钠及其化合物(学案)2019新课改
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2019人教版高中化学2.1钠及其化合物导学案
↑+=+++2222H Na H Na 钠及其化合物钠元素在自然界中的存在海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应制得。
为什么？ 【实验2-1】 实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气。
钠有哪些性质呢？从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，化学反应中该电子很容易 。
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【解释】新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
钠的物理性质色 态 密度 导电性 导热性 硬度 熔点 沸点ρ=0.971g/cm 3 比煤油大、比水小97.8℃ 较低883 ℃钠的化学性质(1)钠与氧气的反应（常温）现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因：钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠；方程式： ； 应用：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 拓展：密度: CCl 4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 (2)钠与氧气加热后反应现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
原因：钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠；方程式： ； 【结论】反应物相同，条件不一样，产物不同【练习】用双线表示钠与氧气反应，两个方程式中电子的得失。
(3)钠与水的反应实验操作实验现象 结论或解释实验步骤，取一绿豆大小的金属钠，放入到滴有无色酚酞溶液的水中。
钠浮在水面上 钠熔化为小球四处游动，发出响声， 逐渐变小，最后消失 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈。
溶液的颜色逐渐变红【结论】钠与水反应生成了 和 ；【练习】写出上述方程式并用双线桥表示出电子转移，再改写成离子方程式。
【教案】钠及其化合物教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《钠及其化合物》教学设计方案学科专业：化学课程内容钠及其化合物课程学时1学时所属学科化学教学对象高一学生一、教学内容本节课按课程标准，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
二、学习者特征分析1、一般特征分析本课程适用于高一的学生，为15-16岁左右。
此阶段的学生好奇心强，具有强烈的求知欲望，对新鲜事物的热情度高，已经具备了一定的动手能力，能在教师的指导下进行一些简单的实验操作。
2、能力分析（1）知识水平学生在初三时已经有过一年的学习化学的经历，对化学已经有了一个基本的了解。
已经初步认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，具备了用离子的观点分析、解释溶液中离子反应的能力。
（2）能力水平学生已经掌握了一定的化学实验基本操作技能，对实验安全知识也有了一定的学习了解，已初步具备实验探究能力、对实验信息的分析处理能力。
（3）认知瓶颈对于知识点联系之间、用宏观现象推导微观反应，由定性认知到定量认知还存在在一定的障碍。
三、教学目标知识与技能：通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质和化学性质，包括溶解性、溶液酸碱性、热稳定性等。
过程与方法：通过“提出主张，获取证据，作出论证”的科学论证活动，进一步了解研究元素化合物性质的基本思路和方法，同时能够思考总结，得出实验结论。
情感态度与价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产生活的贡献。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的研究。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及相互转化。
五、教学策略课题设计的基本理念是通过联系生活从而导入问题，通过设计实验从而探究性质，通过总结归纳来进行感悟提升。
教学策略为创设相应情境，让学生带着问题思考，形成问题驱动式学习。
在课程的开展中，促进学生进行协作探究以及形成师生会话式授课，从而实现意义建构，让学生主动参与到学习中来！六、教学环境与资源教具：黑板、PPT、多媒体、NOBOOK、实验用品、实验视频教学环境与学习环境包括物理环境和心理环境，这两类环境又可作为相对独立的子系统存在，并具有各自不同的构成要素。
2019统编人教版高中化学必修第一册第一章《钠及其化合物》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第一章全章节教案教学设计1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
钠及其化合物 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物教学设计教学目标1.通过实验研究钠的保存方式，说出钠的物理性质，书写钠与氧气在常温下反应的化学方程式。
2.通过实验探究钠和水的反应，能从宏微结合的视角分析与解决问题，形成“结构决定性质”的观念，书写钠与水反应的化学方程式，掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.通过对比钠与氧气在常温和加热条件下的反应，反刍升华，认识化学反应与反应条件的关系。
4. 体验科学探究过程，养成严谨求实的科学态度，知道有提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。
教学重点和难点1.教学重点：（1）钠与氧气在不同条件以及钠与水的反应及现象。
（2）掌握以观察、实验、比较分类等方法研究物质性质及用途的方法。
2.教学难点：依据钠的原子结构,建立性质与结构的关系,能从结构角度初步认识钠元素的性质，并对在其他金属元素的学习上建立基本的研究思路。
教学过程【引课】海洋是一个巨大的资源宝库，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型非金属元素，今天我们就一起来学习金属元素——钠。
初中就学过镁、铝、铁等金属元素，我从实验室里拿出了一瓶铝条和一瓶金属钠，大家观察下它们的保存方式有什么不同？活动一实验研究钠的保存 10 min【过渡】初中学过白磷这种物质，它和钠一样易与氧气反应，为什么白磷可以保存在水中，而钠保存在煤油中？活动二实验研究钠与水的反应 22 min【过渡】铁钉在常温下和氧气发生反应，生成红棕色的氧化铁；而在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁。
类比过来，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，那在加热条件下会不会生成不同的产物呢？活动三反刍升华条件对反应的影响 8 min板书设计：主板书 副板书自然界中的“钠”些事儿1.物理性质 状态：固体密度：比煤油大，比水小 颜色：银白色 硬度：小，质软 熔点：低 2.（1）原子结构（2）化学性质① 与氧气反应4Na ＋O 2＝2Na 2O （白色固体）（淡黄色固体） ② 与水反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 浮熔游响红 教学反思：课中案确立了三个活动元，活动元一是通过观察钠的保存，获取钠的物理性质，主要运用观察法。
2.1钠及其化合物第2课时教案高一上学期化学人教版
第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。
2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。
3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。
三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。
2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。
3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
人教版2019高中化学必修教案设计：2.1钠及其化合物
第一节钠及其化合物一、教学目的1、了解钠和铝的物理性质。
2、掌握钠、铝和氧气反应。
3、了解过氧化钠的性质及用途。
4、了解氧化铝的性质及用途。
5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。
二、重点、难点重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析三、教学方法演示－讨论－探究法教学过程〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入第一节钠及其化合物〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；(3) 金属与一些盐溶液的反应(4) 跟其他非金属单质等的反应〔投影〕一、金属与氧气的反应〔演示〕实验2－1 观察金属钠思考下列问题：1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？2、金属Na为什么要放在煤油中保存？3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？（银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。
能导电）〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na2O2 )化学方程式：2Na + O2 == Na2O2(淡黄色固体)〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。
〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〔演示〕科学探究实验：钠与水的反应〖板书〗二、金属与水的反应〖科学探究〗钠与水的反应〔演示〕在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆打的金属钠放入水中，迅速盖上玻璃片，观察现象，分析现象。
钠及其化合物 学案 高一化学人教版(2019)必修第一册
【学习目标】了解金属的通性；记忆钠的物理性质及用途；掌握钠的化学性质。
【学习重点】钠的化学性质【导思】1．地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中。
地壳中含量位居前四位的元素分别是 ﹑ ﹑ ﹑ 。
2．金属共同的物理性质有：不 ，有金属 ，易 ，易 ，有 。
3．金属元素原子的最外层电子数一般 ，最外层电子易 ，单质表现出 性。
【导练】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的将离子方程式也写出来。
⑴ 铝丝与硫酸铜溶液反应：⑵ 镁条燃烧：⑶ 铜丝与硝酸银溶液反应：⑷ 镁条与盐酸的反应：【目标一】钠的物理性质色、金属光泽、质软，可用刀切割，密度（0.97g/cm 3） 水的密度，熔点 ，电和热的良导体。
（熔点97.81℃，沸点882.9℃）【目标二】钠的化学性质原子结构示意图：最外层电子只有一个，极易 电子，而达稳定结构，形成阳离子Na +，钠的 性极强，而钠离子 性极弱。
因此，钠的化学性质非常活泼，能与许多非金属及水等起反应。
1．与O 2 反应【实验】 用刀切开钠的表面，观察发生的变化，然后放在石棉网上加热，观察现象。
① 常温下与O 2化合，使其表面因被氧化而变暗。
化学方程式为（Na 2O 不稳定，最终变成Na 2CO 3）② 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 色固体Na 2O 2化学方程式为： （Na 2O 2比Na 2O 稳定）2021高一 暑假化学学案 总第（10）期班级 姓名 学号 命题人： 课题：第一节：钠及其化合物（一）钠还可以与氯气等非金属单质直接化合：2．与水反应：【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆大小的钠放入水中，观察现象：①钠浮在水面上（原因）②熔化成闪亮的小球（原因）③发出嘶嘶声（原因）④四处游动（原因）⑤溶液呈红色（原因）化学方程式：离子方程式：由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在中，使钠与空气中的氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。
钠及其化合物性质实验教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物实验教学设计一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下坚实基础。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及其应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来。
2.1钠及其化合物(第二课时) 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。
通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答示例：钠与水反应会产生氢气，是因为钠原子在水中会失去电子生成钠离子，同时水分子分解生成氢氧根离子和氢气。这个反应是一个放热反应，释放出的能量使得钠离子与氢氧根离子结合，形成氢氧化钠，并释放出氢气。
板书设计
一、钠的性质
1.物理性质：银白色光泽，密度较大，熔点较低
4.学生讨论（5分钟）：
现在，请大家分组讨论钠化合物的结构特点和性质。每组选择Байду номын сангаас种钠化合物，分析其电子排布和晶体结构，并讨论其与其他物质的反应性质。讨论结束后，每组选一名代表进行汇报。
5.总结与拓展（5分钟）：
6.作业布置（5分钟）：
请大家课后完成以下作业：总结今天学习的钠及其化合物的性质和反应，绘制钠与水、酸、氯气反应的离子方程式。同时，选择一种钠化合物，查阅相关资料，了解其在实际应用中的例子，下节课分享给大家。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，提高学生的自主学习能力，布置以下课后作业：
1.完成教材P35-36页的练习题：
a.简述钠的物理性质和化学性质。
b.写出钠与水、酸、氯气反应的离子方程式，并解释反应过程。
c.选择一种钠化合物，描述其结构特点和性质，并给出一个实际应用的例子。
2.针对本节课的实验，完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验数据分析和结论等。
4.总结本节课所学的知识点，绘制思维导图：
解答示例：思维导图中心是“钠及其化合物”，向外延伸出四个主要分支，分别代表“物理性质”、“化学性质”、“反应”和“应用”。在每个分支下，可以继续细分出更多小分支，如“钠的物理性质”下可以有小分支“密度”、“熔点”等。
5.针对本节课的内容，提出一个问题，并尝试自己解答：
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答：钠在空气中会燃烧，因为它与氧气反应生成氧化钠，并且这个反应是放热反应，释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
例题4：碳酸钠在玻璃制造中的应用是什么？
解答：碳酸钠在玻璃制造中的应用是作为玻璃熔剂，它可以降低玻璃熔化的温度，促进玻璃的成型和透明度的提高。
例题5：氢氧化钠在制药工业中的应用是什么？
首先，我感到学生们对钠及其化合物的兴趣很浓厚。他们在讨论和实验中表现出了很高的积极性和参与度。这让我意识到，激发学生的兴趣是提高教学效果的关键。在今后的教学中，我将继续采用生动有趣的例子和实验，引导学生主动探索和学习。
其次，我觉得学生在解决实际问题方面的能力有所提高。通过分组讨论和实验操作，他们能够将理论知识应用到实际情境中，并提出自己的观点和解决方案。这说明学生已经能够将所学知识内化为自己的认知结构，并能够进行一定的创新和思考。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“钠及其化合物在环保方面的应用有哪些？”
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
典型例题讲解
本节课的典型例题将围绕钠及其化合物的性质、反应和应用等方面进行讲解。通过这些例题，学生可以加深对钠及其化合物知识点的理解和应用。以下是五个典型例题及其解答：
例题1：钠的熔点是多少？
解答：钠的熔点是97.8℃。
例题2：写出钠与水反应的化学方程式。
解答：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
5.钠的安全性和环保性：
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.1钠及其化合物
钠及其化合物
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象
2．通过实验现象归纳钠的性质。
了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。
3．查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
4．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
了解焰色试验。
5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【学习重难点】
1．钠与氧气、钠与水的反应及现象
2．实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。
3．实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
4．氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别
5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【课前复习】
1．初中化学中关于金属活动性顺序。
2．氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？
3．离子反应发生的条件是什么？
【学习过程】
【第一课时】
钠的单质：
从物质分类的角度分析，钠属于；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有；
根据金属活动性分析，钠是；
总结：。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是。
【实验2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）【第三课时】
一、焰色试验：。
2-1钠及其化合物 学案-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第一节钠及其化合物学案一、活泼的金属单质——钠1、钠原子的结构与存在从钠的原子结构来看，它的原子的最外层上只有__个电子，在化学反应中很容易________。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。
因为钠单质的性质活泼，所自然界中都以________ 的形式存在。
2、钠的物理性质及保存方法钠是________有金属光泽的固体金属，质地软，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971g/cm3，在实验室中，要把钠保存在________或者_________中，以隔绝空气。
（ρ煤油＜ρ钠＜ρ水））①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤（2）与其他非金属单质的反应①与Cl2反应：__________________________②与S反应：___________________________（3）钠与水的反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：_____________________________，离子反应方程式为：_________________________________。
实验现象：____——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
____——熔化成光亮的小球，说明钠与水反应放出热量，钠的熔点低。
____——小球在水面上迅速移动，说明产生的气体推动钠球在水面上游动。
____——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失。
____——加入酚酞的溶液颜色变红，反应生成的产物呈碱性。
到的现象是（））A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性（4）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“__________________”的原则。
2.1 钠及其化合物(学案)-夷陵中学高中化学人教版(2019)必修第一册
2019级高一知识点过关（1）钠及其重要化合物1、钠的取用：用镊子从煤油中夹取一块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，在洁净的玻璃片上用小刀切下一小块(绿豆大小的)钠备用，剩余部分放回原试剂瓶里。
2、实验室将金属钠保存在煤油或石蜡油里，原因是钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度大于煤油的密度并不与煤油发生反应。
金属钠着火了，应用干燥沙土盖灭。
3、钠放置在空气中的现象：由光亮的银白色逐渐变暗，失去金属光泽，生成白色的固体，反应方程式：4Na+O22Na2O。
4、加热金属钠的现象：钠在坩埚中加热，先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰和淡黄色的烟，生成一种淡黄色的固体。
反应方程式：2Na+O2Na2O2。
5、氯气与金属钠反应的现象：发出黄色火焰，冒白烟。
反应方程式：2Na+Cl22NaCl。
6、将钠投入到水中，钠浮在水面上(说明钠的密度比水小)，迅速熔化成闪亮的小球(说明钠的熔点低，该反应放热)，在水面上四处游动(说明反应产生的气体推动小球运动)，发出“嘶嘶”的响声，小球逐渐变小，最后完全消失，滴有酚酞的溶液变成了红色(说明反应中有碱生成)。
化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
7、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na 2SO4+H2↑。
离子方程式：2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。
8、氧化钠与水反应（离）：Na2O+H2O 2Na++2OH-9、氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2Na2CO310、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；并向试管中滴加酚酞试液，观察的现象为：Na2O2固体不断溶解，有大量气泡放出，带火星的木条复燃，试管发热，溶液先变红后褪色。
化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na++4OH -+O2↑。
2.1 钠及其化合物(第一课时)学案【新教材】2020年秋人教版(2019)高中化学必修第一册
第一节钠及其化合物（第1课时）班别姓名学号重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质知识网络自主学习1.钠为什么保存在煤油中？2.钠放置在空气中会发生变化吗？3.钠能和水反应吗？2．重要化学反应规范书写(1）Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
(2)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
(3)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
(4)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
2.物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
3.化学性质（1）与O2常温反应 4Na + O2= 2Na2O空气中加热 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠）Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。
甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。
钠非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。
例如：与Cl2、硫、磷等非金属单质。
（2）与其他非金属反应2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S燃烧 Na2S以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？化合反应、氧化还原反应课堂练习1.钠在反应中是氧化剂还是还原剂？2.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l3、下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在4、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2D．无法确定5、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④钠原子的最外电子层只有1个电子，钠就很容易失去电子，是非常活泼的金属，在金属活动顺序表中第三位。
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课堂分析
1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法：
2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①Na2CO3粉末（NaHCO3）
②Na2CO3溶液（NaHCO3）
\
③NaHCO3溶液（Na2CO3)
④NaCl溶液 (NaHCO3)
【典型例题】
1．下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
…
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
…
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化C．钠的硬度小 D．有强还原性
6.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4
7.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
B．加热 D．配成溶液后通入CO2
8.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
9. 下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
10. 将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔
化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤
燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
11. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。
A． g B． g C． g D． g
12. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应
C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应
13. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
14. ．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。