九年级化学综合计算题练习知识精讲
九年级化学综合计算题练习知识精讲(2021年整理)
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九年级化学综合计算题练习【典型例题】［例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯,向其中一只烧杯中放入2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡,应向另一只烧杯中放入铁片多少克？解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳,当向另一端加入铁片时,放出氢气。
很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。
若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题.方法1:设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。
↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na106 442。
65g xx g :65.244:106=g x x 1.110665.244=⨯= 设:铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g),但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。
↑+=+222H FeCl HCl Fe56 2)1.165.2(y g g +- yy y g g :)1.165.2(2:56+-=解得g y 06.0=加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+-答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析(2)
13.6g
数为
×100％ =6.5％ 。
208.1 g
答： （ 2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为
10.6g； （3） A 点时，
求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为
6.5％。
7． 为测定 CuCl2 和 FeCl2 组成的混合溶液中 FeCl2 的质量分数 , 进行如下实验 : ①取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3 溶液 , 经过滤、洗涤、干燥、称量 , 得到 143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应 ( 杂质不溶于水 , 也不参与反应 ), 共做了五组实验 , 其实验数据如下表。
5
20
20
20
20
20
2.5
x
7.5
10
10
（1）上表中 x 的数值为 _____。第 _____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？ _____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
_____。
【答案】 5 4 92.5% 10.5%
【解析】
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是 10.5%。
3． 将 14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量
FexC）与足量稀硫酸反应，得
到 0.48gH2 （ FexC 与稀硫酸反应不产生 H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全 反应，得到 0.22gCO2．试通过计算确定： （1）此粗还原铁粉中单质铁的质量 _____
100%=93.3%
60g
（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 37.6g﹣ 15.2g＝ 22.4g 铁，
(化学)九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x12y 0.4g↑651612==x y 0.4gx 13gy 32.2g＝＝②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%⨯＝。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】=100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请计算：（1）若要清洗1000kg 的这种石油产品，需要______kg 的NaOH 。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca （OH ）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH 和Ca （OH ）2的最新市场批发价如下表： 试剂 Ca （OH ）2 NaOH 价格（元/kg ）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析
九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为3．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究： (1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示：镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程)【答案】75% 36.5% 【解析】 【详解】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g 增加到150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应， 设样品中金属镁的质量为x ，22Mg+2HCl =MgCl +H 242x 1.0g 242=x 1.0g↑x=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g100%=75%16.0g⨯。
中考化学计算题综合练习题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
(化学)九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析
九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学计算题1．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35．O35.035．O35．O剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．【解析】试题分析：（1）混合物中Cu的质量分数=（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X 988g﹣4.2g×14%X：98=3.8g：×14%X=24所以该金属是镁．（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑98 120 2105g×14% y z98：120═105g×14%：y y=18g98：2═105g×14%：z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。
已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25（2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。
224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。
如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题
计算专题（一）1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。
通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。
然后，按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。
解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。
例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
九年级化学综合复习：化学计算(二)人教四年制版知识精讲
九年级化学综合复习：化学计算（二）人教四年制版【本讲教育信息】一.教学内容：综合复习：化学计算（二）二.重点、难点1.重点掌握各种类型计算题的解题方法。
2.难点在于学会分析每道题属于哪种类型题。
三.具体内容（一）有关化学式的计算1.求各元素的质量比例：水中氢氧元素的质量比？2.求某元素的质量分数例：水中氢元素的质量分数？3.求某元素或某物质的质量例：18g水中氢元素的质量？4.前三种类型的综合应用例：相同质量的S02和SO3所含氧元素的质量比？含相同质量氧元素的SO2和S03的质量比？（二）有关溶液的计算1.基本运算公式：溶质、溶剂、溶液的相互关系及饱和与否的影响2.浓稀换算问题稀释：浓缩；浓稀溶液混合（三）化学方程式计算1.字母形式的化学方程式2.运用质量守恒泄律3.和溶液的综合运算【典型例题】［例1］若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比？答案：6:5解析：利用求元素的基本公式。
［例2］由C、H两种元素组成的化合物叫做烧，碳原子数在4及4以下的炷常温下为气体。
常温常压时炷C2H4和另一种烧组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的炷可能是（）A.CH4B. C2H4C. C2H6D. C6H6答案：D解析：运用平均值法。
［例3］把100g溶质质疑分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质的质疑分数为10%的溶液，需要水 _____ ，稀释后溶液的质虽:为_____ °答案：100g； 200g解析：掌握稀释溶液计算的特征。
［例4］向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ______ O答案：8%解析；掌握浓稀溶液混合的iI Wo［例5］有氯酸钾和二氧化岳的混合物100g,将其加热至二氧化猛的质量分数由原来的26.7% 提髙到30%时，停止加热。
求此时分解了多少克氯酸钾？答案：28.1g解析：利用二氧化镭作为催化剂的特点计算。
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九年级化学综合计算题练习【典型例题】[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。
很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。
若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。
方法1：设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。
↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na106 44 2.65g x x g :65.244:106=g xx 1.110665.244=⨯=设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。
↑+=+222H FeCl HCl Fe562 )1.165.2(y g g +-yy y g g :)1.165.2(2:56+-= 解得g y 06.0=加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+- 答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。
方法2：5462441064454106222232⨯=-⨯∆↑++=+m CO O H NaCl HCl CO Na625425626256222⨯=-⨯∆↑+=+m H FeCl HCl Fe将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。
1:65.16256:54106:32=⨯⨯=F e m m CO Na设：放入铁片的质量为x 。
32CO Na ~ Fe 1.65 1 2.65g xg x xg 61.1:65.21:65.1==答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。
[例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。
解析：首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。
O H CuO OH Cu 22)(+∆===CuO O Cu 222∆===+ 即CuO OH Cu →2)(失去O H 2的质量等于CuO Cu →得O 的质量。
答案一：设：混合物中2)(OH Cu 为a 克，Cu 为b 克，失去O H 2的质量为x ，得O的质量为y 。
O H CuO OH Cu 22)(+∆===98 18 a 克xx a :18:98=9818ax =CuO O Cu 222∆===+128 32 b 克 yy b :32:128= 12832by =因为x = y ，所以3649128189832128329818=⨯⨯==b a b a 答案二：CuO OH Cu →2)(减重 CuO Cu →增重98 18 6416a9818a b 6416b36491864981664169818=⨯⨯==b a b a 氢氧化铜和铜的最简质量比为36:49。
[例3] 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a 克铁粉，另一烧杯中加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。
若已知每个烧杯中都含有m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下a 与b 的关系。
（1）当m a 9856>，m b 9824>时，______________。
（2）当m a 9856<，9824<b 时，______________。
（3）当9824,9856><b m a 时，______________。
解析：本题是应用差量法进行讨论的计算题，应周密地审题和析题，找出问题的实质，找出有关数据的内在联系。
本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m 克纯42SO H ）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入a 克铁粉和b 克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分3种情况讨论a 与b 的关系。
（1）m b m a 9824,9856>>时， 根据反应方程式中量的关系可知：Fe ——42SO H Mg ——42SO H 56982498 m 9856克 m 克 m 9824克 m 克m 克42SO H 恰好与Fe 、Mg 反应时，所需的Fe 、Mg 质量分别为m 9856和m 9824。
在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成2H 的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有m 克42SO H ，所生成的2H 的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。
（2）当m b m a 9824,9856<<时， 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。
a 与b 的关系可通过化学反应方程式求出。
↑+=+2442H FeSO SO H Fe增加量 56 2 54克a 克a 5654克 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg增加量 24 2 22克b 克b 2422克 ∴b a b a 1211282724225654==或 第（3）种情况说明，Fe 是不足量的，而Mg 是过量的，加入Fe 的烧杯反应后的增量仍为a 5654，而加入b 克镁的烧杯产生2H 的量应按42SO H 的量去进行计算（因镁过量）。
↑+=+2442H MgSO SO H Mg98 2m 克982m克 增加的量为（982mb -）克。
要使天平平衡，两边增量应相等。
答案：（1）a = b（2）b a b a 1211282724225654==或 （3）4928279825654m b a m b a -=-=或【模拟试题】一. 选择题：1. 6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）A. 6.2%B. 8%C. 12.4%D. 16%2. 将若干克铁粉投入到200克稀硫酸中，充分反应得到溶液210.8克，则参加反应的铁粉质量是（ ）A. 13.2克B. 11.2克C. 10.8克D. 5.6克 3. 6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成0.19克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ） A. Fe B. C C. Mg D. Cu4. 欲制得0.9克氢气，电解5.4克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒质量为（ ）A. 6.5克B. 9.75克C. 1.3克D. 19.5克5. 13克金属A 与足量盐酸反应生成2ACl 化合物并生成0.4克氢气，则A 的原子量是（ ）A. 13B. 26C. 52D. 656. 下列物质分别跟98克10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）A. 3MgCOB. 2)(OH MgC. MgOD. Mg7. A%的硫酸溶液和等质量B%的氢氧化钾溶液完全中和，A 与B 之比是（ ） A. 4:3 B. 4:7 C. 8:7 D. 7:88. 20克锌与适量稀盐酸反应制取H 2，反应后得到含2ZnCl 54.4%的溶液50克，则反应后剩余的锌质量为（ ）A. 3.5克B. 7克C. 6.5克D. 13克9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）A. 24%B. 30%C. 36%D. 42%10. 10克10%苛性钠溶液和10克10%盐酸充分混合，反应后溶液的PH 值为（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 11. 完全中和a 克42SO H 需b 克NaOH ，若改用含b 克KOH 的溶液中和a 克42SO H 时，反应后溶液的PH 值是（ ）A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 无法确定12. 一定质量10%2CaCl 溶液与一定质量10%32CO Na 溶液混合，恰好完全反应，沉淀10克，将滤液蒸发掉90克水，所剩溶液中溶质质量分数是（ ）A. 8.5%B. 9.2%C. 10%D. 13.2% 13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ）A. 硫酸铜B. 硝酸银C. 稀硫酸D. 氯化亚铁14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放98克10%的稀硫酸，向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ）A. 1克Mg 1克ZnB. 2克Cu 2克FeC. 3克Mg 3克AlD. 2.4克Mg 5.6克Fe 15. 有不纯的氯化亚铁12.7克与足量3AgNO 溶液反应生成28.9克白色沉淀，该氯化亚铁中所含杂质可能是（ ）A. 2BaClB. 2MgClC. NaClD. 23)(NO Fe16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。
左烧杯注入100克9.8%稀硫酸，右烧杯注入100克7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入a 克铝粉，右烧杯加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍平衡，则a 与b 的关系是（ ）A. 4.2≥=b a 克B. 8.1≥=b a 克C. 若65.1=a 克，则6.1=b 克D. 若8.1=a 克，则4.2=b17. 往5%的2BaCl 溶液中滴加5%42SO Na 溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克4BaSO 沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 5% B. 5.85% C. 10% D. 18%18. 将20克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成0.5克氢气，则铁粉中杂质质量分数为（ ）A. 70%B. 2.5%C. 30%D. 14%19. 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，+Na 、-24SO 、-OH 的个数比为2:1:8，则溶液中42SO Na 、NaCl 、NaOH 的个数比为（ ）A. 1:1:1B. 4:2:1C. 2:4:1D. 2:3:120. 甲、乙两只小烧杯内各盛有10克9.8%稀硫酸。
甲中加入足量氢氧化镁，乙中加入足量氧化镁，充分反应后，两只试管中所得溶液的溶质质量分数（ ） A. 甲>乙 B. 乙>甲 C. 甲=乙 D. 无法判断21. 有15克不纯的锌与50克稀硫酸，充分反应后，生成0.4克氢气，则此稀硫酸的溶质质量分数是（ ）A. 19.6%B. 21.4%C. 25%D. 39.2%二. 填空：1. 碳酸钠晶体化学式 ，其中结晶水的质量分数是 。