高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
化学选修五第二章第一节-脂肪烃
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
2021/3/11
6
5.化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
（2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
现象：淡蓝色火焰
（3）取代反应
2021/3/11
7
5.化学性质
（3）取代反应 X2气体，光照
注意：
1molCl2——1molH
2021/3/11
22
乙炔
1.乙炔的组成和结构：
分子式: 电子式:
结构式:
C2H2
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH
空间结构： 直线形，键角
2021/3/11
1800
23
2.乙炔的制备：
实验中常用饱和食盐水代替水，
原理
目的：减缓电石与水的反应
速率，得到平稳的乙炔气流
2021/3/11
14
3.烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可
能的结构简式有( C )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
2021/3/11
15
发挥想象——下列两组有机物是否是同 一种物质
H CH3
HH
HC C H与H C CH
CH3H
H
CH3
C=C
与
CH3 2021/3/11
H
H
CH3CH3 H
第二章 烃和卤代烃
2021/3/11
1
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物
链状烃
脂肪烃
(4)化学性质 ①氧化反应 a．能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。 b．燃烧的化学方程式 点燃 2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O
。
②加成反应 CH≡CH＋Br2―→ CHBr＝CHBr CH≡CH＋2Br2―→
CHBr2—CHBr2
催化剂 CH≡CH＋HCl ――→ H2C＝CHCl △ 催化剂 CH≡CH＋2H2 ――→ △
CH3—CH3
2．烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质
烷烃 通式 代表物 CnH2n＋2(n≥1) CH4 全部单键：饱 结构特点 和链烃；四面 体结构 物理性质 烯烃 CnH2n(n≥2) CH2===CH2 含碳碳双键；不 饱和链烃；平面 形分子，键角 120° 含碳碳三键；不饱和链 烃；直线形分子，键角 180° 炔烃 CnH2n－2(n≥2)
小于等于4
的烯烃为气
3．化学性质 (1)加成反应 丙烯能使溴水褪色，其反应方程式为
(2)氧化反应 ①烯烃与酸性高锰酸钾溶液作用的现象为 紫色褪去 ； ②可燃性烯烃燃烧的通式为
3 点燃 CnH2n＋ nO2――→nCO2＋nH2O 2
。
(3)加聚反应 催化剂 n CH3CH===CH2 ――→ △
4．顺反异构 由于 碳碳双键不能旋转 而导致分子中原子或原子团在 空间的 排列方式不同所产生的异构现象，称为 顺反异构 。 具有 顺反异构 的物质， 化学性质 基本相同，物理性质 有一定的差异。
烯烃的顺反异构 1．产生顺反异构的根本原因 碳碳双键不能旋转。 2．产生顺反异构的条件 如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团， 双键碳上的 4 个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方 式，产生两种不同的结构。
2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡 沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少 量棉花。
高中化学选修5 II—1(脂肪烃)课件
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
最新人教版高中化学《脂肪烃》知识梳理
最新人教版高中化学《脂肪烃》知识梳理第一节脂肪烃答案：(1)分子中的碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”(2)C n H 2n ＋2(4)C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O(5)分子中的官能团是碳碳双键，其键角为120°，与双键相连的四个原子及形成双键的两个碳原子共平面(6)C n H 2n (n ≥2)(7)C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O(8)褪色(9)CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br(11)由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象(12)基本相同 (13)有一定差异(14)分子中含有碳碳三键(C≡C)的不饱和链烃 (15)C n H 2n －2(n ≥2)(16)C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O(17)褪色(18)CH≡CH＋HCl ――→催化剂加热CH 2===CHCl (19)n CH≡CH――→催化剂CH===CH (20)CaC 2＋2H —OH ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)21．烷烃(1)烷烃的结构①烷烃的结构特点：烷烃分子中的碳原子与碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以烷烃也称为饱和链烃。
如CH 4、CH 3—CH 3等。
②烷烃通式：C n H 2n ＋2。
(2)烷烃的物理性质的变化规律烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增发生递变：①熔点、沸点逐渐升高，而对于组成相同的烷烃同分异构体随着支链的增多，而使熔沸点降低，如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
②相对密度逐渐增大，但是都小于水的密度；③常温下状态由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态；④烷烃都不易溶于水而易溶于有机溶剂。
高中化学选修第章二第一节脂肪烃共24页文档
e2d、w随ith着A分sp子os中e.碳Sl原ide子s数fo的r .N递E增T,3相.5对C密lie度nt逐P渐rof增ile大5。.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
第二章 烃和卤代烃
Evaluation only.
ed with As第pos一e.S节lides脂for肪.NE烃T 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
• 一、烷烃和烯烃
• 1. 物理性质
• P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相 Evaluation only.
• 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。
• ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
• （2）烯烃的化学性质总结
• ①氧化反应：
• 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
Evaluation only.
e•d催w化ithC氧Ao化sppy：orisg2ehC.tSH2l2i0d=0Ce4sH-2f2+o0Or12.催1N→化EAT剂sp23oC.s5He3CCPlHiteyOnLt tPdr.ofile 5.2
烷烃CopyrighCt -2C004-2011 CAsHp4ose Pt取y L代td、. 燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
• 课本30页《资料卡片》：
• 1,3-丁二烯的1,2-加成：
Evaluation only. ed withCAo+sppCyorl2isgeh•.tS12l,2i0d-加0e4s成-f：2o0r1.1NC lEATsp3o.C s5leCPliteynLt tPdr.ofile 5.2
烃类知识点归纳总结高中
烃类知识点归纳总结高中一、脂肪烃1.1 饱和脂肪烃饱和脂肪烃的分子式为CnH2n+2，是碳原子间是单键相连的烃类化合物。
常见的饱和脂肪烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些烃具有较高的稳定性和化学惰性。
1.2 不饱和脂肪烃不饱和脂肪烃的分子式为CnH2n，是碳原子间存在双键或三键结构的烃类化合物。
常见的不饱和脂肪烃包括乙烯、丙烯等。
这些烃具有较高的反应性和化学活性。
1.3 烃的物理性质烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
不同种类的烃具有不同的物理性质，这些性质对于烃的生产和应用具有重要的意义。
1.4 烃的化学性质烃的化学性质包括燃烧、氧化、加成反应等。
这些化学性质决定了烃在化工生产中的应用。
二、芳香烃2.1 芳香烃的结构芳香烃的结构特点是由芳香环组成，其中的碳原子间存在特殊的共轭结构。
常见的芳香烃包括苯、甲苯、苯乙烯等。
2.2 芳香烃的物理性质芳香烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
与脂肪烃不同，芳香烃具有特殊的物理性质，这些性质对于芳香烃的生产和应用具有重要的意义。
2.3 芳香烃的化学性质芳香烃的化学性质包括亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应等。
芳香烃的化学性质与脂肪烃有所不同，但同样决定了芳香烃在化工生产中的应用。
三、烃在生产中的应用3.1 烃的燃料应用烃是重要的燃料，可以用于生产汽油、柴油、天然气等。
这些燃料在交通运输、工业生产等领域具有广泛的应用。
3.2 烃的化工原料应用烃是化工生产中重要的原料，可以用于生产乙烯、丙烯、丙烷等化工产品。
这些化工产品在日常生活、医药、农药等方面都有重要的应用。
3.3 烃的医药应用烃可以用于生产各种医药原料，如麻醉剂、抗生素、激素等。
这些医药原料在医疗保健领域具有重要的应用价值。
3.4 烃的农药应用烃可以用于生产各种农药原料，如杀虫剂、杀菌剂等。
这些农药原料在农业生产中起到了重要的作用。
综上所述，烃是一类重要的有机化合物，在生产和应用中具有广泛的应用价值。
对于高中生物和化学学习者而言，掌握烃的相关知识点，有助于理解有机化合物的特性和应用，提高化学素养，促进科学素养的发展。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
高二化学知识清单(脂肪烃)
化学知识点总结（一）（§2.1 脂肪烃）（PS：这张知识清单是组长我一个字一个字打出来的，耗时大约两小时。
希望大家认真完成。
如果不清楚的尽量尝试回忆，如果实在不行就翻笔记。
另外希望大家据此完善笔记。
各位加油！）一、烷烃1、通式：__________2、物理性质：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （注意熔点和沸点：熔点为固态到液态，要破坏晶格的排列方式。
对称性越好，则排列越紧密，破坏所需能量越高，熔点越高。
而沸点是液态到气态，只与分子间作用力有关）（碳原子数与状态的关系：气态______ 液态_______ 固态_________）3、化学性质（1）稳定性（2）氧化反应a.不能使酸性KMnO4溶液褪色b.可燃烧通式____________________________________3）特征反应：__________（反应物状态：纯净卤素单质）如图所示的反应实验现象：（1）气体颜色变浅（2）量筒中液面上升（3）量筒壁有油状液滴（______）（4）量筒中有少量白雾（______）（5）_________________（回想原因）反应式：___________________________________________________产物及状态：_______________________________________________ （4）高温裂解：CH4 高温分解：________________________________________________二、烯烃1、通式：____________2、物理性质：与烷烃相似3、化学性质：（1）氧化反应：a.能使酸性KMnO4溶液褪色★反应式：________________________________________________________b.燃烧反应现象：火焰_________，伴有_____烟通式：____________________________________________c.催化氧化★CH2=CH2与O2反应：________________________________（2）特征反应：_________（与__________________________________反应）练习：1，3—丁二烯与Br2 反应的三种情况______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________▲当不对称烯烃与HX加成的时候，通常把H加到含H多的不饱和碳一侧。
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
高二化学上学期脂肪烃
加成反应
有机物分子中不饱和键（双键或三 键）两端的碳原子与其他的原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应
H H H H H C=C H + Br Br →H C-C H Br Br
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH
CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
H3 C H
C=C
CH3
H
H3 C H
C=C
H
CH3
两者的结构一样么？
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
顺反异构
※产生顺反异构体的原因和条件 1、分子内存在着阻碍自由旋转的因素： 如C=C ； 2、每个双键碳原子上所连接的两个原子 或基团必须不相同，如：
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应， 不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (1) 氧化反应（写出反应的通式）
3n 1 点燃 CnH 2 n 2 O 2 nCO 2 (n 1) H 2O 2
（2）取代反应：（烷烃的特征反应）
在光照条件下进行，产物更复杂。例如：
CH 3CH 3 Cl 2
第二章第一节脂肪烃(第1课时)解析
南昌市第十九中学
3、烷烃的化学性质：
通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 剂都不发生反应。
（1）氧化反应 燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O
完成方程式：CnH2n+2 + O2
（2）取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4 Cl2 CHCl3 Cl2
其他烷烃也有类似的取代反应，生成卤代烃。
南昌市第十九中学
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
含碳量的不同
南昌市第十九中学
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→ 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
南昌市第十九中学
(2)、加成反应
①、与溴的加成反应 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
阅读P27
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？
2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
南昌市第十九中学
第一节 脂肪烃
南昌市第十九中学
一、烷烃和烯烃
（一）烷烃
1、通式： CnH2n+2 2、物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系 物的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
CH4 燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强
不饱和
氧化剂反应、
加成、加聚
南昌市第十九中学
P30资料卡片：二烯烃的1,2-加成与1,4加成
南昌市第十九中学
二、烯烃的顺反异构
高中化学复习 第二章 脂肪烃
CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
球棍模型，两者有何区别？
H3C C=C
H
CH3 H3C
和
H
H
H C=C
CH3
两者的结构一样么？
五、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原 子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象， 称为顺反异构。
产生顺反异构体的条件：
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在 催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃 进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化 工原料。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛 烷值和制取芳香烃。
A、C6H5CH=CH2；
B、ClCH=CHCH2CH3；
四、二烯烃
（1）通式： CnH2n-2
（2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）共轭二烯烃化学性质：
a、加成反应
1，2—加成
CH3CH2CH3
CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
b、氧化反应：
① 燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
② 与酸性KMnO4溶液反应： 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O 使紫色KMnO4溶液褪色
c、加聚反应：
异丁烯
（1），（2）和（3）是碳链异构
高中化学：脂肪烃的性质知识点
高中化学：脂肪烃的性质知识点一、烷烃和烯烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）溶解性都难溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐提高，碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，烷烃、烯烃的密度小于水的密度脂肪烃类熔、沸点一般较低。
其变化规律：①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。
②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。
二、烷烃的结构特点与化学性质1．烷烃及其结构特点(1)烷烃分子中的碳原子间都以单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合的饱和烃叫烷烃，如甲烷、丁烷等。
烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)。
(2)结构特点：分子中的碳原子全部饱和，除甲烷、乙烷以外，烷烃分子中的碳原子之间呈锯齿状排列。
2．化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解，生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物。
但符合通式CnHm且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
相关链接烷烃取代反应的特点(1)一氯乙烷与乙烷相比较，碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代。
(2)烷烃与卤素单质发生的取代反应不会停留在第一步，如一氯乙烷会继续与氯气反应生成二氯乙烷、三氯乙烷等。
故一氯乙烷一般不用乙烷与氯气发生取代反应制取。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节脂肪烃
漂市一中钱少锋
一、烷烃
1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念
①通式：CnH2n+2
②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）
③代表物质：甲烷CH4
3、甲烷
①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体
③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取
CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3
④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应
a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）
CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟
延伸：
（1）烷烃燃烧通式
（2）氧化反应（有机范围）
使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应
b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）
有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）
(第二步反应)
（第三步反应）
（第四步反应）
现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色
二、烯烃
1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念
①通式：
②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）
③代表物质：乙烯
3、乙烯
①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水
②基本结构：结构式：电子式：
结构简式：空间构型：六个原子共面结构
③化学性质
A、氧化反应
（1）（有黑烟）
（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色
延伸：烯烃的燃烧通式
B、与、、、HCl的反应—加成反应
有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为
4、加成反应
共轭二烯烃的加成
方式1、
方式2、
完全加成：
C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方
式，使小分子合形成大分子的反应。
④制取方法：乙醇和浓硫酸共热制取乙烯
温度控制在170℃，浓硫酸催化。
注意：由于反应物在140℃会发生分子间脱水生产乙醚，所以加热时应迅速，使反应物温度尽快达到170℃。
5、烯烃的顺反异构
顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：顺-2-丁烯反2-丁烯
三、炔烃
1、基本概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子树木的增加而递变。
①通式：
②不饱和度：2（单炔烃，只含有一个三键）
③代表物质：乙炔CH≡CH
2、乙炔
①基本结构：
结构式：H-C≡C-H 电子式：
结构简式：CH≡CH 空间结构：四个原子共线结构
②物理性质：无色气体，带有特气味，难溶于水，密度比空气小
③化学性质
A、氧化反应
2（燃烧，有浓烟）
可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：炔烃燃烧通式
B、加成反应
（1）与氢气加成
（2）与氯气加成
（3）与氯化氢加成
（4）与水加成
C、加聚反应
（1）单独加聚
（2）氯乙烯的成
炔的化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液褪色。
④制取方法
反应原理：电石与水混合反应制得
由于电石与水反应激烈，为控制反应平稳发生，所以采用食盐
水代替水，并用分液漏斗控制水流速度；碳化钙与水反应剧烈
了。
且大量放热，另外生成物之一消石灰在始终呈糊状，极易
堵塞孔洞、管口，所以该反不适用启普发生器进行。
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
房檐上挂满了冰凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。
对了，还有树。
树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
真好看呀！
【素材积累】
1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。
博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。
我不知道将来会去何处但我知道我已经摘路上。
思想如钻子，必须集中摘一点钻下去才有力量。
失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。
2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变为积极，你必须了解人生的最终目的。
你到底想要什么?一生中哪些对你而言是最重要的?什么是你一生当中最想完成的事?或许，你从来没有认真思量过生命潜能管理旧是以有系统的方法管理自我及周边资源，达成。