热力学作业题

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热力学习题与答案(原件)

材料热力学习题1、阐述焓H 、内能U 、自由能F 以及吉布斯自由能G 之间的关系，并推导麦克斯韦方程之一：T P PST V )()(∂∂-=∂∂。

答： H=U+PV F=U-TS G=H-TS U=Q+W dU=δQ+δWdS=δQ/T, δW=-PdV dU=TdS-PdVdH=dU+PdV+VdP=TdS+VdP dG=VdP-SdTdG 是全微分，因此有：TP P TP ST V ，PT G T P G ，T V P G T P T G P ST G P T P G )()()()()()(2222∂∂-=∂∂∂∂∂=∂∂∂∂∂=∂∂∂∂=∂∂∂∂∂-=∂∂∂∂=∂∂∂因此有又而2、论述：试绘出由吉布斯自由能—成分曲线建立匀晶相图的过程示意图，并加以说明。

（假设两固相具有相同的晶体结构）。

由吉布斯自由能曲线建立匀晶相图如上所示，在高温T 1时，对于所有成分，液相的自由能都是最低；在温度T 2时，α和L 两相的自由能曲线有公切线，切点成分为x1和x2，由温度T 2线和两个切点成分在相图上可以确定一个液相线点和一个固相线点。

根据不同温度下自由能成分曲线，可以确定多个液相线点和固相线点，这些点连接起来就成为了液相线和固相线。

在低温T 3，固相α的自由能总是比液相L 的低，因此意味着此时相图上进入了固相区间。

HPV UGTSTS FPV3、论述：通过吉布斯自由能成分曲线阐述脱溶分解中由母相析出第二相的过程。

第二相析出：从过饱和固溶体α中(x0)析出另一种结构的β相(xβ)，母相的浓度变为xα. 即：α→β+ α1α→β+ α1 的相变驱动力ΔGm的计算为ΔGm=Gm(D)-Gm(C)，即图b中的CD段。

图b中EF是指在母相中出现较大为xβ的成分起伏时，由母相α析出第二相的驱动力。

4、根据Boltzman方程S=kLnW，计算高熵合金FeCoNiCuCrAl和FeCoNiCuCrAlTi0.1（即FeCoNiCuCrAl各为1mol，Ti为0.1mol）的摩尔组态熵。

高三化学化学热力学练习题及答案

高三化学化学热力学练习题及答案1. 选择题1. 下列原因中，能够说明热力学第一定律成立的是：A. 熵是一个状态函数B. 热力学第二定律成立C. 理想气体的内能与温度有关D. 等温过程中，热容量为0答案：D2. 熵最小原理是热力学第几定律的基础？A. 热力学第一定律B. 热力学第二定律C. 热力学第三定律D. 热力学第四定律答案：C3. 以下哪个过程属于绝热过程？A. 等温过程B. 等通压过程C. 等经热过程D. 等熵过程答案：D2. 填空题1. 在绝热条件下，压强增加时，气体的_________。

答案：温度增加2. 一种气体的摩尔熵为5R/J·K^-1，当气体的摩尔数变为原来的2倍时，熵的变化量为_________。

答案：5R/J·K^-13. 摩尔焓是单位质量物质的_________。

答案：焓3. 计算题1. 一个氧气分子的质量为5.3×10^(-26) kg，它的平均动能为3.01×10^(-19) J，求氧气分子的温度。

答案：298 K解析：根据理想气体的平均动能公式：K_avg = (3/2)kT其中，K_avg为平均动能，k为玻尔兹曼常数，T为温度。

将已知数据代入计算：3.01×10^(-19) J = (3/2) × 1.38×10^(-23) J/K × TT = (3.01×10^(-19) J × 2) / ((3/2) × 1.38×10^(-23) J/K)T = 298 K2. 某物质在压强为1 atm，温度为298 K时，其体积为10 L。

将压强增加到2 atm，温度保持不变的情况下，体积变为多少？答案：5 L解析：根据理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T 为温度。

将已知数据代入计算：1 atm × 10 L = n × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298 Kn = 10 L × 1 atm / (0.0821 L·atm/(mol·K) × 298 K) ≈ 0.406 mol根据理想气体状态方程，将n和T保持不变，有：2 atm × V = 0.406 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298 KV = 5 L4. 解答题请结合热力学第一定律回答以下问题：在一个封闭容器中，有一定质量的理想气体，初始温度为300 K。

热力学练习题全解

热力学练习题全解热力学是研究热能转化和热力学性质的科学，它是物理学和化学的重要分支之一。

在热力学中，我们通过解决一系列练习题来巩固和应用所学知识。

本文将为您解答一些热力学练习题，帮助您更好地理解和应用热力学的基本概念和计算方法。

1. 练习题一题目：一个理想气体在等体过程中，吸收了50 J 的热量，对外界做了30 J 的功，求该气体内能的变化量。

解析：根据热力学第一定律，内能变化量等于热量和功之和。

即ΔU = Q - W = 50 J - 30 J = 20 J。

2. 练习题二题目：一摩尔理想气体从A状态经过两个等温过程和一段绝热过程转变为B状态，A状态和B状态的压强和体积分别为P₁、P₂和V₁、V₂，已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，求这个过程中气体对外界做的总功。

解析：由两个等温过程可知，气体对外界做的总功等于两个等温过程的功之和。

即 W = W₁ + W₂。

根据绝热过程的特性，绝热过程中气体对外做功为零。

因此，只需要计算两个等温过程的功即可。

根据理想气体的状态方程 PV = nRT，结合已知条件可得：P₁V₁ = nRT₁①P₂V₂ = nRT₂②又已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，代入式①和式②可得：8P₁V₂ = nRT₁③4P₁V₂ = nRT₂④将式③和式④相减，可得：4P₁V₂ = nR(T₁ - T₂) ⑤由于这两个等温过程温度相等，即 T₁ = T₂，代入式⑤可得：4P₁V₂ = 0所以，这个过程中气体对外界做的总功 W = 0 J。

通过以上两个练习题的解答，我们可以看到在热力学中，我们通过应用热力学第一定律和理想气体的状态方程等基本原理，可以解答各种热力学问题。

熟练掌握这些计算方法，有助于我们更深入地理解热力学的基本概念，并应用于实际问题的解决中。

总结：本文对两道热力学练习题进行了详细解答，分别涉及了等体过程和等温过程。

通过这些例题的解析，读者可以理解和掌握热力学的基本计算方法，并将其应用于实际问题的求解中。

热力学习题及答案

四.计算题 1. 1mol 理想气体(CV,m=2.5R)在300K,101kPa下恒熵压缩到4×101kPa，再恒容升温到500K，最后恒压降温至 400K,求整个过程的W、ΔS、ΔA及 ΔG。已知Sm(300K)=20J· K-1mol-1
ΔS1=0 T ΔV=0 T =500K Δp=0 T1=300K 2 3 P1=101.3kPa P2=405.3kPa P3 T4=400K P4= P3
9．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B 为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：（C）
(A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化； (C) C→A的内能变化 (D) C→B的内能变化 10.常压下 —10℃ H2O(l)变成—10℃的冰，该过程中
ΔU1=ΔU2,ΔH1=ΔH2,ΔG1=ΔG2
2.封闭系统，W’=0时，下列过程中ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA、 ΔG何者必为零。 ΔU a.绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程＿＿＿＿＿ ΔG b.某物质的恒温、恒压可逆相变过程＿＿＿＿＿＿＿ c.系统所经历的任一不可逆循环过程＿＿＿＿＿＿＿全部
13
S 3
T4
C p ,m
T3
p3 T4 2 30 ln 10 T4 T3 R ln J mol 1 K 1 T3 p4 5.730J mol 1 K 1
p3 dT R ln T p4
Δ S m= Δ S1 +Δ S2+ Δ S3=128.06J· mol-1K-1 S4= Smθ(g,380K)+ΔS(pθ →p4) = Sm θ(g,380K) +Rln(pθ /p4)=180.00J· mol-1K-1 S1=S4-Δ Sm =51.91J· mol-1K-1

热力学练习题1

热力学练习题1一是非题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。

2. 气体混合物的virial 系数，如B ，C…，是温度和组成的函数。

3. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。

4. 象d U=T d S-p d V 等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。

5. 一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可能相同。

6. 由于剩余函数是在均相系统中引出的概念，故我们不能用剩余函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。

7. 逸度与压力的单位是相同的。

8. 汽液两相平衡的条件是汽液两相的逸度相等。

9.纯流体的汽液平衡准则为f V =f L 。

10. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs 函数相等。

11. 符合热力学一致性检验的汽液平衡数据一定是真实可靠。

12. 对于给定系统，在一定压力下形成恒沸物，其恒沸组成不变。

13. 下列汽液平衡关系是错误的：V,solvent ˆi i i i i py H x ϕγ*= 14. 从过量性质的定义可知，其数值越大，则溶液的非理想性越强。

15. 一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。

16. 对理想溶液来说，混合性质和过量性质是一致的。

17. 对于理想溶液，遵守Lewis-Landell 规则，等温下p-x-y 图上的p-x 线为一直线。

18. 理想溶液一定符合Lewis-Landell 规则和Henry 定律。

19. 符合Lewis-Randall 规则或Henry 定律的溶液一定是理想溶液。

20. 二元溶液的Henry 常数只与T 、p 有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry 常数则与T 、p 、组成都有关。

21. 对于理想溶液，所有混合过程的性质变化均为零。

22. 对于理想溶液，所有的过量性质都等于零。

23. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。

高中热力学考试题及答案

高中热力学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，下列哪项描述是错误的？A. 能量既不能被创造，也不能被消灭B. 能量可以从一种形式转化为另一种形式C. 能量可以在一个封闭系统中自由流动D. 能量转化和转移过程中总量保持不变答案：C2. 以下哪种物质的状态变化过程不涉及相变？A. 水的沸腾B. 冰的融化C. 气体的压缩D. 液体的蒸发答案：C3. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 气体常数B. 普朗克常数C. 相对原子质量D. 阿伏伽德罗常数答案：A4. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量可以从低温物体自发地流向高温物体B. 热量不能从低温物体自发地流向高温物体C. 所有自发过程都是熵增过程D. 所有自发过程都是熵减过程答案：C5. 熵是一个状态函数，其物理意义是？A. 系统混乱度的度量B. 系统能量的度量C. 系统压力的度量D. 系统体积的度量答案：A6. 以下哪种情况下，系统的熵会增加？A. 冰块融化成水B. 气体压缩成液体C. 气体膨胀D. 液体蒸发答案：A7. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵值趋近于？A. 0B. 1C. 负无穷D. 正无穷答案：A8. 以下哪种过程是可逆过程？A. 气体迅速膨胀B. 气体缓慢膨胀C. 液体沸腾D. 固体融化答案：B9. 以下哪种情况下，系统的吉布斯自由能（G）会减少？A. 系统在恒温恒压下自发进行的过程B. 系统在恒温恒压下非自发进行的过程C. 系统在恒温恒容下自发进行的过程D. 系统在恒温恒容下非自发进行的过程答案：A10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 热力学第一定律的数学表达式是：△U = Q + _______。

答案：W12. 理想气体的内能仅与温度有关，与体积和压力无关，这是因为理想气体分子间没有_______。

热力学基础试题及答案

热力学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律指出能量守恒，下列哪项描述是正确的？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量可以从一个物体转移到另一个物体C. 能量可以在封闭系统中增加或减少D. 能量总是从高温物体流向低温物体答案：B2. 熵是热力学中描述系统无序度的物理量，下列哪项描述是正确的？A. 熵是一个状态函数B. 熵是一个过程函数C. 熵只与系统的温度有关D. 熵只与系统的压力有关答案：A3. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。

下列哪项描述是错误的？A. 理想气体状态方程适用于所有气体B. 在恒定温度下，气体的体积与压力成反比C. 在恒定压力下，气体的体积与温度成正比D. 在恒定体积下，气体的压力与温度成正比答案：A4. 热力学第二定律指出热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，下列哪项描述是正确的？A. 热量总是从高温物体流向低温物体B. 热量可以在没有外界影响的情况下从低温物体流向高温物体C. 热量可以在外界做功的情况下从低温物体流向高温物体D. 热量可以在没有外界做功的情况下从低温物体流向高温物体答案：C5. 卡诺循环是理想化的热机循环，其效率只与热源和冷源的温度有关。

下列哪项描述是错误的？A. 卡诺循环的效率与工作介质无关B. 卡诺循环的效率与热源和冷源的温度差有关C. 卡诺循环的效率与热源和冷源的温度成正比D. 卡诺循环的效率在所有循环中是最高的答案：C6. 根据热力学第三定律，下列哪项描述是正确的？A. 绝对零度是可以达到的B. 绝对零度是不可能达到的C. 绝对零度下所有物质的熵为零D. 绝对零度下所有物质的熵为负值答案：B7. 热力学中的吉布斯自由能（G）是用来描述在恒温恒压条件下系统自发进行变化的能力。

下列哪项描述是错误的？A. 吉布斯自由能的变化（ΔG）是负值时，反应自发进行B. 吉布斯自由能的变化（ΔG）是正值时，反应非自发进行C. 吉布斯自由能的变化（ΔG）是零时，系统处于平衡状态D. 吉布斯自由能的变化（ΔG）与系统的温度和压力无关答案：D8. 相变是指物质在不同相态之间的转变，下列哪项描述是错误的？A. 相变过程中物质的化学性质不变B. 相变过程中物质的物理性质会发生变化C. 相变过程中物质的熵值不变D. 相变过程中物质的体积可能会发生变化答案：C9. 热力学中的临界点是指物质的气液两相在该点的物理性质完全相同。

热力学课外习题(含答案)

判断题：√1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

×2．不可逆过程一定是自发过程。

(做了非体积功发生的过程不是自发过程)×3．熵增加的过程一定是自发过程。

（如自由膨胀过程）×4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。

×5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

（设计一条可逆非绝热可逆过程来计算熵变）×6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。

（环境可能提供负熵流）×7．平衡态熵最大。

（在隔离体系中是对的）×8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。

9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?（不矛盾，因为在热全部转化为功的同时，引起了气体的状态的变化）×10．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

（熵变是可以过程的热温熵）√11．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

（混乱度增大）×12．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

（条件：等温等压，非体积功等于0）×13．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

（当有非体积功如电功时可以发生）×14．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。

（等温条件下如对的）×15．因Q p ＝ΔH ，Q v ＝ΔU ，所以Q p 和Q v 都是状态函数。

（热是过程量，不是状态函数）×16.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。

（非挥发性溶质的稀溶液）×17.在等温等压不做非体积功的条件下，反应Δr G m <0时，若值越小，自发进行反应的趋势就越强，反应进行得越快。

热力学考试题库及答案

热力学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，下列哪项描述是错误的？A. 能量不能被创造或消灭B. 能量可以从一种形式转换为另一种形式C. 能量可以在系统和周围环境之间转移D. 能量可以在系统中无限增加或减少答案：D2. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热能自发地从高温物体传递到低温物体C. 热能自发地从低温物体传递到高温物体，但需要外部工作D. 热能不能自发地从低温物体传递到高温物体答案：B3. 熵是一个状态函数，它表示系统的哪种属性？A. 能量B. 温度C. 混乱程度D. 压力答案：C4. 在理想气体的等温过程中，下列哪项是正确的？A. 体积和压力成正比B. 体积和压力成反比C. 体积和温度成正比D. 体积和温度成反比答案：B5. 热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，下列哪项属性趋近于零？A. 熵B. 内能C. 压力D. 体积答案：A6. 卡诺循环的效率与哪些因素有关？A. 热源和冷源的温度B. 热源的温度C. 冷源的温度D. 工作介质的种类答案：A7. 热力学中，一个系统经历可逆过程时，下列哪项是正确的？A. 系统和周围环境之间没有能量交换B. 系统和周围环境之间有能量交换，但系统状态可以完全恢复C. 系统和周围环境之间有能量交换，且系统状态不能恢复D. 系统和周围环境之间没有能量交换，且系统状态不能恢复答案：B8. 绝热过程是指系统与外界没有热量交换的过程，下列哪项描述是正确的？A. 系统和周围环境之间有热量交换B. 系统和周围环境之间没有热量交换C. 系统和周围环境之间有做功D. 系统和周围环境之间没有做功答案：B9. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 气体常数B. 普朗克常数C. 玻尔兹曼常数D. 阿伏伽德罗常数答案：A10. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之和B. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之差C. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之差D. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之和答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律也称为______定律。

热力学第一定律作业

热力学第一定律作业一、选择题（每题2分，共20分）1．1mol 单原子理想气体经一循环过程后，W ＝400J ，则该过程的Q 为：（）A 、 0B 、因未指明是可逆过程，无法确定C 、400 JD 、–400 J2．理想气体经一不可逆循环（）。

A 、ΔU >0，ΔH =0B 、ΔU >0，ΔH >0C 、ΔU =0，ΔH =0D 、ΔU=0，ΔH >03．物质的量为n 的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：（）A 、pB 、VC 、T ，UD 、T ，p4．在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程的S ∆（）。

A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、无法确定5．下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是（）。

A 、2222()()2()H g O g H O g +→B 、221()()()2CO g O g CO g +→ C 、2221()()()2H g O g H O l +→ D 、2222443()()()C H g C H g C H g +→+6．在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（）A 、逐渐降低B 、逐渐升高C 、不变D 、无法确定7．甲烷燃烧反应：4222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)，在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的ΔU 和ΔH 分别为（）。

A 、=0，>0B 、<0，=0C 、=0，<0D 、无法确定8．下列物质中，“完全氧化”后的最终产物错误的是（）。

2232A C CO (g)B H H O(l)C S SO (g)D N N (g)→→→→、、、、9．理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V 2时，环境对体系所做功的绝对值比较（）。

热力学作业答案

循环过程系统的熵变是多少？
又因为
解:(1)对于可逆绝热过程，有 S1 0
等容过程，有
T1V1 1 T2V2 1
S2

dQ dE TT

1
CV
ln

V2 V1

CV

CP CV
T1 T2
dT T
CV
1 CV ln 2
3 (1) RT :
1mol 理想气体的内能；
2
(2) 3 R :
定容摩尔热容量
；
2
(3) 5 R : 定压摩尔热容量
；
2
10．绝热的容器被一隔板分为两半。设两边温度
相同。左边充满理想气体，其压强为P0，右边是真空。当把隔板抽出时，左边的气体对真空作自
由膨胀，达到平衡后，气体的温度变化T_＝__0
A
Q3’
Q2 地下水T2
Q

Q3

Q3'
T3 T1
Q1
T3 T2

T2 T3 T2

T1 T3 T1
Q1
(1

T1 T3

T3 T2
)
T3 T2
Q1

3H
5. 如图示，为1摩尔单原子分子理想气体的循环过程( ln2 = 0.69 )。求:(1)状态的状态参量；(2)求循环效率。
解:(1) PaVa RTa
7. 第二定律开尔文表述说明热功转化过程不可逆，克劳修斯表述说明热传递过程不可逆。
8. 卡诺机从373K高温热源吸热，向273K低温热源放热。若从高温热源吸收1000J热量，则该机

热力学复习十套题

测试一一、选择（本大题16 分，每小题2 分）1. 已知当地大气压P b , 压力表读数为P e , 则绝对压力P 为（）。

（a ）P=P b -P e （b ）P=P e -P b （ c ）P=P b +P e2.准静态过程满足下列哪一个条件时为可逆过程（）。

（a ）做功无压差（ b ）传热无温差（ c ）移动无摩擦3. A 点是海平面某点，B 点是高原上一点，试问 A 、B 处哪点沸水温度高（）(a)A 点（ b ）B 点（c ）同样高4.工质进行了一个吸热、升温、压力下降的多变过程，则多变指数（）(a) 0< <1 （b ）0< <k （ c ）>k5.以下（）措施，不能提高蒸汽朗肯循环的热效率。

(a) 提高新汽温度（b ）提高新汽压力（ c ）提高乏汽压力6.在环境温度为300K 的条件下，一可逆机工作于两个恒温热源（2000K ，400K ）之间，吸热200kJ ，其中可用能为（）(a) 160 kJ （b ）170kJ （ c ）180 kJ7.同一理想气体从同一初态分别经定温压缩、绝热压缩和多变压缩（1<n<k ）到达同一终压，耗功最大的的是（）过程(a)定温压缩（b ）绝热压缩（ c ）多变压缩（1<n<k ）8.适用于（）(a)稳流开口系统(b)闭口系统(c)任意系统(d)非稳流开口系统二、判断正误（划―√‖或―×‖号）（本大题16 分，每小题 2 分）1.热力系统的边界可以是固定的，也可以是移动的；可以是实际存在的，也可以是假想的。

2.热力系统放热后，系统的熵一定减少。

( )3.理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。

( )4.因为不可逆过程不可能T — s 图上表示，所以也不能计算过程的熵变量。

( )5.水蒸汽绝热膨胀过程中的技术功。

( )6.循环的热效率越高，所得到的循环净功也越大。

( )7.任何可逆循环的热效率都相等。

热力学基础练习题

热力学基础练习题一、选择题1．关于热力学过程，下列说法正确的是： ( ) A 、准静态过程一定是可逆过程； B 、非准静态过程不一定是不可逆过程； C 、可逆过程一定是准静态过程； D 、不可逆过程一定是非准静态过程．2. 如图所示，当气缸中的活塞迅速向外移动而使气体膨胀时，气体所经历的过程（） A ．是准静态过程，它能用p-v 图上的一条曲线表示 B ．不是准静态过程，但它能用p-v 图上的一条曲线表示 C ．不是准静态过程，它不能用p-v 图上的一条曲线表示 D ．是准静态过程但它不能用p-v 图上的一条曲线表示3．如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝热过程，其中吸热量最多的过程（）（A ）是A →D. （B ）是A →C. （C ）是A →B.（D ）既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。

4．气体的摩尔定压热容m P C ,大于摩尔定容热容m V C ,，其主要原因是（）（A ）膨胀系数不同；（B ）温度不同；（C ）分子引力不同；（D ）气体膨胀需作功。

5．氦气、氮气、水蒸汽(均视为刚性分子理想气体)，它们的摩尔数相同，初始状态相同，若使它们在体积不变情况下吸收相等的热量，则（） (A) 它们的温度升高不相同，压强增加不相同． (B) 它们的温度升高相同，压强增加不相同． (C) 它们的温度升高不相同，压强增加相同． (D) 它们的温度升高相同，压强增加相同．6．理想气体在如图中实线所示的由状态1到状态2的准静态过程中：（） A 、000>>>∆Q W E ，，; B 、000<><∆Q W E ，，； C 、000>><∆Q W E ，，； D 、000=><∆Q W E ，，p pVOA B C D7．如图所示为一定量的理想气体的p —V 图，由图可得出结论（）（A ）ABC 是等温过程；（B ）B A T T >；（C ）B A T T <；（D ）B A T T =。

高中热力学试题及答案解析

高中热力学试题及答案解析一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A解析：热力学第一定律描述了能量守恒，即系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做功的代数和。

2. 以下哪种情况下，系统的熵会增加？A. 气体在绝热条件下膨胀B. 气体在等温条件下压缩C. 气体在等压条件下膨胀D. 气体在等温等压条件下膨胀答案：C解析：熵是表示系统混乱度的物理量，当系统从有序状态向无序状态转变时，熵会增加。

在等压条件下膨胀，气体分子的混乱度增加，因此熵会增加。

二、填空题1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源_______热能并将其完全转化为_______而不引起其他变化。

答案：吸收；机械能2. 理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P表示_______，V表示_______，n表示_______，R是_______，T表示_______。

答案：压强；体积；摩尔数；理想气体常数；温度三、简答题1. 请简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述，并说明两者之间的联系。

答案：热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

克劳修斯表述则指出，热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体。

两者都表达了能量转化的方向性，即能量转化过程中存在不可逆性。

四、计算题1. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P1, V1, T1）变化到状态B（P2, V2, T2）。

已知P1 = 1 atm, V1 = 2 L, P2 = 1.5 atm, V2 = 3 L。

求气体在过程中的体积变化量ΔV和温度变化量ΔT。

答案：首先，根据理想气体状态方程 PV = nRT，可以推导出等压过程中体积和温度的关系：V1/T1 = V2/T2。

将已知数据代入，得到2/T1 = 3/T2，解得T2 = 1.5T1。

化学热力学的练习题

第一章化学热力学的练习题(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章化学热力学自测习题1.填空题（1）热是（）的一种形式，系统吸热，Q（）0；系统放热，Q（）0；定压下气体所做的体积功W=（）；气体膨胀时，体积功W（）0。

若NaOH溶液与HCl溶液中和时，系统的焓变θHr∆= a KJ·mol-1,则其热力学能的变化θUr∆=（）KJ·mol-1。

（2）反应进度ε的单位是（）；反应计量式中反应物B的计量数υB （）0。

生成物的υB（）0。

（3）由石墨制取金刚石的焓变θmrH∆( )0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，（）燃烧放出的热量更多。

（4）已知298K时下列热化学方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)θmrH∆= KJ·mol-1②H2(g)+21O2(g) →H2O(g)θmrH∆= －KJ·mol-1③4NH3(g)+ 5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g)θmrH∆= －KJ·mol-1试确定θmfH∆（NH3，g，298K）=（）KJ·mol-1；θmfH∆（H2O，g，298K）=（）KJ·mol-1；θmfH∆（NO，g，298K）=（）KJ·mol-1。

由NH3(g)生产 NO(g)则放出热量为（）KJ。

（5）已知反应HCN（aq）+OH-（aq）→CN-（aq）+ H2O(l)的θmrH∆= －·mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）→H2O(l)的θmrH∆= －·mol-1. θmfH∆（OH-,aq）= －·mol-1,θmfH∆（H2O,l）= ·mol-1,则θmfH∆（H+，aq）= （）KJ·mol-1；HCN（aq）在水中的解离反应方程式为（），该反应的θmr H ∆= （）KJ·mol -1。

第八章热力学作业(答案)

第八章热力学基础一、选择题［ A ］1.（基础训练4）一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝热过程，其中吸热量最多的过程(A)是A →B. (B)是A →C. (C)是A →D.(D)既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。

【提示】功即过程曲线下的面积，由图可知AD AC AB A A A >>；根据热力学第一定律：E A Q ∆+= AD 绝热过程：0=Q ； AC 等温过程：AC A Q =；AB 等压过程：AB AB E A Q ∆+=，且0>∆AB E［ B ］2.（基础训练6）如图所示，一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为p 0，右边为真空．今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，气体的压强是(A) p 0． (B) p 0 / 2． (C) 2γp 0． (D) p 0 / 2γ．【提示】该过程是绝热自由膨胀：Q=0，A=0；根据热力学第一定律Q A E =+∆得 0E ∆=，∴0T T =；根据状态方程pV RT ν=得00p V pV =；已知02V V =，∴0/2p p =.［ D ］3.（基础训练10）一定量的气体作绝热自由膨胀，设其热力学能增量为E ∆，熵增量为S ∆，则应有 (A) 0......0=∆<∆S E (B) 0......0>∆<∆S E ． (C) 0......0=∆=∆S E ． (D) 0......0>∆=∆S E【提示】由上题分析知：0=∆E ；而绝热自由膨胀过程是孤立系统中的不可逆过程，故熵增加。

［ D ］4.（自测提高1）质量一定的理想气体，从相同状态出发，分别经历等温过程、等压过程和绝热过程，使其体积增加1倍．那么气体温度的改变(绝对值)在 (A) 绝热过程中最大，等压过程中最小． (B) 绝热过程中最大，等温过程中最小． (C) 等压过程中最大，绝热过程中最小．(D) 等压过程中最大，等温过程中最小．【提示】如图。

热力学习题

a 吸热 b 放热 c 无热效应 d 吸放热不能肯定 0 46.1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p 被绝热可逆地压缩到5dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是（）。 a 562K，0 kJ b 275K，-5.49 kJ c 275K，5.49kJ d 562K， 5.49 kJ 47.下面所列物理量中，皆为广度性质的是( )。 a Cp，U b T，n c P，V d m，Vm 48.在（）条件下，化学反应吸收或放出的热，称为化学反应的热效应。 a T1=T2，P1=P2 b T1=T2，W＇=0 c P1=P2，W＇=0 d T1=T2， V1=V2 49.（），可以使用公式 DU = nCV,m(T2-T1)，计算体系内能的变化。 a 任意体系发生热容为常数的任意变化 b 任意体系发生热容为常数的等容变化 c 理想气体发生热容为常数的P、T、V的变化 d 理想气体发生热容为常数的等容变化答案：bbccc cbdda abad abbcb ddaca bcbbb aaaad abcac cacbc ddabc
25.某封闭系统经历一个绝热等压过程，则（）。 a △U = 0 b △H = 0 c △H = W d △U = W 26. .在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那
么（）。 a Q > 0，W > 0，∆U > 0 b Q = 0，W = 0，∆U < 0 c Q = 0，W = 0，∆U = 0 d Q < 0，W > 0，∆U < 0 。 27.一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出（）。 a气体膨胀所做的功 b气体内能的变化 c气体分子的质量 d热容的大小 28. 恒压下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 ( ) 。 a 降低 b 增加 c 不变 d 增加、减少不能确定 29.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 ( ) 。 a降低 b增加 c不变 d增加、减少不能确定 30.如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 a 绝热箱中所有物质 b 两个铜电极 c 蓄电池和铜电极 d CuSO4水溶液 31．下述说法中，不正确的是( ) 。 a 焓是体系能与环境进行交换的能量 b 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 c 焓是体系状态函数； d 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 32．在等压下，进行一个反应 A + B → C，若∆rHm > 0，则该反应一定是( ) 。 a 吸热反应 b 放热反应 c 温度升高 d 无法确定 33．下述说法中，哪一种正确： a 热容C不是状态函数 b 热容C与途径无关 c 恒压热容Cp不是状态函数 d 恒容热容CV不是状态函数。 34．热力学第一定律仅适用于什么途径： a 同一过程的任何途径 b 同一过程的可逆途径 c 同一过程的不可逆途径 d 不同过程的任何途径。 35．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述正确的是( ) 。 a Q = 0，∆H = 0，∆p < 0 b Q = 0，∆H < 0，∆p < 0 ；

热力学计算题(50题)

热力学计算题(50题)本文包含了50个热力学计算题的答案，分别为：1. 在1 atm下，如果1 L液态H2O沸腾，则液态H2O的温度是多少？答案：100℃2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少?答案：22.4 L3. 1升液态水的密度是多少？答案：1千克/升4. 一摩尔甲烷气体在标准状况下的热力学能是多少?答案: -74.8 kJ / mol5. 1升的理想气体在标准大气压下的焓(molar enthalpy)是多少？答案: -295 kJ / mol6. 一升20℃的空气有多少质量？答案：1.2 g7. 一升空气，温度为25℃，压力为1 atm，含有多少氧气分子？答案：其中氧气分子数量为 1.2 × 10^228. 一升CO2气体的温度为298K时，压力是多少？答案: 37.96 atm9. 如果一个物体的热容为25 J/℃，它受热 80℃，所吸收的热量是多少？答案：2000 J10. 摩尔热容是15 J/mol·K的氧气气体在1 atm下被加热10 K 会发生多少变化?答案：1.5 J11. 一个物体被加热10 J，它受热前的温度是20℃，它后来的温度是多少℃？答案：受热后的温度为 73.53℃12. 对于固体氧气（O2），如果将它从25℃加热到50℃，需要消耗多少热量？答案：340 J/mol13. 一升液态水被加热 100℃，需要吸收多少热量？答案：4184 J14. 一克液态水被加热 1℃，需要吸收多少热量？答案：4.18 J15. 对于CO2气体（1 mol），在1 atm和273 K下，它的物态方程是什么？答案：pV = (1 mol)(8.21 J/mol·K)(273 K)16. 用50 J的热量加热1升冷却水可能使它的温度升高多少℃？答案：温度可能升高 10℃17. 如果把长度为10 cm、质量为20 g的铝棒从25℃加热到175℃，需要多少热量？答案：252 J18. 对于一个摩尔二氧化碳气体，如果把压力从1 atm减小到0.75 atm，需要释放多少热量？答案：-495 J19. 对于1摩尔理想气体，如果把温度从200 K增加到1000 K，并保持其体积不变，则需要吸收多少热量？答案：23.32 kJ20. 一个系统吸收 250 J 的热量，释放50 J的热量，系统的内能的变化是多少？答案：200 J21. 对于一个物体，如果它从25℃升高到50℃，则它的热动能将变为原来的几倍？答案：1.5倍22. 一瓶500 g的汽水在室温下是10℃，如果将汽水加热到37℃，需要吸收多少热量？答案：目标温度需要吸收 8725 J 的热量23. 在25℃下，一块金属的热容容值是25 J/K，其体积是1 cm^3，密度为6.5 g/cm^3，求其热导率。

化学热力学基础练习

化学热力学基础练习一．是非题1. 某一可逆反应，当J＞K 时，反应自发地向逆方向进行。

（）2、化学反应的△r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

（）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。

（）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△r G m>0的化学反应都不能自发进行。

（）5、Fe (s)和Cl2 (l)的△f H m 都为零。

（）6、一个化学反应的△r G m 的值越负，其自发进行的倾向越大。

（）7、在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度。

（）8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。

（）9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。

（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。

（）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

（）12、如果一个反应的Δr H m <0, Δr S m >0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。

（）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（）15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。

（）16. 反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C 的产量减少，反应速率减慢。

（）17. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

（）18. 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。

（）19.反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。

（）20. 升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。