必修1 第三章 第一节 金属的化学性质讲义
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人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
《高中化学人教 必修一 第三章第一节 金属的化学性质》
金属材料的发展与人类社会的进步
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地
以
化 合 态
球 上 绝 大 多
存数
在金
于属
自是
然
界
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46
【小结】
常温 Na2O
Mg
Na
Al
加热
Fe
Na2O2
Cu
MgO Al2O3 Fe3O4 CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失 去电子，表现较强的还原性。
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应
[实验3-3] 现象：
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响 声※溶液变为红色
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件.(共32张PPT)
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断 面变化。
Na： +11
2 81
实验3-1
用刀切开 一小块钠， 观察断面有 什么变化？
新切割
切割10 分钟
• 现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗 • 反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
钠与水反应的方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）钠与酸反应
预测金属钠与盐酸的反应的 现钠象与酸。反应比与水反应剧烈。由于钠
与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游 动，嘶嘶作响
D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气 泡产生
4.金属钠会融化成小球，原因是（B ） A.钠是银白色金属 B.反应放出的热使钠融化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠融化
5、钠失火时，可以用来灭火的是（B ）
A.泡沫灭火器 B.干细沙 C.自来水 D.煤油
D
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象正确的描述是( C )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④
3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确 的是（ C ）
A.钠浮在水面上，反应极为缓慢
B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色
Na： +11
2 81
实验3-1
用刀切开 一小块钠， 观察断面有 什么变化？
新切割
切割10 分钟
• 现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗 • 反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
钠与水反应的方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）钠与酸反应
预测金属钠与盐酸的反应的 现钠象与酸。反应比与水反应剧烈。由于钠
与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游 动，嘶嘶作响
D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气 泡产生
4.金属钠会融化成小球，原因是（B ） A.钠是银白色金属 B.反应放出的热使钠融化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠融化
5、钠失火时，可以用来灭火的是（B ）
A.泡沫灭火器 B.干细沙 C.自来水 D.煤油
D
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象正确的描述是( C )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④
3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确 的是（ C ）
A.钠浮在水面上，反应极为缓慢
B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共24张PPT)
实验现象：铝片表面产生气泡，速率逐渐加快。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al与NaOH的反应机理：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ +( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O ) × 2
2Al+6H2O +2Al(OH)3+2NaOH =2Al(OH)3+ 2NaAlO2+4H2O +3H2↑
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午12时58 分25秒下午12时58分12:58:2521.11.16
实验1
实验用品：酒精灯、镊子、铝箔
第三章 第一节 金属的化学性质---铝
会飞的金属
火箭和导弹
飞机
宇宙飞船
一、铝的物理性质
银白色光泽、固体
良好的导电性、密度小
良好的延展性
良好的导热性
自主学习内容： ➢根据已学过的有关金属的知识，推测铝
可能与哪些物质发生化学反应？你的推 测依据是什么？
二、铝的化学性质推测
+13 2 8 3
Al
与水反应
-3e-
体现还原性
Al
+13 2 8
Al3+
与盐反应
与酸反应
与非金属单质反应
照明弹
原理：照明弹内的镁和铝燃烧时，能产 生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al与NaOH的反应机理：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ +( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O ) × 2
2Al+6H2O +2Al(OH)3+2NaOH =2Al(OH)3+ 2NaAlO2+4H2O +3H2↑
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午12时58 分25秒下午12时58分12:58:2521.11.16
实验1
实验用品：酒精灯、镊子、铝箔
第三章 第一节 金属的化学性质---铝
会飞的金属
火箭和导弹
飞机
宇宙飞船
一、铝的物理性质
银白色光泽、固体
良好的导电性、密度小
良好的延展性
良好的导热性
自主学习内容： ➢根据已学过的有关金属的知识，推测铝
可能与哪些物质发生化学反应？你的推 测依据是什么？
二、铝的化学性质推测
+13 2 8 3
Al
与水反应
-3e-
体现还原性
Al
+13 2 8
Al3+
与盐反应
与酸反应
与非金属单质反应
照明弹
原理：照明弹内的镁和铝燃烧时，能产 生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 离子方程式: Mg+2H+====Mg2++H2↑
请分析上述化 学反应，金属有
什么共同点
思考
画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图，分析 金属的性质与原子 结构有何关系？
Na
Mg
Al
金属元素原子最外层上的电子一般少于4个,
化学方程式(并用双线桥法来表示)：
失去4Xe-
00
+1 -2
4Na + O2 ==== 2Na2O
实验结论：
得到2X2e-
金属钠很活泼，很容易与O2反应，常
温下就被氧化为Na2O。
实验3-2 --钠在空气中加热
用小刀切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干 煤油后放在坩埚里(或干燥的石棉网或玻璃管)，加 热，有什么现象？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。
本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共37张PPT)优秀课件
现象 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共22张PPT)
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
讨论：Ｎa2O2 和 Na2O 谁稳定些？
△
白色Na2O不稳定， 2Na2O + O2 ==2Na2O2
△
2、铝与氧气的反应：
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因： 因为铝表面有一层氧化
膜保护了铝。构成膜的氧化 铝(Al2O3)的熔点很高，没有 熔化，包在外面使熔化的液 态铝不会滴落下来
4e-
0
4Na
+
0
O2
===
+1 -2
2Na2O
白色固体
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2e-
0
0 加热 +1 -1 过氧化钠，
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色粉末
3. 在最平常的事情中都可以显示出一个人人格的伟大来。 6. 我们的生命，就是以不断出发的姿势得到重生。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 5. 道路多歧，善择者少走弯路;人生多惑，善辨者少入迷途。 4. 人生易老而奋斗的心不会老，正所谓：活到老学到老，学到七十还嫌少。人生虽短，但不应该是匆匆过客，而应该是：奋斗的激情如六月 的烈火，前进的脚步若江涛海浪，遇山开山，遇水截水! 1. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。
金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等 非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件
C、与盐溶液的反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
高中化学必修一3.1金属的化学性质
四千年前——用 青铜器(Cu—Sn
合金)
(最大的青铜器)
商代司母戊鼎
在人类社会的发展进 程中，金属起着重要作用
商后期的司母戊鼎 东汉 马踏飞燕 铜制导线
铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
第三章 第一讲 金属的化学性质
（第一课时）
1.了解金属的结构特点及在自然界中的存 在形式。 2.掌握金属的物理通性和化学通性。 3.了解常见金属的活动性顺序。
真正爱上一个人，他就变成你心底最柔弱的一部分，除了小心呵护，你别无选择。你惟一能做的就是，不求回报地爱他，像喝水吃饭一样习 惯。就算他不够好，可你就是爱他，无可救药。 天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 要克服生活的焦虑和沮丧，得先学会做自己的主人。 因果不曾亏欠过我们什么，所以请不要抱怨。
银白色 Ag
金黄色 Au
地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、 Au)形式存在的是极少数
黄铁矿(FeS2) 铝土矿(Al2O3)
菱铁矿(FeCO3) 赤铁矿(Fe2O3)
以
化 合 态 存 在 于 自 然
绝 大 多 数 金 属 是
界
一、金属的通性
分布特征
除金、铂、银等少数极不活泼金属外， 大多数金属元素在自然界中以化合态存 在；
3、三性：良好的导电、导热、延展性
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
合金)
(最大的青铜器)
商代司母戊鼎
在人类社会的发展进 程中，金属起着重要作用
商后期的司母戊鼎 东汉 马踏飞燕 铜制导线
铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
第三章 第一讲 金属的化学性质
（第一课时）
1.了解金属的结构特点及在自然界中的存 在形式。 2.掌握金属的物理通性和化学通性。 3.了解常见金属的活动性顺序。
真正爱上一个人，他就变成你心底最柔弱的一部分，除了小心呵护，你别无选择。你惟一能做的就是，不求回报地爱他，像喝水吃饭一样习 惯。就算他不够好，可你就是爱他，无可救药。 天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 要克服生活的焦虑和沮丧，得先学会做自己的主人。 因果不曾亏欠过我们什么，所以请不要抱怨。
银白色 Ag
金黄色 Au
地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、 Au)形式存在的是极少数
黄铁矿(FeS2) 铝土矿(Al2O3)
菱铁矿(FeCO3) 赤铁矿(Fe2O3)
以
化 合 态 存 在 于 自 然
绝 大 多 数 金 属 是
界
一、金属的通性
分布特征
除金、铂、银等少数极不活泼金属外， 大多数金属元素在自然界中以化合态存 在；
3、三性：良好的导电、导热、延展性
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共17张PPT)
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
2、下列有关金属钠的说法中，错误
的是（ A ）
❖ A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 ❖ B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 ❖ C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 ❖ D．钠应保存在煤油中
第三章第一节
金属钠的性质与应用
Na
教学目标: 1.知道钠的物理性质 2.掌握钠的化学性质 教学重点： 钠的化学性质 教学难点： 钠与水反应
一、钠的物理性质
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干表 面的煤油,用小刀切去一端的表层, 观察表面的颜色。
现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
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△
2Cu＋CO2↑
用途
石蜡油或煤油中 ①制 Na、K 合金：常温 下呈液态，用作原子反应 堆的导热剂 ②作还原剂制取某些金 属 ③制高压钠灯(路灯)
镁铝合金——做机械零件、 车船材料、门窗等
镁铝合金 用作电缆线、导线 食品、钦料的包装
建筑材料、生活用品等
导线、电路板等
点燃
与氧化物反应
2MgO
＋Si 金属镁着火不能用水或泡 沫灭火器等，应用细沙扑灭 4Na ＋ TiCl4 与熔融盐 4NaCl Na ＋ KCl 一定温度
△
大量热， 生成熔融铁（Mg 条、 KClO3） (氧化物可以是 MnO2、V2O5、 Cr2O3 等， 其活泼性一定要比铝弱) 铝热反应、铝热剂l2
△
Ti ＋
与盐溶液反应
NaCl＋K↑ 若为 NaHSO4、 NaHSO3、 NaH2PO4 等的溶液，则 Na ＋ 首先与 H 反应 若无，则 Na 首先与溶液 里的 H2O 反应,然后再看生 成的 NaOH 与溶质是否发 生反应（教辅 61 页细 3） CuSO4 溶液、FeCl3 溶液、 NaHCO3 溶液、AlCl3 溶液 等 2NaCl(熔融)
几种金属的化学性质
普通高中有效课堂教学实施策略的研究——对比学习实施策略
钠 Na 1、钠与 O2 在空气中缓慢 氧化生成白色 Na2O （表面 迅速变得灰暗、 Na2O 没有 Na2O2 稳定） 与 O2 反应 2、 钠在空气中点燃生成淡 黄色的 Na2O2(Na 先熔化、 黄色火焰、淡黄色产物) 镁 Mg 1、镁可在空气中缓慢氧化， 表面生成一层致密的氧化物 薄膜，有一定的保护作用， 可有一定的耐酸碱性 2、 耀眼白光， 放出大量的热， 生成白色固体 铝 Al 1、铝可在空气中缓慢氧化，表面 生成一层致密的氧化物薄膜，有 一定的保护作用，可有一定的耐 酸碱性 2、Al 在空气中点燃生成 Al2O3， 现象为：红热、熔化而不滴落 3、铝在纯氧中点燃剧烈燃烧，放 出大量热和发出耀眼白光（试剂 瓶底部有细沙）
点燃
Al2S3 的唯一方法
不反应 Cu 与稀 HNO4 反应(NO)，Cu 与浓 HNO3 反应(NO2)， Cu 与浓 H2SO4 在加热条件下反应
不反应（总结：教辅 60 页细 3）
不反应
2MgO＋
2Al＋Fe2O3
△
Al2O3＋2Fe
C 生成黑白两物质、耀眼白 光、大量热 2Mg ＋ SiO2
点燃
铜丝在 Cl2 中继续燃烧， 棕黄色 烟，加水浓溶液呈绿色，稀溶 液蓝色
与S 反应 其它 非氧化性 酸 与 酸 反 应 氧化性酸 (这里主 要指 HNO3、 浓 H2SO4、)
2Na＋S
研磨
Na2S
Mg＋S
△
MgS
2Al ＋ 3S
Al2S3 是 制 取
Fe＋S
△
FeS
黑色固体，
2Cu＋S
△
Cu2S 黑色
Cu 能从盐溶液中置换出位于自 己之后的金属(通常只考虑 H 后 的金属)： Hg(NO3)2 AgNO3 溶液 与 FeCl3 溶液
MgCl2 (熔融)
电解
制备 保存
2Al2O3(熔融) 3O2↑
2Na＋Cl2↑
Mg＋Cl2↑
冰晶石 4Al＋ 电解
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
2CuO＋C
电解
Mg 能从盐溶液中置换出位 于自己之后的金属 ( 通常只 考虑 H 后的金属) 与 NaHSO4 溶液 与 NH4Cl 溶液
Al 能从盐溶液中置换出位于自己 之后的金属(通常只考虑 H 后的金 属)：CuCl2 溶液 Hg(NO3)2 溶液 与 NaHSO4 溶液
Fe 能从盐溶液中置换出位于自己 之后的金属(通常只考虑 H 后的金 属)：CuSO4 溶液 与 FeCl3 溶液 与 NaHSO4 溶液
点燃
MgCl2 MgI2( 反 应 放
2Al＋3Cl2
点燃
2AlCl3
Cu＋Cl2
点燃
2CuCl2 红热的
H2O
与 Cl2 反应
2FeCl3
热，滴水生“紫烟” ，水作催 化剂)
铁丝在 Cl2 中燃烧，棕黄色烟， 加入含少量盐酸的水，溶液呈黄色 △ Fe＋I2 FeI2(贮存 I2 的试剂瓶 不能用铁盖)
2014 级 1、2 班教学讲义
铁 Fe 1、 Fe 在干燥空气中不与 O2 发生反 应 2、Fe 在 O2 点燃生成黑色 Fe3O4 （灼热的铁丝在 O2 中剧烈燃烧， 放 出大量热，瓶底垫细沙） 3、Fe 在潮湿空气中会被腐蚀。 (纯铁不易被腐蚀，含有杂质的 铁易被腐蚀) 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 通常情况下，干燥的 Cl2 不能与 铁反应，可用钢瓶储运液氯 2Fe＋3Cl2
点燃
铜 Cu（赤红、红棕） 1、Cu 在干燥空气中不与 O2 发 生反应 2、Cu 在 O2 点燃生成黑色 CuO 3、Cu 在潮湿空气中会被腐蚀 生成铜绿。 2Cu＋O2＋CO2＋2H2O =2Cu2(OH)2CO3
与 非 金 属 单 质 反 应
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
Mg＋Cl2 Mg ＋ I2
与水反应
与碱溶液反应
粉末保持红热状态，放出热量 与 H2 反反应 与 N2、H2 反反应 ＋ 均可发生反应，生成 H2。(Fe 此时只能生成 Fe2 ) 且与同浓度盐酸反应时，反应的剧烈程度和速度越来越小，证明了金属的活泼性 顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au 剧烈，可反应，但不考虑 Mg 与 HNO3 反应， HNO3 Al 遇浓 HNO3、浓硫酸在常温下 Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸在常温下可 反应 浓度越小，还原产物的价态 可发生钝化现象，加热时也可发 发生钝化现象，加热时也可发生反 越低， 生反应；与稀 HNO3 直接反应 应；与稀 HNO3 直接反应；若 Fe ＋ ＋ 金属与氧化性酸反应通常 ( 钝化是指金属的表面与酸反 过量，还会发生 Fe＋2Fe3 =3Fe2 不生成 H2 应生成了一层致密的氧化物薄 膜，是化学变化) 2Na ＋ 2H2O=2NaOH ＋ H2 Al 与冷 H2O 基本不考虑反应 沸腾 高温 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ↑（教材 49-50 页、教辅 Mg＋2H2O 持续加热可考虑反应 59 页梳 1、60 页细 1、62 Mg (OH) ＋H ↑ 2 2 （反应后的 页资 1） 水溶液可使酚酞试液变红） 金属钠着火不能用水等， 应用细沙扑灭 Na 是与溶液中的 H2O 发生 不反应 2Al ＋2NaOH ＋6H2O=2NaAlO2 ＋ 不反应 反应 3H2 ↑ ＋ 4H2O( 一 定 要 有 水 才 反 应) （比较 Al 与盐酸、NaOH 溶液的 反应 教辅 63-64 页细 3） 2Na ＋ Na2O2 2Na2O 隔绝空气 2Mg＋CO2