化学：第三节醛和酮糖类
鲁科版高中化学选修五课件第2章第3节醛和酮糖类.pptx
醛跟银氨溶液反应生成金属银的薄层附着在洁净的试管内 壁，形成光亮的银镜，所以称为________。乙醛发生银镜反应 的化学方程式为______________________________。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为 ____________________，化学方程式为_______________。
CH3CH=CHCHO
2. 反应。能与醛、酮发生加成反应的试剂有氢氰酸(HCN)、氨 (NH3)及氨的衍生物(Y—NH2)、醇(R—OH)等。
(1)键的极性与加成连接的部位(见上图) 羰基上的碳氧 双键和碳碳双键一样，也是由一个δ键和一个π键组成的，但由 于羰基氧原子的电负性比碳原子大，电子云就不能对称地分布 在碳和氧之间，而是靠近氧的一端，羰基双键上氧原子上带部 分负电荷，碳原子上带部分正电荷，所以羰基具有较强的极性。 当发生加成反应时，碳原子与加成试剂中带部分负电荷的基团
安息香醛 (3)有刺激性 CH3CHO 易
5．丙酮是最简单的酮，是具有特殊气味的无色______， 与水________，并能溶解多种有机物，可用作________，也 是重要的有机合成原料。
6．(1)果糖和葡萄糖都是______，二者互称________， 分子式都是________。
(2)二糖是能水解生成________的糖类物质。常见的二糖 有________和________，它们的分子式________。
R
其他：
(4)羟醛缩合反应：受羰基吸电子作用的影响，醛、酮 分子中的αH活泼性增强。在稀酸或稀碱的作用下，分子中 含有αH的醛或酮会发生自身加成反应。两分子的醛(或酮) 结合生成一分子β羟基醛(或一分子β羟基酮)。由于加成产 物的分子中既有羟基又有醛基，故这一反应称为羟醛缩合 反应(或叫醇醛缩合)。例如：
鲁科版高中化学选修五第3节醛和酮糖类
第3节醛和酮糖类1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举几种简单的醛、酮并写出其结构式。
2．了解醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
了解糖类与醛、酮在结构上的联系，以及常见糖类的简单的化学性质。
3．理解醛、酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮性质上的差异，能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化，会以醛、酮为实例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
一、常见的醛、酮1．醛、酮的分子结构与组成。
(1)醛：分子中，羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子 )相连的化合物叫做醛，通式为__________，饱和一元醛通式为______________，最简单的醛是 ____________。
(2)酮：分子中与 ____基碳原子相连的两个基团均为________且二者可以相同也可以不同，其通式为 ________，饱和一元酮的通式为________，最简单的酮是 __________。
2．醛、酮的命名 (以醛基和酮羰基为主 )。
醛、酮的命名与醇的命名相似，如3．醛、酮的同分异构体。
由于饱和一元醛的通式和饱和一元酮的通式相同，所以相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，它们的异构类型包括：(1)________异构；(2)____________异构；(3)____________异构。
4．常见的醛和酮的物理性质和用途。
甲醛乙醛苯甲醛丙酮结构______ ______ ______ ______简式状态______ ______ ______ ______溶解性______ ______ ______ ______应用______ ______ ______ ______答案 : 1． (1)RCHO C n H 2n O(n＝ 1，2， )甲醛(HCHO) (2)羰烃基OC n H2n O(n＝3，4，5， )丙酮2．3-甲基丁醛3-甲基 -2-丁酮3．(1)碳骨架(2)官能团位置(3)官能团类型液体4．HCHO CH 3CHO液体易溶于水易溶于水CHO能溶于水气体液体与水任意比互溶制酚醛树脂、杀菌、防腐制乙酸制造香料、染料的中间体有机溶剂二、醛、酮的化学性质1．羰基的加成反应。
第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)
多
糖
多糖是一个分子能水解成多个单糖分子的糖 类。多糖广泛存在于自然界中，是一类天然有机 高分子化合物。常见的多糖有淀粉和纤维素，它 们的分子都是由数目巨大的葡萄糖单元相互连接 得到的，组成通式为(C6H10O5)n。它们在性质上与 单糖、双糖有很大的区别，没有甜味且不溶于水。 它们水解的最终产物相同，都是葡萄糖： H+ nC H O (C H O ) ＋nH O
单糖 糖 二糖 多糖
葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉 纤维素
单
糖
单糖是不能水解为更小糖分子的糖类。 葡萄糖和果糖是两种重要的单糖，二者互为 同分异构体，分子式为C6H12O6。葡萄糖和果 糖的结构简式分别为：
CH2OH C＝O HO－C－H H－C－OH H－C－OH CH2OH CH2OH 果糖 葡萄糖 葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一 种六碳醛糖。
RCHO＋H2 高温、高压 RCH2OH R R Ni
高温、高压
Ni
C＝O＋H2
R R
CHOH
在特定的条件下醛、酮还能被还原为烃，这 个反应在有机合成中有重要的应用价值。
随堂检测
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O CH3CH2OH 催化剂 2CH3COOH 催化剂
淀粉发酵制酒 纤维素硝酸酯 纤维素乙酸酯
4.糖类和生命活动
阅读课本P78结合生物知识体会相关知识
糖的分类、代表物、特征： 分类 代表物
特征 不水解，有还原性
无还原性，能水解 有还原性，能水解
单糖 葡萄糖
高中化学 第二章 第三节 醛和酮 糖类课件 鲁科版选修5
解析：甲醛是氢原子与醛基相连而构成的，
即：
，故A错误；醛基应写为—CHO，故B错误；
丙醛与丙酮互称为同分异构体，甲醛和乙醛无同分异构
体，故D错误。
答案：C
►变式训练 1．已知丁基共有4种，则分子式为C5H10O的醛应有 () A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：C5H10O符合饱和一元脂肪醛的通式CnH2nO， 可写为C4H9—CHO的结构形式，又已知丁基共有4种同 分异构体，故C5H10O的醛应有4种。
答案：B
醛、酮的化学性质 1．醛、酮的结构与性质的关系。
2.羰基的加成反应。 羰基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。能与醛、酮 发生加成反应的试剂有氢氰酸 (HCN) 、氨(NH3)及氨的衍生 物(Y－NH2)、醇(R－OH)等。键的极性与加成连接的部位如 下图：
羰基具有较强的极性，当发生加成反应时，碳原子与 加成试剂中带部分负电荷的基团结合；氧原子与加成试剂中 带部分正电荷的基团结合。
3．氧化反应。 (1)氧化反应：醛羰基中碳原子的氧化数为＋1，酮羰基中 碳原子的氧化数为＋2，醛和酮都能被氧化。相比而言，醛比 酮更容易被氧化，如在空气中的氧气就能把醛氧化为羧酸。另 外一些弱氧化剂如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液也都能氧化 醛，反应的过程是醛基转化为羧基的过程，氧化产物通常为相 应的羧酸。例如：
(2)饱和一元醛和酮的通式均为CnH2nO，含有相同数 目碳原子饱和一元醛和酮互为同分异构体。如：
2．醛和酮的命名。 选含有羰基的最长碳链为主链，编号从羰基离端部近的 一端开始。如：
3．常见的醛和酮。 (1)甲醛(HCHO)是无色、有强烈刺激性气味的气体，易 溶于水；是重要的有机合成原料，常用于制造酚醛树脂、脲 醛树脂、染料等，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林， 具有杀毒、防腐性能等。甲醛除具有醛类的通性外，还具有 一定的特性，如1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应可得4 mol Ag。 (2)乙醛(CH3CHO)是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等 互溶，可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料，主 要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。
第三节__醛和酮_糖类_(14).ppt
料
结构探究
醛 类
︱ ︱︱Oδ -
–︱CH–+C1δ–+H
酮 类
–︱︱CH︱–+O︱Cδδ2–+- ︱C︱H–
【得出结论】 1、能发生加成反应 ——加成时，异性相吸 2、既能发生氧化反应又能发生还原反应
3、α—H的取代反应
14
二、醛酮的化学性质
（一）羰基的加成反应
常见的试剂有：氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇、
(上述氧化剂中只有氧气可将其氧化即燃烧）
1、与O2反应
（1）催化氧化
2CH3CHO＋O2
催化剂
2CH3COOH
（2）燃烧
2 C2H4O +5O2
4CO2+4H2O
产物同：丙烯、环丙烷、丙醛、丙酮、丙酸、乙酸甲酯
耗氧同：CnH2n-2·H2O 丙醛、丙酮、丙炔、环丙烯 19
2、被Br2水氧化
CH3CHO+Br2+H2O
一定条件
+ H-CN
一定条件
+ H NH2
一定条件
+H-OCH3
OH
CH3CH CN
α-羟基பைடு நூலகம்腈
OH
CH3CH NH2
α-羟基乙胺
OH
CH3CH OCH3
乙醛半缩甲醇
16
（二）氧化反应
醛很容易被氧化，如氧气 、 银氨溶液、新制氢 氧化铜、高锰酸钾溶液、溴水等 ；
酮不容易被氧化,只有很强的氧化剂才能将其氧化。
强烈刺激性 气味的无色 气体，又叫 蚁醛
有刺激性气 味的无色液 体
杏仁气味的 液体，又称
特殊气味的 无色液体
苦杏仁油
易溶于水
醛酮糖醛和酮
【温故知新】
1-丁醇：
+ 2CH3CH3CH2CH2OH O2
2-丁醇：
Cu 加热
Байду номын сангаас
+ 2 CH3CH2CH2CHO 2 H2O
2-甲基-2-丙醇： CH3
CH2COH
不能发生催化氧化反应
CH3
【归纳】①R—CH2OH为伯醇，能发生催化氧化，生成醛 ② R—CHOH为仲醇，能发生催化氧化，生成酮
乙醛
5%NaOH
a、配制新制旳Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液3~4滴，振荡。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 碱必须过量
b、乙醛旳氧化： 现象：产生砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
二、醛、酮旳化学性质
1.醛、酮旳加成 加成规律
试剂名称
化学式
氢氰酸
δ+ δ-
H CN
氨及氨旳衍生物 (以氨为例)
δ+ δ-
H—NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ+δ-
H OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3
CH3
【练习1】 O
OH
+ CH3CCH3 CH3CH2OH
还原剂
氧化剂
注：1、氢氧化铜必须新制 2、必须NaOH过量
此反应也用于醛基旳检验和测定
醛分子中旳醛基，可被银氨溶液和碱性旳新制Cu(OH)2浊 液氧化成羧酸。
高中化学学业水平有机化学第3节第1课时 常见的醛和酮及其化学性质
第3节醛和酮糖类
第1课时常见的醛和酮及其化学性质
1.了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出其结构简式。
2.能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3.从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
常见的醛、酮
1．醛和酮的结构：醛和酮的分子中都含有羰基()。
(1)醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连，官能团为醛基()。
(2)酮：羰基碳原子与两个烃基相连，官能团为酮羰基()。
2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。
请写出下面的两种物质的名称。
(1)的名称为4-甲基戊醛。
(2)名称为2丁酮。
3．饱和一元醛和饱和一元酮
(1)通式：C n H2n O。
(2)关系：碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
名称结构简式状态气味溶解性用途
甲醛HCHO 气体刺激性
气味
易溶
于水
制酚醛
树脂、脲
醛树脂
乙醛CH3CHO 液体刺激性
气味
易溶
于水。
高中化学第二章第3节醛和酮糖类课件人教选修5.ppt
O
︱ ︱︱
–C–C–H
︱
氧化数：+2-1=+1
O
︱ ︱︱ ︱
–C–C–C–
︱︱
氧化数：+2
加成反应、氧化反应、还原反应
与乙醛的加成
试剂名称 氢氰酸
化学式及电荷分布 δ+ δH CN
氨及氨的衍生物 (以氨为例)
δ+ δH NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ + δH OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
知识点：
1.醛和酮的概述 2.醛、酮的化学性质：加成反
应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氧化反应、还原反应 3.糖类
一、醛、酮的概念
甲醛 HCHO
乙醛 CH3CHO
丙醛 CH3CH2CHO
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
最简单的醛 最简单的酮
1.命名 书P69 2.同分异构体 例：C5H10O 3.常见的醛、酮 书P70
根据醛、酮的官能团预测化学性质
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验步骤：将配制好的银氨溶液与乙醛混合，置于
60℃~70 ℃的水浴加热。
被氧化
NH3
CH3CHO CH3COOH CH3COONH4
被还原
Ag+
Ag
活动：1、该反应的用途 2、试管壁上附着的银镜要如何清洗？
实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
实验成功的关键 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液；
CnH2n+2O
第三节 醛和酮 糖类
注：写出汉字名称
C12H22O11 + H2O 蔗糖 C12H22O11 + H2O 麦芽糖
硫酸 △
C6H12O6 + C6H12O6 葡萄糖 果糖 2C6H12O6 葡萄糖
硫酸 △
反馈练习2： 反馈练习 ：
1．下列关于二糖的说法不正确的是( C ) 下列关于二糖的说法不正确的是( A．蔗糖与麦芽糖都含有多个羟基 麦芽糖和蔗糖的分子式都是C B．麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11 C．麦芽糖和蔗糖水解产物完全相同 麦芽糖能发生银镜反应， D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应 下列说法不正确的是( 2．下列说法不正确的是( C ) A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
第三节 醛和酮 糖类
思考： 思考：
今天你吃糖了吗？生活中哪些物质是 今天你吃糖了吗？ 富含糖类的？ 富含糖类的？
那什么是糖呢？
糖类 糖的概念： 1、糖的概念： 糖类是指分子中有两个或两个以上羟基 两个或两个以上羟基的醛或酮以及 糖类是指分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及 水解可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机物。 水解可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机物。大多数糖 符合通式C 但不是所有的糖符合这个通式， 符合通式 n(H2O)m。但不是所有的糖符合这个通式，而 且符合这个通式的也不一定是糖。 且符合这个通式的也不一定是糖。 糖的分类： 2、糖的分类： 单糖：葡萄糖、 分 单糖：葡萄糖、果糖 类 双糖：蔗糖、麦芽糖 双糖：蔗糖、 多糖：淀粉、 多糖：淀粉、纤维素 不能水解成更小糖分子的糖 1 mol糖水解生成2 mol单糖 mol糖水解生成2 mol单糖 糖水解生成 mol糖水解生成 mol单糖 1 mol糖水解生成n mol单糖
高中化学第2章第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮学案鲁科版选修33.doc
第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮1．了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
2．掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(重点)[基础·初探]1．醛、酮的比较2.醛、酮的命名(1)选主链：选取含醛基(或酮羰基)在内的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称为某醛(或酮)。
(2)定碳位：如果是醛，把－CHO中的碳原子定为1号；如果是酮，则从靠近酮羰基的一端开始编号。
3．常见的醛和酮(1)醛基的结构简式为－COH或－CHO。
( )(2)含有羰基的化合物属于酮。
( )(3) 的名称为2甲基1丁醛。
( )(4)丙醛和丙酮互为同分异构体。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√[核心·突破]醛、酮的同分异构体1．官能团类型异构饱和一元醛、酮的分子式通式都是C n H2n O，即含有相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。
如丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)。
2．官能团位置异构因为醛基一定在1号碳位上，所以醛不存在此类异构。
但酮羰基的位置不同可造成异构，如2戊酮与3戊酮互为同分异构体。
3．碳链异构醛类的同分异构体可以从碳链异构去考虑，将醛的分子式写成R—CHO，找出R—的碳链异构体数目即为该分子醛类异构体的数目。
酮类的同分异构体可以先从碳链异构去考虑，然后考虑位置异构。
【特别提醒】饱和一元醛、酮与烯醇之间也可能存在同分异构现象，如CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2===CH－CH2OH互为同分异构体。
[题组·冲关]题组1 醛酮的组成、结构、命名及物理性质1．下列说法正确的是( )A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是－COHC．甲醛和丙酮互为同系物D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H2n O(n≥1)【解析】甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“－CHO”并非“－COH”，故A、B两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H2n O(n≥1)，D项正确。
鲁科版高中化学选择性必修第3册 醛和酮 糖类和核酸(1)
+1 Cu2O
CH3COONa
△
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O ↓ + 3H2O
反应类型：氧化反应 常用于检验醛基
还原反应
催化剂
RCHO + H 2
RCH2OH
O
R C R’ + H 2
RCHOH R’
【总结】 醛的化学性质
加成反应
H
O
d-
（与 H2 、HCN、氨及氨 的衍生物、醇类等）
醛和酮 糖类和核酸（1）
高二年级 化学
联想 • 质疑
甲醛水溶液—— 福尔马林
丙酮——重要 的有机溶剂
葡萄糖——供给人体能量
O O
一、常见的醛和酮
醛和酮都是分子中含有羰基的化合物。 醛分子：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。
官能团是醛基（ C H 或 CHO ）。 酮分子：与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以
相同也可以不同。 官能团是酮羰基（ R C R’ ）。
醛、酮的命名 命名规则
（1）选取分子中连有醛基或酮羰基的最长碳链作为主链，按照 主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。
（2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。 （3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。
应用 • 实践
R
C
+
Cd
氧化反应
H （酸性 KMnO4 溶液）
H
（ O2，催化剂） （银氨溶液）
（新制氢氧化铜
悬浊液）
酮的化学性质
R
O
加成反应
d-
（与 H2 、HCN、氨及氨的衍 生物、醇类等）
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《第三节醛和酮糖类》教学案【课标研读】1、认识醛、酮和糖类的组成和结构特点；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
3、了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【考纲解读】1、了解醛、酮和糖类的组成和结构特点2、了解醛的化学性质及确定醛基的化学方法3、结合实际了解糖类的组成和性质特点，举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
【教材分析】$醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。
学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。
糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。
【学情分析】通过前面的学习，对醛和酮的官能团、部分化学性质及乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识；在必修2的学习过程中初步认识了糖的分类及葡萄糖的分子结构。
【教学重点、难点】重点：1、醛和酮的主要化学性质；2、醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；难点：醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
【教学计划】第一课时：醛和酮的官能团及常见醛酮的分子组成与结构；醛酮的命名；醛酮的同分异构现象；羰基加成反应；第二课时：醛酮的氧化反应和还原反应；…第三课时：糖类【教学过程】第一课时[教学目标]：知识与技能：1、了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应。
过程与方法：了解有机化合物结构与性质的关系，应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
情感态度与价值观：@了解醛、酮在实际生产和生活中的应用，了解对环境及健康可能产生的影响，增强环保意识。
[重点、难点]：醛和酮的化学性质-----羰基的加成反应。
[课堂引入]我们都知道新装修的房子不能立即住进去，要开窗通几天风，因为从装修材料中挥发出来的甲醛等有机物是致癌的；在生物实验室很多形像逼真的生物标本是浸泡在甲醛的水溶液（福尔马林）中；学校里，整齐的楼房，洁白的墙壁，粉刷的非常漂亮，这主要是由于涂了一层用丙酮做原料制造的涂料。
从本节课我们就来认识、学习下醛和酮的知识。
{板书}第三节醛和酮糖类[引导]醛和酮有着重要应用，那醛和酮的结构是什么样子的呢先学习一下醛和酮的结构。
[板书]一、常见的醛、酮1、醛和酮的分子结构与组成[展示]甲醛、乙醛、丙醛、丙酮、丁酮的球棍模型，[提出问题]根据其球棍模型，醛和酮在结构上有什么相同点和不同点呢甲醛、乙醛、丙醛的分子式是什么它们之间是什么关系呢醛类的通式是什么呢:[学生分析]引导学生回答它们有着共同的原子团，一端与H相连为醛基。
甲醛、乙醛、丙醛互为同系物，引导得出醛类组成通式C n H2n O。
学生填写学案。
[学生活动]阅读课本[教师强调]①醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为C n H2n O(n=1、2…），最简单的醛是甲醛HCHO。
②酮：分子中与相连的均为烃基，其通式为R R′，饱和一元饱和酮通式为C n H2n O(n=3、4、5…）。
最简单的酮是丙酮CH3CCH3.O[说明] 注意：①醛与酮结构中都存在着(羰基），醛中为醛羰基简称为醛基，酮中为酮羰基简称为酮基。
②醛基要写成-CHO，而不能写成-COH。
③醛一定含有醛基，含有醛基的物质未必就是醛。
但它们都具备醛基的化学性质。
举例：我们前面学习的葡萄糖。
[针对练习]：以下属于醛的有________，以下属于酮的有_________|A、CH3CHOB、HCHOC、CH3-C=OD、CH3 -CH2-C-CH3CH3O[过渡]醛、酮的命名原则与醇的命名相似。
[板书]2、醛酮的命名[学生活动]完成课本69页“知识支持”两种有机物的命名。
[过渡]醛、酮的种类很多，我们来认识一些最简单的醛、酮。
最简单的脂肪醛就是羰基两边都连接上氢基-----甲醛，而乙醛是有着重要应用的，最简单的芳香醛是苯甲醛，丙酮是最简单的脂肪酮。
[板书]3、醛和酮的同分异构现象[例]C5H10O的同分异构体的书写[提示]书写规律.①碳骨架异构②官能团类别异构③官能团位置异构[板书]4、常见的醛和酮的物理性质和用途[学生活动]对照表格阅读课本P70页，并填表[过渡]根据醛和酮的组成通式可知，饱和的一元脂肪醛和一元脂肪酮分子式的通式相同，那么他们在C原子数相同时，其之间可形成-----同分异构体。
[过渡]自然界的醛、酮结构复杂，它们可能有哪些性质呢|[板书］二、醛酮的化学性质[过渡]醛和酮分子中都存在着官能团------羰基，官能团中C原子有没有饱和学生答：没有[引导]根据有机物的结构，用部分带正电荷和部分带负电荷描述电荷的分布情况。
[思考]：可能发生哪些反应----加成反应。
[回顾]加成原理是醛和酮结构中带正电荷的部分加上了试剂中带负荷的原子或原子团，结构中带负电荷的部分加上了试剂中带正荷的原子或原子团。
[板书]1、羰基的加成反应根据加成反应的原理，以CH3CHO和丙酮为例，试写出以下加成反应的方程式。
(1)与HCN的加成反应(2)与NH3的加成反应~(3) 与CH3OH的加成反应[说明与氨的衍生物加成]甲醛有毒，就是分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生加成反应，从而失去原有的生物活性，引起人体中毒。
甲醛能够防腐，也是就用这个原因。
[小结]1、认识醛酮的结构及简单醛酮的性质和应用2、简单醛的同分异构的书写3、醛的化学性质-加成原理。
[课堂检测]1．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是（）A．(CH2)3CHOC．CH3CH2CH2CHO2．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是.A．16% B．37% C．48% D．无法计算3．写出分子式为C4H8O同分异构体，并指出哪些是醛哪些是酮4．化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团( )A．5种B．4种C．3种D．2种5．乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是A．2aB．2.5aC．3aD．无法计算第二课时[教学目标]：知识与技能：1、掌握醛和酮的氧化反应和还原反应；2、培养化学实验的基本技能；、过程与方法：分析醛和酮的分子结构的特点，判断官能团与主要化学性质的关系。
情感态度与价值观：从在玻璃上镀银和检验糖尿病的方法，体验化学与生活的密切联系。
[重点、难点]：醛和酮的化学性质-----氧化反应和还原反应[课堂引入]通过化学2的学习，我们已经知道葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色氧化亚铜沉淀，这其实就是葡萄糖分子中醛基上的氧化反应。
2、氧化反应和还原反应[板书]（1）氧化反应①与O2[引导]醛酮都能发生氧化反应，空气中的氧气就能氧化醛。
[学生活动]写出乙醛催化氧化的化学方程式。
[板书]2CH3CHO + O22CH3COOH。
②与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂[实验探究]在一支洁净的试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，边振荡边滴加乙醛，观察现象，并作好实验记录。
现象：乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[知识归纳]：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛等。
③与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应[实验探究]乙醛与银氨溶液的反应●银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入1mL3%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。
\●注意事项：银氨溶液现用现配；试管要洁净；水浴加热；加热时不能摇动试管；实验结束后用稀硝酸洗涤试管。
●水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度●[板书]化学方程式：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O●实验现象：在试管内壁形成光亮的银镜●用途：醛基的定性及定量检验%[学生活动]观察演示实验，并且填写学案。
[实验探究]乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
●新制氢氧化铜悬浊液的配制：取一支洁净的试管，加入2mL10%NaOH溶液，滴加2%的CuSO4溶液至产生大量沉淀。
●注意事项：要用新制．．氢氧化铜悬浊液；用酒精灯直接加热至沸腾，产生砖红色沉淀为止。
●化学方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)23COOH + Cu2O↓+ 2H2O●实验现象：产生砖红色沉淀。
●用途：用于醛基的检验[学生活动]观察演示实验，填写学案。
：[过渡]以上我们研究的醛的氧化反应，酮的氧化涉及到分子中碳碳键的断裂，高中阶段一般不研究。
醛和酮能不能发生还原反应呢请同学们想一想。
（2）还原反应[引导]醛和酮的羰基可以发生多种还原反应，还原产物一般是醇。
[学生活动]在学案上写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。
[板书]CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH[课堂检测]1. CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是 ( ) A ．乙醛同系物 B ．丙醛的同分异构体 C ．CH 2=C(CH 3)CH 2OH D ．CH 3CH 2COCH 32.已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判断下列说法不正确的是(A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它可与银氨溶液反应生成银镜C ．它可使溴水褪色D ．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C 10H 20O 3．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是 A ．银氨溶液 B ．金属钠 C ．氧气 D ．新制氢氧化铜4．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是： （ ） A ．该有机物既有氧化性又有还原性 B ．该有机物能发生银镜反应；。
C ．将该有机物和分子式为C 4H 8O 2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D ．该有机物是乙酸的同系物。
催化剂 CH 3CCH 3 + H 2^CH 3CHCH 3OH5．在烧瓶中盛有10g%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g，该醛是：A．CH3CH2CHO B．HCHO C．CH3OH D．C3H7CHO6．有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓H2SO4共热生成C。