复习酸的性质
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
高考化学酸碱知识点
高考化学酸碱知识点酸碱是高中化学中的重要概念，也是高考考点之一。
本文将系统地介绍酸碱的相关知识点，帮助同学们复习和巩固相关内容。
一、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或离子。
酸呈现酸性溶液，具有酸味（如柠檬和醋）。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或离子。
碱呈现碱性溶液，具有苦味（如肥皂水和氨水）。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐，并释放出大量的热。
此过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱的理论1. 阿尔尼热斯理论（Arrhenius Theory）：酸是指能够释放H+离子（氢离子）的物质，碱是指能够释放OH-离子（氢氧根离子）的物质。
在水溶液中，酸和碱相遇会发生中和反应。
2. 布朗酸碱理论（Bronsted-Lowry Theory）：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接收H+离子的物质。
此理论扩展了酸碱概念，可以适用于非水溶液中的酸碱反应。
三、酸碱的常见性质和分类1. 酸的性质：a) 酸的气味和酸味：酸有特殊的气味，如硫酸等。
酸也呈现酸味，如柠檬汁等。
b) 酸的电离和导电性：酸在水中电离产生H+离子，这些离子能够导电。
c) 酸与金属的反应：酸与活泼金属（如锌、铝）反应会产生盐和氢气。
d) 酸与华盐的反应：酸与华盐反应会产生相应的盐和水。
例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸盐和水。
2. 碱的性质：a) 碱的苦味和腻感：碱有特殊的苦味和腻感，如氢氧化钠等。
b) 碱的电离和导电性：碱在水中电离产生OH-离子，这些离子能够导电。
c) 碱与酸的中和反应：碱与酸反应会产生相应的盐和水。
四、常见的酸碱及其溶液的pH值1. 强酸和强碱：a) 强酸：完全电离产生H+离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
b) 强碱：完全电离产生OH-离子的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）。
c) 强酸溶液的pH值通常在0到1之间，强碱溶液的pH值通常在13到14之间。
酸的性质复习
课题：酸的性质年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：陈树丰课型：复习课授课时间：2010—2011【要点分析】本课涉及化学方程式的书写、除杂的方法、物质的鉴别习题，解这些题的基础是灵活掌握酸的通性。
其中酸的通性的运用、化学方程式的书写是本节课的重点，除杂和鉴别习题的表述方法是本节课的难点。
【学习目标】1、复习巩固酸的通性，运用酸的通性能熟练的书写化学方程式2、掌握除杂和鉴别习题的表述方法【学法提示】明确目标、独立解决、疑难合作、注重联想【复习导学】一、独立完成下列两个问题，3分钟后组长批阅或互阅。
结果展示。
1、我们学习了三种常见的酸，通过学习知道，由于酸在水溶液中都能电离生成，所以酸具有相似的化学性质。
请大家回忆酸的通性，只用一个化学方程式来表示。
（1）紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
（2）（3）（4）（5）二、先用5分钟独立完成第2、3两题，再用4分钟时间组内交流。
结果展示。
2、按要求完成下列空白（1）人体的胃液中含有少量的酸，此酸的含量过多时，人的胃部感觉不适。
胃酸过多的病人常服用含有Al(OH)3的药物，原理是（用化学方程式表示）（2）将一根带有铁锈的铁钉放入足量稀盐酸中，过一会儿铁钉上的消失，并在铁钉周围有产生，对应这两个现象的化学方程式为：3、从铁粉、稀硫酸、氧气、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、水等七种物质中，选择合适的物质，按要求完成下列反应的化学方程式。
（反应不准重复）（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：（4）复分解反应：（5）中和反应：（6）生成蓝色溶液的复分解反应：三、请大家阅读、理解除杂的原则，用5分钟完成第4题，当你遇到阻力时可以交流。
除杂的原则：一是不能引入新杂质；二是除杂后的物质与原物质易于分离；三是不得改变原物质的状态和减少原物质的质量；四是方法简单，操作简便。
4、用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出反应的化学方程式，并写出操作方法。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
中考化学专题复习酸的化学性质
• 化学探究的一般步骤：
• 1.提出问题 • 2.建立猜想和假设， • 3.制定探究计划 • 4.进行观察和实验 • 5.分析实验结果 • 6.得出结论 • 7.进行评估和交流（对实验结果和得出的结论）
• 2.实验室小红同学刚做完二氧化碳制取实验，小 红很好奇，想探究一下反应后是什么溶液？请你 帮助她来完成一下探究过程。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
√ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？ 闯不出去的原因是什么？
√
√
走出“迷宫”
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。 如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
CHuSC2SOOO42+4++222NNNaaaOOOHHH===NNNaaa22S2CSOOO43+4++CH2u2H(OO2OH)2↓
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH也闯入了另一座“迷宫”，其逃跑的路线有多种，但有一条路线中所有的关口行不通，你能帮它找到这条路线吗？闯不出去的原 因是什么？
活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。
高三复习-酸的化学性质及方程式
酸的化学性质及方程式
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。
例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于$H_2SO_4$性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无
此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
常见的酸的性质复习学案
酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。
通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。
通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。
放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。
因此，盐酸应＿＿＿＿保存。
打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。
用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。
特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。
放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。
因此，硫酸应＿＿＿保存。
稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。
应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。
考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。
②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。
2021年中考化学专题复习：第2讲 酸的性质
②打开浓盐酸瓶盖，会观察到瓶口白雾，这是由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐 酸小液滴。
③浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数 减少。
思考
如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？
用途：
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
• 酸的性质
• 酸的性质
与部分盐的反应（以碳酸盐为例）：酸 + 碳酸盐 =______________________
________________________________________________。
• 酸的性质
2. X可以发生如下反应：
①X + 酸 = 盐 + 水，②X + 非金属氧化物 = 盐 + 水。X可能是（）
• 酸的性质
13、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并 有气泡产生，写出有关的反应方程式:________________________、 ___________________。
14、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 —— （2）CuO+H2SO4 —— （3） HCl+ Ba(OH)2—— （4） HCl+Na2CO3——
5、与部分盐的反应
（1）酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸与氯化钡溶液的反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （检验硫酸或硫酸根） （3）盐酸和硝酸银溶液反应：
酸的化学性质复习课
酸的化学性质复习课work Information Technology Company.2020YEAR酸的化学性质复习课【复习目标】理解并学会应用酸的化学性质【重点】熟记两种常见酸的化学性质【难点】酸的化学性质的应用【教学过程】一、课前热身1.联欢会上，小方表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变为红色）；B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C 杯中的变为“牛奶”（出现白色浑浊）。
请你帮她揭开魔术的秘密。
(1)A 杯中盛放的液体可能是 .(2)B 杯中产生的气体可能是 .(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式 .二、探究酸的化学性质1、画一画小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?2、找出其他几条路中谁是狼?3、写出发生反应的化学方程式。
Cu CO2NaCl FeHCl 入口Cu CO2Fe2O3H2SO4Cu NaOH NaCl H2SO4出口4、通过以上的信息可以知道酸的化学性质：三、备战演练1.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A. AB. BC. CD. D2.化学无处不在，下图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是[ ]A．稀盐酸H2SO4NaClCO2CaCO3Cu CO2NaCl H2SO4酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液3.探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生路线由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为[ ]A．Zn、Fe（OH）3、Cu、FeB．SO3、Cu、NaCl、HClC．Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、FeD．SO3、Cu、NaCl、CuO4..构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
第八单元：酸的复习(总复习)
第八单元：生活中常见的化合物第一课时：酸的性质（复习课）（一）展示目标，明确要求组织学生阅读市编中考复习指导丛书P038的考试要求。
（约1分钟）1．常见酸的主要性质和用途（B）2.会用酸碱指示剂，并用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（A）（二）提出要求，引导自学（约1分钟）1.布置自学内容：阅读P038复习要点:一、二；P040范例评析例1、例2。
2.指导自学方法：边阅读边识记，划重点句。
（三）学生自学，教师巡视（约8分钟）学生先自行复习。
教师巡视，了解学生自学情况，注意帮助中下学生。
（四）精选典例，讲练结合。
（约20分钟）例1：（07 黑龙江改造题）阅读材料，回答问题。
某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应时，由于实验中忘记事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开研究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？[猜想]他们的猜想：①溶液中的溶质一定有氯化钠。
理由是（用化学方程式表示）。
②溶液中的溶质还可能有HCl或NaOH。
[设计实验]小组取反应后的溶液，测其pH，结果pH<7。
可知该溶液中的溶质还有HCl。
[问题讨论]1.如何测反应后溶液的pH？2.请你设计更多的实验方案判断反应后溶液中含有HCl。
实验操作实验现象反应化学方程式结论反应后溶液中含有HCl3.某小组设计了如下方案，请你完成方案。
4.另一小组同学设计了这样一种方案：往反应后的溶液中滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察到有白色沉淀产生，得到结论：反应后的溶液中还含有溶质HCl。
你认为该实验设计合理吗？为什么？参考答案：1.用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数确定pH。
）2．方案1：稀盐酸呈酸性方案2：活泼金属+酸→盐+H2↑方案3：金属氧化物+酸→盐+H2O方案4：碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑3.实验操作实验现象反应化学方程式结论用胶头滴管吸取滴有酚酞试液的石灰水，滴1滴到反应后的溶液中反应后溶液中含有HCl实验操作实验现象化学方程式结论取反应后的溶液于一支试管中，往试管中滴加石蕊试液紫色石蕊试液变红反应后溶液中含有HCl 实验操作实验现象反应化学方程式结论往一试管中放入镁带（锌粒或铁片），把反应后的溶液倒入试管中镁带表面产生大量气泡（锌粒表面产生气泡或铁片表面产生气泡）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应后溶液中含有HCl实验操作实验现象反应化学方程式结论往一试管中放入生锈的铁钉，把反应后的溶液倒入试管中溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 反应后溶液中含有HCl实验操作实验现象反应化学方程式结论往一试管中放入石灰石（或碳酸钠粉末），把反应后的溶液倒入试管中试管内有大量气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应后溶液中含有HCl实验操作实验现象反应化学方程式结论3．4.答：不合理。
酸的性质复习课
2、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，
氯气与水反应的产物之一是盐酸，为辨别真伪， 我可以用来鉴别的是( D ) A．酚酞 C．NaOH B．BaCl2 D．AgNO3
我常看见妈妈清洗家里水壶里的水垢，通常用的清洗剂 是叫“水壶一次净”的 清洗液。 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的 水垢(主要是碳酸钠)，为了确定它的成分和使用范围， 我通过以下实验进行探究： 1、取少量样品加入锌粒后，有气泡产生， 生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 2、另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀， 再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验， 小强对“水壶一次净”的结论与推断合理的是 D( ) A、主要成分是盐酸，实验（1）多余 B．主要成分是盐酸，实验（2）多余 C．主成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D．主成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
检验SO42- 的方法：
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有ClAgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
链接：怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分 振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
原来如此，我知道啦…
蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱， 其作用是 （ B ） A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
我回到家，把碳酸钠拿出来一看，碳酸钠它和 我们平常用的食盐很像。我想到可以用 食醋 （厨房用品）加以鉴别。
馒头的制作过程
妈妈告诉我，蒸馒头要分以下几步： 第一，掺水。 第二，揉面。 第三，发酵。 第四，做馒头。把发好的面从盆内拿出，放在面 板上（板上撒少许面粉防粘），这时面团一般比原来 胀大 一两倍，并有酸味，需放入少许碱末，揉开。 碱末多少很重要，少了，馒头发酸；多了，馒头发 黄，既难看， 又难吃。待放好碱后，要反复揉面， 使面团变得柔软，有弹性，然后，把面团揉成长条， 用刀切成若干块，馒 头就做成了。 第五，水蒸。
中考化学复习之酸和碱的性质及用途
酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
初中化学酸的化学性质及常见的酸
考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。
正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
专题复习：常见酸碱的性质
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴 入NaOH液中，溶液变成 红 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存பைடு நூலகம்否 则在空气中要变质，其化学反应方程式 为：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O .
（3）小明用徽观示意图（图2） 来说明反应③的发生，用化学 反应方程式表示为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 从该图可以看出，反应前后没 有发生变化的微观粒子 Na+、SO42- 。 （4）为了验证反应④能够发生， 你选择的物质是 。 C A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
3、小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验 桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们 认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变 质情况进行了探究。 提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？ 查阅资料： （1）20℃部分物质的溶解性表
OHNO3ClSO42CO32-
上述反应非复分解反应
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 拓展提高：生成盐和水的反应有哪些？
三、碱的化学性质
4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
现象
FeCl3溶液与NaOH 溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
化学方程式
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
别出NaOH、H2SO4、NaCl三种 无色溶液的是 （ ）
A、紫色石蕊 C、碳酸钠
B 无色酚酞 D、PH试纸
拓展讨论：使用酚酞能否将上述物质鉴别？
人教版初中化学复习课：生活中的化学酸的化学性质复习说课稿
（二）教学目标
知识与技能目标：通过复习，使学生能够准确掌握酸的五大化学性质，熟练运用酸的性质解决实际问题；提高学生的实验操作技能，能独立完成相关实验。
过程与方法目标：通过小组讨论、实验探究等教学活动，培养学生合作学习、自主探究的能力；使学生学会运用比较、归纳等方法分析、解决化学问题。
3.互动白板：方便教师在课堂上实时展示和标注，提高课堂互动性。
4.网络资源：提供拓展学习资料，引导学生课后自主学习和探究。
（三）互动方式
为实现师生互动和生生互动，我计划以下设计环节：
1.教师提问：在课堂教学中，教师通过提问引导学生思考，检查学生对知识的掌握情况。
2.小组讨论：将学生分成若干小组，针对问题进行讨论，促使学生相互交流，共同解决问题。
1.生活实例引入：通过展示生活中常见的酸的应用实例，如柠檬汁、醋等，让学生感受到化学知识就在身边，激发他们的学习兴趣。
2.实验演示：进行一个简单的酸的性质实验，如用醋与小苏打反应，观察产生的气体（二氧化碳），引发学生的好奇心，为后续学习酸的性质打下基础。
3.提出问题：在实验演示过程中，提出与酸的性质相关的问题，如“为什么醋会与小苏打反应？它们之间发生了什么？”让学生带着问题进入新课学习。
1.酸与盐反应的规律，尤其是复分解反应的判断；
2.酸在日常生活中的应用，如何引导学生运用所学知识分析实际问题；
3.实验操作技能的培养，尤其是对实验现象的观察和记录。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的初中学生，年龄大约在13-15岁，这个年龄段的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具有一定的探究欲望。他们的认知水平在逐步提高，已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力。在学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情，但对理论知识的学习可能存在一定的抵触情绪。此外，学生的学习习惯各异，部分学生缺乏自主学习的能力和合作学习的经验。
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复习酸（一）、溶液酸碱性的鉴别1、什么是酸碱指示剂？在酸性或碱性溶液里面能显现不同颜色的物质2、常用的酸碱指示剂有和，紫色石蕊试液遇酸变，遇到碱变色，无色酚酞试液遇酸，遇碱变色。
蓝色石蕊试纸遇酸溶液变成色。
红色石蕊试纸遇碱溶液变成色。
3、溶液的酸性的强弱与什么有关？与的H+多少或者浓度有关4、通常用pH表示溶液的酸碱性强弱。
pH的范围是。
pH 7，溶液显酸性，pH越小，酸性越。
pH 7 ，溶液显碱性，，碱性越强。
，溶液显中性。
如纯水是一种中性物质。
常见的还有食盐水、蔗糖水等。
5、怎样测溶液的pH ? 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴与pH试纸上，然后将试纸的颜色与标准比色卡对照（二）、酸：1、什么是酸？。
酸溶于水中时，都能产生共同的粒子——氢离子。
什么是碱？。
碱溶液中有一种共同的粒子是。
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：常用的浓盐酸是一种色气味的液体。
易挥发，打开瓶塞会看到有产生。
这是因为的缘故。
浓硫酸是一种色、粘稠、油状液体，有吸水性，可用作。
溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质（通性）酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属→盐 + 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→盐 + 水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸 + 盐→新酸 + 新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸 + 碱→盐 + 水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O以稀盐酸（稀硫酸）为例①、与酸碱指示剂的作用②、与活泼金属的反应：Zn + HCl==Fe + H2SO4==Mg + HCl==③、与金属氧化物的反应HCl + Fe2O3==CuO + H2SO4 ==④、与碱的反应：NaOH + HCl==Al(OH)3 + HCl===⑤、与盐的反应：CaCO3 + HCl==AgNO3 + HCl==Ba(NO3)2 + HCl==4、氯离子的检验方法：硫酸根离子的检验方法：二、巩固练习：1、我们使用的水壶中会有许多水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），小红向用下列方法除去水垢，你认为可行的是（）A、用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B、用洗涤剂浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用食醋浸泡后冲洗2、化学晚会上，小刘把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。
（1）、小刘事先用画了一只猫；（2）、使白纸出现黑猫的是；该物质具有性；它还具有性，可用来做干燥剂。
3、厨房内有一平无标签的无色溶液，经①、闻气味②、尝味道，初步确定其为醋酸。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入③纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。
根据上述信息回答如下问题：（1）、①②与③④分别根据物质的性质、和性质来判断的。
（2）、你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）、产生的气体物质分别是什么？从分类上看，它们的区别是4、区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂？（）A、石蕊试液B、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液5、将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰水B、生石灰粉末C、石灰石粉末D、氢氧化钠氢气实验室制法一、制取氢气的药品：（实验）镁、铁、锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。
生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。
掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
二、实验装置四、收集方法：根据氢气的物理性质可用排水法和向下排空气法收集五、检验：点燃：发出淡蓝色火焰课后练习：1．胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是[]A．稀H2SO4B．稀HNO3C．H2CO3D．稀盐酸2．在盛有少量盐酸的试管中，加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是[] A．有气体生成B．有白色沉淀生成C．有蓝色沉淀生成D．无明显现象3．下列各物质中，不能与盐酸反应生成气体的是[] A．CaCl2B．CaCO3C．Ca(HCO3)2D．NH4HCO34．下列各组酸分子中，除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是[] A．HNO3、H3PO4B．H2CO3、H2SO3C．HClO3、HClO D．浓硫酸、稀硫酸5．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有[] A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性6．氯化氢和盐酸的共同点是[] A．都含有氢离子和氯离子B．都含有氢原子和氯原子C．都含有氢元素和氯元素D．都含有氯化氢分子7．下列物质敞口放置一段时间后，溶液变稀的是[] A．蒸馏水B．食盐水C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是[] A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀盐酸9．下列各处理浓硫酸方法正确的是[] A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液10、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地中的植物，除改良碱性土壤外，还能[ ]A、促进植物的呼吸作用B、加速植物的光合作用C、增加植物生长所需的微量元素D、代替碳酸氢铵等做氮肥施用11．浓硫酸敞口放置，质量会______，因为________________；磷酸是一种______色的______体，易______，易______，通常用的是一种含磷酸70%—80%的______状的水溶液。
12．浓盐酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将______很快倒入______中，否则将会使____________，造成危险。
浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性，浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。
13．判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。
(1)锌跟稀硫酸________________________(2)铁与盐酸________________________(3)铝与稀硫酸________________________(4)银与盐酸__________________________(5)锌与硝酸__________________________(6)铜与稀硫酸________________________(7)锌与盐酸_________________________(8)钠与盐酸_______________________14．完成下列化学方程式：(1) _______+ HCl =________ + H2↑(2) Mg + _________= _________ + H2↑(3) HCl + ________ = FeCl3 + ________(4) ________ + H2SO4 = CuSO4 + ________15．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是______________________，反应一段时间后，在铁钉的表面可观察到有______产生，反应的化学方程式是______________________。
16．把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后，Fe粉有剩余。
则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______。
17．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。
说明去水垢的原理。
写出有关的化学方程式：________________________________________________________________。
18．用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质：(l)盐酸中少量的硫酸；______________________________________(2)氯化钠中少量的碳酸钠。
___________________________________。