【资料】高一化学-必修2-优质课-原电池.汇编

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原电池说课课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

设计意图：证据推理与模型认知
创设情境导入新课
出示目标引领主题
证据推理实验验证
微观探析合作学习
建构模型模型应用
分组实验科学探究
课堂总结整理提升
设计理念工教作学背回景顾教法学法教学过程板书设计教学亮点
学生分组，结合氧化还原反应的知识分析得到结论
设计意图：证据推理与模型认知
证据推理与模型认知
科学探究与创新意识
情景引入，同一情景设问并评价，激发学习动力，学生积极参与，全身心投入。
思考与讨论，实验探究等学习任务与活动富有挑战性和合作机会。从宏观现象能探究到微粒的移动和变化，从而挖掘出电化学的本质与氧化还原反应的紧密联系。
模型的建构并完善，得到了实验验证。从直观具体走向抽象思维。比较原电池和火力发电的区别和联系，利于对问题本质的理解
设计理念工教作学回背景顾教法学法教学过程板书设计教学亮点
重点
原电池的形成条件与工作原理，原电池正负极的判断
原电池
难点
实验探究原电池的构成条件。用氧化还原反应的知识理解原电池。
教法学法
3.1 教法学法
设计理念工教作学背回景顾教法学法教学过程板书设计教学亮点
教法
自主指导法情境教学法实验探究法合作教学法问题导学法
设计理念工教作学背回景顾教法学法教学过程板书设计教学亮点
学生将思维模型应用到具体情境，体会学科价值。
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设计意图：科学探究与创新意识
创设情境导入新课
出示目标引领主题
证据推理实验验证
微观探析合作学习
建构模型模型应用
分组实验科学探究

高一下学期化学人教版必修二2.2原电池第一课时教案

原电池第一课时的教学设计一、教学任务分析1.内容分析原电池实现了化学能到电能的转化，共涉及原理和装置两个方面。

原电池的工作原理是电池的制作和研发的重要技术原理基础。

而原电池的装置构造又设计许多技术知识，比如电极、电解质溶液的基本要求等。

原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。

2.课标分析关于“原电池”的相关内容，课程标准中要求教学内容中确保学生知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。

教学策略中应注重运用实验事实、数据等证据素材，帮助学生转变偏差认识，注重组织学生开展概括关联、比较说明、推论预测、设计论证等活动，发挥重要知识的功能价值，帮助学生发展认识化学反应的基本角度，形成基本观念。

学生活动建议用生活中的材料制作建议电池，探究干电池的构成。

讨论原电池的工作原理，查阅不同种类的特点、性能与用途。

学业要求学生能够举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。

需要达到核心素养1水平2根据现象辨识及归纳物质及其反应类型理解原电池的反应本质即氧化还原反应，能运用结构图示描述原电池工作变化过程，初步学会判断电极和书写电极反应式。

达到核心素养3水平2能理解、描述、表示原电池工作原理模型，从宏观和微观结合上收集证据，依据证据从不同角度分析问题，推出结论：原电池的形成条件。

3.教材分析本文教学设计的内容选自人教版教材必修2第二章“化学反应与能量”的第二节化学能与电能第一课时探究原电池的工作原理和组成条件。

教材中第一个板块引入是从能量转换角度入手，引出化学能能否转化为电能以及怎样转化。

自主学习我国发电总量构成图和火力发电的有关知识，引导学生分析讨论火力发电的利与弊，以及引出氧化还原（燃烧）本质是电子的转移，而已知氧化还原反应是能够实现化学能转化为热能，进而提出设计化学能转化为电能的能量转化装置，最后由铜锌原电池的实验学习装置的工作原理以及学会书写电极反应，最后科学探究是学生根据提供的实验仪器和药品进行设计电池装置，最终指出化学电池的本质是氧化还原反应。

高中化学必修二原电池教案专业知识讲座

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正极负极
还原反应： Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应： Zn－2e－===Zn2＋
还原反应： Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应： Zn－2e－===Zn2＋
总反应式
离子移动方向
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
Cu2＋、Zn2＋向正极移动，SO42-不移动
Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu
【解析】①两个电极相同，所以不能发生原电池反应；③中液体为非电解质乙醇，所以不能发生原电池反应；⑥不能形成闭合电路，所以不能发生原电池反应。
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【思考题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特
点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化
上有红色物质析出，铜片有红色物质析出，铜片
质量增加
质量增加
溶液温度升高
溶液温度不变
化学能转化为电能和热能化学能转化为电能
负极
负极
正极
正极
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普通铜锌原电池
用盐桥的铜锌原电池
电极反应及反应类型
盐桥中的K＋向正极移动，Cl－向负
极移动
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说明： (1)关于原电池中离子的移动
原电池中由于并未形成电场，离子移动主要由于三个原因：一是由于反应消耗。如装置(1)中铜离子在正极反应而在正极附近浓度减小，铜离子会由浓度较高的地方向正极移动。二是由于反应生成。按照熵增的原理，粒子在分散系中总是尽可能均匀分散。新生成的离子总是自发向低浓度的地方扩散。三是由于溶液保持电中性的原因，盐桥中的离子会定向移动。溶液中移动的离子所带电荷总数等于导线上移动的电子的电荷数。

《原电池》教学PPT课件高中化学优质课

《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
目录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌握化学基本概念、原理和规律，为后续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用非水电解质溶液的电池。具有比能量高、放电电压平稳、工作温度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培（A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时（Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。

高一化学必修2原电池专题

高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(人教版)高中化学必修2第二章第二节《原电池》说课讲稿

人教版高中化学必修2第四章第四节《原电池》说课稿原电池的原理及应用"为高中化学（必修）第二册第二章《化学反应与能量》第二节，本节课共两课时，我说课的内容为第二课时《原电池》。

准备从如下四大方面展开说课.一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。

它是电化学学习的基础内容也是核心内容.作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

（二）、教学目标：依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1.知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2.过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。

3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流.（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。

依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点: 原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。

学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。

人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)

•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，初步养成科学探究的能力；通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时48分54秒下午4时48分16:48:5421.7.21
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• 问题二：氢离子变成氢分子有时从哪里来的呢？
• 问题三：根据电学知识中电子的流向，你能判断装置的正负极吗？
4、设问探究、合作交流，归纳形成条件
Zn Cu
Fe Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修2春季课程第五讲原电池

2、充电电池（二次电池）
①铅蓄电池
负极：Pb - 2e- +SO42- = PbSO4↓ 正极：PbO2+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4↓+ 2H2O
总反应：PbO2＋ Pb＋2H2SO4= 2PbSO4↓+2H2O
②碱性镍镉电池 ③氢镍可充电池
3、燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
①两个电极(活泼性不同)
负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等
②电极需插进电解质溶液中
③必须形成闭合回路
④自发的氧化还原反应
【例1】下列关于原电池的叙述正确的是（
B
）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
原电池工作原理图示
外电路
负极氧化反应
阴离子
还原反应正极
阳离子
电解质溶液内电路
4、原电池正、负极的判断方法
负极：符号“+”，失电子，发生氧化反应正极：符号“－”，得电子，发生还原反应 ①根据电极材料判断
负极: 较活泼的金属正极: 较不活泼的金属或非金属导体练习：判断下列原电池的正负极.
A
-
Zn
+ Fe
Zn
-
A
+ C
-
Fe
A
+ C
-
+ Zn A Cu
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
②根据电子或电流流动方向判断（外电路）：

原电池教案必修二

原电池教案必修二篇一：人教版化学必修2《化学能与电能(原电池)》教学案含习题和答案第二节化学能与电能原电池【资料卡片】热电厂生产的过程利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏量极其丰富的化石燃料发电称为火力发电。

燃料在锅炉中燃烧产生蒸汽，用蒸汽冲动汽轮机，再由汽轮机带动发电机发电。

中国煤炭的44％用来发电。

中国煤炭特点是高硫、高灰分且难洗选煤的比重较大，从1980年到1996年，烟尘排放量基本持平，SO2排放量呈上升的趋势，氮氧化物排放总量得到一定的控制。

火电厂冲灰水、灰渣排放量现已彻底解决。

【问题探究1】火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？火力发电利与弊？火力发电过程中的能量转化：化石燃料燃烧蒸汽发电机火力发电：化学能热能机械能电能【问题探究2】能否设计一个装置，直接将化学能转化为电能呢？可以设计一个装置使一个自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别发生。

化学电池：化学电池化学电源：化学能电能（氧化还原反应）一、化学能直接转化为电能的原理与装置：【实验探究】探究Cu-Zn原电池原理实验：【实验结论】将Cu、Zn用导线连接起来同时插入稀硫酸中，Cu极上会产生气泡，电路中有电流通过。

电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。

【归纳小结】⑴原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。

（本质是：自身能发生氧化还原反应）⑵Cu-Zn原电池电极反应式的书写（以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例）：负极(锌片)：Zn－2e==Zn2（发生氧化反应）电子流出的一极－＋正极(铜片)：2H++2e==H2↑(发生还原反应）电子流入的一极－+ 2+ 总的离子反应：2↑⑶原电池原理：较活泼的金属作为负极，发生氧化反应，电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属一极。

【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。

高中化学必修二《原电池》教案

高中化学必修二《原电池》教案高中化学必修二《原电池》教案（通用5篇）作为一名教学工作者，编写教案是必不可少的，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

那么优秀的教案是什么样的呢？以下是店铺精心整理的高中化学必修二《原电池》教案，欢迎大家分享。

高中化学必修二《原电池》教案篇1一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

《原电池》说课课件(省级优质课比赛)

扩
环节三：分组讨论扩展认知
电极反应：Zn－2e－＝Zn2+ 电解液未参加反应，起导电作用。讨学生活动：小组实
论验
按照下图所给的装置，利用实验台上的仪器和药品将反应负极正极方负正 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成为带有盐桥的原电池，在小组内现象案极极电解液电解液部讨论你的设计思路，并将这些想法记录在学案的表格中。
•介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 •通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。
4
教学重难点
1.进一步了解原电池的工作原理。
2.原电池的组成条件。
适度引导
实现教学途径,引导学生自主建构,达到能力与知识的双重突破.
设疑问创情境
正极：还原反应 2.电极方程式 2 ＋ Cu ＋2e－＝Cu
利用学生所写的电极方程式重现氧化还原反应与原电池之间的联系,回顾电强调：两极、一液、流产生的原理,强调成回路的重要性闭合回路的重要性, 为后续的盐桥的引入打下基础.
3.原电池形成条件
创
环节一：复习旧知创设情境
实验回顾：搭建Zn-Cu/CuSO4原电池仪器和药品：电流表（mA）、铜片、锌片、导线、烧杯、 CuSO4溶液
介绍盐桥问题一：装置是否
G
Zn
提供电子的物质
Cu
接受电子的物质
果汁(含电解质溶液)
果汁(含电解质溶液)
了么？补充实验：用CCl4代替盐桥中通常装有含 NaCl 溶液浸泡的滤纸当新旧知识的融合：做”盐”桥重复试验，观琼胶的 KCl饱和溶液盐桥在原电池中起到察现象并思考原因。的重要作用。