高中化学必修二元素周期表专题练习

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

一、元素周期表的结构:

元素周期表有７个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

２.除第1周期只包括氢与氦,第7周期尚未填满外,每一周期的元素都就是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

短周期(第1、2、3周期)

周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 周期表 不完全周期(第7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA

族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB

第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质与原子结构:

(一)碱金属元素:

相似性:最外层电子数相同,都为１个

1、 原子结构 递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 ２.碱金属化学性质的相似性:

4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2

2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑

通式: 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑

产物中,碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 ３.碱金属化学性质的递变性:

递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论:１)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化

点燃 点燃

物)碱性越强,金属性越强。

４.碱金属物理性质的相似性与递变性:

1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。

2)递变性(从锂到铯):

(1)密度逐渐增大(K反常)

(2)熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构的相似性与递变性,导致物理性质同样存在相似性与递变性。

同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,即金属性逐渐增强。

(二)卤族元素:

１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为７个

递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多

２.卤素单质物理性质的递变性:(从Ｆ2到Ｉ2)

(１)卤素单质的颜色逐渐加深;

(２)密度逐渐增大;

(３)单质的熔、沸点升高。

3.卤素单质与氢气的反应: Ｘ2 ＋H2＝2 HX

F2、Cl2、Br2、I2

卤素单质与H2反应的剧烈程度:依次减弱

生成的氢化物的稳定性:依次减弱

4.卤素单质间的置换

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性:Cl2＞Br2 ; 还原性:Cl－＜Br－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性:Cl2＞I2 ; 还原性:Cl－＜I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性:Br2＞I2 ; 还原性:Br－＜I－

结论: F2、Cl2、Br2、I2

单质的氧化性:依次减弱

对应阴离子的还原性:依次增强

【强调】元素性质与原子结构有密切的关系,主要与原子核外电子的排布,特别就是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素,它们在化学性质上表现出相似性与递变性。

非金属性强弱的判断依据:

可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

同主族从上到下,金属性与非金属性的递变:

同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

原子结构与元素性质的关系:

原子结构决定元素性质,元素性质反映原子结构。

同主族原子结构的相似性与递变性决定了同主族元素性质的相似性与递变性。

三.核素

(一)原子的构成:

构成原子的粒子及其性质,

构成原子的粒子电子质子中子

电性与电量1个电子带1个单位

负电荷

1个质子带1个单位

正电荷

不显电性

质量/kg 9、109×10－311、673×10－271、675×10－27

相对质量1/1836(电子与质子

质量之比)

1、007 1.008

结论:

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子与中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

(4)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)

(5)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。

(二)核素

核素:把具有一定数目的质子与一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

【讨论】１) 1H、2H分别表示什么？

２)以上三种原子的原子结构有什么异同？

３) 1H、2H与3H就是否属于同一种元素呢？为什么？它们就是什么关系呢？

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【设问】除氢元素外,您还能举出哪些例子？如何理解概念？

１)两同:质子数相同、同一元素

(２)两不同:中子数不同、质量数不同

(３)属于同一种元素的不同种原子

【强调】如1H、2H与3H均就是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚,为了便于区别,又把它们分别记做H、D、T。此处的"同位"就是指这几种同位素的质子数(核电荷数)相同,在元素周期表中占据同一个位置的意思。

【小结】同位素的两个特性:

１.同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同),但它们的化学性质基本相同。(即同位同化