(全)高考化学复习：专题三+离子反应、离子方程式的书写与判断
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
专题三 离子反应
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
高考化学复习课件-专题3 离子反应
目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。
2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。
知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。
高考化学近三年真题模拟考点分类汇编专题三离子反应
专题三 离子反应高考试题考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -+2H+H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe 2+,A 错误;Na 与CuSO 4溶液反应,Na 首先与H 2O 反应,不能置换出Cu,B 错误;HC 3O -属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C 错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D 正确。
答案:D2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -I 2+2H 2OC.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 223O -+4H+S 24O -+3S ↓+2H 2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A 错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B 正确;用铜作电极电解CuSO 4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C 错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na 2S 2O 3(S+Na 2SO 3)+H 2SO 4S ↓+Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,D 错误。
答案:B3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C.Na 2O 2 溶于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O2Na ++2OH -+O 2↑D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HC 3O -+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O解析:MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B 项错误;Na 2O 2与水反应的正确离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O4Na ++4OH -+O 2↑,C项错误。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
离子方程式的书写及正误判断
高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH 3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。
2014届高考化学冲刺讲义专题三 离子反应、氧化还原反应
第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。
( × )(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2＋2H ＋＋2I －===I2＋2H2O(√ )(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(× )(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu ＋O2↑＋4H ＋(×) 二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF 、HClO 、H2S 、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O 等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS 、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 。
2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1.复分解离子反应：示例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑ + H2O2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i23.盐水解类型：示例：NH4++H2O==NH3？h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。
如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。
如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高考化学复习专题：离子反应和离子方程式知识点详解
专题：离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
专题三离子反应(离子方程式的书写)
------离子方程式的书写
高考热点
1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如：醋酸、氨水
他
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、 氧化物等。
2+ + 2+ -
重点知识归纳 二、离子方程式的书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： ③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42BaSO4↓
（1）强弱电解质比较
强电解质
物质结构
电离程度
弱电解质
某些共价 化合物 部分电离 分子、 水合离子 弱 弱酸、弱碱、 水
离子化合物， 某些共价化合物 完全电离 水合离子
溶液时微 粒 导电性 物质类别 实例
强
大多数盐类、 强酸、强碱
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+
a
A B 水 醋酸溶液
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
2017届高考化学一轮复习考点专练：3+离子反应、离子方程式的书写与判断
1．(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2．(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O ＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
2025届高中化学高考复习学案：离子反应、离子方程式
离子反应 离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】 单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断两年高考真题演练1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋62．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋ SO 2＋ H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。
下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( ) A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl 2：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO －===HClO ＋CH 3COO －4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O5．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg 2＋可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋46．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol·L －1的氨水的pH 为11: NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－39．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断一年模拟试题精练1.(2015·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2 mol/L2．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( )①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液③常温时，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO2－4的溶液A．①④ B．④ C．②③ D．③④3．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及选项化学反应离子方程式判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋4＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO－2、NH＋4、H2OD Cu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式4.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．(2015·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓6．(2015·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋7．(2015·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。
下列离子方程式不符合实际情况的是( )A ．Al 3＋＋2NH ＋4＋5OH －===Al(OH)3↓＋2NH 3·H 2OB ．2Al 3＋＋NH ＋4＋7OH －===2Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OC ．Al 3＋＋4NH ＋4＋8OH －===4NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2OD ．Al 3＋＋2NH ＋4＋6OH －===AlO －2＋2NH 3·H 2O ＋2H 2O8．(2015·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( ) 选项实验操作 实验现象 离子方程式 A 向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体 S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O B加热滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 溶液红色加深 CO 2－3＋2H 2O HCO －3＋2OH － C向(NH 4)2SO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D向AlCl 3溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失 Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O参考答案考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断【两年高考真题演练】1．D [根据反应前后电荷守恒，可得n ＝2，则RO 2－4中R 的化合价为＋6价，即选D 。
]2．D [A 项，HNO 3 可将SO 2－3氧化为SO 2－4，不会生成SO 2 气体，错误；B 项，通入过量SO 2产物应为HSO －3，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于NH 3·H 2O ，故Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O产物应为Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应①2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ，②2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓ ＋Na 2SO 4 ，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。