b5有关氮的氧化物的计算两类热点题

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有关氮的氧化物的计算两类热点题

一、有关混合气体（NO 2、NO 、O 2等）与水反应的计算属高考重点计算题，现分类说明解题思路。

1、NO

2、NO （或N 2）混合气体通入水中，一般利用3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，在根据气体差量法计算。

2、NO 2、O 2混合气体通入水中，利用3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 和2NO+O 2=2NO 2可得总反应式：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，由此知，当体积比： =4：1，恰好完全反应，无气体剩余

V （NO 2）：V （O 2） <4：1，氧气过量，剩余气体为O 2，

>4：1，NO 2过量，剩余气体为NO 。

3、NO 、O 2混合气体通入水中，根据反应可得总反应式：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，当体积比：

=4：3，恰好完全反应，无气体剩余

V （NO ）：V （O 2） <4：3，氧气过量，剩余气体为O 2，

>4：3，NO 过量，剩余气体为NO 。

4、NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入水中，可先求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，然后按3法进行分析计算。 例题：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的两种气体，它们是①NO 和NO 2②NO 2和O 2③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）

A 、V 1>V 2>V 3

B 、V 1>V 3>V 2

C 、V 2>V 3>V 1

D 、V 3>V 1>V 2

解析:①NO 不与水反应，设原有NO 、NO 2各3体积，则由反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 知，3体积的NO 2与水反应后，体积变为1体积NO ，此时剩余NO 的总体积与原来气体的体积比为4：6。②由反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3知，等体积的NO 2与O 2混合溶于水时，O 2过量，若二者都为4体积，则剩余3体积O 2，与原来总体积比为3：8。③氮气不与水反应，氨气与水反应，气体剩余体积为原来的一半，显然有V 1>V 3>V 2 ，所以答案为B 。

二、NO 、CO 2、的混合气体通过足量的Na 2O 2后体积的变化及讨论。

（1）2CO 2+Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 （2） 2NO+O 2=2NO 2

（3） 2CO 2+2NO+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+2NO 2

由此可得出下列结论：

1、若V （CO 2）=V （NO ），反应恰好按（3）式进行，反应后V （总）=[V （CO 2）+V （NO ）]/2

2、若V （CO 2）>V （NO ），反应按（3）式进行后，剩余CO 2按（1）式进行，即体积仍减少一半，反应后V （总）=[V （CO 2）+V （NO ）]/2

3、若V （CO 2）

例题：10mLNO 、CO 2的混合气体通过足量的的Na 2O 2后体积的变为5mL （相同状况），则CO 2和NO 的体积比不可能为（ ）

A 、1：1

B 、2：1

C 、3：2 D1：3

解析：根据上述结论，现已知NO 2、NO 气体通入Na 2O 2后体积为原来的一半，应满足1、2两种结论，A 、B 、C 均符合V （CO 2）≥V （NO ），只有D 不符，所以答案为D 。