高中化学必修二元素周期表专题练习
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
化学必修二元素周期律练习题(附答案)
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。
(2021年整理)人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
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高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( ）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B 的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（ )A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ）A.6B。
人教版化学必修2元素周期表练习题100题19(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期表练习题100题19 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素2．A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( ) A．n+32B．n+24C．n+8D．n+23．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．日前使用的元素阍期表中有七个主族，八个副族B．元素周期表中的短周期元素是指1- 20号元素C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素13153I、13755Cs等，其中13153I是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列有关说法中不正确的是A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同5．俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．发现了氧气B．开发了合成氨的生产工艺C．制出了元素周期表D．提取了治疟药物青蒿素6．下列说法正确的是（）A．短周期包含第一、二、三、四周期B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅠA族均为金属元素7．铀是核电的重要原料，下列关于23492U、23592U、23892U的说法错误的是（）A．互为同位素B．都含有92个中子C．含有相同的核电荷数D．是同一种元素8．下列各组元素中属于同一周期的是（）A．H、Na B．H、F C．O、P D．K、Br9．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（）A．生成的氯气的相对分子质量约为73.3B．KCl含有37ClC．Cl2中既有35Cl，又含37ClD．该反应中转移电子数为610．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A。
B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A。
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
人教版化学必修2元素周期表练习带详细答案
元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等4．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定在化合物中呈＋2价D．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族8．下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是A．B．C．D．9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl10．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14答案第1页，总7页二、填空题11．结合元素周期表回答下列问题：（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。
人教版化学必修2元素周期表练习题100题16(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期表练习题100题16 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR（核磁共振）现象（）A． C B．N C．O D．P2．下列有关化学用语使用正确的是A．NH3分子的结构式：B．CH4分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：D．硫原子的原子结构示意图：3．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是A．4z B．4z+10 C．4z+5 D．4z+14 4．2010年10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A．23He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B．23He位于周期表第二周期IIIA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是通过化学反应而释放出的能量5．含有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数为A原子L层电子数的2倍。
A和B分别是A．Si和Na B．B和He C．Cl和C D．C和Al6．下列微粒半径由大到小的排列是A．Ca，Mg，Na B．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-I的原子核内的中子数与核外电子数之差是7．福岛核电站泄漏的放射性同位素碘13153A．25 B．53 C．78 D．1318．下列关于元素化合价的叙述错误的是A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D．X和Y处于同一周期10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是A．原子半径: T > Q B．非金属性：Q > RC．最高正价：T > W D．最外层电子数：R > W11．关于元素周期表，下列叙述中正确的是A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素12．关于卤素的下列叙述正确的是A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强13．下列元素中不属于主族元素的是A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）14．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 15．简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
人教版 新课标必修2 --元素周期表 专项训练【含详细解析与答案】【精品】
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。
下列关于He 32的叙述正确的是( )A.He 22和He 32互为同位素B.He 32原子核内中子数为2C.He 32原子核外电子数为2D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O 2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D.F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 24.在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A.Ⅷ族B.ⅠA 族C.0族D.ⅢB 族5.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于______________________________________________；(2)同位素主要决定于________________________________________________；(3)质量数决定于______________________________________________；(4)原子序数决定于______________________________________________；(5)元素的化学性质主要决定于____________________________________________。
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分2.下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HFB.H 3O +C.NaHD.H 2O 24.1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。
人教版化学必修2元素周期表及周期律综合练习带详细答案
元素周期表与周期律综合训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．有七个主族和八个副族B．只有六个周期C．零族位于元素周期表第18纵列D．第ⅢA族位于元素周期表第3纵列2．下列说法正确的是（）A．相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等B．同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6 3．下列叙述正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素C．副族元素中不含非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族元素4．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13 5．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高6．下列对Na、Mg、Al三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。
甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为W、Y组成的原子个数比为1:1的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。
下列说法正确的是（）<<<B．丁一定是含硫化合物A．原子半径大小为W X Y ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X的得电子能力比Z弱8．能说明X元素原子的得电子能力强于Y元素原子的事实是（）A．X元素位于Y元素的上一个周期B．X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸C．分别加热X、Y的简单氢化物2H X、HY至500℃，只有HY发生分解Cu X和CuYD．X元素与Y元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成29．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）A ．单质的还原性：K Na Mg Al >>>B ．单质的氧化性：222Cl Br I >>C ．含氧酸的酸性：2334244H CO H PO H SO HClO <<<D ．氢化物的稳定性：234HCl H S PH SiH <<< 10．下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S 2-＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3；③离子还原性： S 2-＞Cl -＞Br -＞I - ④单质氧化性：Cl 2＞S ； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4 ⑥碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 A ．① B ．③⑥ C ．②④⑥ D ．①③④11．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构:元素周期表有７个横行,每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２.除第1周期只包括氢与氦,第7周期尚未填满外,每一周期的元素都就是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 周期表 不完全周期(第7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质与原子结构:(一)碱金属元素:相似性:最外层电子数相同,都为１个1、 原子结构 递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 ２.碱金属化学性质的相似性:4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式: 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。
３.碱金属化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论:１)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化点燃 点燃物)碱性越强,金属性越强。
４.碱金属物理性质的相似性与递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。
2)递变性(从锂到铯):(1)密度逐渐增大(K反常)(2)熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性与递变性,导致物理性质同样存在相似性与递变性。
同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
(二)卤族元素:１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为７个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多２.卤素单质物理性质的递变性:(从Ｆ2到Ｉ2)(１)卤素单质的颜色逐渐加深;(２)密度逐渐增大;(３)单质的熔、沸点升高。
3.卤素单质与氢气的反应: Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2、Cl2、Br2、I2卤素单质与H2反应的剧烈程度:依次减弱生成的氢化物的稳定性:依次减弱4.卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性:Cl2＞Br2 ; 还原性:Cl－＜Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性:Cl2＞I2 ; 还原性:Cl－＜I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性:Br2＞I2 ; 还原性:Br－＜I－结论: F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性:依次减弱对应阴离子的还原性:依次增强【强调】元素性质与原子结构有密切的关系,主要与原子核外电子的排布,特别就是最外层电子数有关。
原子结构相似的一族元素,它们在化学性质上表现出相似性与递变性。
非金属性强弱的判断依据:可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
同主族从上到下,金属性与非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
原子结构与元素性质的关系:原子结构决定元素性质,元素性质反映原子结构。
同主族原子结构的相似性与递变性决定了同主族元素性质的相似性与递变性。
三.核素(一)原子的构成:构成原子的粒子及其性质,构成原子的粒子电子质子中子电性与电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9、109×10－311、673×10－271、675×10－27相对质量1/1836(电子与质子质量之比)1、007 1.008结论:(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子与中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。
(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(4)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)(5)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
(二)核素核素:把具有一定数目的质子与一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
【讨论】１) 1H、2H分别表示什么？２)以上三种原子的原子结构有什么异同？３) 1H、2H与3H就是否属于同一种元素呢？为什么？它们就是什么关系呢？同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【设问】除氢元素外,您还能举出哪些例子？如何理解概念？１)两同:质子数相同、同一元素(２)两不同:中子数不同、质量数不同(３)属于同一种元素的不同种原子【强调】如1H、2H与3H均就是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚,为了便于区别,又把它们分别记做H、D、T。
此处的"同位"就是指这几种同位素的质子数(核电荷数)相同,在元素周期表中占据同一个位置的意思。
【小结】同位素的两个特性:１.同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同),但它们的化学性质基本相同。
(即同位同化性)２.在天然存在的某种元素里,不论就是游离态还就是化合态,各种同位素所占的原子百分比一般就是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量,就是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
1.唐山质检] 据新闻网报道:科学家首次合成第117号元素,被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于293117Up 与294117Up 的说法中正确的就是( B )A 、293117Up 与294117Up 就是两种元素B 、293117Up 与294117Up 互为同位素C 、293117Up 与294117Up 质子数不同、中子数相同D 、293117Up 与294117Up 质量数相同、电子数不同2.有5种单核粒子,它们分别就是4019、4018、4019＋、40202＋、4120(“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( B )A.2种B.3种C.4种D.5种 3.下列叙述中正确的就是( C )A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其她周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素就是指ⅠA 族的所有元素4.在化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项,如H:1 C:12 Cl:35、5 S:32 Cu:64等。
请问这些数值准确的说应该就是( D )A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值 5.天津检测] 短周期元素X 、Y 的原子序数相差7,下列有关判断错误的就是( C ) A.X 与Y 可能处于同一周期 B.X 与Y 可能处于相邻周期 C.X 与Y 可能处于同一主族 D.X 与Y 可能处于相邻主族 6.[西安质检] 下列叙述中,正确的就是( C )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7.洛阳质检] 所谓“稀土元素”就是指镧系元素及第五周期ⅢB 族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用,下列有关“稀土元素”的说法正确的就是( C )A.它们的原子核外均有5个电子层B.它们的原子最外层均含有3个电子C.它们均就是金属元素D.76Y 、80Y 中子数不同,化学性质不同8.[延安质检] 假设R 元素无同位素,元素R 原子的质量数为A,R m －的核外电子数为x,则W g R m －离子所含中子的物质的量为( C )A.(A －x ＋m) molB.(A －x －m) mol C 、W A (A －x ＋m) mol D 、WA (A －x －m) mol9.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a ＋1)。
下列有关元素X 的说法中不正确的就是( D )A.元素X 的原子核内质子数为(2a 2－1)B.元素X 的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X 形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n 2个(n 表示电子层数)10.[·山东实验中学诊断性测试] 第三周期元素X,它的原子核外最外层实现8个电子稳定结构所需电子数小于次外层与最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
则下列说法正确的就是( D )A.X元素最高价氧化物的水化物一定就是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为H2XC.X的单质一定就是良好的半导体材料D.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应11.[·衡水中学] 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之与为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既就是A原子内层电子数的3倍又就是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的就是( B )A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都就是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B与D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒,且有漂白性12.根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息,回答有关问题:信息1 上述四种元素电子层数≤3,原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1,X一定不就是_AD____(填序号)。
A.氢B.碳C.氧D.硫信息2 上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中就是否有一种就是铝元素___就是___(填“就是”或“否”)。