高三化学弱科辅导资料--钠及其化合物
钠及其化合物
2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应 Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应：
Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaCl，
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑. NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O.
2．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 具有强氧化性，可氧化一些还原性物质． (1)Na2O2＋SO2 = = = Na2SO4； (2)Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中，可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，生
＋ ＋
成 Fe(OH)3 沉淀；
－ 2－ (3)Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将 SO2 氧化成 SO 3 4 .
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
1．钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成 什么物质？
O2 H2 O H2 O 提示：Na ――→ Na2O ――→ NaOH ――→ NaOH 潮解 CO2 风化 溶液――→ Na2CO3· 10H2O――→Na2CO3
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 色态 属性 电子式 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末 过氧化物
将它保存在煤油里
解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了 氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热 条件下与氧气反应生成过氧化钠． 答案：D
2．为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两 万
多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观“视觉
盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列 说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 ( )
高考化学总复习11钠及其化合物优质
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
钠及其化合物
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象
SO2气体
FeCl2溶液
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ Na O 2Na ＋ O 2 ===== 2 2 加热：
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
注意：①钠与氧气反应的产物与反应 温度有关，加热或点燃产物是过氧化 钠。 ②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金 属钠失电子均变为＋ 1 价的阳离子， 因而等量的钠完全反应失去的电子数 相同。
Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O
化学方程式
与盐酸反应的
Na2O＋2HCl===2NaCl Nhomakorabea＋H2O
化学方程式
＋O2↑
钠及其化合物
探规寻律 电子转 移关系
气体体积 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了 固体质量 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 变化关系 Δm(CO2)＝28 g· mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g· mol－1× n(H2O) Na2O2与H2O、CO2的反应规律
钠及其化合物
(2)与水反应
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式： 。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高三化学复习钠及其化合物课件
A、3.2g
B、 4.4g C、5 .2g
D、6 .4g
2. 取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完 全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满
足上述结果的是( D )
A．H2
B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O1
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充 分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，
发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 钠与水反应视频
2Na+2H2O == 2Na+ + 2OH- +H2 ↑
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 ↑
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑
（3）与稀酸溶液的反应
发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。
2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则 发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。
Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应．
(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol 电子
高三一轮复习《钠及其化合物》
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S
研磨
Na2S
（二）与水的反应 现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
浮 熔 游 响 红
2Na
2Na
+
+
2H2O
2H2O =
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
思考2：
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）；
如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯 化钠三种固体？
方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液——再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ C ） A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸 练习2.下列离子方程式正确的是（ B） A.钠与水反应： Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸： O2-+2H+====H2O D.小苏打与稀硫酸： CO32—+2H+====CO2↑+H2O
△
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 相 似 性 颜 色 最外 和 层电 状 子数 态 递 变 性 原 熔 沸 密 子 点 点 度 半 径
K例外
电 还 子 原 层 性 数
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
第6讲钠及其化合物
第6讲钠及其化合物一、金属钠及其性质1、物理性质银白色金属，质软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
储存：保存在石蜡或煤油中。
2、化学性质(性质活泼，还原性强)(1)与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(氧化钠，白色)2Na+Ch金壁=Na2O2(过氧化钠，黄色)(2)与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象：浮在水面，迅速融成小球，在水面上四处游动且逐渐变小，最后消失，并伴有“嘶嘶”声，滴有酚酸的溶液变成红色。
(3)钠的氧化物①氧化钠(NazO):白色固体，碱性氧化物与HzO反应：Na2O÷H2O=2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应：Na2O+2HC1^2NaCl+H2O②过氧化钠(Na2O2):淡黄色固体与H2O反应：2Na2O2÷2H2O=4NaOH+O2I与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t(常用于做潜水氧气罐的药剂)E5—一700~800C(4)置换反应：TiCI¢+4Na==Ti+4NaQ(5)钠的焰色：黄色3、金属钠的制备电解熔融的NaCh2NaCl粤22Na+CLt4、用途(1)做电光源：高压钠灯。
(2)制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
(3)做化工原料。
二、碳酸钠1、物理性质白色固体，易溶于水。
俗名：纯碱或苏打。
2、化学性质(1)与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaoH(工业制NaOH)(2)与某些盐反应：根据“钾钠铁盐都可溶，碳酸盐大多都不溶”来判断Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaClNa2CO3+MgCl2=MgCO31+2NaCI(3)水溶液呈碱性Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaoH(水解反应)(4)与酸的反应：COΓ+2H+^H2O+CO2tNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(5)Na2CO3(粉末)和Na2CO3∙10比0(晶体)的转化Na2CO3+1OH2O=Na2CO3-1OH2O风化Na2CO3-1OH2O=Na2CO3+1OH2O(6)与Co2的反应：Na2CO3+CO2÷H2O=2NaHCO3三、碳酸氢钠1、物理性质白色粉末，易溶于水。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
钠及其化合物知识点
【考纲要求】
1、知道Na及其氧化物的性质。 2、能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4、了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7、了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8、了解碱金属及其化合物的典型计算。 9、记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
2x＋y＝1.0 x＋y＝0.8
x＝0.2mol y＝0.6mol
一、氢氧化钠
Na＋[
· · ]－ O H · ·
NaOH是一元强碱，具有碱的通性 ⑴与指示剂作用 ⑵与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ⑶与酸反应 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑷与某些盐反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【练习】将等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合， 在一密闭容器中加热，充分反应后，容器中的固体成 分为 。 2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋2H2O 所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合 物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2 再与H2O(g)反应。
2×84 m(NaHCO3) 106 62 bg
84b g m(NaHCO3)＝ 31 84b 则m(Na2CO3)＝ag－ g 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 的质量分数，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则混合物中Na2CO3 的质量分数是 。 解析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ x 2x NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋H2O＋CO2↑ y y ①设物质的量 106x＋84y＝a ②横向找关系 58.5(2x＋y)＝b ③竖向列方程
第4讲：钠及其化合物
高三化学一轮复习精品教辅第4讲：钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案一、钠的物理性质金属钠质地很软、银白色、有金属光泽，密度比水小，熔点低。
是热和电的良导体。
它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
二、钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，反应中容易失去最外层电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上（比水密度小）②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失（反应放热，钠熔点低）④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（生成了碱）(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
高中化学钠及其化合物(精)
钠及其化合物【学习目标】1、了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法4、了解钠、钾的焰色反应【基础知识】一、单质钠1、物理性质:色、有金属光泽的固体,质、密度,熔点。
2、化学性质:(1与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关常温条件下;加热条件下。
(2与水(酸反应:与水反应的化学方程式为;离子方程式为。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释:①浮在水面上:(钠的密度比水的密度②熔化成光亮的小球:(钠的熔点;该反应为反应③小球在水面上游动:(有气体产生④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈性。
(3与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释:Na原子结构示意图,在周期表中的位置,Na原子易(“得到”或“失去”个电子成为稳定结构,作剂,表现出强性,在自然界中以态(“游离”或“化合”形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火,一般用。
二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3稳定性比较比稳定三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均溶于水,溶解性:>溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性: > 热稳定性稳定不稳定稳定性: > 与盐酸反应与盐酸反应剧烈程度: >与CaCl 2溶液现象相互转化2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3 + H 2O + CO 2 错误!未找到引用源。
2 NaHCO 3鉴别方法五、焰色反应钠——色钾——色(隔着蓝色钴玻璃操作:用洁净的铂丝在外焰灼烧,至于原来的火焰颜色相同时为止,用铂丝蘸取待测溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黄图盛中学高三化学弱科辅导资料—----钠及其化合物
班级姓名
一、钠：
1．钠的存在、用途和物理性质
2
在组成上两者都属于钠的氧化物，在结构和性质上存在的差异如下表：
三、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠：
1．氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法： 2NaCl+2H20电解NaOH+C12↑+H2↑或者 Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 2．碳酸钠与碳酸氢钠
Na
3
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A ．所有的金属都是固态的
B ．金属具有导电性、导热性和延展性
C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 （ ）
A ．保存在水中
B ．密封，保存在广口瓶中
C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D ．密封，保存在煤油中
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A ．Na
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．Na 2O
4．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A ．NaOH
B ．Na 2O
C ．Na 2O 2
D ．NaHCO 3
5．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A ．铝的活泼性差
B ．铝的还原性差
C ．铝与氧气不反应
D ．铝表面有氧化膜 6.下列叙述正确的是( )
A.自然界存在NaOH 矿物
B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2不会出现沉淀
C.钠能从CuSO 4溶液中置换出Cu
D.钠着火可用沙土灭火
7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
（ ） A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2
C ．Na 2O 2和CO 2
D ．木炭（C ）和O 2 8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液
9．Na 2O 2与水反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。
下面对
该反应的说法中正确的是 （ ） A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂
C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂
D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生
10.在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )
A.Na −→−
Na 2O 2
B.Na −→−NaOH
C.NaCl −→−Na
D.NaOH −→−
Na 2SO 4 11.将9.2 g 金属钠投入到100 g 下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气( ) ①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A.①最少
B.④最多
C.③居中
D.一样多 12.下列实验操作或说法，正确的是( )
A.向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
B.钠也可以保存在CCl 4中
C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D.钠很软，可用手掰开来观察它的颜色 13.下列氢氧化物中碱性最强的是( )
A.KOH
B.NaOH
C.LiOH
D.CsOH 14.将一小块钠投入FeCl 3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )
A.钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B.只有气体产生
C.只有沉淀产生
D.既有沉淀产生，又有气体产生
15.做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是( )
A.NaOH 溶液
B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸
D.饱和氯化钠溶液 16.锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )
A.锂单质可保存在煤油中
B.锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强
D.Li+半径比Na+半径大
17.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排出所有气体物质，最终残留的固体物质可能是( )
A.Na2O2与Na2CO3
B.Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3
D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
18.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）
A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C.总溶液的质量增大，有H2放出
D.总溶液的质量不变，有H2放出
19.下列离子在溶液中能大量共存，而且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是( )
A.NH+
4、Ba2+、Cl－、OH－ B.Fe2+、K+、SO-2
4
、Cl－
C.K+、Na+、CO-2
3、HCO-
3
D.Na+、CH3COO－、S2－、NO-
3
20．在试管中加入水和CCl4各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入试管中．观察到的现象可能是（）A．钠在水层内反应并四处游动 B．钠停留在CCl4层中不发生反应
C．钠在水面上反应并四处游动 D．钠在CCl4与水的界面处上、下跳动
21．关于某溶液中所含离子的检验方法正确的是（）
A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Mg2+
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO2-
3 或SO 2-
3
D．加入NaOH并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含有NH+
4
22.标准状况下，使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体，这4.48L气体的质量为 ( )
A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g
二、双项选择题
23．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作导热剂
24．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
25．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
26.下列各种元素，在自然界中无游离态的是( )
A.氧
B.硅
C.钠
D.碳
27.下列物质既能与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是( )
A.NaOH
B.NaHS
C.Na2SO4
D.NaHCO3
28.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A.溶于水后滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成。