分子式和结构式的确定

考点48有机物分子式和结构式的确定

复习重点

1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式

烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃

点燃

C H O nCO (n 1)H O

C H +3n 2

O CO nH O

n 2n+2222n 2n 222312

n +−→−−−→−−

炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H O

n 2n 2222--−→−−312n

苯及苯的同系物＋＋－点燃

C H O nCO (n 3)H O

n 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃

点燃

C H O +3n 2

nCO (n 1)H O

C H O O nCO nH O

n 2n+222n 2n 222O n 2312

−→−−-−→−−

饱和一元羧酸或酯＋＋点燃

C H O O nCO nH O

n 2n 2222322n -−→−−

饱和二元醇＋＋

＋点燃

C H O O nCO (n 1)H O

n 2n+22222312n -−→−−

饱和三元醇＋＋＋点燃

C H O O nCO (n 1)H O

n 2n+23222322n -−→−−

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把

C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全

燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：

C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相

同(羧酸：C H O

n2n2→C H2H O

n2n42

-

·饱和三元醇：C H O C H3H O

n2n23n2n22

+-

→·)

二、通过实验确定乙醇的结构式

由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子

式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：

为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。

讨论2 下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？

由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol

C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H

中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。

问题与思考

1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？

2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？

3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？

问题与思考（提示）

1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等

2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）

②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）

3、

则为烯烃，环烷烃．

②若余数=2，则为烷烃．

③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃

④若余数=-6，则为苯的同系物．

若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子

有机物分子式的确定典型例题

例题精讲

一、有机物分子式的确定

【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

【解】：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。

=1∶3

该化合物的实验式是CH3。

（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：

该化合物的分子式是C2H6。

答：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。

【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

【分析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质

量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。

【解】：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：

C： C →CO2

12 44

m（C）44g／mol×0.1mol

=1.2g

H：2H → H2O

2 18

m（H） 2.7g

=0.3g

m（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g

该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量

（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：

m（O）=m（A）－m（C）－m（H）

=2.3g－1.5g

=0.8g

（2）求该有机物的相对分子质量：

Mr（A）=d×Mr（空气）

=1.6×29

＝46

（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：