鲁科版高中化学必修1知识点归纳汇总大全

高中化学必修1知识点归纳汇总大全

一、钠及其化合物的性质：

1.钠与空气反应

2.①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O

2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△

Na 2O 2

2.钠与水反应

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑　（反应物系数为

2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

(浮溶游响红)

过氧化钠Na 2O 2

1.过氧化钠与水反应：

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为

2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（反应物系数为2）

碳酸钠和碳酸氢钠

NaHCO 3和Na 2CO 3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl = NaCl+H

2

O+CO 2↑在盐酸中加入碳酸钠溶液：

Na

2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2

O+CO

2↑（产生大量气体较慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na 2CO

3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 3.碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO 3=====△

Na 2CO

3+H 2O+CO 2↑　4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO

3=Na 2CO 3+H 2O 二、氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

1.与金属单质

铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃

2FeCl 3（剧烈燃烧

红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl 2=====点燃

CuCl 2（剧烈燃烧

棕

黄色烟）

2.与非金属单质

氢气在氯气中燃烧：

H 2+Cl 2=====点燃

2HCl （苍白色火焰

产生白雾）

3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）

①n= N/N A N代表微粒个数N A阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n= m/M

M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下， 1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L?mol-1

4.溶液中溶质的物质的量浓度 c

④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L）

四、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳

3．胶体提纯：渗析

五、电解质和非电解质

1.电解质定义：

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

六、氧化还原反应

1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物（升、失、氧）

2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物（降、得、还）

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

七、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、氮及其化合物的性质