钠及其化合物--学案

钠及其化合物学案
学习重点：
1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na2O和Na2O2的对比，Na2CO3与NaHCO3比较；
碱金属元素的原子结构及物理性质比较
2．对实验现象的分析及钠的化学性质；Na2CO3与NaHCO3的鉴别，Na2CO3和NaHCO3之间的除杂问题
一钠
１.物理性质：
物性：色，质地，密度，熔沸点，导电导热性____。

存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用把表面的煤油吸干，然后用小刀切下大小的一块再做有关实验。

2.化学性质：
⑪跟氧气反应：
Na + O2── （切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___）
△
Na + O2── （___ __火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

(2) 在氯气中燃烧：
2Na + Cl2 === 2NaCl(现象：)
(3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S ---
(4) 钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声——产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠
的熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。

化学方程式：
离子方程式：
(5)钠与酸反应：（先与酸反应，再与水反应）
Na + H+ ---
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与乙醇的反应现象：_
化学方程式
（7）与盐溶液的反应(先与水反应，再与盐反应)
与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________
与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________
3. 碱金属元素
①在元素周期表中的位置及结构特点：
②物理性质和递变规律：
③化学性质和递变规律：
单质的化学性质，都具有强性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。

由上到下，单质的还原性逐渐。

单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。

4．硫酸钠
Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。

在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

5．氢氧化钠
性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，
受热（易？不易？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

强碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
二钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠
2．过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。

3．过氧化钠与CO2、H2O的反应中电子转移情况。

5．碳酸钠与碳酸氢钠
A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。

B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：
C. 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼烧固体的不同。

D. 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3−→
−∆Na2CO3 +CO2↑+H2O
6. 钠及其化合物相互转化关系：
⑨
⑪
⑫
⑬
⑭
⑮
⑯
⑰
⑱
⑲
⑳
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹。