化学必修一第三章C教案
高一化学必修一第三章复习教案
必修一第三章自然界中的元素复习教案课型：复习课授课时间：第18周12.31-2013.1.4 授课人：枣庄一中西校胡一猛【教材分析】本章的主要核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫在自然界中的转化、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探索氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质、以及人类活动对氮循环的影响；通过海洋这个蕴含众多元素的领域，使学生接触更多飞元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等物质的性质。
【教学目标】知识与技能：1、了解碳及其重要化合物的主要性质，以及它们在自然界和生产、生活中的相互转化； 2、了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要性质，认识它们在生产中的应用；3、了解硫单质、二氧化硫等的主要性质，探讨不同价态硫元素间的相互转化；4、了解海洋中的重要元素，认识金属镁、溴单质、碘单质和卤化物的主要性质及其在生活中的应用。
过程与方法：运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探讨含有相同元素的物质间的相互转化。
情感态度与价值观：了解人类生活对氮循环和环境的影响、酸雨问题和海洋资源的综合利用，认识人类活动对生态环境的影响，使其产生人类与环境和平相处的情感，激发学生运用化学知识解决环境问题和资源问题的兴趣和热情。
【重点难点】1、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，氨气、铵盐、硝酸的性质，单质硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，镁、溴的性质等；2、相同元素在不同物之间的相互转化。
【教学过程】本章知识体系：知识点一：同素异形体【问题探究】1、含有同种元素的物质一定是同素异形体吗？2、只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？【归纳拓展】1、只由同一种元素组成且性质不同的单质间互称为同素异形体。
高中化学人教版选择性必修一教案332影响盐类水解的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。
泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。
[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。
盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。
[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。
所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。
除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
2023最新-化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？牛牛范文的小编精心为您带来了6篇化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
必修一化学第三章教案
必修一化学第三章教案教案标题：必修一化学第三章教案 - 化学方程式与化学计量教学目标：1. 了解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 掌握化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 理解化学计量的基本原理，能够进行化学计量的计算。
4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
教学重点：1. 化学方程式的表示方法。
2. 化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 化学计量的基本原理和计算方法。
教学难点：1. 化学方程式的平衡方法的理解和应用。
2. 化学计量的计算方法的掌握。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学方程式和计量的相关案例。
2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，通过实例让学生了解化学方程式的作用和意义。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物、化学符号和化学式的表示。
2. 介绍化学方程式的平衡原则和平衡方法，包括质量守恒和电荷守恒。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，通过观察和记录实验现象，引导学生理解化学方程式的平衡原则和平衡方法。
四、化学计量（15分钟）1. 讲解化学计量的基本原理，包括摩尔的概念和化学方程式的摩尔比例关系。
2. 通过实例演示化学计量的计算方法，包括摩尔计算和质量计算。
五、练习与讨论（20分钟）1. 给学生提供一些化学方程式和计量的练习题，让学生进行个人或小组讨论解答。
2. 鼓励学生积极参与，提出问题并进行讨论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化学方程式和化学计量的重要性。
2. 提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索。
教学延伸：1. 鼓励学生进行化学实验，通过实践加深对化学方程式和化学计量的理解。
2. 引导学生阅读相关化学实验和研究的文献，了解化学方程式和化学计量在实际应用中的重要性。
教学评估：1. 课堂练习和讨论的参与情况。
2. 学生对化学方程式和化学计量的理解程度。
高中必修一化学全书教案
高中必修一化学全书教案课程名称：高中化学必修一
教科书：《高中化学》必修一
教学目标：
1.了解原子结构与元素周期表的基本知识；
2.掌握化学键的类型及其特点；
3.掌握物质的量与化学反应的基本概念；
4.了解溶液的一些基本性质。
教学内容：
1.第一章：原子结构与元素周期表
2.第二章：离子键、共价键与金属键
3.第三章：物质的量与化学方程式
4.第四章：溶液
教学重点：
1.原子结构的基本组成和性质；
2.元素周期表的排列规律及其应用；
3.化学键的种类、特点及形成条件；
4.化学反应的基本概念及平衡反应的特征；
5.溶液的基本性质及溶解度规律。
教学方法：
1.讲授结合实例，生动易懂；
2.引导学生思考问题，培养解决问题的能力；
3.实验教学结合理论学习，加深学生对化学知识的理解；
4.小组合作学习，提倡学生互相交流与讨论。
教学评估：
1.课堂小测验；
2.课后作业；
3.实验报告评估；
4.学习总结与讨论。
教学辅助工具：
1.投影仪；
2.实验器材；
3.化学模型；
4.教学PPT。
教学实施时间：本教案为单元教学计划，预计共需3周完成。
教学安排：
第一周：原子结构与元素周期表
第二周：化学键的类型及特点
第三周：物质的量与化学反应、溶液
预期效果：
通过本课程的学习，学生能够全面掌握化学必修一的基本知识，提高化学学科能力，为进一步学习和发展打下良好基础。
高一化学必修1第三章教案
第三章物质的量(2节时)第一节物质的量【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。
2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；2．运用物质的量进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
l l 投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔moll l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
l l 分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意：1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
l l 学生朗读：物质的量的概念l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
化学必修一第三章市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
化学必修一第三章教案引言：化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学。
通过学习化学，学生可以更好地理解和解释我们身边发生的化学现象，培养科学思维和实验技能。
本教案将介绍化学必修一第三章的重点内容和教学方法，帮助教师有效地传授化学知识，提升学生的学习兴趣和能力。
一、教学目标：通过本章的学习，学生将能够：1.了解化学反应的基本概念和标志；2.掌握化学方程式的表示方法和化学反应的计算方法；3.了解常见化学反应的类型及其特点；4.掌握氧化还原反应的基本概念和判别方法；5.培养实验观察、实验设计和实验报告的能力。
二、教学重点和难点：1.化学反应的基本概念和标志；2.化学方程式的表示方法和化学反应的计算方法；3.氧化还原反应的基本概念和判别方法；4.实验观察、实验设计和实验报告的能力培养。
三、教学内容和方法：1.化学反应的基本概念和标志：（1）教师通过示意图和实验现象引入化学反应的概念，引导学生思考什么是化学反应。
（2）通过实验演示或视频展示，让学生观察和记录化学反应的标志，如气体生成、颜色变化、沉淀生成等。
2.化学方程式的表示方法和化学反应的计算方法：（1）教师详细介绍化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物、化学符号和状态符号的使用。
（2）通过实例讲解化学反应的计算方法，包括质量守恒和物质的计算。
3.常见化学反应的类型及其特点：（1）教师讲解常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化反应、还原反应等。
（2）通过实例演示和实验探究，让学生了解不同类型反应的特点和实际应用。
4.氧化还原反应的基本概念和判别方法：（1）教师介绍氧化还原反应的基本概念和氧化态的概念，引导学生理解氧化还原反应的意义。
（2）通过实验演示或实例讲解，让学生掌握氧化还原反应的判别方法，如通过电子转移、氧化态变化和电子数变化等。
5.实验观察、实验设计和实验报告的能力培养：（1）教师组织学生进行简单的实验，培养学生的实验观察和实验设计能力。
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
高中化学必修一教案全套
高中化学必修一教案全套第一章：化学的基本概念和基本法则1.1 原子和元素- 教学目标：了解原子的基本概念和元素的概念，掌握元素符号和元素周期表的使用。
- 教学内容：- 原子的组成和结构- 元素的定义和分类- 元素符号的表达- 元素周期表的使用方法- 教学步骤：1. 引入原子和元素的概念，与学生讨论常见元素的例子。
2. 讲解原子的结构和元素的分类方法。
3. 指导学生研究并记忆一些常见元素的符号。
4. 使用元素周期表让学生了解元素的周期性和规律。
- 教学重点：原子的基本概念、元素符号的使用、元素周期表的掌握。
- 教学时长：2课时1.2 化学键和化合物- 教学目标：了解化学键的概念和不同类型的化学键，理解化合物的概念和特点。
- 教学内容：- 化学键的定义和分类- 离子键、共价键和金属键的特点- 化合物的定义和命名规则- 教学步骤：1. 回顾原子的结构和元素的分类。
2. 介绍化学键的概念和不同类型的化学键。
3. 详细讲解离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
4. 教学示范化合物的命名规则，并进行练。
- 教学重点：化学键的分类和化合物的命名规则。
- 教学时长：2课时1.3 常见物质的性质和变化过程- 教学目标：了解常见物质的性质和变化过程，掌握物质的分类和性质变化的观察方法。
- 教学内容：- 常见物质的分类和性质- 物质的物理变化和化学变化- 观察物质性质变化的实验方法- 教学步骤：1. 分类讨论常见物质的例子和它们的性质。
2. 介绍物质的物理变化和化学变化的区别。
3. 指导学生进行一些观察物质性质变化的实验，并记录观察结果。
- 教学重点：常见物质的分类和性质、物质性质变化的实验方法。
- 教学时长：2课时第二章：常见物质的组成和结构2.1 离子的组成和命名- 教学目标：理解离子的概念和组成方式，掌握离子的命名规则。
- 教学内容：- 离子的定义和组成方式- 阳离子和阴离子的命名规则- 常见离子的名称和符号- 教学步骤：1. 梳理离子的定义和组成方式，解释离子的带电性质。
高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案教学目标：1. 了解原子结构的基本组成和原子的发现历程；2. 掌握原子的基本组成，包括电子、质子和中子；3. 掌握原子的尺寸大小及电子排布规律；4. 能够解释原子结构对元素性质和化学反应的影响。
教学重点：1. 原子结构的基本组成和发现历程；2. 原子的基本组成及尺寸大小；3. 电子的排布规律；4. 原子结构与元素性质及化学反应的关系。
教学难点：1. 理解和掌握原子结构中电子的排布规律；2. 熟练应用原子结构知识分析元素性质和化学反应。
教学准备：1. 教材：《高中化学必修一》；2. 实验器材：示波管、阴极射线管、带电粒子的运动轨迹显示装置；3. 多媒体教学设备；4. 相关实验材料。
教学过程：一、导入通过展示元素周期表，以及一些元素的特性，引发学生对原子结构的思考和疑惑。
二、概念讲解1. 原子的发现历程；2. 原子的基本组成：电子、质子、中子；3. 原子的尺寸大小；4. 电子的排布规律。
三、重点概念讲解1. 简要介绍原子核、电子云的组成及作用；2. 电子的排布规律：泡利不相容原理、洪特规则、门限规则；3. 讲解原子的结构和元素性质之间的关系。
四、实验展示利用示波管、阴极射线管等实验器材，展示原子结构及电子排布的实验结果，让学生直观感受和理解原子结构。
五、课堂讨论以元素的各种性质和反应为例，引导学生讨论原子结构对元素性质和化学反应的影响。
六、板书总结总结本节课的重点知识，并强调电子排布规律对元素性质和化学反应的影响。
七、课后练习布置相关习题，巩固和加深学生对原子结构的理解和掌握。
教学反思：本节课注重培养学生的逻辑思维和实验操作能力，通过多种教学方法引导学生深入理解原子结构及其影响，激发学生的求知欲和兴趣，使学生对化学这门学科产生浓厚的兴趣。
人教版化学必修1教案-第三章(精华版)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中得应用实例或通过实验探索,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质,能列举合金材料得重要应用。
让学生充分体验科学探究得艰辛与喜悦,感受化学世界得奇妙。
培养学生敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考得能力,善于与人合作,具有团队精神。
第一节金属得化学性质(第一课时)教学目标1、认识钠、铝、铁与氧气得反应,掌握金属钠、铝、铁得主要化学性质。
2、通过钠在空气中缓慢氧化与钠加热时氧化得实验,培养学生得观察能力,对比能力,分析能力。
3、激发学生学习化学得兴趣,体验科学探究得艰辛与喜悦。
教学重点、难点重点:钠得氧化反应难点:氧化钠与氧化钠稳定性得比较教学过程( )1、以下说法错误得就是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈( )2、关于Na2O与Na2O2得叙述正确得就是A、都就是白色固体B、都就是碱性氧化物C、都与水反应形成强碱溶液D、都就是强氧化剂( )3、当钠着火时,应选用灭火得就是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器( )4、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质得就是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2( )5、2、3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3、5g固体,由此可判断其氧化物就是A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O与Na2O2D、无法确定( )6、钠离子得性质就是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属得化学性质(第二课时)教学目标1、了解金属钠与水得反应,会解释钠与水反应得各种现象。
2、设计铁与水蒸气反应得实验装置,了解铁与水蒸气得反应。
3、掌握有关实验基础知识与基本技能,学习实验研究得方法,能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点:钠与水得反应难点:钠与水得反应,铁与水蒸气得反应1、在进行钠与水得反应实验中,有如下操作与实验现象,请根据钠得性质解释说明。
【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀教案(第三章复习课第2课时).doc
第2课时•三维H标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。
（2）掌握铁的化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。
•教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质。
•教学难点化合物之间的相互转化关系及应用。
•教具准备多媒体投影、AlCb、Al2（SO4） 3、FeCb、Fe2（S04） 3、浑浊水。
•课时安排1课时•教学过程［新课导入］上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。
［推进新课］［板卩］三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。
练习：写岀铁与氧气、水熬气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。
2.铁的化合物Fe2+fil FJ+的性质练习：填写下列表格：学生讨论填写:3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐(溶液常显浅绿色)和铁盐(溶液常显黄色)。
Fc并有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe?+； Fe?+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下,可以被氧化成Fe叭FeCh被还原：2FeCl3+2HI====2FeCl2+l2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeC12+S I +2HC12FeC13+Cu====2FeCl2+CuC12FeCb被氧化：2Fe2++Cb====2Fe3++2Cr4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们口J用相应的町溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。
反应的离子方程式：Fe2++2OH ====Fe (OH) 2 i，Fe3++3OH ====Fe (OH) 31氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fc (OH) 3，化学方程式：4Fc (OH) 24-2H2O4-O2====4Fc (OH) 3 F尹的检验师：利用无色的SCN跟F尹反应，生成血红色的络离子。
人教版高中化学必修一教案
人教版高中化学必修一教案人教版高中化学必修一教案一、教学背景介绍本课程针对高中一年级的学生，将为他们展示人教版高中化学必修一的内容。
课程的目标是帮助学生掌握化学基础知识，培养他们的实验技能和解决问题的能力，同时激发他们对化学学科的兴趣。
教材的主要内容包括：化学基础知识、物质结构、化学反应、化学与生活等。
二、教学目标明确1、学生能够掌握基本的化学概念、原理和方法，了解化学的基本结构和性质，掌握化学反应的基本规律和过程。
2、学生能够掌握基本的实验操作技能，包括实验设计、实验操作、实验数据的处理和分析等。
3、学生能够了解化学与生活的密切联系，了解化学在环境、能源、材料等方面的应用。
三、教学内容详解1、化学基础知识：原子结构、分子结构、化学键、化学式、化学反应速率等。
2、物质结构：原子结构、分子结构、晶体结构等。
3、化学反应：化学反应的类型、化学反应速率、化学平衡等。
4、化学与生活：化学在环境、能源、材料等方面的应用。
四、教学方法选择1、启发式教学：通过问题引导，激发学生的思维，提高他们的主动性和创造性。
2、案例教学：通过具体案例的分析和讨论，帮助学生理解化学原理和方法。
3、实验教学：通过实验操作，培养学生的实验技能和解决问题的能力。
五、教学反思总结在教学过程中，我们将密切关注学生的反应，及时调整教学方法和策略，以确保教学目标的有效达成。
同时，我们也将对教学效果进行评估和反思，总结经验教训，为今后的教学工作提供参考。
六、结语通过本课程的学习，学生将深入理解化学的基本知识和原理，掌握基本的实验技能，并能够运用化学知识解决实际问题。
我们希望学生在学习过程中，不仅能够获得知识和技能，还能够培养对化学学科的兴趣和热爱，为未来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
高一化学必修1第三章第一节教学设计
高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》教学设计一、教学设计理念从初三上来的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析1、【知识与技能】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、【过程与方法】(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、【情感态度与价值观】（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
高一化学必修一三优秀教案
第三章金属及其化合物第一节金属地化学性质知识梳理】 ［思考】1、地球上金属兀素地存在主要形式是什么？ _______________________________为什么？ ________________________________________________________________________________(4) __________________________________________ 金属地作用 _____________________3、上面四幅图基本概括了初中关于金属地化学性质 •金属有哪些化学性质？金属地上述性质地共同特点是什么？ ________________________ 为什么？ _________________________________4、写出金属活动性顺序表 ________________________________________________________________________ (一)、金属与氧气地反应 一、 钠与02地反应1、 【实验探究】一一常温下钠在空气中地变化通过观察钠地取用，你能简单描述钠地物理性质吗？(1) 实验现象：新切开地钠地表面•(2) 变化地原因(写化学方程式) _. (3) 结论 ___.(4) 描述切割过程 _________________________________________________________________________ .2、 【实验探究】一一在加热条件下钠在空气中地变化(1) 实验现象_• (2) 化学反应方程式_.(3) ____________________________________________________________________________ 所用仪器 •2、写出下图相应反应地化学方程式，并思考金属在反应中地作用(氧化剂还是还原剂) (1) __________________________________________ ____________________________________________ 金属地作用 _____________________ (2) __________________________________________ ____________________________________________ 金属地作用 _____________________【科学视野】过氧化钠地特殊用途一一呼吸面具、潜水艇中氧气地来源2Na2O2 + 2H2O === 4Na0H+ O2T 氧化剂是；还原剂是•2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CQ + 02 氧化剂是；还原剂是.二、其它金属与氧气反应研究【思考】1、______________________________________________________________ 点燃镁条前对镁条进行地必要地操作是什么？为什么？________________________________________________________2、点燃铁丝前需要进行类似镁条地操作吗？ _____________________2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中地氧气反应（1）金属表面地氧化膜，不能保护其内层金属，如_____________________ ，原因是______________________ （2）金属表面地氧化膜，能保护其内层金属，如 __________________________________________ ，原因是（3）举例不跟氧气反应地一种金属 __________________ •其原因是____________________________________ .【基础训练】1、关于钠地叙述中，正确地是（）A•钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠地熔点很高2、下列实验描述，符合事实地是（）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过地镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼地白光，放出大量地热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼地白光，放出大量地热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态地铝滴落下来【巩固训练】1、下列关于钠地叙述中，不正确地是（）A.钠燃烧时发出黄色地火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强地还原性D.钠原子地最外层只有一个电子2、下列关于铝地叙述中，不正确地是（）A.铝是地壳里含量最多地金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼地金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末地铝制品佛像，至今保存完好•该佛像未锈蚀地主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C铝地氧化物容易发生还原反应D•铝易被氧化，但氧化生成地氧化铝具有保护内层铝地作用4、铝具有较强地抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密地氧化膜D.铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密地氧化物薄膜地是（）A. 铜B.铁C.铝D镁6、以下说法错误地是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确地是（）①在空气中燃烧，火焰呈黄色；② 燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④ 产物为淡黄色固体A.①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④8、（1）可以证明钠地硬度小地实验事实是•（2 ）可以证明氧化铝熔点高地实验事实是•（3）可以说明自然界中不存在游离态地钠地实验事实是：9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂铁与盐酸反应_________________________________________________________________铜与硝酸银地反应___________________________________________________________________氧化剂________________ 还原剂 ______________钠在氧气中燃烧__________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________钠暴露在空气中__________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________铁丝在空气中点燃___________________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂 ____________上述反应中金属均起什么作用？____________________________ 为什么？ ____________________________第一节金属地化学性质（2）【思考】人们常用铁、铝或铜制地水壶来烧水，说明什么?（二）、金属与水地反应1、钠与H2O地反应（）现象原因①）化学反应方程式上述反应中，氧化剂是__________________________ ，还原剂是________________________（3由钠与水反应实验总结钠地物理性质_______________________________________________________________ 【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？2、铁与水蒸气地反应【探究】设计一套简单地实验装置，使铁粉与水蒸气反应•实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生地气体•（1 ）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要地仪器和物品，画出你设计地装置简图•实验，想想其中地原理【总结】比较钠与铁分别与水反应地情况反应方程式分别是分别与水反应，为什么反应条件不同？现象化学方程式【巩固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水地烧杯中，可以观察到（）（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成A.钠浮在烧杯中地液面上B.钠沉在烧杯地底部C煤油会燃烧起来，产生很浓地黑烟 D.钠会在水和煤油地交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量地CuSQ溶液中，现象是（）A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成地是（）A. CaQ溶于水B.红热地铁和水蒸气C.金属钠投入水中D. Na2Q2投入水中4、金属钠着火时，可以灭火地物质是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳5、下列有关钠地物理性质叙述正确地是()①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100C;④密度比水小；⑤热和电地良导体A.①②④B①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤6、钠与水反应时地现象与钠地下列性质无关地是()A.钠地熔点低B.钠地密度小C.钠地硬度小D.有强还原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 ()⑤钠易与H20反①钠不与煤油反应；②钠质软；③钠易与02反应；④钠地密度比煤油大; 应A.①②④B①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象地原因：(1)钠浮在水面上•(2)钠熔化成小球•(3)小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声(4)钠逐渐变小，最后完全消失•(5)滴有酚酞地水变红•9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒地混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生地经干燥地水蒸气，并靠近火焰点燃•(1)写出该反应地化学方程式，氧化剂是，还原剂是.(2)加热烧瓶地作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是•(3)干燥管里可装入地试剂是，其作用是•(4)玻璃管中石棉绒地作用是•实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭•10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢__________________________________________________________________氧化剂_________________ 还原剂 ________________双氧水分解________________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________钠与水地反应______________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________钠在氧气中燃烧____________________________________________________氧化剂__________________ 还原剂_______________第一节金属地化学性质(3)【知识梳理】【复习】1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应地化学方程式，指出氧化剂、还原剂2、写出钠与水反应地离子方程式并概括钠与水反应地现象、铝与氢氧化钠溶液地反应【实验探究】铝与盐酸和氢氧化钠溶液地反应现象原因无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中①②③④结论【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应地化学方程式，并改成离子方程式（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸地食物?（3）金属单质都有较强地还原性，在自然界中都以化合态存在•这句话对吗?1、质量相等地两份铝粉，第一份中加入足量地NaOH溶液，第二份中加入足量地盐酸，在同温同压下放出气体地体积比是（）A. 1 : 2B.2 : 1C.1: 4D.1 : 12、将两小块质量相等地金属钠进行两种不同操作：①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生地氢气多，原因是3、把一个铝制易拉罐充满CQ,然后往罐内注入足量地NaOH溶液，立即用胶布密封罐口经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应地化学方程式和离子方程式5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应地化学方程式和离子方程式6、铝分别与足量地稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出地气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗地铝地物质地量之比是•7、某无色透明溶液与铝反应放出H,该溶液中可能含有大量地H、K、Mg*、CT、OH、SOT、CQ2—，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二节几种重要地重要化合物第一课时【知识梳理】复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应地现象及产物地差异？请写出反应地化学方程式•你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出地二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节几种重要地金属化合物一、钠地重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1: Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物地通性•你能列举出其主要地化学性质吗？演示实验3-5 : Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象所得结论练习1:写出过氧化钠与水反应地化学方程式，找出反应中地氧化剂和还原剂思考2:过氧化钠与水反应地实验中，酚酞试液变红后褪色地原因是什么?练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与C Q反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应地化学方程式：，其中氧化剂是还原剂是思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与CO 2反应与盐酸反应用途氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化 燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠地性质（1） Na 2CO 3和NaHCQ 地溶解性 （2） Na 2CO 3和NaHCQ 地热稳定性 （3） Na 2CO 3和NaHCO b 地其它性质 归纳与整理物质 碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性 与HCI 反应热稳定性主要用途相互转化3、焰色反应 焰色反应：灼烧Na z CQ 溶液时，火焰呈；灼烧K 2CO 3溶液时，透过可观察到火焰呈 问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习3 :如何鉴别Na 2CQ 和NaHCQ 固体？如何鉴别1、下列反应中，属于氧化原反应地是（）A. SO 2+H 2OH 2SC 3Na 2CO b 和 NaHCO b 溶液吗?B . 2NaHCO 3 ——Na 2CO 3+ H 2O+CC 2 fC. 2Na+2 H2O ——2NaOH+H2fD. AI（OH）3+3HCI ——AICI3+3H2O2、关于下列反应及其叙述中，正确地是（）A 2Na+ 2H 2。
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【解疑】
【新课引入】（1min）新建的百脉泉公园有一漂亮景观—溶洞，溶洞是怎么形成的呢？
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【板书】1、自然界中碳及其化合物间的转化
【解疑板书】（2min）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2
【引入】（2min）由溶洞形成引入碳酸盐、碳酸氢盐概念，并引出碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。
【活动·探究】（3min）1.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液；
2.向碳酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化钙溶液；产物是否相同？写出化学方程式并改成离子方程式。
【学生回顾】
（2min）
反应物量的多少影响产物的种类
【板书】2、生产和生活中碳及其化合物间的转化
【阅读】（2min）学生自学并写出高炉炼铁过程中的主要化学反应
【板书】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。