高中化学有机化学基础羧酸 酯教案新人教版选修
最新人教版选修5高中化学第3章第3节 羧酸酯教学设计
第三章第三节羧酸酯一、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是好酯（油脂）类合物的基础。
3．教重点：根据教大纲和以上的教材分析，乙酸和酯的结构和性质是本课的教重点，特别是酯反应的特点和过程分析即对酯反应演示实验的观察和有关问题及据分析、推又是性质教中的重点。
4．教材的处：为了使教具有更强的逻辑性，突出教重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。
当生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。
（2）为了突出酯反应的过程分析和加深对酯反应的条件解，将课本P148的演示实验做了适当的改进（祥见教过程设计），增强了生对实验过程及实验据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教效果。
（3）添加乙酸乙酯的水解试验，让生感受酯在不同条件下只得水解程度5．教目标：知识目标：（1）使生掌握乙酸的分子结构特点，主要物性质、性质和用途，初步掌握酯反应。
（2）根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。
能力目标：通过实验设计、动手实验，培养生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
新人教版高中化学教案-羧酸 酯教案
選修五第三章第三節羧酸酯【教學重點】乙酸的化學性質。
【教學難點】乙酸的結構對性質的影響。
【教學手段】教學中應充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體電腦輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。
【教學過程設計】(一)新課引入師：同學們走進實驗室，有沒有聞到什麼氣味？什麼物質的氣味？（二）新課進行師：這一節課我們就來學習乙酸一、乙酸的分子結構[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型[提問]寫出乙酸的分子式、結構簡式。
介紹乙酸的官能團——羧基。
O O‖‖分子式：C2H402 結構簡式：CH3—C—O—H 官能團：—C—OH（羧基）二、乙酸的物理性質師：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
為什麼叫冰醋酸？[指導實驗]觀察乙酸的顏色、狀態、氣味，觀察冰醋酸。
並看書總結乙酸的物理性質。
生：乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。
易溶於水和乙醇。
熔點：16.6℃沸點：117.9℃[設問]北方的冬天，氣溫低於0℃，保存在試劑瓶內的乙酸凝結成冰狀。
如何能安全地將乙酸從試劑瓶中取出？三、乙酸的化學性質[探究]高一書上已簡單介紹過乙酸是一種有機弱酸。
請同學們根據現有的化學藥品設計實驗方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強弱。
[藥品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊[指導學生實驗探究][學生活動] 敘述實驗現象，講出設計方案。
並寫出有關的化學方程式。
1．酸性[科學探究]利用講臺上提供的儀器與藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱：結論： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 師：C H 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羥基醇、酚、羧酸中羥基的比較2、酯化反應 CH 3COOH + HOCH 2CH 3 ==== CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 乙酸乙酯思考1：化學平衡移動原理，可以採取什麼措施提高乙酸乙酯的產率？方法： 1.加熱；2.用無水乙酸與無水乙醇做實驗；3.加入濃硫酸做吸水劑思考2：這個酯化反應中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？ [演示課件] 酯化反應機理學生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供。
新人教版高中化学选修5羧酸酯教案
羧酸酯一、教学设计羧酸是由烃基和羧基相连而构成的烃的含氧衍生物（RCOOH），其官能团为羧基（—COOH）。
最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸，是由烷基和羧基相连而构成，可用通式Cn H2n+1COOH，如甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。
含有碳原子数较多的链状羧酸，称为高级脂肪酸，如硬脂酸（十八碳酸，C17 H35 COOH）、软脂酸（十六碳酸，C15H31COOH）和油酸（十八碳烯酸，C 17H33COOH）等。
此外，还有含苯环的芳香羧酸，如苯甲酸（C6H5COOH）等；含有两个羧基的二元羧酸，如乙二酸（草酸，HOOC—COOH）等。
酯可用RCOOR′表示，是酸和醇脱水缩合形成的产物，其官能团是—COOR′。
最简单的一类酯是由饱和一元羧酸和饱和一元醇脱水缩合后生成的酯。
如乙酸乙酯（CH3COOC2H5）等。
此外，还有含苯环的芳香酯，如苯甲酸甲酯（C6H5COOCH3）等。
进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本观点，研究羧基、酯基官能团的结构特点及其化学性质；要注意对比羟基、醛基、羧基和酯基的结构差别，对比乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯的性质差别；要注意乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，掌握醇、醛、羧酸和酯之间官能团转化的基本规律；注意从乙酸的结构和性质迁移到含羧基的有机物的性质，从乙酸乙酯的结构和性质迁移到其他酯类有机物的性质。
在课时分配上，建议“羧酸的结构和性质”“酯的结构和性质”各1课时。
教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。
教学方案参考1．乙酸的结构和化学性质在化学2中学生已经了解了乙酸的结构和性质，因此教学的重点是帮助学生在复习乙酸的结构和化学性质的基础上，深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。
高中化学3.3羧酸酯教案新人教版选修5
羧酸酯审核签字：中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
《羧酸酯》教案2(新人教选修5)(新人教选修5)
置以及注意点。
(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。 (2)先参加乙醇，再缓慢参加浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。 (3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。 【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我
们知道就是乙酸乙酯。
浓硫酸
【板书】 CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反响实
质，还可以推进科学的开展。
【思考】〔1〕浓硫酸有何作用〔催化剂，脱水剂〕 〔2〕加热的目的是什么〔主要目的是提高反响速率，其次是使 生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率〕
〔3〕在该反响中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用
他们的水溶液〔因为冰醋酸与无水乙醇根本不含水，可以促使化学
乙酸乙酯
酸和醇起反响生成酯和水的反响，叫做酯化反响。
【设疑】在上述反响中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，
还是由乙醇的羟基提供用什么方法可以证明呢
【板书】酯化反响实质——一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上 的氢原子。
【说明】这是教材中第一次用实验来研究反响历程。反响历程
不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素
CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性由强到弱顺序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3> 【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反响 【板书】2、酯化反响
师：在高一的时候已经对乙酸的酯化反响进行了学习，并做了
酯化反响的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反响原理、装
平衡向生成酯的方向移动〕
高中化学 第3章 第3节 羧酸 酯教案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案
(2) 可以表现为酮和醇的性质。( )
(3)乙酸的酸性比H2CO3强，可以溶解石灰石。( )
(4)含18O的乙醇与乙酸发生酯化反应生成的H2O中含18O。
( )
[答案](1)× (2)× (3)√ (4)×
2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。
②原理：
用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。用含有示踪原子的CH3CH OH与CH3COOH反应，经测定，产物 中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
三、酯
1．组成、结构和命名
—
2．酯的性质
(1)物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
4．某有机物A的结构简式为 ，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu(OH)2悬浊液充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为( )
A．3∶2∶1B．3∶2∶2
C．6∶4∶5D．3∶2∶3
D[—COOH、—OH均与Na反应，—COOH、酚—OH与NaOH，—COOH、—CHO与新制的Cu(OH)2悬浊液均反应生成铜盐。]
(5)写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
__________________________________________________
__________________________________________________。
(6)写出A生成E的化学方程式：________________________
教学设计人教版选修五 第三章第三节 羧酸 酯
教学设计人教版选修五第三章第三节羧酸酯教版高中化学选修5第3章第3节《羧酸酯》第二课时《酯》教学设计一、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
所以大多数老师都把重点放在了第一课时，其实酯是我们有机合成的知识链中重要环节，既是酸的酯化反应产物，也是酸和醇的来源，还是后面学习油脂的基础。
更是生活中普遍存在，又与生活息息相关的重要物质。
3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应条件的探究。
二、教学目标设计：知识与技能：1. 了解酯类化合物的结构特点。
2. 掌握酯类化合物的化学性质。
过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
（3）突出乙酸乙酯的水解学生实验，让学生通过对比实验，感受酯在不同条件下的水解程度，分析得出结论。
（4）介绍生活中的酯化反应和水解反应，增加兴趣，实现从生活到化学，从化学回到生活的学习理念。
四、教学过程设计为此我创建了四个教学情景问题。
教学情境1：给出资料，引出课题，扩展教学内容。
出示乙酸乙酯实物，显示图片引课：酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。
问题：酯通过什么反应制得？条件？原理？酯化反应的类型活动与探究1已知乙二酸和乙二醇能形成三种酯，一种链状酯(两者物质的量之比为2∶1或1∶2)、一种环状酯和一种高分子酯，写出生成这三种酯的化学方程式：(1)_______________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________；(3)_______________________________________________________________________。
《羧酸酯》教案1(新人教选修5)
教案课题：第三章第三节羧酸酯(1) 授课班级课时教学目的知识与技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程与方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感态度价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯洁乙酸〔冰乙酸、冰醋酸〕在16.6℃以下为针状晶体。
2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反响○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反响向生成物方向进行。
○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
(3)、酯化反响原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香〞。
你们知道是什么原因吗这一节课我们就来学习羧酸、酯[板书]第三节羧酸、酯[自学提问]羧酸的官能团是什么酸的通性有哪些作为有机含氧酸还有哪些特性羧酸的分类代表物的化学式和结构简式饱和一元羧酸的通式为[投影][板书]一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯洁乙酸〔冰乙酸、冰醋酸〕在16.6℃以下为针状晶体。
[思考]无水乙酸又称冰醋酸〔熔点16.6℃〕。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
[投影][讲]羧酸的官能团为：羧基，通式为：-COOH代表物乙酸的化学式为：C2H4O2核磁共振氢变有2个吸收峰，峰的面积比为：3：1 。
说明乙酸中有2种H原子，数目比为：3：1。
所以乙酸的结构简式为：CH3COOH ［板书］2、化学性质(1)、乙酸的酸性[科学探究] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找适宜的试剂设计实验方案① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章 第三节《羧酸 酯》教学设计
人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。
相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。
酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。
乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。
氢氧键断键，体现酸性。
思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。
【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。
新人教版化学选修5高中《羧酸 酯》优秀教案一(重点资料).doc
第三节、羧酸酯（第一课时）
一、基本说明
内容系高二选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》第一课时，所用教材系人教版新课标。
二、教学设计
1、教学目标：
知识与技能：⑴了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质
⑵能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别
过程与方法：⑴通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析
⑵体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响
情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2、学情分析
学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
通过《化学 2 （必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构和性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解。
3教学重点、难点
教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应
引
入
课
题
教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案 新人教版选修5-新人教版高中选修5化学教案
第三节 羧酸 酯[课标要求]1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2．了解羧酸的分类及乙酸的物理性质、酯的物理性质及存在。
3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
4．掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会其在合成与推断中的应用。
1.羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物，其官能团是羧基(—COOH)。
2．酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢，乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
3．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆的，生成乙酸和乙醇。
乙酸乙酯在碱性条件下的水解是不可逆的。
反应生成乙酸钠和乙醇，反应的化学方程式为CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
4．羧酸与同碳原子的酯互为同分异构体。
如C 4H 8O 2属于羧酸的结构有2种，属于酯的结构有4种。
羧酸的概述1．羧酸的概念及分类(1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。
(2)通式：R —COOH(或C n H 2n O 2)，官能团为—COOH 。
(3)分类：①按分子中烃基的结构分类：②按分子中羧基的数目分类：2．甲酸的结构与性质(1)结构特点结构式甲酸分子结构比较特殊，不但有羧基结构，也有醛基结构，是一个具有双重官能团的化合物。
(2)化学性质①具有羧酸的性质：酸性、能发生酯化反应。
②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
[特别提醒](1)能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定属于醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖。
(2)甲酸和新制Cu(OH)2反应，加热则发生氧化反应，若不加热则发生中和反应。
(3)硬脂酸、软脂酸是乙酸的同系物，而油酸不是乙酸的同系物。
1．下列物质中，不属于羧酸类的是( )A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸 D．石炭酸解析：选D 要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基，由于石炭酸中无羧基，故不属于羧酸。
人教版化学选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸 酯》教学设计
第三节羧酸酯(第一课时)一、教学设计思路（一）教材分析本教学设计以人民教育出版社出版的高中化学系列教材选修五《有机化学基础》为授课用教材。
《羧酸酯》是教材中的第三章《烃的含氧衍生物》第三节的内容。
学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节新授课分两课时完成，习题一课时完成，这是新授课第一课时。
乙酸和酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
《化学2（必修）》中介绍了乙酸的性质和乙酸乙酯的水解，本章又选取了乙酸和乙酸乙酯作为羧酸和酯的代表物，为了避免重复，同样采取了“复习与提升”的编写策略，通过“科学探究”复习了乙酸的酸性和酯化反应；而乙酸乙酯的水解反应的学习是通过“科学探究”探索在不同介质和条件下的水解速率。
既体现课程标准提倡的探究性学习方式，又深化了学习内容及化学不同分支之间的联系。
通过《化学2（必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解，所以本课时以掌握乙酸和酯的性质为基础，向二个方向辐射：①官能团决定有机物性质规律；②同类中具有个性的物质。
本课时的学习既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。
（二）学情分析知识方面：与本节内容相关的乙酸的性质，学生已经在《化学2（必修）》中有了一定的认识，加上本专题前面的学习，应该说学生已经有了一定的基础，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解，所以如何配合学生在已有的知识基础上搭建新知识是本节课的立足点。
高中化学3.3《羧酸酯》第二课时酯教案新人教版选修5
第三节羧酸酯（第二课时）教案
【教学目标】
知识与技能：
1、掌握酯的概念；掌握酯的水解反应，进一步理解可逆反应。
2、通过酯水解实验培养学生设计实验能力、实验能力，观察、分析、对比综合推理能力。
过程与方法：
通过酯水解的实验，培养学生实验设计方法、观察方法；通过酯的学习深化学习具体物质的科学方法。
情感、态度与价值观：
通过酸和碱在酯的水解反应中的不同作用，领悟内外因的辩证关系；结合酯化反应和酯的水解反应强化对化学反应本质的辩证认识。
通过酯水解反应的实验培养学生探索、创新品质。
【教学重点、难点】
乙酸乙酯的结构特点和主要的化学性质。
【教学用具】
试管、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液、胶头滴管、量筒、温度计、球棍模型
【教学过程】。
人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章 第三节《羧酸 酯》教学设计
人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。
相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。
酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。
乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。
氢氧键断键，体现酸性。
思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。
【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。
高中化学 3.3《羧酸 酯》第二课时 酯教案 新人教版选修5(2)
《羧酸酯》——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节“羧酸酯”。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时对于学生后面掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中水果为什么会有香味，为什么会有那么多口味各异的饮料引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
（二）过程与方法目标（1）通过酯的水解反应原理的实验探究过程，学会运用观察法和实验探究法等方法研究问题；（2）通过本节课的学习，进一步体会有机物结构决定性质，性质反映结构的学习思路和方法；（3）通过本节课的学习，体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。
化学：3.3《羧酸 酯》教案(新人教版选修5).
第三章第三节羧酸酯第1课时曾关宝段、活动酒是越陈越香”。
你、结构式:;纯净乙酸(冰乙酸、冰醋酸在羧酸的官能团为:羧基,通式为:-COOH代表物乙酸的化学式为:C2个吸收峰,峰的面积比为:3:1 。
说明乙酸中有2种H原子,数目比为:以乙酸的结构简式为:CH3COOH、化学性质初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸,合适的试剂设计实验方案①证明乙酸有酸性;②实验方案:[板书](2、酯化反应[学生实验]乙酸乙酯的制取:学生分三组做如下实验,结束后,互相比较所获得产物的量。
[投影]堂时减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量,提高收集效率,并提高乙酸乙酯的纯度,因而收集量要多。
[讲]脱水有两种情况,(1酸脱羟基醇脱氢;(2醇脱羟基酸脱氢。
在化学上为了辨明反应第三章第三节羧酸酯第2课时曾关宝[讲]一元羧酸的通式为R—COOH,饱和一元脂肪酸的分子通式为C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
[讲]羧酸的沸点比相应的醇的沸点高,碳原子数在4以下的羧基能与水互溶,随着分子中碳链的增长,羧酸在水中的溶解度迅速减小,直到与相对分子质量相近的烷烃的溶蚁酸(甲酸HCOOH柠檬酸HO —C —COOHCH 2—COOHCH 2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等含有草酸、安息香酸(苯甲酸COOHCH 2COOHCH(OHCOOH苹果酸CH 3COOH醋酸(乙酸CH 3CHCOOHOH乳酸[板书]4、重要的羧酸酯是羧酸分子中羧基上的羟基(—OH被烃氧化(-OR取代后的产物。
酯是一种羧酸衍生物,其分子是由基和烃氧基相连构成三、酯、结构简式通式:RCOOR′分子式通式:C n H 2nO 2与同碳原子羧酸同分异构体。
酯类难溶于水,易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂,密度一般比水小。
低级酯是具有芳香气味的液体。
]2、酯类化合物的存在:水果、饮料、糖类、糕点等。
(1怎样设计酯水解的实验?(2酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢?1、(2两个问题,讨论酯水解实验的设计方案。
高中化学 第三章第三节 羧酸 酯教案 新人教版选修5
第三节 羧酸 酯[明确学习目标] 1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2.掌握羧酸和酯的化学性质。
3.掌握酯化反应的断键规律。
一、羧酸1．羧酸的定义及分类 (1)概念由烃基和羧基相连构成的有机化合物。
(2)通式R —COOH ，官能团是□01羧基。
饱和一元羧酸的通式：C n H 2n ＋1COOH 或□02C n H 2n O 2。
2．羧酸的化学性质 (1)酸性羧酸具有酸的通性。
酸性强弱比较：羧酸>碳酸>苯酚。
(2)酯化反应如丙酸与甲醇的反应□07CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH 浓H 2SO 4△CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 。
二、酯 1．组成和结构(1)酯是羧酸分子羧基中的□01—OH 被□02—OR′取代后的产物，简写为□03R —COOR′，R 和R′可以相同，也可以不同。
(2)羧酸酯的官能团是□04。
2．酯的性质酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的液体。
化学性质是易发生□05水解反应，其条件是酸催化或碱催化，有关化学方程式：(1)酸性条件：CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀硫酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。
(2)碱性条件：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
提示：用含有18O 的乙醇(CH 3CH 182OH)与乙酸反应，反应后18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中。
2．实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题： (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应怎样操作？(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ (3)反应中浓硫酸的作用是什么？(4)反应中乙醇和乙酸的转化率能达到百分之百吗？(5)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在上层，还是沉在试管底部，还是与Na 2CO 3溶为一体？为什么？(6)用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？提示：(1)混合时应向乙醇中慢慢加入浓硫酸，然后加入乙酸。
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第三节羧酸酯
第一课时
【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。
【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
【教学过程设计】
（一）新课引入
师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？
（二）新课进行
师：这一节课我们就来学习乙酸
①乙酸的分子结构
[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型
[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
O O
‖‖
分子式：C２H４0２结构简式：CH３—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）
二、乙酸的物理性质
师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
为什么叫冰醋酸？
[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。
并看书总结乙酸的物理性质。
生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：１6．6℃ 沸点：１１7．9℃
[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。
如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？
三、乙酸的化学性质
[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们根据现有的化学药品设计 实验方案：（１）证明乙酸确有酸性；（２）比较乙酸酸性的强弱。
[药品]Na ２CO ３粉末、乙酸、石蕊
[指导学生实验探究]
[学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。
并写出有关的化学方程式。
１．酸性
[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
结论：酸性：乙酸>碳酸>苯酚
师：CH ３CH ２OH 、C 6H ５OH 、 CH ３COOH 中都含有羟基
醇、酚、羧酸中羟基的比较 反应物
反应物
Na NaOH Na ２CO ３ NaHCO ３ CH ３CH ２OH
C 6H ５OH
CH ３COOH
２、酯化反应CH３COOH + HOCH２CH３==== CH３COOCH２CH３+ H２O
乙酸乙酯
思考１：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？
方法：
１．加热；
２．用无水乙酸与无水乙醇做实验；
３．加入浓硫酸做吸水剂
思考２：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，
还是由乙醇的羟基提供？
[演示课件] 酯化反应机理
学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。
知识运用：若乙酸分子中的氧都是１8O，乙醇分子中的氧都是１6O，二者在浓H２SO４作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有１8O的物质有（）
A １种
B ２种
C ３种
D ４种
生成物中水的相对分子质量为。
（三）新课小结
酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
第二课时
四、酯
【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P6２
实验探究，对比思考，迁移提高
情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。
实验探究方案１：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律
对比思考、讨论提高：
（１）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？
（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC２H５为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）
（２）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？
（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。
因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）
实验探究方案２：（供参考）
乙酸乙酯在H+、OH—催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
选取３支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备）。
分别向其中加入５mL 0．１mol·L—１H２SO４、５mL 蒸
馏水和５mL 0．１mol·L—１NaOH溶液，再用滴管分别加入１mL 乙酸乙酯（约２0滴）。
将３支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。
数据记录：每隔１min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。
结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。
【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版《实验化学》第２7页）。