第二单元 我们周围的空气 复习课 人教版九年级上册化学导学案

。
4.实验分析
（1）选用红磷是因为
；
（2）红磷消耗完瓶中的氧气后会自然熄灭，说明空气中的其它气体成分（主要为氮气）
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；
（3）打开弹簧夹后水面上升到一定高度，倒吸现象就停止了，说明氮气
。
5.实验结论 （1）氧气约占空气体积的 。 （2）氮气既不能燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水。
误差分析： （1）红磷量不足：装置内的氧气未耗尽，结果偏 ； （2）装置气密性差：装置外的空气进入瓶中，结果偏 ； （3）未完全冷却就打开弹簧夹：剩余气体 体积偏大，结果偏 ； （4）弹簧夹未夹紧：燃烧时气体受热膨胀排出，结果偏 ； （5）装瓶塞速度太慢：燃烧时气体受热膨胀排出，结果偏 。
五、空气污染和防治
污染物：
、有害气体（
、
、
）
氧气的制取与性质
一、氧气的性质
1.氧气的物理性质
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（1） 色 味的气体；
（2）密度比空气
；
（3）
溶于水；
（4）熔沸点均很 ，液氧呈
色。
2.氧气的化学性质
活泼， 发生化学反应。
不能燃烧，但能
，可燃物需要氧气的存在才能发生燃烧反应。
（1）物质的燃烧：燃烧时，氧气含量越高，物质燃烧的反应越
。
①硫：空气：安静燃烧，发出
，放出热量，生成
。
纯氧：燃烧发出
，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：
瓶底事先加入
，吸收部分二氧化硫。
②木炭：空气： 纯氧：剧烈燃烧， 文字表达式：
，放出热量，生成
。
，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
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③铁丝：空气：红热，不能燃烧。
纯氧：
。
文字表达式：
（3）向集气瓶内加入少量 ，将水面上方的空气
分为五等分，在瓶壁上做好刻度，关闭弹簧夹；
（4）点燃燃烧匙内的
后，立即伸入集气瓶内，
并塞紧塞子；
（5）待红磷熄灭，冷却至室温后，打卡弹簧夹，观察现象。
3.实验现象
（1）红磷燃烧
，放出热量，生成
；
（2）冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积约占标明的刻度的
反应结束生成的氧气总质量是
g；请写出图中 P 点对应固体的成分
；
※（3）若要回收二氧化锰，需将反应后的剩余物进行
操作。
2．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： [提出猜想]除 MnO2、CuO 外，Fe2O3 也可以作 KClO3 分解的催化剂。
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[完成实验]按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
3.实验步骤 、、、、、、。
4.氧气的收集和验满方法
收集：①
法。原因：氧气的密度比空气 。
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验满：将
，若
，则
。
收集：②
法。原因：氧气 与水反应且
溶于水。
验满：当
时，说明氧气已集满。
注意事项：刚开始加热时产生的气泡是装置内的
，应该等气泡
冒出时再收集。
5.催化剂
（1）改变
，化学反应前后自身的
4.氧气的检验方法 将
体是氧气。
，若
，则证明该集气瓶中的气
二、氧化反应
物质与 发生的化学反应称为氧化反应。 燃烧反应是剧烈的氧化反应。除燃烧外，还有缓慢氧化反应，缓慢氧化一般反应平稳，速率较慢，现 象不明显，如葡萄糖在人体内氧化释放能量的反应。
三、制取氧气
1.实验原理 化学反应文字表达式：
2.实验装置
三、纯净物与混合物
1.定义
纯净物：只由
物质组成的物质。
混合物：由
物质混合而成的物质。
四、空气是一种宝贵的资源
成分
主要性质
化学性质：
物理性质：
化学性质：
物理性质：
化学性质：
物理性质：
主要用途 潜水、医疗急救、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行
制硝酸和化肥、保护气、冷冻剂、超导材料 保护气、霓虹灯、激光技术
和
都
。
（2）注意事项：①催化剂参与了化学反应；
②催化剂不是反应物；
③催化剂不能改变除了化学反应速率以外的任何事。
6.分解反应 （1）四大基本化学反应类型之一。 （2）一变多。
【方法总结】
燃烧反应现象答题 4 步骤：
①
②
③
④
完成以下表格
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现象
物质 环境
①
②
③
④
空气 碳
氧气
空气
燃烧
硫
氧气 燃烧
年级：9
课时：2 小时
课题：氧气的制取与性质
一、空气的组成
空气的组成
空气成分
氮气
体积分数
学员姓名：
授课老师：左老师
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体
口诀：氮七八，氧二一， 零点九四是稀气， 还有两个点零三， 二氧化碳和杂气。
二、空气中氧气含量的实验测定
1.实验原理 文字表达式：
教学 内容
2.实验步骤 （1）如图所示连接装置； （2）检查装置的气密性；
实验 编号
实验药品
分解温 度（℃）
① KClO3
580
② KClO3、MnO2（质量比 1：1）
350
③ KClO3、CuO（质量比 l：1）
370
④ KClO3、Fe2O3（质量比 1：1）
390
[分析数据、得出结论]
（1）用实验 作对照实验，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
[反思]
（1）若要证明 Fe2O3 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
。
3.科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。 （一）选择装置并检查气密性。 （二）称取 0.1 克的二氧化锰粉末加入容器中。 （三）量取 50 毫升溶质质量分数约 1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。 （四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下
注意事项：铁丝表面需光洁，若生锈需要
；铁丝的一端系一根火柴，目的
是
；火柴
时再伸入瓶中，避免消耗过多氧气；铁丝盘成螺旋状目的
是
，利于持续燃烧；集气瓶底预先
，防止
。
④红磷：空气： 文字表达式：
，放出热量，生成
。
⑤镁：空气：
，放出热量，生成
。
文字表达式：
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3.化合反应 （1）四大基本化学反应类型之一。 （2）多变一。
放出热量
空气 铁
氧气
燃烧
磷 空气 镁 空气
燃烧 燃烧
放出热量
【题型突破】
实验探究题
1．结合如图给出的实验仪器，回答有关问题
（1）利用 KClO3 和 MnO2 制取氧气，并用排水法收集。要完成实验，组装装置时必须选用如图所给仪器中
的 E、F、G、K、N、P、O 和
。
（2）反应中固体总质量随时间变化如图所示，
时间/ 秒
0.1 克 MnO2
生成氧气的体积/毫升
0.2 克 MnO2
0.3 克 MnO2
0.4 克 MnO2
40
49
61
75
86