常见的碱课件

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1．人的胃液中含有
，食醋中含有
汽车电瓶里含有
，汽水中含
有
。
2．下列说法，错误的是
（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、盐酸、硫酸都是无色液体
C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D、盐酸、硫酸的密度都比水大。
3．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能
➢常见的酸 ➢常见的碱
一、常见的酸
请你说一说你所认识的酸！
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸 和醋酸。下面就盐酸和硫酸给大家 作以介绍：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式 H2SO4
颜色
无色
状态
液态油状粘稠
气味
无味
密度（与水比） 大于水
敞开试剂瓶口 无明鲜现象 发生的现象
其它
不易挥发
浓盐酸 HCl
使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小
到大的是
（
）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲
C．甲、丙、乙
D．丙、甲、乙
4、盐酸是
的水溶液，纯净的浓盐酸是
色液体，有
气味，打开浓盐酸的瓶盖，
瓶口会有
，说明浓盐酸具有
性。
5.铁锈的主要成分是
(写化学式).将生锈
的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象
是
，反应的化学方程式
强的
性，常用作某些气体的干燥剂；还能使
纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质
而炭化。
2、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（ ）
①．浓硫酸 ②．浓盐酸 ③．浓硝酸 ④．生石灰
A．①②③④ B．①③ C．②④
D．②③
3、两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴
别它们？
4．下Baidu Nhomakorabea叙述中，错误的是 （
）
A、浓盐酸能挥发
和
，化学方程式
是
，观察到的现象是
。
7、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98
％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用所学的
物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：
物理方法：
。
化学方法：
。
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？
讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
B、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C、稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D、浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
5、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试
剂是 （ ）
A．锌粒
B．氯化钡溶液 C．硝酸钡溶
液 D．氧化铜
6、检验盐酸溶液，选用的试剂是
和
，
化学方程式是
，观察到的现象
是
；检验硫酸溶液，选用的试剂是
表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱露置在空气中发生的变化
现象与结论
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究二：在试管中加一些固体氢氧化 钠，加入水，振荡，观察它的溶解过 程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。
探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
为
，
过一会儿又看到
，该反应的化
学方程式为
。
(2)几种常见的酸硫酸.swf
与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚 酞不变色； 与金属反应：生成盐和氢气；
Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应：生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。
烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱的溶解情况 在硫酸铜溶液中滴 加石灰水
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)小结：酸的化学性质
酸在水溶液中都能产生H+ ，所以酸具有许多共同的性质。
与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚 酞不变色； 与金属反应：生成盐和氢气； 与金属氧化物反应：生成盐和水； 与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。
1、纯净的浓硫酸是
色粘稠、油状的液体，具有很
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要 的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。 氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究一：观察固体烧碱、消石 灰和氨水的颜色、状态，正确 地闻氨水的气味。在表面皿中 放一些固体烧碱，露置在空气 中一段时间，观察它发生什么 变化。
表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
现象与结论
把实验现象和结果填入表7-5：
表7-5 碱的性质实验记录
实验内容
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱露置在空气中发生的变化 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
出现蓝色沉淀。 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
➢ 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠
溶液中加热。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
二、常见的碱
小组讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共 同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并 与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
无色 液态 刺激性气味 大于水 产生“白雾”现 象 易挥发
（1）盐酸的化学性质 .swf
1、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色； 2、与金属反应：生成盐和氢气；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、与金属氧化物反应：生成盐和水；
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
4、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。