乙醇结构式的测定
重难点11 乙醇、乙酸的性质实验-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版2019必修第二册)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点11 乙醇、乙酸的性质实验方法探究一、乙醇与钠的反应实验①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比H 2O 分子中的O—H 键更稳定。
二、乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 。
(2)催化氧化(2)与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验四、乙酸与乙醇的酯化反应实验酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。
反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。
酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：典例剖析例1 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。
若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)，然后再通过_______(填操作名称)即可除去。
a ．氯化钠溶液b ．苯c ．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳 【答案】(1)2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O 放热 (2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气(或 N 2) (4)CH 3COOH c 蒸馏【解析】(1)铜网处乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，因此，本题正确答案是：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ；放热。
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交
实验八有机化学实验研究——乙醇结构式的测定【实验教学研究目的】1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能；2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力；3.学习和探讨组织中学生进行探究性学生实验的教学方法。
【实验教学研究内容】1.测定乙醇的结构式；2.组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
【实验研究方案设计】一、实验原理确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p V T p V T11 1222p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T 2：273.15+t根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
氢气的物质的量=V L 1224. 设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x则：C H O xNa C H ONa x H x x 262622+=+-↑ 122241mol x mol Amol V mol 乙醇可以生成氢气取乙醇反应生成氢气.即：122242224111∶∶x A V x V A ==..()实验时取GmL 无水乙醇进行反应，其密度为0.79g ·mL -1，摩尔质量为46g/molA G =⨯079462.() 将(2)式代入(1)式整理后：x V G =⨯⨯⨯⨯2462240791.. 实验时应测的数据：p 2、T 2、V 2、G 。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
有机物分子式和结构式的确定 新课标 人教版
有机物分子式和结构式的确定一、有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
不能确切表明分子中的原子个数。
注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。
例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。
即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。
3．确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。
(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。
(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。
由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)
剧烈程度 剧烈 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙 醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课 要性质与应用。
核 子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与 心 的微观特征，推测其他醇类物质
学 性质的关系，知道有机物 素 的性质。
习 之间在一定条件下是可以 养 2.科学探究与创新意识：能有较
目 转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课 本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
高考化学确定有机物分子式和结构式(含例题解析)
高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。
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一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论：下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。
这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。
因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定例1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
乙醇、滑石粉、甘油 国食药监保化[2011]500号 附件
![乙醇、滑石粉、甘油 国食药监保化[2011]500号 附件](https://img.taocdn.com/s3/m/7f92ca582b160b4e767fcfe6.png)
附件1：化妆品用乙醇原料要求为规范化妆品原料技术要求，提高化妆品卫生质量安全，根据我国化妆品监管相关规定，编写《化妆品用乙醇原料要求》，本要求针对性地规定了乙醇的安全性要求及检验方法，其他相关要求及检验方法按相应规定执行。
1. 基本信息1.1 名称乙醇1.1.1 INCI名称及其ID号ALCOHOLID：651.1.2 INCI标准中文译名乙醇1.1.3 化学名称乙醇（Ethanol）1.1.4 《中国药典》中名称2010年版《中国药典》（二部）中名称：乙醇1.1.5 常见别名酒精1.2 登记号1.2.1 CAS登记号64-17-51.2.2 EINECS登记号200-578-61.3 分子式、结构式及分子量分子式：C2H6O结构式：CH3CH2OH分子量：46.071.4 性状及理化常数无色澄清液体，具有特征性气味，味灼烈；易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰。
与水、甘油、三氯甲烷或乙醚能任意混溶。
乙醇（95%）沸点：78.2℃，乙醇（95%）凝固点：-114.1℃，乙醇（95%）相对密度：0.8129（20℃）。
2. 技术要求2.1 原料使用目的乙醇在化妆品产品中可作为溶剂、消泡剂、粘度调节剂、收敛剂等使用。
2.2 原料适用范围乙醇广泛用于化妆品中。
2.3 限量要求2.3.1 乙醇含量要求乙醇（φ/%）≥95.0（20℃）。
2.3.2 乙醇中相关组分限量要求乙醇中甲醇体积分数（φ/%）≤0.2。
3. 检验方法3.1 乙醇鉴别试验方法参见2010年版《中国药典》（二部）所载乙醇的鉴别试验方法（见附1）。
3.2 乙醇含量测定方法乙醇样品含量（φ/%）≥95.0，则相对密度应≤0.8129（20℃）。
乙醇样品相对密度检验方法参见2010年版《中国药典》（二部）所载相关内容（见附2）。
3.3 乙醇中甲醇体积分数的测定方法3.3.1 色谱条件以（6%）氰丙基苯基-（94%）二甲基聚硅氧烷为固定液；起始温度40℃，维持12分钟，以每分钟10℃的速率升温至240℃，维持10分钟；进样口温度为200℃；氢火焰离子化检测器，检测器温度为280℃；载气为氮气。
乙醇
是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—NO )、甲 是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—2 NO 2)、甲
基 (— ) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如 基CH (—3 CH 3) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如
H2O 、 NH NH 等) 。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在 H 2O、3 3 等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。 练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O Cu 2 CH3CH2CH2OH + O2 → △ 2CH3CH2C－H +2 H2O O Cu CH CH(OH)CH 2 3 3 + O2 → △ 2CH3－C－CH3 +2 H2O =
问题探究： 实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已 知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接 ︱ 而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
乙醇的结构 分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H － － 结构式： H－C－C－OH － － H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究摘要：以“乙醇结构确定与性质探究”为项目主题，开展高中化学“乙醇”的教学。
学生通过搭建乙醇的球棍模型、小组合作设计实验进行探究确定乙醇的结构，掌握确定有机物结构式的一般思路和方法，提高学生的科学探究意识和严谨求实的科学态度。
通过知识的迁移与应用提升学生“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
从化学键的角度认识乙醇催化氧化反应中羟基结构的变化，形成“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想，提高三重表征能力和表达交流能力。
关键词：项目式教学；乙醇；实验探究1 项目教学主题分析1.1 教材内容分析本节课位于鲁科版高中化学必修第二册第3章第3节《饮食中的有机化合物》第一课时[1]。
乙醇是高中阶段学生学习的第一个烃的衍生物，是学习烃和烃的衍生物之间的桥梁，既能以新的视角去重新认识前面所学过的有机化合物，又能够为后面学习烃的衍生物提供知识基础，帮助学生认识研究有机物结构和性质的思路与方法。
[2]1.2 课程标准分析《普通高中化学课程标准 (2017年版2020年修订) 》 (以下统称课标)对有机内容的学习非常注重“结构决定性质，性质反映结构”这一学科思想的体现，这也是本章需要重点强调的基本概念和学科大概念。
[3]本节课根据课标要求，将教学内容聚焦在乙醇的结构和化学性质两个方面，将两个知识点拆分为结构确定和性质探究两个项目学习，将“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想外显出来，渗透到教学中去，构建研究有机物的方法模型。
2 项目教学目标【教学目标】（1）辨识乙醇中的官能团，掌握乙醇的结构和性质；（2）通过提取信息、设计实验、实际操作、总结交流的过程，提高学生的信息处理能力、操作能力和表达交流能力，培养学生的科学探究能力，构建研究有机物的方法模型；（3）通过对实验现象的总结归纳、球棍模型的搭建，从化学键的角度认识有机物之间的相互转化，掌握醇类的一种重要反应——催化氧化。
高一化学上册课后知能检测试题49
1．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是()A．在相同状态下，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同B．用乙醇做燃料不会导致“温室效应”C．用乙醇做燃料将会导致酸雨D．可用45%乙醇做医用酒精进行杀菌、消毒【解析】碳氢化合物燃烧，实质上是碳结合氧生成CO2，而氢结合氧生成水的过程，因此，乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，与等物质的量的乙烯完全燃烧耗氧量相同，故A项正确。
乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2会导致“温室效应”而不会导致酸雨，故B、C项错误。
医院里用体积分数为75%的酒精杀菌、消毒，故D项错误。
【答案】 A2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
【答案】 A3．下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④【解析】用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
【答案】 C4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不．正确的是()A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。
高中化学乙醇
⑵
如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .
小知识
啤酒含酒精 3%-5% （啤酒的度数指麦芽汁含量） 葡萄酒含酒精 6%-20% 黄酒含酒精 8%-15% 白酒含酒精 50%-70% (以上均为体积分数)
实验：乙醇和钠的反应
视频 钠与水 钠与乙醇 沉在液面下 仍是块状
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球 有无声音 有无气泡 剧烈程度
CH2－CH2 H OH
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
酒精与浓硫酸混 合液如何配置 浓硫酸的作 用是什么？ 温度计的 位置？ 有何杂质气体？如 何除去？
放入几片碎瓷 片作用是什么？
混合液颜色如何 变化？为什么？
用排水集 气法收集
发出嘶嘶响声 没有声音 放出气泡 放出气泡
剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
缓慢
化学方程式
①
H H H—C—C—O—H ， ①处O—H H H 2CH3CH2OH + Mg
键断开
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
学以致用
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠 取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金 属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入 乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
√
√
8、写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的 反应方程式
CH2BrCH2Br
NaOH、△ CH3CH2OH
乙醇
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】知识点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，知识点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
知识点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：（白色）（蓝色）2、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
化妆品用乙醇原料要求(化妆品 护肤品)
化妆品用乙醇原料要求为规范化妆品原料技术要求，提高化妆品卫生质量安全，根据我国化妆品监管相关规定，编写《化妆品用乙醇原料要求》，本要求针对性地规定了乙醇的安全性要求及检验方法，其他相关要求及检验方法按相应规定执行。
1. 基本信息1.1 名称乙醇1.1.1 INCI名称及其ID号ALCOHOLID：651.1.2 INCI标准中文译名乙醇1.1.3 化学名称乙醇（Ethanol）1.1.4 《中国药典》中名称2010年版《中国药典》（二部）中名称：乙醇1.1.5 常见别名酒精1.2 登记号1.2.1 CAS登记号64-17-51.2.2 EINECS登记号200-578-61.3 分子式、结构式及分子量分子式：C2H6O结构式：CH3CH2OH分子量：46.071.4 性状及理化常数无色澄清液体，具有特征性气味，味灼烈；易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰。
与水、甘油、三氯甲烷或乙醚能任意混溶。
乙醇（95%）沸点：78.2℃，乙醇（95%）凝固点：-114.1℃，乙醇（95%）相对密度：0.8129（20℃）。
2. 技术要求2.1 原料使用目的乙醇在化妆品产品中可作为溶剂、消泡剂、粘度调节剂、收敛剂等使用。
2.2 原料适用范围乙醇广泛用于化妆品中。
2.3 限量要求2.3.1 乙醇含量要求乙醇（φ/%）≥95.0（20℃）。
2.3.2 乙醇中相关组分限量要求乙醇中甲醇体积分数（φ/%）≤0.2。
3. 检验方法3.1 乙醇鉴别试验方法参见2010年版《中国药典》（二部）所载乙醇的鉴别试验方法（见附1）。
3.2 乙醇含量测定方法乙醇样品含量（φ/%）≥95.0，则相对密度应≤0.8129（20℃）。
乙醇样品相对密度检验方法参见2010年版《中国药典》（二部）所载相关内容（见附2）。
3.3 乙醇中甲醇体积分数的测定方法3.3.1 色谱条件以（6%）氰丙基苯基-（94%）二甲基聚硅氧烷为固定液；起始温度40℃，维持12分钟，以每分钟10℃的速率升温至240℃，维持10分钟；进样口温度为200℃；氢火焰离子化检测器，检测器温度为280℃；载气为氮气。
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乙醇分子结构测定一、探究冲动在中学化学教材第二册第六章第三节中有这样一个实验：“实验装置如图所示。
在烧瓶中放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇与适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的H2体积。
根据数据，推断乙醇的结构式。
”本实验的目的是要取得准确的H2的体积的数据去确定乙醇的分子结构，所以，用排水法测量气体的体积成为了整个实验的关键。
该如何才能准确测出H2的体积，保证整个实验的成功呢？在教师的提议下，学生要求自己动手操作。
二、思维的火花根据书上所给的装置，学生在整个实验中遇到诸多问题，比如：如何准确量取乙醇的体积？反应过程中乙醇与钠反应析出的乙醇钠即附着在钠表面，妨碍乙醇与钠的接触，从而阻止反应的进行，如何解决这个问题？在装置气密性没有任何问题的情况下，所以H2的体积远远小于理论应产生H2的体积，为什么？实验装置应作何改进？三、实验设计根据以上的疑惑，学生查阅资料，设计了不同的实验来解决上述问题。
问题一：如何准确量取乙醇体积加入到烧瓶中？1、实验所需乙醇的体积小于10ml，要精确测量乙醇体积可用滴定管。
并且滴定管可代替原装置中的分液漏斗，即可达到计量所加酒精的体积，更可控制液体的流速。
2、由于无水乙醇的密度小，滴定管尖内的气泡不易排尽，因此不宜用盛装酸碱溶液的方法在滴定管内注入无水乙醇。
为此应将滴定管末端浸入无水乙醇中，打开瓶塞，用洗耳球将无水乙醇吸进滴定管，然后关闭旋塞。
问题二：实验过程中，打开滴定管活塞，乙醇为何不能顺利流下？如何解决？当活塞打开时，滴定管内的酒精被瓶内产生的H2和空气的压强托住而滴不下来，即使下滴，当乙醇的量很少时，空气和H2产生的压强大于大气压强，加上滴定管中逃逸损失，以致无法准确测定实际放出的H2体积来作出正确计算。
解决方法：把烧瓶的塞子穿3个孔，分别插入滴定管活塞以下的部分，一根短玻管和一根导出H2的直角玻璃管，用橡皮塞把滴定管与短玻管连接好，当活塞打开时，滴定管尖口下的压强与玻管内的压强可以保持平衡，使滴定管内的酒精可以自然流下直至全部滴完。
问题三：如何增大Na与乙醇的接触面积，使乙醇充分反应。
将切好的金属钠片迅速装进有适量煤油的烧瓶里，加热使其熔化，用力振荡，钠就会破碎成很细小的钠粒——钠泥，倾去煤油后使用。
问题四：如何减小实验误差，使产生H2的体积接近真实值？1、将导管中的玻璃管灌满水，使两端都没入水中，否则测出H2的体积应等于排入量筒内水的体积加止导管内水的体积。
2、酒精滴下的速度不宜太快，以防反应时产生的热使酒精气化，来不及玻璃管中冷凝回流，随H2带入广口瓶，使酒精没有全部与钠反应，致使放出H2的体积小于理论值。
问题五：该装置用排水法测量气体的体积有何需要注意的地方？可以怎样改进？在读量筒示数前应先调节量筒的位置，使其中液面与广口瓶液面相平，气体压强才跟大气压相等，实验结果才正确。
改进后的装置如图：反应停止后，导气管的端口要伸入到量筒内的水中，待收集的气体冷却后，调节量筒的位置，使量筒内外液面相平。
读取量筒液面示数即为H2体积。
五、实验探究根据教材所给装置和改进装置分别测H2的体积，填入下表：乙醇用量(mol) Na(g) H2体积(ml) 原装置改进装置六、实验结论七、实验拓展1、为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如图所示，请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是 B 。
(填写编号)(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是C 。
(填写编号)。
A、防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯．中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是防止钠与空气反应，增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。
则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 1 ，由此可确定乙醇的结构式为而不是。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是AB 。
(填写编号)A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C、无水酒精与钠的反应不够完全2、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量(mol) 氢气的体积(L)0.10 1.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为Ⅰ(用(I)、(Ⅱ)表示)，理由为得出乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ(2)同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗? 不正确(填“正确”或“不正确”)。
如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么?广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内。
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好②实验开始前准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内水必须充满⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中正确的有①②③⑤。
(填序号)(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是所给乙醇样品的密度。
(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是大于n mol 。
五、信息链接1、《高中化学（试验修订本·必修加选修）》第二册164页。
2、《中学化学教学实证与求索》，P166-167。
3、《化学教学》，2003，P5-6《对“确定乙醇结构式”实验的改进》。
4、《化学教学》，2004.5，P11《对“确定乙醇结构式”实验的再改进》。
5、《化学教学》，2004.11，P7《影响量气装置实验误差的探究性活动》。
乙醇分子结构测定一、疑窦丛生在中学化学教材第二册第六章第三节中有这样一个实验：“实验装置如图所示。
在烧瓶中放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇与适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的H2体积。
根据数据，推断乙醇的结构式。
”本实验的目的是要取得准确的H2的体积的数据去确定乙醇的分子结构，所以，用排水法测量气体的体积成为了整个实验的关键。
该如何才能准确测出H2的体积，保证整个实验的成功呢？在教师的提议下，学生要求自己动手操作。
二、思维的火花根据书上所给的装置，学生在整个实验中遇到诸多问题，比如：如何准确量取乙醇的体积？反应过程中乙醇与钠反应析出的乙醇钠即附着在钠表面，妨碍乙醇与钠的接触，从而阻止反应的进行，如何解决这个问题？在装置气密性没有任何问题的情况下，所以H2的体积远远小于理论应产生H2的体积，为什么？实验装置应作何改进？三、实验设计根据以上的疑惑，学生查阅资料，设计了不同的实验来解决上述问题。
问题一：如何准确量取乙醇体积加入到烧瓶中？问题二：实验过程中，打开滴定管活塞，乙醇为何不能顺利流下？如何解决？问题三：如何增大Na与乙醇的接触面积，使乙醇充分反应。
问题四：实验中产生的H2的体积为何小于理论值？如何改进？问题五：该装置用排水法测量气体的体积有何需要注意的地方？可以怎样改进？四、实验探究1、实验改进装置2、数据分析乙醇用量(mol) Na(g) H2体积(ml) 原装置改进装置五、实验结论：六、实验感悟七、实验拓展1、为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是。
(填写编号)(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。
(填写编号)。
A、防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯．中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。
则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为，由此可确定乙醇的结构式为而不是。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是。
(填写编号)A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C、无水酒精与钠的反应不够完全2、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量(mol) 氢气的体积(L)0.10 1.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为(用(I)、(Ⅱ)表示)，理由为。
(2)同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗? (填“正确”或“不正确”)。
如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么?。
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好②实验开始前准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内水必须充满⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中正确的有。
(填序号)(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是。
(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是。