高一化学必修1第二章-复习课件
合集下载
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学必修一第二章复习课件
②(3)B在aC两l2支和试Na管2C中O分3反别应加的入离少子许方H程2S式O4为溶：液C，O分32别－ 加＋入Ba稍2＋ =过==量B的aC两O种3↓未。知物质的溶液，充分混合后，再向混合溶液中
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有
钠元素【将答上案述】五种(1物)不质合分理为。N虽a2C然ON3、a2CNOaC3溶l、液N呈aO碱H性和，但它 H在2S水O4溶、液Ba中C不l2两能类电。离在出用OHH2－S，O不4鉴符别合三碱种的含定钠义元素的物质 时，N(a22)CCOO3很32容－ 易＋得2到H＋了==区=分CO，2↑但＋鉴H别2ONa(或ClC和ONaO32－H时＋却B陷a2＋ 入=了==困Ba境C，O3你↓能) 帮忙解决这一难题吗？
－溶，于显水然得N碱a到2C、溶O盐液3不分，是类进碱，行，然实它后验是分。由别金溶属于离水子得和到酸溶根液离，子进组行成实的验；
化合物(2，)请属写于出盐方方。案案ⅡⅡ：两将组它物们质按间照任钠一盐反和应其的他离化子合方物程分式类：，然后分
____(【2_)_答方__溶案案__于】Ⅱ__水的__得(两_1_)到组不__溶物合__液质理__，分。__进别虽__行为然__实HN__2a验S_2OC_。_O4_、3_溶_B_a液_C_呈l_2_，碱__N性_a_O，__H但_和_它___ N在_a_水2_C_溶O__3液、__中N__a不_C_能l_，_电_两_离_组_出_物_O_质H__间－_，_能_不_够_符_发_合_生_碱_两_的_个_定_反_义_应__。___________ ____①(2_)_HC_2_OS_O_4_和32_－_N__a＋_2C_2_OH_3＋_反=__=应_=_C的_O_离_2↑_子_＋_方_H_程_2_O式_(_或为__C：_O_C。O32－32－ ＋＋B2Ha2＋＋ ======CBOaC2↑O3＋↓H) 2O。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有
钠元素【将答上案述】五种(1物)不质合分理为。N虽a2C然ON3、a2CNOaC3溶l、液N呈aO碱H性和，但它 H在2S水O4溶、液Ba中C不l2两能类电。离在出用OHH2－S，O不4鉴符别合三碱种的含定钠义元素的物质 时，N(a22)CCOO3很32容－ 易＋得2到H＋了==区=分CO，2↑但＋鉴H别2ONa(或ClC和ONaO32－H时＋却B陷a2＋ 入=了==困Ba境C，O3你↓能) 帮忙解决这一难题吗？
－溶，于显水然得N碱a到2C、溶O盐液3不分，是类进碱，行，然实它后验是分。由别金溶属于离水子得和到酸溶根液离，子进组行成实的验；
化合物(2，)请属写于出盐方方。案案ⅡⅡ：两将组它物们质按间照任钠一盐反和应其的他离化子合方物程分式类：，然后分
____(【2_)_答方__溶案案__于】Ⅱ__水的__得(两_1_)到组不__溶物合__液质理__，分。__进别虽__行为然__实HN__2a验S_2OC_。_O4_、3_溶_B_a液_C_呈l_2_，碱__N性_a_O，__H但_和_它___ N在_a_水2_C_溶O__3液、__中N__a不_C_能l_，_电_两_离_组_出_物_O_质H__间－_，_能_不_够_符_发_合_生_碱_两_的_个_定_反_义_应__。___________ ____①(2_)_HC_2_OS_O_4_和32_－_N__a＋_2C_2_OH_3＋_反=__=应_=_C的_O_离_2↑_子_＋_方_H_程_2_O式_(_或为__C：_O_C。O32－32－ ＋＋B2Ha2＋＋ ======CBOaC2↑O3＋↓H) 2O。
高一化学必修1第二章_复习ppt课件
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
完整编辑ppt
5
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、 HS－…..
④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
完整编辑ppt
19
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
+
-1 6HCl
=
0
-1
3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4（浓氧）化= 产S 物↓+ S还O原2↑产+物2H2O
完整编辑ppt
25
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
置换 反应
化合 反应
氧化还 原反应
分解
反应
非氧化还
原反应
复分解
反应
完整编辑ppt
24
五、氧化还原反应的几个重要的规律
1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性
2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高
人教版高一化学必修一 PPT课件 图文
H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这
是一种什么类型的化学反应呢？
回顾化学反应的分类知识
人教版高一化学必修一 第二章第二节
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、铜。
小结：
以上三个条件缺一不可
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
Na++HSO4_
NaHSO4 Na++H+ +SO42-
NaHCO3
Na++H++CO32-
NaHCO3
Na++HCO3 _
强酸酸式盐氢离子和酸根分开写 弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开
拓展——酸、碱、盐的定义（电离角 度）
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
1.物质的量 基本物理量之一 (1)定义： 表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
高一化学必修1 第二章全章PPT课件
3、交叉分类法
罗
纳
中国运动员
尔
多
刘
外国运动员
翔
姚
球类运动员
明
田
非球类运动员
亮
交叉分类法举例
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成， 且含有氧元素。
离子反应
反 参与（从本质上）分为 应
分子反应
按照反应中有无电子转 移（从本质上）分为
氧化还原反应 待学
非氧化还原反应
讨论：初中已学化学反应的分类？
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物 ②非金属+氧气→非属氧化物 ③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸 ④碱性氧化物+水→可溶性碱 ⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
[分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
树林中炫丽的光线， 你知道产生的原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是如何形成的呢？
二、分散系及其分类
1、分散系： 一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形 成的混合体系。
按是否可 可溶性盐: K+、Na+NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
盐 溶于水: 难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
组成中是 否有可电 离的H+、 OH-
正盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
罗
纳
中国运动员
尔
多
刘
外国运动员
翔
姚
球类运动员
明
田
非球类运动员
亮
交叉分类法举例
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成， 且含有氧元素。
离子反应
反 参与（从本质上）分为 应
分子反应
按照反应中有无电子转 移（从本质上）分为
氧化还原反应 待学
非氧化还原反应
讨论：初中已学化学反应的分类？
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物 ②非金属+氧气→非属氧化物 ③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸 ④碱性氧化物+水→可溶性碱 ⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
[分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
树林中炫丽的光线， 你知道产生的原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是如何形成的呢？
二、分散系及其分类
1、分散系： 一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形 成的混合体系。
按是否可 可溶性盐: K+、Na+NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
盐 溶于水: 难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
组成中是 否有可电 离的H+、 OH-
正盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
高一化学人教版必修1课件 第2章 第1节 第2课时
第二章 第一节 第2课时
新知识·预习探究
第二章 第一节 第2课时
●学习目标 1．了解分散系的概念及分散系的种类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
第二章 第一节 第2课时
●新知预习
1．把_一__种__(_或__多__种__)_物__质__分散在另__一__种__(_或__多__种__)_物__质_中所得 到的体系，叫做分散系。
第二章 第一节 第2课时
2．胶体的分类 常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有 三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类)，液溶胶(如牛 奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟之类)。 3．胶体的性质 (1)胶体是介稳性的分散系 溶液是最稳定的分散系，浊液是最不稳定的分散系，胶 体的稳定性介于二者之间。
第二章 第一节 第2课时
(2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分 散系。列表比较如下：
分散系 举例
分散质粒子组成
分散质粒子直径 外观特点 稳定性
能否透过滤纸 能否透过半透膜
扩散
溶液 NaCl溶液
离子
<1 nm 均一，稳定
稳定
悬浊液 乳浊液
胶体
泥水
牛奶
Fe(OH)3胶体
巨大数目的分子集合体
第二章 第一节 第2课时
【解析】 选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成 的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，即介 于1.0×10－9～1.0×10－7 m之间，所以微粒直径为2.5微米的细 小颗粒物不属于胶体。选项C，实施绿化工程，树木能吸附空 气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染。选项D，PM 2.5表面 积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
化学必修一第二章知识点复习 PPT
重要胶粒带电的一般规律:
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！ 氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印刷电路板
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液 生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
转移2e-
0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。
◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失2×e-
0
0
+1 -1
得2e-
双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
分散质微 单个小分
粒
子或离子
浊液 ＞100 nm 巨大数目的分子 或离子集合体
胶体 1～100 nm 高分子或多分子
集合体
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2) 用 一 束 可 见 光 照 射 此 分 散 系 可 看 到 __________________________________，
产生此现象的原因是 ____________________________________________ 。
(3)将此分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极， 接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相 连 的 电 极 附 近 颜 色 ________ ， 这 种 现 象 称 为 ________。
[ 答 案 ] (1)Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 ＋ 3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 颗粒直径大 小不同 (2)光亮的通路 胶体微粒对可见光的 散射作用
(3)变深 电泳 (4)渗析 提纯胶体 (5)产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀后来 沉淀溶解得到棕黄色溶液
Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 (1)Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀都是红褐色， 两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同 点，Fe(OH)3 沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方 法也不同。制备 Fe(OH)3 胶体时不能长时间煮沸。 (2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微 粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的 电解质，以提纯、净化胶体。
高中化学人教课标版必修1第二章章末复习 课件PPT
• 化学研究基本方法（能用定性与定量、分类与比 较等方法研究化学问题）
反思必修1第二章的教学
• 考试说明分析
• 化学基本概念与理论（根据化学反应的特点理解 不同类型的化学反应；在分析元素化合价变化的 基础上，理解氧化还原反应的本质；根据氧化还 原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化 剂和还原剂之间的反应；了解电解质的概念，根 据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电 性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确 书写电离方程式；在理解离子反应本质的基础上 ，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应）
化学反应分类
离子反应 氧化还原反应
反思必修1第二章的教学
物质的分类
从物质类别预测物质性质
反应的分类
酸碱反应规律
电解质在水溶 液中的电离
离子反应及其发 生的条件 氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
从离子角度分析电解 质在水溶液中的行为
离子反应规律
从化合价角度预测物质 性质 氧化还原反应规律
教学策略——实施以观念建构为本的化学教学
化学反应分类新视角的建构
[任务二]请观察任务一中的各反应，说出基本 反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应的分析
1.双线桥法的意义及应用
- 2e-
0
+2
+2
0
Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu
+2e-
（拆为两个半反应，即为原电池的电极反应）
氧化还原反应的分析
2.单线桥法的意义及应用
• 分类就是一种根据研究对象的相同点和差异 点，将研究对象区分为不同种类，而且形成有 一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
• 解读分类： • ◆一种科学方法 • ◆在利用“观察”、“实验”等获取的化
反思必修1第二章的教学
• 考试说明分析
• 化学基本概念与理论（根据化学反应的特点理解 不同类型的化学反应；在分析元素化合价变化的 基础上，理解氧化还原反应的本质；根据氧化还 原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化 剂和还原剂之间的反应；了解电解质的概念，根 据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电 性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确 书写电离方程式；在理解离子反应本质的基础上 ，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应）
化学反应分类
离子反应 氧化还原反应
反思必修1第二章的教学
物质的分类
从物质类别预测物质性质
反应的分类
酸碱反应规律
电解质在水溶 液中的电离
离子反应及其发 生的条件 氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
从离子角度分析电解 质在水溶液中的行为
离子反应规律
从化合价角度预测物质 性质 氧化还原反应规律
教学策略——实施以观念建构为本的化学教学
化学反应分类新视角的建构
[任务二]请观察任务一中的各反应，说出基本 反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应的分析
1.双线桥法的意义及应用
- 2e-
0
+2
+2
0
Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu
+2e-
（拆为两个半反应，即为原电池的电极反应）
氧化还原反应的分析
2.单线桥法的意义及应用
• 分类就是一种根据研究对象的相同点和差异 点，将研究对象区分为不同种类，而且形成有 一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
• 解读分类： • ◆一种科学方法 • ◆在利用“观察”、“实验”等获取的化
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
成CoSO4,反应化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4 ==== 4Li2SO4+8CoSO4 +
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种
（或多种）物质里所形成的体系。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
2、分散系的分类：
①按分散质和分散剂的状态来分
分散质
分散剂
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
高一化学必修1第二章-复习课件
§2-1物质的分类 一、简单的分类法及其应用
1、交叉分类法
H2SO4
HCl
2、树状分类法
纯净物 物质
混合物
HNO3
H2SO3
金属单质 单质 非金属单质
稀有气体 化合物 有机化合物
无机化合物
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸 碱 盐 氧化物
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
① H+ + OH- =H2O ② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑ ③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
4、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O
铜片、石墨、 盐酸、CO2、NH3、SO3。 2.电解质的分类
分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 电解质
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质
3.电离与电离方程式 电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程。 电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3、离子方程式的书写
Ⅰ写
前提
Ⅱ改
关键
Ⅲ删
途径
Ⅳ查
保证
注意
1. 应该写成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等
C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表)
（1）.浓硫酸作反应物时不改写。 （2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于 溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时 一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。 （3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成 物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3
气
气
液
液
固
固
②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分 散质粒子直径的大小来分：
分散系(液态分散剂)
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm) 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A部
§2-2 离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离 1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的 化合物就叫做电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物就叫做非电解质 例：判断下列物质是不是电解质
Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO42-
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化 合物
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）定义：有离子参加或生成的反应。
（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变
④碳酸钡和稀硝酸反应
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+
注意 2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.气体: NH3,SO2,H2S,CO2等 C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等
D.单质: H2 Na I2 等 E.氧化物: Na2O Fe2O3 等
练习1： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾 ③氯化钡和碳酸钠
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种
（或多种）物质里所形成的体系。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
2、分散系的分类：
①按分散质和分散剂的状态来分
分散质
分散剂
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
高一化学必修1第二章-复习课件
§2-1物质的分类 一、简单的分类法及其应用
1、交叉分类法
H2SO4
HCl
2、树状分类法
纯净物 物质
混合物
HNO3
H2SO3
金属单质 单质 非金属单质
稀有气体 化合物 有机化合物
无机化合物
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸 碱 盐 氧化物
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
① H+ + OH- =H2O ② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑ ③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
4、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O
铜片、石墨、 盐酸、CO2、NH3、SO3。 2.电解质的分类
分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 电解质
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质
3.电离与电离方程式 电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程。 电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3、离子方程式的书写
Ⅰ写
前提
Ⅱ改
关键
Ⅲ删
途径
Ⅳ查
保证
注意
1. 应该写成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等
C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表)
（1）.浓硫酸作反应物时不改写。 （2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于 溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时 一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。 （3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成 物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3
气
气
液
液
固
固
②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分 散质粒子直径的大小来分：
分散系(液态分散剂)
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm) 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A部
§2-2 离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离 1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的 化合物就叫做电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物就叫做非电解质 例：判断下列物质是不是电解质
Al2(SO4)3 2 Al3+ + 3 SO42-
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化 合物
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）定义：有离子参加或生成的反应。
（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变
④碳酸钡和稀硝酸反应
√ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+
注意 2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.气体: NH3,SO2,H2S,CO2等 C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等
D.单质: H2 Na I2 等 E.氧化物: Na2O Fe2O3 等
练习1： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾 ③氯化钡和碳酸钠