高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
高中化学必修二第一章第一节元素周期表教学设计
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表（第一课时）重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。
难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
学习目标：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构学海导航：知识回顾：1、原子1个单位正电荷；2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。
新知识学习：一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
3、原子序数：原子序数== == ==4、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构.★思考与交流：1.元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2.它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索()实验探索(元素性质递变规律)得出结论一、碱金属元素完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应金属钾与水的反应★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？规律：碱金属元素原子最外层都只有________ ，随着核电荷数________，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐____________。
总结1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。
从锂到铯金属性逐渐增强。
当堂达标训练：1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、182、(1997年全国)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、编制元素周期表，发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气3、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、6和11C、9和11D、8和164、（2000年全国）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A、X+2B、X+4C、X+8D、X+185、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、57B、47C、61D、2936、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A、零族B、主族C、副族D、第Ⅷ族7、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A、一定是金属元素B、最高化合价一定为+2价C、一定是ⅡA族的元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
高中化学人教版必修二1.1【教学设计】《元素周期表》人教
《元素周期表》本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。
碱金属、卤素知识。
原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习既能巩固原子结构的知识又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。
通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
【知识与能力目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排原则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置；5、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系；6、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；7、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系；8、了解同位素在工农业生产中的应用。
【过程与方法目标】培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力。
【情感态度价值观目标】通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】1、能描述元素在元素周期表中的位置；2、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
【教学难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。
教学用书（独具）3课时第一课时【导入】请同学们回忆初中我们学习过的元素周期表,你能知道关于元素周期表的那些知识点。
【化学】《元素周期表》教案 (人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
高一化学必修2《元素周期律》教学设计
［设疑激趣］元素的金属性和非金属性是否也随着原子
序数的递增呈现周期性的变化呢？
［观察思考］
尝试根据元素原子核外电子排布规律及原子半径的递 变预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对 强弱。
［学生活动］对比分析、相互讨论、归纳整理、得出结论［教师引导］引导学生注意最外层电子数的递变、原子半 径的递变。
学情分析:
本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年 龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素
周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所 以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌 握本节课的内容。同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、
卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质 的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。因此，
加热或磷蒸汽
加热
点燃或光照
气态氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
Hl
［学生活动］分组讨论，对比分析非金属与氢气化合的反 应条件，生成氢化物的稳定性，及对应最高价氧化物水化物 的酸性强弱。
［学生小结］由实验理论分析，我们可以得出：第三周期， 非金属元素Si、P、S、I:随着原子序数的递增，氢化物的 形成由难到易，生成的氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧 化物对应的水化物的酸性逐渐增强。
［归纳小结］通过上述实验探究我们可以得出的结论：从
11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增 强，金属性逐渐减弱。
［学生总结］元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的 变化，这个规律叫做元素周期律。
［拓展提升］同周期元素，从左到右，随原子序数的递增:
1、从左到右，原子半径逐渐增大；
高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。
高中化学《2元素周期表》优质课教学设计、教案
《元素周期表》教学设计【课标要求】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学重点】元素周期表的结构【教学难点】元素周期表的结构【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。
【学习目标】1. 通过自主探究元素周期表的结构，能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第Ⅷ族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素的概念2. 根据原子结构，能够推断元素在周期表中的位置，可以说出周期表中原子结构的递变规律3. 通过了解元素周期表的发现史，知道任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
【教学过程】【问题导入】第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869 俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。
展示元素周期表、铁元素的信息。
得到元素的哪些信息？元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。
【自主探究1】周期表中共有个横行，个周期，共分为类。
【思考】1、周期的序数与元素原子的电子层数有何关系？2、第4 周期元素种类为何比第3 周期多10 种？第6 周期元素种类为何比第5 周期多14 种？3、以第3 周期为例：同周期原子结构有何异同？同一周期，从左往右，电子层数，核电荷数依次，原子半径依次。
【巩固练习】1.说出N、Si、Ca 的周期数？2.已知Sr 原子结构示意图，判断Sr 位于第几周期？【自主探究2】周期表中共有个纵行，个族，共分为类。
【思考】1、为什么周期表中18 纵列，却只有16 个族？2、以第Ⅰ A 族元素为例，主族序数和最外层电子数的关系？3、同主族元素原子结构有何异同？同一主族从上到下，最外层电子数，电子层数依次，原子半径依次。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高一必修2化学元素周期表教案
高一必修2化学元素周期表教案元素周期表【同步教育信息】一. 本周教学内容：元素周期表 1、核素2、元素周期表二. 重点、难点：元素周期表的结构。
三. 教学过程：〔一〕核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
〔1〕原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数〔2〕质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数〔A〕= 质子数〔Z〕+ 中子数〔N〕〔3〕离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
〔4〕原子组成的表示方法质量数——核电荷数——〔核内质子数〕 [练习1]填表：粒子符号①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H AZX——元素符号质子数〔Z〕 8 18 中子数〔N〕 24 22 质量数〔N〕 18 27 A用ZX表示为 3517Cl H 11[练习2] 〔1〕AXx+共有x个电子，那么N= 〔2〕AXx-共的x个电子，那么N=2-2-〔3〕A原子核内有x个中子，其质量数为m，那么ng A离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素〔1〕核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有1H、1H、31H12三种不同核素。
[练习]填表：原子符号①11H ②21H ③31H 质子数中子数氢原子名称和简称氕〔H〕氘〔D〕氚〔T〕[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？〔2〕同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位〞的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
高一化学必修二第一章元素周期表教学设计
元素周期表 [第一课时 ]1.1 元素周期表一、课标剖析《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的，认识原子核外电子的排布规律。
3.能联合有关数据和实验事实认识元素周期律，认识原子构造与元生性质的关系。
①查阅资料并议论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
②实验：金属元素的焰色反响。
③查阅资料并议论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。
4.能描绘元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的地点及其性质的递变规律。
5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间能够形成离子键，原子之间能够形成共价键。
所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描绘每一个元素所在的地点。
固然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。
作为第一节内容，第一应当认识元素周期表，从而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。
但是一些新的看法还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不行少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，认识元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。
二、教材剖析本节内容是必修 2 第一章的第一节。
主要学习元素周期表及元素周期律。
在学习了必修 1 以后，学生对元素的认识达到了必定的认知水平，但是因为从前的学习是相对分别的，所以本节内容能够作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，不过构造化的过程。
在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》以后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，关于它们的性质、化合物都有认识，这就为学习本章节内容打下了优秀的基础。
与此同时，在此后的学习中，特别是不常有的元素或许化合物剖析中，能够依据元素周期率对其进行勇敢的猜想，从而考证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的利处。
高中化学优质教案 元素周期表 教学设计[必修](2)
](https://img.taocdn.com/s3/m/08f972b3d5bbfd0a795673b5.png)
教学媒体 多媒体
教学内容
师生活动
编号 001 修改建议
1
高中化学优质教案 必修课程
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之
间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】一、元素周期表
【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分
的依据是什么？
【小结、板书】
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同
一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到
下为同一族。
在原子中：
【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周 原子序数=质
期有多少种元素？
子数=核电荷
【概括总结】
数=核外电子
数
1周期，共2种元素
短周期
2 周期共 8 种元素
镧系和锕系
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 都有 15 中元
0。
素。含有的元
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多 素种类=32-1
少种元素？
个 0 族-7 个
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素 主族-6 个副
主族元素的 序数=最外层 的电子数
布置作业 板书设计
P11 第 1 题和第 5 题 短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）
周期长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种） 不完全周期（七行）（元素有 26 种）
元素周期 表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族 族副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列） 第 VIII 族（8、9、10 列）
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案
统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案第一课时 元素周期表学习目标：1. 通过阅读课本，能概括出元素周期表的发展历程；2. 通过观察和分析，能描述出元素周期表的编排规则及结构；3. 能说出原子序数、周期、族的概念；4. 能正确描述出常见元素在元素周期表中的位置。
教学重点:元素周期表的编排规则及结构教学难点:正确描述出常见元素在元素周期表中的位置教学过程：（一）情境导入、展示目标到目前为止人类已发现一百多种元素。
这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么它们性质不同？它们之间存在着什么联系？为解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
首先大家要明确本节课的学习目标、重点、难点。
然后通过观察、分析，解决本节课的几个重、难点，例如：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？由于已经布置了同学们课前预习这部分内容，课堂上可以直接检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（二）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的发展历程学生活动：阅读课本P4，完成如下问题。
1. 诞生1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表。
2. 第一张元素周期表的编排依据将元素按照 由小到大依次排列，将 相似的元素放在一个纵行。
3. 演变元素周期表的排序依据由 改为原子的 ，演变成现在使用的形式。
探究点二：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提的都很棒，多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有多少横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1、画出1—18号元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行，16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
高中化学人教版必修2教案-课时2-1_元素周期表_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1.通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2.知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2. 教学重点/难点教学重点：推测同主族元素性质的递变规律。
教学难点:运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据3. 教学用具多媒体设备4. 标签教学过程教学过程设计〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
现在同学们回答：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？[学生]有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且碱金属的物理性质的比较[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
高中化学元素周期表教学设计教案
高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。
在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。
本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。
二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。
2.能够根据元素的位置预测其基本属性。
3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。
4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。
三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。
2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。
3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。
五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。
2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。
六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。
2.实验室设备和试剂。
七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。
元素周期表-人教版必修2化学教案2
元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。
二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。
三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。
四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。
五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。
六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。
19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。
1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。
周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。
族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。
元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。
2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。
2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。
同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。
3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。
比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。
而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。
《元素周期表》教案
《元素周期表》教案元素周期表是化学课程中非常重要的一部分，它描述了化学元素的特性和排列方式，具有重要的教学价值。
如何设计一份优秀的《元素周期表》教案，让学生感到有趣、容易理解并且能够掌握相关知识呢？本文将为您详细介绍。
一、教学目标教师需要先明确教学目标，并以此为基础来撰写教案。
通过学习本课程，学生应该能够掌握以下内容：1. 理解元素周期表的排列方式和规律；2. 理解元素周期表中各个元素的特性、价电子及价态；3. 掌握元素周期表的应用方法及其在实际生活中的重要作用。
二、教学重点和难点针对上述教学目标，本课程的教学重难点分别为：1. 掌握元素周期表的排列方式和规律，以及描述这些规律的基本概念；2. 理解元素周期表中各个元素的特性和应用方法，特别是在实际生活中的应用；3. 掌握元素的化学反应和相关知识，为深入理解元素周期表打下坚实基础。
三、教学方法针对教学目标和重点难点，本课程的教学方法可以采用以下几种方式：1. 讲授法：对元素周期表的基本概念进行讲解，以便学生更好地理解该表格的排列方式和规律；2. 实验法：利用化学实验在实验室中模拟元素间的化学反应，让学生更深入地理解元素的特性和反应；3. 案例法：通过实际案例介绍元素周期表在生活中的应用，让学生更好地理解元素的作用和价值。
四、教学内容安排本课程的教学内容包括以下部分：1. 元素周期表的基本概念和排列方式；2. 元素周期表中基本元素的特性、价电子和价态；3. 元素的化学反应和相关知识；4. 元素周期表的应用方法和在实际生活中的作用。
五、教学评估教师需要通过不同形式的教学评估来检测学生的学习效果，如测试、作业和实验报告等。
通过这些手段，学生可以检验自己的掌握程度，同时教师也可以深入了解学生的学习情况，及时发现和解决教学中的问题。
六、教学反思在本课程教学过程中，教师需要关注学生的学习需求和反馈，及时针对教学中出现的问题进行调整和改进。
同时，教师也需要不断更新自己的教学理念和方法，以更好地满足学生的需求和提高教学质量。
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。
通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。
二、教学目标【知识与技能】1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程；2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系；3.巧记周期表中的元素。
【过程与方法】1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力；2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力；3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。
【情感态度与价值观】1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质；2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】 1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。
三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
最新整理高一化学教案高一化学必修2《元素周期表》教学设计.docx
最新整理高一化学教案高一化学必修2《元素周期表》教学设计高一化学必修2《元素周期表》教学设计●教学目标知识与技能：使学生掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念，了解元素的性质与其在周期表中位置的关系。
过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
●教学重点：元素周期表的结构●教法学法：发现教学法、交流研讨、比较归纳、练习巩固●教具：课件●教学过程第一课时组织教学复习巩固作业讲解导入化学老师拯救元素世界(见本博客)投影展示一张元素周期表思考与交流（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）讨论：元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排在同一横行，把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？归纳与整理一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期①周期序数与电子层数的关系：周期序数＝电子层数②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期.课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 212 Li—Ne 823 Na—Ar 83长周期4 K—Kr 1845 Rb—Xe 1856 Cs—Rn3267Fr—118号267归纳与整理2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一
《元素周期表》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。
2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。
3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。
情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。
学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。
这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。
而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。
本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
一、在教材中的地位和作用
本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。
通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程；
2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系；
3.巧记周期表中的元素。
【过程与方法】
1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力；
2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力；
3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。
【情感态度与价值观】
1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质；
2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。
三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。