2.2分子的立体构型.ppt
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人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件精选课件
直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形 平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都��
2.2分子的立体构型PPT优秀课件
如何解决上列一对矛盾？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂 化轨道理论
26
三、杂化轨道理论简介----鲍林
1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道 混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这 种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨 道称为杂化轨道。 2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
三角锥形
107°
4
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
5
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形
180°
6
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂 化轨道理论
26
三、杂化轨道理论简介----鲍林
1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道 混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这 种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨 道称为杂化轨道。 2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
三角锥形
107°
4
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
5
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形
180°
6
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
《分子的立体构型》完整ppt课件
SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介 乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化 大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化， 形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各 有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电 子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂 化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围， 对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空 间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3
人教版化学《分子的立体构型》完美课件
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
2.2.2杂化轨道理论
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳 原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ 键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键， 两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方 向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁 键相结合。
大π 键
C6H6
sp2杂化
பைடு நூலகம்
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的 成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面 正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道 分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自 剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有 杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼 此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由 一个σ键和一个π键构成。
2、杂化的过程：激发—杂化—轨道重叠等过程。
sp杂化轨道的形成过程
180°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。 每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，成键时利用大的一
头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
sp
s+p 2
180
sp2
s+(2)p 3
120
sp3
s+(3)p 4
109.5° '
分子空间构型
实例 价层电子 对数
直线形
BeCl 2
2
三角形 四面体 三角锥 V型
BF3 BCl 3
中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)
思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
2.2 分子的空间结构(第2课时 价层电子对互斥模型)-【核心素养目标】2023-2024学年高二化
课堂练习
典例1． 下列说法中不正确的是( ) A．分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排挤作用 B．分子中的价电子对之间趋向于彼此远离 C．分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型 D．当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对散布的几何构型分别为直 线形、平面三角形、正四面体形
4
4
41
0
H3O+
3 6−1=5 3 1
1
离子
CO32-
3 4+2=6 3 2
0
SO42-
4 6+2=8 4 2
0
ClO3-
3 7+1=8 3 2
1
2
直线形
2
直线形
3
平面三角形
3
平面三角形
4
四面体形
4
四面体形
4
正四面体形
4
四面体形
3
平面三角形
4
正四面体形
4
四面体形
立体构型
直线形 直线形
V形 平面三角形 三角锥形
【答案】C
课堂练习
典例2． 用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构， 有时也能用来估计键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2 键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子
阴离子
=中心原子的价层电子数+︱离子的电荷数︱
x
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
b
H
=1
人教版化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》全课时课件
能形成配合物的 离子不能大量共 存。
回顾 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
（4） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、配位键
（1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键。 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体→电子对接受体 H O H
2+ H2O H2O Cu OH2 H2O [Cu(NH3)4]2+的配位键
H 请你写出NH4+ 的表示法？
，
讨论 在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子 对，何种元素的原子接受孤电子对?写出 NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤电子对 BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对 H F H N B F
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中 心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼 此远离。价层电子对包括参与形成σ 键的电子对和中 心原子上未参与成键的孤电子对。
回顾 Fe3+是如何检验的？
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
（4） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
（5） 配合物的应用
a 叶绿素 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 镀银工业
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、配位键
（1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键。 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体→电子对接受体 H O H
2+ H2O H2O Cu OH2 H2O [Cu(NH3)4]2+的配位键
H 请你写出NH4+ 的表示法？
，
讨论 在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子 对，何种元素的原子接受孤电子对?写出 NH3·BF3的结构式 NH3中N原子提供孤电子对 BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对 H F H N B F
价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
理论要点（根本依据）：对ABn型的分子或离子，中 心原子A上价层电子对之间相互排斥，尽可能趋向彼 此远离。价层电子对包括参与形成σ 键的电子对和中 心原子上未参与成键的孤电子对。
2021-2022学年人教版高中化学选择性必修第二册2.2分子的空间结构课件
变式设问 (1)CH2O的空间结构是平面正三角形吗? 提示 不是,应是等腰三角形。 (2)CH4、NH3、H2O的价层电子对数分别是多少?键角大小顺序如何?为什 么? 提示 价层电子对数都为4,但孤电子对数分别为0、1、2,孤电子对数越多, 对成键电子对的排斥力越大,故键角依次减小。
规律总结 确定分子或离子空间结构的步骤
探究2 利用价层电子对互斥模型判断粒子空间结构的思路方法
【问题探究】
ABm型分子或离子的价层电子对数
A
n=
原子的价电子数+B
原子提供的价电子总数± 电荷数。
2
利用上式计算A原子价层电子对数时需注意:
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子,作为与中心原子结
合的原子B时不提供价电子。
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子,作为与中心原子结合的原
价层电子对数目和价层电子对空间结构的关系价层电子对数vsepr模型名称孤电子对数成键电子对数分子或离子空间结构名称2直线形02直线形3平面三角形03平面三角形3平面三角形12v形4四面体形04正四面体形4四面体形13三角锥形4四面体形22v形特别提醒价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间结构而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构不包括孤电子对
三角锥形
SO2
V形
【微思考】根据价层电子对互斥模型得到的VSEPR模型,就是分子的实际 空间结构吗? 提示 不完全是。VSEPR模型是按分子中价层电子对数进行判断的,但是有 些分子中的部分价层电子对未形成化学键(孤电子对),而分子的空间结构 是忽略孤电子对后的形状。
【自我检测】
1.判断下列说法的正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)四原子分子一定都是平面三角形或三角锥形( × ) (2)正四面体形的键角均为109°28'( ×) (3)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的( × ) (4)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中的键角小于180°( √ ) (5)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O+与NH3的分子(或离子)的空间 结构一致( √ )
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2 分子的立体构型(
促敦市安顿阳光实验学校第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。
1．子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H 2O V形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O 平面三角形120°NH3三角锥形107°3．子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH4________ 109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。
如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(烷)、S8、B12(硼单质)的立体构型如图所示。
P4(正四面体) PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10 C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。
分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力_______。
2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SnBr24 4 0四面体___________ CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共23张PPT)
1
SO2
62 2
1
孤电子对数 = —21（a-xb）
H2O
621
2
SO3
63 2
0
NH4+
5-1 4 1
0
CO32-
4+2 3 2
0
CO2 NH3 SO2
H2O SO3
NH4+ CO32-
σ键
2 3 2 2 3
4 3
价层电子对数
0
2
1
4
1
3
2
4
0
3
0
4
0
3
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ A、正四面体形 B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
4.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．CO2
C．C2H2
D．P4
5.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
2、应用：确定分子的VSEPR模型和立体构型
VSEPR模型：确定分子中的中心原子上的价电对数后，由价层 电子对的相互排斥，即可得到分子的VSEPR模型。
价电子对数 = 2
直线形
价电子对数 = 3
平面三角形
价电子对数 = 4
四面体形
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
立体构型：
若中心原子上无孤电子对，则VSEPR模型即为 分子的立体构型
2.2.2杂化轨道理论简介
三、杂化轨道理论
1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响， 若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来， 重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂 化，组合后所形成的新轨道就称为杂化轨道。 杂化过程：
基态→(激发态)→杂化→轨道重组
2.要点
（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组 或相近能级组的轨道）；
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化 轨道类型。
4.杂化类型判断
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与 A的价电子对数相等。
A的价电子对数
A的杂化轨道数 杂化类型
VSEPR模型 A的杂化轨道空间构型 ABm型分子或离子空
★对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用 “sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）
（2）混杂时保持轨道总数不变：参加杂化的轨道数目 等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨 道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最 大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同。
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对 >成键电子对-成键电子对
sp3 杂化 NH3
2s
——NH3的形成
sp3杂化 2p
sp3杂化中的杂化轨道只用于形成σ键， 或用来容纳未参与成键的孤电子对。
sp2杂化轨道的形成过程
120°
z
z
z
z
yБайду номын сангаас
y
y
y
x
x
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A
12
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
13
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去
VS4.EPVRS模EP型R模中的型孤应电用子—对—预测分子立体构型
分子或离 价层电 σ键电
1.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 与中心原子结 σ键电
物
合的原子数 子对
H2O H :O : H
2
2
中心原子 价层 孤对电子 电子
对数
2
4
:: ::
NH3 H :N :H
3
HH
::
CH4 H :C :H
4
H
3
1
4
4
0
4
:
CO2 :O::C::O:
:
2
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
三角锥形
107°
4
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
5
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形
180°
6
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
7
A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面
三角形
24
思考与交流
1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个 C-H键的键长相同，键角都是109°28 ′，四 个C-H键的性质完全相同
2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都 应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2 个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上， 用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能 形成四面体构型的甲烷分子
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
9
2、价层电子对数 =δ键个数+
中心原子上的孤对电子 对个数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
先由价层电子对数得出含有孤对电子 的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电 子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩 下的就是分子的立体结构。
21
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
三角双锥 变形四面体 T 形
直线形
22
5、价层电子对数：6
SF6
IF5
八面体
IC
l
4
八面体
四方锥形
二、价层互斥理论
1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电 子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对 电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的 几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那 种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
8
二、价层互斥理论
BF3
分子类型： AB3
CH2O
18
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4 分子类型 AB4
NH3 AB3
H2O AB2
成键电 子对数
孤对电 子对数
正四面体
4 0
三角锥形
3 1
角形
2
2
19
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
20
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。 中心原子上存在孤对电子的分子：
如何解决上列一对矛盾？
25
值得注意的是价层电子对互斥模 型只能解释化合物分子的空间构形， 却无法解释许多深层次的问题。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂 化轨道理论
26
三、杂化轨道理论简介----鲍林
1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的 相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道 混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这 种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨 道称为杂化轨道。 2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在 分子的立体结构问题。
O2
HCl
2
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形
105°
3
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
16
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
17
1、价层电子对数：2 直线型
CO2
分子类型： AB2
2、价层电ห้องสมุดไป่ตู้对数：3 平面三角形
10
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0 11
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
子
子对数 子对数
目
CO2
2
2
CO32-
3
3
孤电 子对 数
0
0
VSEPR模 分子的立体 型及名称 构型及名称
直线形
O
C
O
直线形
O
平面三角形
OC
平面三角形
O
SO2
3
21
平面三角形
OS
V形O14
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
平面正方形
23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿ ＿
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
15
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形 V形
BF3 SO2