高二化学乙醇 醇类 人教版(必修加选修)
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙醇 醇类2
乙醇醇类考纲要求1、了解醇类的性质，掌握醇有关反应的规律；2、了解多元醇的结构特点与性质。
知识要点：醇类一、概念：二、分类：三、饱和一元醇1、通式：【例1】经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）A、78%B、22%C、14%D、13%2、物理性质：【例2】随着分子中碳原子数的增加，饱和一元醇的变化规律中，不正确的是（）A、在水中的溶解度逐渐减小B、沸点依次升高C、密度依次减小D、碳元素的百分含量依次增加3、化学性质（1）与金属钠的反应（以乙二醇为例）【例3】甲醇、乙二醇、丙三醇分别加入足量的金属钠产生等体积的H2（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比为（）A、2∶3∶6B、3∶2∶1C、4∶3∶1D、6∶3∶2 （2）氧化反应饱和一元醇的燃烧通式：1—丙醇的催化氧化：2—丙醇的催化氧化：【例4】同温同压下，由A、B两种物质组成的混合气体，无论A、B的含量如何改变，完全燃烧1L该混合物时，耗氧量不变的是（）A、C3H4与C3H6B、C2H2与C6H6（蒸气）C、CO与H2D、C2H4与C2H6O （蒸气）【例5】某醇的蒸气完全燃烧时生成的CO2气体的体积为同温同压下此醇蒸气体积的2倍，1mol此醇与足量的金属钠反应后，生成氢气的体积在标准状况下为22.4L，则此醇的分子式为，结构简式为【例6】将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉淀，滤液的质量比原石灰水减小 5.8g。
该有机物可能是（）A、乙烯B、乙二醇C、乙醇D、乙醚（3）消去反应（写出2—丁醇在一定条件下的消去反应）【例7】分子式为CnH2n+1OH的醇与浓硫酸共热时，最多只能生成3种烯烃，n值是（）A、2B、3C、4D、5（4）与卤代氢（如HBr）的取代反应：R—OH + HBr △R—Br + H2O（5）分子间脱水：【例8】用浓硫酸与分子式为C2H6O与C3H8O的混合醇溶液共热，可得到醚的种类有（）A、1种B、3种C、5种D、6种（6）酯化反应【例9】下列物质中，不能由CH3CH2CH2OH与某物质直接反应得到的是（）A、CH3—CH＝CH2B、CH3CH2CH2ONaC、CH3CH2CHOD、CH3CH2CH3 【例10】下列说法正确的是（）A、醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B、乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C、醇都可以在浓硫酸的作用下，在170℃时发生消去反应D、二元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式CnH2n+2O2表示四、几种重要的醇（1）甲醇（分子结构、性质及用途）（2）乙二醇（分子结构、性质及用途）（3）丙三醇（分子结构、性质及用途）【例11】由于少数不法分子惟利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生，下列物质误食后，不会引起中毒的是（）A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OHD、P4【例12】现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。
高二化学《乙醇》教案
高二化学《乙醇》教案高二化学《乙醇》教案一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高二化学第二节乙醇醇类人教版知识精讲
高二化学第二节 乙醇 醇类人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。
在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。
乙醇是非电解质，是极性分子。
（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。
↑+→+222323)(2H Mg O CH CH Mg OH CH CH注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。
（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛） O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323++−→−∆+ 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。
注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。
（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）：CCH SOH ︒===−−−−→170242浓O H CH 22+↑注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。
② 分子间脱水（取代反应）：CSOH O H H C O H C H OC H C ︒+--−−−−→−14025252425252浓乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。
在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。
3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→− （2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+ 注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
人教版高中化学第二册必修+选修乙醇 醇类(第一课时)
第二节乙醇醇类教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。
教学重点乙醇的化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排二课时教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
教学过程第一课时［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH3CH2OH，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。
［学生讨论后得出结论］1.CH2==CH2+H2O−−一定条件CH3CH2OH−→−−2.CH3CH2Br+NaOH−→−CH3CH2OH+NaBr［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。
我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。
［板书］第二节乙醇醇类(一)一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液作消毒剂。
［师］说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。
人教高中化学第二册必修+选修醇类ppt
样的要求？有几种符合？
变式拓展
n 苯环上有一个C4H9和一 个C3H7两个取代基的有 机物共有同分异构体（） n A.12种 B.4种 n C.8种 D.24种
醇类
完成下列转化
n CH3CH2Br n CH3CH2Br
CH3COOH HOOC—COOH
判断下列物质并完基羟或基苯的环有侧机链物上。的碳结
n 分类：
饱和一元醇
n 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O
n 物理性质
n n≤3， 无色液体、与水任意比互溶 n 4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水 n n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。 n 溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，
直至不溶。 n 沸点: 碳原子数越多，沸点越高
饱和一元醇
n 化学性质：同乙醇 n 氧化反应 n 消去反应
几种重要的醇
例题
n 分子中含有４个碳原子的饱和 一元醇，氧化后能生成醛的有： （）
n A. 2种 C.4种
B.3种 D.5种
方法指导
n 首先考虑—C4H9 和—OH相连有 多少种同分异构体
3.2.1醇 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
HH
δ+ δ-
δ+
H—C—C—O—H
④ ③② ①
HH
①中的O—H键容易断裂，使羟基氢原子 被取代；
②中的C—O键也易断裂，脱去羟基，发 生取代反应或消去反应；
乙醇的化学性质——消去反应
【实验3-2】
【实验装置】
a. 如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫
酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL；
温度计
例混溶，醇的这些物理性质都与羟基间或羟基与水分子间形成氢键有关( √ ) (5)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验( × ) (6)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应( × ) (7)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( √ ) (8)1-丙醇和2-丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同( √ )
①③ 全部
Cu/Ag，△ 点燃
明辨是非
(1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构( × ) (2)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂( × ) (3)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇( √ )
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，低级醇可与水以任意比
CH3 C. CH3-CH-CH2CH3
OH
CH2CH3 B． CH3—C—OH
CH3
CH3 D．C6H5—C—CH3
OH
建立模型
－OH所在的碳原子
★醇发生催化氧化的必备条件：α–C原子上必须连有氢原子。
★醇发生催化氧化的产物的类别，取决于α–C原子上的氢原子的个数 。
学习评价
写出下列醇发生催化氧化的反应方程式
据 羟
饱和一元醇：CnH2n+1OH，R-OH
高中化学乙醇章节说课稿新人教版选修5
《乙醇》说课一、教材分析《乙醇》是高二有机化学中体现结构决定性质的重要课之一。
在学习乙醇前学生们已经学习了烃，通过烃的性质的学习初步了解到原子团之间是相互影响的。
在此基础上，乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
二、学情分析学生虽已完成了《烃》这章的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。
但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错，特别涉及分子结构的问题易错。
也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
经过一年多的实验操作能力的训练，我们的学生已经能在教师的指导下，能比较好地在课堂上独立完成一些实验操作并具备一定实验观察能力和实验现象的分析能力。
三、教学目标1.知识目标：(1)使学生了解乙醇的物理性质。
(2)了解乙醇的结构(3)使学生掌握乙醇的化学性质及官能团羟基的特性。
(4)了解乙醇的用途。
2.能力目标：培养学生的形象思维能力、实验操作能力、探索能力。
3.情感目标：通过学生亲自动手实验，让学生从探索、发现中体验成功的喜悦，从而让学生形成学习化学的积极情感。
四、教学重点、难点重点：乙醇的结构、性质难点：乙醇的化学性质五、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了“实验探究”教学模式：边教边实验法。
让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。
同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
人教版高中化学选修五课件乙醇醇类
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
高中化学 第1课时 乙醇课件 新人教版必修2
解析 乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故 A 项错 误，C、D 正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的 有效成分萃取出来，B 项正确。 答案 A
第十四页，共32页。
2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( B ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有 6 个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
(B)
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol 氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
解析 乙醇分子中的 6 个氢原子有 5 个与碳原子成键，1 个
与氧原子成键，当 0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05 mol
氢气时，可证明分子中含有一个羟基。
多。因为钠与水反应时钠熔成闪亮的小球，而与乙醇反应时
钠没有熔化，说明水分子中的氢原子更活泼，同时也说明钠
的熔点较低。
第十一页，共32页。
(3)乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产 物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说 明乙醇分子中的羟基受乙基的影响变得不活泼。 5．如何理解有机反应中的氧化反应和还原反应？ 答案 有机反应中，“去氢”或“得氧”的反应，称为 氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应，称为还原反应。
第八页，共32页。
(2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：C2H6O＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O。 现象：发出 淡蓝色 火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的 燃料 。
第九页，共32页。
②催化氧化
实验 操作
实验 在空气中灼烧过的铜丝表面 变红 ，试管中 现象 的液体有 刺激性 气味
人教版高中化学必修2《乙醇》说课稿
第三节生活中两种常见的有机物第一课时——乙醇说课稿（一）教材的地位和作用乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节课的内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，也可以为后面的糖、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，让学生提高思维能力和掌握科学方法，带动学生学习素质的提高。
（二）教学内容1、课标中的内容知道乙醇的组成和主要性质，认识乙醇在日常生活中的应用。
2、教材中的内容烃的含氧衍生物、官能团的概念。
乙醇的物理性质、分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
（三）教学目标根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1、知识与技能：（1）了解烃的含氧衍生物、官能团的概念。
（2）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
（四）教学重难点及突破(1)教学重点：官能团的概念、乙醇的组成和分子结构、乙醇的取代反应与氧化反应。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙醇 醇类1
乙醇 醇类考纲要求1、掌握乙醇的分子结构，了解乙醇的物质性质及用途；2、掌握乙醇的化学性质。
知识要点：一、乙醇的分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团〖比较〗⑴基与离子（符号、电子式、性质） ⑵基与官能团【例1】下列微粒的电子式中，书写错误的是（ ）A 、CH4：B 、—CH3：C 、—OH ：D 、OH —：【例2】比较乙烷与乙醇的结构，下列说法错误的是 （ ）A 、两个碳原子以单键相连 C H H HH C H H HO H O H · ：： ： ： ： ： ：B、分子里都含有6个相同的氢原子C、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子二、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种色、透明、有特殊香味的液体，密度比水，能溶解多种有机物和无机物，可跟水以任意比互溶。
工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水酒精。
无水酒精可用工业酒精和生石灰混合蒸馏的方法制取。
【例3】可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A、无水硫酸铜B、生石灰C、浓硫酸D、胆矾三、乙醇的化学性质1、与金属钠的反应（注意断键部位）【例4】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A、苯B、蒸馏水C、无水酒精D、75%的酒精2、氧化反应（1）燃烧【例5】某有机物的蒸气完全燃烧时，需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是（）A、C2H4B、C2H6OC、C2H4OD、C2H4O2（2）催化氧化（注意断键部位）：【例6】下列四种有机物的分子式均为C4H10O，CH3①CH3CHCH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2OH ③CH3CHCH2OH ④CH3COHOH CH3 CH3其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛的是（）A、②③B、①④C、③④D、②④【例7】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中：①硝酸②无水乙醇③石灰水④盐酸，放置片刻，铜片质量减少的是（）A、①②④B、①④C、③D、②3、消去反应（注意反应条件及断键部位）：【例8】分子式为C4H10O的醇中，能发生消去反应的有种，生成的烯烃有种。
人教版高中化学第二册必修+选修乙醇 醇类2
乙醇 醇类2★第二课时［引言］我们知道，乙醇在日常生活中及工业生产中有非常广泛的用途，那么在工业上是如何制备的呢？请同学们阅读教材160页的有关内容后共同总结。
［板书］第二节 乙醇 醇类（二）3.乙醇的工业制法（1）乙烯水化法CH 2==CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2）发酵法［师］哪种方法更好？为什么？［生］乙烯水化法。
因为原料乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，能节约大量粮食。
［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。
［板书］二、醇类［师］什么样的化合物叫做醇？［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。
［师］醇的官能团是什么？［生］羟基（—OH ）。
催化剂加热、加压［板书］1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
官能团都是—OH。
［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。
［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上？［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。
如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物——酚。
［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？答案：ACD［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。
那么我们该如何给醇分类呢？［板书］2.分类［生］根据不同的分类方法，可分为不同的类别。
（1）根据醇分子中的羟基数目可分为：一元醇、二元醇和多元醇。
（2）根据醇分子中的烃基是否饱和可分为：饱和醇和不饱和醇。
（3）根据醇分子中是否含有苯环，可分为：脂肪醇和芳香醇。
［板书］（1）据含羟基数目（2）据含烃基是否饱和 （3）据烃基中是否含苯环 ［设问］醇的种类也如此繁多，我们又该如何给它命名呢？ ［板书］3.命名［师］醇的命名和卤代烃的命名相似，只是羟基的位次是用阿拉伯数字标在取代基名称之后，主链名称之前，且主链应称某醇。
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高二化学乙醇醇类人教版(必修加选修)[教学目标]：1、通过观察了解乙醇的物理性质；2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质；3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。
[重点难点]：乙醇的结构和化学性质。
[板书设计]：一、乙醇1、乙醇的物理性质：（1）常态下无色、气味、液态（2）密度比水小，易挥发，沸点比水低（3）与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物2、乙醇的结构：（1）分子式：C2H6O （2）结构式：（3）结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH （4）官能团：羟基OHOH-电子式电性稳定性及存在思考：水中含有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？实验：1、试管+2ml无水乙醇+2小块Na，塞上带导管的橡皮塞，套上小试管；验纯后点燃，检验产物。
（猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？板书化学方程式，指出反应类型“置换反应”，教师引入“取代反应”。
）2、两只小烧杯，分别放20ml水和无水乙醇，并滴3滴无色酚酞，各放1小块Na。
（比较现象，并加以解释）①反应速率，说明烃基-R对OH基团的影响较大；②Na块先沉于乙醇中，产生气泡后才上浮，而在水中Na块一直浮于水面上，说明Na块的密度小于水，大于乙醇；③溶液的颜色都变红，而盛水的比较红，说明产物乙醇钠也显碱性，但碱性比氢氧化钠弱。
思考：已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将4、6克无水乙醇与足量的钠反应只生成1、12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？（教师引导：从钠置换出的氢是羟基上的氢还是烃基上的氢来考虑：①若是烃基上的氢被置换，则1摩A分子中含有5摩烃基H，完全反应可产生2、5摩H2 ，而1摩B分子中含有6摩烃基H，完全反应可产生3摩H2 ；②若是羟基H被置换，只有A分子中含有羟基H，1摩A分子中含有1摩羟基H，完全反应可产生0、5摩H2 。
而本题中：0、1摩乙醇与足量的钠反应只生成0、05摩H2 ，则乙醇的结构式是A，且可以推断乙醇与Na反应，置换出的是羟基上的氢。
）追问：如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？（思路：通过测定乙醇与钠完全反应后产生的氢气体积，来判断钠置换出的氢是羟基上的氢，而不是烃基上的氢。
）（实验设计：将钠放在锥形瓶中，将乙醇放在分液漏斗中，并用双孔塞将它们和导管连接，把产生的气体通入量气装置中，测定产生的气体体积）练习：写出乙醇分别与K和Ca反应的化学方程式。
引入：在实验室和日常生活中酒精的最常见的用途是用作燃料和勾兑饮料酒。
你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？你知道酒精在人体内是如何代谢的吗？（学生板书：C2H5OH+3O22CO2 +3H2O；教师讲解酒精不完全燃烧也能产生CO，以及酒精在人体内的代谢过程，引入实验室中将乙醇转化乙醛的实验。
）实验：3、将一束光亮的细铜丝弯曲成螺旋状，放在酒精灯外焰上灼烧后，迅速插入盛有酒精的试管中，多次重复上述操作，并闻生成物的气味。
（教师板书化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质催化氧化的断键特点）思考：CH3OH和能否发生催化氧化？练习：已知乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃时即生成乙烯，请写出该反应的化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质消去反应的断键特点。
思考：CH3OH和能否发生消去反应？小结：醇羟基的性质：1、与活泼金属发生取代反应2、催化氧化：醇的结构特点：羟基碳的“本碳”上有氢原子3、消去反应：醇的结构特点：羟基碳的“邻碳”上有氢原子简介：(分子间脱水)：练习：1、下列关于羟基和氢氧根的说法中，正确的是------------------（A、D）A、两者相同B、羟基比氢氧根少一个电子C、两者的组成元素相同D、羟基比氢氧根性质稳定2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是-------------------------（A）A、无水硫酸铜B、生石灰C、金属钠D、胆矾3、已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：（1）、乙醇与钠反应断裂的键是⑤ （2）、乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是①④ （3）、乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是③⑤4、今有（A）CH3OH 、(B)(C)(D)CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。
用A、B、C、D代号填空：（1）能与钠反应的有 ABCD （2）能与O2在点燃条件下反应的有 ABCD （3）能发生消去反应的有 BCD （4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应的有 ACD5、乙烯和乙醇的混合物VL，完全燃烧生成CO2 和H2O ，消耗同状态下的O23VL，则该混合物气体中乙烯和乙醇的体积比为-----------------------------（D）A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、任意比6、（1）将一束光亮的细铜丝弯曲成螺旋状，放在酒精灯外焰上灼烧变黑后，再移至酒精灯内焰部位，发现铜丝又恢复成光亮的红色。
请探究可能的原因。
可能的原因反应的化学方程式1、酒精发生催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2、CO与CuO发生氧化-还原反应CuO+COCu+CO2 （2）将一根导管插入酒精灯内焰，并把导出的气体X依次通入下列装置：A盛有碱石灰的U形管、B灼热的铜网、C盛有白色硫酸铜的U形管、D盛有石灰水广口瓶，发现D装置中澄清石灰水变浑浊。
假设在装置中的每步反应都完全，回答下列问题：（Ⅰ）B处的现象为黑色的铜丝变红色，C处的现象为白色粉末变蓝色。
（Ⅱ）推断气体Y中一定含有 C2H5OH、CO 。
（Ⅲ）使用A 装置的目的是为了除去气体X中的CO2 、H2O 。
（Ⅳ）E处应连接的装置为燃着的酒精灯或气球，目的是防止CO和CH3CHO污染空气，使人中毒。
第二节乙醇醇类（第1课时教学案）备课人：毛宽云[学习目标]1、通过观察了解乙醇的物理性质；2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质；3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。
[学习重难点] 乙醇的结构和化学性质。
[学习内容]观察与归纳：一、乙醇：1、的物理性质：（1）常态下乙醇是一种色、气味的体。
（2）密度比水，沸点比水，挥发性。
（3）溶解性：。
2、乙醇的结构：（1）分子式：；（2）结构式：；（3）结构简式：；（4）官能团：。
练习：通过书写羟基-OH和氢氧根OH- 离子的电子式，来比较它们的异同？（如：填下表）—OHOH-电子式电性稳定性及存在思考：1、标签上注明它是“无水乙醇”，你知道如何鉴别它的真假吗？如果这是一瓶含有水的乙醇，你打算怎样除去水的乙醇的水？2、已知4、6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8、8克CO2 和5、4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？完成乙醇燃烧的化学方程式。
3、水中含有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？观察与思考：钠与乙醇的反应1、猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？书写化学方程式，指出反应类型）2、比较钠与水的反应现象，有何异同？请并加以解释。
思考：1、已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将4、6克无水乙醇与足量的钠反应只生成1、12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？2、如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？练习：写出乙醇分别与K和Ca反应的化学方程式。
观察与思考：氧化铜与酒精的反应，并闻生成物的气味；书写化学方程式。
归纳醇类物质催化氧化断键特点。
思考：CH3OH和能否发生催化氧化？练习：已知乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃时即生成乙烯，请写出该反应的化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质消去反应的断键特点。
思考：CH3OH和能否发生消去反应？小结：醇羟基的性质：1、消去反应：（醇的结构特点：）2、催化氧化：（醇的结构特点：）3、与活泼金属反应练习：1、下列关于羟基和氢氧根的说法中，正确的是------------------（）A、两者相同B、羟基比氢氧根少一个电子C、两者的组成元素相同D、羟基比氢氧根性质稳定2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是-------------------------（）A、无水硫酸铜B、生石灰C、金属钠D、胆矾3、已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：（1）、乙醇与钠反应断裂的键是（2）、乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（3）、乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是4、今有（A）CH3OH 、(B)(C)(D)CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。
用A、B、C、D代号填空：（1）能与钠反应的有（2）能与O2在点燃条件下反应的有（3）能发生消去反应的有（4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应的有5、乙烯和乙醇的混合物VL，完全燃烧生成CO2 和H2O ，消耗同状态下的O23VL，则该混合物气体中乙烯和乙醇的体积比为-----------------------------（）A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、任意比6、（1）将一束光亮的细铜丝弯曲成螺旋状，放在酒精灯外焰上灼烧变黑后，再移至酒精灯内焰部位，发现铜丝又恢复成光亮的红色。
请探究可能的原因。
可能的原因反应的化学方程式1、2、（2）将一根导管插入酒精灯内焰，并把导出的气体X 依次通入下列装置：A盛有碱石灰的U形管、B灼热的铜网、C盛有白色硫酸铜的U形管、D盛有石灰水广口瓶，发现D装置中澄清石灰水变浑浊。
假设在装置中的每步反应都完全，回答下列问题：（Ⅰ）B处的现象为，C处的现象为。
（Ⅱ）推断气体Y中一定含有。
（Ⅲ）使用A装置的目的是。
（Ⅳ）E处应连接的装置为，目的是。