镁和铝
镁和铝
一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－ ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－ ＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋ ＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－ ＋Al 3＋ ＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－ ＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解 将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋ 未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素 各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、 氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、 氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀 具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。
高三化学镁和铝知识精讲 人教版
高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。
铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。
（3）导热性——做热的导体。
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
区分镁和铝方法
区分镁和铝方法嘿，朋友们！咱今天来聊聊怎么区分镁和铝这俩家伙呀！你想想看，镁和铝就像两个有点相似但性格又不太一样的小伙伴。
镁呢，就像是个活泼的小精灵，比较轻，跳脱得很。
铝呢，相对稳重一些，但也有它独特的魅力。
先从外观上来说吧，镁通常有一种亮亮的银色光泽，有点耀眼呢，就像一颗闪闪发光的小星星。
而铝的光泽可能就稍微没那么刺眼，更柔和一些，就好像是蒙了一层薄薄的纱。
然后呢，咱可以试试用手掂量掂量。
镁因为比较轻嘛，拿在手里感觉会比较“飘”，就好像手里抓着一团棉花糖似的。
铝就会感觉稍微重一点啦，更有质感一些，像是握着一块小砖头。
再说说它们的脾气。
镁这家伙比较容易激动，遇到一些化学物质反应可强烈啦，“噼里啪啦”的。
铝呢，相对来说要淡定一些，没那么容易“发脾气”。
还有啊，我们可以把它们放到水里试试。
镁放到水里，可能会咕噜噜地冒泡泡，可热闹了。
铝一般就比较安静，不太会有那么大的动静。
你说这像不像我们认识新朋友呀，通过观察他们的外表、性格、行为等等来区分。
要是还不确定，咱还可以借助一些工具呀。
比如用个小仪器测一测它们的密度，这可是个很靠谱的办法呢。
就好像给它们称称体重，一下子就能看出差别来啦。
或者做个小实验，看看它们在不同的环境下会有什么不同的表现。
这就像是给它们出个小难题，看看谁能更好地应对。
总之呀，区分镁和铝并不难，只要我们细心观察，多试试不同的方法，肯定能把它们分得清清楚楚的。
可别小瞧了这些小细节哦，在很多时候都能派上大用场呢！就像我们在生活中，多留意一些小事，也许就能发现很多有趣的东西呢！大家快去试试吧！。
镁和铝
△ 通电 (3)MgCl2 溶液― ― → MgCl2· 6H2O― ― ― → Mg( 熔化
－
×
)
(4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁( × )
通电 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2Cl ＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－(
×
)
(6)在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg ＋2HCO3 ＋Ca ＋2OH ===MgCO3↓＋CaCO3↓＋
(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol· L － 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结
束后，测得生成的气体体积比为 V( 甲 )∶V( 乙 ) ＝ 1∶2 ，则
A 。 加入铝粉的质量为________
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
)
涤并收集沉淀( × ) (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸 干得无水MgCl2固体( × )
题组二 镁及其化合物的性质综合应用
2.镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物 在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱
＋ ===Fe2 ＋ Fe ＋ 2H (3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________ 3＋===3Fe2＋ ＋ H ↑ 、 Fe ＋ 2Fe 2 _________________________ 。
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· L－1盐酸中，得溶液C； 同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，
镁和铝的化学性质
1、镁和铝的化学性质注：（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等4、氢氧化镁和氢氧化铝(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色①跟酸反应M g(O H)2+2H ++=M g22+++2H2O②热稳定性差M g(O H)2=M g O+H2O(△)③可溶于铵盐溶液中M g(O H)2+2N H4++=M g22+++2N H3↑+2H2O(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物A I(O H)3+3H+=A I3++3H2OA I(O H)3+O H-=A I O2-+2H2O总：Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。
A 稀硝酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。
3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）A 1：3B 2：3C 1：4D 2：74、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al →NaAlO2→ Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al →NaAlO2 A l(O H)3若要得到等质量的Al(OH)3,则 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少答案：1： B2：氨水或偏铝酸盐，Al3++3NH3 H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ CO2或铝盐，2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-3：B、D4：B、D5、明矾①化学式：KAl（SO4）2 12H2O②电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-③属类：复盐（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）④净水原理Al3++3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH- = 2AlO2- ↓ +4BaSO4↓+2H2O 练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ C ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)36、几个基本图象1）向铝盐中加入强碱离子反应方程式 ：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH - = AlO 2-+2H 2O总离子反应方程式： Al 3++4OH - = AlO 2-+ 2H 2O（2）向强碱中滴入铝盐离子反应方程式 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2Al 3++ 3AlO 2- +6H 2总离子反应方程式Al 3++3OH - = Al(OH)3↓（3）向偏铝酸盐中滴入强酸离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O总离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓1 3以生成沉淀的物质的量为纵坐标,以加入的物质的物质的量为横坐标画出下列反应的图象：①向氯化铝溶液中逐渐滴加氨水至过量②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量③向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量④向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量⑤向氯化镁、氯化铝混合溶液中先加氢氧化钠溶液，后加盐酸（氢氧化钠和盐酸等体积）(阿妹：d图自己画下拉差唔多成点钟家姐眼训了~~整得满意吗？我尽力了哦你要加油哦o(∩_∩)o…)。
镁和铝的相似性和差异性比较
镁和铝的相似性和差异性比较431800 湖北省京山一中贾珍贵 2011-9-14一、相似性1位置：都处于元素周期表的第三周期，都是主族元素；2结构：都有三个电子层，价电子都较少，原子半径、离子半径较大（比非金属）；金属键3性质：A．都属轻金属、有色金属、常见金属B．都易失去电子，显还原性，金属性、金属活动性都较强C．都是银白色，有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性D．熔点低、密度小、硬度小E．都能与一些氧化剂反应；如：常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，能阻止继续氧化，所以，都有抗腐蚀性能；点燃时，能在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；与硫加热反应生成硫化物；与氯气点燃生成氯化物；与非氧化性酸反应，置换酸里的氢；与较不活泼的金属的盐溶液发生置换反应，如铜盐、亚铁盐；与醇类反应产生氢气有等。
F．存在：在自然界都以化合态存在；G．制法：都用电解法制备；H．用途：都可用作合金。
I．化合物的性质：其盐都能水解；其硫化物遇水完全水解，所以都不能在水溶液中制备，只能用金属与硫加热化合；其无水氯化物都不能蒸干溶液制备，也不能加热结晶水合物制备，都必须加盐酸或在氯化氢气流中加热蒸干，以便抑制水解；其氧化物的熔点都很高，都可作耐火材料，都溶于酸；其最高价氧化物的水化物——氢氧化物都难溶于水，而溶于酸，加热灼烧时都能分解。
二、差异性1位置：镁在ⅡA族，铝在ⅢA族；2结构：价电子镁较铝少，原子半径、离子半径Mg（Mg2+）>Al（Al3+）；金属键：Al > Mg。
3物理性质：A．熔沸点、导电、导热、延展性：Al > MgB．密度、硬度：Al > Mg；4．化学性质A．失去电子能力，还原性，金属性、金属活动性：Mg>Al；B．与一些氧化剂（氧气、水、酸等）反应时，反应难易、剧烈程度：Mg>Al；C．铝是典型的两性元素，能与强碱溶液反应，镁不能；D．镁能在CO2中燃烧，铝能与一些氧化物发生铝热反应；E．存在：在地壳中，铝的含量比镁高；F．制法：镁通常电解熔融氯化镁的方法制备，铝通常电解熔融冰晶石氧化铝制备；不电解熔融氧化镁是因其熔点很高，不电解熔融氯化铝制备铝是因其是共价化合物；G.铝在冷浓硫酸、浓硝酸中钝化，镁不能；H．用途：铝的用途比镁广。
镁铝合金 比例
镁铝合金比例
镁铝合金是由镁元素和铝元素组成的一种合金。
关于镁铝合金的比例，其实是一个范围，而不是一个固定的值，因为可以根据实际需要调整镁和铝的比例。
例如，常用的镁铝合金中，镁和铝的含量比例通常在8:1到9:1之间。
此外，镁铝合金的成分和比例也与铸造方法和合金牌号有关。
例如，某铸造方法中，镁和铝的质量比为6：1到10：1时可以形成连续的金属基体，有利于提高镁铝合金的强度。
同时，当铝的含量增加时，镁铝合金的强度和抗拉性能会提高，但塑性和耐腐蚀性会降低。
以上内容仅供参考，建议查阅关于镁铝合金比例的专业书籍或咨询相关业内人士，以获取更准确和全面的信息。
镁 铝的性质及应用
镁铝的性质及应用镁和铝是两种常见的金属元素，它们具有许多相似的性质和应用。
接下来，我将分别介绍镁和铝的性质及其在工业和日常生活中的应用。
首先，我们来看一下镁的性质。
镁是一种轻便的碱土金属元素，化学符号为Mg，原子序数为12。
它具有银白色光泽，是一种相对较软的金属。
镁的熔点约为650摄氏度，沸点约为1090摄氏度。
它可以在空气中燃烧，产生一种强烈而明亮的白色火焰，因此常被用作烟花和信号弹的原料。
镁具有良好的导热性和导电性，因此在工业上被广泛应用于制造铸造件、合金、防腐涂料等产品。
此外，由于镁具有较高的比强度和耐蚀性，因此在航空航天、汽车制造等领域也被广泛应用。
接下来，我们了解一下铝的性质。
铝是一种轻质金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它也具有银白色光泽，比镁稍硬一些。
铝的熔点约为660摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝是一种具有良好延展性和导热性的金属，因此在工业上被广泛应用于制造包装材料、建筑材料、航空器件等产品。
与镁一样，铝也具有良好的耐蚀性和可加工性，因此在汽车制造、建筑领域也有着广泛的应用。
此外，铝也可以用于制造电线、电缆、管材等产品，因为它具有良好的导电性。
除了在工业上的应用，镁和铝在日常生活中也有着广泛的用途。
比如，我们常见的镁铝合金材料，可以用于制造手机壳、摄影器材、运动器材等产品。
此外，铝箔是一种常见的包装材料，可用于食品包装、医药包装等方面。
而镁合金的轻便特性也使得它在汽车、航空器件中有着广泛的应用。
在环保方面，镁和铝的再生利用也备受关注。
由于它们具有较高的可回收性和可循环性，因此可以用于制造再生材料，如再生铝和再生镁合金，从而减少对自然资源的消耗，减少环境污染。
总的来说，镁和铝是两种重要的金属元素，它们具有良好的物理化学性质和广泛的应用领域，在工业和生活中都发挥着重要作用。
随着科学技术的进步和对环保的重视，相信镁和铝的应用将会更加广泛和深入。
有关镁铝的化学方程式
有关镁铝的化学方程式镁和铝是两种常见的金属元素，它们在化学反应中可以生成各种化合物。
以下是一些常见的镁铝化学方程式：1.镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑这个反应是金属与酸反应的典型例子。
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
这是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
2.铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这个反应也是一个放热反应，可以观察到反应物迅速产生气泡并放出热量。
3.镁与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。
这是一个重要的金属氧化反应，可以观察到镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
4.铝与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝。
这个反应也是金属氧化反应之一，可以观察到铝在氧气中燃烧发出明亮的白光。
5.镁与水反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
这个反应可以用于制备氢氧化镁和氢气。
6.铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。
这个反应可以用于制备氢气和偏铝酸钠。
以上这些化学方程式涵盖了镁和铝的一些重要化学反应。
这些反应不仅存在于化学实验室中，也在工业生产和日常生活中有广泛应用。
例如，镁铝的合金被广泛应用于航空航天、汽车和建筑等领域，因为它们具有高强度、轻质和防腐蚀等优点。
此外，镁和铝的化合物也被广泛应用于医药、陶瓷和玻璃等领域。
在实际操作中，需要注意的是化学反应的条件和注意事项，以确保实验安全和得到正确的产物。
例如，在进行金属与酸的反应时，需要使用适当的酸、控制反应温度和时间，并注意防止金属与酸产生大量热量导致温度升高和可能的安全问题。
同时，在操作过程中要注意个人安全防护措施，如戴手套、防护眼镜等，以防止可能的化学伤害。
镁和铝的化学性质
镁和铝都是活泼的金属，均有较强的还原性，它们都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径大，比铝更容易失电子，所以其金属性要比铝强。
镁的化学性质
铝的化学性质
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧：
2Mg+O2 2MgO，发出耀眼的光
常温下生成氧化膜
4Al+3O2 2A12O3
与其他非金属反应
2Mg+SO2 2MgO+S
2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3
2Al+Cr2O3 2Cr+A12O3
与盐溶液反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+3Hg2＋=2Al3++3Hg
Mg+Cl2 MgCl2
Mg+S MgS
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Al+3S Al2S3
与水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
与酸反应
非氧化性酸：Mg+2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+H2O
Mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
镁和铝的性质
镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
2020年高中化学·强化讲义 第50节 镁和铝的性质
第50节镁和铝的性质镁和铝都是第三周期的金属元素。
镁、铝原子的价电子数都比较少，因此都有较强的金属性。
但由于结构不同，性质上又有一定的区别。
一、物理性质表10-1镁和铝的原子和单质的一些性质从上表可以知道，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属。
但镁和铝相比铝的硬度、熔点、沸点都比镁高。
其原因是镁和铝的金属键的强弱不同，铝原子的价电子数比镁原子的多，核电荷数也比镁的大，但它的原子半径却比镁原子小，所以在铝的晶体中金属键较强，因此铝的硬度、熔点和沸点都比镁的高。
铝的导电性很好，可以代替铜作导线和电缆。
铝的延展性很大，能抽成丝，也能压成铝箔。
铝可以与许多元素形成合金，其主要用途也是制造各种轻合金。
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
由于组成不同，合金的性质有特殊性。
主要表现如下：1.合金的延展性、导电性和导热性，一般比组成它的成分的金属低。
2.大多数合金的熔点比组成合金中任何一种金属的熔点低。
例如，铝硅合金（含Si13.5%）的熔点为564℃，比纯铝或纯硅的熔点都低，而且它在凝固时收缩率又很小，很适合铸造。
3.大多数合金的硬度比组成它的金属的硬度要大。
例如，硬铝（含Cu4%，Mg0.5%，Mn0.5%，Si0.7%）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而密度又小。
例如，镁与铝、铜、锡等元素形成的合金，密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大。
因此，镁合金也是汽车、飞机制造业的重要原料。
二、化学性质镁和铝都是比较活泼的金属，能与非金属、酸等物质起反应，铝还能与强碱溶液反应。
1.与非金属的反应先用砂纸除去铝片表面的氧化膜，再插入Hg(NO3)2溶液中浸泡几秒钟，取出铝片，用滤纸吸干后，放在一干燥的滤纸上，静置，观察铝片表面发生的变化。
在常温下，铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了金属的继续氧化。
①把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端系上一根火柴。
镁和铝的化学性质
问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 现用单质铝制取 请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 定的实验方案，原料可以用硫酸和 。 方案1 Al-------Al ----Al OH） Al（ 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案 、 （ ） Al3+ 方案3 方案 Al--- AlO - Al(OH)3 2
电解制铝、耐高温、 电解制铝、耐高温、耐磨材料
跟碱 反应
不反应 碱性氧化物
耐火材料
物质类别
用途
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
四、镁和铝的氢氧化物的主要性质 镁和铝的氢氧化物的主要性质 氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质 白色粉末难溶于水 Mg(OH)2+2H+= 跟酸 Mg2++2H2O 化 反应 学 跟碱 不反应 性 反应 质 受热 Mg(OH)2 =MgO+H2O 分解 可溶性镁盐加NaOH溶 可溶性镁盐加 溶 制 法 液 物质类别 中强碱
4、与某些氧化物反应 思考:已知CO 不能支持燃烧 支持燃烧, 思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用 来灭火, Na,Mg等物质燃烧时 等物质燃烧时, 来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能 否用其灭火呢? 否用其灭火呢? 演示实验：Mg在 演示实验：Mg在CO2中燃烧 现象： Mg条在 中剧烈燃烧， 条在CO 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放 出白光和大量热， 出白光和大量热，有大量白烟生 瓶壁上有黑色固体生成。 成，瓶壁上有黑色固体生成。
2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
铝与某些氧化物反应-演示实验 与某些氧化物反应铝热反应
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
4Al+ 3O 22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl32Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
镁和铝的性质
镁和铝的性质一、单质镁和铝金属项目镁（Mg）铝（Al）原子结构化合价+2 +3 晶体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应与酸反应与碱反应与水反应与氧化物反应结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等注：镁在空气中点燃共发生三个反应：二、MgO与Al2O3的比较MgO Al2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料化学性质与热水反应与水不反应碱性氧化物两性氧化物三、Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性不稳定性碱性两性制备Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-不用强酸1.镁及其化合物转化关系2.铝及其化合物转化关系3、铝三角4、试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：（2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
镁和铝
银白色金属钠 表面变暗
O2
H2O
出现白色固体
（生成NaOH）
（Na）
①
（生成Na2O）
②
③
白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 风化 白色块状物
H2O
CO2 表面变成溶液
⑤
（生成Na2CO3· 2O） ④ 10H
(NaOH潮解)镁和铝的物来自性质镁和铝都是银白色金属。
点燃
点燃
Mg+Cl2 === MgCl2 ∆ Mg + S === MgS
2Al+3Cl2=== 2AlCl3 ∆ 2Al + 3S === Al2S3
镁和铝的化学性质：
2.与水的反应：
冷水几乎不反应
Mg
热水反应
Mg+2H2O（热水） === Mg(OH)2↓+H2↑
Al与水很难反应
镁和铝的化学性质：
铝：制作导线、电缆， 都属于硬度较小、 以及食品和饮料的包装
铝箔
熔点较低的轻金属
都具有较强的韧性、 延展性 镁和铝更重要的用途是：
制造合金。 有良好的导电、导热 性。
镁
1、物理性质及用途
（1）、物理性质
共同点：均为银白色，属于轻金属（密度<4.5g/cm3）， 熔点较低，良好的导电、导热、延展性。 不同点：密度：Mg<Al，熔点：Mg<Al，硬度：Mg<Al。
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况，并写出该反应的离子方程式。
失2×3 e－ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
得6×e－ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO 2 － +3H2↑
镁与铝的性质及应用
镁与铝的性质及应用镁和铝都是常见的金属元素，具有重要的性质和广泛的应用。
1. 镁的性质及应用：镁是一种轻质金属，具有很多独特的性质和优点。
（1）物理性质：镁的相对原子质量为24.305，密度为1.74g/cm³，熔点为650，沸点为1090。
它是一种银白色的金属，具有较好的导电性和导热性。
（2）化学性质：镁可以与氧、氮、硫、卤素等非金属元素发生反应。
在空气中容易被氧气氧化，形成氧化镁。
它在盐酸和硫酸中可以被溶解，产生氢气。
然而，镁在水中不溶解，而是生成氢氧化镁。
（3）应用：a. 轻金属结构材料：镁具有轻质、高强度、刚性和耐腐蚀的特性，因此广泛用于航空航天、汽车、摩托车和自行车等交通工具的制造。
例如，镁合金可以用于制造飞机机身、发动机零部件和车轮等。
b. 化工原料：镁是很多化学物质的重要原料，广泛应用于冶金、电子、电池、防腐等领域。
例如，氧化镁可用作填充剂或添加剂，提高橡胶和塑料的性能；氯化镁和硫酸镁可以用于制备肥料和药品。
c. 防腐剂：镁具有很强的还原能力，可以用作金属防腐剂。
例如，可以将镁锌合金加工成镀锌铁片，用于防止铁制品的腐蚀。
2. 铝的性质及应用：铝是另一种重要的金属元素，其性质和应用也非常广泛。
（1）物理性质：铝的相对原子质量为26.98154，密度为2.7g/cm³，熔点为660，沸点为2467。
它是一种银白色的金属，具有良好的导热性和导电性。
（2）化学性质：铝在空气中易于氧化，形成氧化铝。
虽然它与水反应较慢，但与盐酸、硫酸等酸性溶液反应活泼，产生氢气。
铝也是一种亲硫金属，与硫元素反应会形成硫化铝。
（3）应用：a. 包装材料：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，常用于食品和制药包装。
铝箔可以包裹食物，保持其新鲜和安全，并且可以防止氧气、水分和异味的进入。
b. 建筑材料：铝因其轻质和耐腐蚀性受到建筑业的青睐。
铝合金可以用于制造窗户、门、楼梯、铝幕墙等建筑部件。
它们具有良好的强度和耐久性，且易于加工和安装。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。
如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。
常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。
（3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就金属虽发生变形而不致破碎。
金属的延性，是指金属可以抽成丝。
例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。
延展性最好的金属是金。
但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。
4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。
而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的光。
在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。
1．我们要善于从镁和铝的原子结构、晶体结构的相同和相似的一面认识它们性质的相似性；从结构上不同的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。
镁和铝都是较活泼的金属。
在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢。
镁跟冷水便缓慢地反应，加热时反应更为显著。
铝和沸水也能微弱的反应，但现象不明显。
这一方面是因为镁的金属活动性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)2较Al(OH)3的溶解性相对较大，所以与水反应时生成的Mg(OH)2在镁条表面的覆盖要小，尤其是在加热的条件下（加热时水中的氢离子浓度也相对较大）。
但在像在NaOH溶液的强碱性条件下，情况就不一样了。
在强碱溶液中，Mg(OH)2的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。
即：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反应，而是先与水反应，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑……①生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O……②将两反应按①+②×2合并，即得总反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑所以在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是H2O，不是NaOH。
2.铝热剂、铝热反应某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
能作铝热剂的不只是Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。
3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。
工业上用电解熔融的MgCl2制取Mg,用电解熔融的Al2O3制取Al。
三、镁和铝的重要化合物1.镁及其化合物转化关系2.铝及其化合物转化关系3.MgO与Al2O3的比较4.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较1．在学习过程中一定要注意以下几点：（1）注重理论知识的指导作用，培养思维能力.如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力.（2）温故知新，培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法，使所学的知识系统化、网络化.（3）充分发挥主体作用，培养自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得知识，更重要的是学会读书的方法，培养自学能力.（4）掌握图像题的解题技巧，如Al(OH)3两性的计算.2.两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。
Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。
Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH-其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH-）才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性。
当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）。
Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与OH-、Al3+与H+ 不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
3．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、合金与复盐1．合金的组成成份，可以是不同的金属，也可以是金属和非金属，不要望文生义，把合金理解为只是金属与金属的熔合，从而使合金的外延变窄。
一般来说，合金的硬度一般比它的各成份金属的大，如硬铝（含少量的Cu、Mg、Mn、Si等）；合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低，如K～Na合金可以作原子反应堆的导热剂；又如做保险丝材料的“伍德合金”，是锡、铋、镉、铅按1：4：1：2质量比组成的合金，熔点仅为67℃，比水的沸点还低，因此，当电路上电流过大，电线发热到70℃左右，保除丝即可熔化，自动切断电路，保证电路安全。
合金可以分为三种类型：（1）金属固熔体：这是一种金属均匀地分布在另一种金属内形成的复合体，是固态溶液。
如黄铜（67％Cu、33%Zn），银与金的合金都是金属固溶体。
（2）金属互化物：金属与金属之间形成的化合物。
其组成有的是固定不变的，如铜化锌（ZnCu）、碳化铁（Fe3C）等，有的是可变的，如铜锡合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多种不同组成。
金属互化物不能用通常的化合价来解释。
（3）机械混合物：其晶体由两种或两种以上的晶体结构混合而成的，每一小晶体中只有一种金属。
同前两类合金不同，机械混合物的组成是非均一的。
钢、生铁、青铜等属于这一类合金。
从以上介绍可以看出笼统的说合金是混合物还是化合物都是不合适的。
2.复盐可以看作是两种简单的盐复合而成的，但复盐属于纯净物，复盐与普通正盐或酸式盐的区别在于复盐电离时，可以电离出两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）。
例如：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (两种金属离子)明矾〖KAl(SO4)2·12H2O〗、光卤石〖KCl·MgCl2·6H2O〗等均为复盐。