专题：高中常用无机化学方程式
(完整版)高中无机化学方程式汇总
(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高中无机化学方程式大全
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH-+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2-+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
14H++6Cl-+Cr2O72-=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
高中化学方程式汇总(无机化学)
高中化学方程式汇总(无机化学一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl3、镁（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃Mg3N2（4）海水提镁过程： CaCO3 高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH2；Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃2Al2O3（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4点燃4Al2O3+9Fe（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+ （10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气： Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气） 2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量； 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量（6）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑放电3 、氮元素高温高压催化剂（ 1 ）雷雨发庄稼： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2 +H 2 O===2HNO 3 +NO（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3（3）实验室制氨：Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O催化剂（ 5 ）氨与氯化氢： NH 3 +HCl===NH 4 Cl（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O（7）碳酸氢铵分解：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O加热或光照（ 8 ）氯化铵分解： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分解：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4、硅元素（1）硅与氧气： Si(粉+O2高温SiO2（2）工业制粗硅： 2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O5、硫元素（1）铁与硫： S+Fe === FeS（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S催化剂加热（ 3 ）硫与氧气： S+O 2 点燃SO 2（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3（5）SO2与H2S：：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20）（盐类的水解）题号答案 1 B 2 A 3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16．（16 分）（1）玻璃棒、滤纸（2 分）（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==Fe2++H2O（2 分）（3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分）（4）c、d（2 分），加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度，控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2 分）。
高中无机化学方程式汇总
高中无机化学方程式汇总一.钠1.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑2.钠与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色） 2Na+O2∆Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.钠的制备：2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑5.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O6.钠的氧化物与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7.钠的氧化物与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O28.碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O↑10.二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO311.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O12.侯氏制碱法：1°NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）==NaHCO3↓+NH4Cl2°2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑13.工业制钛：4Na+TiCl4（熔融）==Ti+4NaCl14.碱金属（IA）有关反应：4Li+O2点燃2Li2O K+O2点燃KO22KO2+CO2==K2CO3+O22M+2H2O==2MOH+H2↑（M为碱金属）15.少量/过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2(少量)+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3二.氯1.有关燃烧反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟） Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（红棕色烟，棕黄色溶液）H2+Cl2点燃2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl2（少量）==2PCl3（白雾）2P+5Cl2（过量）==2PCl5（白烟）2.氯气与水反应：Cl2+H2O⇔HCl+HClO（次氯酸，可杀菌消毒漂白）3.次氯酸不稳定：2HClO∆/光2HCl+O2↑4.氯气通入淀粉碘化钾溶液中：Cl2+2KI==2KCl+I2（溶液变蓝）5.氢氧化钠吸收氯气：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O6. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7. 漂白粉与盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl（稀）==CaCl2+2HClO8. 少量/过量二氧化碳通入漂白粉溶液中：CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2+2HClO9. 漂白粉变质：1°CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2°2HClO加热光/2HCl+O2↑10.工业制氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑11.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+H2O12.其它制法：2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O13.卤族元素有关反应：2F2+2H2O==4HF+O2Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO(氯水浅黄绿色，溴水橙色，碘水黄色)14.溴与氢氧化钠反应：Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O三．铁1. 铁与非金属反应：2Fe+3Cl2==2FeCl32Fe+3Br2==2FeBr33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S==FeS Fe+I2==FeI22. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H23. 湿法炼铜：1°CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2O 2°Fe+CuSO4==Cu+FeSO44. 铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)3+2Ag5. 铁和稀盐酸(非氧化性酸)反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑6. 铁和稀硝酸（氧化性酸）反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O7. 铁的氧化物和金属反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+3H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O3FeO+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀)==9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2O 8. 铁的氧化物与氢气，一氧化碳反应：FeO 2+H 2∆Fe+H 2OFe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 29. 制取氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O(沸水)∆Fe(OH)3(胶体)+3HCl10.制取氢氧化铁：Fe 2(SO 4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4 FeCl 3+3NH 3·H 2O==Fe(OH)3↓+3NH 4Cl 11.氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3∆Fe 2O 3+3H 2O12.氢氧化铁与硫酸（酸反应，硝酸一样）反应：2Fe(OH)3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+6H 2O 13.氢氧化亚铁的制备：FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4FeCl 2+2NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓+2NH 4Cl 13.氢氧化亚铁置于空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3（白迅速→灰绿→红褐） 14.氢氧化亚铁与盐酸(非氧化性酸)反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 15.氢氧化亚铁与稀硝酸(氧化性酸)反应： 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 16.氯气氧化氯化亚铁：Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3 17.硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：10FeSO 4+8H 2SO 4+2KMnO 4==2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O18.氯化亚铁与酸性条件下的过氧化氢反应：2FeCl 2+2HCl+H 2O 2==2FeCl 3+2H 2O 19.腐蚀铜板电路：Cu+2FeCl 3==2FeCl 2+CuCl 220.氯化铁与淀粉碘化钾溶液反应：2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2(溶液变蓝) 21.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(检验三价铁离子)： FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl （血红色溶液）22.向氯化亚铁溶液中滴加六氰合铁酸钾(检验二价铁离子)： 3FeCl 2+2K 3[Fe(CN)6]==Fe 3[Fe(CN)6]2↓+6KCl （深蓝色沉淀） 23.向氯化铁溶液中滴加六氰合亚铁酸钾(检验三价铁离子)： 4FeCl 3+3K 4[Fe(CN)6]==Fe 4[Fe(CN)6]3↓+12KCl （深蓝色沉淀）24.铁盐的氧化性：Na 2S+2FeCl 3==2FeCl 2+S ↓+2NaCl Fe+Fe 2(SO 4)3==3FeSO 4 25.高炉炼铁：3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 226.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+H 2O四．碳1. 碳和氧气反应：C+O2(足量)点燃CO22C+O2点燃2CO2. 碳还原一氧化碳：C+CO2∆2CO3. 碳和水蒸气反应：C+H2O(g)∆CO+H24. 点燃一氧化碳进行尾气处理：2CO+O2点燃2CO25. 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl(稀)==CaCl2+CO2↑+H2O6. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2（浑浊变澄清）6.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O五．氮1. 自然固氮：N2+O2放电2NO2. 人工固氮：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH33. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO(歧化反应)4. 一氧化氮遇空气发生反应：2NO+O2==2NO2(NO与O2不共存)5. 一氧化氮/二氧化氮与氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO37.氨气极溶于水，且与水发生反应：NH3+H2O⇔NH3·H2O8.氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O∆NH3↑+H2O(制氨气)9.氨气与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO310.氨水与盐溶液反应：2NH3·H2O+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3==Al(OH)3↓+3NH4Cl11.氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O12.氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO∆3Cu+N2+3H2O13.铵盐受热易分解：NH4HCO3∆NH3↑+CO2↑+H2O↑ NH4Cl∆NH3↑+HCl↑14.铵盐与强碱供热：NH4Cl+NaOH∆NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH∆Na2SO4+2NH3↑+2H2O15.工业制氨气：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH316.实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl∆CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸不稳定，见光或受热易分解：4HNO3∆/光4NO2↑+O2↑+2H2O18.铜(铁类似)与硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2==2NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O19.铁与稀硝酸反应：Fe(少量)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)23Fe(过量)+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O20.实验室制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)∆NaHSO4+HNO3↑21.工业制硝酸：1°4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O2°2NO+O2==2NO23°3NO2+H2O==2HNO3+NO22.氢氧化钠溶液除去一氧化氮，二氧化氮：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2(工业盐)+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O23.浓硝酸氧化碳：C+4HNO3(浓)∆4NO2↑+CO2↑+H2O六．硫1. 硫与非金属反应：S+H2∆H2S(有臭鸡蛋气味)S+O2点燃SO2(空气淡蓝，氧气蓝)2. 硫与金属反应：Fe+S ∆FeS(黑色不溶于水的固体) 2Cu+S∆Cu2S(同FeS)3. 硫与碱反应：3S+6NaOH ∆2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 硫化氢的制备：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑5. 氢氧化钠溶液除硫化氢：NaOH(少量)+H2S==NaHS+H2O2NaOH(过量)+H2S==Na2S+2H2O6. 硫化氢与氧气反应：2H2S+O2(少量)点燃2S↓+2H2O2H2S+3O2(过量)点燃2SO2+2H2O7. 向氯化铁溶液中通入硫化氢：H2S+2FeCl3==S↓+FeCl2+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色) 8. 硫化钠与氯化铁反应：Na2S+2FeCl3(少量)==S↓+2FeCl2+NaClNa2S+6FeCl3(过量)+2H2O==SO2↑+6FeCl2+4HCl+2NaCl9. 向氯水中通入硫化氢：H2S+Cl2==S↓+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液褪色)10.向酸性高锰酸钾中通入硫化氢：5H2S+3H2SO4+2KMnO4== 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O(有淡黄色沉淀，溶液褪色)11.弱酸制强酸：H2S+CuSO4==CuS↓+2H2SO4(黑色沉淀不溶于硫酸)12.二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3(SO2是H2SO3的酸酐)13.二氧化硫与生石灰反应：SO2+CaO==CaSO3(亚硫酸钙，难溶于水)14.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH(少量)==NaHSO3SO2+2NaOH(过量)==Na2SO3+H2O15.向澄清石灰水中通入二氧化硫：SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2SO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2（浑浊变澄清）16.二氧化硫与硫化氢不共存：SO2+2H2S==3S↓+2H2O17.二氧化硫和氧气反应：2SO2+O2催化剂高温2SO318.亚硫酸钠/亚硫酸和氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO42H2SO3+O2==2H2SO419.向氯水中通入二氧化硫：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（氯水褪色）20.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（溶液褪色）21.二氧化硫的制备：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O22.三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4（反应剧烈，放出大量的热）23.向氢氧化钠溶液中加入三氧化硫：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O24.向氯化钡溶液中加入三氧化硫：SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl25.稀硫酸与镁(金属)反应：Mg+H2SO4(稀)==MgSO4+H2↑26.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)∆CO2↑+SO2↑+2H2O27.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)∆3SO2↑+2H2O28.难挥发制易挥发：2NaCl(s)+H2SO4(浓)∆Na2SO4+2HCl29.浓硫酸与铜(金属)反应：Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+2H2O30.硫化氢与浓硫酸反应：H2S(少量)+3H2SO4(浓)==4SO2↑+4H2O3H2S(过量)+H2SO4(浓)==4S↓+4H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O七．溴海水提溴有关反应：1°2NaBr+Cl2==Br2(粗溴)(易挥发，用热空气吹出)+2NaCl2°Br2(粗溴)+SO2+H2O==2HBr+H2SO43°Cl2+2HBr==Br2(纯溴)+2HCl八．镁1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的光，有大量白烟)2. 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23. 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C（冷凝镁气要用氢气或稀有气体）5. 氯化镁(镁盐)与碱反应：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl6. 氯化镁(镁盐)与碳酸钠反应：MgCl2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCl7. 氢氧化镁/碳酸镁不稳定，受热易分解：Mg(OH)2∆MgO+H2OMgCO3∆MgO+CO2↑8. 海水制镁有关反应：1°CaCO3高温CaO+CO2↑ 2°CaO+H2O==Ca(OH)23°MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl24°Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O5°MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑九．硅1.硅与氧气反应：Si+O2高温SiO22.硅与氟气反应：Si+2F2==SiF43.硅与氢氟酸(与其它酸不反应)反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑4.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑5.工业制硅：1°SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO↑（C一定过量，一定生成CO）2°Si(粗硅)+2Cl2高温SiCl43°2H2+SiCl4高温Si(纯硅)+4HCl6.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(碱性溶液装瓶不能用玻璃塞)7.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO==CaSiO38.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O9.硅酸钠与盐酸反应制取硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl10.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO32CO2(过量)+Na2SiO3+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO311.硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3∆SiO2+H2O12.硅酸与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O13.制取玻璃的有关反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑十．铝1.铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(常温下铝表面会形成致密的氧化膜，耐腐蚀，铝反应前应先去膜)2.铝与氯气反应：2Al+3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫反应：2Al+3SAl2S34.铝与盐酸(非氧化性酸)反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(铝与氧化性酸反应产物有多种因素决定)5.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑6.铝热反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（焊接钢轨）4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O38Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O37.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O8.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O9.工业制铝：2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑10.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O11.氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠：AlCl3+3NaOH(少量)==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]Al(OH)3+4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]13.制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO414.向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]==2Al(OH)3↓+Na2CO3+2H2OCO2(过量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaHCO315.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸：HCl(少量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaCl+H2O4HCl(过量)+Na[Al(OH)4]==AlCl3+NaCl+4H2O16.明矾和氢氧化钡反应：1°钡离子恰好完全沉淀：KAl(SO4)2+Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[AL(OH)4]2°沉淀最多：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
专题：高中常用无机化学方程式
高中常见化学方程式一、元素化合物类方程式1、钠及其化合物4Na + O2 ==2 Na2O（常温）2Na + O2 Na2O2淡黄色4Li＋O22Li2O只生成氧化锂2Na +2H2O==2NaOH + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH) 2 ↓+ H2↑2Na2O2 +2H2O==4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3+ O2过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂NaHCO3 + NaOH==Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCI==NaCI + CO2↑+ H2O＊Na2CO3与HCI的互滴问题①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。
CO32- + H+== HCO3-HCO3- + H+==CO2↑+ H2O②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。
CO32- + 2H+==CO2↑+ H2O工业制金属钠：2NaCl （熔融）2Na ＋Cl2↑焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）2、铝及其化合物4Al + 3O22Al2O32Al +6HCl==2AlCl3 +3H2↑＊2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 +3 H2↑铝热反应2Al + Fe2O32Fe+ Al2O34Al +3MnO23Mn+2Al2O3氧化铝是典型的两性氧化物Al2O3 + 6HCl==2AlCl3 +3H2OAl2O3 +2NaOH==2NaAlO2 + H2O＊实验室里制备氢氧化铝的方法Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 2Al(OH) 3Al2O3 + 3 H2O难溶碱受热易分解氢氧化铝是典型的两性氢氧化物Al(OH) 3 +3HCl==AlCl3 +3H2OAl(OH) 3 + NaOH==NaAlO2 +2H2O＊Al3+和OH- 的过量与不足问题Al3+ + 3OH-（少量）==Al(OH) 3↓Al3+ +4OH-（过量）==AlO2- + 2H2O＊AlO2- 和H+的过量与不足问题AlO2- + H+（少量）+ H2O==Al(OH) 3↓AlO2- + 4H+（过量）==Al3+ + 2H2O＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题2NaAlO2 +CO2（少量）+ 3H2O== 2Al(OH) 3↓+Na2CO3 NaAlO2 +CO2（过量）+2H2O== Al(OH) 3↓+NaHCO3 AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O==3NaCl+4Al(OH) 3↓双水解反应明矾KAl(SO4)2•12H2O净水剂高温高温点燃Al 3+ + 3H 2O== Al(OH) 3（胶体）+ 3H + Al 2O 3制金属铝：2AI 2O 3（熔融）4AI ＋3O 2↑3、镁及其化合物 工业制法：MgCl 2（熔融）Mg ＋Cl 2↑2Mg + O 22MgO 3Mg + N 2Mg 3N 2锂、钠、钾、镁、钙、钡都能跟氮气化合Mg 3N 2＋6H 2O==3Mg （OH ）2＋2NH 3↑ 2Mg + CO 22MgO+C （剧烈燃烧，冒白烟，试管内壁有黑色固体） CO 2不能用于扑灭由Mg 、Ca 、Ba 、Na 、K 等燃烧的火灾 光卤石KCl •MgCl 2•6H 2O 4、铁及其化合物 3Fe + 2O 2Fe 3O 4＊3Fe +4H 2O(气)Fe 3O 4+4H 2Fe + SFeSFe + I 2FeI 2铁与硫、碘等氧化性弱的物质反应生成低价化合物2Fe + 3Cl 22FeCl 3 2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3 2FeCl 3 + Fe===3FeCl 2 Fe + 2HCl===FeCl 2 +H 2↑Fe 3O 4+8HCl == 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O Fe + CuSO 4==FeSO 4+ Cu 2Fe(OH) 3Fe 2O 3+ 3H 2O＊4Fe(OH) 2 + O 2 +2 H 2O==4Fe(OH) 3 2FeCl 3 + Cu==CuCl 2+2FeCl 22FeCl 3+ H 2S==2FeCl 2+S ↓+2HCl 2FeCl 3 + 2KI==2FeCl 2+I 2↓+2KClFe(少量)+4HNO 3(稀）==Fe(NO 3) 3+NO ↑+2H 2O 3Fe (过量)+8HNO 3 (稀）==3Fe(NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O Fe 3+的检验方法 FeCl 3 + 3KSCN Fe （SCN ）3+ 3KCl5、氯及其化合物Cl 2 +H 2 == 2HCl 在光照条件下，属于光化学反应。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
高中无机化学主要方程式
高中无机化学主要方程式1、氯化钡与硫酸钠溶液反应: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl2、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、常温下，钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O28、加热时，铝与氧气反应：4Al + 3O2 2Al2O39、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O211、钠与水反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑12、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑13、铝与盐酸反应：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑15、钠与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑16、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)217、氧化钠与水反应：Na2O + H2O=2NaOH18、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2 = Na2CO319、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O20、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O21、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO424、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)325、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑26、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2↑27、碳酸氢钠固体与氢氧化钠固体加热：NaHCO3+NaOH Na2CO3 + H2O28、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+NaCl29、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ H2O+ CO2↑30、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑31、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + H2O+ CO2 =2NaHCO332、硫酸铝溶液与氨水反应：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO433、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O35、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O36、三氧化二铝熔融电解：232Al O 熔融通电24Al +3O ↑ChemPaster37、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应：NaAlO 2 +H 2O+HCl =Al(OH)3↓+ NaCl38、偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：NaAlO 2 +4HCl=AlCl 3+ NaCl+2H 2O39、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO 2+ 3H 2O + CO 2= 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 340、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO 2+ 2H 2O + CO 2=Al(OH)3↓+ NaHCO 341、氯化铝溶液与过量氨水反应：AlCl 3 +3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓ + 3NH 4Cl42、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO 2 +2H 2O+ AlCl 343、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl44、氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl= FeCl 2 +H 2O45、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O46、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4+6HCl= 2FeCl 3 +4H 2O+ FeCl 247、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe （OH ）2+2HCl= FeCl 2 +2H 2O48、氢氧化铁与盐酸反应：Fe （OH ）3+3HCl= FeCl 3 +3H 2O49、氢氧化铁加热分解：2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe= 3FeCl 251、三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl 3 + Cu =2FeCl 2 + CuCl 252、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 353、铁和氯气在点燃条件下反应：2Fe + 3Cl 2点燃 3FeCl 3 54、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 3 55、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O 57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2↑58、二氧化硅与碳酸钙高温反应：SiO 2 + CaCO 3高温 CaSiO 3 + CO 2↑ 59、二氧化硅与碳酸钠高温反应：SiO 2 + Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ 60、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2SiO 3↓61、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓62、硅酸加热分解：H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+ H 2O+ 2NaOH = Na 2SiO 3 +2H 2↑64、碳和二氧化硅高温反应（粗硅的制取）：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO ↑ （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 高温 Si （纯）+ 4HCl 65、氯气与金属钠反应：：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 66、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点燃CuCl 267、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl368、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl69、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO70、氯气与消石灰反应（制漂白粉）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O71、氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O72、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑73、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO74、实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O75、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO376、硫和氧气反应：S+ O2点燃SO277、硫和铁加热：Fe + S FeS78、硫和铜加热：2Cu + S Cu2S79、硫化亚铁和盐酸：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑80、硫化亚铁和稀硫酸：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑81、硫化氢不充分燃烧：2H2S+ O2点燃2S+2H2O82、硫化氢充分燃烧：2H2S+ 3O2点燃2SO2+2H2O83、硫化氢和二氧化硫反应：2H2S+2SO2=3S+2H2O84、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S+2SO2=3S↓+2H2O85、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO386、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +2H2O87、少量二氧化硫和氢氧化钙反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+H2O88、二氧化硫和氧气：2SO2 + O2催化剂加热2SO389、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO490、三氧化硫和水反应：SO3 + H2O = H2SO491、三氧化硫和氢氧化钙反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O92、氮气与氧气反应：N2 + O2放电2NO93、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO294、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO95、氨气和水反应：NH 3 + H2O NH3·H2O96、氨气和氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl97、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O98、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑99、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑100、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑101、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑102、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O103、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑104、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑105、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O106、浓硝酸光照：4HNO3 (浓) O2↑+ 4NO2↑ + 2H2O107、氨的催化氧化：4NH3 +5O24NO + 6H2O108、氨气和氯气反应：3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl 或3Cl2 +8NH3 =N2 +6 NH4Cl109、氨气和氧化铜反应：3CuO+2NH33Cu +N2 +3H2O110、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O111、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O112、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O113、硅和氟气反应：Si + 2F2= SiF4114、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 115、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C116、镁在氮气中燃烧：3Mg + N2点燃Mg3N2117、氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑118、过量二氧化硫通入澄清石灰水中：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca（HSO3）2119、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl120、二氧化硫通入溴水（橙色）中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr121、二氧化硫通入碘水（褐色）中：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI122、二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3+ +2H2O=4H++SO42-+2Fe2+123、工业上合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3光照。
(精心整理)高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应：2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】2. NaOH溶液与足量CO2反应：NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2（足量）= NaHSO3【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl 【CO32-+H+ = HCO3-】4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O 【HCO3-+H+ = CO2↑+H2O】5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O【2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2O】NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O【HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】3.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】2. NaAlO2溶液与少量CO2反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2∆===MgO+H2O1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】2.电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解===2Na + Cl2↑2.镁的冶炼：MgCl2（熔融）电解===Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】11.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】12.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr 【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI 【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI 【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：【2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2(水煤气)2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4（浓）∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO3【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）∆===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑【Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑】（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 【SiO2+2OH-===SiO32-+H2O】5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3【SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-】2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】。
无机化学公式
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
(完整版)高中所有无机化学方程式总结.docx
高中化学方程式一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2 ,S,N 2,P,C,Si ， H ）1、氧化性：F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 22F 2(过量 ) 4 (XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4–+Xe==XeF)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 )2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 2+H OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br222F +2NaI===2NaF+I7F 2(过量 ) 2 ===2IF 7+IF 2+Cl 2( 等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO)3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2 +H 22HCl (将 H 2 在 Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5Cl 2+2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +CuCuCl22Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3++3Cl)Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2 +2KI===2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2( 过量 )+2KI+3H 2O===6HCl+KIO33Cl– 2 O=6H ++6Cl –+IO–2+I +3H 35Cl 2+I 2 +6H 2O===2HIO 3+10HCl– –+5Cl 2 22O=10Cl +IO 3 +12H+I +6HCl 2 222––+Na S===2NaCl+S ↓Cl +S=2Cl +S ↓Cl 2 +H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2 +SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl +SO +2H O=4H + +SO 2––2 24 +2Cl2+–Cl2 +H 2O===2HCl+O2Cl +H O 2=2H +Cl +O222 22O 2+3FeFe 3O 4O 2+K===KO 2S+H2 H S 2S+CCS S+Zn ZnS22S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3N +3H催化剂2NHN +3MgMg NN +3CaCa N2 高温高压33 2222231N +3BaBa N 2 N +6Na2Na NN +6K2K N23 2323N 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP +6H24PH 3 P+3NaNa P2P+3ZnZn P433 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O2SO 2S+H 2SO3SO ↑+2H 2O4( 浓)2S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2OS+4H + +6==6NO 2↑ +2H 2 O+ SO 42-3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑ +2H 2O3S+4H ++4 NO32↑ +2H 2O3SO +4NON 2+O 2 4P+5O 2 2P+3X 2P 4+20HNO C+2F 2C+O 2(足量 )2NO4 102 5P O (常写成 PO)2PX 3（X 表示 F 2， Cl 2， Br 2） PX 3+X 2PX 5(浓 )4H PO +20NO 2↑+4H O3342CF 4C+2Cl 2 CCl 4CO 22C+O 2( 少量 ) 2COC+CO2 2CO C+H 2 OCO+H (生成水煤气 )22C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl 4 +2H===Si( 纯 )+4HCl)2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+C SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H O==Na SiO +2H2 ↑223(Si+2OH+H 2O= SiO 32+2H 2↑ )3、歧化反应Cl 2 +H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl 2 +H 2 O–H ++Cl +HClO ）Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+HO(Cl +2OH– ––O)2=Cl+ClO+H222Cl 2 +2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(Cl 2+2OH –––=Cl +ClO +H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O–––2(浓 ) +3H 2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2– +SO 32–+3H 2O)4P+3KOH+3H O==PH ↑ +3KH2PO (4P+3OH– +3H O==PH3 ↑( 浓)2322–)+3H 2PO 211P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 423C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH4Na+O 2 ==2Na O22Na 2O+O2 2Na O222Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O=2Na ++2OH +H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―2Na+2NH 3=2Na + +2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu S (Cu S 只能由单质制备 )22Mg+2H OMg(OH) +H ↑2 222Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 24 4 2 ( Mg+2H +=Mg 2++H 2SO ==MgSO +H ↑↑ )2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O ===2Al O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)224Al(Hg)+3O2 +2xH 2O===2(Al 2 O .xH O)+4Hg （铝汞齐）324Al+3MnO2 2Al 2 O +3Mn2Al+Cr 2 OAl 2 O +2Cr(铝热反应 )3332Al+Fe O3Al O +2Fe2Al+3FeOAl 2 O +3Fe22332Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2 4 2 4 3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑SO ===Al (SO ) ↑2Al+6HSO (浓 )===Al2 (SO )+3SO2 +6H O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO3中钝化 )2 44 322 4Al+4HNO 3( 稀)===Al(NO3)3 +NO ↑ +2H 2 O–3++NO ↑ +2H 2OAl+4H++NO 3 =Al2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO +3H ↑–O=2AlO– +3H↑2 22Al+2OH +2H2 2 222Fe+3Br 2 ===2FeBr3 3Fe+2O 2Fe O42Fe+O22FeO ( 炼钢过程 )3Fe+I 2 FeI 2Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O +4H ↑23 42Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H+=Fe 2++H 2↑3Fe+CuCl ===FeCl +CuFe+Cu 2+ =Fe 2+2 +Cu ↓2Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl 2==FeCl 2 +Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O+–2+4H +2Cl+MnO 2Mn 2 2O+Cl ↑ +2H4HCl( 浓 )+PbO2PbCl+Cl ↑ +2H2 O224H ++2Cl –Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O+PbO 24HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4– =2Mn 2++5Cl 2↑ +8H2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O+ – –6H +5Cl+ClO 3 2 2 O=3Cl ↑ +3H14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O14H ++6Cl – +Cr 2O 7 2– =2Cr 3++5Cl 2↑ +7H 2O2H O+2F ===4HF+O2222HCl+F=2HF+Cl 2(F 2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、 HS 、 NH3 气体不能共存 )2 22HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H 2 S 、 NH 3 气体不能共存 )2H 2S+3O 2(足量 )2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 ) 2S ↓ +2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓 )===S ↓ +SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 )===3S ↓+2NO ↑ +4H 2O3H S+2H ++2NO – =3S ↓ +2NO ↑ +4H O3225H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O–2++5S ↓ +8H 2O5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn3H S+K2Cr O +4H2 SO ===Cr (SO ) +K SO +3S ↓ +7H O22 7 4 24 324222 72–+8H + ===2Cr 3+ 23H S+Cr O +3S ↓ +7H OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2 O 2+2H 2O=8Na ++ SO 42 + OH 2NH +3CuO3Cu+N +3H O32 22NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH +NaNO 2+HCl==NaCl+N ↑+2H O322NH+NO – +H + =NO3222↑ +2H4NH 3+3O 2(纯氧 )2N 2+6H 2 O4NH 3+5O 2 催化剂△4NO+6H 2O4NH +6NO===5N 2 +6H O (用氨清除 NO)32NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 )–↑NaH+H 2O=Na ++OH +H 24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H ↑ CaH 2 +2H 2O=Ca(OH) ↓ +2H2↑2 22、酸性 :44HF+SiO ===SiF+2H O （可测定矿样或钢样中 SiO 的含量，玻璃雕刻）24224HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2 ===CaF +2HClHS+Fe===FeS ↓+H ↑222H S+CuCl 2 ===CuS ↓ +2HCl(弱酸制强酸的典型反应)2H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag + =Ag 2S ↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H S+Pb(NO3 ) ===PbS ↓ +2HNO3(铅试纸检验空气中 H S)222H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )↑ )2NH 3(液) +2Na==2NaNH+H ↑(NaNH+H O===NaOH+NH2 22233、NH 3 的碱性：NH 3+HX===NH 4X(X ： F 、 Cl 、Br 、 I 、 S)NH 3+HNO 3 ===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+3 24 4 243 +=NH 4+2NH +H SO ===(NH) SONH +HNH +NaCl+HO+CO ===NaHCO3 +NH Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）3 224NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性：2HFH +F 22HCl H +Cl 2 2H 2 O2H +O22222H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3 催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物 (SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2 、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P O 3 、 P O 、 Cl O 、Cl2 O 、 Cl 2 O 、 Cl 2 O 、 ClO)225235721、低价态的还原性：(SO 2、 CO 、 NO)2SO 2 +O 2+2H2 O===2H2 SO （这是 SO 在大气中缓慢发生的环境化学反应）422SO +O催化剂2SOSO +NO ===SO +NO2 2加热3223SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42– +2Cl – SO +Br +2H O===H SO +2HBrBr +SO +2H O=4H + +SO 2 ––224+2Br2 2 2 422SO +I +2H O===H SO +2HII +SO +2H O=4H + +SO 2––4 +2I2 2 2 2 4 2 2 22NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO 2）–=2NO –NO+NO +2OH222CO+O 2 2CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+FeO2Fe+3COCO+H催化剂CO+H22O加热2 2322、氧化性：5SO +2H 2S===3S+2H 2O2SO +2KIK 2SO +I2 33NO +2KI+H 2O===NO+I +2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO ）2224NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2 O+Zn ZnO+N 2CO 2 +2Mg2MgO+C(CO 2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :2 2 2 3SO +H O===H SO322 432O=2H + +SO 2 –4SO +H O===H SOSO +H3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO(NO 2 不是硝酸的酸酐 )N 2O 5+H 2O===2HNO 3–N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3252O(冷水 )===2HPO 3P O +H2 52 3 4 2极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P O +3H O(热水 )===2H PO (P O5P 2O 5+3H 2SO 4(浓 )===2H 3PO 4+3SO 32 2 2 3CO +H O===H COCl 2 O+H 2O==2HClOCl 2 O 7+H 2O==2HClO 4–Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用 :2 3 2 4 2 3SO +2NH +H O===(NH) SOSO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气处理 )2 2 ===CaSO3 2 (不能用澄清石灰水鉴别2 2SO +Ca(OH) ↓+H OSO 和 CO .可用品红鉴别 )34SO +MgO===MgSOSO 3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓ +H 2O23 2O===NH 4HCO 3CO +NH +H2+2NH 3(过量 )2 4 2 34 23(NH 2 2CO+2H 2OCO+H O===(NH ) CO(NH ) CO) CO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素 )2 +2NaOH (过量 )232-232–2CO==Na CO +H O2OH +CO =CO+H OCO 2(过量 )+NaOH==NaHCO 3-–OH +CO 2 =HCO 32+Ca(OH) 2(过量) 3 2 Ca 2+2 3 ↓CO ==CaCO +H O+2 OH +CO =CaCO2+H O2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2―–OH+CO 2=HCO 3)2++2HCO –23 23 22323CO +CaCO +H O==Ca(HCOCO +CaCO +H O=Ca2 ( 不足 )+2NaAlO 2 232 CO 3CO+3H O===2Al(OH)↓ +NaC O 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 3 2–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 36CO +2H O+AlO–=Al(OH) ↓ +HCO–22 323CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3CO +C H―–2O +H O=C H OH ↓ +HCO36526 5SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO +Na 2 CO3Na SiO +CO2 (制取玻璃 )223SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3 +H 2O―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO2 +2NaOH==2NaNO+H O(制取硝酸工业尾气吸收 )2 2NO+NO +2OH―– +H O=2NO322五．金属氧化物1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2O―FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na O +2Na 2Na O （此反应用于制备 Na O ）2 22 2MgO ，Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ， Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉 )Fe O +4H 23Fe+4H O CuO+H2 Cu+H O34222Fe 3O 4 +16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe O +Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)2 3FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量 )3、与水的作用 : Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH–2Na 2O 2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na + +4OH –+O 2↑ ( 此反应分两步 :Na O +2H 2O===2NaOH+H2O ;2H O ===2H O+O2H O 2的制备可2 222 222利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2) MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O7Na 2O+2H + =2Na + +H 2O2Na 2O 2 +2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷 ,稀 )===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3 +3H 2O2 3+3++3H 2OAl O +6H=2AlAl 2O +2NaOH===2NaAlO+H O(Al2O 两性氧化物 )3223Al 2O 3+2OH ――=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2 OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性 :4HClO +3H2S===3H 2 SO +4HCl3 4–+3H 2S=6H +2––ClO 3 +SO 4 +ClHClO +HI===HIO3 +HCl3–+I ––+Cl –ClO 3 =IO 33HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -––=IO 3 +3H ++ClHClO+H2 SO ===H SO +HCl3 2 4HClO+H 2SO 3=3H ++SO 2 ––4 +Cl HClO+H 2 O 2===HCl+H 2O+O 2 ↑HClO+H 22=H + –22↑O+Cl +H O+O( 氧化性 :HClO>HClO>HClO3 >HClO ,但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 )2 42H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4(浓) +S3SO 2↑ +2H 2OH SO +Fe(Al) 室温下钝化6H SO (浓 )+2FeFe (SO ) +3SO2↑+6H O24 2424 322H SO +Cu CuSO +SO 2 ↑+2H O2 4(浓) 4 2H 2SO 4( 浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO4( 浓) +2HI===SO ↑ +I2+2H O(不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)2 2+H 2H SO4( 稀) +Fe===FeSO42 ↑22H ++Fe=Fe 2++H 2↑H SO +2H 2 S===3S ↓ +3H O2 3 24HNO 3 +C CO ↑ +4NO 2↑+2H O(浓 ) 2 2 6HNO 3 (浓 )+S H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O5HNO 3 (浓 )+PH 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3+3P+2H2 O3H 3 PO+5NO ↑(稀 )45H ++5NO 3 -+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3 (浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑ +3H 2O84HNO 3 (浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑ +2H 2O( 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3 (稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O4H ++NO 3-3+ 2+Fe=Fe +NO ↑ +2H O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3 ) +3N O ↑ +15H O3 2 230– +8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2OH ++6NO 3 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3 +3N 2↑ +18H 2O–36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 3++3N 2↑ +18H 2O30HNO3 +8Fe===8Fe(NO3 ) +3NH4 NO+9H O33230 H +–+8Fe=8Fe 3++3NH ++3NO 3 4 +9H 2O4Zn+10HNO3(稀 )==4Zn(NO) +NO ↑+5H O3 2 22–4Zn+10H ++2NO 3 =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO –=4Zn2++NH4++5H 2O3 2、还原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4 +2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 4–2-+X2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH SO +H O =2H + +SO 2–24+H O2 3 225H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4 –=2Mn 2+ +4H ++3SO 4 2– +3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH SO +2Fe 3+ +H O=4H + +2Fe 2+ +SO 2–42 3 23、酸性 : +CaFCaSO +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO 4浓) 2H SO(NaHSO 4(不挥发性酸制取挥发性酸)4( 浓) +NaCl+HCl ↑24H SO4(浓) +2NaClNa SO +2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)2 24H 2SO 4( 浓 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO 4 +Ca (PO )3CaSO +2H3 PO(强酸制弱酸酸 )(浓) 34 24 42H SO+Ca (PO )2CaSO +Ca(HPO )(工业制磷肥 )24(浓)34 242 4 2 3HNO3 +Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4 =H 3PO 4+3Ag +2HNO 3 +CaCO 3==Ca(NO ) +H O+CO 2 ↑3 2 22H + +CaCO 3=Ca 2+ +H O+CO ↑22（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ， HI ，HBr ， SO 2 等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)23Ca(H 2PO 4)2（重钙）H PO4(浓) +NaBrNaHPO +HBr ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性324酸 )H 3PO 4（浓） +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不稳定性： 2HClO2HCl+O 2 ↑( 保存在棕色瓶中 )94HNO3 4NO 2↑ +O ↑ +2H O ( 保存在棕色瓶中 )2 2H 2SO 3H 2O+SO 2↑(在加热或酸性条件下分解)H CO3H O+CO↑(在加热或酸性条件下分解)222H 4SiO 4 H 2SiO 3 +H 2O H 2SiO 3SiO 2↓ +H 2O H 2S 2O 3 H 2O+S ↓+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O –2–OH +SO 2=SO 3 +H 2ONaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -–OH +SO 2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2 O-–2NaOH+Al O ==2NaAlO2 +H 2O23 -=2AlO– +H O 2OH +Al O 322 22KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH + +OH =H O2NaOH+H 2S (足 )==NaHS+H 2O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O––3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl–3OH +Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –+2H 2OCa(OH) 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2 O (实验室制 NH 3 )NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓ +2H O2 244 22H ++2OH –+Ba 2++SO 4 2–4 2=BaSO ↓2H O3、不稳定性 :Mg(OH) 2 MgO+H 2 O2Al(OH)3 Al 2O +3H 2 O32Fe(OH)3Fe O +3H2OCu(OH)2CuO+H O2AgOH==Ag2O+H O2 322八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )322Fe 3+2+2FeCl +Fe==3FeCl+Fe=3Fe2FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 2FeCl 3+Zn (少量 )222Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+===2FeCl +ZnCl10FeCl +Ag===FeCl+AgCl ↓2Fe 3+-2+ +2AgCl ↓2+Cl +2Ag=2Fe3Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl +H S===2FeCl +2HCl+S ↓ 2Fe 3+ +H S=2Fe 2+ + +S ↓2 2 +2H 323222Fe 3+-2++I 22FeCl +2KI===2FeCl+2KCl+I+2I =2FeFeCl 2+Mg===Fe+MgCl2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H 2O (实验室制氮气 )-NH 4++NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、还原性：2FeCl +3Cl===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)222Fe 2++3Cl 2=2Fe 3+-+6Cl3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O--3Na 2SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32- +2H ++2NO 3 - =3SO 42- +2NO ↑ +H 2O 2Na 2 SO +O ===2Na SO (Na SO 在空气中易变质 ) 3 2 2 4 2 3Na SO +SNa S O32322Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) 2--S +Cl 2=2Cl +S ↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH)2↓ +3NH +4FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe 3+ +3NH 3 2O=Fe(OH) 3 4+· H ↓ +3NHCuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 ) ==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO 4Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4 +Cu(OH) +4NH3 · H O=Cu(NH) (OH)2 +4H O223 42Cu(OH)232O=[Cu(NH34 ] 2+-2铜氨溶液+4NH · H ) +2OH +4H OCuSO 4+4NH 3· H 2O (足 )==Cu(NH 3 )4SO 4+4H 2O总方程式 Cu 2+ 3 2 O=[Cu(NH 3 4 2+ 2铜氨溶液+4NH · H ) ] +4H OAgNO 3 +NH 3 2 O==AgOH ↓ +NH 4 NO 32AgOH=Ag 2 (灰黑色 ) 2· H- O+H OA g 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH +3H 2O银氨溶液AgNO 3 +2NH 3·H 2O==Ag(NH 3) 2NO 3+2H 2OAg + +2NH 3 23 2 ] + 2总方程式· H O=[Ag(NH ) +2H O4 3 2 (不足 ) ==Zn(OH) 2 ↓+(NH 4 2 4ZnSO +2NH · H O ) SOZn 2+ +2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH +4Zn(OH) +4NH 3 · H 2 O=Zn(NH 3 ) (OH) 2 +4H O2 4 2ZnSO +4NH 3 · H O ==Zn(NH ) SO +4H 2 O42 (足 )34 4 Zn 2++4NH 3· H 2 O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸342 4PO 43-+2H +2PO4-Na PO +2HCl===NaHPO +2NaCl=HNa 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaClHPO 4 2- +H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl-+=H 3PO 4H 2PO 4 +HNa CO +HCl===NaHCO +NaClCO2 - + =HCO-3 3 +H3 23NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑-HCO 3 +H + =CO 2↑ +H 2O3Na2CO3 +2AlCl+3H2 O==2Al(OH)↓ +3CO2↑ +6NaCl(物质之间的双水解反应)333CO 2- 3+ +3H O=2Al(OH) ↓ +3CO ↑3 +2Al2323Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3↓ +3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO 2-3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3 +2Fe3NaHCO +AlCl===Al(OH)↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反应)333- 3+3HCO 3+Al =2Al(OH) 3 2 ↑↓ +3CO3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3↓ +3CO 2 ↑(物质之间的双水解反应)-3+3HCO 3 +Fe =2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH) 3↓ +3H 2 S ↑(物质之间的双水解反应)3S 2- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3 ↓ +3H 2S ↑(物质之间的双水解反应 )3NaAlO2 +AlCl3 +6H O==4Al(OH)3 ↓ +3NaCl23AlO -3++6H2O=4Al(OH)3↓2 +Al 3NaAlO 2+FeCl3 +6H 2O==3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓ +3NaCl-3↓ +Fe(OH) 3↓3AlO 2 +Fe3++6H 2O=3Al(OH)NaAlO +NH4 Cl+2H O==Al(OH)↓+NH · H O+NaCl223 32AlO - +NH4+ +2H O=Al(OH) ↓+NH ·H O22 33 2Na 2CO 3+H 2 O+CO 2===2NaHCO 3CO--32+H O+CO =2HCO322Na 2CO 3+H 2 O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 3 --2 +H 2O+2SO 2=2HSO3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的 SO 2 不能用 Na 2CO 3 洗气 )2CO 2- +H O+SO =SO 2- +2HCO - (2:1)32332Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1)CO 3 2- +SO 2=SO 3 2-+CO 2NaHCO +SO 2 ===NaHSO 3 +CO 2 (CO 2 中的 SO可能用 NaHCO3洗气 )322HCO-- +CO3 +SO =2HSO3222NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O--2HCO 3 2 32 +2CO 2 +H 2 O+SO =SONa SiO +2HCl===H SiO 3 ↓ +NaCl或 Na SiO +2HCl+H O===H4SiO↓ +2NaCl2 3 2 2324SiO 3 2- +2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 3 2- +2H ++H 2O=H 4SiO 4 ↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-22O=H 4SiO 4↓ +CO 32-+CO +2H5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4 ↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸 )SO 2- +Ba 2+ =BaSO ↓34 Na SO +BaCl ==BaSO↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消2 323失 )SO 32- +Ba 2+=BaSO 3↓Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )2323CO 3 2- +Ba 2+=BaCO 3↓Na CO +CaCl ==CaCO ↓ +2NaClCO 32-2+=CaCO 3+Ca ↓-AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3Ag ++Cl =AgCl ↓AgNO 3 +NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag ++Br =AgBr ↓AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO 3-Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO3-4 =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4Cu 2++S 2- =CuS ↓FeCl +3KSCN==Fe(SCN) +3KCl33-(血红色，用于Fe 3+的特性检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN) 36、不稳定性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH 2+I 2NH INH ↑+H ↑+I2↑43 2NH HCO3 NH 3↑ +H O+CO ↑4222KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3 )3 2CuO+4NO ↑ +O ↑222AgNO32Ag+2NO ↑ +O ↑( 保存在棕色瓶中 )225NH NO34N ↑ +2HNO 3+9H O4 22 10NH NO3 8N 2 ↑ +4NO ↑+O ↑ +20H O ↑ (硝酸铵爆炸反应 ) 42 2 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2NaHCO3Na CO +H O+CO2 ↑23 2Ca(HCO 3 ) 2 CaCO +H O+CO2↑3 2CaCO 3 CaO+CO 2 ↑MgCO 3 MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、 H S 、 HNO 、 C H 5OH 、 HCN 、 HClO)2262 4+42-242 O==2H 3 + +SO42-H SO ==2H +SO或： H SO +2HOHNO 3==H +-- (以下雷同 )+NO 3 或： HNO 3+H 2O==H 3O + +NO 3HCl==H + +Cl HBr==H + +Br HI==H ++IH 3PO 4 H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + +HPO 42HPO 42H ++PO 34HF H ++FH 2SO 3H ++HSO 3HSO 32H ++SO 33 COOHH +3CH+CH COOH 2CO 3H ++ HCO 3HCO 3H ++ CO 32H 2S H++ HS HS H++ S2HNO 2H++NO 2C6H 5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性 )HCN H++CNHClO H ++ClOH 2O H++OH2H O H+3O +OH2、 Mg(OH)、 Al(OH) 、 NH·H O)2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)22332 NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba2++2OH Mg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH酸式电离： Al(OH) 3H+ + AlO 2 +H 2ONH ·H2ONH 4 +2OH3Ca(OH) 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、 AlCl 3、 AgNO 3、 CH 3COONa 、 NH 4NO 3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO 3、 Na2S、 NaHS 、 NaH 2PO4、 Na2HPO 4、 Na3PO4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、AgCl 、CaCO3) NaCl==Na + +ClNa 2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H + +Na++ SO 24Na 2SO3==2Na ++ SO42NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写： NaHSO 3==Na ++H ++SO42-)MgSO 4==Mg 2++ SO42Al2 4 3==2Al3+2(SO )+3SO4CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3 ==Ag + +NO 333+Na+CH COONa==CH COONH 4NO 3==NH 4++NO 3-33++3Cl FeCl ==Fe23++CO2Na CO ==2Na3NaHCO 3==Na ++ HCO 3(错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 ) Na 2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS(错误书写： NaHS==Na ++H+ S2) NaH 2PO4==Na+ +H2PO 4Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42(错误书写： Na 2 HPO 4==2Na + +H + +PO 43 )34 +3Na PO ==3Na +PO 4――NaClO==Na +―KI==K ++I NaBr==Na ++Br+ClOAgClAg ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)32+232+ 2CaCOCa+CO 3 )+ CO 3 (错误书写： CaCO ==CaCaSO 4Ca2++SO 42 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离NaCl Na ++ ClMgCl 2Mg 2++2 Cl Na O2Na + +O2―Al 2 O3 2Al 3+ +3O 2―2十、水解反应1、单水解 ---可逆水解4 23· H 2O+HCl NH 4+2H + +NH 32NH Cl+H ONH+H O·H OFeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HClFe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +AlCl 3 2Al(OH) 3+3HClAl 3+2Al(OH) 3+3H ++3H O+3H OCuSO 4+2H 2 O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中 Mg 2+以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解 )Na 2CO 3+H 2 O NaHCO 3+NaOHCO 32- +H 2OHCO 3-+OH –NaHCO +H OH CO +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)3223Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 3 2- +H 2O HSO 3 -+OH –NaHSO 3+H 2OH 2SO 3 +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO-2OH 2SO 3 +OH -3 +HNa S+H O NaHS+NaOH2- - +OH –S+HO HS22 2NaHS+H 2OH 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)-OH 2 S+OH -HS +H 2Na PO +H O Na HPO +NaOHPO3-OHPO2-–244 +H 24 +OH342Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOHHPO 4 2 -- –+H 2OH 2PO 4 +OHNaH 2PO 4+H 2OH 3PO 4+NaOH-–H 2PO 4 +H 2OH 3PO 4 +OHCH COONa+H OCH COOH+NaOHCH-O–33 COO +HCH COOH+OH2323C H ONa+H OC H OH+NaOHC-OC H–2HO+H 2OH+OH6 5 65656 52、双水解CH 3 COONH4+H 2 OCH COOH+NH · H O332NH F+H2 O HF+NH · H O43 2Al 2S 3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 )Mg 3 N +6H 2 O==Mg(OH)↓ +NH ↑( 隔绝空气，密封保存)223Na P+3H O==3NaOH+PH↑( 隔绝空气，密封保存)323Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3↑( Zn 3P 2 一种老鼠药， PH 3 剧毒神经毒剂 )CaC 2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C 2H 2↑ ( 隔绝空气，密封保存 )C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H ↑ +Cl 2↑2(- )2H 2O+2e- ==H 2 ↑ +2OH -或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2↑2Cl - 2-22+2H O 2OH +H ↑ +Cl ↑CuCl2Cu+Cl ↑2(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓-Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓ +O 2↑ +2H 2SO 4(- )2Cu 2+ +4e- ==2Cu ↓-2-4e- ==O 2 ↑ +4H+2↑ +2H 2 O(+)2H O或 ： 4OH - 4e- ==O4H 2O4H ++4OH -2Cu 2+ 22++2H O2Cu ↓ +O ↑+4H2H 2O2H 2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-- 4e- ==O↑+2H O(+)4OH22中性电解4H 2 O4H ++4OH-2H 2 OH 2↑+O 2↑酸性水解：(- )4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +4OH-- 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑碱性水解：(- )-4H 2O+4e- ==2H 2↑ +4OH 或： 4H ++4e -==2H 2↑(+)4OH - - 4e- ==O 2 ↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 4 电镀液镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓。
高中无机化学化学方程式总结
高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。
【化学】高中无机化学方程式大全(素材)_百度文库讲解
高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2，Cl 2, O 2, S, N 2, P, C, Si ，H ）1. 氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸F 2+Xe(过量==XeF 22F 2(过量+Xe==XeF 4 (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量+I 2===2IF 7F 2+Cl 2(等体积===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO3F 2(过量+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3ClCl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2(过量+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3– 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H + Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓ Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 2 2O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2H 2S 2S+CCS 2 S+ZnZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H 2催化剂高温高压 2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2 N 2+3CaCa 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlN P 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+3S+4HNO 3(稀3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++43SO 2+4NO ↑+2H 2ON 2+O 2 2NO4P+5O 2P 4O 10(常写成P 2O 52P+3X 22PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2OC+2F 2CF 4 C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量CO 2 2C+O 2(少量2COC+CO 22CO C+H 2OCO+H 2(生成水煤气2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯+4HCl Si(粉+O 2SiO 2 Si+CSiC(金刚砂Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH +H 2O=+2H 2↑3. 歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2OCl 2+2Ca(OH 2==CaCl 2+Ca(ClO 2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O3Cl 2+6KOH(浓5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH–2S 2–+SO 32–+3H 2O4P+3KOH(浓+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 3C+CaO CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2SiC+2CO ↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu 2S (Cu 2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O Mg(OH 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4Al(Hg+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓===Al 2(SO 43+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化Al+4HNO 3(稀===Al(NO 33+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备3Fe+4H 2O(gFe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物(NaH1、还原性:4HCl(浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2(足量2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 43+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na +++2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NONaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH 2+2H2O=Ca(OH2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H 2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H2S+Pb(NO32===PbS↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H2SH 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因2NH3(液+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH 2+H2O===NaOH+NH3↑3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S NH3+HNO3===NH4NO3 NH 3+H +=NH 4+2NH3+H2SO4===(NH42SO4 NH 3+H +=NH 4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS-4. 不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HIH2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O 、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO 、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O 、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO21、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O催化剂 加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KI K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4 SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐N 2O 5+H 2O===2HNO 3 N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水===2H 3PO 4 (P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂P 2O 5+3H 2SO 4(浓===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3 Cl 2O+H 2O==2HClOCl 2O 7+H 2O==2HClO 4 Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4. 与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 42SO 3SO +(NH 42SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 42SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理SO 2+Ca(OH 2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别SO 3+MgO===MgSO 4 SO 3+Ca(OH 2===CaSO 4↓+H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3 CO 2+2NH 3(过量+H 2O===(NH 42CO 3 (NH 42CO 3(NH 22CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 22CO+H 2O (工业制取尿素CO 2+2NaOH(过量==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2OCO 2(过量+NaOH==NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH 2(过量==CaCO 3+H 2O Ca 2++2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O2CO 2(过量+Ca(OH 2==Ca(HCO 32 OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 32 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3– CO 2(不足+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH 3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH 3↓+CO 32– CO 2(足+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH 3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH 3↓+HCO 3– CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO 2+C 6H 5O ―+H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3–SiO 2+CaO CaSiO 3 (炼钢造渣SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收NO+NO 2+2OH ―=2NO 3–+H 2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 33+NO 2+2H 2OFeO+4H ++NO 3―=Fe 3++NO 2↑+2H 2O2. 氧化性:Na 2O 2+2Na 2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.一般通过电解制Mg 和Al.Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O CuO+H 2Cu+H 2O2Fe 3O 4+16HI==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ―=6Fe 2++8H 2O+2I2 Fe 2O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C 含量2FeO+Si 2Fe+SiO 2 (高温炼钢调节Si 含量3. 与水的作用:Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH– 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O2↑(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2SO 4(稀===BaSO 4+H 2O 2MgO+H 2O===Mg(OH 2(缓慢反应4. 与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4 Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na ++H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀===Na 2SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 43+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3两性氧化物Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl – HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl–3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl–HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl –+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓,热的HClO 4氧化性很强2H 2SO 4(浓+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓+S 3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4+Fe(Al 室温下钝化 6H 2SO 4(浓+2Fe Fe 2(SO 43+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓+2HBr===SO 2↑+Br 2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBrH 2SO 4(浓+2HI===SO 2↑+I 2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HIH2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足+Fe===Fe(NO33+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓+Fe(足===Fe(NO32+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3(稀足+Fe===Fe(NO33+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X – 2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H ++SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42–+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4–=2Mn 2++4H ++3SO 42–+3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 42– 3. 酸性:H 2SO 4(浓+CaF 2 CaSO 4+2HF ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+NaCl NaHSO 4+HCl ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸3H 2SO 4(浓+Ca 3(PO 423CaSO 4+2H 3PO 4 (强酸制弱酸酸2H 2SO 4(浓+Ca 3(PO 422CaSO 4+Ca(H 2PO 42 (工业制磷肥3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag + 2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 32+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 42 3Ca(H 2PO 42 （重钙）H3PO4(浓+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S ↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3 2. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足==NaHSO3OH-+SO2(足=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH ++OH =H 2ONaOH+H 2S(足==NaHS+H 2OOH –+H 2S=HS –+H 2O 2NaOH+H 2S(少量==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH 3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH 3↓NaOH+Al(OH 3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH 3哪个酸性强？） OH –+Al(OH 3=AlO 2–+2H 2O Ca(OH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH 3+NH 4Cl 不溶解 Ba(OH 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3. 不稳定性:Mg(OH 2MgO+H 2O 2Al(OH 3Al 2O 3+3H 2O2Fe(OH 3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH 2CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+Zn(少量===2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓ 2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 43+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应Fe(NO 33+Ag不反应2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2 Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+ NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑+2H 2O (实验室制氮气NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O2.还原性：2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl -3Na 2S+8HNO 3(稀===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32-+2H ++2NO 3-=3SO 42-+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH 2+CuSO 4==Cu(OH 2↓+CaSO 4↓ (波尔多液MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH 2↓+2NH 4Cl Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH 2↓+2NH 4+ AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH 2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH 3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH 3↓+3NH 4+ CuSO 4+2NH 3·H 2O(不足==Cu(OH 2↓+(NH 42SO 4 Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH 2↓+2NH 4+ Cu(OH 2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 34(OH 2+4H 2OCu(OH 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 34]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3·H 2O(足==Cu(NH 34SO 4+4H 2O 总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 34]2++4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色+H 2O Ag 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 32]++2OH -+3H 2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 32NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 32]++2H 2O 总方程式 ZnSO 4+2NH 3·H 2O(不足==Zn(OH 2↓+(NH 42SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH 2↓+2NH 4+Zn(OH 2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 34(OH 2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3·H 2O(足==Zn(NH 34SO 4+4H 2O Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 34]2++4H 2O 总方程式 4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4- Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 4C. 同体积、同密度的CO 和CH 4D. 同压强、同体积的N 2和O 23. 两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AA. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H26. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4LHe ③ 4℃时的9mL 水④0.2mol H3PO 4A. ①④②③B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②7. 下列说法正确的是（）-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应3HCO3-+Al3+=2Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH 3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH 3↓+3CO2↑3Na 2S+Al 2(SO 43+6H 2O===2Al(OH 3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH 3↓+3H 2S↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH 3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH 3↓+Fe(OH 3↓+3NaCl 3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH 3↓+Fe(OH 3↓ NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH 3↓+NH 3·H 2O+NaCl AlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH 3↓+NH 3·H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1 Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2 NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2 2NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32- 5.盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3不反应CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN 3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN 3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4INH 3↑+HI ↑ 2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 332CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 32CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH、HCN 、HClOH 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同HCl==H ++ClHBr==H ++BrHI==H ++IH 3PO 4H ++H 2POH 2POH ++HPOHPOH ++POHFH ++FH 2SO 3H ++HSOHSOH ++SOCH 3COOHH ++CH 3COOH 2CO 3H ++H ++H 2SH ++H ++HNO 2H ++NOC 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性HCNH ++CNHClOH ++ClOH 2OH ++OH2H 2OH 3O ++OH2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH 2、Mg(OH 2、Al(OH 3、NH 3·H 2ONaOH==Na ++OH KOH==K ++OHBa(OH 2==Ba 2++2OHMg(OH 2Mg 2++2OHAl(OH 3Al3++3OH酸式电离：Al(OH 3H +++H 2ONH 3·H 2O+2OHCa(OH 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水Ca(OH 2Ca 2++2OH(石灰悬浊液3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 43、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3NaCl==Na ++ClNa 2SO 4==2Na ++NaHSO 4==H ++Na ++Na 2SO 3==2Na ++NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-MgSO 4==Mg 2++Al 2(SO 43==2Al3++3CuSO 4==Cu2++AlCl 3==Al3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO +Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3ClNa 2CO 3==2Na ++NaHCO 3==Na ++ (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++Na 2S==2Na ++NaHS==Na ++HS (错误书写：NaHS==Na ++H+NaH 2PO 4==Na ++H 2PONa 2HPO 4==2Na ++HPO (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PONa 3PO 4==3Na ++POKI==K ++I ― NaBr==Na ++Br ― NaClO==Na ++ClO ―AgClAg ++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离CaCO 3Ca 2++(错误书写：CaCO 3==Ca 2++COCaSO 4Ca 2++SO(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SONaClNa ++MgCl 2Mg 2++2Na 2O2Na ++O 2― Al 2O 32Al3++3O 2―十、水解反应 1. 单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH 3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH 3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH 3+3HCl Al3++3H 2OAl(OH 3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2OHCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2OHSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH - Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2OHS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH3COO -+H2O CH3COOH+OH – C 6H 5ONa+H 2OC 6H 5OH+NaOH C6H5O -+H2OC6H5OH+OH –CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2OHF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH 3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH 2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存 Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH 2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂 CaC 2+2H 2O==Ca(OH 3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存 C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2 Cu+Cl 2↑(-Cu2++2e-==Cu ↓(+2Cl - -2e-==Cl 2↑Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+2H 2SO 4(-2Cu 2++ 4e-==2Cu ↓(+2H 2O - 4e-==O 2↑+4H + 或：4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 4H 2O 4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu ↓+O 2↑+4H +2H2O2H2↑+O2↑(- 4H++4e-==2H2↑(+4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(- 4H++4e-==2H2↑(+2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(- 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(- Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+ Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(- Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+ Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(- Ag++e-==Ag↓纯银(+ Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(- Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+ Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融2Na+Cl2↑(-2Na++2e-==2Na(+2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融4Al+2O2↑(-4Al3++12e–==4Al(+6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融H2↑+F2↑(-2H++2e–==H2↑(+2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液或 X//电解质溶液//Y(1不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4Zn极(- Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应Cu极(+ 2H++2e-==H2↑ (还原反应离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3Fe极(- Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应C极 (+ 2H++2e-==H2↑ (还原反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀铁碳电池：Fe—C(H2O、O2Fe极(- 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应C极 (+ O2+2H2O+4e-==4 (还原反应化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH2 (吸氧腐蚀4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH32Fe(OH3==Fe2O3·nH2O+(3-nH2O (铁锈的生成过程铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2Al极(- 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应Ni极(+3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH3 (海洋灯标电池干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物 NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(- Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应Cu极(+ 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸放电Pb极 (- Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应PbO2极 (+PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸充电Pb极 (- PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应PbO2极 (+PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质(- Li–e-==Li+ (氧化反应(+ MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOHZn极(- Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应Cu极(+ Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3高能燃料电池：H2—O2(NaOHPt极(- 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反应Pt极(+ O2+2H2O+4e-==4 (还原反应化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOHPt极(- CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反应Pt极(+ 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s+O2(g==CO2(g；△H=－110.5kJ/molCO(g+1/2O2(g==CO2(g；△H=－283.0kJ/molH2(g+1/2O2(g==H2O(g；△H=－241.8kJ/molH2(g+1/2O2(g==H2O(l；△H=－285.8kJ/mol2H2(g+O2(g==2H2O(g；△H=－483.6kJ/mol2H2(g+O2(g==2H2O(l；△H=－571.6kJ/molCH4(g+2O2(g==CO2(g+2H2O(l；△H=－890.3kJ/molC8H18(l+12.5O2(g==8CO2(g+9H2O(l；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s+6O2(g==6CO2(g+6H2O(l；△H=－2800kJ/mol N2H4(g+O2(g==N2(g+2H2O(g；△H=－534kJ/molS(s+O2(g==SO2(g；△H=－297kJ/molFeS2(s+11/4O2(g==1/2Fe2O3(s+2SO2(g；△H=-853kJ/mol SO2(s+1/2O2(g==SO3(g；△H=－98.3kJ/molSO3(g+H2O(l==H2SO4(l；△H=－130.8kJ/molH2(g+Cl2(g==2HCl(g；△H=－184.6kJ/molC(s+H2O(g==H2(g+CO2(g；△H=+131.5kJ/mol3H2(g+N2(g==2NH3(g；△H=－92.2kJ/mol2O2(g+N2(g==2NO2(g；△H=+68kJ/molO2(g+N2(g==2NO(g；△H= －kJ/molO2(g+2NO(g==2NO2(g；△H= －kJ/mol2NO2(g==N2O4(g；△H= －kJ/molCu(s+1/2O2(g==CuO(s；△H=－157kJ/mol-1C(石墨 + O2(g === CO2(g；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石 + O2(g === CO2(g；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨 ===C(金刚石；△H = +1.9kJ ·molNaOH(aq+HCl(aq=NaCl(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/molKOH(aq+HNO3(aq=NaNO3(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq+1/2H2SO4(aq=1/2Na2SO4(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/mol。
高中化学无机物方程式大全
高中化学无机物方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR氮及其化合物。
1、 N 2 + O 2 2NO2、 N 2 + 3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 (工业合成氨) 3 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 4、 2Mg + O 2 点燃 2Mg O 5 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2 6 2Mg +CO 2 点燃 2Mg O+C 7、 2NO + O 2==2NO 2 8 3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO9、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 == 2NO2NO + O 2==2NO 2 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO 10、NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 11 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)12、NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟) 13、2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3) 12 .4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O13、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥） 14 NH 4HCO 3 △ 3↑+ CO 2↑+ H 2O 15、(NH 4)2CO 3 △ 2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 16、NH 4Cl △ 3↑ + HCl ↑ 17 NH 4Cl+ NaOH △ NH 4Cl +NH 3↑+ H 2O NH 4+ + OH - △ NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验） 18、4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑19、Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O20 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 21、C+4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O22. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 23 . 4NO2+O2+2H2O=4HNO3硫及其化合物 1、Fe + S △ FeS 2、2Cu+S △ Cu 2S 3、S + O 2 点燃 SO 2 4、S+H 2 △ H 2S 5、SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 47、SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）9、 SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)11、SO 2过量+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O==Ca(HSO 3)212、SO 2少量+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O13、Na 2SO 3长期放置于空气中： 2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4 14酸雨的形成： 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 SO 3 + H 2O==H 2SO 4 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2==2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO15 5SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 放电催化高温受热或见光16. 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl17 . 2H2S+3O2过量=2SO2+2H2O 18，2H2S+SO2少量=2H2O+3S↓19 SO2实验室制法 Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑20 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑21 2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO222 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO423 SO2+Na2O2==Na2SO424 H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4FeS+2HCl=H2S↑+FeCl225 2H2SO3+ O2== 2H2SO4硅及其化合物1. Si+2F2==SiF42. Si+4HF==SiF4↑+2H2↑3.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑4.SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）5.SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（6.SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）7. SiO2 + CaO高温CaSiO38.SiO2 + 4HF==SiF4↑ + 2H2O工业制玻璃：9. Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑10. CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑11. Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓12. Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）13. Na2SiO3 + CO2（过量）H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO314 粗硅提纯SiO2+2C=Si+2CO Si(粗)+2Cl2(g)= SiCl4(l) SiCl4+2H2===Si(纯)+4HC l氯及其化合物1. Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）2. 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色烟）3. 2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟）4. 氢气在氯气中燃烧、混合爆炸 H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）H2+Cl2光照2HCl5. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I26. Br2+2NaI=2NaBr+ I27. SO2通入氯水（溴水、碘水）中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI8. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9. Cl2+H2O HCl+HclO Cl2+H2O H++Cl－+HclO10 .2F2 +2H2O===4HF+O210 NaClO+2HCl浓=NaCl+Cl2↑+H2O ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O11. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O12 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13. 漂白粉在空气中变质或将少量CO2通入漂白粉Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO14 CO2通入漂白粉2CO2过量+Ca(ClO)2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO15. HClO的见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑16 实验室制Cl2 MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O17高锰酸钾和浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3鈉及其化合物1. 2Na+2H2O=2NaOH+H22. 4Na+O2=2Na2O3. 2Na+O2点燃Na2O2 4 .2Na+Cl2点燃2NaCl 5. Na2O+H2O=2NaOH6 . Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 8.Na2O+CO2=Na2CO3 9. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210 Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2↑ 11.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212 .2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ .13 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 14 .NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O 15 .4Li+ O2 2 Li2O16 . 2NaOH+SO2 ===Na2SO3+H2O 17 . NaOH+SO2（足量）===NaHSO318 .2Na+S===Na2S（爆炸） 18 .2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑19 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl镁铝及其化合物1 .4Al + 3O22Al2O3 2. 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑3 . 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑4 .Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+3H2O5 .Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O6 .Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O7 .Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 10 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O8. AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备氢氧化铝方法）9 . AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－=Al(OH)3↓10 . AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH－=AlO2－+2H2O11 .NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓12 . NaAlO2+4HCl（过量）过=AlCl3+NaCl+2H2 AlO2－+4H+=Al3++ 2H2O13 .CO2少+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2－+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3214 .NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO315 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓16 铝热反应 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe17 Mg+2H2O热△Mg(OH)2+H2↑ 18 . 2Mg＋CO2点燃2MgO+C19 3Mg+N2点燃Mg3N2 19 .Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH321. MgCO3MgO+CO2↑铁铜及其化合物1. 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 +4H2↑2. 3Fe+2O2 (g)点燃 Fe3O43 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4. Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓6. FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+7 . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 8 .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39. Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+10 . Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+11. Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O12 . 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O13 . 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 14 .H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl15. 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 16 . 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2↑17 . 足量铁和稀硝酸, Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O18 . 铁和足量的稀硝酸, 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常见气体实验室制法方程式1 氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2↑2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑↑2氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3氯气: MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O4二氧化碳: CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCO35氨气: Ca(OH)2+2NH4Cl==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O6乙烯: CH3CH2OH--→(浓H2SO4,170℃)CH2=CH2↑+H2O7乙炔: CaC2+2H2O--→Ca(OH)2+CH≡CH↑8硫化氢：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑9二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O10氯化氢：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑11二氧化氮Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12一氧化氮 Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
＊实验室里制备氢氧化铝的方法
Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
2Al(OH)3Al2O3+ 3 H2O难溶碱受热易分解
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O==CaCO3↓+ 2HClO
NaClO + HCl==NaCl + HClO
2HClO==2HCl +O2↑（光照）
NaCl + AgNO3==NaNO3+ AgCl↓
NaBr + AgNO3==NaNO3+ AgBr↓AgBr：感光材料
CO32-+ H+==HCO3-HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。
CO32-+2H+==CO2↑+ H2O
工业制金属钠：2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
2FeCl3+ Fe===3FeCl2
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu
2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O
＊4Fe(OH)2+ O2+2 H2O==4Fe(OH)3
2FeCl3+ Cu==CuCl2+2FeCl2
高中常见化学方程式
一、元素化合物类方程式
1、钠及其化合物
4Na + O2==2 Na2O（常温）2Na + O2Na2O2淡黄色
4Li＋O22Li2O只生成氧化锂
2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑
2Na +2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑
＊2F2+2H2O==4HF + O2
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2
Cl2+ 2KI== 2KCl +I2
Br2+ 2KI==2KBr+ I2
＊实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室里也用食盐和浓硫酸代替盐酸跟二氧化锰共热制取氯气：
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+H2O
2、铝及其化合物
4Al + 3O22Al2O3
2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
＊2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2+3 H2↑
铝热反应2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3
4Al +3MnO23Mn+2Al2O3
氧化铝是典型的两性氧化物
Al2O3+ 6HCl==2AlCl3+3H2O
KI + AgNO3==KNO3+ AgI↓AgI：人工降雨
6、硫及其化合物
S + 2CuCu2S
S + FeFeS
Al2O3制金属铝：2AI2O3（熔融） 4AI＋3O2↑
3、镁及其化合物
工业制法：MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑
2Mg + O22MgO
3Mg + N2Mg3N2锂、钠、钾、镁、钙、钡都能跟氮气化合
Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2＋2NH3↑
2Mg + CO22MgO + C（剧烈燃烧，冒白烟，试管内壁有黑色固体）
2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+ O2
过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂
NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+ H2O
NaHCO3+ HCI==NaCI+ CO2↑+ H2O
＊Na2CO3与HCI的互滴问题
①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。
2FeCl3+ H2S==2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+ 2KI==2FeCl2+I2↓+2KCl
Fe(少量)+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe (过量)+8HNO3(稀）==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe3+的检验方法
FeCl3+ 3KSCN Fe（SCN）3+ 3KCl
5、氯及其化合物
Cl2+H2== 2HCl在光照条件下，属炸
3Cl2+2P（过量）＝2PCl3Cl2+PCl3＝PCl5
反应时发生燃烧，产生白色烟雾。产物一般是PCl3和PCl5的混合物。
Cl2+ H2O==HCl + HClO
＊Al3+和OH-的过量与不足问题
Al3++ 3OH-（少量）==Al(OH)3↓
Al3++4OH-（过量）==AlO2-+ 2H2O
＊AlO2-和H+的过量与不足问题
AlO2-+ H+（少量）+ H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+ 4H+（过量）==Al3++ 2H2O
＊AlO2-和CO2的过量与不足问题
2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓双水解反应
明矾KAl(SO4)2•12H2O净水剂
Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+
CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾
光卤石KCl•MgCl2•6H2O
4、铁及其化合物
3Fe +2O2Fe3O4
＊3Fe +4H2O(气)Fe3O4+4H2
Fe + SFeSFe + I2FeI2
铁与硫、碘等氧化性弱的物质反应生成低价化合物
2Fe + 3Cl22FeCl3
2FeCl2+ Cl2===2FeCl3
把浓盐酸滴到高锰酸钾固体上，立即产生少量氯气
2KMnO4（固）+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室制氯化氢：2NaCl + H2SO4(浓）==Na2SO4+ 2HCl↑
原理是难挥发酸制易挥发酸
Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O
氯气、石灰乳制漂白粉：