三大还原剂还原氧化铜
还原氧化铜的化学方程式氧化铜主要用途
还原氧化铜的化学方程式氧化铜主要用途碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。
2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。
3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。
氧化铜是一种无机物，化学式CuO。
是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。
还原氧化铜的化学方程式1、碳还原氧化铜：C+2CUO===高温===CU+CO2。
2、C+2CUO=高温=CU+CO2，C+CO2=2CO，CO+CUO=高温=CU+CO2。
3、氢气，H2+CuO==加热==Cu+H2O。
氧化铜是一种无机物，化学式CuO。
是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。
氧化铜主要用途1、可用作有机合成催化剂，用作分析试剂（定氮用）、氧化剂、催化剂和石油脱硫剂，还可用于有机化合物中测定碳。
2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防邹剂，光学玻璃的磨光剂。
用于制造染料、有机催化剂载体以及铜化合物。
还用于人造丝制造工业及作为油脂的脱硫剂。
用作其他铜盐的制造原料，也是制人造宝石的原料。
3、纳米氧化铜用途：（1）在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。
（2）用作催化剂和催化剂载体以及电极活性材料。
（3）用作玻璃、瓷器的着色剂，光学玻璃磨光剂，有机合成的催化剂、油类的脱硫剂、氢化剂（4）制造人造宝石及其它铜氧化物。
（5）用于人造丝的制造，以及气体分析和测定有机化合物等。
（7）还可作为火箭推进剂的燃速催化剂。
纳米氧化铜粉体具有比大尺寸氧化铜粉体更优越的催化活性和选择性及其他。
还原氧化铜的现象氢气还原氧化铜的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜的化学方程式：H2+CuO=Cu+H2O。
氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?下面是由小编为大家整理的“中考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必考知识点总结1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2初中化学中考知识重点(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2初中化学中考知识关于物质燃烧1，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
中考科学专题复习 三种还原剂还原氧化铜
氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较甲黑色CuO变成红色，试黑色二、经典题型训练1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。
其中正确操作的顺序为（）A. ①③②④⑤B. ③①②⑤④C. ③①②④⑤D. ①③②⑤④2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( )A. 温度太低B. 试管口倾斜了C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（）A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．（1）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较图甲和图丙所示的实验装置，从反应物的角度分析它们的不同点，写出一点并说明原因 。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
氢气高温还原氧化铜
氢气高温还原氧化铜一、氢气高温还原氧化铜的过程氢气高温还原氧化铜是一种常见的化学反应，其过程可以简述为将氧化铜与氢气在高温下进行反应，生成纯铜和水蒸气的反应。
具体的反应方程式为：2CuO + H2 → 2Cu + H2O在这个反应中，氢气起到还原剂的作用，将氧化铜中的氧原子还原为氧气。
由于氢气具有较高的还原性，能够与氧化铜中的氧原子发生强烈的化学反应。
氧化铜是一种氧化物，其中的铜离子与氧离子结合形成了CuO的化合物。
在高温下，氢气与氧化铜接触后，氢气中的氢原子能够与氧化铜中的氧原子结合，形成水蒸气。
同时，氢气中的氢原子也被还原为氢气。
这一反应过程中，氢气起到了还原剂的作用，将氧化铜中的氧原子还原为氧气，同时生成了纯铜和水蒸气。
三、氢气高温还原氧化铜的应用氢气高温还原氧化铜在实际应用中有着广泛的用途。
1. 金属冶炼：氢气高温还原氧化铜是一种常用的冶金方法，可以将氧化铜还原为纯铜。
这种方法广泛应用于铜冶炼过程中，能够高效地提取纯铜。
2. 催化剂制备：氧化铜作为一种重要的催化剂，常常需要通过还原来恢复其催化活性。
氢气高温还原氧化铜是一种常用的方法，可以还原氧化铜，使其恢复催化活性，用于各种催化反应中。
3. 燃料电池：氧化铜作为一种重要的电极材料，在燃料电池中有着广泛的应用。
氢气高温还原氧化铜可以制备出高质量的氧化铜电极材料，提高燃料电池的性能和效率。
4. 物理实验：氢气高温还原氧化铜是一种常用的实验方法，用于制备纯铜样品。
这种方法简便易行，能够得到高纯度的铜样品，适用于各种物理实验中。
氢气高温还原氧化铜是一种常见的化学反应，其过程简单而有效。
通过这种反应，可以将氧化铜还原为纯铜，并应用于金属冶炼、催化剂制备、燃料电池以及物理实验等领域。
对于深入理解氢气高温还原氧化铜的原理和应用，有助于我们更好地应用这一化学反应。
三大还原剂的性质与运用
第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途物理性质化学性质用途H 2无色、无臭、难溶于水的气体；密度比空气小；可燃性：2H2+ O2点燃 2H2O还原性：H2+ CuO △ Cu + H2O新型能源；主要用于电子工业、建筑业、农业。
CO 无色、无味的气体；密度比空气略小；难溶于水可燃性：2CO + O2点燃 2CO2还原性：CO+ CuO △ Cu + CO2毒性气体燃料；冶炼金属。
CC的三种单质金刚石：正八面体，直接由C原子构成，自然界最硬的物质。
石墨：不透明的细鳞片固体，直接由C原子构成，质地很软，具有导电性。
C60：一个C60分子构成，形似足球。
它们的性质存在着明显差异是因为：碳原子的排列方式不同。
稳定性：用炭黑等制成书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色可燃性：（充分）C + O2点燃 CO2（不充分）2C + O2点燃 2CO还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑金刚石用于切割玻璃、钻探、工艺品。
石墨用于铅笔、电极。
C60用于超导体、传感器等。
燃料；冶炼金属。
一、例题讲解例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）金刚石 石墨 C 60 碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuO甲 乙丙 黑色CuO 变成红色，黑色CuO 变成红色，CO还原剂还原Fe2O3红色Fe O变成黑色固体，澄清石灰水变浑浊。
还原氧化铜化学方程式
还原氧化铜化学方程式1.引言1.1 概述氧化铜是一种常见的无机物质，其化学式为CuO。
在许多领域中，还原氧化铜是一项重要的化学反应。
还原是指将物质中的氧气或氧化物去除，使其得到更低的氧化态或甚至还原为原子状态的过程。
本文将详细介绍氧化铜的性质以及还原氧化铜的方法。
首先，我们将探讨氧化铜的物理和化学性质，包括其外观、熔点、溶解性和电化学性质等方面的特点。
了解这些性质对于理解还原氧化铜的过程至关重要。
接下来，我们将重点讨论还原氧化铜的方法。
目前常用的还原方法包括热还原、化学还原和电化学还原等。
我们将分别介绍这些方法的工作原理、条件要求以及优缺点。
通过了解不同的还原方法，我们可以根据实际需求选择最合适的方法进行还原氧化铜。
最后，我们将总结实验结果并讨论还原氧化铜的意义和应用。
还原氧化铜在许多领域中具有广泛的应用，如催化剂、电池材料和光学材料等。
了解还原氧化铜的意义和应用将有助于我们更好地理解其在现实生活中的重要性。
通过本文的阐述，我们将全面了解氧化铜的性质以及还原氧化铜的方法。
希望本文可以为读者提供有关还原氧化铜的详尽信息，并激发更多关于还原反应的探索和研究。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先对文章的研究对象进行了概述，即氧化铜的性质和还原氧化铜的方法。
然后介绍了本文的具体结构和安排，以便读者能清晰地了解全文的框架和内容。
最后明确了本文的目的，即通过还原氧化铜的化学方程式的还原过程，探索其意义和应用。
正文部分将着重介绍氧化铜的性质，并详细阐述还原氧化铜的不同方法。
首先对氧化铜的物理性质、化学性质以及在实际应用中的特点进行阐述，包括其颜色、稳定性和反应性等。
然后依次介绍常见的还原氧化铜的方法，如高温还原、电化学还原、还原剂还原等，比较它们的优缺点和适用范围，分析它们的原理和机制。
结论部分首先总结实验结果，对还原氧化铜的化学方程式进行了还原过程的描述，给出实验数据和观察结果，并进行分析和讨论。
三大还原剂的性质与运用
第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是60（）金刚石石墨 C碳纳米管60A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuOCO还原剂还原Fe2O3例1．（2011•武汉）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置例2．（2012•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．二、变式练习1.【08连云港】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A.2.4 gB.5.6 gC.8.4 gD.9.6 g2.（07年河北中考）已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
三种还原氧化铜装置
初三化学专题—探究三种还原装置 初三化学专题 探究三种还原装置
氢气
三种还原剂
木炭
一氧化碳
大胆质疑
发现问题
分析问题
解决问题
氢气 装置选择
选择 的理 由
发现问题： 发现问题：
H2 + CuO
Cu + H2O
解决问题： 能源得到了 充分利用。OK！
CO
NaOH溶液 溶液
解决问题：改为硬质玻璃管，气体流 动比较顺畅。将CO得到了充分利用。 节约能源。考虑问题全面,GOOD！
发现问题：这种处理尾气的方法很好， 发现问题：这种处理尾气的方法很好， 如果从原料的利用角度，还可以怎样改进？ 如果从原料的利用角度，还可以怎样改进？
CO
NaOH 溶液
解决问题： 未反应CO得到了再次利用。 节约原料。既省钱，又环保！
浓硫酸
木炭
高温
C +2CuO
2Cu + CO2
如何验证： 如何验证：生成的气体
CO CO CO
高温
Ca(OH)2 溶液
C +2CuO
2Cu + CO2
解决问题： 将CO2吸收后点燃
发现问题： 发现问题：对尾气的处理 你还有更好的方法吗？ 你还有更好的方法吗？
NaOH 溶液
解决问题： 将CO作为燃料 充分利用。好！
NaOH 溶液
发现问题： 发现问题：对尾气的处理 你还有更好的方法吗？ 你还有更好的方法吗？
一氧化碳
装置选择： 装置选择： 是否可以用氢气 还原氧化铜的装置
CO+CuO
△
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活泼的非金属单质(F 2、 Cl 2、 Br2、I 2、O 2、 O3等)；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na 燃烧时形成过氧化物、K 燃烧生成超氧化物)；钾 ~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化 NO 、SO2、 CO 、Na2SO3、KI 、 H 2S、H2SO3、NH 3、Fe2+等还原性强的物质或微粒。
H2S 点燃生成 SO2,缓慢氧化生成 S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI 2。
③Cl 2可以氧化 Na2S、 SO2、Na2SO3、 H 2S 、 I―、 S2―、 Br―、Fe2+、NH 3等物质或微粒。
产物 Cl2→ Cl—，氧化产物化合价升至相邻价态， I ―→I 2→ IO 3―。
④Br 2可以氧化 Na2S、SO2、Na2SO3、H 2S、I ―、S2-、Fe2+、等还原—性物质或微粒。
产物Br 2→Br⑤I2可以氧化 Na2S、SO2、 Na2SO3、H 2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒。
产物 I 2→ I —Cl2, Br 2 , I 2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成 SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸 )①HNO 3可以氧化： S2―、 HS―、 H 2S、 SO32－、 HSO 3－、SO2、 I ―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H 2S、 HI 、HBr 、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO 3、 KMnO 4、FeCl 3)①KMnO 4(H +)可以氧化： S2―、HS―、H 2S、SO32－、HSO 3－、SO2、I―、 Br －、Cl －、 Fe2+、H 2O2等。
还原氧化铜常用的三种
还原氧化铜常用的三种以还原氧化铜常用的三种为标题，写一篇文章。
一、介绍氧化铜氧化铜是一种常见的无机化合物，化学式为CuO，呈黑色或棕色晶体。
它具有良好的导电性和热导性，在工业生产中应用广泛。
然而，在某些情况下，需要将氧化铜还原为纯铜或其他有用的化合物。
下面将介绍三种常用的氧化铜还原方法。
二、还原氧化铜的方法之一 - 热还原法热还原法是将氧化铜加热到一定温度，使其与还原剂反应，从而将氧化铜还原为金属铜。
常用的还原剂有碳、氢气等。
这种方法操作简单，但需要高温和长时间的反应。
三、还原氧化铜的方法之二 - 化学还原法化学还原法是将氧化铜与某些化学物质反应，使其发生还原反应。
常用的化学还原剂有亚硫酸盐、硫化氢等。
这种方法反应速度较快，可以在较低的温度下完成。
四、还原氧化铜的方法之三 - 电化学还原法电化学还原法是利用电解的原理，通过外加电流将氧化铜还原为金属铜。
将氧化铜作为阳极，在电解池中加入适当的电解质，通过电解反应将氧化铜还原。
这种方法具有选择性高、操作简便等优点，广泛应用于实际生产中。
五、总结以上介绍了三种常用的氧化铜还原方法：热还原法、化学还原法和电化学还原法。
这些方法各有优劣，可以根据具体的需求选择合适的方法。
在工业生产中，还原氧化铜是一个重要的环节，对于提高生产效率和降低成本具有重要意义。
六、展望随着科技的不断进步，还原氧化铜的方法也在不断发展和改进。
未来可能会出现更加高效、低成本的还原方法，为相关行业的发展带来更多的机遇和挑战。
希望通过不断的研究和创新，能够找到更好的还原氧化铜的方法，推动相关行业的发展。
七、结语通过本文的介绍，我们了解了三种常用的还原氧化铜的方法：热还原法、化学还原法和电化学还原法。
这些方法在工业生产中具有重要的应用价值，可以实现将氧化铜还原为纯铜或其他有用的化合物。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：⑴活动的非金属单质（F2、CI2、B「2、12、。
2、O3等）；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾一锡在空气中燃烧；铅一汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO?、CO、Na z SO s、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S S02、Na2SO3、H2S、厂、S2—、Br—、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I 一、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化W2S SO2、Na z SOy H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒CI2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-（2）元素处于高价时的含氧酸（硝酸、浓硫酸）①HNO3: S2—、HS —、H2S、SO32 —、HSO3—、SO2、I —、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3) 元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO4、FeCb)①KMnO 4(H+) : S2—、HS —、H2S、SO32—、HSO3—、SO2、l —、B L、Cl-、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+: S2—、HS—、H2S、SO32—、HSO3— > SO2、l —、Fe、Cu、Zn等。
(4) 过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2—、HS—、H2S、SO32—、HSO3—、SO2、I—、Fe2+(5) 其它(HCIO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
天然气还原氧化铜
天然气还原氧化铜以天然气还原氧化铜为标题，我们需要探讨的是天然气在还原氧化铜过程中的作用和机制。
一、引言氧化铜是一种常见的无机化合物，由铜原子和氧原子组成。
在自然界中，铜通常以氧化铜的形式存在。
然而，我们可以利用天然气将氧化铜还原为纯铜。
二、天然气的成分和特性天然气主要由甲烷组成，其化学式为CH4。
甲烷是一种无色、无味的气体，在大自然中广泛存在。
它具有高燃烧效率、无毒、无害等特点，因此被广泛应用于能源和工业领域。
三、氧化铜的结构和性质氧化铜具有多种晶体结构，最常见的是红色的CuO。
CuO是一种半导体材料，具有良好的热导性和电导性。
它的化学性质较稳定，不易与其他物质发生反应。
天然气与氧化铜发生反应的主要过程是甲烷的部分氧化。
反应可分为两步：1. 甲烷与氧化铜表面发生吸附作用，甲烷分子中的一个氢原子被氧化铜表面的氧原子取代，形成CH3O-Cu。
2. CH3O-Cu与氧化铜内部的其他氧原子发生反应，还原出纯铜，并释放出水蒸气和二氧化碳。
通过这个反应过程，我们可以将氧化铜转化为纯铜，并同时产生水蒸气和二氧化碳。
这个过程是可逆的，也就是说，我们可以通过氧化铜和天然气的反应再次得到氧化铜。
五、天然气还原氧化铜的应用天然气还原氧化铜的反应在工业中具有广泛的应用。
首先，这个反应是铜冶炼的重要步骤之一。
通过将氧化铜与天然气反应，可以得到纯度较高的铜。
其次，这个反应也被用于制备氧化铜纳米颗粒，这些颗粒具有较大的比表面积和优异的催化性能，广泛应用于催化剂和传感器领域。
六、其他还原剂的比较除了天然气，还有其他化学物质也可以用作还原剂将氧化铜还原为纯铜。
常见的还原剂包括氢气、一氧化碳等。
这些还原剂在还原反应中的机制和效果可能略有不同，但都能实现将氧化铜还原为纯铜的目的。
七、结论通过天然气还原氧化铜的反应，我们可以得到纯度较高的铜，并同时产生水蒸气和二氧化碳。
这个反应在工业中具有广泛的应用价值，不仅可以用于铜冶炼，还可以制备氧化铜纳米颗粒等。
三种还原剂的比较
①CO有毒，实验中要有尾气处理装置（用燃烧法，在C出添加酒精灯）。②点燃A处的酒精灯加热之前先通入CO排除试管中的空气，防止发生爆炸。
③实验后先熄灭A处酒精灯，待试管冷却后停止通入CO，防止生成的铜被氧化。
④C处的酒精灯从实验开始到结束一直燃烧。（C处导管口有蓝色火焰则空气排除干净）
3和石灰水反应（检验CO2）。
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O
①可燃性
2H2+ O22H2O
（发出淡蓝色火焰，放出热量）
②还原性
实室制法
药品
高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢
石灰石（大理石），稀盐酸
锌和稀硫酸（金属+酸）
反应
原理
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2
2KClO32KCl + 3O2
验满
方法
将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃（或燃烧更旺），则氧气已收集满。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
验纯
方法
收集一试管氢气，移近酒精灯的火焰点火，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯，若声音很小，则气体纯净。
收集
方法
向上排空气法
向下排空气法
注意
事项
①用高锰酸钾制氧气时试管口放一小团棉花。②用排水法收集时等到气泡均匀、大量、连续冒出时开始收集。③排水法收集完毕后先移导气管后熄灭酒精灯。
高温煅烧石灰石，分解生成二氧化碳。
CaCO3CaO + CO2
用途
支持燃烧，供给呼吸。
灭火；制取碳酸饮料；植物光合作用（气体肥料）；干冰做制冷剂，人工降雨，保存食物。
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碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：
1．化学反应方程式分别是
、和．2．实验装置如图所示：
3．操作及注意事项分别是：
（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．
（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．
（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．
4．实验现象分别是：
（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．
（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．
（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______
（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．
（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．
（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．
如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回
答下面问题：
（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．
（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；
（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．
下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
（1）实验中观察到的现象是，涉及到的化学反应方程式是。
（2）烧杯中热水的作用是。
（3）本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是。