高三化学复习导学案(教学案) 钠及其化合物
高考化学复习 钠及其化合物学案
高考化学复习钠及其化合物学案【考纲解读】1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
3、掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
一、钠及其化合物间的转化关系。
写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。
（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。
投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。
①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
高三化学一轮复习学案--钠及其化合物(课中案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课中案）难点攻破1：Na与水溶液的反应【例1】在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑难点攻破2：Na2O2的性质【例2】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。
(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为。
★Na2O2的强氧化性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质【例3】比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，一段时间后加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，一段时间后加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。
钠及其化合物导学案
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。
【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。
【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。
【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。
【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。
写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。
【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。
【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。
3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
最新高中化学-钠及其化合物导学案1 精品
钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
注意：钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋熔融4NaCl＋Ti。
TiCl4=====说明工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在属钾：Na(l)＋KCl(l)=====反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！二、氧化钠和过氧化钠2222(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。
高三一轮复习导学案12钠及其重要化合物
【板书设计】
【课堂针对训练】
A层次基础题
1.你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
B层次提高题
2.等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．Na2CO3放出CO2多B．NaHCO3放出CO2多
C．放出相同质量的CO2D．反应一样快
【探究学习5】3.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度：>
水溶液碱性
碱性：>
与盐酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比快
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
热稳定性、方程式
热稳定性：>
【自主学习4】什么是焰色反应？怎样进行操作？
【重难点突破措施】
【教学流程】
3.将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．1：
(2)如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_______________________
【探究学习2】2.化学性质
化学性质
化学方程式或离子方程式
实验现象
非金属
与氯气反应
与氧气反应
水
与水反应
酸
与稀硫酸
盐
与硫酸铜溶液反应
3．钠的保存
钠应保存在________中，原因是_______________________________________.
科目：必修1一轮复习《钠及其重要化合物》第一课时序号：12
钠及其化合物导学案
钠及其化合物导学案钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的性质2。
知道氧化钠、过氧化钠的性质。
3.比较碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质的差异及转化关系。
【课前预习案】一、钠1、钠的物理性质：2、钠的化学性质：二．氧化钠和过氧化钠的比较钠及其化合物导学案与Ca（OH)2反应足量:不足：与BaCl2反应相互操作步骤：：【课后作业】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化4、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（)A．2∶1B．1∶1 C．1∶2D．4∶15。
除去下列物质中的少量杂质:①Na2CO3固体(NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液(Na2CO3)方法: 方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：钠及其化合物导学案6、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式:a 、b 、c 、d。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和常见化合物；2. 掌握钠元素的电子结构和原子模型；3. 理解钠的离子化过程和钠化合物的形成；4. 能够描述钠及其化合物在日常生活和工业中的应用。
教案步骤：引入：1. 通过展示一些与钠相关的日常用品或实验现象（如钠在水中剧烈反应、钠在空气中氧化等），激发学生的兴趣和好奇心。
知识讲解：2. 介绍钠元素的基本性质，包括其物理性质（如金属光泽、导电性等）和化学性质（如与水反应、与氧气反应等）。
3. 解释钠元素的电子结构和原子模型，重点强调钠元素的外层电子为1个，易失去1个电子形成Na+离子。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等，并讲解它们的结构和性质。
实验演示：5. 进行一个简单的实验演示，展示钠与水反应的现象，并解释反应过程中钠离子和氢氧根离子的生成。
讨论与思考：6. 引导学生讨论钠及其化合物在日常生活和工业中的应用，如食盐、肥皂、玻璃制造等。
鼓励学生思考为什么钠化合物在这些应用中起到重要的作用。
练习与巩固：7. 提供一些钠及其化合物相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。
可以包括填空题、选择题和简答题等。
拓展与延伸：8. 鼓励有兴趣的学生进一步研究钠及其化合物的其他方面，如钠的同位素、钠的提取方法等，并组织学生进行小研究报告或展示。
总结：9. 总结本节课所学内容，强调钠及其化合物的重要性和应用领域。
教学资源：- 钠样品、水、试管等实验器材- 图片或实物展示钠相关的日常用品- 教科书或课件提供钠及其化合物的相关知识- 练习题和答案评估方式：- 学生参与课堂讨论和回答问题的表现- 练习题的完成情况和准确度- 学生小研究报告或展示的内容和质量注意事项：- 确保实验安全，遵守实验室规则；- 鼓励学生积极参与讨论和思考，提高课堂互动性；- 根据学生的实际情况，适当调整教学内容和难度。
高中化学复习课 钠及其重要化合物优秀教案
复习课 钠及其重要化合物〔课时1〕考纲要求★靶向明确1．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
课时1 钠及其重要化合物知识点一 钠与碱金属【考必备·清单】 一、钠的性质及应用 1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>_ρ(Na)>_ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．化学性质——强复原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反响的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑， Cu 2＋＋2OH －===_Cu(OH)2↓_。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑[名师点拨] 钠在空气中变化过程：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠、钾合金(液态)用于原子反响堆，作导热剂。
(2)作强复原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
人教版必修一高中化学复习导学案—钠及其化合物
第十一讲钠及其化合物（一）钠1、单质钠的物理性质：。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应：常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（钠先后，发出色火焰,生成色固体）②钠与H2O反应：Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——；游——；响——；熔——；(红——)”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：；总的方程式：实验现象：④钠与酸反应：（反应剧烈）3、钠的存在：以态存在。
4、钠的保存：保存在中。
钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二)（三）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3④练习1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转化3．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内4．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应5、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥6、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．BaCl2D．FeCl37、能暴露在空气中而不变质的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠8、下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O29、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度低D．有强还原性10．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：5311．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体12．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中13．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
钠及其化合物导学案
班别 组别 姓名 评价 编制人第三单元第1讲 钠及其化合物（两课时）【考纲解读】1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
【学法指导】1、研读教材，参照教辅资料，梳理基础知识，形成知识网络。
2、独立完成导学案，规范作答，按时上交，不会的用红笔做好疑难标记，上课解决。
3、及时整理展示点评结果，记录方法技巧，改正完善导学案。
【基础知识梳理】参照教辅资料24—25页，梳理基础知识 【基础验收】用化学方程式表示钠、Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3的化学性质：【合作探究】 考点一 钠的性质及应用 1． 钠如何保存？钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成 ――→H 2O生成 ――→H 2O――→CO 2――→风化3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因用化学方程式说明_________________________________________________________，通常用__________掩埋。
※4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质※5.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中6． 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液7． 将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
高考化学 第07讲 钠及其化合物导学案
第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
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化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。