人教版高中必修一化学化学实验安全 ppt课件
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人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
人教版高一化学必修一 PPT课件 图文
H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这
是一种什么类型的化学反应呢？
回顾化学反应的分类知识
人教版高一化学必修一 第二章第二节
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、铜。
小结：
以上三个条件缺一不可
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
Na++HSO4_
NaHSO4 Na++H+ +SO42-
NaHCO3
Na++H++CO32-
NaHCO3
Na++HCO3 _
强酸酸式盐氢离子和酸根分开写 弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开
拓展——酸、碱、盐的定义（电离角 度）
【人教版】高中化学必修一：1.1.1《化学实验的安全》ppt课件
提示:取用液体时若没说明用量,一般按最少量取用,通常是1~2 mL为宜。用量筒量取液体时,读数是多少,倒出液体的体积即为多 少,量筒不能洗涤。
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
一二三四
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-6-
M 第1课时 化学实验的安全
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
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一二三四
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
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-6-
M 第1课时 化学实验的安全
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
人教版高中化学必修一PPT课件
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用， 氢键是氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间的相互作用。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观粒子（原子、离子、分子）按一定规律排列而成的固体。晶体结构决定了晶体的物理性质和化学性质。
晶体类型
晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。离子晶体由阴阳离子通过离子键连接而成，原子晶体由原子通 过共价键连接而成，分子晶体由分子通过分子间作用力连接而成，金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
通过氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
表示化学反应进行的快慢程度，用单 位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
晶体性质 晶体的性质包括熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等。不同类型的晶体具有不同的性质，如离子晶体 具有较高的熔点和沸点，金属晶体具有良好的导电性和导热性等。
03
化学反应与能量转化
化学反应的热效应
热化学方程式
热化学方程式的书写
表示化学反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
遵循质量守恒定律，标明各物质的状 态及反应热。
有机推断的基本方法
顺推法、逆推法、猜测验证法
有机合成与推断的实例分析
药物合成、天然产物提取与分离等实例的分析与讨论
绿色合成与原子经济性
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用， 氢键是氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间的相互作用。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观粒子（原子、离子、分子）按一定规律排列而成的固体。晶体结构决定了晶体的物理性质和化学性质。
晶体类型
晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。离子晶体由阴阳离子通过离子键连接而成，原子晶体由原子通 过共价键连接而成，分子晶体由分子通过分子间作用力连接而成，金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
通过氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
表示化学反应进行的快慢程度，用单 位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
晶体性质 晶体的性质包括熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等。不同类型的晶体具有不同的性质，如离子晶体 具有较高的熔点和沸点，金属晶体具有良好的导电性和导热性等。
03
化学反应与能量转化
化学反应的热效应
热化学方程式
热化学方程式的书写
表示化学反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
遵循质量守恒定律，标明各物质的状 态及反应热。
有机推断的基本方法
顺推法、逆推法、猜测验证法
有机合成与推断的实例分析
药物合成、天然产物提取与分离等实例的分析与讨论
绿色合成与原子经济性
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共计16张ppt)
三种常见溶剂的密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml； 四氯化碳1.59g/ml 1.苯与水互不相溶，分层，苯在上层，水在下层 2.四氯化碳与水互不相溶，分层，水在上层，四 氯化碳在下层
表一：碘在三种溶剂中的溶解度(25℃)
水(H2O) 碘（I2） 0.029g
苯(C6H6) 14.1g
四氯化碳Байду номын сангаасCCl4) 2.9g
表二：碘溶解于三种溶剂中的颜色
水(H2O) 碘（I2） 棕黄
苯(C6H6) 紫红色
四氯化碳(CCl4) 紫红色
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡 （4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）—— 旋开活塞； 下层液体下口放出，上层液体从上口倒出
分 液 漏 斗
分液漏斗
分液漏斗颈 部有活塞。
上口有玻璃塞， 玻璃塞上有一 条凹槽。
分液漏斗使用前先检漏，后洗涤。
色素在油中的溶解度明 显大于在水中的溶解度 色素优先选择在油中溶 解
食用油可以将番茄中的番茄红素富集，使油 层的色泽更红。少量油中溶解的“精华”将 比多量水中溶解的还要多。
萃取: 番茄红素
水和油
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移
到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 油
萃取剂的选择条件：
注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃 事 取剂中的溶解度更大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取和分液的关系：
分液不需要萃取， 萃取要用到分液。
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
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（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
高中化学人教版必修一%3A1.1化学实验安全课件化学品安全标识
文字：黑色或白色
Hale Waihona Puke 底色：蓝色 图形：火焰（黑色） 文字：黑色
标志23 自燃物品标志
2020/12/13
标志24 遇湿易燃物品标志
底底色：柠檬黄色 图色形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文：柠字：黑色
檬 黄 色 图 形 ： 从 圆 圈 中 冒 出标志25 氧化剂标志 的 火 2020/12/13
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色） 文字：黑色
危险化学品的安全标志
1、标志的种类 根据常用危险化学品的危险特性和类别，它们的标志设 主标志16种和副标志11种。
2、标志的图形 主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险 品类别号4个部分组成的菱形标志、副标志图形中没有 危险品类别号。
3、标志的使用原则 当一种危险化学品具有一种以上的危险性时，应用主标 志表示主要危险性类别，并用副标志来表示重要的其它 的危险性类别。
底色：蓝色图形： 图形：火焰（黑色或白色） 文字：黑色或白色
标志7 自燃物品标志
2020/12/13
标志8 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文字：黑色
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文字：黑色
标志9 氧化剂标志
2020/12/13
标志10 有机过氧化物标志
销售单位提供的附在化学品包装上的标签，是向作业人员传 递安全信息的一种载体，他用简单、易于理解的文字和图形 表述有关危险化学品的危险特性及其安全处置的注意事项， 警示作业人员进行安全操作和处置。 化学品安全标签要素： 化学品安全标签编写规定（GB15258-2009）化学品安全 标签应包括化学品标识、象形图、信号词、危险性说明、防 范说明、供应商标识、应急咨询电话、资料参阅提示语、危 险信息先后顺序九部分内容。
Hale Waihona Puke 底色：蓝色 图形：火焰（黑色） 文字：黑色
标志23 自燃物品标志
2020/12/13
标志24 遇湿易燃物品标志
底底色：柠檬黄色 图色形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文：柠字：黑色
檬 黄 色 图 形 ： 从 圆 圈 中 冒 出标志25 氧化剂标志 的 火 2020/12/13
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形（黑色） 文字：黑色
危险化学品的安全标志
1、标志的种类 根据常用危险化学品的危险特性和类别，它们的标志设 主标志16种和副标志11种。
2、标志的图形 主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险 品类别号4个部分组成的菱形标志、副标志图形中没有 危险品类别号。
3、标志的使用原则 当一种危险化学品具有一种以上的危险性时，应用主标 志表示主要危险性类别，并用副标志来表示重要的其它 的危险性类别。
底色：蓝色图形： 图形：火焰（黑色或白色） 文字：黑色或白色
标志7 自燃物品标志
2020/12/13
标志8 遇湿易燃物品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文字：黑色
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色） 文字：黑色
标志9 氧化剂标志
2020/12/13
标志10 有机过氧化物标志
销售单位提供的附在化学品包装上的标签，是向作业人员传 递安全信息的一种载体，他用简单、易于理解的文字和图形 表述有关危险化学品的危险特性及其安全处置的注意事项， 警示作业人员进行安全操作和处置。 化学品安全标签要素： 化学品安全标签编写规定（GB15258-2009）化学品安全 标签应包括化学品标识、象形图、信号词、危险性说明、防 范说明、供应商标识、应急咨询电话、资料参阅提示语、危 险信息先后顺序九部分内容。
[化学新人教版]必修1第1章第1节第1课时化学实验安全课件
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酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着 火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火 器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。
底色：蓝色，下半部红色 图形：火焰（黑色） 文字：黑色 金属锂、钠、钾、钾合金
氧化剂
剧毒品
底色：柠檬黄色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色）
文字：黑色 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸 品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）
底色：白色
图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜 As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）
液体的取用
（２）取少量液体时，可 用胶头滴管量取（每滴约
0.05ml)，如图：
注意： （１）胶头滴管不能平放倒置；及时清洗； 不要乱放；专管专用 （２）胶头滴管不能伸入试管中，滴管尖嘴 部分应距离试管口１－２厘米
液体试剂的量取
取用一定量的液体药品，常用量筒 量出体积。量液时，量筒必须放平。视 线要与量筒内液体的凹液面的最低处保 持水平，再读出液体的体积。
2)安全取用药品的注意事项
①三不”原则： 不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品（特别 是气体）的气味。 不尝——不尝任何药品的味道
②最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无 说明用量，一般应按最少量取用：液体为 2-3 mL,固体只需盖满试管的底部。
③环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意 丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
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蒸发结晶 浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质 蒸发要点： ①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ②当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水分
思考 粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 交流
溶解
共
过滤
4
次
蒸发
搅拌，加速溶解
引流 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体
粗盐 溶解
6、常见操作的安全问题
①加热制气体，排水法收集时，结束不能先停止加热；
②点燃H2、CH4或CO时，应先验纯； ③H2或CO的性质验证实验，加热时先排除空气； ④浓H2SO4稀释，将酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
二、实验操作 “六防意识”
防爆炸 防暴沸
防倒吸
实验室 安全操作
防污染
防失火 防中毒
(1)“三不”原则： 一不能用手直接接触药品； 二不能用鼻孔直接闻药品； 三不能品尝药品味道。 剩余的物质一般不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要 放入指定容器中
“最少量”原则：如没说明，液体一般取_1_～_2_ mL，固体铺__满__试管底部为宜。
(2)固体的取用： 取用粉末状药品一般用_药__匙_，即“一平二送三直立”。 块状的药品可用_镊__子_夹取，放入试管“一斜二送三滑下”。
BaSO4↓
NaCl MgCl2 过量 CaCl2 NaOH BaCl2
Mg(OH)2 ↓
NaCl CaCl2 过量 BaCl2Na2CO3 NaOH
Na2CO3必须放在BaCl2之后，除去Ba2+
NaOH只需在盐酸之前
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
NaCl NaOH
适量 盐酸
NaCl
Na2CO3
知识点2、SO42-的检验
思考 交流
பைடு நூலகம்
BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42－存在？
1、原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于酸的白色沉淀。
检验试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
2、检验方法：
待测液
加入足量 的稀盐酸
不出现沉淀
加入 BaCl2
白色沉淀
结论：含SO42-
排除CO32-、Ag+等离子的干扰！
化学 · 必修 1
第一章 第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
知识点1、实验安全注意的问题
1．确保实验安全应注意以下几点： (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法。 (4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
①认识常见危险化学品的标志。
易燃品
剧毒品
腐蚀品
②实验室一般事故的处理
盐场
海水晒盐原理是什么？如何得到精盐？
知识点1、混合物的分离和提纯 1、不溶性杂质的除去 溶解、过滤、蒸发结晶 过滤是分离固液混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器： 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略 低于漏斗边缘；液体的液面略 低于滤纸 的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 玻璃棒 上；玻璃棒的 底端应轻靠到 漏斗三层滤纸 一侧；漏斗颈的末端应靠到 烧杯 的内 壁上。
1.下列事故处理方法正确的是 ( C ) A.汽油失火时,立即用水灭火 B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火 C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤
2.下列事故或药品的处理正确的是 ( B ) A.一般用药匙取用粉末状或块状药品 B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
(3)液体的取用： 取少量液体可用胶头滴管吸取； 取较多量液体时可用直接倾倒法：
先拿下细口瓶瓶塞倒放放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心) 瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。 一般往大口径容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
2、药品存放
（1）易吸水、易潮解、易被 氧化的密封保存 （2）受热或见光易分解的棕 色瓶存放在冷暗处 （3）剧毒药品单独存放
3、酒精灯使用的安全性 ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的_2_/_3_；酒精不少于_1_/_4_。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_失__火_。 ④绝对禁止用酒精灯引__燃__另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用_灯__帽_盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥酒精在桌上燃烧起来，应立即用_湿__布_扑盖。
4、试管
盛放少量药品、常温或加热进行少量 试剂反应的容器，可用于制取或收集 少量气体。
①可直接加热，试管夹夹在距管口1/3处。 ②液体，不加热不超容积1/2，加热不超1/3 。 ③加热后不能骤冷，防炸裂。 ④加热时管口不应对人；给固体加热时，试管管口略向下倾斜，
固体物平铺于试管底部。
5、烧杯使用的安全性 配制溶液或反应容器，常温或加热时使用 ①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀； ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及底部或内壁。
二、混合物的分离和提纯
问题 1、你知道沙里淘金吗？运用什么原理 讨论 呢？
金子和沙子均不溶于水，可利用二者 密度不同，用水多次冲洗即可分离。 水洗法 密度：Au大于沙 2、用什么方法分离铁屑和沙？
用磁铁吸
分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质
提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净的物质。
用湿抹布盖灭 先中和(用小苏打或醋酸)，后用水冲洗 用水冲洗，再涂上硼酸溶液 立即用水冲洗，再用3%～5%NaHCO3清洗 立即用干抹布拭去，用水冲洗，再用3%～ 5%的NaHCO3清洗 一般立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用硼酸 或3%～5%的NaHCO3溶液清洗
知识点2、基本实验安全操作 一、基本安全操作 1．药品取用
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
进一步提纯
2、可溶性杂质的除去（P7） 不增 不引入新的杂质
除杂原则
不减 不消耗被提纯物质 易分 杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去
易复原 被提纯物质容易复原
NaCl
MgCl2 过量 Na2SO4 BaCl2 CaCl2