有机物除杂常见错误及原因分析

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高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中有机化学、各种除杂方法及原理
有机化学中的除杂试剂及仪器
混合物杂质试剂分离方法主要仪器
苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗
苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗
溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗
硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗
苯（乙苯）酸性KmnO、NaOH溶液分液分液漏斗
乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
精心整理
乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯
肥皂（甘油）NaCl溶液盐析漏斗、烧杯
淀粉（纯碱）H2O溶液渗析半透膜、烧杯
乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶
有机化学中的鉴别
精心整理。

高中化学除杂总结大全

部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）
→ （）→（）→ （）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水）错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例 B：加生石灰，过滤。

和水密度大小、除杂、鉴别

【巩固练习】1、区别植物油和矿物油的方法是（）A、加酸性KMnO4（aq）振荡B、加NaOH（aq）沸腾C、加新制Cu（OH）2煮沸D、加溴水，振荡2、以判断油脂皂化反应基本完成的现象是…（）A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色C、反应后静置，反应液分为两层D、反应后静置，反应液不分层3、除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（）A、催化加氢B、通入足量溴水中C、点燃D、通入足量KMnO4酸性溶液中4、下列物质能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四中无色溶液的是（）A、新制氢氧化铜悬浊液B、溴水C、酸性高锰酸钾溶液D、FeCl3溶液5、仅用一种试剂便可以将乙酸、葡萄糖、蔗糖3种无色液体进行鉴别，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、新制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、Na2CO3溶液6、仅用一种试剂便可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（）A、FeCl3溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、溴水D、金属钠7、能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是( )A、饱和溴水B、酸性高锰酸钾溶液C、酚酞试液D、FeCl3溶液8、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．硫酸的产量D．合成纤维的产量9、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H610、据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个11、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1，3－丁二烯12、一卤化物有四种同分异构体的烃（）A．C3H8B．C4H10C．D．CH2=CH213、下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是（）A．3—乙基—1—戊烯B．二氯乙烷C．2，2—二甲基—3—戊烯D．新戊烷14、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯15、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。

常见有机物的除杂

除杂试剂和方法
鉴别试剂溴水、酸性高锰酸钾
1 乙烷（乙烯）溴水（洗气）
2
先加酸性高锰酸钾，苯（甲苯）再加NaOH（分液）酸性高锰酸钾 3 溴苯（溴） NaOH溶液分液稀硝酸酸化的硝酸银 4 乙醇（水） 5 6 乙醇（乙醛）乙酸乙酯（乙酸）生石灰（蒸馏） ------饱和碳酸钠溶液（分液） NaOH溶液( 分液) 再通入CO2 酸性高锰酸钾银氨溶液、新制Cu(OH)2 水浓溴水、 FeCl3溶液
2.乙醇（水）
• 错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。 • 错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 • 错例B：加生石灰，过滤。 • 错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。 • 正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无水酒精)。 •
10混合物试剂分离方法主要仪器苯苯甲酸naoh溶液苯苯酚naoh溶液乙酸乙酯乙酸饱和na苯乙苯酸性kmno乙醇水cao蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管乙醛乙酸naoh溶液蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管乙酸乙酯少量水mgso过滤漏斗烧杯苯酚苯甲酸nahco溶液过滤漏斗烧杯肥皂甘油nacl溶液盐析漏斗烧杯o溶液渗析半透膜烧杯乙烷乙烯溴水121314
8.乙酸乙酯（乙酸）
• 错例A：加水充分振荡，分液。 • 错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。 • 错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。 • 错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。 • 错例C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。 • 错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。 • 正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠盐溶于水层后，分液。

高中化学有机物除杂问题知识讲解

高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。

硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。

同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。

除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。

（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.混合物杂质试剂分离方法主要仪器苯（苯甲酸） NaOH 溶液分液分液漏斗苯（苯酚） NaOH 溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴） NaOH 溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH 分液分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸） NaOH 溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油） NaCl 溶液盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱） H2O 溶液渗析半透膜、烧杯乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶1、乙酸和乙醇加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）除掉括号内的杂质：1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。

有机物检验以及除杂的总结

涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。

如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。

在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。

9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

高中化学有机物常见“除杂方法”大全

高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。

、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

常见有机物的除杂方法

常见有机物的除杂方法有机物（杂质）试剂名称分离方法1. 乙烷或甲烷（乙烯）溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能。

2.乙醇（少量水）加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

3、乙醇（乙酸）加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯（混酸）氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂（甘油）饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

8. 淀粉溶液（纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

以下是选修教材中的常见有机物除杂方法1. 苯（苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

2. 苯（苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

3. 苯（乙苯）酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

4. 苯酚（苯甲酸）加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。

解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。

高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中有机化学、各种除杂方法及原理1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（H2S 、CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S 、CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气被NaOH 溶液中的水溶后除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

8、削基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取削基苯中的削酸，具体原理见“萃取”。

TNT、除杂可使用相同操作。

9、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

10、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

11、乙醇（乙酸）除杂试剂：NaOH溶液加入后NaOH溶液蒸馏得蒸出物乙醇（如果是分离：则再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸）12、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

有机物除杂方法一览

错误!未定义书签。

有机物除杂方法一览(括号内为杂质)1、气态烷（气态烯、炔) ﻫ除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作:洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

ﻫ原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷２、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏）ﻫ除杂试剂：物理方法操作：分馏ﻫ原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（CＯ2、SＯ２、H2Ｏ、微量乙醇蒸气) ﻫ除杂试剂:NａＯH溶液- 浓硫酸操作:洗气原理:CＯ2、SO2可与ＮaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气ＮaＯH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

ﻫ4、乙炔（H２Ｓ、PＨ3、Ｈ2O)除杂试剂：ＣuSO4溶液- 浓硫酸操作:洗气ﻫ原理:H2S、PH3可与CｕＳＯ4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

ﻫ5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂:物理方法ﻫ操作:分馏ﻫ原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2) ﻫ除杂试剂:ＮａOH溶液ﻫ操作:分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理)。

7、硝基苯(HNＯ3、水）除杂试剂：水、操作：分液ﻫ原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。

ﻫTＮＴ、苦味酸除杂可使用相同操作。

８、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂:水操作：洗气（需使用防倒吸装置）ﻫ原理:卤化氢易溶于水，可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。

ﻫ9、乙醇(水或水溶液) ﻫ除杂试剂:CａO、碱石灰操作：蒸馏10、苯(苯酚）原理：ＣａO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。

ﻫ除杂试剂:NaＯH溶液操作：分液ﻫ原理:苯酚可与ＮaＯH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理）。

ﻫ1１、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）ﻫ除杂试剂:浓硫酸＋饱和Ｎａ2ＣO3溶液操作：蒸馏+分液原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

九年级化学化学除杂分离和提纯易错剖析含解析

九年级化学化学除杂分离和提纯易错剖析含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A．2．下列操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A3．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项氢氧化钠能与氯化氢反应，主要物质减少；B选项符合除杂原则；C 选项加过量试剂，引进新杂质；D选项加足量试剂后，过滤洗涤即可；故答案选择B考点：物质的除杂4．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将气体通过炽热的炭层B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过炽热的炭层，二氧化碳与碳反应产生一氧化碳；故选项错误；B、混合气体不易点燃；故选项错误；C、将气体通过足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应，剩余一氧化碳；故选项错误；D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；故选：D。

有机化学除杂方法,除杂题解题方法

有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。

高中化学：有机物常见“除杂方法”大全!

高中化学：有机物常见“除杂方法”大全！1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

有机物除杂常见错误及原因分析

2016. 8（下）现代国企研究111在进行有机物除杂的操作时，通常有三种方法，一是根据有机物沸点的不同进而采取分馏或者蒸馏的方法；二是采取水洗、碱洗或者酸洗的方法进行提纯除杂；三是根种有机物在水中溶解的程度不一样的性质，来对其分别进行过滤、萃取以及结晶等操作，从而达到有机物除杂的目的。

本文将列举几种有机物除杂中常会发生的错误，并对其原因进行了分析。

（括号中的物质为杂质）一、乙烷（乙烯）以下将主要通过两个例子来对乙烷中除乙烯中出现的错误进行纠正：一是，将呈酸性的高锰酸钾液体加入到乙烷中，使高锰酸钾与乙烷中的杂质乙烯发生氧化反应，最终释放出二氧化碳气体。

但是这种方法虽然达到了除杂的目的，却又生成了另一种杂质—二氧化碳。

因此，这种方法是不可取的。

二是，利用通入氢气的方法，使氢气与乙烷发生化学反应生成同类物质—乙烯。

但是这种方法的错因在于不仅氢气的注入量我们无法控制，而且在操作过程中还需要进行加热，这就违反了除杂的“简单操作”的要求。

在乙烷中除乙烯的正确操作方法是利用洗气瓶可以将溴水与乙烷（乙烯）反应产生的1,2-二溴乙烷液体洗去的原理来达到最终的除杂目的。

二、乙醇（水）除去乙醇中杂质时主要存在以下两个错误：一是，在乙醇中加入适量的生石灰后，再利用生石灰的过滤性质进行过滤操作的处理。

但是，这个操作却忽视了生石灰可以和水发生化学反应生成氢氧化钙的结果，最终会导致乙醇中又增添了氢氧化钙这种杂质。

二是，蒸馏，收集78℃时的馏分。

这种方法的错误在于当蒸馏水的温度达到78℃时，达到足够浓度的乙醇就会与水发生化学反应，从而生成一种无法通过蒸馏来除去的气体留在乙醇当中，所以无法达到除杂的目的。

在乙醇中除水的正确操作方法应是加生石灰，然后进行蒸馏，这样便可得到99.8%的无水酒精。

三、苯（苯酚）在苯中除苯酚主要存在以下三个错误：一是，在苯中加入一定量的水后进行振荡，然后静置后分液。

但是这种方法却忽略了苯酚在常温下的溶解度。

【化学】化学化学除杂分离和提纯易错剖析及解析

【化学】化学化学除杂分离和提纯易错剖析及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水C．N2（O2）:通过灼热的铜网D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；C、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C正确；D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D正确。

故选A。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；故选：A。

3．下列除去杂质所选择的试剂或方法中（括号里为杂质），正确的是（）A．CO2（CO）：点燃B．CO2（HCl）：NaOH溶液C．NaCl（Na2CO3）：H2SO4D．N2（O2）：通过灼热的铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中少量的CO，点燃是无法除去一氧化碳的，因为混合气体中没有氧气来支持燃烧，A不正确；B、除去CO2中少量的HCl气体，用NaOH溶液来吸收，虽然能把氯化氢气体除去，但也把二氧化碳除去了，B不正确；C、除去NaCl中少量的Na2CO3，滴加适量的H2SO4，碳酸钠与硫酸反应，虽然除去了碳酸钠，但又引进了新的物质硫酸钠，C不正确；D、除去N2中少量O2，把混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，从而除去了氧气，剩余氮气，D正确。

(化学)化学化学除杂分离和提纯易错剖析及解析

B、在空气中充分灼烧，碳会和氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的碳粉，不符合题意；
C、通过灼热铜网，铜和氧气在高温下反应生成氧化铜，从而除去CO2中的O2，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，除去了硝酸银，但是引入了新的杂质硝酸亚铁，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
选项
物质(杂质)
操作方法
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO2(CO)
通入氧气，点燃
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧
加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、除去CO2中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl除去的同时，还将CO2反应掉，不符合除杂要求，选项A不正确；
B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项B不正确；

有机物除杂方法一览

有机物除杂方法一览（括号内为杂质）1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、硝基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。