高二化学 钠及其化合物学案二
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
高三化学一轮复习 钠及其重要化合物(二)教学设计
学 内 容 设 计
深度思考
1
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2 Na2O2＋2H2O― → 4NaOH＋O2↑
H2O 既不是氧化剂也不是还原剂
＋ －
(3)Na2O2 与 H 2O 反应制备 O2 的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na ＋2OH ＋O2↑ (4)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 ( 5)Na2O2 的电子式为 2．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均为 NA B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应时，转移 2NA 个电子 C．1 mol·L 的 NaOH 溶液中含 Na 数目为 NA D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
3
A．甲＜乙＜丙＜丁 C．甲＝丁＜乙＝丙
4．物质的量相同的 N2、O2、CO2 混合后，通过 Na2O2 颗粒一段时间，测得体积变 8 为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O2、CO2 的物质的量之比为 9 ( ) B．6∶9∶0 C．3∶4∶1
A．1∶1∶0 D．3∶3∶2 因材施教： 教学后记：
钠及其重要化合物
拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题：钠及其重要化合物 第 1、知识与技能：1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、N aHCO3 、NaOH 的性质及用途。 2 课时
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统 一、事 物间的相互关系和相互制 约等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点： 1、Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 2. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。 难点：了 a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知识点梳理】 考点二 氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 化学式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程 式 与 C O2 反应的化学方 程式 与盐酸反应的化学方 程式 Na2O Na2O2 □复习 □讨论 □其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师 生总 结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》对应内 容
钠及其化合物(第二课时)
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
化学式 俗名 色态
溶解性 热稳定
HCl
NaOH BaCl2 CO2
用途
转化
碳酸钠与碳酸氢钠(小结）
Na2CO3 纯碱 ,苏打 白色粉末 易溶于水 稳定，不易分解 CO32- + 2H+=CO2↑+H2O 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体， 加水部分溶解，
溶液碱性比NaHCO3的强
溶液碱性比Na2CO3的弱
碱性：Na2CO3>NaHCO3 溶解性：Na2CO3>NaHCO3
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3 NaHCO3
澄清石灰水不 变浑浊
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。
Na2CO3与盐酸的反应过程 ①CO32- + H+ = HCO3②HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
【想一想】
初中我们知道向澄清石灰水中通入足量CO2，溶液的现象是先生成浑浊后 又变澄清；如果向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会出现什么现象呢？
化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。 4、知道某些金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、
K的焰色反应现象。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道 纯碱、小苏打的成分是什么吗？
钠的化合物导学案 2
第二课时钠的化合物【学习目标】1知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2．情感目标：通过由氧钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】对比掌握钠的化合物的性质，钠的化合物之间的转化。
[课前回顾] 钠的化学性质一．氧化钠和过氧化钠【问题导学】1.Na2O哪种性质的氧化物？有那些性质？碱性氧化物+水——碱碱性氧化物+酸性氧化物——盐碱性氧化物+酸——盐+水2写出Na2O与水，,二氧化碳，盐酸的反应【实验探究】课本实验3—5滴水生火，吹气生火Na2O2的化学性质1，滴水生火：Na2O2与H2O的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,2，吹气生火：Na2O2与CO2的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物,3，与盐酸的反应小结：．氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存稳定性二．碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】：1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究步骤1g碳酸钠1g碳酸氢钠加1mL水加10mL水加1—2滴酚酞初步结论②热稳定性探究步骤碳酸钠碳酸氢钠加热通入澄清石灰水结论二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态水溶性溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等【自主探究】1,等质量的碳酸钠，碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？2，等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？【基础训练】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( ) A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出【能力提升】5、用1L 1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：。
钠及其化合物导学案(第二课时)
织金县第二中学《导学案》【学习目标】知识目标: 1.掌握钠的重要氧化物的性质及有关计算。
2．以探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
技能目标：通过小组合作学习的方式培养学生的团结协作能力和语言表达能力。
情感目标：树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
【学习重点】氧化钠和过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠的有关计算。
【学法指导】框图对比学习理解氧化钠和过氧化钠化学性质的差异。
【学习流程】一、问题预习模块单（氧化钠和过氧化钠的比较）二、问题展示单1、Na2O 和Na2O2 中氧元素的化合价相同吗？含有的阴离子是什么？试书写Na2O 和Na2O2 电子式？2、Na2O2是碱性氧化物么？为什么？Na2O 和Na2O2分别与H2O、CO2、HCl反应产物有有何不同？Na2O2同时与水和二氧化碳反应时的先后顺序关系？（B、C层次同学展示）3、写出Na2O2 与H2O反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）4、写出Na2O2与CO2反应的化学方程式和离子方程式，并用双线桥分析电子转移情况，找出氧化剂及还原剂，分析反应中各物质之间量的关系（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、固体质量关系）？（A、B层次同学展示）思考与讨论：1.在120℃、1atm，3.2克CO、H2混合气体充分点燃后，将生成的气体与足量Na2O2反应，Na2O2增重质量为克。
2.在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加克。
◆结论：有机物混合物的组成只要符合的形式，则m克混和物完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。
三、问题释疑单1、等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？2．过氧化钠的强氧化性。
钠及其化合物+第2课时教学设计
钠及其化合物 （第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.能从现象（宏观）、变化（微观）和化学方程式（符号）等方面建立对化学事实的多重表征。
3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与社会关系的认识水平。
我们每天摄入的食盐的主要成分是氯化钠，厨房中的碱的主要成分是碳酸钠，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，这些都是同学们熟悉的钠的化合物。
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多等。
含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
【任务二】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠 【任务三】由一瓶抗酸药探究碳酸钠与碳酸氢钠【任务一】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 【活动设计】根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？供氧剂可能是 。
优点是 。
缺点是 。
【设计意图】以载人航天飞船的供氧剂为情境，让学生回顾并梳理学过的能产生或制备氧气的物质，并根据航天飞船的客观条件，从成本、质量、反应条件等多方面综合分析利弊。
从真实情境学习目标情境导入学习任务学习活动引入的目的一是强化性质决定用途的观念，二是营造问题情境，激发学生的学习热情，为后续探究和学习奠定基础。
2.“滴水生火”——过氧化钠与水的反应【活动设计】观察教师演示实验：向包有过氧化钠的脱脂棉上滴加几滴水，观察现象。
设计实验验证过氧化钠与水反应的产物并与同学交流。
在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞先变红后褪色，试分析可能的原因，并设计实验证明。
对比氧化钠、过氧化钠分别于水的反应。
【设计意图】引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而分析过氧化钠与水反应的产物及伴随的能量变化。
再引导学生根据氧气、氢氧化钠的性质，设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。
钠的化合物(第二课时)教案设计
《钠及其化合物》第二课时一、教材内容分析“钠的化合物”是人教版普通高中化学教材必修一中第二章第一节“钠及其化合物”中第二课时的内容，“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个体系。
本节内容还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、学情分析在之前的学习中，学生们已经学习了部分无机盐，对碳酸钠和碳酸氢钠形成初步印象。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、教学目标知识与技能：认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：体验用分类方法认识金属化合物的性质；应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展；引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别五、教学过程[引入]氧化钠和过氧化钠放置在空气中，最终变成了什么物质?[讲解]氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氧化钠和过氧化钠放置在空气中最后会变成碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是非常重要的钠盐，接下来我们就来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][教师]碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。
人教版高中化学教案：钠及其化合物
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质，包括与氧气、水等物质的反应。
3、理解钠的化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。
4、学会通过实验探究钠及其化合物的性质，培养实验操作能力和观察分析能力。
二、学习重点1、钠与水、氧气的反应。
2、过氧化钠的性质。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
三、学习难点1、钠与水反应的实验现象分析和化学方程式的书写。
2、过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学原理。
四、知识回顾在学习钠及其化合物之前，我们先来回顾一下之前学过的有关金属的知识。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属如铁、铜等在生活中有着广泛的应用。
那么，钠作为一种金属，它又有着怎样独特的性质呢？五、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠的熔点较低，在常温下为固体，但用小刀就能轻易切割。
六、钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中会被氧化，表面迅速变暗，生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）加热时，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂2、钠与水的反应钠与水的反应是一个非常剧烈的过程。
将一小块钠投入水中，会观察到以下现象：（1）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
（2）钠迅速熔化成一个闪亮的小球，因为反应放热且钠的熔点低。
（3）钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，这是由于生成的氢气推动钠球移动。
（4）溶液变成红色，说明生成了碱性物质。
化学方程式为：2Na＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑七、钠的化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是一种白色固体，属于碱性氧化物。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；也能与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是一种淡黄色固体。
2-1钠及其化合物 学案-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第一节钠及其化合物学案一、活泼的金属单质——钠1、钠原子的结构与存在从钠的原子结构来看，它的原子的最外层上只有__个电子，在化学反应中很容易________。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。
因为钠单质的性质活泼，所自然界中都以________ 的形式存在。
2、钠的物理性质及保存方法钠是________有金属光泽的固体金属，质地软，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971g/cm3，在实验室中，要把钠保存在________或者_________中，以隔绝空气。
（ρ煤油＜ρ钠＜ρ水））①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤（2）与其他非金属单质的反应①与Cl2反应：__________________________②与S反应：___________________________（3）钠与水的反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：_____________________________，离子反应方程式为：_________________________________。
实验现象：____——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
____——熔化成光亮的小球，说明钠与水反应放出热量，钠的熔点低。
____——小球在水面上迅速移动，说明产生的气体推动钠球在水面上游动。
____——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失。
____——加入酚酞的溶液颜色变红，反应生成的产物呈碱性。
到的现象是（））A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性（4）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“__________________”的原则。
钠及其化合物第二课时教案
钠及其化合物第二课时教案《钠及其化合物第二课时：有趣的钠的化合物之旅》嗨，同学们！今天咱们又要一起探索化学的奇妙世界啦。
上节课咱们初步认识了钠，这节课呀，咱们要好好地来看看钠的那些化合物，那可真是超级有趣呢！我先来说说过氧化钠吧。
过氧化钠就像是一个神秘的小魔法师。
你看它的样子，白白的粉末，普普通通的，可是它的本事可大啦。
有一次啊，老师在课堂上做了个小实验。
老师把过氧化钠放在一个容器里，然后慢慢往里面滴水。
哇塞，神奇的事情发生了！那容器里就像突然爆发了一场小火山一样，“滋滋滋”地冒起了好多气泡，而且呀，还感觉热乎乎的呢。
这是为啥呢？原来啊，过氧化钠和水一见面就特别“热情”，它们发生反应，生成了氢氧化钠和氧气。
这就好比两个人见面，然后一起创造出了新的东西。
咱们可以把过氧化钠和水想象成两个小伙伴，它们一拉手，就变出了氢氧化钠这个新伙伴，还送出来氧气这个小精灵呢。
你说有趣不有趣？我当时就在想，这过氧化钠怎么这么神奇呢？要是我也能像它一样，一和别人合作就能创造出这么酷的东西就好了。
还有氢氧化钠呢。
氢氧化钠可是个厉害的“小力士”。
它摸起来滑滑的，就像肥皂一样。
说到这儿，你们可能就会问了，为啥它会像肥皂呢？这是因为啊，氢氧化钠有很强的腐蚀性，它能把一些东西变得滑溜溜的。
有一回，我不小心把一点氢氧化钠溶液滴到了一张小纸片上，哎呀，那小纸片就像是被施了魔法一样，一会儿就变得软趴趴的了。
氢氧化钠在生活里用处可大啦。
比如说，咱们家里的下水道堵了，有时候就会用到含有氢氧化钠的管道疏通剂呢。
不过呀，咱们可不能随便乱碰氢氧化钠，它就像一个有点小脾气的朋友，如果不小心惹到它，它可是会让我们的手受伤的。
我就有一次，没太注意，手上沾了一点氢氧化钠溶液，哎呀，那手就火辣辣地疼，就像被好多小蚂蚁咬了一样。
所以说啊，这个厉害的“小力士”，咱们要小心对待。
再说说碳酸钠和碳酸氢钠吧。
这两个家伙呀，就像是一对双胞胎，长得有点像，但是性格又不太一样。
2023年高二化学教案钠的化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案钠的化合物（精选3篇）教案一：钠的氯化物教学目标：1. 了解钠的氯化物的种类及其常见的物理和化学性质。
2. 掌握钠和氯的反应方程式。
3. 理解钠的氯化物在日常生活中的应用。
教学重点：1. 钠和氯的反应方程式。
2. 钠的氯化物的性质及其应用。
教学难点：1. 钠和氯的反应机理。
2. 钠的氯化物的化学性质。
教学准备：实验器材：钠金属、盛水的容器、氯气发生装置、盛氯气的容器、外部点燃器、白纸。
教学过程：1. 钠与氯的反应a. 展示钠金属和氯气的样品，并说明其物理性质。
b. 显示反应之前的草稿，写出钠和氯的反应方程式。
c. 在容器中将钠与氯气反应，并观察反应的现象。
d. 写出反应发生后的结果，并给出反应方程式。
e. 展示反应结果，讲解反应机理并强调金属钠与非金属氯的化学键。
2. 钠的氯化物的性质a. 展示几种常见的钠的氯化物，包括氯化钠、氯化亚钠等。
b. 询问学生对这些化合物的了解，并鼓励他们提出问题。
c. 根据提出的问题，进行讲解和讨论，强调这些化合物的物理和化学性质。
3. 钠的氯化物的应用a. 询问学生对钠的氯化物在日常生活中的应用是否有了解。
b. 根据学生的回答，讲解和介绍钠的氯化物在食品加工、医疗、电解质溶液等方面的应用。
4. 实验演示a. 进行实验演示，展示钠与细盐酸的反应，观察气体的生成情况。
b. 引导学生观察实验现象，理解反应机理并写出反应方程式。
教学延伸：学生可以进一步了解钠的氯化物的制备方法、性质与应用，并展开相关的研究和讨论。
教案二：钠的氧化物教学目标：1. 了解钠的氧化物的种类及其常见的物理和化学性质。
2. 掌握钠和氧的反应方程式。
3. 理解钠的氧化物在日常生活中的应用。
教学重点：1. 钠和氧的反应方程式。
2. 钠的氧化物的性质及其应用。
教学难点：1. 钠和氧的反应机理。
2. 钠的氧化物的化学性质。
教学准备：实验器材：钠金属、外部点燃器。
教学过程：1. 钠与氧的反应a. 展示钠和氧的样品，并说明其物理性质。
【K12学习】20XX年高考钠及其化合物 学案(第二课时)
20XX年高考钠及其化合物学案(第二课时)钠及其化合物学案一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠与过氧化钠的性质比较化学式电子式色、态氧的化合价阴、阳离子个数之比与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系重要用途＼ Na2O 强氧化剂、____________ 剂、 ____________________剂等 Na2O22、过氧化钠的特性——强氧化性、漂白性Na2O2投入氢硫酸中，可使溶液变浑浊，体现了Na2O2的___________性；Na2O2投入品红溶液中，现象____________________，体现了Na2O2的___________性；Na2O2投入FeCl2溶液中，现象____________________；Na2O2可以作潜水员的供氧剂，请写出作供氧剂的化学方程式 ___________________________________________ Na2O2投入滴有酚酞的水中，水溶液先变_________而后变________________ 原因是：______________________________例1、高—新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：结论a．有氧气生成，结论bNa2O2跟水反应的化学方程式是________________________________________ 。
某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。
①用以验证上述结论a的实验方法是___________________________________________________ _________ ②用以验证上述结论b的实验方法及现象是___________________________________________________ ___________ 实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管。
高中必修选修学案第二节 钠的化合物学案
第二节钠的化合物学案（第一、二课时）学习目标：1．掌握Na2O2的性质。
了解其用途。
2．掌握循环反应的计算方法。
教学重点：Na2O2的性质教学过程：写出下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目。
1．钠在空气中缓慢氧化2．钠在空气中燃烧一．过氧化钠：1．观察过氧化钠，其颜色为。
2．Na2O2与水反应：【实验2—5】见课本28页实验现象。
说明。
【实验2—6】见课本29页实验现象。
说明。
写出Na2O2与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
3．Na2O2与CO2反应：方程式（标出电子转移的方向和数目）因此，Na2O2可用在的来源。
总之。
Na2O2中的O的化合价为价，能升为价，又能降为价。
通常易降为价。
所以Na2O2是剂。
可以用来漂白等。
（课堂讨论）氧化钠过氧化钠化学式色态组成氧的化合价与 CO2反应与水反应制备用途//////1．向酚酞溶液中加入Na2O2固体。
会发生什么现象。
为什么？3．钠的氧化物主要有Na2O2和Na2O2，它们性质有什么区别，列表比较课堂练习：1．Na2O与Na2O2的共同之处是( )A．均是白色固体B．均为碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作棉、毛织物的漂白剂2．下列物质混合后，所得溶液中NaOH的质量分数大于4％的是( )A．2.3g Na和H2O B．Na2O和H2OC．Na2O2和H2O D．NaOH和H2O3．下列物质露置在干燥的空气中质量不会增加的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH4．与水作用生成碱并有气体放出的是（）A．Na2O B．Na2SO4 C．Na D．Na2O25．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于B．大于而小于C．等于D．大于6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )A．溶液中Ｎa＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液的OH－浓度增大，有O2放出7．Na2O晶体与Na2O2晶体中，阳离子与阴离子的关系是（）8．下列说法正确的是（）A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gB．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gC．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g9．氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?第二节钠的化合物学案（第三课时）教学目的：掌握过氧化钠与二氧化碳反应以及和一氧化碳和氢气反应的情况教学过程：知识回顾：在H2 + CuO = Cu + H2O反应中，当有64克CuO反应时，固体的质量（填增加或减少）了克。
高中化学新人教版必修第一册 2.1 钠及其化合物 第2课时 精品学案 (2)
2.1 钠及其化合物第2课时钠的几种化合物一、学习目标1.了解氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，建构物质间转化关系，初步认识元素化合物的学习思路。
2.了解钠的化合物在生产、生活中的应用。
3.了解焰色反响的实验操作及钠、钾的焰色。
二、知识梳理一、氧化钠与过氧化钠Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3二、碳酸钠与碳酸氢钠1.物理性质2.化学性质(1)热稳定性CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化。
2性质不稳定，受热易分解，化学方程式为⑩。
3(2)与酸(足量盐酸)反响CO3：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；2：。
3(3)与碱(氢氧化钠)溶液反响CO3：与NaOH不反响；2：。
3三、焰色反响1.定义局部金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现。
2.操作(1)将铂丝用盐酸洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过。
(3)用洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。
3.钠和钾的焰色钠：色，钾：色。
①淡黄色②2∶1③-1价④2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑⑤2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2⑥供氧剂、漂白剂⑦纯碱、苏打⑧小苏打⑨小⑩2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 特殊的颜色蓝色钴玻璃盐酸黄紫三、夯实稳固1.以下判断正确的选项是()。
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别参加酚酞溶液中，最终溶液均为红色【解析】CO2、H2O均能与Na2O2、Na2O反响，二者与Na2O2反响时都能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反响无明显现象，水与Na2O2反响那么会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；将两种物质参加酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反响生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，故D 项错误。
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高二化学钠及其化合物学案二1、掌握钠的化合物的性质2、掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。
氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O 反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2、硫酸钠Na2SO4Na2SO410H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
3、氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH4、碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法A、制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3B、制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)5、钠及其化合物相互转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl[解析]与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2C03和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
[答案]A、D。
[例2]下图中A至F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：A：____________；B____________；E____________；F____________。
[解析]试题中包含着多条信息，若是一条、一条地单独分析，似乎找不到明显的突破口，这里要求解题者先弄清每条信息的含义，再综合起来，就可确定推断的范围。
在此基础上进行验证。
从题示条件可得出下列结论：（1）固体A可分解为三种物质，可能是多元弱酸盐之类的物质；（2）A的分解产物C、D都可跟化合物E反应产生单质G，象是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应；（3）A和B可互相转化，可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。
综合起来，可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等，E是过氧化钠、过氧化钾等。
代入题给反应进行验证很吻合。
所以答案可确定为：A为 NaHCO3 ，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。
“根据试题信息确定推断范围、联系已有知识进行猜测、代入题中条件进行验证”，这是解答高考推断题的一种常用方法，请加以重视。
夯实双基1、下列物品的盛放错误的是（）A、过氧化钾固体必须密封保存B、烧碱必须密封保存C、碱金属必须保持在煤油中D、氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放2、过氧化钠可与CO2反应，当16、4 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( )A、21、2 gB、21、6 gC、22、0 gD、22、4 g3、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A、①④B、②③C、③⑥D、⑤⑥4、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( )A、 Na2CO3B、 Na2O和Na2O2C、 Na2O2D、 Na2O2和Na2CO35、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A、 Na和O2B、 NaOH和CO2C、 Na2O2和CO2D、 C和O26、相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的质量分数最大的是( )A、 NaB、 Na2OC、 NaOHD、 Na2O27、超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。
若有0、5摩KO2与过量CO2作用，则在标况下产生O2的体积为 ( )A、5、6升B、8、4升C、11、2升D、22、4升8、下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是( )A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、 Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑9、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C、Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D、能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物10、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO211、用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多A、无法比较B、相等C、①少于②D、①多于②12、加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为( )A、84gB、106gC、168gD、252g13、下列变化可以一步实现的是( )A、NaHCO3→Na2OB、NaNO3→NaClC、Na2CO3→NaOHD、Fe(OH)3→NaOH14、在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（）A、K+、HCO3－、Cl－、SO42－B、S2－、CO32－、Cl－、K+C、K+、Cu2+、SO42－、Na+D、K+、Cs+、NO3－、SO42－15、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A、Na2C03B、(NH4)2C03C、 NaHC03D、K2S0416、有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
由甲、乙、丙三种溶液依次是（）A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液17、要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填空白处，写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO318、在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同体积、同浓度的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后(酸有剩余)，结果天平指针偏向盛__________的烧杯、其原因 _____________；在反应过程中观察到的明显现象是_________________________，上述现象的显著差别是 ___、19、向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，现象是____________________，产生此现象的原因是 _、20、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：(1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。
能力提高1、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）A、NaHCO3和NaOHB、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3D、只有Na2CO32、①将0、1 L1、0 mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0、1 L1、25 mol/L的盐酸中②将0、1 L1、25 mol/L的盐酸逐滴滴入0、1 L1、0 mol/L的纯碱溶液中。
两种操作相比较，反应后产生的c(HCO3-)大小关系为（）A、①中大B、②中大C、①②中相等D、无法确定3、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A、⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ、①＜②＜③＜④＜⑤C、⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ、⑤＜③＜④＜②＜①4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度下列说法中正确的是（）A、溶液中钠离子浓度增大，有氧气放出B、溶液中的氢氧根离子浓度不变，有氢气放出C、溶液中钠离子数目减少，有氧气放出D、溶液中的氢氧根离子浓度增大，有氧气放出5、将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生 ( )A、热水B、溶液C、氨水D、氯化钠溶液7、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D8、10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（）A、10gB、11、8gC、13、2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26、2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4、65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。