浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
第 3 页，共 6 页
µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
第 6 页，共 6 页
浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
第 3 页，共 6 页
11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试试题(a卷)
二、名词解释题（共小题，每小题分，共分）
、管理幅度
、人本原理
、等级化原则
、正强化
、决策
三、简答题（共小题，每小题分，共分）
、企业使用“人民子弟兵”（内部招聘）还是“空降兵”（外部招聘）更有利？
、简要评价目标管理的优点与局限性。
、简述授权的含义及基本要求。
、简述双因素理论的含义。
营销人员太多，产生了鱼龙混杂的情况。
总经理投入管理的时间不够，致使营销人员产生了看法。
总经理的管理幅度太宽，以至于无法对营销队伍实行有效的管理。
营销队伍的管理层次太多，使得总经理无法与营销人员实现有效的沟通。
、双因素理论把影响员工满意或不满意的因素分为激励因素与保健因素，下列因素中属于激励因素的有（）。
是领导者激励下属，实现领导职能的基本途径
沟通是企业与外部环境之间建立联系的桥梁
沟通是组织文化
、当冲突双方势均力敌、争执不下，同时事件重大，双方不可能妥协时，可以采用（）策略。
迁就 强制 合作 回避
、管理学界有三位泰斗，分别被尊为“科学管理之父”、“现代管理之父”、“竞争战略之父”，其中，“科学管理之父”是指（）。
、梅奥对其领导的霍桑试验进行总结，认为工人是（）。
经济人社会人理性人复杂人
、（）是按照工作的结果标准来划分的。
职能部门化流程部门化顾客部门化地域部门化
、俄亥俄州立大学对领导方式的研究发现，（）的领导者一般更能使下属达到高绩效和高满意度。
高关怀—高定规高关怀—低定规低关怀—高定规低关怀—低定规
、张教授到某企业进行管理咨询，该企业总经理热情地接待了张教授，并认真介绍公司的具体情况，才说了分钟，就被人叫了出去，分钟后回来继续，不到分钟，又被叫出去。这样，整个下午个小时总经理一共被叫出去次之多，使得企业管理咨询过程时断时续。这说明（）。
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
2020年研究生入学考试物理化学试题(A卷)
()121)|KOH 0.1 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅()12422)|H SO 0.01 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅在相同温度下，两个电动势大小的关系为：六、计算题(第1小题5 分，必做；第2，3，4小题各15分，选做两题。
共 35 分)1．已知298.15 K 时C-C ，C-H ，C=C ，H-H 的平均键焓值分别为：348 kJ/mol ，412 kJ/mol ，612 kJ/mol ，436 kJ/mol 。
试估算298.15 K 时，反应C 2H 6(g)=C 2H 4(g) + H 2(g)的焓变值。
2. 已知某理想气体的C V ,m 为19.5 J •K -1 •mol -1。
2.00 mol 该气体从300 K 加热到600 K ，体积由0.0250 m 3变为0.100 m 3，试计算该过程的熵变。
3．某抗菌素A 注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。
如果在人体中注射0.5 g 该抗菌素，然后在不同时刻t ，测定A 在血液中的浓度C A (以 mg/100cm 3表示)，得到下面的数据：4 8 12 16 3A /(mg/100cm )c 0.480 0.326 0.222 0.151(1) 确定反应的级数。
(2) 计算反应的速率系数。
(3) 求A 的半衰期。
(4) 若要使血液中抗菌素浓度不低于0.370 mg/100cm 3，计算需要注射第二针的时间。
4．反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) → Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，在288 K 时，测得电动势E = 1.0934 V ，已知电池的温度系数414.2910 V K pE T --∂⎛⎫=-⨯⋅ ⎪∂⎝⎭。
(1) 写出该反应所对应电池的书面表示式和电极反应。
(2) 求电池反应的θm r G ∆，θm r S ∆，θm r H ∆和 Q R 。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 普通物理考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 882普通物理适用专业: 070200物理学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷内容结构（考试的内容比例及题型）各部分内容所占分值为：第一部分电磁学约80分第二部分振动和波动约10分第三部分波动光学约50分第四部分量子物理约10分（四）试卷题型结构计算题: 6小题，每小题20分，共120分简答题：3小题，每小题10分，共30分二、复习要求全日制攻读硕士学位研究生入学考试普通物理科目考试要求考生系统牢固掌握普通物理学的基本概念和基本规律；能够运用基本概念和基本规律分析、判断、解决实际物理问题；掌握普通物理学的课程特点和思想方法，注意各知识点的独立性与前后关联性。
三、考试内容概要第一部分：电磁学1．静电场的电场强度、电势，场强与电势的叠加原理。
库仑定律、高斯定理和环路定理，电场强度和电势的关系。
电场力的功，带电粒子在电场中的运动。
2．导体的静电平衡条件，介质的极化现象及其微观解释，各向同性介质中电位移和电场强度的关系和区别，介质中的高斯定理，电容器、电场的能量。
3．恒定电流和恒定电场，电动势，电流密度，欧姆定律的微分形式，电流的功和功率，闭合电路和一段含源电路的欧姆定律，电容器的充放电过程。
4．毕奥-萨伐尔定律，磁场中的高斯定理和安培环路定理，安培定律和洛伦兹力，各向同性介质中磁场强度和磁感应强度间的关系和区别，介质中的安培环路定理。
5．法拉第电磁感应定律，动生电动势和感生电动势，涡旋电场、位移电流、麦克斯韦方程组的积分和微分形式，自感系数和互感系数，磁场的能量。
重点：1．以对称性分析为基础、利用静电场的高斯定理求电场强度及稳恒磁场的环路定理求磁感应强度的方法；以点电荷的电场强度、点电荷的电势、电流元的磁感应强度为基础，利用叠加原理求带电体的电场强度、电势以及载流导线磁感应强度的方法。
物理化学考研样题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
-23-1一、选择题1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。
A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。
A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。
A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
2006年浙江师范大学物理化学考研试题
二、简答题（每题 7 分，共 35 分）
1、什么叫理想溶液？理想溶液的微观特征是什么？什么叫稀溶液？稀溶液模型的微观特征 是 什么？ 2、电解铜时，电解液用CuSO4 水溶液，阳极用粗铜，电解时消耗，阴极则得精铜。 已知 Cu |Cu 2+ 电极活化超电势很小，电解池两边又用的是相同的铜电极，因此电解几乎可以 不消耗能量或极少的能量，对不对? 为什么？ 3、 光化学第二定律指出在初级反应中一个反应分子吸收一个光子而被活化。 为什么量子产 率 有时大于1，有时小于1？ 4、 简述反应速率理论中碰撞理论和过渡态理论的主要特点。 5、 如何从吸附实验数据根据克-克方程求得吸附热？
第 1 页，共 3 页
12、工作于 373K 的热源和 298K 的冷源之间的热机，可能的最大热机效率是 A 20%; B 25%; C 50%; D75%
13、不挥发物质溶于溶剂中形成溶液后，将会引起 A 溶液温度升高；B 熔点升高；C 蒸汽压升高；D 沸点升高 14、由 CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和 CO2(g)构成的平衡体系其独立组分数为 A 5; B 4; C 3; D 2
9、 若实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子 Z 应为 A 等于零；B 等于 1；C 大于 1； D 小于 1 10、 H = ∫Cp dT 适用于
A 任何过程； B 等压过程；C 组成不变的等压过程；D 均相组成不变的等压过程 11、 Qp = H 的适用条件是 A 可逆过程；B 理想气体； C 等压的化学变化；D 等压只做体积功的过程
6、 质量作用定律适用于 A 可逆反应； B 基元反应； C 链反应； D 平行反应
7、朗格缪尔（Langmuir）理论讨论气体在固体表面的等温吸附时，其基本假设是 A 气体处于低压； C 气体的吸附是单分子层的； B 固体表面是不均匀的； D 气体的吸附是多分子层的
浙江师范大学物理化学考研真题
浙江师范大学2011年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码: 671 科目名称: 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学7．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W > 0，∆U > 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) 以上均不对8．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D) 反应前后系统的热容不变9．反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为△r Hm，问此△rHm值为：(A) CO(g) 的生成热(B) C(金钢石)的燃烧热(C) 碳的燃烧热(D) 以上均不对10．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的？（A）熔化焓一定大于蒸发焓（B）升华焓一定大于蒸发焓（C）熔化焓一定小于升华焓（D）温度升高蒸发焓降低11．非理想气体进行节流膨胀，若μ为焦耳-汤姆逊系数、△S为过程的熵变，下列答案中哪一个是正确的？（A）μ＞0，△S＜0 （B）μ＜0，△S＞0（C）μ不一定，△S＞0 （D）μ不一定，△S＜012．微小晶体与同一物种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确：（A）微小晶体的饱和蒸气压大（B）微小晶体的表面张力未变（C）微小晶体的溶解度小（D）微小晶体的熔点较低13．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，则为获得其最高产率应当（A）增大反应物A的浓度（B）增大反应速率（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间14．在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为（A）渗透（B）电泳（C）扩散（D）沉降平衡3．反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 是一个典型的复相反应系统。
2022年研究生入学考试普通化学
浙江师范大学硕士硕士入学考试试题科目代码：671 科目名称：一般化学第1 页，共14页第2 页，共14页第3 页，共14页第4 页，共14页浓度计算式等。
EDTA原则溶液已精确标定)。
（6分）2. 根据已学旳分析措施，设计测定奶粉中K，Na，Ca，Mg，Cu，Zn，Fe等元素含量旳最佳措施。
（6）第5 页，共14页五．计算题（60分）1. 用基准KIO3标定Na2S2O3溶液。
称取KIO30.8856g，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度。
用移液管移取25mL，在酸性溶液中与过量KI反应，析出旳碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.32mL Na2S2O3溶液，求Na2S2O3溶液旳物质量浓度。
（6分）2. 某试验室对某样品进行9次平行测定，经检查不含可疑值，其平均值为85.40%，原则偏差s=0.062，试计算在95%旳置信度下（t0.95, 9=2.26, t0.95, 8=2.31）其平均值旳置信区间。
（8分）3. 计算Ce(SO4)2原则溶液滴定Fe2＋旳计量点电位。
( ) （8分）4.某一元弱酸旳摩尔质量为122.1 g·mol–1，称取该一元弱酸1.040g，配成100mL水溶液，其pH值为2.64，求该一元弱酸旳p K a。
（8分）5. 以分光光度法测定某电镀废水中旳铬(VI)。
取500mL水样,经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容,取出20mL试液,调整酸度,加人二苯碳酰二肼溶液显色,定容为25mL。
以5.0 cm吸取池于540m波长下测得吸光度为0.540。
已知 540=4.2×104 L·mol-1·cm-1,求铬(VI)旳质量浓度ρ(mg·L-1)。
[A r(Cr)=51.996] （8分）6. 气相色谱测定样品中二甲苯，以苯作为内标，称取二甲苯0.1056和0.0880苯混合均匀，进行色谱分析，峰面积(mm2)见下表A，称取二甲苯样品0.2648，加入苯0.0555第6 页，共14页第7 页，共14页浙江师范大学硕士硕士入学考试试题科目代码：671 科目名称：一般化学第8页，共14页第9页，共14页第10页，共14页第14页，共14页。
浙江师范大学2010年硕士研究生入学考试初试试题905物理教学论2010年初试科目试题
6．一般认为，物理课程研究的基本问题可以概括为（24）、（25）、（26）、（27）等几个方面。（8分）
7．确定物理学的教育目的，一般要综合考虑（28）、（29）、（30）等因素来决定。（6分）
二、简答题：（共8小题，每小题8分，共64分）
8．高中物理课程标准从课程目标、课程结构、课程内容、课程实施、课程评价五方面提出了物理课程的基本理念，请简述这五大基本理念。（8分）
13．一般认为，物理课程实施研究的主要问题是什么Байду номын сангаас（8分）
14．请简述物理教学评价的含义。（8分）
15．根据评价的作用和性质来划分，教学评价可以分为诊断性评价、形成性评价与总结性评价。试阐述形成性评价和总结性评价的涵义。（8分）
三、论述题：（共2小题，每小题13分，共26分）
16．如果把物理课程定义为：物理课程是学校课程的一部分，是学生在学校的指导下所获得的学习物理的经验。请你论述上述的物理课程的内涵。（13分）
4．STS教育是20世纪六、七十年代,在反思科学与技术发展所带来的消极后果和改革传统科学教育的时代背景中发展起来的。STS教育中STS是“（14）•（15）•（16）”的缩写。（6分）
5．科学探究是物理课程重要的内容，科学探究的一般过程包含如下几个要素：（17）；（18）；（19）；（20）；（21）；（22）；（23）。在物理教学的具体探究活动中，可以包括所有要素；也可以只包含其中的几个要素，而且也不一定按上面呈现的顺序进行。（14分）
浙江师范大学硕士研究生入学考试872分析化学考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试872分析化学考试大纲浙江师范高校硕士讨论生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 872分析化学适用专业: 070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必需写在答题纸（由考点供应）相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题： 20小题，每小题2分，共40分简答题（简述题）： 6小题，每小题10分，共60分计算题： 4小题，每小题10-15分，共50分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位讨论生入学考试分析化学科目重点考查分析化学（上册）相关内容，要求考生树立"量'的概念，把握定性、定量分析的基本原理和方法；正确进行相关计算；了解定量分析中产生误差的缘由及其规律性，把握数据处理的方法；敏捷运用相关基本学问、基础理论和有关科学试验技能来提高分析、解决分析化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一章绪论1．分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2．分析化学的进展趋势。
其次章分析试样的实行和预处理1. 分析试样的实行与制备。
2. 分析试样的预处理方法。
第三章定性分析1．定性分析的任务和方法，反应进行的条件，反应的灵敏性和选择性，空白试验和对比试验，分别分析和系统分析。
2. 24种常见阳离子的硫化氢系统分组方案、阳离子的分析特性、分别和鉴定方法。
3. 13种常见阴离子的分析特性、初步试验、分别鉴定及阴离子分析试液的制备方法。
4. 定性分析的一般步骤：试样的外表观看和预备、初步试验、阳离子分析、阴离子分析及分析结果的推断。
5. 定性分析方案的设计。
第四章误差与试验数据的处理1．误差的基本概念，精确度和精密度的关系。
2. 系统误差和随机机误差的特点和减小误差的方法。
3. 有限测定数据的统计处理：t分布曲线，平均值的置信区间，可疑值的取舍方法和显著性检验方法。
杭师大考试物理化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
招收攻读硕士研究生入学考试题考试科目代码：820考试科目名称：物理化学说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。
物理常数：R=8.314 J.mol-1.K-1；p= 100 KPa；F=96485 C. mol-1一、选择题（共15题，共30分）1. 2 分苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：( )C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 02. 2 分在298 K 时，向甲苯的物质的量分数为0.6 的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1 mol纯苯，这一过程苯的ΔG, ΔH, ΔS 为：( )ΔG/J ΔH/J ΔS/J·K-1(A) 0 0 0(B) -1266 0 4.274(C) -2270 0 7.618(D) -542.6 0 1.8213. 2 分273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较4. 2 分对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)( )(A) K P = 1 (B) K P =Kc (C) K P ＞Kc (D) K P ＜Kc5. 2 分FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数分别为: ( )(A) C= 3，= 4(B) C= 2，= 4(C) C= 2，= 3(D) C= 3，= 56. 2 分在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为: ( )(A) 358.2 K (B) 85.2 K(C) 358.2 ℃(D) 373 K7. 2 分电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？( ) (A) 96 500 C(B) 48 250 C(C) 386 000 C(D) 24 125 C8. 2 分科尔劳乌施定律适用于：（）(A)弱电解质(B)强电解质(C)无限稀释溶液(D)强电解质的稀溶液9. 2 分电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D)伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件10. 2 分下列四种电极⑴Pt,H2(g)|H+；⑵Cu|Pt,H2(g)|H+；⑶Cu(s)|Hg(l)|Pt,H2(g)|H+；⑷Cu(s)|KCl(aq)|Pt,H2(g)|H+，当H2(g)的压力和H+的活度相同时，其电极电势的关系为：（）(A) 由前至后逐渐增大(B) 由前至后逐渐变小(C) 彼此相等(D) 无法确定11. 2 分25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，(Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.0212. 2 分两个一级平行反应AB，AC，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k总= k1+ k2 (B) k1/k2= [B]/[C](C) E总= E1+ E2 (D) t= 0.693/(k1+ k2)13. 2 分在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：( )(A) 反应体系是非理想的(B) 空间的位阻效应(C) 分子碰撞的激烈程度不够(D) 分子间的作用力14. 2 分光化学与热反应相同之处为：（）(A) 反应都需要活化能(B) 反应都向(rGm)T, p<0方向进行(C) 温度系数小(D) 反应方向有专一性15. 2 分在等温等压条件下，将1 mol水的表面积增加10 倍，作功为W，水的Gibbs自由能变化为G，此时W 与G 的关系为：(U = Q - W) ( )(A) G = -W(B) G = W(C) G < -W(D) 不能确定二、计算题（共6题，共90分）1. 18分10g He(可视为理想气体)在400 K时压力为5p,今在等温、恒定外压10p下进行压缩。
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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0 （C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<0 11、下列式子中不是化学势的是(A) t j n V T i n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) t j n P S in H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) t j n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (C)E ø2 =-E ø1 (D) E ø2 = E ø1二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
2、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
3、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
4、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV ，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
5、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
6、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
7、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则内能总是减少。
8、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是理想溶液9、在298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。
10、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
11、溶胶与真溶液一样是均相系统。
12、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
13、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
14、按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
15、丁铎尔现象是光射到粒子上发生散射现象的结果16、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力一定不等于零17、憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角是小于90度18、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
19、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
20、ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.三、填空题（共10个空格，每空格2分，共20分）1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓()g H H m c ,2︒∆也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙稀聚合成聚苯乙稀 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP /1较大的是 ；摩尔相变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20℃、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压可逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的关系为 。
6、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
连串反应中其速控步是连串反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
四、证明题（共1题，每题10分，共10分）乙醛的气相热分解反应为CH3CHO →CH4+CO有人认为此反应由下列几步构成：(1)CH3CHO →CH3∙+CHO ∙(2)CH3∙+ CH3CHO →CH4+CH3CO ∙(3)CH3CO ∙→CH3∙+CO(4)2 CH3∙→C2H6试用稳态法证明此反应的速度公式为d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2五、计算题：（共6小题，每小题10分，共60分）1、将NH4Cl （S ） 加热至 700K ，其蒸气压为 608×103Pa；加热至 732K ，为1115×103Pa。
试计算 NH4Cl 离解反应 (a)在 732K 的K ￠p 为多少？ (b) 反应在732K 的ΔrGøm、ΔrHøm 以及ΔrSøm 各为多少？2、计算 273.2K、1000kPa 的单原子分子理想气体 10dm3，通过下面三种不同的膨胀过程到达压力均为 100kPa 的终态的ΔＳ：(1) 等温可逆；(2) 绝热可逆；(3)反抗恒外压为 100kPa 绝热不可逆。
问这三个过程的ΔＳ是否相同？为什么？3、已知Mg-Ge相图如下图：（1）将图中I，II，III 及B点和D点所代表的相区的相数、相态和自由度数f*列表；（2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“稳定”或“不稳定”），其熔点为_______；（3）低共融温度分别为_____ 和________；（4）指出从P点开始降温至680℃以下时的相变化过程，并画出该过程的步冷曲线；（5）从含Ge为0.80（质量分数）的液态合金中最多能分离出多少kg纯Ge(s)。
(设系统总质量为100 kg。
)4、电池 Pt,H2( p￠)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为：E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。
(1) 写出电极反应与电池反应；(2) 求T = 298K时正极φ与AgBr的K sp，巳知φ￠(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？5、设某化合物分解反应为一级反应，若此化合物分解30％则无效，今测得温度50℃、60℃时分解反应速率常数分别是7.08×10-4 hr-1与1.7×10-3hr-1，计算这个反应的活化能，并求温度为25℃ 时此反应的有效期是多少?6、将浓度为0.05mol·dm-3的AgNO3溶液与0.12mol·dm-3的KI溶液等体积混合后制得AgI溶胶，写出该溶胶的胶团结构示意图。