《第7讲含硅矿物与信息材料》训练

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苏教版必修1课时练习-含硅矿物与信息材料

含硅矿物与信息材料班级：学号：姓名：一、选择题1．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种（）A、混合物B、含氧酸C、硅酸盐D、铝酸盐2、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是（）A、晶体硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸盐3、不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（）A、盐酸B、硅酸钠溶液C、浓硫酸D、氢氟酸4、下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A、硅（半导体材料）B、二氧化硅（制光导材料）C、水玻璃（黏合剂）D、硅酸（作耐火材料）5、下列说法正确的是（）A、二氧化硅既溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，所以它是两性氧化物B、因为玻璃中含有SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛放碱液C、因为SiO2和CaCO3固体混合，在高温下反应能产生CO2气体，说明碳酸的酸性比硅酸弱D、硅酸不稳定，所以自然界不存在硅酸6、江苏东海盛产水晶，且以量大质优闻名全国。

下列说法中，不正确的是（）A、水晶与普通石英砂的主要成分相同B、水晶是黑色坚硬且熔点很高的固体C、水晶在一定的条件下既能被强碱腐蚀，又能被氢氟酸腐蚀D、水晶可以用来制作工艺品和光学仪器7、属于硅酸材料的是（）①水泥②玻璃③陶瓷④水晶A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④8、下列说法正确的是（）A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸C、已知高温时有CaCO3+ SiO2===CaSiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D、因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸9、下列物质久置空气中（不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分）变质，其能析出固体，加入盐酸时固体不溶解的是（） A、澄清石灰水 B、水玻璃 C、氢硫酸 D、氯化钙溶液10、将23g石英与60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为（）A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L11、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C===SiC+2CO.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A、1: 2B、2：1C、1：1D、3：512、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A、SiO2------NaSiO3B、SiO2------H2SiO3C、SiO2-----Si D、Si-----SiCl413、取2.8g某元素的单质X，在一定条件下与O2充分反应，得到6g化合物XO2。

高中化学课时训练(十八)含硅矿物与信息材料苏教版必修1(2021学年)

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课时跟踪检测（十八) 含硅矿物与信息材料１.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A．稀盐酸 B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液解析:选C NａOH溶液呈碱性,能与玻璃中的ＳｉO2反应，生成的Na2SｉO３溶液把瓶塞和瓶体粘在一起不易打开；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。

2.制备陶瓷和水泥共同的原料是( )A．石灰石ﻩB．黏土C.石英ﻩD.石膏解析：选B 制备陶瓷的原料是黏土、长石和石英等，制备水泥的原料是石灰石、黏土和其他辅助原料，所共同的原料是黏土。

3.下列反应能说明SiO２是酸性氧化物的是（)A．SiO2+2C错误!Si＋2ＣＯ↑B.ＳiＯ2+2NaOH＝=＝Na2SｉO3＋H２ＯC.SｉO2+4HF＝==SiF4↑＋2H2OD.SiＯ2＋ＣａＣO3错误!ＣａSiＯ3+ＣO2↑解析:选B 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B项可证明SiO２属于酸性氧化物.４．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡（BaＣuSi２O x,铜为+２价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）Ａ．可用氧化物形式表示为BaO·CuＯ·2ＳiO２B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6解析：选C “硅酸铜钡"能稳定存在说明其性质稳定,不易脱色，不易与酸、碱反应。

苏教版高中化学一轮复习考点规范练15含硅矿物与信息材料(含答案)

考点规范练15含硅矿物与信息材料一、选择题1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中,不正确的是()。

A.高纯度的硅广泛用于制造计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅2.下列说法正确的是()。

A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,不能与酸反应C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中D.将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO33.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是()。

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A.①④B.②③C.①③D.②④4.(2021山东临沂涑河实验学校月考)下列有关硅的说法不正确的是()。

A.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片5.下列叙述正确的是()。

①Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚;②Fe3O4常用作红色油漆和涂料的原料;③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料;④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2;⑤Na2O2可用作供氧剂;⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒。

A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤6.(2021浙江湖州华盛高级中学月考)下列说法不正确的是()。

含硅矿物与信息材料-浙江高考化学选考同步练习题.doc

第三单元含硅矿物与信息材料1•下列说法不正确的是（）A.炼铁需要用到石灰石B.钠钾合金可用作核反应堆热交换剂C.工业上可用铁制容器存放浓硫酸D.用超纯硅制造光导纤维答案D用二氧化硅制造光导纤维,D错误。

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.金属钠可以用来冶炼某些金属B.镁条着火可以用CO?灭火C.石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英土甘垠外，还可用于制造光导纤维答案B金属钠可以用于冶炼钾及钛、错、規、锐、钳等金属和稀土金属,A正确;镁条可以在C0?中燃烧，故镁条着火不能用C0?灭火,B错误;碳酸钙能参与工业炼铁形成炉渣、碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙从而生产玻璃,C正确；二氧化硅具有很好的光学特性，可用于制作光学镜片，二氧化硅熔点很高，可用于制作石英圮垠，二氧化硅是光导纤维的主要成分,D正确。

3.某固体混合物X可能由Na2SiO3^ Fe、Na2C03> BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）o—沉淀A广气溶液变X稀•溶液A NaOH溶液广白色下列说法不正确的是（A.气体A 一定是混合气体B.沉淀A 一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空气中逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3, BaCl2答案D固体混合物可能由Na2SiO3> Fe、Na2CO3> BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与澄清石灰水反应，溶液变浑浊，则气体A中一定含CO?;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2Si03o溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe （OH）2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成的白色沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe>Na2C03>Na2Si03, 可能含有BaCl2o根据以上分析知，稀盐酸与Na£03反应生成CO?气体，与Fe反应生成H2,气体A是CO?与H2的混合气体,A正确;沉淀A为H2SiO3沉淀,B正确;B为Fe （OH） 2,在空气中被氧气氧化，逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色,C正确;该固体混合物中可能含有BaCl“ D错误。

高三化学复习硅矿物与信息材料专题训练(含解析)

高三化学复习硅矿物与信息材料专题训练（含解析）硅矿是指可以停止开采的硅的矿石实体，而不是指自然界普遍存在的硅化合物。

以下是硅矿物与信息资料专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.资料与化学亲密相关，表中对应关系错误的选项是()资料主要化学成分 A 刚玉、金刚石三氧化二铝 B 大理石、石灰石碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐 D 沙子、石英二氧化硅解析：A项中金刚石是碳单质;B、C、D三项对应正确。

答案：A2.在以下反响里，氧化剂和恢复剂的物质的量之比与质量之比不分歧的是()A.Cl2+H2O===HClO+HClB.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SiO2+3CSiC+2COD.Si+O2SiO2解析：要使物质的量之比与质量之比分歧，只能是同种物质作氧化剂和恢复剂，或氧化剂、恢复剂相对分子质量相反。

Cl2、NO2、C在反响中既作氧化剂又作恢复剂，氧化剂和恢复剂的物质的量之比与质量之比分歧。

D项中Si作恢复剂，O2作氧化剂，质量比为28∶32，物质的量之比为1∶1。

答案：D3.关于硅及其化合物的表达中，不正确的选项是()A.二氧化硅的水溶液呈酸性B.实验室里熔化烧碱应该用铁坩埚C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.水玻璃可作黏合剂及耐火资料解析：二氧化硅虽然是酸性氧化物但它不溶于水。

实验室里熔化烧碱，不能用玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，因它们中都含有SiO2。

碳化硅俗称金刚砂，具有熔点高、硬度大的特点。

答案：A4.现有以下五个转化，其中不能够经过一步反响完成的是()①SiO2Na2SiO3 ②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3 ④CuOCu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤解析：①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2===BaSO4+Cu Cl2;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不能够经过一步反响区分生成H2SiO3、Cu(OH)2。

课时作业10 含硅矿物与信息材料

课时作业10 含硅矿物与信息材料时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·浙江五校联考)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯错误的是( )A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体解析：制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，故选项C 错误。

答案：C2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 2O 8]和橄榄石[(Mg ，Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确．．．的是( ) A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：A 项，根据矿物的化学式可知辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿；B 项，根据各元素的化合价不变将斜长石改写为氧化物形式为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2；C 项，根据化合价之和为零可以计算出橄榄石中铁为＋2价；D 项，月球上有游离态铁是因为月球上没有氧化剂。

答案：D3．用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是( ) A ．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：A项，由置换、化合反应的定义可知①、③是置换反应，②是化合反应；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以焦炭与氢气的还原性均强于硅；C项，以上三个反应中硅均为＋4价和0价之间的转化，故每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子；D 项，上述三个反应应遵循一定的顺序发生。

含硅矿物与信息材料习题.doc

一、单项选择题1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高魂度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正确的是（）%1人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加轲化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤4.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜刨（化学式：BaCuSi20x, Cu为+2 价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A.用盐的形式表示：BaSiO3・CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO・CuO・2SiO2C.易溶于强酸、强碱D・性质稳定，不易褪色5.下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氛的BaC12溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混企，混合溶液显血红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2-4④将两小块质量相等的金属钠，一块直•接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有②B.①②③C.①③④D.①②③④二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题6分，共36分）6.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）① SiO2 一Na2SiO3 ② CuSO4 一CuC12 ③ SiO2 一H2SiO3 ④ CuO 一Cu（OH）2⑤ Na2O2->NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④®7.对于化学方程式SiO2 + 3C=====高温SiC+2CO t ,有关叙述正确的是（）A.反应+SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：28.下列离了方程式书写正确的是（）A.往NaOH 溶液中通入少量CO2： CO2+OH-===HCO-3B.单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF===2H2 f +SiF4 tC.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH- ===SiO2-3 + H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3 I +2Na++CO2—39.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧, 得到的固体成分可能是（）A. MgO 和Mg（OH）2B. MgOC. MgC12 和CD. Mg（OH）210.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（）A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分相同三、非选择题（本题包括4个小题，共46分）11.（8分）根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性。

《第三单元含硅矿物与信息材料》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年

《第三单元含硅矿物与信息材料》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、硅在自然界中以化合态形式存在，其中最主要的矿物是：A、二氧化硅（SiO2）B、硅酸盐C、硅石D、金属硅2、硅是重要的非金属元素，下面关于硅的描述正确的是（）A、硅是地壳中含量最多的元素B、硅是地壳中含量仅次于氧的元素C、硅是一种活泼的金属D、硅几乎不参与自然界中的各种活动3、下表中所示物质中，不属于硅酸盐产品的是：A、玻璃B、水泥C、灼烧后的木材灰D、陶瓷4、下列物质中，不属于硅酸盐材料的是（）B. 陶瓷C. 水泥D. 水银5、硅是信息技术领域的关键元素之一，下列物质中含有硅元素的是（）。

A. 二氧化硅晶体B. 金刚石C. 水晶D. 石墨6、下列关于硅及其化合物的描述中，正确的是：A、晶体硅是一种无色透明的非晶态物质B、二氧化硅是唯一既能与强酸反应又能与强碱反应的酸性氧化物C、硅在自然界中主要以游离态存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D、硅是半导体材料，其导电能力介于导体和绝缘体之间7、下列关于硅单质的说法正确的是：A. 硅单质是一种金属元素，具有良好的导电性B. 硅单质在自然界中以游离态存在，常见于沙子和石英中C. 硅单质可以与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气D. 硅单质与氧气反应生成的是二氧化硅，不是硅酸8、下列哪种材料不属于硅酸盐材料？A、陶瓷B、玻璃D、水泥9、下列关于硅能和的信息，正确的是：A. 硅是地壳中含量最多的金属元素。

B. 硅元素的最外层电子数为3。

C. 硅单质在自然界中以游离态存在。

D. 二氧化硅能与强酸反应生成硅酸。

10、下列关于二氧化硅的叙述，不正确的是（）A. 二氧化硅是一种重要的非金属矿物，广泛应用于玻璃、陶瓷等行业B. 二氧化硅的化学式为SiO2，属于酸性氧化物C. 二氧化硅在自然界中以石英、砂子的形式存在，是一种常见的矿物D. 二氧化硅不能与强碱反应11、二氧化硅是一种典型的酸性氧化物，以下关于二氧化硅的说法中，正确的是（）。

高考化学总复习第七单元含硅矿物与信息材料训练新人教版

第七单元含硅矿物与信息材料1．下列物品中，都用到硅单质的是( )A．陶瓷B．硅太阳能电池C．玛瑙D．光导纤维解析B．硅太阳能电池，B项正确；A.陶瓷是硅酸盐产品，C.玛瑙、D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A、C、D三项错误。

答案B2．下列物质属于硅酸盐的是( )A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石解析尼龙绳、保鲜膜均属于有机化合物，青花瓷属于硅酸盐类，金刚石是碳单质。

答案C3．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是( )A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．SiO2广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料解析水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误。

答案B4．(义乌模拟)制取水泥和玻璃都需要的原料是( )A．石灰石B．石英C．黏土D．纯碱解析制取水泥的原料是石灰石和黏土，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A项符合题意。

答案A5．能贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是( )A．液溴B．氢氧化钾C．氢氟酸D．水玻璃解析液溴具有强氧化性，可以贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里，A项正确；氢氧化钾、氢氟酸均可与玻璃中的二氧化硅反应，B、C两项错误；水玻璃具有黏性，可将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，D项错误。

答案A6．下列物质中不能与SiO2反应的是( )A．氢氟酸 B．浓H2SO4C．烧碱溶液D．Na2CO3固体解析SiO2可与烧碱溶液反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸反应。

答案B7．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应解析硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定，常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热条件下可与O2、Cl2等非金属单质发生反应。

高中化学：含硅矿物与信息材料练习 (2)

高中化学：含硅矿物与信息材料练习一、选择题1．下列不属于硅酸盐产品的是( )A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维答案 D解析光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品.2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展.光导纤维的主要成分是( )A．CaCO3 B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3答案 B解析光导纤维的主要成分为SiO2.3．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是( )A．氢氟酸B．浓H2SO4C．烧碱D．氟气答案 B解析硅、二氧化硅均能和F2、氢氟酸、NaOH溶液反应，而硅、二氧化硅与浓H2SO4均不反应.4．下列有关说法中正确的是( )A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应B．硅在自然界中以化合态存在C．硅是制造光导纤维的材料D．硅元素在地壳中的含量居第一位答案 B解析单质硅可以与氢氟酸和强碱溶液反应，所以A项错误；SiO2是制造光导纤维的材料；硅在地壳中的含量仅次于氧，位于第二位.5．已知可溶性硅酸盐是矿物胶，则下列能贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是( )A．液溴B．氢氧化钾C．氢氟酸D．石灰水答案 A解析NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液等碱性物质能与玻璃中的主要成分SiO2反应生成黏稠的硅酸盐，将瓶口与瓶塞黏住难以将瓶子打开，故B、D不可，C中氢氟酸与玻璃中的SiO2反应.6.远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品.下列关于陶瓷的说法中正确的是( )A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料答案 A7．绿宝石的主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用SiO2和金属氧化物的形式表示，则n为( )A．1 B．2 C．3 D．4答案 C解析可根据各元素的化合价，Be：＋2价，Al：＋3价，Si：＋4价，O：－2价，以各元素化合价的代数和为零列方程(＋2)×n＋(＋3)×2＋(＋4)×6＋(－2)×18＝0得n＝3.8．关于水玻璃的性质和用途的叙述不正确的是( )A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀B．建筑工业上可作黏合剂和耐酸水泥掺料C．木材、纺织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且防火D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案 D解析水玻璃是矿物胶，可作黏合剂、防腐剂、耐火材料等；其显碱性，可作耐酸水泥掺料，但因其易与空气中的CO2反应而变质，故D错误.9．下列各组物质间不能发生反应的是( )A．二氧化硅与氧化钙(高温)B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)C．二氧化硅与碳(高温)D．二氧化硅与浓硝酸(常温)答案 D解析在常温下，二氧化硅不能与H2SO4、HNO3等反应.10．下列关于碳和硅的说法中，正确的是( )A．其对应氧化物均为酸性氧化物B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态答案 B解析CO2、SiO2属于酸性氧化物，但CO不是，A错误；碳和硅都是非金属，其原子最外层都是4个电子，最高正价为＋4价，B正确；在地壳中占第一位的是氧，不是碳，C错误；硅在自然界只能以化合态形式存在，D错误.二、非选择题11．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前、非金属氧化物在后，低价在前、高价在后，水一般写在最后).(1)镁橄榄石(Mg2SiO4)：__________________.(2)高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：__________.答案(1)2MgO·SiO2(2)Al2O3·2SiO2·2H2O12．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号，“龙芯”(芯片)的主要化学成分是硅.(1)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中，其使用的材料叫__________________，主要化学成分是____________________.(2)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因是______________________.答案(1)光导纤维SiO2(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O13．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃.(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做________的原料.(3)工业上常用2C＋SiO2===Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________.答案(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸(2)防火剂(3)C SiO2解析(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O.由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可做防火剂.(3)反应中C被氧化，SiO2中的Si＋4被还原，因此SiO2做氧化剂.14．硅单质是从它的氧化物中提取出来的.(1)写出由粗硅转变为纯硅的化学方程式：______________________.(2)在制粗硅的反应中，焦炭的作用是_____________________________________.(3)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于________(填基本反应类型，下同)，SiCl4与H2的反应属于________.答案(1)Si＋2Cl2=====高温SiCl4；SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl (2)还原剂(3)化合反应置换反应15．常见物质之间的转化如下：其中B是光导纤维的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的.(1)试推测：A ：________，C ：________，F ：________.(写化学式) (2)试写出反应⑥的离子方程式：________________.(3)在反应①中，碳的作用是________，当生成 1 mol A 时，转移电子的物质的量为________.答案 (1)Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3(2)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓(3)还原剂 4 mol解析 (1)光导纤维的主要成分是SiO 2，所以B 为SiO 2；SiO 2在高温下与C 反应得到Si 与CO ，而其中只有Si 可与氯气反应，所以A 为Si ，D 为CO ，G 为SiCl 4；SiO 2与NaOH 溶液反应，可得Na 2SiO 3，所以C 为Na 2SiO 3；而E 是由CO 得到的，从反应过程看，应为CO 2，所以F 为H 2SiO 3.(3)在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中，C 是还原剂，当有1 mol Si 生成时，转移电子的物质的量为4 mol.。

高中化学：含硅矿物与信息材料练习

高中化学：含硅矿物与信息材料练习一、选择题1．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 ( ) A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高D．是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸解析：地壳中含量在第一、二位的两元素分别为O和Si，形成的化合物显然为SiO2，其为酸性氧化物，但不与水反应生成相应的酸.答案：D2．要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是( )A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水解析：氧化铝为两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物.可加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而除去.答案：C3．下列物质的保存正确的是( )A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶内B．氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．Na保存在水中解析：玻璃中含有SiO2，可与HF反应生成SiF4，可与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏性，使瓶塞与瓶口粘在一起；钠应保存在煤油中.故B项正确.答案：B4．下列物质中，通入CO2不能析出固体的是( )A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀.答案：B5．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应.“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的系数均为整数.因此A、B、D均正确.答案：C6．金刚砂(SiC)是一种无机非金属材料，可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，下列有关说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO是氧化产物，SiC是还原产物，二者的物质的量之比为2∶1；根据反应方程式知，反应中转移的电子数为4.答案：D7．下列离子方程式不正确的是( )A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓解析：向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，C 项错误.答案：C8．某溶液中可能含有K ＋、SO 2－3、CO 2－3、HCO －3、SiO 2－3，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体.下列说法正确的是( ) A ．无法判断该溶液中是否含有K ＋B ．该溶液中一定含有K ＋、SiO 2－3，可能含有HCO －3C ．该溶液中无SO 2－3，一定含有CO 2－3D ．该溶液中可能含有K ＋和CO 2－3解析：向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体，说明该溶液中一定含有SiO 2－3，可能含有CO 2－3或HCO －3，一定不含SO 2－3.由溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K ＋.答案：B9．下列关于硅及其化合物的叙述，不正确的是( )①硅是地壳中含量最多的非金属元素 ②晶体硅是良好的半导体材料 ③二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ④SiO 2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 A ．①② B ．①③ C ．③④D ．①④解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧，①错.SiO 2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，并不存在单个的SiO 2分子. 答案：D10．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F 2、HF 、强碱溶液反应，加热和高温下可与O 2、Cl 2等非金属发生反应. 答案：C11．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界的含硅化合物易开采C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D．自然界中存在大量单质硅解析：自然界存在有大量的硅元素，但都是以岩石矿物等存在的化合态的硅，不存在游离态的单质硅，因此B项是正确的，D项是错误的.由于硅单质在常温常压下是固体，因此相对气体和液体燃料，它便于运输和储存，也相对安全，单质硅燃烧时放出大量的热，生成的产物二氧化硅是一种固态物质，对环境污染很小，故A、C项均是正确的.答案：D12．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( ) A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1解析：一定量的Al与酸反应或与碱溶液反应放出的H2量相等，据题意可知粗铝中的Fe与酸反应放出的H2和硅与碱溶液反应放出的H2量相等，据反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知，Fe与Si的物质的量之比为2∶1时产生的H2量相等，而当Fe与Si的物质的量之比为2∶1时，其质量之比为4∶1.答案：C二、非选择题13. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必另选其他酸性物质).请回答下列问题：(1)锥形瓶A中盛装某可溶性正盐溶液，分液漏斗内所盛试剂应为__________.(2)装置B中所盛试剂是________________，其作用是________________.(3)装置C中所盛试剂是__________，C中反应的离子方程式是______________________________________________________________. (4)由此得到的结论是酸性：__________>__________>__________.解析：根据强酸制弱酸的原理分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，锥形瓶A 中盛放可溶性碳酸盐溶液，根据CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑可知HCl 的酸性强于H 2CO 3的，然后将生成的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，反应为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(或Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3)，由此判断酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3.但需注意的是锥形瓶A 中反应生成的CO 2中会有HCl 杂质，因为HCl 能与Na 2SiO 3溶液反应，会干扰CO 2与Na 2SiO 3溶液的反应，故气体通入Na 2SiO 3溶液前需除去CO 2中的HCl 气体，故可选用饱和NaHCO 3溶液. 答案：(1)盐酸 (2)饱和NaHCO 3溶液(其他合理答案也可) 吸收HCl 气体 (3)Na 2SiO 3溶液(其他合理答案也可) SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3(或SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3) (4)HCl H 2CO 3 H 2SiO 314．含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D.(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________________________________________________________.(2)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F. ①写出生成D 和F 的化学反应方程式：______________________________ ________________________________________________________________. ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________. A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚 C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(3)化合物C 与石灰石的混合物共100 g ，二者充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L ，100 g 混合物中石灰石的质量分数是________.解析：(1)C 为SiO 2，能与SiO 2反应的酸只有氢氟酸.(2)SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2，Al 2O 3与Na 2CO 3在高温下反应生成NaAlO 2和CO 2，故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3.(3)若SiO 2恰好或过量，与CaCO 3反应的方程式只有一个，即CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.若CaCO 3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑.总之，CaCO 3的多少决定了CO 2的产量，可通过以下关系式列式求解： CaCO 3 ～ CO 2 100 g 22.4 Lm (CaCO 3) 11.2 L m (CaCO 3)＝50 g.混合物中CaCO 3的质量分数：50 g100 g×100%＝50%. 答案：(1)氢氟酸(HF) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (2)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑， Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②D (3)50%15．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示.A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似.请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________.(2)B 的化学式为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是______________________________________________________________. (3)C 的化学式(分子式)为________，D 的化学式(分子式)为________.解析：由“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似”推知A 为Si ，根据B ――→加碳高温A ＋E ，B ――――→加氧化钙高温C ，B ―――――→加氢氧化钠加热D ＋H 2O ，不难推知B 为SiO 2，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3，E 为CO. 答案：(1) ＋4价 (2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ (3)CaSiO 3Na 2SiO 3。

含硅矿物与信息材料培训课件.ppt

含硅矿物与信息材料
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vv
石英坩埚
问题:地壳中元素含量排在前三位的分别
是
、
、元素。
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一、硅（Silicon）
1、含量和存在在地壳中，硅的含量居第二位自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存
在（SiO2或硅酸盐的形式存在）是构成矿物和岩石的主要成分
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2、硅晶体的物理性质：灰黑色，硬而脆，有金属光泽的固体，熔点、沸点高，硬度大，半导体材料。
光导纤维、石英表等
你怎么想？
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
？据此推断硅酸酸性比碳酸酸性强
vv
1.二氧化碳通入下列各溶液中，不可
能产生沉淀的是 ( A )
A.氯化钙溶液
Ｂ石灰水
C.饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液
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2.下列说法正确的是： B A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。 C.二氧化硅溶于水。 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 3.实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的原因是空气中的二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应
vv
2、化学性质：
（1）、酸性氧化物 SiO2 + H2O === SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2 + CaO === CaSiO3
vv
（2）与氢氟酸作用（SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其
反应的酸）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O （3）与还原剂作用
用来刻蚀玻璃
二氧化硅粉尘的危害
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（因硅旧称为矽，因此硅肺病旧称为矽病）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化硅的含量，以及与人的接触时间长短等。长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。

含硅矿物与信息材料前测练习.doc

2017年浙江省普通高校招生选考科目考试含硅矿物与信息材料前测试题可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 140 16Na 23Mg 24S 32 Cl 35.5 K40 Fe 56Cu 64 Ba 137 考试说明要求：—、真题再现IX （浙江2015测试样卷）下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B.在NaOH、NH£1和N&SOi中，都存在离子键和共价键C.干冰升华的过程只需克服分了间作用力D.HQ分解生成&和。

2的过程中既有共价键断裂，乂有共价键形成W.（浙江2015测试样卷）下列有关物质应用的说法电不正确的是A.Nmg是发酵粉的主要成分之一B. MgO常用作耐高温材料C. SiW可用于制造光导纤维D.工业上可用CL制造漂白粉3.（浙江20/5年1。

月）常温下能与水反应的金属单质是A.SiO.B. BbC. NaQD. Na19.（浙江2015年10月）下列说法不正确的是• ♦♦A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C.可利用二氧化或制造全降解塑料D.氯气有毒，不能用于药物的合成\3・（浙江2016年4月）下列离了方程式正确的是A.二氧化镒和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cr=^=Mn2++2Cl2 t +2H2OB.二氧化硅和纣氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO?-+H2OC.碳酸根和稀硝酸反应：CO；+2H+=CO2 t +H2OD.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(浙江2015测试样卷)(6分)某固体粉末中可能含有Si()2、耻0、CaO、CuO. FeA,某同学设计并完成如下实验:请I可答：(1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2)步骤⑤中生成的白色沉淀是(填化学式)o(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是(填化学式)。

30.(浙江2015年10月)【加试题】(10分)由某精矿石(MCO.3 - ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化相可以作为原料制备甲醇c取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重, 得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中s(M) : m(Z) =3： 5。

高中化学1含硅矿物与信息材料含硅矿物与信息材料同步练习1

煌敦市安放阳光实验学校含硅矿物与信息材料--含硅矿物与信息材料同步练习1一、单项选择题1．下列物质不属于硅酸盐的是（）A．粘土B．硅藻土 C．Al2（Si2O5）（OH）4D．Mg2SiO42．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰3．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种（）A．含氧酸B．硅酸盐 C．铝酸盐 D．混合物4．、火车窗玻璃是（）A．石英玻璃B．光学玻璃C．玻璃纤维D．钢化玻璃5．陶瓷已广泛用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）A．电器中的绝缘瓷管 B．室中的坩埚C．室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦6．下列物质有固熔、沸点的是（）A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．苛性钠D．水玻璃7．下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A．水泥B．玻璃 C．陶瓷 D．化肥8．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）①生成物是硅酸盐②反条件是高温③含有硅的物质作原料④反原理是一复杂的物理化学变化A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④9．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃 C．石英玻璃 D．铜管10．下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是（）A．它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B．是把玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C．它是具有空间状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高D．它的机械强度比玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角二、不项选择题11．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是（）A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③12．下列物质的贮存方法，正确的是（）A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在塞密封的试剂瓶中B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中C．液溴盛放在带有塞的细口瓶中D．氯水盛放在棕色细口瓶中13．某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n值于（）A．0.5 B．1 C．2 D．314．我们看到的玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了（）A．氧化钴B．二价铁 C．氧化亚铜D．氧化镁15．玻璃中含13％的Na2O、11.7％的CaO、75.3％的SiO2，用氧化物的形式表示玻璃组成的化学式是（）A．Na2O·2CaO·6SiO2 B．2Na2O·CaO·6SiO2C．Na2O·CaO·6SiO2 D．Na2O·2CaO·SiO216．熔融烧碱选用的器皿是（）A．石英坩埚B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚17．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x（OH）y，其中x、y的数值分别是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6三、填充题18．（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）。