07章_电化学基础2

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电化学曲线极化曲线阻抗谱分析

交流电导法：通过测量电导来计算阻抗
阻抗谱的等效电路分析
等效电路的概念和组成电容、电感、电阻等元件的特性与作用等效电路的阻抗谱分析方法阻抗谱在等效电路分析中的应用实例
05 应用实例与案例分析
阻抗谱在电化学反应中的应用
阻抗谱在电化学反应中的应用：阻抗谱可以用于研究电化学反应的动力学过程，如电极反应速率常数、电荷传递系数等。
阻抗谱分析可以用于评估不同电极材料和电解质的性能，为电池材料的选择提供依据
阻抗谱在电镀和金属表面处理中的应用
阻抗谱用于研究电镀过程中电化学反应的动力学
阻抗谱能够评估金属表面处理的效率和效果
阻抗谱在电镀和金属表面处理中应用的实际案例分析
阻抗谱在电镀和金属表面处理中的优势和局限性
06 实验技术与实践操作
极化类型与反应机理
极化类型：电化学极化、浓差极化、化学极化
反应机理：电化学反应过程和影响因素
测定方法：线性扫描伏安法、循环伏安法、计时电流法等
分析方法：根据测定的极化曲线，分析电化学反应速率常数、反应机理等
04 阻抗谱分析原理与技术
阻抗谱基本概念
定义：阻抗谱分析是一种电化学测量技术，通过测量电极系统的阻抗随正弦波频率变化来研究电极系统的电化学
实验设备与试剂准备
实验设备：电化学工作站、电解池、电极等试剂准备：电解质溶液、参比电极、辅助电极等注意事项：确保设备完好、试剂纯度及浓度准确实验前准备：清洗电极、检查电解池密封性等
实验操作流程与注意事项
实验前准备：检查仪器设备是否完好，准备所需试剂和电极
数据采集：按照预设条件进行实验，记录实验数据
未来发展方向：结合人工智能和机器学习算法，实现阻抗谱数据的快速处理和解析展望：阻抗谱技术将在电化学测量领域发挥越来越重要的作用，为解决能源、环境等问题提供有力支持

化学ppt课件

氧化还原反应
了解氧化还原反应的概念、电子转移和氧化剂、还原剂的作用。
物质的状态与变化
物质的三态
学习固态、液态和气态物质的基本特征和相互转化过程。
物理变化与化学变化
掌握物理变化和化学变化的区别与联系，理解化学变化的本质。
能量变化
了解化学反应中的能量变化，如吸热反应和放热反应，以及化学键能与反应热的关系。
胶体化学基础
胶体的定义、分类及制备方法，胶体性质及应用。
胶体稳定性与聚沉
胶体稳定性的影响因素，聚沉方法及原理。
08
课程总结与复习建议
关键知识点回顾与总结
原子结构与元素周期表
化学键与分子结构
掌握原子的电子排布、元素周期表的基本规律及元素性质的递变规律。
理解离子键、共价键的形成原理，掌握分子的几何构型和化学键对分子性质的影响。
机理分析
了解反应机理，如亲电取代、亲核取代、自由基反应等，掌握反应条件对反应的影响。
生物体内重要有机物简介
糖类
了解单糖、双糖、多糖的结构与性质，及其在生物体内的功能，如葡萄糖、淀粉、纤维素等。
脂类
了解脂肪、磷脂、固醇等的结构与性质，及其在生物体内的功能，如甘油三酯、磷脂双分子层等。
蛋白质
了解氨基酸、蛋白质的结构与性质，及其在生物体内的功能，如酶、抗体等。同时，掌握蛋白质的合成与降解过程。
器材使用方法
演示正确使用实验器材的方法，如器材的握持、操作、清洗和存放等。
器材保养与维护
教授如何保养实验器材，延长使用寿命，如定期清洗、干燥和防锈等。
危险化学品管理与废弃物处理
危险化学品分类
01
详细介绍易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等危险化学品的分类及

07电化学分析法导论-2015

RT aOx EE ln nF aRe d
0
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例如一金属棒插入其盐溶液中，在金属与溶液界面建立起“双电层”，引起位差，即为电极电位。电极电位的测定：单个电极电位无法测定！规定氢电极，在任何温度下的电位为零。

电极电位是反映电解质溶液性质的重要参数。
电极电位是个相对值。
31
电极电位的测量
第二种是采用盐桥的装置。第三种是没有液体接界的情况。
21
化学电池中的电子及电荷流动
化学电池是化学能与电能互相转换的装置:

A) 在Zn、Cu电极及外接导线中，电子作为电荷载体在Zn 片与Cu片间传递． B) 在溶液中，导电由阴、阳离子的迁移来完成．在左半电池中：Zn2+ → ←SO42在右半电池中：Cu2+ → ←SO42盐桥中：Ｋ＋→右左←Cl-

常在无活性物质的溶液中发生

第四 AgCl(s) + e ⇋ Ag(s)+Cl-
AgCl(s) ⇋ Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp
Ag+(aq)+ e ⇋ Ag(s)

第五 IO4-+ 2H++ 2e ⇋ IO3-+ H2O
25
阳极反应:

1. Cu(s) ⇋ Cu2++ 2e 铜电极上Cu→Cu2+

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C) 电极表面/溶液界面，通过氧化还原反应(半反应)将电子与离子两个通道结合起来：阳极：Zn(s) ⇋ Zn2+ + 2e 氧化反应阴极：Cu2+ + 2e⇋ Cu(s) 还原反应

电化学基础(Ⅴ)——电极过程动力学及电荷传递过程

Fundamentals of electrochemistry(Ⅴ)—Electrochemical kinetic and charge-transfer process for electrochemical reaction
JIA Zhijun，MA Hongyun，WU Xu05-07；修改稿日期：2013-06-01。基金项目：化学工程联合国家重点实验室 2011 年自主课题立项，国家自然科学基金项目（21076112，21276134）。第一作者：贾志军（1983—），男，博士后，研究方向为化学电源设计及新型电极材料制备，E-mail：jiazhijunwin@；通讯联系人：王保国，E-mail：bgwang@。
22巴特勒沃尔默方程的建立对电极动力学中过电势随电流密度对数的线性变化一直都缺少深入的理解直到塔菲尔经验公式发表20年后通过巴特勒在19241930年各自独立的工作才对这一公式有了比较完整的认识10在巴特勒的对能斯特方程的动力学基础和可逆氢电极及析氢过电势11研究工作的启示下对于电化学反应efrtefrt为正向和反向电化学反应速率常数n为电荷数f为法拉第常数r为理想气体常数为还原产物和氧化产物的浓度e为过电势t为绝对温度为电荷传递系数表示电极电势对阳极和阴极反应活化能的影响程度1213当过电势为零时电极反应的阳极电流密度与阴极电流密度代数值相等方向相反电化学反应的净电流密度为零即为交换电流密度其大小除受温度影响外还与电极反应的性质密切相关并与电极材料和反应物质的浓度有关
simply those quantities of them which contain equal quantities of electricity, or have naturally equal electric powers; it being the electricity which determines the equivalent number, because it determines the combining force. Or, if we adopt the atomic theory or phraseology, then the atoms of bodies which are equivalents to each other in their ordinary chemical action have equal quantities of electricity naturally associated with them”[5]。通过这则评论可以发现，法拉第已经触及到了电的原子特性，即电子的概念，但是当时他仍然倾向于认为电是一种流体。电的原子性始终没有被明确阐述，直到亥姆霍兹于 1881 年在纪念法拉第的演讲中才首次提出，并且于 1891 年由英国物理学家斯通尼命名为 “电子” ，被认为是一个电的基本单位的名称，并不具有特殊的物理意义[5]。1897 年，汤姆逊在对阴极射线的研究中发现了一种新的带负电的物质粒子，并对这种物质粒子的荷电量与质量比进行了测量，使得人类首次实验证实了一种“基本粒子”的存在，后来被称为电子。 1.2 对电离和离子的认识电化学反应通常都是在电解质溶液中完成，要深入了解电化学反应的传荷过程需要对电解质的电离和离子有深刻的认识。关于离子的概念，最早于 1805 年由德国化学家格罗特斯提出，他在解释水的电解机理时提出：在电流作用下，水分子变为带负电的氧原子和带正电的氢原子，带负电的氧原子与正极接触，电荷被中和，变成氧气析出；带正电的氢原子与负极接触，生成氢气[6]。1834 年，法拉第在论文“关于电的实验研究”中的提法更为明确，他认为在电解时，溶液中电流是由带电荷的分解物传输的，他把电解前未分解的物质叫做电解质，传输电流的分解产物叫做离子，带正电并向阴极移动的离子称为阳离子；带负电并向阳极移动的离子称为阴离子[5]。 1857 年，德国物理学家克劳胥指出格罗特斯和法拉第的观点并不正确，因为假如“离子是在电流的作用下产生的” ，则在电解时就会有一部分电流被用来分解电解质，因此欧姆定律对溶液将不再适用，而事实并非如此[7]。 1882 年，阿累尼乌斯开始溶液导电性的研究，发现氨的水溶液是导体，并且溶液越稀导电性越好，认为溶液稀释时，水增大了溶液的导电性[7]。1883

固体氧化物燃料电池的热力学及电化学应用基础

2012 7 C h e m i ca l I ndu stry T i m es J u l． 7． 2012do i:10． 3969 /j．i ss n． 1002 －154X． 2012． 07． 015固体氧化物燃料电池的热力学及电化学应用基础蒋先锋( 中国矿业大学，化学与环境工程学院，北京100083)摘要固体氧化物燃料电池是一种典型的电化学装置，可以把燃料气和空气( 或氧气) 的化学能直接转化为电能。

电池的整个反应过程可以根据还原剂和氧化剂反应自由焓来进行热力学计算。

对于最简单的氢气和氧气的反应来说，可以根据可逆反应平衡方程式计算电池的可逆功，而且SOFC 系统和外部环境的热交换也是可逆的。

SO F C作为一种伴生热能的发电装置，对热力学的理解必不可少。

所以本文将首先介绍一下SOFC 的热力学基础，而作为一种电化学发电装置，需要系统了解SO FC 的电化学基础，其中重点介绍SO FC 的电化学分析曲线———i－V 曲线。

关键词固体氧化物燃料电池热力学电化学开路电压i －V 曲线T h e r m o d yna m i c and E l ect r o c h e m i s t r y Foundation of Solid Ox i d e Fuel C e llX i a n fe n g J i a n g( C h e m i ca l and En v i ro nm e n t En g i n eer i n g Sc h oo l，C h i n a Un i vers i ty of Mining and Tec hn o l ogy，Be iji n g，100083) Ab st r a ct So li d ox i d e f u e l ce ll ( SOFC) i s a ty p i ca l e l ectroc h e m i ca l d ev i ce，w h i c h can d i rect l y and eff i c i e n t l y convert c h e m i ca l energy in f u e l and a i r ( or oxygen) to e l ectr i c i ty． The overa ll react i o n process of SOFC can be ex- p l a i n e d by t h er m o d y n a m i c ca l c u l at i o n based on the react i o n free e n t h a l p y of redu cto r and ox i d a n t． For the s i mp l est re- act i o n of hydrogen and oxyge n，th e revers i b l e work of ce ll can be ca l c u l ate d based on the revers i b l e react i o n b a l a n ce e qu at i o n，a nd heat exchange between SOFC syste m and exter n a l e n v i ro nm e n t i s a l so revers i b l e．I t i s necessary to un- derstan d the t h er m o d y n a m i c of SOFC as an e l ectr i c i ty d ev i ce w i t h t h er m a l ge n erat i o n．T h er m o d y n a m i c fo und at i o n of SOFC was presen ted f i rst l y，a nd e l ectroc h e m i stry fo und at i o n and a n a l ys i s c u rve—i－V curve were syste m at i ca ll y i n tro- du ce d．K e ywo r d s So li d ox i d e f u e l ce ll t h er m o d y n a m i c e l ectroc h e m i stry open c i rc u i t vo l tage i －V curve固体氧化物燃料电池( SOFC) 作为一种电化学发电装置，是化学工程、化学工艺、材料化学、电化学、热力学等诸多化学学科的综合整体［1，2］。

高中电化学基础教案

高中电化学基础教案
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学电池的构成和工作原理；
3. 能够解释电解质溶液中的电解现象；
4. 掌握通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。

教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电化学电池的构成和工作原理；
3. 电解质溶液中的电解现象；
4. 通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。

教学准备：
1. 教师准备相关的教学资料和教学实验器材；
2. 学生预习相关知识，做好课前准备；
教学过程：
1. 导入：简要介绍电化学的基本概念和重要性，引出本节课的学习内容；
2. 讲解电化学基本概念：电化学的定义、电化学反应、电化学电池的构成等；
3. 讲解电化学电池的工作原理：单质电池、电解质电池的原理和实际应用；
4. 实验操作：实验中演示电解质溶液中的电解现象，让学生亲自操作，观察实验现象；
5. 引导讨论：通过实验现象引导学生讨论电解质溶液中的电解过程；
6. 讲解金属制备原理：介绍通过电化学方法制备金属的原理和操作方法；
7. 总结：对本节课的学习内容进行总结，并布置相关作业。

教学扩展：
1. 可以组织学生进行小组讨论，进一步深化对电化学基础知识的理解；
2. 可以让学生自主设计电化学实验，培养其实验设计和分析能力；
3. 可以邀请专业人士或学者进行讲座，拓展学生对电化学领域的认识。

教学反思：
1. 强化实验教学，让学生通过实践感受电化学知识的魅力；
2. 多种教学手段结合，提高教学效果；
3. 关注学生的学习过程，及时调整教学方法，使学生能够轻松理解和掌握知识。

天津大学物理化学PPT学习教案

综合应用微观与宏观的研究方法，主要有：热力学方法、统计力学方法和量子力学方法。
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§0.2 学习物理化学的要求及方法
1) 领悟基本内容，注意逻辑推理: 注意学习前人提出问题、解决问题的逻辑思维方法，反复体会感性认识和理性认识的相互关系。
2）注意各章节间及各物理量间的联系，要理解各物理量的物理意义及特征，灵活掌握一些主要公式的使用条件,科学总结。
对于高等有机、高等无机、化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等课程而言，物理化学是必备基础。
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化学热力学、化学动力学、量子力学、统计力学
——构成物理化学的四大基础
上册
下册
第一章气体的pVT关系第七章电化学
第二章热力学第一定第八章量子力学基础
律
第九章统计热力学初
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获取能量。
13
本课程包括以下四个方面的内容：
化学热力学量子化学和结构化学统计热力学化学反应动力学
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(1) 化学热力学
解决能量衡算、过程
（pVT变化、相变化和化学
变化）的方向和限度的判据，主要包括热力学第一、二、三定律和相平衡、化学平衡有关规律，第1它5页/共包107页括界面和电
人类对自然界的好奇与探索是永无止境的，人们从未满足过在宏观上对化学反应规律的认识，一直在努力探索和揭示化学变化在微观上的内在原因，探知分子、原子的结构及运动与化学反应的关系，这促成了物理化学的又一个分支结构化学与量子力学的发展。
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量子力学的发展不仅使人们对微观世界的认识更加深入，而且它彻底改变了世界的面貌，它比历史上任何一种理论都引发了更多的技术革命。

《环境电化学》课件

应用领域：广泛应用于污水处理、工业废水处理、饮用水处理等领域。优点：高效、节能、环保，可有效去除水中的悬浮颗粒和有毒有害物压电场使空气中的尘埃带电，然后通过电场力将其吸附在电极上
特点：高效、节能、环保
应用：广泛应用于工业、商业、家庭等领域的空气净化
发展趋势：随着技术的不断进步，静电除尘技术在空气净化中的应用将更加广泛和深入
电渗析和电泳在污水处理中的应用
电渗析：利用电场作用，使溶液中的离子通过半透膜进行分离和浓缩
应用：电渗析和电泳在污水处理中主要用于去除重金属离子、有机物等污染物
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
电泳：利用电场作用，使带电粒子在液体中移动，实现溶液中离子的分离和浓缩
优点：操作简便，效率高，成本低，对环境友好
电化学淋洗修复技术
原理：利用电化学反应，将土壤中的污染物转化为无害物质
优点：高效、环保、经济
应用：重金属污染、有机物污染、放射性污染等
局限性：需要一定的设备、技术要求较高
Part Six
环境电化学在空气净化中的应用
电凝聚和电浮选技术
电凝聚技术：通过施加电场，使悬浮颗粒聚集成较大的颗粒，从而易于分离和去除。电浮选技术：通过施加电场，使悬浮颗粒带电，然后利用电场力将其从水中分离出来。
02 环境电化学概述 04 环境电化学在污水处理中的
应用
06 环境电化学在空气净化中的应用
Part One
单击添加章节标题
Part Two
环境电化学概述
环境电化学的定义和重要性
定义：环境电化学是研究电化学过程在环境科学中的应用，包括污染物的去除、转化和检测等。

化学选修第一章全课件

配合反应
酸碱之间还可以形成配合物，如CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4。
盐类水解原理及应用
盐类水解原理
盐在水溶液中发生电离，生成金属阳离子和酸根阴离子，这些离子与水分子发生作用，生成弱电解质的过程称为盐类的水解。
水解类型
根据盐类组成的不同，水解可分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等类型。
化学反应速率定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
01
影响因素
02
反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
03
06
光照、超声波、电磁波等物理因素也能影响反应速率。
05
催化剂：能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
04
温度：温度越高，反应速率越快。
化学平衡状态判断与特征
• 化学平衡状态定义：在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
同分异构体现象
分子式相同，结构不同的化合物
判断方法
构造异构、立体异构等
实例分析
丁烷、戊烷等同分异构体
有机合成路线设计策略
逆合成分析法
从目标分子出发，逆向分析合成路线
绿色合成策略
原子经济性、环境友好性等
实例分析
阿司匹林等药物的合成路线设计
08 实验探究与创新能力培养
化学实验基本操作技能训练
01
熟练掌握常见仪器的使用方法：例如烧杯、试管、滴定管、容量瓶等；
B
C
章节设置
每章都设有学习目标、知识点讲解、例题解析、思考与练习等栏目，方便学生自主学习和巩固所学知识。
实验与探究
结合课程内容设置实验和探究活动，让学生在实践中体验化学的魅力和乐趣。

一遍过必修一化学答案

一遍过必修一化学答案【篇一：2015年天大物理化学复习】>二、整体感觉：自我感觉，热力学和实验部分出题比以往更加灵活，其他题目比如化学平衡，动力学，电化学等很中规中矩，概念题每年都会出几道新题，建议看看其他学校真题，有几道填空题我在北航的真题见过类似的，但当时我也没在意。

三、给学弟学妹的复习建议：推荐参考书目：天大教研室编《物理化学》，《解题指南》，古风才编《基础化学实验教程》，李志伟编《物理化学考研复习指导》，中国水利水电出版社《物理化学名校考研真题详解》（想考140+的看看这本，要求不高的不用看）教材一定要看透，真题要吃透，八九十年代的题不用太死抠，但2000年以后的真题一定要不留死角。

第一章：气体pvt变化，重点在压缩因子部分第二章、第三章：热力学定律，几大热力学函数的计算方法是重中之重，各种情况要熟稔于心，各种情况的热力学函数的变化（绝热啊，等温啊，反应啊，相变啊，可逆不可逆的等等），热力学方程，麦克斯韦关系式（重中之重，今年没考证明，16年弄不好就来个证明）第四章：多组分，重点在拉乌尔定律，亨利定律用的不多，了解就行，其次是各种情况的化学势的计算，活度和逸度的计算，稀溶液依数性不是重点，几乎不考。

第五章：化学平衡，这章核心就是求转化率a和平衡常数，就是等温方程和饭特霍夫方程的运用。

第六章，相平衡，今年没考固液相图，16年必考二组分固态相图！杠杆不是重点，了解就行，相律一定要吃透，必考！第七章：电化学，大题就是计算电池电动势和电池热力学部分，小题就是电导相关计算和电极极化，这章不难的第八章、第九章：统计，该记的公式记住，一般都是简单的套公式过程。

第十章：表面，重点在开尔文，朗缪尔，杨氏方程，吉布斯吸附等温式，物理吸附和化学吸附的区别，亚稳态的形成（这章小概念多的一比，都得看！要是考大题就很简单了）第十一章：动力学，每年就是俩大题，一个二级反应+阿伦尼乌斯，一个稳态近似推速率方程，艾琳方程不知道这两年咋了，一个劲的出，往年真题根本没有！第十二章：重点在写胶团，判断聚沉能力实验：这个就看真题就行，能出的基本都出了，看完你会发现，有几个实验基本上就不会考了，因为没题可出（比如最大泡压法，平衡常数测定等）（重点还是电池热力学、热分析法、乙酸乙酯、二组分气液相图，凝固点降低法测摩尔质量等几个）搞清原理最重要，重点仪器的使用（阿贝，电导仪，粘度计，贝克曼温度计），这些真题都写得很清楚！另外，我发现天大这两年真题总会出点新花样的题，所以建议看看别的学校真题！建议九月份开始复习物化，第一遍过教材，做课后题，大概一个月；第二遍一边看教材，一边看李志伟的复习指导，把重点都整理出来（整理好的笔记应该有厚厚的一本，最起码得四五十页），李志伟的真题只到2006年，而且分章节整理的，所以不用担心最后没题估分，第二轮复习结束可以拿07——12年任意一年的真题检验一下，大概半个月；第三轮复习，教材可以扔了，因为你的笔记本应该涵盖了所有知识点，这轮复习再从头过真题，这次是一套一套的做，一天一套，91年到06年（这种成套的网上可以下载，淘宝上也买得到），大概20天；第四轮，这个时候大概11月中旬了，把没做的07到14年真题以模拟的形式做掉，仔细分析，然后再过一遍李志伟上的自己感觉做的不好的题目，看不懂的背下来，各章看不懂的概念题也背下来，笔记也是越看越薄，会的删去，不会的记下来，没事的时候反复背，反复翻看李志伟书上自己做的不好的题目；进入12月开始以实验为主，考前用11、12年检验一下，不用担心自己做过而没法测出水平，因为你根本记不住答案，这个时候用做过的卷子测出来的应该差不多就是最终成绩了！我考前分别用07、08、11、12四年真题测的，平均大概在140左右，考完感觉成绩应该在135+【篇二：实验考试题总结】=txt>529、使用离心机时，当部分装载时，离心管可随意放在转头中而不用考虑平衡。

2021年人教版高中化学教材目录全

《化学1》教材目录:欧阳光明（2021.03.07）引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点《化学2》教材目录：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点《物质结构与性质（选修3）》教材目录：第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题PS：这本书是高二上学期所学，不过所学时间仅为半学期多一些《化学反应原理(选修4)》教材目录：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点《有机化学基础（选修5）》教材目录：引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展PS：这本书是高二上学期后半学期所学。

电化学腐蚀热力学

外电流的表征：当，则外电流为当，则外电流为
过电位
01
定义：把某一极化电流密度下的电极电位与其平衡电位之差称为该电极反应的过电位。
腐蚀原电池定义：只能导致金属材料破坏而不能对外界作有用功的短路的原电池。
含杂质Cu的Zn板在盐酸中的演化实验
在混合电位下有如下规律：
01
02
多电极反应耦合系统
当一个孤立电极上有N>2个电极反应同时进行，且外电流等于0，这些电极反应组成了多电极反应耦合系统。规律：
2－4 金属电化学腐蚀倾向的判据
金属及其化合物的热力学能量变化示意图
自由能判据 GT,P＝0，平衡 GT,P<0，自发 GT,P>0，不可能发生
虚线（b）表示O2(分压 =10135Pa)和H2O的平衡关系，即：O2 +4H+ +4e → 2H2O
0 0 0 0
Fe3+
腐蚀
Fe2O3
钝态
Fe3O4
腐蚀 HFeO2-
稳定Fe
铁——水体系简化电位——PH平衡图三种区域的划分
第二章金属电化学热力学
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本章重要知识点：
☼电极电位
☼腐蚀原电池、混合电位、交换电流密度、过电位
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☼金属腐蚀倾向的热力学判据
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☼平衡电极电位与非平衡电极电位
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☼电位-pH图
问题的提出
电化学腐蚀是如何产生的？
腐蚀产生的条件是什么？为什么有些情况下产生腐蚀，而另外一些则不会？

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非平衡电极电位
01
当金属电极上同时存在两个或两个以上不同物质参与的电化学反应时，电极上不可能出现物质交换和电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电极电位，或不可逆电极电位。

电化学原理书

电化学原理书
电化学原理是研究与化学变化有关的电流流动现象的科学，涉及电化学反应、电化学平衡和电化学动力学等基本原理。

电化学反应指的是在电解质溶液中，电荷载体（离子或电子）在外加电场的作用下发生的化学变化。

电化学平衡是指在电化学反应过程中，电荷载体的浓度和电势之间达到平衡的状态。

电化学动力学则研究电化学反应速率及其与反应条件之间的关系。

在电化学反应中，发生氧化反应的称为氧化剂，而发生还原反应的称为还原剂。

凡电化学反应都包括氧化与还原两个过程，因此被称为氧化还原反应。

常见的电化学反应有电解、电池反应和电化学腐蚀等。

电化学平衡是指在电化学反应过程中，由于反应物的浓度和溶液的电势之间的相互作用，使得反应物的浓度和电势趋向于一定的平衡状态。

在电化学平衡中，溶液的电位称为标准电势，它与反应物的浓度呈一定的关系，可用标准电极电势表进行预测和计算。

电化学动力学研究的是电化学反应速率及其与反应条件之间的关系。

电化学动力学理论主要分为两大部分：电荷传递理论和电化学方程理论。

电荷传递理论主要研究电流在电极电解质界面上的传递机理和速率，而电化学方程理论则是通过电极反应的速率方程描述电化学反应速率与浓度、温度等因素之间的关系。

总之，电化学原理是研究与化学变化有关的电流流动现象的科
学，涉及电化学反应、电化学平衡和电化学动力学等重要原理。

在实际应用中，电化学原理被广泛应用于化学分析、电池技术、腐蚀防护等领域，具有重要的科学价值和实际应用意义。

第07章电位分析法

FLa3+
p 35
注意两点：
（i）在氟化镧晶体中，La3＋固定不动，可移动的是F－，故氟化镧晶体膜只对F－有选择性响应。（ii）晶体膜中缺陷空穴的大小、形状、电荷的分布只能容纳特定的可移动的晶格离子，其它离子不能通过空穴。
（3) 膜电位的产生
晶
+++++
待测 F－溶
----- 空穴
体膜
原电极
非晶体膜电极
硬质电极，如流动载体电极
pH电极
负正电电荷荷载载体体电电极极如如钙NO电3－极电极中性载体电极如钾电极
敏化电极
气敏电极：如氨电极酶电极：如尿素电极
p6
第二节离子选择性电极的作用原理一、扩散电位（液接电位）
H＋(aq)＋Na＋Gl- (M)
Na+ (aq) + H+Gl- (M)
反应平衡常数很大，玻璃膜表面形成了一个类似硅酸结构（H+Gl-）的水化胶层。
水化胶层的厚度为10-4～10-5 mm
p 22
道，外

k外

0.059
lg
aH
＋外
a'
H
＋外
道，内

k内

0.059
lg
aH内＋ a'H内＋
对i离子的选择性电极，对i离子具有选择性响应，但这种选择性并非绝对专一，该敏感膜对其它离子也或多或少的有一定程度的响应。
共存的其它离子对膜电位的产生也有贡献！
p 40
若测定离子为i，电荷为ni；干扰离子为j，电荷为nj 。
M

电化学基础

电化学基础一.考点解析考点1：原电池⑴定义：原电池——将化学能转化为电能的装置。

⑵组成条件：①两个活泼性不同的电极。

通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。

②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。

③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。

④(实质条件)：通过自发的氧化还原反应中的电子转移，在外电路上形成电流。

(3)、原电池中的几个判断①正极负极的判断：正极：活泼的一极负极：不活泼的一极②.电流方向与电子流向的判断电流方向：正→负电子流向：负→正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动⑷电极反应的书写方法：①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。

③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。

④较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式.一般情况下用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。

⑸应用：金属的腐蚀与防护考点2：电解池⑴将电能转化为化学能的装置。

⑵组成条件：①外电源——提供电能②导线——形成闭合回路③电解质溶液——帮助实现能量转化⑶实质：通过外加电源使不能自发进行的氧化还原反应得以实现。

⑷电解池中离子的放电顺序：①阴离子氧化顺序为：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧根离子②阳离子的还原顺序为：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > > H+（与金属活动性顺序相反）注意：书写阳极反应时，首先要注意观察电极材料，当电极为C、Pt、Au等惰性电极时，根据阴离子放电顺序考虑溶液中的阴离子放电，若阳极本身为活泼金属材料，则首先考虑电极反应。

而阴极无论什么材料都不参与电极反应。

⑸用惰性电极电解电解质溶液的基本规律：①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4溶液等）的电解阴极：4 H+ + 4 e—= H2↑阳极：4 OH—- 4 e—= 2 H2O + O2↑总反应：2 H2O 电解2H2↑+ O2↑②分解电解质型：无氧酸（除HF外），不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（CuCl2、HCl溶液）的电解（以CuCl2为例）阴极：Cu2+ + 2 e—= Cu 阳极：2 Cl—- 2 e—= Cl2↑总反应：CuCl2电解Cu +Cl2↑③放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr等溶液）的电解。

工程化学复习要点及习题解答童志平版本课件

平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比为常数，这个常数称为平衡常数。
详细描述
化学平衡的特征：化学平衡具有逆、动、定、变四个特征。
影响因素：化学平衡常数只受温度影响，与浓度和压强无关。
习题解答
习题1：在298K时，反应H2(g) + Cl(g) = 2HCl(g)的速率系数k=0.922，如果将2mol H2和2mol Cl混合在一起，试计算在下列条件下，该反应的速率是多少？（2）反应混合物的总压为30.3kPa。
谢谢
THANKS
氧化还原反应的基本概念
01
氧化与还原
氧化是指失去电子，还原是指得到电子。
02
03
氧化剂与还原剂
氧化数
氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。
表示原子或分子中失去或获得的电子数。
电极电势
电极电势的概念
01
电极电势是衡量电极反应进行程度的重要物理量，它反映了在
一定条件下，氧化还原反应的进行顺序和倾向。
A3
电池电动势等于两个半电池之间的电势差。电动势的正向移动表示能量的释放，反向移动表示能量的储存。而反应的吉布斯自由能用来衡量化学反应进行的方向和限度的物理量，等于反应前后的物质焓和熵的差值。吉布斯自由能的正向移动表示反应正向进行，反向移动表示反应逆向进行。因此，电池电动势和反应的吉布斯自由能密切相关，电动势的测量可以用来推断反应的吉布斯自由能变化。
化学反应速率
总结词：反应速率的定义、表达式、单位和测定方法
反应速率的定义：反应速率是指化学反应在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率的单位：反应速率的单位通常为摩尔·升^-1· 秒^-1或摩尔·升^-1·分钟^-1等。