(全国通用版)中考化学复习第一编教材知识梳理篇模块五科学探究课时16 基本实验操作练习

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初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳学习最主要的是对基础知识的掌握，今天小编要和大家分享的是中考化学全册考点知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。

(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

b.干馏是化学变化。

(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。

②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。

③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。

(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。

a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。

(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。

(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

中考化学复习《第一单元走进化学世界》知识梳理

常表现为颜色改变、现象产生气泡、生成沉淀
②_没__有__其__他__物__质__生__成__的变化
通常是物质三态(固、液、气) 之间的改变，或③_形__状__、大小的改变
燃蜡烛、木炭、酒外形烧精等燃烧，燃放变化类鞭炮、火灾等
关变发酵、酿酒、发物态键质霉、腐烂、变馊变化词类等
2. 药品的保存
(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质
和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和
瓶塞的选用。
(2)药品的存放：
①固体——_广___口__瓶__；液体——__细__口__瓶__；
气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶
A. 烧杯
B. 烧瓶
C. 试管
D. 量筒
【解析】常用玻璃仪器中不能作反应容器的有：量筒、细口瓶、漏斗等。
【答案】D
2. 能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是( ) 【答案】B
3. 某同学取8 mL水并加热，提供的仪器有：①10 mL
量筒 ②100 mL量筒 ③酒精灯 ④容积20 mL的试管 ⑤容
【答案】D
3. 下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，
这种变化是( )
A. 水沸腾
B. 瓷碗破碎
C. 石蜡熔化
D. 动植物呼吸
【解析】水沸腾只是物质状态发生改变，并无其他物质生成；瓷碗破碎只是由一个完整的瓷碗变成了碎瓷片，物质的形状发生了改变，并没有生成其他物质；石蜡熔化只是物质的状态发生改变，固态的石蜡变成了液态的石蜡，无其他物质生成；动植物呼吸时，吸入的气体主要是氧气，呼出来的气体主要是二氧化碳，即生成了其他物质，是化学变化。故选D。

中考化学知识点梳理总结

中考化学知识点梳理总结中考化学是中学阶段的一门重要科目，它是对学生自然界的基本现象和基本规律进行研究的学科。

化学知识可以帮助学生了解物质的组成、性质和变化，培养学生的观察、实验和思考能力。

以下是中考化学的知识点梳理总结。

一、物质的分类1.纯物质和混合物-纯物质是由一个种类的物质组成的，如金、水等。

-混合物是由两种或两种以上的物质组成的，如盐水、空气等。

2.物质的状态-溶液：是由溶质和溶剂组成的，可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体或液体溶解于液体。

-悬浮液：是由固体颗粒悬浮在液体中形成的混合物。

-凝胶：是由固体颗粒悬浮在液体中形成的胶状物质。

-胶体溶液：是由胶质颗粒悬浮在液体中形成的混合物。

3.元素和化合物-元素：是由同种原子组成的物质，如氧、铁等。

-化合物：是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，如水、盐等。

二、化学反应1.酸碱反应-酸：具有酸性质的物质，可以与碱中和生成盐和水。

-碱：具有碱性质的物质，可以与酸中和生成盐和水。

-盐：是由酸和碱中和生成的物质。

2.氧化还原反应-氧化：是指物质失去电子或增加氧原子。

-还原：是指物质获得电子或减少氧原子。

-氧化剂：能使其他物质氧化的物质。

-还原剂：能使其他物质还原的物质。

3.钙的产生与应用-钙是一种金属元素，常见的有钙粉、生石灰、水合硝酸钙等。

-钙在生活中广泛应用，可用于制造水泥、钢铁、玻璃等。

三、材料的合理应用1.酸碱中和的应用-酸性土壤可用石灰中和。

-纸浆制造时用酸液处理纸浆，用碱液中和纸浆。

2.钢铁的防锈-防止钢铁生锈的方法有涂层法、电镀法和合金法等。

3.塑料制品的分类和应用-塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料。

-塑料制品在生活中广泛应用，如塑料袋、塑料瓶等。

四、常见物质的性质及应用1.酸性物质和碱性物质的性质和应用-酸性物质有酸性质，可用于测定pH值、制备食醋等。

-碱性物质有碱性质，可用于制造肥皂、玻璃等。

2.金属的性质和应用-金属具有金属光泽、导电性和延展性等特性，可用于制造电器、汽车等。

九年级化学每章知识点归纳总结

九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。

在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。

本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。

第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。

中考化学知识点全册汇总

中考化学知识点全册汇总一、化学的基本概念1.化学与物质2.物质的组成与性质3.物质的量和物质的质量4.元素、化合物、混合物二、常见物质的组成与性质1.金属与非金属2.纯物质与杂质3.氧化物、酸、碱和盐的性质4.稀释与浓度5.溶解度和溶液的饱和度6.颜色、热、电的与化学变化的关系三、常见物质的常见特征1.金属与非金属2.不同物质的导电性实验3.不同物质的热导性实验4.潮湿试纸和pH值5.定性气体的实验方法四、化学方程式1.物质的状态符号2.化学反应的条件3.反应能量和焓变4.化学方程式的平衡与热效应五、电化学与离子反应1.浓度伏安实验2.浓度伏安样品的选择3.金属腐蚀与防护4.金属在溶液中的位置行为5.电解与电解质六、物质的分子和离子间的相互作用及其应用1.分子与离子间的相互作用2.溶液的浓度和气体的压强3.溶液的各种方法和应用4.蒸发与沸腾七、常见物质的化学变化及其应用1.氧化反应2.酸碱反应3.盐的制备4.两种或两种以上物质的混合制备5.综合运用化学常识解决实际生活问题八、化学实际问题的探究1.制取盐1:制取氯化钠实验2.制备氧气实验3.制备二氧化碳实验4.符号法记录实验现象5.物质的安全使用与环境保护以上是中考化学知识点全册的汇总，包括了化学的基本概念、常见物质的组成与性质、常见物质的常见特征、化学方程式、电化学与离子反应、物质的分子和离子间的相互作用及其应用、常见物质的化学变化及其应用以及化学实际问题的探究。

这些知识点是中考化学考试的重点内容，掌握了这些知识点，可以帮助同学们更好地应对中考化学考试。

中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳化学是一门学科内容十分广泛的科学，涉及到了物质及其性质、组成、变化以及能量等方面的知识。

中考化学考试通常会涉及到全册的知识点，以下是对中考化学全册考点的知识点进行归纳：1.物质的分类与性质：-主要物质种类：元素和化合物-物质的属性：颜色、气味、熔点、沸点、固态密度、液态密度、气态密度、导电性、可燃性等2.物质的存在状态与物质的转化：-固态、液态、气态-物质的相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华和冷凝等-物质的化学反应：酸碱中和、氧化还原等3.常见元素与元素周期表：-常见元素：氧、水、氮、碳等-元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的排列规律、元素周期表中元素的周期性变化4.常见化合物与它们的性质：-氧化物、酸、碱、盐等-常见化合物的性质：溶解性、电离性等-化合物的化学式和化合价：离子化合物、分子化合物和共价键等5.化学方程式与化学反应：-化学方程式的写法和平衡化学方程式-化学反应类型：组成反应、分解反应、置换反应等-化学反应速率：温度、浓度、表面积和催化剂等因素对化学反应速率的影响6.酸碱与中和反应：-酸碱的标识：指示剂、pH值等-强酸、强碱、弱酸、弱碱的性质比较-酸碱中和反应的机理和实际应用7.化学能与化学反应的能量变化：-能量的基本概念：势能和动能-反应热与焓变化：放热反应和吸热反应-化学能的转化与利用：燃料和能量转化装置等8.化学实验与实验室用具：-实验室安全与实验室规章制度-化学实验中的仪器与设备：试管、烧杯、量筒、分液漏斗等-常用的化学实验操作技术：称量、滴定、分液等9.环境保护与能源利用：-环境污染的成因和分类：大气污染、水污染等-节能减排：可再生能源、核能、节能灯等能源利用与环境保护的方法以上是对中考化学全册考点知识点的归纳，中考化学包含了基础概念、常见物质的性质、化学反应等内容，考生需要全面掌握并进行适当的练习和实验操作，才能取得好的成绩。

中考化学知识点梳理

中考化学知识点梳理【中考化学知识点梳理】化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量之间的各种关系。

在中学化学教育中，我们需要掌握一些基本的化学知识点，下面是对中考化学知识点的进行梳理。

一、物质与反应1.物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指物质的颜色、形状、硬度等特征，化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。

2.化学反应化学反应是指物质之间发生的一种或几种物质的转化过程。

化学反应中，原有物质转化为新的物质，常常伴随着能量的吸收或释放。

二、原子结构与元素周期表1.原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子绕核而存在。

2.元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列起来的表格，根据元素的原子序数和电子结构进行排列。

元素周期表可以反映元素的周期性规律，帮助我们了解元素的特性和性质。

三、化学键与化合物1.化学键化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2.化合物化合物是由两种或两种以上不同原子通过化学键结合而成的纯净物质。

常见的化合物有无机化合物和有机化合物。

四、溶液与化学计量1.溶液溶液是指溶质溶于溶剂而形成的混合物。

常见的溶液有固体溶液、液体溶液和气体溶液。

2.化学计量根据反应物的化学方程式，可以确定化学反应中各个物质的摩尔比例关系。

化学计量是化学反应中物质的量的关系。

五、酸、碱和盐1.酸和碱酸是指能产生H+离子的化合物，碱是指能产生OH-离子的化合物。

酸和碱常常能够中和产生盐和水。

2.盐盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，在自然界中广泛存在。

盐在生活中有着广泛的应用，例如食盐、氯化钠等。

六、氧化还原反应1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程，其中发生氧化的物质损失电子，发生还原的物质获得电子。

2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，起氧化作用的物质称为氧化剂，起还原作用的物质称为还原剂。

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第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

（水的沸腾，汽油挥发）2.化学变化：生成其他物质的变化。

（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸）表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。

有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。

发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。

本质区别：化学变化中有新物质生成。

二、化学性质和物理性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

（可燃性，稳定性）2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽）3.描述物质性质时往往要注明条件。

4.人们把101 kPa规定为标准大气压强。

课题2化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题21.化学是一门以实验为基础的科学。

2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。

课题3走进化学实验室1.化学药品的取用1.药品取用规则①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。

②注意节约药品（无规定按最少量取）。

③剩余药品放入指定容器。

2.固体药品的取用①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。

②取用：药匙/镊子。

③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。

3.液体药品的取用①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。

②取液：倾倒法。

③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止药液挥发，避免试剂受到污染）④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大）⑤取用少量液体：用滴管。

2023年中考化学一轮复习基础知识精细梳理

（一）初中化学重要人物及其成就阿伏加德罗①提出分子学说②重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法）张青莲主持几种元素相对原子质量新值的测定门捷列夫①发现元素周期律②制出第一张元素周期表拉瓦锡①发现空气是由氧气和氮气组成的②发现在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变道尔顿提出近代原子理论——原子是化学变化中不可再分的最小单位（二）初中化学重要标识1.常见的危险化学品标识2.一些与燃烧和爆炸有关的标识3.与水和环保相关的标识（三）常考物质的俗名1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4.氧化钙（CaO）：生石灰5.氢氧化钙[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：铜绿8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾9.甲烷（CH4）：沼气10.乙醇（C2H5OH）：酒精11.乙酸（CH3COOH）：醋酸12.过氧化氢（H2O2）溶液：双氧水13.汞（Hg）：水银14.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打（四）常见物质的性质及用途1.氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜、焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——裁玻璃②加工成饰品——钻石5.石墨：①软——铅笔芯②滑——润滑剂③导电性——电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味7.水：生命必需物质、溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——汽水③干冰升华吸热——制冷剂、人工降雨④植物光合作用的原料——温室气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与二氧化碳反应——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水17.碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②硬度大、难溶于水——装饰、建筑材料③补钙剂18.碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①受热易分解能与酸反应且——发酵粉（焙制糕点）②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗用75％的乙醇消毒杀菌、实验室常用的燃料（五）元素或物质之最1.地壳中含量最多的元素是氧。

初中化学知识清单

点燃
4P+5O2 2P2O5
点燃
S+O2 SO2
发红，放热，生成能够剧烈燃烧，发白光，放出大
木炭C 使澄清石灰水变浑浊的量的热，生成能够使澄清石
气体
灰水变浑浊的气体
点燃
C+O2 CO2
铁丝铁丝发生红热现象，不剧烈燃烧，火星四射，放出
点燃
Fe
能燃烧
大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
【判断标准】是否通过化学变化体现。
冰雪消融
光合作用
知识清单
模块二药品的取用
1、药品取用原则
（1）三不原则：不摸、不尝、不直接闻；（2）节约原则：未说明用量，液体1—2mL，固体盖满试管底部即可；（3）用剩药品处理原则：要放入指定容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。
取用定量药品：量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
知识清单
模块三物质的加热
1、酒精灯的使用注意事项
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯（用火柴点燃）；（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；（4）不慎碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
2、液体的加热
将试管夹夹持在试管中上部，使试管倾斜试管内液体不超过试管体积的1/3
加热时试管口不能对着自己或他人，试管口应朝向无人之处，且与桌面成45°角
加热时，先预热试管，然后用酒精灯的外焰固定加热
试管外壁应该干燥；且加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止炸裂。

中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

中考化学全册主要包括物质的分类、化学反应、元素周期表以及酸碱中和等内容。

下面是对中考化学全册的知识点进行分类归纳：一、物质的分类：1.纯净物和混合物的区别，纯净物的种类和性质。

2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3.物质的三态及转化。

二、溶液与酸碱中和：1.溶解度、浓溶液和稀溶液。

2.酸、碱和盐的常见性质，如酸碱指示剂的使用、颜色变化等。

3.酸碱中和反应的特点和常用实验方法，如酸碱滴定等。

4.酸雨的成因和对环境的影响。

三、化学反应：1.化学反应的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

2.反应速率及影响反应速率的因素，如温度、浓度、压力、表面积和催化剂。

3.酸和金属的反应，金属和非金属的反应，以及金属氧化物和非金属氧化物之间的反应。

4.酸和碱的中和反应，还原反应和氧化反应。

四、电和电化学：1.常见元素的电子结构和周期表的组成。

2.金属离子的阴极化、阳极化和金属的腐蚀。

3.电池的构造和原理，如干电池、蓄电池等。

4.电解质溶液的导电性和电解过程。

五、元素：1.常见金属元素的性质和用途，如铁、铜、铝等。

2.常见非金属元素的性质和用途，如氧、氢、氯等。

3.金属和非金属的性质对比，包括导电性、熔点、硬度等。

4.元素周期表的组成和元素的排布规律，如周期、族、原子序数、电子结构等。

通过以上的知识点归纳，学生可以对中考化学全册的内容有一个全面的了解，有助于他们进行系统性的学习和复习。

同时，还要注意理论与实践的结合，进行实验操作和观察现象，培养实验操作能力和观察分析的能力，加深对化学知识的理解和应用。

中考化学知识点梳理归纳

中考化学知识点梳理归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。

以下是中考化学的知识点梳理归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化。

4. 物理变化：没有新物质生成的变化。

二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列规律。

2. 常见元素的化学性质和物理性质。

3. 常见化合物的化学式和性质。

三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

四、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 化学方程式的平衡。

3. 利用化学方程式进行相关计算。

五、溶液与溶解度1. 溶液的概念和特点。

2. 溶解度的概念及其影响因素。

3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别。

六、化学计算1. 质量守恒定律的应用。

2. 摩尔质量、摩尔浓度的计算。

3. 溶液的浓度计算。

七、化学实验操作1. 常见化学实验仪器的使用方法。

2. 化学实验的基本操作步骤。

3. 安全操作和事故处理。

八、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。

2. 环境保护与化学的关系。

3. 食品安全与化学的联系。

九、化学与环境1. 环境污染的化学原因。

2. 化学在环境保护中的作用。

3. 绿色化学的概念。

结束语通过以上的知识点梳理，希望能帮助同学们更好地掌握中考化学的主要内容。

化学是一门既有趣又实用的学科，希望同学们在学习的过程中能够发现化学之美，培养科学探究的兴趣和能力。

记住，化学不仅仅是一门学科，更是一种理解世界的方式。

2023年中考化学知识点(一)

2023年中考化学知识点(一)2023年中考化学知识点详解一、化学元素•元素的概念：物质的基本单位，由原子组成，具有不可分割的性质。

•周期表：按照元素的原子序数排列，可分为周期和族，周期数与能级数相同，族数与最外层电子数有关。

•元素的符号和名称：元素符号为拉丁文或拉丁文缩写，元素名称一般与符号有一定的对应关系。

二、化学反应•化学反应的基本概念：由一种或多种物质转变成为一种或多种新的物质的过程。

•化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

•物质的氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

•酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的过程，其中产生的盐和水称为中和盐和中和水。

•反应条件对反应速率的影响：温度、浓度、催化剂等因素都会影响化学反应的速率。

三、离子方程式•溶液中的电离和离子方程式：某些物质在溶液中会产生离子，通过离子方程式可以表示溶液中的离子反应。

•溶液中的酸碱反应：酸和碱在溶液中反应产生离子，并通过离子方程式表示。

四、化学式与化合价•化学式：用元素符号表示化合物中元素的种类和相对数目。

•电价：元素在化合物中所带电荷的大小。

•价态：元素在化合物中的化合价。

•原子团电价：由多个原子共享电子形成的团体，其中元素的化合价可以通过共享电子数计算得到。

五、化合物•化合物的概念：由两种或两种以上的元素以确定的比例结合而成的物质。

•离子化合物和共价化合物：离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，共价化合物是由共用电子对形成的共价键结合而成的。

•水的结构和性质：水由氧原子和氢原子通过共价键结合而成，具有良好的溶解性和热性质。

以上是2023年中考化学考试的相关知识点详解，希望对大家有所帮助。

加油！六、溶液与溶剂•溶液的概念：由溶质和溶剂组成的混合物。

•饱和溶液和不饱和溶液：当溶液中溶质的溶解度达到一定限度时，称为饱和溶液；否则称为不饱和溶液。

•溶解度：单位质量溶剂中所能溶解的最大物质量。

•浓度：溶质在溶液中的质量或体积的比例。

中考化学上下册知识点归纳

中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。

3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。

4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。

3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。

2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。

3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。

四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。

2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。

3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。

五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。

2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。

六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。

2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。

结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。

掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。

中考化学知识点归纳2023年

中考化学知识点归纳2023年中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学概念和原理，还要能够运用这些知识解决实际问题。

以下是2023年中考化学的知识点归纳：一、基本概念和原理- 原子：化学元素的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定单元。

- 化学键：原子之间通过共享、转移或提供电子形成的连接。

- 元素周期表：按原子序数排列的元素表，显示了元素的周期性规律。

- 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。

二、物质的分类- 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、海水。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

- 单质：由同种元素的原子组成的物质。

三、化学方程式- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。

四、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成多种物质。

- 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换。

- 还原-氧化反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量学- 摩尔：物质的量的单位，表示6.022×10^23个基本单元。

- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

- 浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。

六、溶液和溶解度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。

- 溶解度：在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

七、酸碱盐的性质和反应- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

八、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

九、金属和非金属的性质- 金属：具有良好的导电、导热性，通常具有延展性和可塑性。

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