阳离子前的计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp [Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】 b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，设该温度为室温，则c(OH-)c=10-9．6mol·L-1，c(OH-)b =10-12．7 mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12．7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9．6)2，故Ksp [Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc >Ksp，沉淀要析出，故D正确。
人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》习题及答案
难溶电解质的溶解平衡精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B ．一瓶N 2和一瓶H 2混合后，形成均匀的混合物C ．石灰石分解的过程D ．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g)ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K)C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/mol ΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/(mol·K)8．下列过程中熵增加的是( )A ．一定条件下，水由气态变为液态B ．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)D ．散落的火柴的无序排列9．下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是() A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g)B．Fe2O3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g) C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于_________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
难溶电解质的溶解平衡 大题练习
难溶电解质溶解平衡 大题练习1．Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。
溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH ，使之大于____________________________________________________________。
(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中的Cu 2＋沉淀较为完全(Cu 2＋浓度降低至10－5)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为________。
2.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。
(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。
3．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
难容电解质的溶解平衡习题
难容电解质的溶解平衡习题一、选择题1．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用 Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+:Cu 2+(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2+ (aq)，下列说法错误的是 A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达平衡时c(Mn 2+)＝c(Cu 2+)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c(Mn 2+)变大D ．该反应的平衡常数4．己知25℃时,K sp (AgCl) =1.8×10－10，K sp (AgBr) =5.4×10-13，K sp (AgI) =8.5×10-17。
某溶液中含有C1－、Br －和I －,浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ．C1－、Br －、I －B ．Br －、C1－、I －C ．I －、Br －、C1－D ．Br －、I －、C1－5．已知K sp (BaSO 4 )= 1.1×10-10，K sp (BaCO 3)＝2.5×10-9。
下列说法中不正确的是 A ．BaSO 4比BaCO 3溶解度小，所以，BaCO 3可以转化为BaSO 4 B ．BaCO 3 、BaSO 4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C ．向Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2和Na 2SO 4，当两种沉淀共存时，c(SO -24)/ c(CO -23) =4.4×10-2 D ．常温下，BaCO 3若要在Na 2SO 4溶液中开始转化为BaSO 4，则Na 2SO 4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L -16．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
难溶电解质的溶解平衡高考题
难溶电解质的溶解平衡1．以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是( )A．开场时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，参加Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)3．[2021·**三模] 以下说法不正确的选项是( )A．常温下反响2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进展，则ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－44．[2021·**六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开场沉淀时，以下哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol·L－1，现向溶液中逐滴参加AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是( )：K sp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，K sp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，K sp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。
难溶电解质的溶解平衡经典练习
《难溶电解质的溶解平衡》练习一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（ ） ①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变 ②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解 ③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 ⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的K sp 相同 ⑧.BaSO 4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba 2+ + SO 42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L 硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO 3溶液和KCl 溶液混合后，若c(Ag ＋)·c(Cl －)＜K sp (AgCl),则溶液中无沉淀生成A .3个B .4个C .5个D .6个 2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A .n(Ca 2+)减小B .c(Ca 2+)减小C .n(OH -)增大D .c(OH -)减小 3.25 ℃下K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp (MgF 2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（ ）A .25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大 B .25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大C .25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol·L －1NH 4Cl 溶液中的K sp 小D .25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 4.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp ＝1×10－10。
难溶电解质溶解平衡经典习题
1．判断正误正确的打“√”，错误打“×”(1)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。
()(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
()(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。
()(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(1)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
()(5)溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
()2．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。
下列说法正确的是(双选)()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
难溶电解质的溶解平衡 经典习题
难溶电解质的溶解平衡经典习题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤答案 A解析①⑤可用水解平衡原理解释。
2．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案 C解析难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；K sp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，故K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。
3．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复至室温，Ca(OH)2固体减少的是()A．CH3COONa B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2答案 B解析加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A项错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B项正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，C项错误；加入CaCl2，Ca2＋浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D项错误。
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沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。
下列有关说法中，错误的是( )A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。
某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2ZA．a＞b＞c B．a＜b＜cC．c＜a＜b D．a＋b＝c6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4 下列说法不．正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不．正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－18．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、非选择题9．(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？10．已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH 约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________。
11．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________(填序号)。
A．＜1 B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
(4)物质FeS MnS CuSK sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35物质PbS HgS ZnSK sp 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S12．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、3＋2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29.0 6.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2D．KMnO4(3)加入的物质Y是__________。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。
若能，不用回答；若不能，试解释原因______________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________________________________________。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________。
试解释原因_________________。
答 案难溶电解质的溶解平衡1．A 2.A 3. D 4.D5．选B 根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合p K sp ＝－lg K sp 可知K sp 越小其p K sp 越大，故B 正确。
6．选A 用酸性KMnO 4溶液氧化Fe 2＋时，会引入K ＋、Mn 2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。
生产中应该使用H 2O 2溶液氧化Fe 2＋，然后加入ZnO 或ZnCO 3调节溶液的pH ，使Fe 3＋等离子形成沉淀。
Ag 2SO 4的溶解度大于AgCl ，所以用Ag 2SO 4除去Cl －利用了沉淀转化的原理。
7．C 8.B9．选C 由数据可知A 选项正确；K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，说明AgI 更难溶，B 选项正确；K sp (Ag 2SO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (SO 2－4)，K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，K sp (AgI)＝c (Ag ＋)·c (I －)，显然C 选项错误；Ag 2SO 4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag 2SO 4(s)2Ag ＋(aq)＋SO 2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体，SO 2－4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag 2SO 4固体析出，D 选项正确。
10．选B A 项，Mg(OH)2与MgF 2同属于AB 2型沉淀，可根据K sp 的大小比较离子浓度，K sp [Mg(OH)2]比K sp (MgF 2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c (Mg 2＋)更小；B 项，因Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ，而使c (Mg 2＋)增大；C 项，K sp 不随浓度的改变而改变；D 项加入NaF ，当c (Mg 2＋)·c 2(F －)>K sp (MgF 2)时有MgF 2析出。
11．解析：(1)BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，由于Ba 2＋、SO 2－4均不与H ＋反应，无法使平衡移动。